2024年中考化学二轮专题复习---流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．广西是我国唯一毗邻海洋的自治区，有丰富的海洋资源。海水资源综合利用的部分途径如图。 已知：粗盐中的杂质有泥沙、、，流程中部分操作及试剂已省略。 (1)试剂X的作用是除去粗盐中的，则试剂X为 （填化学式）。 (2)“操作1”中玻璃棒的作用是 ，“操作2”的名称为 。 (3)滤渣中除泥沙外，还含有 （填名称）。 (4)实际生产中，步骤1常选用 作为沉淀剂。 (5)步骤2需电解熔融状态的以获得金属镁和一种气体单质： （填化学式）。 2．硫铁矿[主要成分是二硫化亚铁(FeS2)]是一种重要的化工原料，常用来制备硫酸和氯化铁，工业生产流程如图所示。 (1)步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式为 ，过滤和蒸发结晶中都需要的仪器包括：铁架台、 。 (2)上述流程中所涉及的含硫的物质中，硫元素的化合价共有 种。 (3)若硫铁矿中的硫元素可完全转化为硫酸，则150 t含80%的硫铁矿可制得硫酸的质量为 吨。 3．广西含有丰富铝矿，其中“平果铝”享誉全国。铝是地壳中含量最多的金属元素，铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质)可用于制取金属铝，工艺流程如图所示。 (1)操作II需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 ； (2)向铝土矿中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为 ； (3)根据滤渣I的成分，推断SiO2的化学性质为 ； (4)灼烧Al(OH)3，发生了 (填“物理”或“化学”)变化。 4．电石渣呈现强碱性，直接排放会给环境造成污染。某工厂采用电石渣中和反应处理工业酸性废水，并从中获得氯化钙，工业流程如图所示： 已知：①电石渣主要成分是含65%的氢氧化钙，以及少量的氧化铁、氧化铝、二氧化硅； ②二氧化硅不溶于水，不溶于盐酸。 (1)反应前将电石渣粉碎，其目的是 。 (2)中和反应器中加入废盐酸需调节溶液的pH值在9~12范围内，以减少氧化铁和氧化铝溶解，请写出中和反应器中发生的主要化学反应方程式 。 (3)第一次过滤后，如果滤液带有明显颜色及有机物杂质，需向滤液中加入固体M进行脱色，固体M为 。（填物质名称）。 (4)观察氯化钙的溶解度曲线，分析流程图中操作4包含的步骤有 、 和过滤。 (5)不考虑流程过程中造成的损失，若有m克电石渣参与反应，通过本流程制得氯化钙的质量为 克。（列出含m的算式即可） 5．钨（W）是一种重要的战略资源。如图是以白钨矿（主要成分CaWO4，含少量CaO、SiO2等杂质）为原料生产钨的一种工业流程。 已知：碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 (1)钨酸钙（CaWO4）中钨元素的化合价是 。 (2)加盐酸“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是 。 (3)操作2所得滤液中含有的溶质是 （填化学式）。 (4)氨水（NH3·H2O）与钨酸（H2WO4）发生；反应的化学方程式为 。 (5)用H2还原WO3可获得高纯度的金属钨，不宜用焦炭还原WO3的原因是 。 6．电化厂废液中含有大量盐酸，直接排放不仅污染环境还造成资源浪费。企业将其与白云石（主要成分为碳酸钙和碳酸镁）共同作用，制备氢氧化镁。 (1)白云石酸化前需粉碎，目的是 。 (2)加入稀盐酸酸化，反应的化学方程式为 （任写一个）。 (3)煅烧时碳酸镁发生的反应与碳酸钙相似，反应的基本类型是 ，煅烧后容器内的产物是 。 (4)为提高产品纯度，反应时需将温度控制在 ℃左右。 7．2023年，中国的成熟芯片制程产能占据全球的29%，成为全球领先的芯片生产国家。“中国芯”的关键原材料是硅。制备高纯硅的生产流程如图所示： 提示：单质硅不溶于水，也不与盐酸反应。 请回答下列问题： (1)上述流程前，先将粗硅石粉碎的目的是 。 (2)操作①的名称是 。 (3)反应②属于基本反应类型中的 反应。 (4)上述反应流程中有一种物质可以循环使用，请写出该物质的化学式： 。 8．有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁、少量的硫酸铜以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体,方案流程如下，请回答: （1）步骤①②③中最后都需进行的实验操作是 . （2）步骤②中需加入的物质是 （填化学式）,所得固体的成分有 种. （3）溶液1的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）溶液2的质量。 9．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以石灰石、工业盐酸为原料（含有少Mg2+、AI3+、Fe3+等杂质）生产医用级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的主要流程如下： 已知：①二水合氯化钙（CaC12·2H2O）高温受热易分解 ②可溶性铁盐呈黄色。Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色。 (1)为了提高“酸浸”的效果可采取的措施有 （写出一条）。 (2)酸浸时发生主要反应的化学方程式为 。 (3)加入氢氧化钙除杂后，检验Fe3+是否已沉淀完全的操作及现象是 。 (4)过滤时要使用玻璃棒，其作用是 。 (5)为保证成品的品质，蒸发前必须加入盐酸酸化，使溶液pH=4。用试纸测定溶液pH的过程中，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上之后的一步操作是 。 (6)流程中结晶操作是指：蒸发浓缩、 、过滤。蒸发浓缩时的温度不宜过高，其原因为 。 10．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： 【小资料】 Ⅰ、贝壳的主要成分是CaCO3； Ⅱ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。 （1）上述流程中不涉及的基本反应类型是 。 （2）过程②中主要操作的名称是 。 （3）过程①中发生反应的化学方程式为 。 （4）上述流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。 11．锌及锌的化合物具有众多有益的生物学特性。活性氧化锌广泛用于橡胶、涂料、印染、医药等工业。工业上用粗氧化锌（含少量）制取活性氧化锌，其流程如图所示： 【查阅资料】①能使转化为。 ②一些金属阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH，见表。 沉淀物 开始沉淀pH 1.5 6.2 6.3 完全沉淀pH 3.2 8.0 9.7 【问题探究】 (1)粗氧化锌在加入“溶解池”前要粉碎，其目的是 。 (2)写出“溶解池”中发生的化学反应方程式 （写一个即可）。“溶解池”中得到的溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）。 (3)“除铁池”加入氨水是为了控制溶液的pH，溶液的pH是x，则x的范围是 。 (4)“沉淀池”中的沉淀经：过滤洗涤等操作得到纯净固体M，其组成为：。为确认固体M已经洗涤干净，进行以下操作：取最后一次洗涤液，最好选择下列哪种试剂_________（填标号），向其中滴入无现象，则已经洗干净。 A．紫色石蕊试液 B．少量稀盐酸 C．硝酸钡溶液 12．某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下。 (1)反应①之前将固体废料研成粉末的目的是 。 (2)“调pH”前滤液I的pH 7(填“>”或“<”)。 (3)“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为 。 (4)滤液Ⅲ中可回收的主要物质 (填化学式)。 (5)某MgCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该MgCO3的实验操作： 。 13．著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。以海水（含氯化钠、氯化钙、氯化镁、硫酸钠）为原料制取纯碱的工艺流程如图： 请回答下列问题： (1)“蒸发”得到粗盐，为提高得到粗盐的速率，可采取的一种措施是 。 (2)“提纯”中除去可溶性杂质，依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤后再加入适量稀盐酸，加入适量稀盐酸的目的是 。 (3)“转化”发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=X+NaHCO3，X的化学式是 。 (4)“过滤”得到滤液，检验滤液中是否有碳酸氢钠，可选择的试剂是 。 (5)“加热”过程中发生分解反应，得到最终产品纯碱和两种常见的氧化物，发生的反应的化学方程式为 。 14．氮化铝(AlN)是一种综合性能优良的新型陶瓷材料。工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程如图1。 (1)NH4Cl作为添加剂可促进铝的氮化，氯化铵中氮元素的化合价为 。 (2)在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为 。 (3)反应前要先通N2，目的是 。 (4)不同温度下的合成产物XRD图谱如图2所示， ℃时，产物中AlN的纯度最高。 (5)不同保温时间下合成产物中的含氮量如图3，由图可推断最佳保温时长为3小时，理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) 引流 蒸发 (3)氢氧化镁、碳酸钙 (4)氢氧化钙 (5) 2． Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 玻璃棒 3 196 3．(1) 漏斗 引流 (2) (3)不能与硫酸反应 (4)化学 4．(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 (2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (3)活性炭 (4) 蒸发浓缩 降温结晶 (5)0.975m 5．(1)+6 (2)温度太高，加速盐酸挥发，降低浸出率 (3)CaCl2、HCl (4) (5)碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨 6．(1)增大接触面积，使反应更快更充分 (2)（或） (3) 分解反应 CaO、MgO (4)60 7．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)过滤 (3)置换 (4)HCl 8． 过滤 Fe 2 大于 9．(1)适当升高温度（或提高酸的浓度、粉碎石灰石） (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)取过滤后液体少许，滴加KSCN溶液，溶液中没有明显现象，证明铁离子已经沉淀完全 (4)引流 (5)将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值 (6) 降温结晶 二水合氯化钙（CaC12·2H2O）高温受热易分解 10． 置换反应 过滤 CaCO3CaO+CO2↑ CO2 11．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2) 和 (3)3.2≤pH＜6.2 (4)C 12．(1)增大接触面积，使充分反应 (2)＜ (3) (4)Na2SO4 (5)混合固体中加入足量盐酸，过滤后滤液中加入足量碳酸钠，再次过滤，得到的固体经过洗涤干燥后，为较纯净的碳酸镁。 13．(1)风吹和日晒 (2)除去过量的氢氧化钠、碳酸钠 (3)NH4Cl (4)稀盐酸 (5)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 14． -3 2Al+N22AlN 排出空气，防止高温下铝粉被氧化 1000 保温3小时后，产物中含氮量不再增加(或变化不大)，继续保温，浪费能量 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$