第5单元 定量研究化学反应复习-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级上册化学(鲁教版2024)

72 第五单元复习 ▶ “答案与解析”见P41 考点一 质量守恒定律及其应用 典例1 (2023·扬州一模)将一定质量的CH4、 H2O和物质M放在密闭容器内,在高温条件下 转化为H2 和CO,反应前后各物质的质量关系 如表所示。下列说法不正确的是 ( ) 物 质 CH4 H2O 物质M H2 CO 反应前质量/g 1.6 2.0 8.1 0 0 反应后质量/g 0 0.2 8.1 0.6 2.8 A. 反应前后原子种类、原子个数不变 B. 参加反应的CH4和H2O的质量比为4∶5 C. 该反应一定涉及元素化合价的变化 D. 反应后H2和CO的分子个数比为3∶1 典例2 物质发生化学反应前后总质量是否会 发生变化? 甲、乙、丙三名同学对此进行了探究。 [提出假设] 参加化学反应的各物质的质量总和 等于 。 [查阅资料] ① 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反 应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(鲁教版)九年级上 73 ② 碳酸钙与稀盐酸(HCl)反应生成氯化钙、水 和二氧化碳。 [实验探究] 如图A、B所示分别为甲、乙同学设 计的实验装置和选用的试剂,他们在反应前后 都进行了规范的操作、准确的称量和细致的 观察。 (典例2图Ⅰ) [表达与交流] (1) 甲同学实验后,天平指针指 向刻度盘 (填“左边”“右边”或“中 间”), (填“能”或“不能”)直接用于验 证质量守恒定律。 (2) 乙同学实验后,天平指针指向刻度盘右边, 原因是 (用化学 方程式表示)。 (3) 丙同学进行了如图C所示的实验,用细线吊 着一根玻璃棒,在其两端分别绕上相同长度的 粗铜丝,并使玻璃棒保持水平,然后用酒精灯给 a端粗铜丝加热数分钟。停止加热后冷却,观察 到a端的粗铜丝变黑, 。 (典例2图Ⅱ) [优化实验] 三名同学将如图C所示装置进行改 进后再次探究,最终验证了假设正确。 如图D所示,将铜丝绕在电烙铁上,电烙铁用支 架固定在密闭的硬质玻璃管中,玻璃管置于灵 敏电子台秤上。接通电路,电烙铁开始工作,观 察到 。 考点二 化学方程式的意义及书写 典例3 请回答下列问题。 (1) 环境问题已成为人类共同关注的话题,其综 合治理是当前重要的研究课题。科学家采取“组 合转化”技术,在催化剂和加热条件下,将二氧化 碳和氢气转化为乙烯(C2H4)和水,该反应的化 学方程式为 。 (2) 洁厕灵的成分中含有盐酸(HCl),84消毒液 中含有次氯酸钠(NaClO)。洁厕灵和84消毒液 不能混用,否则会产生有毒气体Cl2,同时生成 氯化钠和水。该反应的化学方程式为 。 (3) 硫化氢在空气中燃烧的微观过程如图所示: (典例3图) 写出上述反应的化学方程式: 。 跟踪训练 1. 用化学方程式表示反应的原理。 (1) 酒精灯中用酒精(C2H5OH)作燃料,生 成二氧化碳和水: 。 (2) 将氧化铜粉末置于试管中加热,通入氨 气,生成铜、水和一种气体单质: 。 考点三 根据化学方程式的计算 典例4 (2024·镇江段考)已知将氧化铁置于 密闭容器中加热到1400℃能发生分解,6Fe2O3 高温 􀪅􀪅4Fe3O4+X↑。将9.60g氧化铁固体高温 加热一段时间后剩余9.44g固体(提示:该固体 能完全溶于稀盐酸生成氯化物和水)。下列说法 错误的是 ( ) A. 反应前后有元素化合价发生改变 B. 所得X气体的质量为0.16g C. 剩余固体全部溶于过量的稀盐酸,所得溶液 中铁元素的质量为6.72g D. 剩余固体中Fe2O3的质量分数为50.0% 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第五单元　定量研究化学反应 74 答案讲解 典例5 根据如图所示的实验过程和所 提供的数据回答下列问题(假设恰好完 全反应,K2CO3+CaCl2􀪅􀪅CaCO3↓+ 2KCl)。 (典例5图) (1) 加入足量水后,搅拌的作用是 。 (2) 样品中碳酸钾的质量分数为 。 (3) 若反应后所得滤液的质量为100g,则此时 滤液中溶质的质量分数为 。 (4) 实验过程中个别同学出现了下列问题: ① 过滤后得到的滤液仍然浑浊,原因可能是 (任写一种)。 ② 过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥,这一操 作会导致该样品中碳酸钾的质量分数计算结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 跟踪训练 2. (2023·宿迁)我们的祖先很早就掌握了炼铜 的工 艺,他 们 将 孔 雀 石 [主 要 成 分 是 Cu2(OH)2CO3]和木炭一起加热就可得到红 色的铜。某兴趣小组同学为测定某孔雀石中 Cu2(OH)2CO3的质量分数,进行如下实验: 称取25g孔雀石样品,粉碎后放入烧杯,向其 中加入200g稀硫酸(稀硫酸过量),充分反应 后称量,烧杯内物质的总质量为220.6g。(假 设杂质都不与稀硫酸发生反应) (1) Cu2(OH)2CO3+2H2SO4􀪅􀪅2CuSO4+ CO2↑+3 。 (2) 生成气体的质量是 。 (3) 求该孔雀石中Cu2(OH)2CO3 的质量分 数。(写出计算过程) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 1. 下列对质量守恒定律的理解,正确的是( ) A. 将5g铁和5g铜混合加热后,物质的总 质量为10g,遵守质量守恒定律 B. 化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 C. 2g氢气和8g氧气充分反应后,生成水的 质量为9g D. 镁条燃烧后质量增加,不遵守质量守恒定律 2. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图 所示为工业制取硝酸的某一步反应的微观示 意图。下列说法中,错误的是 ( ) (第2题) A. 生成的丙、丁的分子个数比为1∶1 B. 参加反应的甲、乙的质量比为17∶40 C. 反应前后金属铂的质量和化学性质不变 D. 丙是空气污染物之一 3. 实验室加热分解一定质量的高锰酸钾来制取 氧气,下列关于各物理量随加热时间变化的 图像,正确的是 ( ) A. B. C. D. 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(鲁教版)九年级上 75 4. 已知:Mg(OH)2 △ 􀪅􀪅MgO+H2O,将一定质 量的Mg(OH)2 和 MgO的混合物加热一段 时间后,测得生成水的质量为1.8g,剩余固 体的质量为13.8g,其中镁元素的质量为 7.2g。下列说法中,不正确的是 ( ) A. 原混合物中镁元素的质量为7.2g B. 剩余固体为混合物 C. 剩余固体中镁元素与氧元素的质量比为 12∶11 D. 原混合物中Mg(OH)2与MgO的质量比 为29∶10 答案讲解 5. 取24.8g过氧化银(Ag2O2)在真空 条件下加热至固体的质量不再发生 变化,产生3.2g O2,固体的质量随 温度的变化如图所示(图中各点对应的固体 均为纯净物)。下列说法中,正确的是( ) (第5题) A. 在X →Y 过程中,固体中银元素的质量 分数逐渐减小 B. Y 点对应的固体中银元素和氧元素的质 量比为27∶4 C. Z→W 过程中产生氧气的质量为2.4g D. Z→W 过程中发生的反应为2Ag2O △ 􀪅􀪅 4Ag+O2↑ 6. 我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原 子组成的高效催化体系,使水煤气中的CO 和H2O在120℃下发生反应,反应的微观模 型如图所示。 (第6题) (1) 反 应 的 微 观 模 型 中,除 钼 外 还 有 种元素。 (2) 该反应过程中: ① 构成催化剂的各原子 (填“有”或 “没有”)变化。 ② 金原子对 (填“CO”或“H2O”)起 吸附催化作用。 ③ 反应的化学方程式为 。 7. (2024·南京鼓楼段考)为测定某过氧化钠样 品的纯度,将2g该样品与足量X混合,发生 如下反应(杂质不参与反应):2Na2O2+2X 􀪅􀪅4NaOH+O2↑,生成气体的质量与时间 的关系如图所示。回答问题: (第7题) (1) 过氧化钠中钠、氧元素的质量比为 ;物质X的化学式为 。 (2) 生成氧气的质量是 g。 (3) 计算该样品中过氧化钠的质量分数。 (写出计算过程) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第五单元　定量研究化学反应 x,此时生成的H2的质量为y。 Zn 65 25g-18.5g=6.5g +H2SO4􀪅􀪅ZnSO4 161 x +H2 2 y ↑ 161 65= x 6.5g x=16.1g 2 65= y 6.5g y=0.2g 第二 次 实 验 后 所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 16.1g 40g+6.5g-0.2g×100% ≈34.8%。 答:第二次实验后所得溶液中溶质的质量分数为34.8%。 [解析] (1) 假黄金是铜锌合金,锌与稀硫酸反应生成硫酸 锌和氢气,铜和稀硫酸不反应,故最后剩余的金属为铜,则 25g假黄金中锌的质量为25g-15.25g=9.75g。(2) 由 表中数据可知,第一次加入20g稀硫酸,消耗锌的质量为 25g-21.75g=3.25g,第二次加入20g稀硫酸,消耗锌的 质量为21.75g-18.5g=3.25g,第三次加入20g稀硫酸, 消耗锌的质量为18.5g-15.25g=3.25g,第四次加入 20g稀硫酸,残留金属的质量不变,说明第三次加入20g 稀硫酸时,锌恰好完全反应,即当加入60g 稀硫酸时,25g 假黄金中的锌恰好完全反应。 第五单元复习 ［知识体系构建］ 化学反应后生成的各物质的质量总和,等于参加化学反应 的各物质的质量总和 物质的总质量 元素的种类及质 量 原子的种类 原子的数目 原子的质量 密闭容器 化学式表示化学反应 反应物、生成物和反应条件 各物 质的质量关系 参加反应的各微观粒子的数量关系 客 观事实 质量守恒 ［高频考点突破］ 典例1 B [解析] 根据质量守恒定律可知,化学反应前 后,原子种类、原子个数不变,A正确;参加反应的CH4 和 H2O的质量比为(1.6-0)g∶(2.0-0.2)g=8∶9,B错 误;该反应是甲烷和水反应生成氢气和一氧化碳,甲烷中 氢元素显+1价,水中氢元素显+1价,氢气中氢元素的化 合价为0,所以该反应一定涉及元素化合价的变化,C正 确;反应后H2和CO的质量分别为0.6g和2.8g,两者的 相对分子质量分别为2和28,反应后H2 和CO的分子个 数比为0.6g 2 ∶ 2.8g 28 =3∶1 ,D正确。 典例2 [提出假设] 反应后生成的各物质的质量总和 [表达与交流] (1) 中间 能 (2) CaCO3+2HCl􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑ (3) a端下降,b端上升 [优化实 验] 铜丝变成黑色,灵敏电子台秤的示数不变 [解析] [表 达与交流] (1) 图A所示的装置中进行的实验是硫酸铜溶 液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应 过程中没有气体逸出,也没有气体参加,故甲同学实验后, 天平指针指向刻度盘中间,能直接用于验证质量守恒定 律。(2) 乙同学实验后,天平指针指向刻度盘右边,原因是 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化 碳逸出。(3) 由于铜在空气中加热生成氧化铜,因此a端 的粗铜丝质量增加,可观察到a端下降,b端上升。[优化 实验] 由于铜丝与氧气在加热条件下反应生成氧化铜,因 此接通电路,电烙铁开始工作,可观察到铜丝变成黑色,由 于反应在密闭装置中进行,物质的总质量不变,因此灵敏 电子台秤的示数不变。 典例 3 (1) 2CO2+6H2 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅C2H4+4H2O (2) 2HCl+NaClO􀪅􀪅Cl2↑+NaCl+H2O (3) 2H2S+ 3O2 点燃 􀪅􀪅2SO2+2H2O [解析] (1) 在催化剂和加热条件 下,二氧化碳和氢气反应生成乙烯(C2H4)和水。(2) HCl 与NaClO反应生成氯气、氯化钠和水,氯气需要标气体符 号。(3) 由微观示意图可知,反应物为硫化氢和氧气,生成 物为二氧化硫和水,书写化学方程式时要注意配平。 [跟踪训练] 1. (1) C2H5OH+3O2 点燃 􀪅􀪅2CO2+3H2O (2) 3CuO+2NH3 △ 􀪅􀪅3Cu+3H2O+N2 典例4 D [解析] 由化学方程式可知,反应物中有12个 铁原子和18个氧原子,已知的生成物中有12个铁原子和 16个氧原子,所以X是氧气。反应前氧元素的化合价为 -2,反应后生成的氧气中氧元素的化合价为零,所以反应 前后有元素化合价发生改变,A正确;由分析可知,X为氧 气,根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为9.60g- 9.44g=0.16g,B正确;已知剩余固体能完全溶于稀盐酸 生成氯化物和水,所以所得溶液中铁元素的质量就是反应 前氧化铁中铁元素的质量,为9.60g× 112160×100% = 6.72g,C正确;由化学方程式6Fe2O3 高温 􀪅􀪅4Fe3O4+O2↑ 可知,参加反应的氧化铁与生成的氧气的质量比为960∶ 32,反应中生成氧气的质量为0.16g,则参加反应的氧化铁 的质量为4.80g,剩余氧化铁的质量为9.60g-4.80g= 4.80g,剩余固体中Fe2O3的质量分数为 4.80g 9.44g×100% ≈ 50.8%,D错误。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 14 典例 5 (1) 加速溶解 (2) 92% (3) 16.1% (4) ① 滤纸破损(或过滤时液面高于滤纸边缘等合理答案 均可) ② 偏大 [解析] (2) 依据题意可知,碳酸钾与氯 化钙恰好完全反应生成碳酸钙沉淀的质量为10g。设固体 混合物中碳酸钾(K2CO3)的质量 为 x,生 成 氯 化 钾 (KCl)的质量为y。 K2CO3 138 x +CaCl2􀪅􀪅CaCO3 100 10g ↓+2KCl 149 y 138 100= x 10g x=13.8g 100 149= 10g y y=14.9g 样品中碳酸钾的质量 分 数 为13.8g 15g ×100%=92% 。 (3) 反应后所得滤液中氯化钾的质量为15g-13.8g+ 14.9g=16.1g。反应后所得滤液中溶质的质量分数为 16.1g 100g×100%=16.1% 。 [跟踪训练] 2. (1) H2O (2) 4.4g (3) 解:设25g该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量为x。 Cu2(OH)2CO3 222 x +2H2SO4􀪅􀪅2CuSO4+CO2 44 4.4g ↑+3H2O 222 44= x 4.4g x=22.2g 该孔雀 石 中 Cu2(OH)2CO3 的 质 量 分 数 为 22.2g 25g × 100%=88.8%。 答:该孔雀石中Cu2(OH)2CO3 的质量分数为88.8%。 [解析] (1) 由反应的化学方程式可知,反应物中Cu、O、H、 C、S的原子个数分别为2、13、6、1、2,生成物中已知的Cu、 O、H、C、S的原子个数分别为2、10、0、1、2,根据化学反应 前后原子的种类和数目不变,未知物的化学计量数为3,可 知1个未知物分子由2个氢原子和1个氧原子构成,即未 知物的化学式为H2O。(2) 根据质量守恒定律可知,生成 气体的质量为25g+200g-220.6g=4.4g。 ［综合素能提升］ 1. C [解析] 质量守恒定律可用来解释所有的化学反应, 铁和铜不发生化学反应,混合加热后质量不变,发生的是 物理变化,不能用质量守恒定律解释,选项A的理解错误。 化学反应前后原子的总数一定不会发生变化,但分子的总 数可能会发生改变,选项B的理解错误。氢气在氧气中燃 烧的化学方程式及其物质的质量关系如下: 2H2 4 1g +O2 32 8g 点燃 􀪅􀪅2H2O 36 9g 由此可以判断,2g氢气和8g氧气充分反应后,氢气有剩 余,生成水的质量为9g,选项C的理解正确。镁条燃烧的 过程主要是镁条与空气中的氧气发生化学反应的过程,反 应后镁条增加的质量等于参加反应的氧气的质量,这一过 程遵守质量守恒定律,选项D的理解错误。 2. A [解析] 由反应的微观示意图可知,该反应是由氨气 与氧气在加热、铂作催化剂的条件下反应生成一氧化氮和 水,反应的化学方程式为4NH3+5O2 铂 △ 􀪅􀪅4NO+6H2O。 由化学方程式可知,生成的丙、丁的分子个数比为4∶6= 2∶3,A错误;参加反应的甲、乙的质量比为(17×4)∶ (32×5)=17∶40,B正确;金属铂是该反应的催化剂,因此 反应前后金属铂的质量和化学性质不变,C正确;丙是一氧 化氮,一氧化氮有毒,是空气污染物之一,D正确。 3. D [解析] 高锰酸钾受热分解,加热一段时间后高锰酸 钾才开始分解产生氧气,反应结束后氧气的质量不再改 变,A错误;高锰酸钾受热开始分解后,固体的质量逐渐减 小,固体中钾元素的质量分数逐渐增大,然后不变,B错误; 二氧化锰是生成物,开始分解后,二氧化锰的质量应从零 开始逐渐增大,然后不变,C错误;反应前后固体中钾、锰元 素的质量不变,两者的质量比也保持不变,D正确。 4. C [解析] 根据质量守恒定律可得,原混合物中镁元素 的质量为7.2g,A正确。含7.2gMg元素的氧化镁的质 量为 7.2g 24 40×100% =12g<13.8g,所以剩余固体为混合物,B 正确;剩余固体中含有Mg、O、H元素,则剩余固体中O、H 元素的质量之和为13.8g-7.2g=6.6g,故剩余固体中镁 元素与氧元素的质量比不为12∶11,C错误;假设原混合 物中Mg(OH)2的质量为m,MgO的质量为n,则有m+ n=13.8g+1.8g=15.6g(质量守恒), 24 58m+ 24 40n=7.2g (镁元素守恒),联立两式解得m=11.6g,n=4g,即原混合 物中两者的质量比为29∶10,D正确。 5. D [解析] 由图中数据可知,在X →Y 过程中,过氧化 银分解产生氧气,固体的质量逐渐减小,但银元素的质量 没有变化,故固体中银元素的质量分数逐渐增大,A错误; 24.8g过氧化银中银元素的质量为24.8g× 216248× 100% =21.6g,氧元素的质量为24.8g-21.6g=3.2g, 到Y 点时,固体中氧元素的质量为3.2g-(24.8g- 23.2g)=1.6g,所以 Y 点对应的固体中银元素和氧元素 的质量比为21.6g∶1.6g=27∶2,B错误;由Y 点对应的 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 24 固体中银元素和氧元素的质量比可推出,Y 点和Z 点对应 的固体为 Ag2O,由题可知,W 点对应固体的质量为 24.8g-3.2g=21.6g,等于银的质量,故W 点对应的物质 为银,则Z→W 过程中发生的反应为2Ag2O △ 􀪅􀪅4Ag+ O2↑,产生氧气的质量为Z 点对应的固体中氧元素的质 量,即1.6g,C错误、D正确。 6. (1) 4(或四) (2) ① 没有 ② CO ③ CO+H2O 催化剂 120℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅CO2+H2 [解析] (1) 反应的微观模型中,反应 物是CO和H2O,催化剂是碳化钼(Mo2C)负载金原子,生 成物是二氧化碳和氢气,除钼外还有4种元素。(2) ① 根 据催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变,原子是 化学变化中的最小粒子,所以构成催化剂的各原子没有变 化。② 根据反应的微观模型可以看出,金原子对CO起吸 附催化作用。③ CO和H2O在催化剂和120℃的条件下 反应生成二氧化碳和氢气,反应的化学方程式为CO+ H2O 催化剂 120℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅CO2+H2。 7. (1) 23∶16 H2O (2) 0.32 (3) 解:设2g该样品中过氧化钠的质量为x。 2Na2O2 156 x +2H2O􀪅􀪅4NaOH+ O2 32 0.32g ↑ 156 32= x 0.32g x=1.56g 该样品中过氧化钠的质量分数为1.56g 2g ×100%=78% 。 答:该样品中过氧化钠的质量分数为78%。 [解析] (1) 过氧化钠中钠、氧元素的质量比为(23×2)∶ (16×2)=23∶16;根据化学反应前后原子的种类及数目不 变可推知,X的化学式为H2O。(2) 由题图可知,生成氧气 的质量为0.32g。 第六单元　控制燃烧 第一节　燃烧与灭火 1. D 2. A 3. (1) 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅2P2O5 (2) 增大 (3) 温度达到可 燃物的着火点 (4) 与充足的氧气(或空气)接触 4. D [解析] 将木柴架空可以增大木柴与氧气的接触面 积,使燃烧更剧烈,A选项正确;用湿毛巾捂住口鼻可以防 止有害气体和烟尘进入人体,地面附近烟尘少,应尽量贴 近地面逃离,B选项正确;室内着火,若贸然打开所有门窗, 则会使空气对流加快,促进火势蔓延,C选项正确;油锅着 火时,盖上锅盖是通过隔绝空气的方法灭火,D选项错误。 5. C [解析] 由题意可知,火柴头竖直向上的火柴不能持 续燃烧,该火柴与氧气充分接触,但燃烧产生的热量向上 逸散,使火柴梗得不到充足的热量,温度达不到火柴梗的 着火点,所以不能持续燃烧;火柴头倾斜向下的火柴,燃烧 放出的热量能使火柴梗的温度达到着火点,从而持续燃 烧。所以该实验说明燃烧必须具备的条件是温度达到可 燃物的着火点。 6. C [解析] 若碳充分燃烧生成二氧化碳,则 C 12 +O2 32 点燃 􀪅􀪅CO2,即m(C)∶m(O2)=3∶8。若碳不充分燃烧生成 一氧化碳,则2C 24 +O2 32 点燃 􀪅􀪅2CO,即m(C)∶m(O2)=3∶4。 根据题意,参加反应的m(C)∶m(O2)=6g∶10g=3∶5, 介于3∶8与3∶4之间,由此判断碳和氧气反应后既有 CO2,又有CO。 碳在氧气中燃烧产物的判断 根据碳在氧气中充分燃烧及不充分燃烧的化学方 程式分析可知,m(C) m(O2)≤ 3 8 时,O2 充足,碳充分燃烧生 成CO2 气体; m(C) m(O2)≥ 3 4 时,O2 不充足,碳不充分燃烧 生成CO气体;38< m(C) m(O2)< 3 4 时,生成CO和CO2 的 混合气体。因此对于一些给出碳与氧气按一定质量比 混合的反应,要判断生成物中气体的成分,可用如下图 示判断: 7. B [解析] 热水可以吸收有毒的五氧化二磷,同时还具 有加热白磷,使温度达到其着火点和隔绝氧气的作用,A 错误。向左推动注射器活塞,观察到烧瓶中白磷周围产生 火星,说明过氧化钠与水反应生成了氧气,B正确。用酸性 高锰酸钾溶液吸收白磷,溶液要倒吸到烧瓶中,故注射器 活塞应向右拉,使烧瓶内压强减小,酸性高锰酸钾溶液倒 吸进入烧瓶中,C错误。通过实验装置可以判断此实验探 究的燃烧条件之一是需要与充足的氧气接触,D错误。 8. C [解析] 试管①中充满氮气,白磷不燃烧,试管②中 充满氧气,白磷燃烧,说明燃烧的条件之一是要与充足的 氧气接触,A正确;试管②中充满氧气,白磷燃烧,说明温度 达到了白磷的着火点,试管③中充满氧气,红磷不燃烧,说 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 34