期中拔尖测评-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级上册化学(人教版2024)

化学(人教版)九年级上 9 期中拔尖测评 ◎ 满分:100分 ◎ 时间:60分钟 姓名: 得分: 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分) 1. 下列物质的用途中,体现了其物理性质的是 ( ) A. 天然气可用作燃料 B. 水可用于调节人体、地表的温度 C. 氮气可用作保护气 D. 氧气可用于气焊、气割 2. 下列各个化学变化前后,加点元素的化合价数值变化最大的是 ( ) A. C · →C · O2 B. KCl · O3→KCl· C. KMn · O4→K2Mn· O4 D. N · H3→N·H4Cl 3. 下列叙述中,正确的是 ( ) A. 氧气从无色气体变成淡蓝色液体时发生了化学变化 B. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应 C. 氧化反应一定伴随着发光、放热的现象 D. 化学变化的根本特征就是发光、放热、生成气体、产生沉淀 4. 具有相同质子数、不同中子数的同一元素被称为同位素。氘是氢的一种同位素,其相对原子质量为2,元 素符号为D。下列说法中,正确的是 ( ) A. 氘是金属元素 B. 氘原子的质子数为2 C. 氘原子的核外电子数为1 D. 氘元素与氢元素属于不同种元素 5. 下列化学用语表达正确的是 ( ) ① 两个氮分子:2N2 ② 两个亚铁离子:2Fe3+ ③ 对应的粒子符号:S2- ④ 保持干冰化学性 质的最小粒子:CO2 ⑤ 氦气:He2 ⑥ 标出过氧化氢中氧元素的化合价:H2O -2 2 A. ①④⑤ B. ②④⑤ C. ①③⑥ D. ①③④ 6. 下列基本实验操作中,正确的是 ( ) A. 向试管中加入铁钉 B. 量取一定体积的水 C. 收集H2 D. O2的验满 7. 下列反应中,既不属于分解反应,又不属于化合反应的是 ( ) A. 氢气+氧气 点燃 →水 B. 氢气+氧化铁 高温 →铁+水 C. 碳酸 →水+二氧化碳 D. 过氧化氢 二氧化锰 →水+氧气 8. 分类是科学研究的重要方法。下列物质对应的分类错误的是 ( ) A. 水、二氧化碳都是化合物 B. 氧化镁、氯酸钾都是氧化物 C. 金刚石、氩气都是单质 D. 自来水、纯牛奶都是混合物 9. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识中,正确的是 ( ) A. 粒子观:构成氯化钠的粒子是氯化钠分子 B. 结构观:H2O和H2O2的分子构成不同,化学性质不同 C. 能量观:干冰升华吸收热量,周围环境的温度升高 D. 守恒观:石蜡在空气中燃烧出现黑色物质,故石蜡中含有碳元素和氢元素 10. 某同学学习了元素和物质的知识后,进行梳理,其中错误的是 ( ) A. 铁元素的质量分数由大到小:Fe3O4>Fe2O3>FeS B. 钙的化合物的相对分子质量由大到小:CaCO3>CaCl2>Ca(OH)2 C. 地壳中元素的含量由高到低:O>Si>Al D. 锰元素的化合价由高到低:KMnO4>K2MnO4>MnO2 11. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理中,正确的是 ( ) A. 物质与氧气发生的反应属于氧化反应,所以有氧气参加的反应一定是氧化反应 B. 离子是带电的粒子,所以带电的粒子一定是离子 C. 水和过氧化氢的组成元素相同,所以两者的化学性质一定相同 D. 单质是由同种元素组成的,所以由同种元素组成的物质一定是单质 12. 现有一包CaCO3和CaO的固体混合物,已知钙元素与碳元素的质量比为5∶1,则此混合物中钙元素与 氧元素的质量比为 ( ) A. 15∶16 B. 15∶14 C. 5∶4 D. 15∶8 13. 如图所示为硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系示意图。下列说法中,不正确的是 ( ) A. A 点表示的物质的名称是三氧化硫 B. B 点表示的物质在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 C. C 点表示的物质的化学式可能为Na2SO3 D. D 点表示的物质的化学式可能为ZnSO4 (第13题) (第14题) 14. 汽车尾气净化装置中装有铂催化剂,尾气在催化剂表面反应的微观过程如图所示。下列说法中,正确 的是 ( ) A. 反应Ⅰ中的反应物分子有四种 B. 反应Ⅱ中各元素的化合价都没有发生变化 C. 反应Ⅱ中生成了两种氧化物 D. 此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染 15. 下列说法中,正确的有 ( ) ① 质量相等的氧化亚铁和氧化铁中铁元素的质量比为9∶10 ② 在CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数是24%,则N2的质量分数可能是28% ③ 一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中,碳、氧原子的个数比一定是2∶3 ④ 在某种氮的氧化物中,若氮元素与氧元素的质量比为7∶4,则该氧化物的化学式为N2O A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 10 二、 非选择题(共55分) 16. (16分)水是一种重要的资源,爱护水资源,人人有责。如图甲所示为水的电解实验装置图。 (第16题) (1) 图甲反应的符号表达式为 ,该反应属于 (填基本反应类型)。 (2) 下列关于图甲实验的说法,正确的是 (填字母)。 A. 试管a中得到的气体能使带火星的木条复燃 B. 在实验前向水中加入少量氢氧化钠,目的是除去水中的杂质 C. 该实验能说明水由氢元素和氧元素组成 (3) 通常用 来区分软水和硬水。 (4) 过滤是一种常见的净水方法,实验装置如图乙所示,仪器b的名称是 ,进行过滤操作时,发 现装置存在一处明显错误,该错误是 。过滤时玻璃棒的作用是 。 (5) 如图丙所示为利用膜技术净水的过程示意图,经过超滤膜净化后的水属于 (填“纯净物”或 “混合物”)。 17. (7分)如图所示为制取气体常用的装置,请根据题目要求回答下列问题: (第17题) (1) 仪器①的名称为 ,仪器②的名称为 。 (2) 实验室制取O2的方法有多种,加热高锰酸钾制取氧气的发生装置是 (填字母)。 (3) 若用F装置收集氧气,当 时开始收集,收集满在水面下盖好玻璃片 后,取出集气瓶正放在实验台上。用制得的氧气做硫燃烧的实验,集气瓶内要留少量水的目的是 。 (4) B、C装置均可作为实验室制取O2的发生装置,与B装置相比,C装置的优点是 。 (5) G装置在化学中有“万能瓶”的美称。若用G装置通过排空气法收集氧气,则氧气应从 (填“a”或“b”)端管口通入。 18. (22分)某化学兴趣小组的同学们设计了测定空气中氧气含量的实验,其实验装置如图甲所示。 (第18题) 实验步骤如下: ① 检查装置的气密性。② 在图甲装置中的集气瓶内加入少量水,并将水面上方空间分为5等份。 ③ 用弹簧夹夹紧乳胶管,在燃烧匙内装入足量的红磷,用酒精灯将红磷点燃后,立即将燃烧匙伸入集气 瓶内,塞紧橡胶塞。④ 充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开弹簧夹。 请回答下列问题: [基础设问] (1) 红磷燃烧的文字表达式为 。该实验中红磷需稍过量,目的是 。 (2) 步骤④中打开弹簧夹后观察到的现象是 ,由此可得出的结论是 。 (3) 某同学实验后测得的结果偏小,其原因可能是 (写出一种即可)。 (4) 实验结束后,集气瓶内剩余的气体主要是 ,由现象分析可知,瓶内剩余气体的物理性质主 要是 ,化学性质是 。 [能力设问] (5) 已知镁+氧气 点燃 →氧化镁(固体),镁+氮气 点燃 →氮化镁(固体),能否用镁条代替红磷来测定空气中 氧气的含量? 。请说明理由: 。 (6) 小明将图甲实验中的点火方式改为如图乙所示的方式,改进后装置的优点是 (写出一处即可)。 19. (10分)乳酸亚铁片和富马酸亚铁颗粒都能用于治疗缺铁性贫血。如图所示为两种补铁剂的说明书,请 仔细阅读后回答下列问题: 乳酸亚铁片 [主要成分] 乳酸亚铁 化学式:C6H10FeO6 [用量] 成人治疗量0.3~0.6g/日 [注意事项] 服用时忌茶,以免被鞣质沉淀 [规格] 0.1g/片 甲 富马酸亚铁颗粒 化学式:C4H2FeO4 每包含富马酸亚铁0.2g 适应证:缺铁性贫血 服用量:一次1~2包(成人) 乙 (第19题) (1) 乳酸亚铁是由 种元素组成的。 (2) 乳酸亚铁中碳、氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3) 乳酸亚铁中铁元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)。 (4) 每片乳酸亚铁片中含铁元素19.5mg,则一个成人借助乳酸亚铁片补铁,每天最多可以补充铁元素 的质量为 mg。 (5) 富马酸亚铁中碳、氢、铁、氧元素原子的个数比为 。 (6) 170g富马酸亚铁中碳元素的质量与 g乳酸亚铁中碳元素的质量相等。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 后,打开活塞,将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口检验产生 的气体,现象是燃着的木条燃烧得更旺。(4) 氢气和氧气 在点燃的条件下反应生成水,电解水生成氢气和氧气,氢 气由氢元素组成,氧气由氧元素组成,根据质量守恒定律, 化学反应前后,元素的种类不变,可得水是由氢元素和氧 元素组成的。(5) ① 由图丙可知,在其他条件相同的情况 下,电压越大,产生20mL氢气所需时间越短,说明相同条 件下,电压越大,电解水速率越快。② 在其他条件相同的 情况下,电压越大,电解水速率越快,氢氧化钠溶液的浓度 越大,电解水速率越快,故电解水速率最快的条件是10% 的氢氧化钠溶液和12V电压。③ 除了上述因素外,温度 也可能会影响电解水的速率。 21. (1) 100 (2) 5∶6 (3) 0.8g (4) 43 [解析] (1) 碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3= 100。(2) 碳酸钙中钙元素和氧元素的质量比为40∶(16× 3)=5∶6。(3) 由钙片的商品信息标签可知,每天至少摄入 钙元素的质量为2g× 4040+12+16×3×100% =0.8g。 (4) 设 葡 萄 糖 酸 钙 的 质 量 为 x,则 x × 40 12×12+1×22+16×14+40×100% = 10g × 40 40+12+16×3×100% ,x=43g。 期中拔尖测评 1. B 2. B [解析] A项,C→CO2 中C元素的化合价数值变化 为0→+4;B项,KClO3→KCl中Cl元素的化合价数值变 化为+5→-1;C项,KMnO4→K2MnO4 中 Mn元素的化 合价数值变化为+7→+6;D项,NH3→NH4Cl中N元素 的化合价不变,都为-3。综上所述,化合价数值变化最大 的是Cl元素,B项符合题意。 3. B [解析] 氧气从无色气体变成淡蓝色液体的过程中, 只是状态方面发生了改变,由气态变成了液态,而没有新 物质生成,属于物理变化,A错误;物质与氧发生的反应是 氧化反应,则物质与氧气发生的反应属于氧化反应的范 畴,B正确;氧化反应都要放出热量,但不一定会发光,如铁 生锈等,发热但无光,C错误;化学变化中常常伴有发光、放 热、生成气体、产生沉淀等现象,但这些现象不是其根本特 征,化学变化的根本特征是有新物质生成,D错误。 4. C [解析] 具有相同质子数、不同中子数的同一元素被 称为同位素,氘是氢的一种同位素,所以氘是非金属元素, 氘原子的质子数与氢原子相同,都为1,核外电子数也是1, 故A、B、D错误,C正确。 5. D [解析] ① 两个氮分子可表示为2N2,正确;② 一个 亚铁离子带有2个单位正电荷,两个亚铁离子就是在亚铁 离子的前面加上数字2,可表示为2Fe2+,错误;③ 结构示 意图 中,质子数小于核外电子数,因此对应的粒 子是阴离子,由于核电荷数是16,因此是硫离子,符号为 S2-,正确;④ 保持干冰化学性质的最小粒子是二氧化碳分 子,其化学式可表示为CO2,正确;⑤ 稀有气体直接由原子 构成,因此其化学式直接用元素符号表示,所以氦气的化 学式为He,错误;⑥ 过氧化氢中,氢元素的化合价为+1, 所以氧元素的化合价为-1,因此过氧化氢中氧元素的化 合价可表示为H2O -1 2,错误。 6. B [解析] 向试管中加入铁钉时,要将试管横放,用镊 子夹取铁钉放在试管口,再慢慢竖起试管,使铁钉沿着试 管内壁滑到试管底,A错误;读取量筒内水的体积时,视线 应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,B正确;氢气的 密度比空气的小且常温下不与空气中的成分反应,可以用 向下排空气法收集,C错误;对氧气进行验满时,要将带火 星的小木条放在集气瓶口,而不能伸入集气瓶内,D错误。 7. B [解析] A反应符合“多变一”的特征,属于化合反 应;B反应不符合“多变一”的特征,也不符合“一变多”的特 征,既不属于化合反应,又不属于分解反应,符合题意;C、D 反应符合“一变多”的特征,属于分解反应。 8. B [解析] 由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化 合物,水、二氧化碳都是化合物,A正确;氯酸钾由三种元素 组成,不是氧化物,B错误;由同种元素组成的纯净物叫单 质,金刚石、氩气都是单质,C正确;混合物是由两种或两种 以上的物质组成的,自来水、纯牛奶都是混合物,D正确。 9. B [解析] 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,不是由 氯化钠分子构成的,A选项说法不正确。由分子构成的物 质,分子是保持该物质化学性质的最小粒子,H2O由水分 子构成,H2O2 由过氧化氢分子构成,它们的分子构成不 同,故其化学性质不同,B选项说法正确。干冰升华吸收热 量,周围环境的温度会降低,C选项说法不正确。石蜡在空 气中燃烧出现的黑色物质,是石蜡不完全燃烧产生的炭 黑,说明石蜡中含有碳元素,不能说明石蜡中含有氢元素, D选项说法不正确。 10. B [解析] 要比较Fe3O4、Fe2O3、FeS三种物质中铁 元素的质量分数的大小,可以将这三种物质的化学式分别 改写为Fe6O8、Fe6O9、Fe6S6,因为硫原子的相对原子质量 是氧原子的2倍,故Fe6S6还可以改写为Fe6O12;当三种物 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 16 质中铁元素的原子个数相同时,氧原子的数量越少,物质 中铁元素的质量分数越大,故铁元素的质量分数由大到 小:Fe3O4>Fe2O3>FeS,A正确。CaCO3 的相对分子质 量为100,CaCl2的相对分子质量为111,Ca(OH)2 的相对 分子质量为74,故钙的化合物的相对分子质量由大到小: CaCl2>CaCO3>Ca(OH)2,B错误。地壳中元素的含量由 高到低:O>Si>Al,C正确。KMnO4 中锰元素显+7价, K2MnO4中锰元素显+6价,MnO2 中锰元素显+4价,故 锰元素的化合价由高到低:KMnO4>K2MnO4>MnO2,D 正确。 11. A [解析] 物质与氧气发生的反应属于氧化反应,所 以有氧气参加的反应一定是氧化反应,A正确;带电的粒 子不一定是离子,如电子,B错误;水和过氧化氢的组成元 素相同,但是两者的分子构成不同,所以两者的化学性质 不相同,C错误;单质是由同种元素组成的,由同种元素组 成的物质不一定是单质,如由氧气和臭氧组成的混合物是 由氧元素组成的,D错误。 12. B [解析] 由于混合物中钙元素与碳元素的质量比为 5∶1,假设碳元素的质量为12g,则钙元素的质量为60g, 含12g碳元素的碳酸钙中钙元素的质量为40g,氧元素的 质量为48g,则氧化钙中钙元素的质量为60g-40g= 20g,氧元素的质量为8g,故此混合物中氧元素的总质量 为48g+8g=56g,钙元素与氧元素的质量比为60g∶ 56g=15∶14。 13. C [解析] A 点对应的物质属于氧化物,硫元素的化 合价为+6,氧元素显-2价,其化学式为SO3,表示的物质 的名称是三氧化硫,A选项说法正确。B 点对应的物质属 于单质,硫元素的化合价为零,为硫单质,在氧气中燃烧产 生蓝紫色火焰,B选项说法正确。C 点对应的物质属于氧 化物,硫元素的化合价为+4,氧元素显-2价,其化学式为 SO2,不可能为Na2SO3,C选项说法错误。D 点对应的物 质属于其他化合物,硫元素的化合价为+6,其化学式可能 为ZnSO4,D选项说法正确。 14. D [解析] 由微观示意图可得,反应Ⅰ中的反应物有 氧气(O2)和一氧化氮(NO)两种分子,A 错误;反应Ⅱ中碳 元素的化合价从一氧化碳(CO)中的+2变为二氧化碳 (CO2)中的+4,氮元素的化合价从二氧化氮(NO2)中的+4 变为氮气(N2)中的0,B错误;由图示可知,反应Ⅱ中生成 的是CO2 和N2,CO2 属于氧化物,而N2 属于单质,C错 误;此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对 空气的污染,D 正确。 15. B [解析] 设氧化亚铁和氧化铁的质量均为m,质量 相等的氧化亚铁和氧化铁中铁元素的质量比为 m× 5656+16×100% ∶ m× 56×256×2+16×3×100% = 10∶9,①错误。当混合气体为CO、N2时,碳元素的质量分 数为24%,则CO的质量分数为 24%12 28×100% =56%,即N2 的质量分数为44%;当混合气体为CO2、N2 时,碳元素的 质量分数为24%,则CO2 的质量分数为 24% 12 44×100% = 88%,即N2的质量分数为12%;所以在CO、CO2、N2 的混 合气体中,N2 的质量分数应介于12%与44%之间,则N2 的质量分数可能是28%,②正确。二氧化碳分子中碳、氧 原子的个数比为1∶2,一氧化碳分子中碳、氧原子的个数 比为1∶1,所以一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中 碳、氧原子的个数比应该介于1∶2和1∶1之间,则该混合 气体中碳、氧原子的个数比可能为2∶3,③错误。元素的 质量之比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,N2O 中氮元素与氧元素的质量比为(14×2)∶16=7∶4,④ 正确。 16. (1) H2O 通电 →H2+O2 分解反应 (2) C (3) 肥皂 水 (4) 漏斗 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 引流 (5) 混合物 [解析] (1) 题图甲中发生的反应为水在通电 条件下反应生成氢气和氧气,该反应的符号表达式为H2O 通电 →H2+O2;该反应符合“一变多”的特点,属于分解反应。 (2) 在电解水实验中,由“正氧负氢”可知,试管a与电源负 极相连,得到的气体是氢气,氢气具有可燃性,不能使带火 星的木条复燃,A错误;在实验前向水中加入少量氢氧化 钠,目的是增强水的导电性,B错误;电解水生成氢气和氧 气,氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成,该实验能说明 水由氢元素和氧元素组成,C正确。(3) 通常用肥皂水来 区分硬水和软水。(4) 由题图乙可知,仪器b的名称是漏 斗;过滤时,应遵循“一贴、二低、三靠”的原则,题图乙中漏 斗下端没有紧靠烧杯内壁,会导致滤液飞溅;过滤时,玻璃 棒的作用是引流。(5) 由题图丙可知,超滤膜净化只能除 去悬浮颗粒、细菌、大分子、蛋白质等,一些离子不能除去, 故净化后的水属于混合物。 17. (1) 分液漏斗 锥形瓶 (2) A (3) 导管口出现连续 且均匀的气泡 吸收有害气体,防止污染空气 (4) 能控 制反应的速率 (5) a [解析] (1) 由图可知,仪器①为分 液漏斗;仪器②为锥形瓶。(2) 高锰酸钾加热生成锰酸钾、 二氧化锰和氧气,该反应为加热固体的反应,发生装置选 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 26 A。(3) F装置为排水法收集装置,由于刚产生的气泡中混 有空气,因此当导管口产生连续且均匀的气泡时再开始收 集;硫燃烧生成二氧化硫,二氧化硫有毒,会污染空气,则 集气瓶中水的作用为吸收有害气体,防止污染空气。(4) C 装置与B装置相比,分液漏斗能控制液体的滴加速率,从 而控制反应速率。(5) 氧气密度比空气的大,用G装置收 集时,氧气应从a端管口通入。 18. [基础设问] (1) 红磷+氧气 点燃 →五氧化二磷 将集气 瓶中的氧气消耗完 (2) 烧杯中的水流入集气瓶,且进入 集气瓶中的水的体积约占集气瓶内原空气总体积的1 5 氧气体积约占空气总体积的1 5 (3) 红磷用量不足(或未 待装置冷却到室温就打开弹簧夹等合理答案均可) (4) 氮气(或N2) 不易溶于水 不能燃烧也不支持燃烧, 不与水反应 [能力设问] (5) 不能 镁也能与氮气反应, 且生成物为固体,使测量结果偏大 (6) 操作简单(或环 保;或减小实验误差等合理答案均可) [解析] [基础设 问] (4) 空气的主要成分是氮气和氧气,氧气和红磷反应 时氮气没有参与反应,说明氮气不燃烧;氧气反应完全后, 红磷熄灭,说明氮气不支持燃烧;实验结束后剩余气体体 积约占集气瓶内原空气总体积的4 5 ,说明氮气不易溶于 水,也不与水反应。其中,不易溶于水是物理性质,不燃烧 也不支持燃烧、不与水反应是化学性质。[能力设问] (5) 根 据已知条件,镁既能与氧气反应,又能与氮气反应,且两个 反应都生成固体,若用镁条代替红磷进行实验,会消耗空 气中的氧气和氮气,则会使测量结果偏大。(6) 图甲装置 需要点燃红磷后将其迅速放入集气瓶中,此过程会有气体 逸出,且红磷燃烧产生的五氧化二磷会有一部分逸散到空 气中,造成污染;若先将红磷放入集气瓶中,再使用激光笔 点燃红磷,则会使测量结果更加准确,操作也更加简单,也 更环保。 19. (1) 4(或四) (2) 36∶5∶48 (3) 23.9% (4) 117 (5) 4∶2∶1∶4 (6) 156 [解析] (1) 根据乳酸亚铁的化 学式可以看出,乳酸亚铁由碳、氢、铁、氧 4种元素组成。 (2) 乳酸亚铁中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)∶(1× 10)∶(16×6)=36∶5∶48。(3) 乳酸亚铁中铁元素的质 量分数为 56 12×6+1×10+56+16×6×100% ≈23.9% 。 (4) 根据乳酸亚铁片的说明书,成人一天最多服用6片,每 片乳酸亚铁片中含铁元素19.5mg,则一个成人借助乳酸 亚铁片补铁,每天最多可以补充铁元素的质量为6× 19.5mg=117 mg。(5) 富 马 酸 亚 铁 的 化 学 式 为 C4H2FeO4,则该物质中碳、氢、铁、氧元素原子的个数比为 4∶2∶1∶4。(6) 设170g富马酸亚铁中碳元素的质量与 质量为x 的乳酸亚铁中碳元素的质量相等,则170g× 12×4 170 ×100% =x× 12×6234 ×100% ,x=156g。 第五单元拔尖测评 1. A 2. A 3. A [解析] 氢气、木炭粉、铝条和硫粉分别与足量的氧 气反应,得到的最终产物依次为水(H2O)、二氧化碳 (CO2)、氧化铝(Al2O3)和二氧化硫(SO2),在这四种产物 中,氧元素含量最高的是水,说明等质量的四种物质与足 量氧气反应时,氢气消耗的氧气最多,故A符合题意。 4. C [解析] 假设C的相对分子质量为22,则D的相对 分子质量为9。设生成C的质量为x。 A+2B􀪅􀪅C 22 x + 2D 9×2 3.6g 22 9×2= x 3.6g x=4.4g 生成C的质量为4.4g,则在此反应中,参加反应的B和生 成的C的质量比为6.4g∶4.4g=16∶11。 5. D [解析] 根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和 数目均不改变,反应前密闭容器内2m 个CO分子和n个 O2分子中碳原子与氧原子的个数比为 2m 2m+2n= m m+n ,所 以充分反应后容器内碳原子与氧原子的个数比为 m m+n 。 6. C 7. A [解析] 锥形瓶内的白磷和氧气不一定恰好完全反 应,若恰好完全反应,则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总 质量一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量;若不是恰 好完全反应,则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定 大于反应后生成的五氧化二磷的质量,A选项错误。白磷 燃烧结束,锥形瓶应冷却后再放在天平上称量,若没有冷 却,气球膨胀,受到空气的浮力,则会对称量的结果产生影 响,B选项正确。白磷燃烧放出热量,锥形瓶中的气体膨 胀,冷却后气体收缩且燃烧过程消耗了氧气,因此实验过 程中气球先变大后变瘪,C选项正确。瓶底的细沙起隔热 作用,防止锥形瓶底因受热不均而炸裂,D选项正确。 8. D [解析] 根据题意“生成质量比为44∶27的CO2 和 H2O”,设生成CO2的质量为44g,则生成H2O的质量为 27g,所 以 生 成 物 中 碳 元 素 和 氢 元 素 的 质 量 比 为 44g× 1244×100% ∶ 27g× 218×100% =4∶1, 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 36