考向9 计算题-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级上册化学(鲁教版2024)

置,则说明装置气密性良好。(7) 二氧化碳不能燃烧,一般 也不支持燃烧,能使燃着的木条熄灭,将燃着的木条放在 三颈烧瓶中间瓶口,若木条熄灭,则证明三颈烧瓶中已充 满二氧化碳气体。(8) 分析三颈烧瓶内压强变化曲线可 知,ab段三颈烧瓶内压强先增大后明显减小,说明二氧化 碳气体被吸收,则先推入的是注射器A中的澄清石灰水。 (9) 分析曲线可知,第二次推入的是稀盐酸,碳酸钙沉淀与 稀盐酸反应生成二氧化碳气体,则三颈烧瓶中出现的现象 是沉淀溶解,有气泡产生;因为有二氧化碳生成,三颈烧瓶 内压强又增大,所以三颈烧瓶中压强变化对应图④中的 cd段。 考向九　计 算 题 1. B [解 析] C2H4 中 碳 元 素 的 质 量 分 数 为 12×2 12×2+1×4≈85.7% 。A项,CH4 中碳元素的质量分数 为 12 12+1×4=75% 。B项,C2H2 中碳元素的质量分数为 12×2 12×2+1×2≈92.3% 。C项,C2H6 中碳元素的质量分数 为 12×2 12×2+1×6=80% 。D项,C8H8 中碳元素的质量分数 为 12×8 12×8+1×8≈92.3% 。由上述计算可知,只有碳元素 的质量分数大于87%的气体和碳元素的质量分数约为 85.7%的C2H4混合,才能使混合气体中碳元素的质量分 数为87%,因1个C8H8分子中有8个碳原子,所以常温常 压下C8H8不是气体,故符合条件的是C2H2,本题选B。 2. A [解析] 由乙醇(C2H5OH)和乙醛(CH3CHO)的化 学式可知,乙醇和乙醛中碳元素、氧元素的质量比相等,均 为(12×2)∶16=3∶2;因为两者组成的混合物中氧元素的 质量分数为36%,所以碳元素的质量分数为36%×32= 54%;则100g此混合物中氢元素的质量为100g×(1- 36%-54%)=10g,生成水的质量为 10g 2 18×100% =90g。 3. D [解析] 根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总 质量不变,则x=16+70-44-36=6,A选项说法错误;参 加反应的R和O2的质量比为16g∶(70g-6g)=1∶4,B 选项说法错误;二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自 R,因此R中一定含有碳元素和氢元素,R中氧元素的质量 为44g× 3244×100% +36g× 1618×100% -(70g- 6g)=0,说明R中不含有氧元素,C选项说法错误;该反应 中参加反应的O2 和生成的CO2 的分子数之比为 64g 32∶ 44g 44=2∶1 ,即参加反应的O2 和生成的CO2 的化学计量 数之比为2∶1,D选项说法正确。 4. C [解析] 假设反应后固体中硫元素的质量为8g,则氧 元素的质量为15g,根据质量守恒定律,化学反应前后硫元 素的质量不变,则反应前亚硫酸钠中硫元素的质量也为8g, 故反应前亚硫酸钠的质量为8g÷ 3223×2+32+16×3× 100% =31.5g,其 中 氧 元 素 的 质 量 为 31.5g× 16×323×2+32+16×3×100% =12g,所以反应后增加的 氧元素的质量为15g-12g=3g,即消耗O2的质量为3g, 设参加反应的Na2SO3的质量为x。 2Na2SO3 252 x +O2 32 3g △ 􀪅􀪅2Na2SO4 252 32= x 3g x=23.625g 则被 氧 化 的 Na2SO3 占 原 Na2SO3 的 质 量 分 数 为 23.625g 31.5g×100%=75% 。 5. D [解析] FeCO3 在空气中煅烧生成铁的氧化物和 CO2,设11.6g的FeCO3完全分解生成二氧化碳的质量为 x,则有如下质量关系: FeCO3 116 11.6g ~CO2 44 x 116 44= 11.6g x x=4.4g 根据质量守恒定律可知,化学反应前后物质的总质量不 变,则有7.92g+4.4g=12.32g>11.6g,故该反应有氧气 参与,且其质量为12.32g-11.6g=0.72g,A错误;由A 中的分析可知,该过程产生CO2 的质量为4.4g,B错误; 11.6gFeCO3 中 氧 元 素 的 质 量 为11.6g× 48116× 100% =4.8g,反应后固体中氧元素的质量=11.6g FeCO3中氧元素的质量+参加反应的氧气的质量-4.4g 二氧化碳中氧元素的质量,4.4g二氧化碳中氧元素的质量 为4.4g× 3244×100% =3.2g,则反应后固体中氧元素的 质量=4.8g+0.72g-3.2g=2.32g<4.8g,故反应后固 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 95 体中的氧元素质量减少,C错误;11.6gFeCO3中铁元素的 质量为11.6g× 56116×100% =5.6g,设生成的固体混合 物中氧化亚铁的质量为z,氧化铁的质量为y,则z+y= 7.92g、z× 5672×100% +y× 112160×100% =5.6g,解 得z=0.72g、y=7.2g,D正确。 6. D [解析] 反应后质量增加的是生成物,减少的是反应 物,由图中信息可知,反应后丁的质量增加了8g-1g= 7g,是生成物;乙的质量减少了4g-2g=2g,是反应物; 丙的质量不变,可能是该反应的催化剂,也可能是与反应 无关的物质;甲的质量减少了6g-1g=5g,是反应物,故 反应物是甲和乙,生成物是丁,该反应是化合反应。由以 上分析可知,A、B、C错误;参加反应的甲、乙的质量比为 5∶2,D正确。 7. B [解析] 有碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g,经测 定,混合物中镁元素的质量分数为36%,则混合物中含有 镁元素的质量为10g×36%=3.6g。向其中加入100g溶 质质量分数为14.7%的稀硫酸,碳酸镁和稀硫酸反应生成 硫酸镁、水和二氧化碳,氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸 镁和水,恰好完全反应时,将溶液蒸干后得到的固体为硫 酸镁,反应前后镁元素的质量不变,则得到的固体质量为 3.6g 24 24+32+16×4×100% =18g。 8. (1) 8.1 (2) 解:设100gNaOH溶液中溶质的质量为x。 ZnO 81 8.1g +2NaOH 80 x 􀪅􀪅Na2ZnO2+H2O 81 80= 8.1g x x=8g NaOH溶液中溶质的质量分数为 8g100g×100%=8% 。 答:NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。 [解析] (1) 由该反应的化学方程式可知,反应后无气体或 沉淀出现,则ZnO的质量为反应后溶液的质量减去反应前 NaOH溶液的质量,即108.1g-100g=8.1g。 9. (1) C (2) ① H2O(气)+Ce2O3 400℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅2CeO2+H2 ② 解: 由题中信息可知,甲烷的转化率为80%,所以理论 上1.0t甲烷只有1.0t×80%=0.8t参与反应。设理论上 1.0t甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的总质量为x。 CH4 16 0.8t +H2O 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CO+3H2 6 x 16 6= 0.8t x x=0.3t 答:生成氢气的总质量为0.3t。 [解析] (1) NH3 中H元素的质量分数为 3 17 ,N2H4 中H 元素的质量分数为4 32 ,CH4中H元素的质量分数为 4 16 ,即 CH4中H元素的质量分数最大。(2) ① 由图可知,反应器 Ⅰ中H2O和Ce2O3是反应物,H2和CeO2是生成物,反应 条件是400℃,所以该反应的化学方程式为 H2O(气)+ Ce2O3 400℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅2CeO2+H2。 10. (1) 23.3 (2) 解:设100g该硫酸溶液中溶质的质量为x。 H2SO4 98 x +Ba(OH)2􀪅􀪅BaSO4 233 23.3g ↓+2H2O 98 233= x 23.3g x=9.8g 该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8g 100g×100%=9.8% 。 答:该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。 [解析] (1) 由图可知,恰好完全反应时,生成沉淀的质量 为23.3g。 11. (1) 55∶32 (2) 解:设最多制得的MnO2的质量为x。 2MnCO3 230 46.0g +O2 一定温度 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2CO2+2MnO2 174 x 230 174= 46.0g x x=34.8g 答:最多制得的MnO2的质量为34.8g。 (3) 300 (4) MnO 28.4 [解析] (1) MnO2 中锰元素 与氧元素的质量比为55∶(16×2)=55∶32。(3) 由图乙 可知,当温度高于300℃,MnO2会分解,则焙烧MnCO3制 取MnO2应该控制反应的温度不高于300℃。(4) 由图乙 可知,当温度控制在900℃,充分反应后石英管内剩余的固 体为MnO;反应前 MnCO3 中锰元素的质量为46.0g× 55 115×100% =22g,根据锰元素质量守恒可知,反应后的 MnO中锰元素的质量也 是22g,则 MnO 的 质 量 为 22g 55 71×100% =28.4g。 12. (1) 4 (2) 解:设40g黄铜样品中金属锌的质量为x。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 06 Zn 65 x +H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+ H2 2 1.0g ↑ 65 2= x 1.0g x=32.5g 该黄铜样品中金属锌的质量分数为32.5g 40g×100%=81.25% 。 答:黄铜样品中金属锌的质量分数为81.25%。 (3) 如图所示 (第12题) [解析] (3) 由表格中数据可知,每30g稀硫酸与样品反应 能生成0.3g气体,一共生成1.0g气体,故当样品中锌完 全反应时,共消耗稀硫酸100g,则加入稀硫酸的质量与生 成气体的质量的关系曲线如图所示。 13. (1) Na+、H+ (2) 100 (3) 解:反应产生的CO2 的质量为15g+100g+150g- 260.6g=4.4g。设15g混合物中碳酸钠的质量为y。 Na2CO3 106 y +H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+H2O+CO2 44 4.4g ↑ 106 44= y 4.4g y=10.6g 则15g混合物中氯化钠的质量为15g-10.6g=4.4g。 答:15g混合物中氯化钠的质量为4.4g。 [解析] (1) 向碳酸钠和氯化钠的混合溶液中加入稀硫酸, 由于碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳, 且由图可知,A 点时稀硫酸与碳酸钠恰好完全反应,B 点 时稀硫酸已过量,此时溶液中的溶质有硫酸钠、氯化钠和 硫酸,则溶液中的阳离子有Na+、H+。(2) 反应产生的二 氧化碳的质量为15g+100g+150g-260.6g=4.4g,设 恰好完全反应时加入的稀硫酸的质量为x。 Na2CO3+ H2SO4 98 9.8%·x 􀪅􀪅Na2SO4+H2O+CO2 44 4.4g ↑ 98 44= 9.8%·x 4.4g x=100g 即恰好完全反应时加入的稀硫酸的质量为100g。 拔尖测评 第一单元拔尖测评 1. C [解析] 化学是一门在分子层次上研究物质的组成、 结构、性质、转化及其应用的科学。如何将铜矿石炼成铜, 即研究制取新物质,属于化学研究的范畴,A不符合题意; 铜制品为什么会生锈,即研究物质的性质,属于化学研究 的范畴,B不符合题意;如何将铜加工成零件,属于机械加 工领域研究的范畴,不属于化学研究的范畴,C符合题意; 铜锈是由什么组成的,即研究物质的组成,属于化学研究 的范畴,D不符合题意。 2. B [解析] 滴水成冰是水由液态变为固态,是物质的状 态发生改变;积土成山是物质的形状发生改变;沙里淘金 是将沙子和金子进行分离,这三种变化中都没有新物质生 成,属于物理变化。星火燎原中涉及物质的燃烧,有新物质 生成,主要为化学变化。 3. D [解析] 光合作用、钢铁生锈、火药爆炸这三个过程 中都有新物质生成,属于化学变化;将块状胆矾研磨为粉 末状,只是物质形状的改变,属于物理变化。 4. A [解析] 柴草燃烧,说明柴草具有可燃性,A正确;风 油精挥发,只能说明风油精的沸点低,不是只有液体才能 挥发,B错误;糖块在水中消失,说明糖能溶于水,并非受热 易熔化,C错误;蜡烛被小刀切断,说明蜡烛的硬度较小,与 蜡烛的熔点无关,D错误。 5. C [解析] 对秸秆资源进行综合利用,符合“绿色化学” 要求;为了防止水污染,农业上合理使用化肥、农药,符合 “绿色化学”要求;将废旧电池深埋,会污染土壤和地下水, 不符合“绿色化学”要求;大力发展公共交通,提倡低碳出 行,符合“绿色化学”要求。 6. B [解析] 细口瓶常用于存放液体试剂,集气瓶常用于 收集或储存少量气体,烧杯常用作配制溶液和较大量液体 反应的容器,A、C、D 均不符合题意。为了便于取用,固体 试剂通常保存在广口瓶里,B符合题意。 7. A [解析] 闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻地扇 动,使极少量的气体飘进鼻孔,不能将鼻孔凑近集气瓶口 去闻气体的气味,A图示操作正确。量筒量程的选择,应遵 循“大而近”的原则,量取9.5mL液体,10mL量筒能保证 量取一次,且量程与液体的取用量最接近,误差最小,应该 使用10mL的量筒,B图示操作错误。给试管中的液体加 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 16 106 考向九　计 算 题 ▶ “答案与解析”见P59 1. (2024·天津和平段考)由C、H两种元素组 成的化合物叫烃,碳原子数在4及以下的烃 在常温常压下通常为气体。常温常压时, C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素 的质量分数为87%,则混入的烃可能是 ( ) A. CH4 B. C2H2 C. C2H6 D. C8H8 2. (2024·盐城亭湖期中)乙醇(C2H5OH)与乙 醛(CH3CHO)组成的混合物中,氧元素的质 量分数为36%,若100g此混合物完全燃烧, 可生成水的质量为 ( ) A. 90g B. 104g C. 92g D. 88g 3. 某密闭容器中有R和氧气两种物质,在一定 条件下充分反应,测得反应前后各物质的质 量如表所示。根据表中信息,判断下列说法 中,正确的是 ( ) 物 质 R O2 CO2 H2O 反应前质量/g 16 70 0 0 反应后质量/g 0 x 44 36 A. x=5 B. 参加反应的R和O2的质量比为8∶35 C. R中一定含有碳元素和氢元素,可能含有 氧元素 D. 该反应中参加反应的O2 和生成的CO2 的化学计量数之比为2∶1 4. (2024· 盐 城 滨 海 期 末)已 知 亚 硫 酸 钠 (Na2SO3)可以和氧气发生化合反应,亚硫酸 钠被氧化生成硫酸钠(Na2SO4)(亚硫酸钠+ 氧气 △ →硫酸钠)。将一定量亚硫酸钠在空 气中加热反应一段时间后,测得反应后固体 中硫元素和氧元素的质量比为8∶15,则被 氧化的亚硫酸钠占原亚硫酸钠的质量分数为 ( ) A. 25% B. 50% C. 75% D. 100% 5. (2023·南京建邺一模)FeCO3在空气中煅烧 生成铁的氧化物和CO2。现煅烧11.6g的 FeCO3,得到7.92gFe2O3和FeO的固体混 合物,下列叙述正确的是 ( ) A. 该反应有氧气参与且质量为0.8g B. 该过程产生CO2的质量为2.2g C. 反应后固体中的氧元素质量增加 D. 生成的固体混合物中含有氧化亚铁 0.72g (第6题) 6. (2023·西安市曲江第一 中学期末)在密闭容器中 加入甲、乙、丙、丁四种物 质,在一定条件下发生化学 反应,测得反应前及t1s、 t2s时各物质质量变化情 况如图所示,下列说法中,正确的是 ( ) A. 该反应属于分解反应 B. 丙一定是该反应的催化剂 C. 生成的丁的质量为8g D. 参加反应的甲、乙的质量比为5∶2 答案讲解 7. (2023·龙东地区)有碳酸镁和氢氧 化镁的混合物10g,经测定,混合物 中镁元素的质量分数为36%,向其 中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫 酸,恰好完全反应得到不饱和溶液,将溶液蒸 干后得到的固体质量为 [已知:MgCO3+ H2SO4􀪅􀪅MgSO4+CO2↑+H2O,Mg(OH)2+ H2SO4􀪅􀪅MgSO4+2H2O] ( ) A. 12g B. 18g C. 24g D. 36g 8. ZnO可用于制作油漆、药物等。将一定量的 ZnO加入100g NaOH溶液中,恰好完全反 应,反应后溶液的质量为108.1g。计算: (1) ZnO的质量为 g。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(鲁教版)九年级上 107 (2) NaOH溶液中溶质的质量分数。(化学 方 程 式:ZnO+2NaOH 􀪅􀪅Na2ZnO2+ H2O) 9. (2023·南通)化学储氢材料研发是当下科技 研究的热点之一。 (1) 下列化学储氢材料中含氢量最高的是 (填字母)。 A. NH3 B. N2H4 C. CH4 (2) 我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化 为氢气的工艺(原理如图所示)。总反应的化 学方程式为CH4+H2O 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅CO+3H2。 (第9题) ① 反应器Ⅰ中的化学方程式为 。 ② 当甲烷的转化率 参加反应的甲烷质量反应前甲烷的质量 × 100% 为80%时,理论上1.0t甲烷与足量 水蒸气反应生成氢气的总质量是多少吨? 10. (2023·枣庄)为测定某硫酸溶液的溶质质 量分数,实验小组同学设计了以下方案:在 烧杯中加入该硫酸溶液100g,然后向烧杯 中逐滴加入氢氧化钡溶液,滴加的氢氧化钡 溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所 示[已知:H2SO4+Ba(OH)2􀪅􀪅BaSO4↓+ 2H2O],请回答下列问题: (1) 恰好完全反应时,生成沉淀的质量为 g。 (2) 求该硫酸溶液的溶质质量分数。(写出 计算过程) (第10题) 11. (2024·潮州期末)二氧化锰因应用广泛而 备受关注。某研究小组采用如图甲所示装 置通过焙烧 MnCO3 制取 MnO2,发生反应 的化学方程式为2MnCO3+O2 一定温度 􀪅􀪅􀪅􀪅 2CO2+2MnO2。 (第11题) (1) MnO2 中锰元素与氧元素的质量比为 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 期末压轴题特训 108 (2) 试根据化学方程式求46.0gMnCO3通 过焙烧最多制得的 MnO2 的质量是多少? (写出计算过程) (3) 实验过程中,石英管内剩余固体的质量 和成分随温度的变化如图乙所示,则焙烧 MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不 高于 ℃。 (4) 若把焙烧46.0gMnCO3的温度控制在 900℃,充分反应后石英管内剩余的固体为 (填化学式),其质量为 g。 12. 黄铜是铜和锌的混合物。为了测定黄铜样 品的组成,取5份样品,分别加稀硫酸进行 反应(铜与稀硫酸不反应,Zn+H2SO4􀪅􀪅 ZnSO4+H2↑),实验数据记录如表所示。 按要求回答下列问题: 样 品 第1份第2份第3份第4份第5份 样品的质量/g 40 40 40 40 40 稀硫酸的 质量/g 30 60 90 120 150 产生气体的 质量/g 0.3 0.6 0.9 1.0 1.0 (1) 根据实验数据分析,从第 份样 品开始,金属锌已完全反应了。 (2) 利用化学方程式计算该黄铜样品中金 属锌的质量分数。(写出计算过程) (3) 在给出的坐标纸上,画出在40g样品中 加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的关 系曲线。 (第12题) 13. 现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g,将其放 入烧杯中,加入100g水,使其完全溶解。向 所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的 稀硫酸,烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的 质量的关系如图所示(已知:氯化钠与稀硫 酸不反应,Na2CO3+H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+ H2O+CO2↑)。请回答下列问题: (第13题) (1) B 点时,烧杯中的溶液含有的阳离子是 (填离子符号)。 (2) 恰好完全反应时加入的稀硫酸的质量 为 g。 (3) 15g混合物中氯化钠的质量是多少? (写出计算过程) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(鲁教版)九年级上