第八单元 金属和金属材料【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（陕西专用，人教版2024）

第八单元 金属和金属材料（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Zn-65 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1．下列生活用品中，用金属材料制作的是 A．铁罐B． 瓷器C．玻璃杯 D．塑料杯 【答案】A 【详解】A、铁罐是用铁合金制成的，属于金属材料，正确；B、瓷器是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，错误；C、玻璃瓶是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，错误；D、塑料杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，错误。 故选A。 2．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是 ①铁钉表面产生气泡  ②溶液由无色变成浅绿色  ③铁钉质量减轻  ④液体质量减轻 A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 【答案】B 【详解】把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为：，现象是铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，反应消耗了铁钉，所以铁钉质量会减轻。根据化学方程式，每消耗98份质量的H2SO4，就会生成152份质量的FeSO4，因此溶质的质量增大，而溶剂质量不变，则溶液质量增大，因此正确的是①②③。故选：B。 3．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 A．充分加热后，a处固体由黑色变为红棕色 B．实验时应先点燃酒精灯再通入CO C．可用气球收集尾气中的CO D．a处发生的反应属于置换反应 【答案】C 【详解】A、一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，铁粉是黑色的，所以充分加热，a处固体由红棕色变为黑色，故选项说法错误； B、一氧化碳是可燃气体，与空气混合受热可能发生爆炸，所以实验时应先通入一氧化碳将空气排净，然后再点燃酒精灯，故选项说法错误； C、一氧化碳有毒，可用气球收集尾气中的CO，防止污染空气，故选项说法正确； D、a处一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应不符合“一换一”的特征，不属于置换反应，故选项说法错误； 故选：C。 4．为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确的是 A．在车船的表面喷涂油漆 B．用洗涤剂除去自行车链条表面的油膜 C．在铁制品表面镀上一层其他金属 D．将使用后的菜刀用布擦干 【答案】B 【详解】A、铁和氧气、水共同接触时会生锈，刷漆能隔绝氧气和水，从而防止其生锈，该选项做法正确； B、除去油膜，会使铁和氧气、水接触，从而使其生锈，该选项做法不正确； C、镀上一层其他金属能隔绝氧气和水，从而防止其生锈，该选项做法正确； D、将使用后的菜刀用布擦干，保持干燥，能防止其生锈，该选项做法正确。 故选B。 5．据报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银相似的化学性质，可替代黄金做精密电子元器件．下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是 A．在空气中容易锈蚀 B．具有良好的导电性 C．能与盐酸反应产生氢气 D．能与硫酸亚铁发生置换反应 【答案】B 【详解】A、铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，在空气中不容易锈蚀，故选项说法错误； B、铜是金属，具有良好的导电性，故选项说法正确； C、铜的活动性较弱，位于氢之后，化学性质比较稳定，不与盐酸反应，故选项说法错误； D、铜的活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁发生反应，故选项说法错误； 故选：B。 6．下列的说法中正确的是 ①表示一个铁离子 ②中锰元素的化合价为价 ③表示镁离子；④黄铜的硬度比纯铜的硬度小 ⑤是置换反应 A．①②⑤ B．①②③ C．②③ D．④⑤ 【答案】A 【详解】①Fe3+表示一个铁离子，正确； ②KMnO4中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素化合价为x，根据化合物各元素化合价的代数和为零可知，（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7，锰元素的化合价为+7价，正确； ③表示铝离子，错误； ④合金的硬度比组成它的金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，硬度比纯铜大，错误； ⑤该反应符合一种单质和一种化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，正确； 故选：A。 7．钨是熔点最高的金属.工业上用黑钨矿（主要成分为钨酸亚铁，化学式为FeWO4）冶炼钨的原理中涉及如下反应：WO3+3H2W+3X。下列说法不正确的是 A．该反应中X的化学式为H2O B．该反应属于置换反应 C．FeWO4中钨W元素的化合价为+5 D．WO3中元素质量比为23：6 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含W、O、H的个数分别是1、3、6，生成物中含W、O、H的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含3个O、6个H，故X的化学式为：H2O，不符合题意； B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、钨酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钨元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6，符合题意； D、WO3中钨元素和氧元素的质量比为：，不符合题意。 故选C。 8．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼的重大贡献，主要是将生铁和熟铁（含碳量约）混合加热，生铁熔化灌入熟铁再锻打成钢。下列说法错误的是 A．钢主要是铁碳的合金 B．生铁含碳量高，熔点也比熟铁高 C．钢的硬度比纯铁的大 D．炼铁原料赤铁矿中的主要成分是氧化铁 【答案】B 【详解】A、钢是铁、碳合金，以铁为主，故A正确，不符合题意； B、生铁的含碳量较高，属于铁、碳合金，合金的熔点比成分金属低，故B错误，符合题意； C、钢是铁、碳合金，以铁为主，合金的硬度一般比组成它的金属的硬度大，故C正确，不符合题意； D、工业炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为氧化铁，故D正确，不符合题意。 故选B。 9．为验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中错误的是 A．①和②实验中需加入同样大小的铁片和锌片 B．实验③中溶液质量减小 C．X可能为铁，Y可能为硫酸铜 D．通过实验①②③能验证四种金属的活动性顺序 【答案】D 【详解】A、根据唯一变量原则，验证锌、铁金属的活动性顺序时，①和②实验中需加入同样大小的铁片和锌片，不符合题意； B、铜丝与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，，反应后固体质量增加，故溶液质量减少，不符合题意； C、实验①表明活动性Fe>H，实验②表明活动性Zn>H，实验③表明活动性Cu>Ag，为验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，还需验证Fe与Zn活动性和Fe与Cu的活动性，若X为铁，Y为硫酸铜，则表明活动性Fe>Cu，不符合题意； D、实验①表明活动性Fe>H，实验②表明活动性Zn>H，实验③表明活动性Cu>Ag，为验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，还需验证Fe与Zn活动性和Fe与Cu的活动性，符合题意； 故选D。 二、填空及简答题（共5小题，计24分） 10．（3分）铁有多种氧化物，根据下列信息推断它们的化学式： （1）某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，则该铁的氧化物的化学式为 。 （2）某铁的氧化物化学式为FexOy，相对分子质量为72，则该铁的氧化物的化学式为 。 （3）某铁的氧化物可还原得到铁，化学方程式为+4CO3Fe + 4CO2，则“”中铁的氧化物的化学式为 。 【答案】 （1）Fe2O3 （2）FeO （3）Fe3O4 【详解】氧化铁中，铁元素为+3价，元素为+2价，表示为：；某铁的氧化物化学式为FexOy，相对分子质量为72，铁原子相对原子质量为56，化学式中最多只能有一个铁原子，则氧原子个数为：=1，故化学式为：FeO；反应前铁原子、碳原子、氧原子个数依次为0、4、4，反应后铁原子、碳原子、氧原子个数依次为3、4、8，由质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子个数不变，Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2， 铁的氧化物化学式为：Fe3O4； 11．（3分）钢铁是使用最多的金属材料，钢是合金。 （1）钢的性能比生铁 ，钢的含碳量比生铁的含碳量 。 （2）武德合金常作保险丝的原因是 。 【答案】 （1） 好/优 低 （2） 合金的硬度更好 武德合金熔点低 【详解】 （1）生铁和钢都是铁的合金，钢的含碳量比生铁低，故钢的性能比生铁好； （2）武德合金常用于制电路保险丝，原因是武德合金的熔点低； 12．（6分）国产C919大型客机展翅翱翔引人注目。大飞机使用了各种化学材料，如铝合金、钛合金和不锈钢等。请回答： （1）若实验室有不锈钢片和纯铁片，铁能被碾压成片，体现了金属的 。 （2）铝比铁更耐腐蚀，用化学方程式解释原因 ；除此之外，不仅要求材料耐腐蚀，还要“轻便”，这利用到了铝合金的物理性质是 。 （3）C919大飞机中钛合金的使用量达到了9%，已知金属钠在高温条件下会与TiCl4反应，得到单质钛和另外一种化合物，写出化学方程式 。 【答案】 （1）延展性 （2） 密度小 （3） 【详解】（1）铁能被碾压成片，是因为金属具有良好的延展性； （2）铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，故铝比铁更耐腐蚀，方程式为：；铝的密度较小，所以铝制品比较“轻便”； （3）金属钠在高温条件下会与TiCl4反应，得到单质钛和另外一种化合物，根据反应前后元素种类不变，可知生成的化合物中同时含有钠元素和氯元素，故为氯化钠，反应的方程式为：。 13．（5分）某兴趣小组的同学为从含有FeSO4、CuSO4的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： （1）步骤①中，加入的金属X是 ； （2）金属混合物的成分是 ，写出步骤②反应的化学方程式 ； （3）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终得到的硫酸亚铁晶体的质量 （填“＞”、“＝”或“＜”）原废液中硫酸亚铁的质量。 【答案】（1） 铁/Fe （2） 铁和铜 （3） > 【详解】（1）铁的活动性比铜强，能够与硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁，因此可以加入铁来回收金属铜和硫酸亚铁，故步骤①中，加入的金属X是铁，故填：铁或者Fe； （2）根据题意，加入过量铁后和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由于铁过量则金属混合物是铁和铜；由于铁能和酸反应，而铜不与酸反应，因此步骤②中，加入适量的稀硫酸的目的是除去剩余的铁，铁与稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故填：铁和铜；； （3）回收过程中，有硫酸亚铁生成，因此最终得到的硫酸亚铁比原溶液中的硫酸亚铁质量大，故填：>。 14．（7分）春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）群青：是一种品贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石中研磨制成的。青金石中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，从原子结构的角度说明，这些元素最根本的区别是 不同。 （2）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，反应前后不变的微粒是 （填化学符号）。 （3）缃叶：取色自雌黄（As2S3），颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的As2O3和一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 。 （4）沉香：代表黑色，以下固体可能为沉香主要成分的是_______（填字母）。 A．氧化镁 B．氧化铜 C．五氧化二磷 D．氧化铁 （5）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，受热分解的化学方程式为 。 【答案】（1）质子数 （2）S、Hg （3） （4）B （5） 【详解】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以这些元素最根本的区别是质子数不同； （2）原子是化学变化中最小的粒子，硫与汞加热制成硫化汞过程中，反应前后不变的微粒是硫原子（S）和汞原子（Hg）； （3）雌黄（As2S3）在空气中燃烧能产生剧毒的As2O3和一种刺激性气味的气体，根据质量守恒定律可知，该气体为SO2，反应的化学方程式为：； （4）氧化镁和五氧化二磷都是白色固体，氧化铁是红色固体，氧化铜是黑色固体，故选B； （5）Cu2（OH）2CO3受热分解生产氧化铜、水和二氧化碳，方程式为：。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 15．（5分）同学们通过实验探究氧化铁的性质，将一定量的通入滤出的固体氧化铁，按如图进行实验： 回答下面问题： （1）酒精灯的作用是 ；实验开始时先通一会儿，再开始加热，目的是 。 （2）写出玻璃管内发生的反应化学方程式 。 （3）该实验同时验证了具有还原性，可用于冶金工业。某铁元素的氧化物可用于冶炼铁，该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为，则该氧化物的化学式为 。 【答案】（1）尾气处理 防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸 （2） （3）Fe3O4 【详解】（1）一氧化碳有毒，需要尾气处理，而一氧化碳具有可燃性，则实验中酒精灯的目的是尾气处理；一氧化碳不纯时加热会发生爆炸，则实验开始时应先通入一段时间一氧化碳，排尽装置中的空气后再开始加热，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸； （2）玻璃管内是在高温下一氧化碳与氧化铁反应生成铁粉和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，设该铁的氧化物的化学式为FexOy，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为，解得x：y=3：4，即该氧化物的化学式为Fe3O4。 16．（8分）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。 【查阅资料】 （1）经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为 。 【对比实验】 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体 （2）比较实验乙和实验 （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 （3）根据实验乙中反应的化学反应，据此可知金属活动性比 （填“强”或“弱”）。 （4）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 。 【猜测与探究】 （5）小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：破坏了氧化铝薄膜。 为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究： 操作 现象 结论 推论 （1）向一支试管中再加入固体 铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜被破坏 或 能破坏氧化铝薄膜 （2）向另一支试管中再加入固体 氧化铝薄膜未被破坏 和都不能破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】 得出结论：前述猜测正确。 总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。 【答案】（1） （2）甲 （3）强 （4）甲中硫酸铜溶液也含水，没有明显现象 （5） 氯离子/ 无明显现象 【详解】（1）金属铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：； （2）实验甲中铝丝未打磨，无明显现象，实验乙中铝丝表面被打磨，铝丝表面析出红色固体，故实验乙和实验甲对比可得出打磨能破坏氧化铝薄膜； （3）实验乙中，将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，说明铝能将硫酸铜中的铜置换出来，说明金属活动性Al比Cu强； （4）甲中硫酸铜溶液也含水，甲中无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有破坏作用； （5）（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成，故向一支试管中再加入NaCl固体，铝丝表面析出红色固体，说明氧化铝薄膜被破坏，说明是钠离子或氯离子能破坏氧化铝薄膜； （2）硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，向另一支试管中再加入硫酸钠固体，无明显现象，说明氧化铝薄膜未被破坏，说明钠离子和硫酸根离子都不能破坏氧化铝薄膜。 四、计算与分析题（5分） 17．湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。勇往直前学习小组的同学们在实验室中模拟该实验，过程如图所示： 已知铁粉中杂质不溶于水，也不与其他物质反应，请回答： （1）在过滤操作中，玻璃棒的末端应靠在漏斗中 一边。 （2）生成铜的质量为 ； （3）含杂质的铁粉的质量a的数值为 ； 【答案】（1）三层滤纸 （2）6.4g/6.4克 （3）6 【详解】（1）为了防止戳破滤纸，在过滤操作中，玻璃棒的末端应靠在漏斗中三层滤纸一边。 （2）设生成铜的质量为y （3）根据化学反应方程式及硫酸铜质量可列出求解样品中铁的质量（x）的比例式 根据比例式，解得x=5.6g， 含杂质的铁粉质量=铁质量+杂质质量，根据实验可知，反应后固体质量为原杂质和生成铜的质量和，所以杂质质量为6.8-6.4g=0.4g，含杂质的铁粉的质量a克=5.6g+0.4g=6g，故a的数值为：6。 试卷第6页，共6页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八单元 金属和金属材料（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Zn-65 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1．下列生活用品中，用金属材料制作的是 A．铁罐B． 瓷器C．玻璃杯 D．塑料杯 2．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是 ①铁钉表面产生气泡  ②溶液由无色变成浅绿色  ③铁钉质量减轻  ④液体质量减轻 A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 3．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 A．充分加热后，a处固体由黑色变为红棕色 B．实验时应先点燃酒精灯再通入CO C．可用气球收集尾气中的CO D．a处发生的反应属于置换反应 4．为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确的是 A．在车船的表面喷涂油漆 B．用洗涤剂除去自行车链条表面的油膜 C．在铁制品表面镀上一层其他金属 D．将使用后的菜刀用布擦干 5．据报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银相似的化学性质，可替代黄金做精密电子元器件．下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是 A．在空气中容易锈蚀 B．具有良好的导电性 C．能与盐酸反应产生氢气 D．能与硫酸亚铁发生置换反应 6．下列的说法中正确的是 ①表示一个铁离子 ②中锰元素的化合价为价 ③表示镁离子；④黄铜的硬度比纯铜的硬度小 ⑤是置换反应 A．①②⑤ B．①②③ C．②③ D．④⑤ 7．钨是熔点最高的金属.工业上用黑钨矿（主要成分为钨酸亚铁，化学式为FeWO4）冶炼钨的原理中涉及如下反应：WO3+3H2W+3X。下列说法不正确的是 A．该反应中X的化学式为H2O B．该反应属于置换反应 C．FeWO4中钨W元素的化合价为+5 D．WO3中元素质量比为23：6 8．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼的重大贡献，主要是将生铁和熟铁（含碳量约）混合加热，生铁熔化灌入熟铁再锻打成钢。下列说法错误的是 A．钢主要是铁碳的合金 B．生铁含碳量高，熔点也比熟铁高 C．钢的硬度比纯铁的大 D．炼铁原料赤铁矿中的主要成分是氧化铁 9．为验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中错误的是 A．①和②实验中需加入同样大小的铁片和锌片 B．实验③中溶液质量减小 C．X可能为铁，Y可能为硫酸铜 D．通过实验①②③能验证四种金属的活动性顺序 二、填空及简答题（共5小题，计24分） 10．（3分）铁有多种氧化物，根据下列信息推断它们的化学式： （1）某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，则该铁的氧化物的化学式为 。 （2）某铁的氧化物化学式为FexOy，相对分子质量为72，则该铁的氧化物的化学式为 。 （3）某铁的氧化物可还原得到铁，化学方程式为+4CO3Fe + 4CO2，则“”中铁的氧化物的化学式为 。 11．（3分）钢铁是使用最多的金属材料，钢是合金。 （1）钢的性能比生铁 ，钢的含碳量比生铁的含碳量 。 （2）武德合金常作保险丝的原因是 。 12．（6分）国产C919大型客机展翅翱翔引人注目。大飞机使用了各种化学材料，如铝合金、钛合金和不锈钢等。请回答： （1）若实验室有不锈钢片和纯铁片，铁能被碾压成片，体现了金属的 。 （2）铝比铁更耐腐蚀，用化学方程式解释原因 ；除此之外，不仅要求材料耐腐蚀，还要“轻便”，这利用到了铝合金的物理性质是 。 （3）C919大飞机中钛合金的使用量达到了9%，已知金属钠在高温条件下会与TiCl4反应，得到单质钛和另外一种化合物，写出化学方程式 。 13．（5分）某兴趣小组的同学为从含有FeSO4、CuSO4的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： （1）步骤①中，加入的金属X是 ； （2）金属混合物的成分是 ，写出步骤②反应的化学方程式 ； （3）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终得到的硫酸亚铁晶体的质量 （填“＞”、“＝”或“＜”）原废液中硫酸亚铁的质量。 14．（7分）春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）群青：是一种品贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石中研磨制成的。青金石中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，从原子结构的角度说明，这些元素最根本的区别是 不同。 （2）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，反应前后不变的微粒是 （填化学符号）。 （3）缃叶：取色自雌黄（As2S3），颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的As2O3和一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 。 （4）沉香：代表黑色，以下固体可能为沉香主要成分的是_______（填字母）。 A．氧化镁 B．氧化铜 C．五氧化二磷 D．氧化铁 （5）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，受热分解的化学方程式为 。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 15．（5分）同学们通过实验探究氧化铁的性质，将一定量的通入滤出的固体氧化铁，按如图进行实验： 回答下面问题： （1）酒精灯的作用是 ；实验开始时先通一会儿，再开始加热，目的是 。 （2）写出玻璃管内发生的反应化学方程式 。 （3）该实验同时验证了具有还原性，可用于冶金工业。某铁元素的氧化物可用于冶炼铁，该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为，则该氧化物的化学式为 。 16．（8分）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。 【查阅资料】 （1）经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为 。 【对比实验】 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体 （2）比较实验乙和实验 （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 （3）根据实验乙中反应的化学反应，据此可知金属活动性比 （填“强”或“弱”）。 （4）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 。 【猜测与探究】 （5）小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：破坏了氧化铝薄膜。 为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究： 操作 现象 结论 推论 （1）向一支试管中再加入固体 铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜被破坏 或 能破坏氧化铝薄膜 （2）向另一支试管中再加入固体 氧化铝薄膜未被破坏 和都不能破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】 得出结论：前述猜测正确。 总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。 四、计算与分析题（5分） 17．湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。勇往直前学习小组的同学们在实验室中模拟该实验，过程如图所示： 已知铁粉中杂质不溶于水，也不与其他物质反应，请回答： （1）在过滤操作中，玻璃棒的末端应靠在漏斗中 一边。 （2）生成铜的质量为 ； （3）通过计算确定含杂质的铁粉的质量a的值。 试卷第6页，共6页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$