3.3.1盐类的水解酸碱性2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三节 盐类的水解 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应） 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 【知识回顾】 【回忆思考】 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用？ 盐溶液 盐的类型 酸碱性 NaCl溶液 KNO3溶液 NH4Cl溶液 (NH4) 2SO4溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 中性 碱性 酸性 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 一、盐类的水解 思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ ·强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈 。 ·强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈 。 ·强酸强碱所生成的盐的水溶液呈 。 碱性 酸性 中性 谁强显谁性，同强显中性 1、探究盐溶液的酸碱性 2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 当分别加入CH3COONa 、NH4Cl、 NaCl形成溶液后，请思考： （1）盐溶液中存在哪些粒子？ （2）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （3）对水的电离平衡有何影响？ H2O H+ + OH– 纯水中： 溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。 酸性 碱性 中性 c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-) c(H+)=c(OH-) CH3COONa CH3COO- H2O H+ + CH3COOH 平衡向右移动 Na+ + OH- + 溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 化学方程式： 离子方程式： 强碱弱酸盐 NH4Cl = Cl- + NH4+ H2O H+ + OH- + NH3·H2O NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ c(H+) > c(OH-) 溶液呈酸性 NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl 平衡向右移动 离子方程式： 化学方程式： 强酸弱碱盐 NH4Cl NaCl 结论：对水的电离平衡无影响 溶液显中性 NaCl == Na+ + Cl- H2O OH- + H+ 强酸强碱盐 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 思考与讨论 盐 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 盐的类别 c(H+) c(OH-) 相对大小 溶液中的粒子 有无弱电解质生成 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-) Na+、Cl-、H+、OH-、H2O NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2O H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O 、 CH3COOH 无 有 有 1）盐类水解的定义 定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。 2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3）结果 (1)生成弱酸或弱碱，_______了水的电离。 (2)发生水解的离子的浓度________。 促进 减小 2）条件： ①盐必须溶于水； ②盐必须有“弱”离子（弱酸的阴离子或弱碱的阳离子） 不用“↑”或“↓”； 不写“ ”，而写“ ” 促进水的电离。 4)水解的实质： 使 c (H+) ≠ c (OH–) 生成弱电解质； 5)水解的特点： ① 可逆 ②吸热 ③一般很微弱 ④ 水解平衡（动态） 盐 + 水 酸 + 碱 中和 水解 13 （5）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。 6)水解的规律： ⑴ 有__就水解；无__不水解； ⑵ 越__越水解；都__双水解； ⑶ 谁__显谁性；都强显__性。 弱 弱 弱 弱 强 中 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的 酸碱性 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 NaCl 不能 无 无 中性 14 如：（已知 酸性：HAc < HF）相同条件下，水解程度： NaAc > NaF 水溶液的碱性： NaAc > NaF 1.在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A. ClO – B. CO3 2 – C. Fe 3+ D. SO4 2 – D 练习 2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性（ ） ① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4 ①③④ ②⑤ 3. 等物质的量浓度等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（ ） A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 不能确定 D 4. 下列物质分别加入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠 C 酸性 碱性 5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）于2。 A. 大 B. 小 C. 等 D. 无法确定 A 6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A. 盐的电离平衡破坏 B. 水的电离平衡发生移动 C. 溶液的pH减小 D. 没有发生中和反应 B 7. 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的c (OH–)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是（ ） A.Al2SO4 B.CH3COOH C.NaOH D.CH3COOK AD 【课堂小结】 1、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系： 2、盐溶液呈不同酸碱性的原因： 盐类的水解 1）定义： 2）水解的条件： 3）水解的实质： 4）水解的特点： 5）水解的规律： 溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。 盐易溶，有弱离子。 破坏水的电离平衡。 生成弱电解质； 可逆；吸热；一般很微弱；水解平衡。 有弱就水解；无弱不水解； 越弱越水解；都弱双水解； 谁强显谁性；同强显中性。 3、盐类水解方程式的书写： 1）先找“弱”离子。 2）一般水解程度很微弱，水解产物少，通常不生成沉淀或气体，也不会发生分解。故常用“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3)写成分解产物的形式。 3）多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 4）多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。 18 5）盐类水解方程式的书写实例： ① 一元弱酸强碱盐 NaF 化学方程式： 离子方程式： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– 化学方程式： 离子方程式： NaF + H2O HF + NaOH F– + H2O HF + OH– ② 多元弱酸强碱盐 Na3PO4？ 离子方程式： HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – CO3 2– + H2O HCO3 – + OH – (主) (次) Na2CO3溶液中含有的粒子？ 5种离子，2种分子。 CH3COONa Na2CO3 ③ 强酸弱碱盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3 水解的离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ (多元弱碱盐的水解，视为一步完成) 常见弱酸阴离子 NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ CH3COO-、 ClO- 、CN-、F-、[Al(OH)4] - 常见弱碱阳离子 CO32-、 SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43- HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H2PO4- ④ 盐溶液中常见能发生水解的离子 4、弱酸弱碱盐水解（双水解） CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O CH3COONH4 、(NH4)2CO3 、 NH4HCO3、 NH4S 双水解：指弱酸根离子和弱碱阳离子相互促进而使得水解进行程度增大的现象。 （1）一般双水解，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，用 表示。 如： （2）完全双水解 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 某些盐之间发生强烈的相互促进作用，使得水解反应趋于完全，用“ == ”。若反应的生成物中有难溶物，气体时，用 “↓” 、“↑”，若生成物中有不稳定物质时，写其分解产物 。 常见的、典型的双水解反应： Al3+ HCO3- CO32- S2- [Al(OH)4] - HS- SO32- ClO- Fe3+ HCO3- CO32- [Al(OH)4] - [Al(OH)4] - SiO32- NH4+ [Al(OH)4] - Cu2+ NH4+ Fe3+ Al3+ Mg2+ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3[Al(OH)4] - ＝ 4Al(OH)3↓ Al3+ + 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2 ↑ 练习：双水解的离子方程式的书写： （1） Al3+ 与 CO32- （2） Al3+ 与 HCO3- （3） Al3+ 与 S2- （4）Al3+ 与 [Al(OH)4] - 1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性， 如NaHSO4=Na++H++SO42-。 2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。（根据水解平衡常数和电离平衡常数判断） ①若水解程度大于电离程度，溶液显碱性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等： ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如 NaH2PO4　、NaHSO3、NaHC2O4等。 5、盐溶液酸碱性的判断 ⑴ NaHCO3 HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – ① ② HCO3 – CO32– + H + ① 水解 ② 电离 程度： > ∴溶液呈 性 碱 ⑵ NaHSO3 HSO3 – + H2O H2SO3 + OH – ① ② HSO3 – SO32– + H + ① 水解 ② 电离 程度： < ∴溶液呈 性 酸 6、 弱酸弱碱盐的水溶液酸碱性 1）若弱酸的电离程度大于弱碱的电离程度： HF>NH3·H2O,其水溶液显酸性。如：NH4F溶液 2）若弱酸的电离程度等于弱碱的电离程度： CH3COOH=NH3·H2O,其水溶液显中性。如：CH3COONH4溶液 3）若弱酸的电离程度小于弱碱的电离程度： HCN<NH3·H2O,其水溶液显碱性。如：NH4CN溶液 1. 下列溶液pH小于7的是 A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁 3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A. NH4+ B. SO42– C. Al3+ D. F – 4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – B. Cl – 、 NH4+ 、H + 、OH – C. H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – D. Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H + 【课堂练习】 【拓展延伸】盐与盐混合时的水解问题： 1、两种水解情况相同的盐溶液之间的反应： （1）NaHCO3和Na2SiO3的反应 2HCO3- + SiO32- == H2SiO3 + 2CO32- （强酸制弱酸原理） 同理， NaHCO3和Na [Al(OH)4] HCO3- + [Al(OH)4] - == Al(OH)3 + CO32- +H2O （2）AgNO3和AlCl3的反应，两者相互抑制水解，发生复分解反应。 Ag+ + Cl- == AgCl 2、两种水解情况相反的盐溶液之间的反应： （1）完全双水解反应（参照之前讲过的内容）； （2）发生复分解反应：当发生复分解反应生成的沉淀比水解生成的沉淀更难溶时，发生复分解反应；如Na2S和CuSO4 Cu2+ + S2- == CuS （3）发生氧化还原反应：物质之间若能够发生氧化还原反应，又能发生双水解反应，通常以氧化还原为主。如Na2S和FeCl3 2Fe3+ + S2- == S + 2Fe2+ Lavf58.20.100 $$