考向7 图表题-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级上册化学(鲁教版2024)

考向六　碳及其化合物 1. B [解析] 根据流程图可知,可循环利用的物质是二氧 化碳,A正确;虽然一氧化碳具有可燃性,但由于二氧化碳 不支持燃烧,所以不能用点燃的方法除去机动车尾气中的 一氧化碳,B错误;水生成氢气的过程中所用的催化剂不一 定是二氧化锰,C正确;二氧化碳与氢气在复合催化剂的作 用下的反应产物是液化石油气、汽油、甲醇等,属于混合 物,D正确。 2. D [解析] 二氧化碳不能燃烧,一般也不支持燃烧,当 K2关闭、K1打开时,可在 a 处放燃着的木条检验气体是否 收集满,若木条熄灭,则说明二氧化碳已收集满,A正确; 当 K1关闭、K2打开时,由于二氧化碳密度比空气大,且二 氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红,所以 铜丝上的④先变红,B正确;该实验可以观察到④比①先变 红,说明二氧化碳密度大于空气,C正确;紫色石蕊试液变 红,是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸,碳酸显酸性,能 使紫色石蕊试液变红,D错误。 3. Ⅰ. (1)金刚石硬度大,而石墨比较软(合理答案均 可) (2) 单质 Ⅱ. (1) 温室效应 (2) CO2+NaOH 􀪅􀪅NaHCO3 (3) ① 节约能源,有效缓解温室效应(合理 答案均可) ② CO2+3H2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH3OH+H2O (4) ① 作催化剂 ② 2.75 [解析] Ⅰ. (1) 金刚石和石 墨的组成元素相同,碳原子的排列方式不同,导致它们的物 理性质存在很大差异,如金刚石硬度大,而石墨比较软等。 (2) 从石墨中分离出的单层石墨片(石墨烯)是由一种元素 组成的纯净物,所以单层石墨片属于单质。Ⅱ. (1) CO2 是 温室气体,大气中CO2 的过度排放会造成温室效应的加 剧。(2) NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3,反应的化学 方程式为CO2+NaOH􀪅􀪅NaHCO3。(3) ① 二氧化碳的 排放会导致温室效应的加剧,该合成技术可以将二氧化碳 转化为甲醇,同时使用太阳能发电,减少了化石燃料的燃 烧,所以该合成技术的优点是节约能源,有效缓解温室效 应。② 氢 气与 CO2 在一定条件下反应转化为甲 醇 (CH3OH)和相对分子质量最小的氧化物(H2O)。此反应 的化学方程式为CO2+3H2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH3OH+H2O。 (4) ① 该反应中CO2与H2 在一定条件下转化为CH4 和 H2O,反应前后 MgO的质量和化学性质都不变,所以 MgO的作用是作催化剂,起催化作用。② 设参与反应的 二氧化碳的质量为x。 CO2 44 x +4H2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH4 16 1t +2H2O 44 16= x 1t x=2.75t 4. (1) 光合作用 (2) ① H2O ② 低 (3) 1∶2 (4) ① CO ② O2 ③ 温度升高,消碳反应所消耗的碳多 于积碳反应产生的碳 [解析] (1) CO2 是植物进行光合 作用的原料。(2) ① 根据质量守恒定律,化学反应前后原 子的种类和数目均不变,推知1个X中含有2个 H 和1个 O,故X的化学式是H2O。② 因为 NH4HCO3 不稳定,受 热易分解,故该反应需在较低温度下进行。(3) 由化学方 程式 CO2 +2NH3 􀪅􀪅CO(NH2)2 + H2O 可 知,每 44gCO2可与34g NH3 完全反应,由化学方程式CO2+ NH3+H2O 􀪅􀪅 NH4HCO3 可知,每44g CO2 可 与 17gNH3完全反应,故理论上,用相同质量的 NH3 分别生 产 CO(NH2)2和 NH4HCO3,消耗CO2的质量比为1∶2。 (4) ① 由图中信息可知,消碳反应的产物 “ ”是CO。 ② 为减少催化剂表面的积碳,可在原料气中加入适量的 O2,将碳氧化成CO或CO2。③ 温度升高,有利于碳和 CO2反应生成 CO,使得消碳反应所消耗的碳多于积碳反 应产生的碳,催化剂表面的积碳量减少。 5. (1) 烧杯 (2) 石灰石(或大理石)、稀盐酸 CaCO3+ 2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ 能随时控制反应的发生 与停止 a (3) ① 反应物是固体与液体,反应条件是常温 ② 乙 ③ 吸收硫化氢,防止其污染空气 [解析] (1) 根据 图示可知,标号①的仪器名称是烧杯。(2) 实验室用装置 A制取CO2的原料为石灰石(或大理石)、稀盐酸,碳酸钙 和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方 程式为CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑;若将装 置A改为装置B,优点是能随时控制反应的发生与停止;若 用装置C收集CO2,由于CO2 的密度比空气大,应用向上 排空气法收集,故气体应从a端通入。(3) ① 由题中信息 可知,实验室制取H2S气体的反应物是固体与液体,反应 条件是常温,所以应选用固液常温型装置A作发生装置。 ② 甲装置中两根长导管起不到防倒吸的作用,乙中两根短 导管让倒吸的液体盛装在安全瓶中,不会被吸入上级仪器 中,能起到防倒吸的作用。③ 已知 H2S+2NaOH􀪅􀪅 Na2S+2H2O,则F装置的作用是吸收硫化氢,防止其污染 空气。 考向七　图 表 题 1. A [解析] 由反应的微观示意图可知,硫化汞和氧气在 加热的条件下生成汞和二氧化硫,反应的化学方程式是 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 65 HgS+O2 △ 􀪅􀪅Hg+SO2。氧化物是指由两种元素组成,且 其中一种元素为氧元素的化合物,该反应中只有二氧化硫 一种氧化物,A错误;由化学方程式的意义可知,该反应中 乙、丁两种物质的质量比为(16×2)∶(32+16×2)=1∶2, B正确;物质丙为汞,汞是由汞原子构成的,C正确;物质丁 是二氧化硫,是形成酸雨的主要物质之一,D正确。 2. B [解析] AB 段光线透过率变化不大,因为先排出的 是装置里的空气,空气中二氧化碳很少,不能使澄清石灰 水变浑浊,A正确;BC段石灰水变浑浊是因为CO2与氢氧 化钙反应,生成了碳酸钙白色沉淀,B错误;CD 段光线透 过率上升,是因为二氧化碳、水和碳酸钙反应生成可溶性 的碳酸氢钙,此处化学反应与BC 段的不同,C正确;最终 溶液的光线透过率约为80%,并未完全澄清,D正确。 3. D [解析] 该装置可以用注射器检查装置的气密性,向 下推动注射器活塞,一段时间后松开手,若注射器活塞回 到原位置,则说明装置气密性良好,A说法正确;振荡可以 加快二氧化碳的溶解,导致压强急剧减小,从图乙曲线可 以看出,有两次压强明显减小,故该实验进行了2次振荡, 该实验中第1次压强明显减小的时间是100~150s,所以 第1次振荡时间是100~150s,B说法正确;由图乙曲线可 知,分别用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸馏水进 行三次实验,溶解速率为60mL>40mL>20mL,故该实 验能表明,压强越大,二氧化碳溶解速率越快,C说法正确; 由图乙可知,在25℃时,终点压强高于初始压强,说明该实 验条件下,1体积水最多能溶解二氧化碳的体积小于1体 积,D说法错误。 4. D [解析] 由图中信息可知,空气反应器中,Cu2O和空 气里的O2在加热条件下反应生成 CuO,A正确;空气中主 要含有N2和O2,通过空气反应器后,O2 被消耗,所以X 中N2的含量比空气中高,B正确;燃料反应器中生成的气 体直接进入CO2捕集器中,所以与直接燃烧相比,“化学链 燃烧”有利于CO2的捕集,C正确;CH4 直接燃烧和“化学 链燃烧”本质上发生的是同一个化学反应,即 CH4+ 2O2 点燃 􀪅􀪅CO2+2H2O,所以 CH4 的质量相等时,消耗 O2的质量也相等,D错误。 5. D [解析] 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二 氧化锰和氧气,随着反应的进行,氧气逸出,剩余固体的质 量减小,至完全反应后不再发生改变,最终剩余固体为锰 酸钾、二氧化锰,不可能变为0,图甲图像错误;二氧化锰在 该反应中作催化剂,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分 解生成水和氧气,二氧化锰在反应前后质量不变,图乙图 像错误;镁在氧气中燃烧生成氧化镁,反应的化学方程式 为2Mg 48 +O2 32 点燃 􀪅􀪅2MgO,该反应消耗镁和氧气的质量比为 48∶32,故消耗镁的质量大于消耗氧气的质量,图丙图像错 误;用等质量、等浓度的双氧水制取氧气,催化剂只能影响 反应速率,不影响产生氧气的质量,有催化剂的反应速率 快,至完全反应所需时间短,但最终产生的氧气质量相等, 图丁图像正确。 6. D [解析] 由题图可知,整个流程最终实现太阳能转化 为电能,A选项说法正确;反应Ⅰ属于分解反应,有三种物 质生成,即硫酸分解生成水、二氧化硫和氧气三种物质,B 选项说法正确;反应Ⅱ中,二氧化硫和水在催化剂的作用 下反应生成硫酸和硫,反应的化学方程式为3SO2+2H2O 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅S↓+2H2SO4,由化学方程式可知,反应Ⅱ中 H2SO4和S的化学计量数之比是2∶1,C选项说法正确; 反应过程中既有S、H2O的消耗,又有这些物质的生成,且 生成的量与消耗的量相等,故不需要向流程中不断补充S 和H2O,D选项说法不正确。 7. A [解析] 根据质量守恒定律可知,m4=20+40- 22-32=6;由表中数据可知,该反应是甲和乙反应生成丙 和丁,反应后,乙的质量从40g减少到0,丙的质量从0增 加到22g,丁的质量从0增加到32g,则反应中乙、丙、丁变 化的质量之比为40g∶22g∶32g=20∶11∶16;反应中, 当丙的质量从0增加到5.5g时,乙减少的质量为5.5g× 20 11=10g ,丁增加的质量为5.5g× 16 11=8g ,则m2=40- 10=30,m3=8,根据质量守恒定律可知,m1=20+40- 30-5.5-8=16.5。由上述分析可知,m1=16.5,m2=30, m3=8,m4=6,则其中未知数据错误的是m1。 8. D [解析] 根据质量守恒定律可知,参加反应的甲的质 量为4.4g+5.4g+2.8g-8.0g=4.6g,A正确。由反应 的微观示意图可知,乙、丙、丁、戊分别为O2、CO2、H2O、 CO;甲物质中碳元素的质量为生成的一氧化碳和二氧化碳 中碳元素的质量总和,甲物质中氢元素的质量即为生成的 水中氢元素的质量,所以甲物质中碳元素和氢元素的质量 比 为 4.4g× 1244×100% +2.8g× 1228×100% ∶ 5.4g× 218×100% =2.4g∶0.6g=4∶1,B正确。 由质量守恒定律可知,生成物中氧元素的质量为4.4g× 32 44×100% +5.4g× 1618×100% +2.8g× 1628× 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 75 100% =9.6g,而反应物中氧气提供的氧元素的质量为 8.0g,所以甲中一定含有碳、氢、氧三种元素,且甲中所含 氧元素的质量为9.6g-8.0g=1.6g,C正确。设2.8g一 氧化碳完全氧化,需要氧气的质量为x。 2CO 56 2.8g +O2 32 x 点燃 􀪅􀪅2CO2 56 32= 2.8g x x=1.6g D错误。 9. (1) 天然气(合理答案均可) (2) (3) +3 (4) CH4+O2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅CH2O+H2O (5) C2H6 [解析] (1) 天然气属于化石燃料,其主要成分是甲烷。 (2) 1个一氧化碳分子由1个氧原子和1个碳原子构成,根 据图示可知,一氧化碳分子可以表示为 。(3) 在化合物 中各元素正、负化合价的代数和为零,所以该物质中硼元 素的化合价为0- (-2×3) 2 =+3 。(4) 根据图示可知, 1个 Z 分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成, 其化学式为CH2O,所以该反应的化学方程式为CH4+ O2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅CH2O+H2O。(5) 根据“各微观粒子数之比 为1∶1∶1∶1”和图示可知,虚线圈中的反应可表示为 CH3+ CH4􀪅􀪅Y+H,根据质量守恒定律可推断 Y 的化 学式为C2H6。 考向八　实验探究题 1. (1) 方案一 节约能源(或操作简单;或不污染空气等 合理答案均可) (2) A 反应物中不含碳元素,不能生成 二氧化碳 (3) a 带火星的木条复燃 (4) 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+O2↑ (5) B 大 于 (6) AC (7) 2Na2O2+2CO2 􀪅􀪅2Na2CO3 + O2 21.2 [解析] (1) 方案一较好,因为方案二是在燃烧匙里放少量 该固体,在酒精灯上加热,如果该固体物质是硫,硫会和氧 气反应生成二氧化硫,二氧化硫会污染空气,而且方案二 的操作比较复杂。而方案一是取少量该固体粉末于试管 中,加2mL水,硫不溶于水,也不与水反应,过氧化钠和水 反应产生气泡,该操作简单、环保,现象明显,故最佳方案 是方案一。(2) 根据质量守恒定律,化学反应前后元素的 种类不变,反应前只有钠元素、氧元素、氢元素,无碳元素, 故该气体不可能是 CO2,故假设中的 A肯定不合理。 (3) 由图甲可知,应将带火星的木条放在导管口a处,氧气 具有助燃性,发现带火星的木条复燃,说明生成的气体是 氧气。(4) 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水 和氧气。(5) 用图乙装置测量生成氧气的体积,A装置的 导管口刚刚伸到量筒口,B装置的导管口伸到量筒底部,过 氧化钠与水反应放出热量,装置中温度升高,使气体体积 膨胀,冷却至室温,A装置中水槽里的水会沿导管进入发 生装置,因此应选用B装置。仰视读数,量筒倒立,故读数 大于实际值。(6) 过氧化钠中钠元素显+1价,设氧元素 的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和 为零,可得:(+1)×2+2x=0,x=-1,A错误;过氧化钠 能与空气中的水蒸气反应,故应密封保存,B正确;过氧化 钠能与水反应生成氧气,氧气具有助燃性,故过氧化钠着 火不能用水扑灭,C错误。(7) 过氧化钠能与二氧化碳反 应生成碳酸钠和氧气。设生成碳酸钠的质量为y。 2Na2O2 156 15.6g +2CO2􀪅􀪅2Na2CO3 212 y +O2 156 212= 15.6g y y=21.2g 2. (1) 100 (2) 偏小 二氧化碳能溶于水,且能与水反应 (3) 40 (4) 稀盐酸浓度逐渐减小 (5) 如图所示 (6) 注射器活塞回到原位置 (7) 将燃着的木条放在三颈 烧瓶中间瓶口,若木条熄灭,则证明三颈烧瓶中已充满二 氧化碳气体 (8) A (9) 沉淀溶解,有气泡产生 cd (第2题) [解析] (1) 分析实验数据可知,量筒中水的体积最大为 60mL,选择量筒应遵循大而近的原则,故应选规格为 100mL的量筒,可以减小误差。(2) 二氧化碳能溶于水, 且能与水反应,乙中如果不加植物油就会使部分二氧化碳 进入水中,造成测定结果偏小。(3) 从乙进入丙中的水的 体积为60mL,则有60mL气体从甲进入乙中,加入稀盐酸 的体积占20mL,则二氧化碳的体积为60mL-20mL= 40mL。(4) 依据反应物的浓度越大,反应速率越大的原 则,随着反应的进行,氯化氢被消耗,稀盐酸浓度逐渐减小, 则反应过程中产生二氧化碳的速率不断减小。(6) 分析装 置特点可知,按如图③所示连接好装置,向外拉动任一注 射器的活塞,一段时间后松开手,若注射器活塞回到原位 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 85 102 考向七　图 表 题 ▶ “答案与解析”见P56 1. (2023·黄冈)晋代葛洪所著《抱朴子》一书中 记载有“丹砂烧之成水银”,“丹砂”指的是 HgS。该反应的微观示意图如图所示,下列 说法不正确的是 ( ) (第1题) A. 该反应中共有两种氧化物 B. 该反应中乙、丁两种物质的质量之比为 1∶2 C. 物质丙是由原子构成的 D. 物质丁是形成酸雨的主要物质之一 2. 某同学用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳,并 将其持续通入澄清石灰水中,使用传感器测 石灰水浑浊的情况,溶液透明时光线透过率 为100%,光线透过率随时间变化的曲线如 图。下列说法不正确的是 ( ) (第2题) A. AB 段光线透过率变化不大,因为先排出 的是装置里的空气 B. BC 段石灰水变浑浊是因为生成了CO2 C. CD 段光线透过率上升,此处化学反应与 BC 段的不同 D. 最终并未完全澄清 答案讲解 3. (2023·苏州一模)学校兴趣小组进 行了二氧化碳的溶解性实验,装置 如图甲所示,三颈烧瓶中充满二氧 化碳气体,分别用注射器迅速注入20mL、 40mL、60mL蒸馏水进行三次实验,测出反 应过程中温度几乎不变(水温、环境温度均为 25℃),压强变化曲线如图乙所示。下列说 法不正确的是 ( ) (第3题) A. 该实验可用注射器检查该装置的气密性 B. 该实验进行了2次振荡,第1次振荡时间 是100~150s C. 该实验能表明,压强越大,二氧化碳溶解 速率越快 D. 该实验条件下,1体积水能溶解1体积二 氧化碳 4. (2023·无锡)“化学链燃烧”是指燃料不直接 与空气接触,而是以载氧体在两个反应器之 间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过 程。某“化学链燃烧”的过程如图: (第4题) 下列叙述错误的是 ( ) A. 空气反应器中发生的反应为2Cu2O+O2 △ 􀪅􀪅4CuO B. X中氮气的含量比空气中高 C. 与直接燃烧相比,“化学链燃烧”有利于二 氧化碳的捕集 D. 等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧” 消耗的氧气多 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(鲁教版)九年级上 103 5. (2024·常州期末)下列图像能正确反映对应 变化关系的是 ( ) (第5题) A. 图甲:加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 B. 图乙:向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C. 图丙:镁在氧气中燃烧至固体质量不再增加 D. 图丁:等质量、等浓度的双氧水完全分解 6. (2023·合肥长丰模拟)研究人员提出利用含 硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储 存,过程如图所示。下列说法错误的是( ) (第6题) A. 整个流程最终实现太阳能转化为电能 B. 反应Ⅰ属于分解反应,有三种物质生成 C. 反应Ⅱ中H2SO4和S的化学计量数之比 是2∶1 D. 为实现目的,需不断向流程中补充S 和H2O 7. (2024·无锡锡山期中)在一密闭容器中发生 某反应,容器中各物质的质量变化如表所示。 其中未知数据错误的是 ( ) 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 40 0 0 反应中的质量/g m1 m2 5.5 m3 反应后的质量/g m4 0 22 32 A. m1=15 B. m2=30 C. m3=8 D. m4=6 8. (2023·随州)纯净物甲是一种绿色能源,其 相对分子质量为46。在一定条件下,一定质 量的甲与8.0g乙恰好完全反应,生成4.4g 丙、5.4g丁和2.8g戊。反应的微观示意图 如图,下列有关说法错误的是 ( ) (第8题) A. 参加反应的甲的质量为4.6g B. 甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1 C. 甲物质中含有碳、氢、氧三种元素 D. 若使生成的戊充分氧化,则至少还需3.2g乙 9. (2023·福建)为探析化学反应的微观过程, 学习小组同学查得资料:某学者揭示了硼基 催化剂催化甲烷与氧气反应生成X、Y和Z 等的过程,局部过程的微观示意图如图所示 (“…”表示省略相关过程)。请和小组同学一 起研究。 (第9题) (1) 主要成分为甲烷的化石燃料是 (写一种即可)。 (2) X为一氧化碳分子,参照图示,画出该分 子的微观示意图: 。 (3) B2O3 中氧元素的化合价为-2,则硼元 素的化合价为 。 (4) 甲烷与氧气在催化剂的作用下反应生成 Z和水,反应的化学方程式为 。 (5) 生成Y的过程如图中虚线圈所示,且各 微观粒子数之比为1∶1∶1∶1,则Y的化学 式为 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 期末压轴题特训