第五单元 定量研究化学反应 自我测评卷-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级上册化学课时通(鲁教版2024)

第五单元自我测评卷 优计学案 (九年级上册化学·D) 心课时通] (时间：45分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16S一32 Zn-65 一、单选题（每小题3分，共45分） 1.下列化学方程式书写正确的是() A.加热分解氧化汞：Hg0△Hg十O,个 B.红磷在氧气中燃烧：4P+502—2P2O C.铝片与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气：2A1十6HC1一 2A1Cl3+3H2↑ D.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4一K2MnO4+MnO2+O, 2.植物的光合作用可表示为：二氧化碳十水→淀粉十氧气。据 此判断，下列关于淀粉组成的说法正确的是() A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氢、氧三种元素 C.含有碳、氢元素，可能含氧元素 D.无法确定 3.如图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是( 。氢原子 0o+ 催化剂 ●氧原子 分 。碳原子 A.该反应属于分解反应 B.该反应不遵守质量守恒定律 C.该反应中甲与丁的分子个数比为3：1 D.物质丙属于氧化物 4.下列现象中，能用质量守恒定律解释的是() A.10g水受热变成10g水蒸气 B.打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小 C.10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL D.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 5.下列关于C+0,点槛C0,的说法，不合理的是() A.表示碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 B.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1 C.参加反应的碳和氧气的质量比为1：1 D.反应前后碳元素和氧元素的质量均不变 6.铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO,(浓)一 Cu(NO3)2+2H2O+2X个。则X的化学式为( ) A.H, B.N2 C.NO D.NO, 7.四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描 述的化学方程式是( 各物质的分子个数 反应在点燃 比为2：12 条件下进行 各物质的质量 比为7：4：11 是化合反应 A.CH+O2 点燃C0,十2H20 B.2C0+0,点燃2C0, C.2H2十0，点整2H,0 D.2Mg十0，点燃2Mg0 8.根据化学方程式能获得下列信息中的( ①反应所需要的条件②化学反应的快慢③该反应中的 反应物和生成物 ④参加反应的各粒子的相对数量比 ⑤反应中各物质的质量比 A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②③ D.②③⑤ 9.1.6g某可燃物在空气中燃烧，只产生4.4g二氧化碳和 3.6g水，关于该可燃物的组成的推论正确的是( ) A.只含有C、O元素 B.只含有C、H元素 C.一定含有C、H、O元素 D.一定含有C、H元素，可能含有O元素 10.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化 学反应，测得反应前后有关数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 35 40 10 30 反应后质量/g m 75 10 15 11 下列说法不正确的是() A.m=15 B.乙一定是化合物 C.丙一定是该反应的催化剂 D.反应中甲和丁的质量之比是4：3 11.容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生了化学反 应，各物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是() t质量/g 1质量/g 10 6 3 乙丙 0甲乙丙 反应前 反应后 A.X=2 B.丙一定是该反应的催化剂 C.乙一定是化合物 D.甲和丁的相对分子质量之比为1：2 12.金属单质M与非金属单质氧气发生如下反应：2M+ 02△2M0。已知12gM和3g氧气恰好完全反应。则 M的相对原子质量是() A.64 B.56 C.32 D.23 13.将A、B、C三种物质各10g,加热进行化合反应生成D(其 中B是催化剂)，当A完全反应后，测得生成D的质量为 14g,反应后的混合物中B与C的质量比为( ) A.5:1 B.5:2 C.5:3 D.4:1 14.已知氢化钠与水反应的化学方程式为NaH+H2O-X+ H2个，关于此反应的说法不正确的是() A.X的化学式为NaOH B.NaH中的氢元素的化合价为一1 C.反应前后氧元素化合价发生变化 D.反应前后物质状态发生变化 15.科学家成功研制出二氧化硅纳米纤维，在高温条件下制备 纯度极高的超纯二氧化硅的反应微观示意图如下。下列有 关叙述正确的是( ●氧原子 高温 0 氯原子 硅原子 反应前 反应后 A.该反应前后，元素的化合价没有发生变化 B.该反应体现了化学反应中分子可分，原子不可再分 C.反应前后元素的种类、原子和分子个数都不变 D.该反应的化学方程式为SCL,十0，商温 SiO2+2Cl2↑ 二、填空与简答题（共19分） 16.(10分)如图是镓元素的相关信息。 Ga 镓 69.72 (1)镓原子结构示意图中x的数值为 ；在元素周期 表中，镓元素位于第 周期；图中数字“8”的含义为 。 傢的相对原子质量为 (2)在化学反应中，镓原子容易 (填“失去”或“得到”) 电子形成离子。在化合物中镓元素的化合价为 。用 化学符号表示：五个镓原子 ;两个镓离子 (3)傢能与沸腾的水反应，化学方程式为2Ga十6H,0△ 2Ga(OH)3+3X个，可判断X的化学式为 ,判断X 的化学式的依据是 17.(9分)化学与生活、生产密切相关。 (1)在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对 净化程度最高的是 (2)“84”消毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO),NaClO中氯 元素的化合价为 (3)硫酸工厂排放的尾气中常含有SO2等有害气体，可用氢 氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为SO2+ 2NaOH—X+H2O。X的化学式为 (4)为了节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污 染，可使用车用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）作为汽 车燃料。乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为 。(3分) 三、实验探究题（共25分） 18.(11分)大多数化工生产都有催化剂的参与。 (1)化工生产使用催化剂的主要目的是 (2分)。 (2)研究表明氧化铜（黑色固体粉末）可催化过氧化氢分解。 佳上 ①写出上述反应原理对应的化学方程式： (2分)。根据该原理选用制取氧气的发生 装置是 (填字母)。 ②E装置收集氧气的方法是向 排空气法，为了检 验氧气是否收集满，将 放在集气瓶口。 ③反应结束后，将发生装置中剩余的液体与氧化铜进行分 离的操作是 ,在实验室进行该操作需要用到的玻 璃仪器除了烧杯还有 ④若选用B装置制取氧气，请写出该反应的化学方程式： (2分)。 19.(14分)某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前 后质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳气体。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置： 小气球 盐酸 玻璃管 碳酸钠 白磷《 粉末 甲组 乙组 过氧 化氢 溶液 T 氧 化锰 反应前 反应后 丙组 【实验探究】(1)甲组实验中，反应的化学方程式是 (2)乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验如图所示。 ①乙组实验结束后可观察到天平 (填“平衡”或“不 12 平衡”)，此反应 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒 定律。 ②丙组测定过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和， 得出参加化学反应的各物质的质量总和 (填“大 于”“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。该 反应中二氧化锰起 作用。 【实验分析】(3)在一切化学反应中，没有发生变化的是 (填字母)，所以反应前后参与反应的各物质的质量 总和相等。 A.原子种类 B.分子种类 C.原子数目 D.原子质量 【反思与交流】(4)通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的 启示是：探究质量守恒定律的实验应该在 容器 中进行。 四、计算题(11分) 20.已知：Cu与稀硫酸(H2SO4)不反应，Zn十H2SO4一 ZnSO4+H2个。某同学将20g黄铜（铜和锌的混合物）放 入烧杯中，向烧杯中滴加稀硫酸至过量，实验测得加入稀硫 酸的质量与产生氢气质量的关系如下图所示。请计算： (1)恰好完全反应时生成氢气的 +生成氢气的质量g 质量是 g。 (2)该黄铜中锌的质量分数是多0.2 少？ 加入稀硫酸的质量/g (3)若恰好完全反应时加人稀硫 酸的质量为100g,则恰好完全反应时烧杯内物质的质量是 多少？ 优计学秦 课时通(2)二C1 (3)BC (4)最外层电子数得到 (5)离子 (6)钙元素的原子序数为20（合理即可） 17.(1)燃着的木条木条燃烧更旺氧气 氢元素和氧元素水通电氢气十氧气2 (2)氢原子和氧原子氢分子和氧分子 (3)过滤吸附混合物 (4)化学反应前后元素的种类不变氢气的 密度小于空气的密度 (5)洗涤仪器（合理即可） 18.I.(1)④②①⑤③ (2)应将试剂放在左盘，将砝码放在右盘 小于 (3)BE Ⅱ.不是饱和溶液向一只小烧杯内倒入 20mL氯化钠溶液，用药匙加入适量氯 化钠固体，用玻璃棒不断搅拌氯化钠 固体不再溶解取一支试管，倒入上述 氯化钠饱和溶液，用药匙加入适量硝酸 钾固体，并振荡硝酸钾固体溶解饱 和氯化钠溶液还能继续溶解硝酸钾固体 19.(1)169(2)1:8 (3)谷氨酸钠中含钠元素的质量为500g× 80%X69×100%=54.4g 氯化钠中含钠元素的质量为500g×20%× 23 23+35.5X100%=39.3g 则每包味精含钠元素的质量为54.4g十 39.3g=93.7g。 第四单元自我测评卷 1.D2.A3.C4.C5.A6.D7.C 8.A9.D10.C11.C12.A13.B 14.B15.C 16.（1)分液漏斗 (2)BH2O2 Ma0H,0十O2用一根带 火星的木条放在集气瓶口，若复燃则证明 已满 (3)a 17.（1)铜十氧气加热氧化铜 (2)使空气中的氧气充分反应 (3)a+b a+c b-c b-c×100% a+b (4)否 18.(1)①长颈漏斗 ②A 高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十 氧气 ③温度越高，分子运动速度越快MN (2)①长导管口气泡的冒出速率 ②能使氧气更顺畅地进入洗气装置（合理即可） 19.15%(1)15%(2)17.1(3)80 第五单元自我测评卷 1.C2.C3.C4.D5.C6.D7.B 8.B 9.B解析：4.4g二氧化碳中碳元素的质量为 ×12×100%=1.2g,3.6g水中氢元 4.4g×44 素的质量为3.6gX8×100%=0.4g;根据 质量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素和 水中的氢元素来自该可燃物，该物质中氧元 素的质量为1.6g一1.2g一0.4g=0g;因此 该物质一定含有碳、氢两种元素，不含氧 元素。 10.C11.C12.A13.C14.C 15.B解析：反应前氧气中氧元素化合价为零， 反应后二氧化碳中氧元素为一2价，由零价 变为一2价，该反应前后，氧元素化合价发 生了改变，A错误；由题图可知反应中分子 分解为了原子，原子组成了新的分子，故该 反应体现了化学反应中分子可分，原子不可 再分，B正确；根据微观示意图可知，反应为 SiCL,+0,高温2Cl2十Si02,反应前后元素 的种类、原子个数都不变，但是分子个数发 生了改变，C错误；选项中化学方程式中气 体符号标注错误，反应物中氧气是气体，生 成物中的氯气不应标注气体符号，该反应的 化学方程式应为SC,十0，高温2C,十 SiO2,D错误。 16.(1)31四第二电子层上有8个电子 69.72 (2)失去+35Ga2Ga3+ (3)H2质量守恒定律 17.(1)蒸馏(2)+1(3)Na2S0g (4)C,H,0H+30,点燃2C0,十3H,0 18.(1)改变反应速率 (2)①2H,0,Gu02H,0+0,↑C②上 带火星的木条③过滤玻璃棒和漏斗 ④2KMn0,△K2Mn0,+Mn0,+O2个 19.(1)4P+50,点燃2P,0 (2)①不平衡遵守②等于催化 (3)ACD (4)密闭 20.(1)0.2 (2)设参与反应的锌的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g 65x 20.2g x=6.5g Zn的质量分数为 .5g×100%=32.5%。 20g 答：该黄铜中锌的质量分数是32.5%。 (3)恰好完全反应时烧杯内除了产生的氢气 逸出外，其他物质都还在烧杯中，所以烧杯 内物质的质量为20g+100g一0.2g= 119.8g 第六单元自我测评卷 1.D2.C3.A 4.C解析：由质量守恒定律可知，生成的二氧 化碳全部来自碳酸钙，所以等质量不同状态 的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生CO? 速度较快，但产生的二氧化碳质量相等，C不 正确。 5.A6.C7.B 8.B解析：实验室制取和收集CO2气体，是用 石灰石和稀盐酸常温反应，不需要酒精灯；二 氧化碳密度大于空气且能溶于水，故用向上 排空气法收集，不需要水槽。 9.D10.B11.B12.B 13.C解析：制取二氧化碳的操作步骤是：连 (连接仪器、组装实验装置)→查（检查装置 的气密性)→加（向广口瓶中装入大理石）→ 倒（向漏斗中注入稀盐酸）→收（用向上排空 气法收集二氧化碳)。 14.B15.D 16.(1)可燃物 (2)①温度未达到红磷的着火点②白磷没 有接触到空气（或氧气） (3)A (4)水能使可燃物的温度降到着火点以下 17.（1)酒精灯锥形瓶 (2)反应物是固体和液体，反应不需要加热 可以控制反应速率，节约药品 (3)FE (4)将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木 条熄灭，证明二氧化碳收集满（合理即可） (5)2H,0,M02H,0+0,↑ 18.(1)用碳的燃烧来制取C02时，反应物中有 氧气参加，氧气的量不易控制，氧气过量时 收集气体是二氧化碳和氧气的混合物，氧气 不足时收集的气体是一氧化碳和二氧化碳 的混合物（合理即可） (2)向上排空气法