精品解析：福建省莆田第二十五中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

莆田二十五中学2024—2025学年上学期期中考试卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A l-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Mn-55 He：4 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；“青雾”属于胶体，A正确； B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；二氧化碳为非电解质，B错误； C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，属于物理变化，C错误； D．蜡烛燃烧时，蜡烛作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. 下列叙述正确的是 A. 石墨能导电，所以石墨是电解质 B. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 C. CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 D. 熔融态的BaSO4能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质，故B错误； C．CO2自身不能电离，所以CO2是非电解质，故C错误； D．熔融态的BaSO4能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确； 选D。 3. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. H2O的摩尔质量等于1molH2O的质量 B. 28gN2和CO的混合气体中所含分子数是NA C. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L D. 1mol/L的盐酸溶液100mL，其HCl分子数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O的摩尔质量为18g/mol，1molH2O的质量为18g，所以H2O的摩尔质量和1molH2O的质量数值相等，单位不同，故A错误； B．28gN2和CO的混合气体的物质的量为1mol，所含分子数是NA，故B正确； C．氦气为单原子的物质，含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积为22.4L，故C错误； D．盐酸溶液中无HCl分子，故D错误； 故选B。 4. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计），说明容器两侧的气体压强相等，相同温度时，等质量的 H2与 He的体积之比等于其物质的量之比，He为单原子分子，He的摩尔质量为4g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，所以等质量的氢气与氦气的分子数之比为2：1，体积比也为2：1； 故选A。 5. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法错误的是 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4 L，13:00时N2原子个数少于2NA C. 12:30-13:30时间范围内CO2压强最大 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验开始时，四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa，则气体的物质的量相同，由于四种气体的相对分子质量不等，所以质量不等，密度不等，A错误； B．初始时压强为101 kPa、体积为22.4 L，温度高于0 ℃，所以气体的物质的量小于1 mol，则原子个数少于2NA，B正确； C．12:30-13:30时间范围内CO2的温度最高，此时气体的物质的量、体积均相同，所以CO2的压强最大，C正确； D．四种气体中，光照时间相同，CO2的温度变化最大，则CO2是四种气体中温室效应最显著的，D正确； 故选A。 6. 青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，沸点为216℃，热稳定性差；乙醚的沸点为35℃。屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下： 下列说法不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作Ⅰ操作为过滤 C. 操作Ⅱ利用了乙醚和青蒿素沸点相差较大的原理 D. 操作Ⅲ用水做溶剂比用有机溶剂做溶剂，提取青蒿素的产率更高 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体粉碎能增大反应的接触面积，提高青蒿素的浸取率，A正确； B．操作Ⅰ是分离固体和液体，实验方法是过滤，B正确； C．利用了乙醚和青蒿素沸点相差较大的原理，通过蒸馏将液体混合物进行分离，C正确； D．青蒿素几乎不溶于水，用水做溶剂，提取青蒿素的产率低，D错误； 答案选D。 7. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液一定是钠的盐溶液 D 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有或Ag+，A不正确； B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体一定是氨气，所以溶液中一定含有，B正确； C．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素，但不一定是钠盐，C不正确； D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，则该溶液中可能含有，也可能含有，D不正确； 故选B。 8. 在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是 A. NaHSO4=Na+＋H+＋SO B. NaOH=Na+＋H+＋O2- C. Al2(SO4)3=2Al3+＋3SO D. BaCl2=Ba2+＋2Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na+＋H+＋SO，A正确； B．氢氧化钠是强碱，完全电离成a+和OH－，电离方程式为：NaOH=Na+＋OH-，B错误； C．Al2(SO4)3是盐，在溶液中完全电离，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3+＋3SO，C正确； D．氯化钡是盐，在水中完全电离成Ba2＋和Cl－，电离方程式为：BaCl2=Ba2+＋2Cl-，D正确； 故选B。 9. 下列实验操作正确的是（ ） A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B. 过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 C. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 D. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 【答案】D 【解析】 【详解】A. 稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，防止酸液飞溅，故A错误； B. 不断搅拌会损坏滤纸，造成过滤失败，故B错误； C. 容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，故C错误； D. 分液时应避免液体重新混合而污染，应将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确； 故选D。 10. 我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上∙∙∙其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】解析：本法涉及两步变化为“液体→气体→液体”，为蒸馏过程，故选C。 11. 下列仪器不能用于物质分离的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该仪器是蒸发皿，可蒸发溶液结晶，可分离溶解度随温度变化不同的物质，A不符题意； B．该仪器是分液漏斗，适用于分离互不相溶的液体混合物，B不符题意； C．该仪器是容量瓶，用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于物质的分离，C符合题意； D．该仪器是蒸馏烧瓶，在蒸馏操作用需要用蒸馏烧瓶，可分离沸点不同的物质，D不符题意； 答案选C。 12. 下列物质的分离方法不正确的是 A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C. 用水冲洗的方法从沙里淘金 D. 用酒精萃取碘水中的碘 【答案】D 【解析】 【详解】A. 食盐可溶于水而泥沙不溶于水，用过滤的方法除去食盐中泥沙，A正确； B. 自来水中水的沸点低，则用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，B正确； C. 沙与金的密度不同，则用水冲洗的方法可以从沙里淘金，C正确； D. 酒精与水互溶，不能作萃取剂，D不正确； 答案选D。 13. 已知Cr2O3、SiO2可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO可与酸反应生成盐和水，据此判断下列物质的分类合理的是 A. 酸性氧化物：SiO2、SO2、CO B. 碱：碱石灰、氢氧化钾、氢氧化镁 C. 酸：HCl、H2CO3、H2SO3 D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Cr2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．碱石灰是氧化钙、水、氢氧化钠和氢氧化钾的混合物，不属于碱，B错误； C．HCl、H2CO3、H2SO3均属于酸，C正确； D．Cr2O3可与碱反应生成盐和水，说明Cr2O3为酸性氧化物，D错误； 答案选C。 14. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是 A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸银与三种物质均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不符合题意； B．硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成气体，与氯化钠不反应无明显现象，三者现象不同，故可以鉴别，故B符合题意； C．HCl与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故C不符合题意； D．硝酸与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故D不符合题意； 答案为B。 15. 在一定条件下，实现以下物质间的转化。下列说法错误的是 A. 的反应发生了化合反应 B. 是常见的干燥剂 C. 反应④可用于实验室制备 D. 上述转化过程将元素换为元素同样能实现转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．，钙和氧气反应生成氧化钙，多变一，反应发生了化合反应，故A正确； B．不吸水，也不和水反应，不是干燥剂，故B错误； C．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应④碳酸钙和盐酸反应也可用于实验室制备，故C正确； D．上述转化过程将元素换为元素同样能实现转化，金属钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，故D正确； 故选：B。 16. 与200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是 A. 200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 C. 200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液 D. 100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液 【答案】D 【解析】 【分析】200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度为2 mol·L-1。 【详解】A．200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液，硝酸根的物质的量浓度为1 mol·L-1，A不符合题意； B．100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液，硝酸根的物质的量浓度为1.5 mol·L-1×2=3 mol·L-1，B不符合题意； C．200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液，硝酸根的物质的量浓度为0.5 mol·L-1×3=1.5 mol·L-1，C不符合题意； D．100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液，硝酸根的物质的量浓度为2 mol·L-1×1=2 mol·L-1，D符合题意； 故选D。 二、填空题(共52分) 17. 回答下列问题。 （1）下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固体；⑥氨水。能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为___________mol，共含___________个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为___________mol/L。 （3）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，SO浓度为0.9mol/L，则K+的物质的量浓度为___________mol/L。 【答案】（1） ①. ④⑥ ②. ②④⑤ ③. ①③ （2） ①. 2 ②. 4NA或2.408×1024 ③. 2 （3）0.3 【解析】 【小问1详解】 ①SO2不导电，化合物，为非电解质； ②液态氯化氢不导电，溶于水后导电，化合物，为电解质； ③CH4溶于水和液态时均不导电，化合物，为非电解质； ④熔融NaOH能导电，化合物，为电解质； ⑤NH4Cl固体不导电，溶于水能导电，化合物，为电解质； ⑥氨水能导电，为混合物，既不是电解质，也不是非电解质； 则能导电的是④⑥；属于电解质的为②④⑤；属于非电解质的为①③； 【小问2详解】 n(H2SO4)=N/NA=1.204×1024/6.02×1023=2mol；含有4mol氢原子，即氢原子个数为2.408×1024(4NA)；c(H2SO4)=n/V=2mol/1L=2mol/L； 【小问3详解】 根据溶液呈电中性， c(Fe3＋)×3+ c(K＋) ×1= c(SO)×2，则c(K＋)=0.3mol/L； 18. 化学实验是学习和研究化学的重要一环，根据下面三套实验装置回答下列问题： （1）上图中仪器b的名称为___________。 （2）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 “熬之则成胆矾”采用的结晶方式为：___________。“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生的反应方程式为___________。 （3）某同学欲用上图中的一套装置和胆矾固体配制0.1mol/L硫酸铜溶液。 ①除该装置给出的仪器外，还必需补充的玻璃仪器是___________； ②实验中需用托盘天平称量胆矾的质量为___________g； ③下列操作对所得溶液浓度有何影响？在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”： a．定容时，俯视容量瓶刻度线：___________； b．转移时，容量瓶未干燥：___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 蒸发结晶 ②. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3） ①. 胶头滴管 ②. 12.5 ③. 偏高 ④. 无影响 【解析】 【小问1详解】 上图中仪器b的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 “熬之则成胆矾”是指将溶液增发浓缩，溶质晶体析出的过程，结晶方式为蒸发结晶；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁置换铜的反应，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问3详解】 ①配制0.1mol/L硫酸铜溶液，需要500mL容量瓶，除了所给玻璃仪器外，还需要胶头滴管； ②托盘天平称量胆矾的质量为0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g； ③a．定容时，俯视容量瓶刻度线，则所加水的体积偏小，所配制溶液浓度偏高； b．转移时，容量瓶未干燥，容量瓶中有水对实验结果无影响。 19. 完成下列填空。 （1）0.6gH2含有___________mol质子，在标准状况下的体积是___________L。 （2）0.5molH2SO4分子的质量为___________；有个Al3+的Al2(SO4)3晶体中所含的物质的量为___________。 （3）相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为___________，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为___________。 【答案】（1） ①. 0.6 ②. 6.72 （2） ①. 49g ②. 0.15mol （3） ①. 5：4 ②. 6：5 【解析】 【小问1详解】 0.6gH2含有质子的物质的量为，在标准状况下的体积是。 【小问2详解】 0.5molH2SO4分子的质量为0.5mol×98g/mol=49g；有个Al3+的Al2(SO4)3晶体中所含的物质的量为0.1÷2×3=0.15mol。 【小问3详解】 相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为=5:4，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为=6:5。 20. 海带中富含碘元素(主要以KI形式存在)。下面是从海带中提取碘的流程图： （1）操作①的名称是___________，在该操作中除了用到玻璃棒、烧杯外，还缺少的玻璃仪器有___________；操作③的名称是___________，在该操作中用到的主要玻璃仪器是___________。 （2）③过程中，可供选择的有关试剂是___________。     a．酒精         b．四氯化碳         c．醋酸 将你所选择的试剂滴加到含I2的水溶液中，振荡后静置，可观察到的现象是   ___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 萃取 ④. 分液漏斗 （2） ①. b ②. 液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色‌ 【解析】 【分析】从海带中提取碘的过程：首先将海带灼烧成灰加水溶解，过滤得到含的溶液，通氯气将氧化为，反应为：，再用有机溶剂将碘萃取后经后期处理得晶体碘，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，操作①是将海带灰悬浊液进行过滤，得到含的溶液，过滤操作中需要使用的玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒；操作③是将碘水中的单质碘用有机溶剂萃取出来进入到有机溶剂中去，再用分液进行分离得碘的有机溶液，最后经过一系列处理后得碘固体，萃取需要的玻璃仪器为：分液漏斗。 故答案为：漏斗；分液漏斗。 【小问2详解】 根据分析，操作③是萃取：原理是利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，通过分层再分液实现混合物的分离，要求2种溶剂要互不相溶并能分层，  a．酒精：与水互溶不能分层，不符合要求； b．四氯化碳：与水互不相溶，能分层，密度比水大，萃取后在下层，符合要求； c．醋酸：与水互溶不能分层，不符合要求； 将四氯化碳试剂加到含I2的水溶液中，振荡后静置，由于四氯化碳与水互不相溶，能分层，密度比水大，萃取后四氯化碳在下层，水在上层，所以可观察到的现象是：液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色。 故答案为：b；液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色。 21. 某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题： 供选试剂：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 （1）操作②的名称是___________。 （2）试剂b是___________(填化学式)，固体B是___________。 （3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为___________。 （4）该方案能否达到实验目的？请解释原因___________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. HCl ②. BaCl2 （3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl （4）不能，操作②所得滤液为氯化钠和碳酸钠的混合溶液，将混合溶蒸发、结晶、干燥得到的固体为氯化钠和碳酸钠混合物 【解析】 【分析】由题给流程可知，先将NaCl和BaCl2两种固体混合物溶于水配成溶液，然后加入过量Na2CO3溶液(试剂a)，Na2CO3溶液与溶液中BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，向沉淀中加入盐酸(试剂b)，盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，将反应生成的BaCl2溶液蒸发、结晶、干燥得到氯化钡固体，操作②所得滤液为氯化钠和碳酸钠的混合溶液，将混合溶蒸发、结晶、干燥得到的固体为氯化钠和碳酸钠混合物。 【小问1详解】 操作②为过滤分离碳酸钡沉淀和氯化钠溶液，操作是过滤； 【小问2详解】 由分析可知，试剂b是盐酸，固体B是BaCl2； 【小问3详解】 试剂a是Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的目的是与溶液中BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； 【小问4详解】 不能达到目的，操作②所得滤液为氯化钠和碳酸钠的混合溶液，将混合溶蒸发、结晶、干燥得到的固体为氯化钠和碳酸钠混合物，则该方案不能达到实验目的；应先向混合溶液中加入适量盐酸至不再生成气体再蒸发结晶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田二十五中学2024—2025学年上学期期中考试卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A l-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Mn-55 He：4 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 2. 下列叙述正确的是 A. 石墨能导电，所以石墨是电解质 B. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 C. CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 D. 熔融态的BaSO4能导电，所以BaSO4是电解质 3. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. H2O的摩尔质量等于1molH2O的质量 B. 28gN2和CO的混合气体中所含分子数是NA C. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L D. 1mol/L的盐酸溶液100mL，其HCl分子数为0.1NA 4. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是 A. B. C. D. 5. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法错误的是 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4 L，13:00时N2原子个数少于2NA C. 12:30-13:30时间范围内CO2压强最大 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 6. 青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，沸点为216℃，热稳定性差；乙醚的沸点为35℃。屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下： 下列说法不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作Ⅰ操作为过滤 C. 操作Ⅱ利用了乙醚和青蒿素沸点相差较大的原理 D. 操作Ⅲ用水做溶剂比用有机溶剂做溶剂，提取青蒿素的产率更高 7. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液一定是钠的盐溶液 D 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 8. 在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是 A. NaHSO4=Na+＋H+＋SO B. NaOH=Na+＋H+＋O2- C. Al2(SO4)3=2Al3+＋3SO D. BaCl2=Ba2+＋2Cl- 9. 下列实验操作正确的是（ ） A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B. 过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 C. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 D. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 10. 我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上∙∙∙其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 蒸发 11. 下列仪器不能用于物质分离的是 A. B. C. D. 12. 下列物质的分离方法不正确的是 A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C. 用水冲洗的方法从沙里淘金 D. 用酒精萃取碘水中的碘 13. 已知Cr2O3、SiO2可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO可与酸反应生成盐和水，据此判断下列物质的分类合理的是 A. 酸性氧化物：SiO2、SO2、CO B. 碱：碱石灰、氢氧化钾、氢氧化镁 C. 酸：HCl、H2CO3、H2SO3 D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Cr2O3 14. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是 A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 15. 在一定条件下，实现以下物质间的转化。下列说法错误的是 A. 的反应发生了化合反应 B. 是常见的干燥剂 C. 反应④可用于实验室制备 D. 上述转化过程将元素换为元素同样能实现转化 16. 与200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是 A. 200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 C. 200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液 D. 100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液 二、填空题(共52分) 17. 回答下列问题。 （1）下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固体；⑥氨水。能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为___________mol，共含___________个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为___________mol/L。 （3）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，SO浓度为0.9mol/L，则K+的物质的量浓度为___________mol/L。 18. 化学实验是学习和研究化学的重要一环，根据下面三套实验装置回答下列问题： （1）上图中仪器b的名称为___________。 （2）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 “熬之则成胆矾”采用的结晶方式为：___________。“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生的反应方程式为___________。 （3）某同学欲用上图中的一套装置和胆矾固体配制0.1mol/L硫酸铜溶液。 ①除该装置给出的仪器外，还必需补充的玻璃仪器是___________； ②实验中需用托盘天平称量胆矾的质量为___________g； ③下列操作对所得溶液浓度有何影响？在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”： a．定容时，俯视容量瓶刻度线：___________； b．转移时，容量瓶未干燥：___________。 19. 完成下列填空。 （1）0.6gH2含有___________mol质子，在标准状况下的体积是___________L。 （2）0.5molH2SO4分子的质量为___________；有个Al3+的Al2(SO4)3晶体中所含的物质的量为___________。 （3）相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为___________，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为___________。 20. 海带中富含碘元素(主要以KI形式存在)。下面是从海带中提取碘的流程图： （1）操作①的名称是___________，在该操作中除了用到玻璃棒、烧杯外，还缺少的玻璃仪器有___________；操作③的名称是___________，在该操作中用到的主要玻璃仪器是___________。 （2）③过程中，可供选择的有关试剂是___________。     a．酒精         b．四氯化碳         c．醋酸 将你所选择的试剂滴加到含I2的水溶液中，振荡后静置，可观察到的现象是   ___________。 21. 某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题： 供选试剂：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 （1）操作②的名称是___________。 （2）试剂b是___________(填化学式)，固体B是___________。 （3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为___________。 （4）该方案能否达到实验目的？请解释原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $