2.2 第2课时 元素符号 元素周期表-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级上册化学(鲁教版2024)

原子和钠离子的最外层电子数不相同,C错误;质子数相同 的微观粒子不一定属于同种元素,如水分子和氖原子的质 子数相同,但不属于同种元素,D错误。 对元素概念的理解 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总 称,所以判断两种粒子是否属于同种元素,需把握两个 要点:一是“质子数相同”,而不是电子数、中子数相同; 二是“一类原子”,而不是所有粒子。答题时常误认为具 有相同质子数的粒子属于同一种元素,错误之处是对粒 子的理解不全面,粒子除包括原子外,还有分子和离子, 如水分子(H2O)、氨分子(NH3)、氖原子的质子数都是 10,钠离子、铵根离子(NH+4 )的质子数都是11,但它们 都不属于同一种元素。 16. ①⑤⑦ ②③④⑥⑧ ②④ ③⑥⑧ [解析] 清澈 的海水、新鲜的空气、人体呼出的气体都是由不同种物质 组成的,属于混合物;水银、冰水共存物、液态氮、氧化镁、氯 化钠都是由一种物质组成的,属于纯净物;水银、液态氮都 是由一种元素组成的纯净物,都属于单质;冰水共存物、氧 化镁、氯化钠都是由不同种元素组成的纯净物,属于化 合物。 第2课时 元素符号 元素周期表 1. C 2. D 3. (1) ① O ② H ③ Hg ④ 3S ⑤ 2Fe3+ (2) ① 氯元素或1个氯原子 ② 2个铁原子 ③ 2个镁 离子 4. (1) 11 (2) 最外层电子数 (3) 得到 (4) 22.99 5. C [解析] 元素周期表中共有7个横行,即7个周期, 18个纵列,由于8、9、10三个纵列共同组成一个族,所以元 素周期表共有16个族。 6. C [解析] 由砷元素和硒元素的名称可知,它们都属于 非金属元素,A错误;一般来说,元素周期表中,原子序数 越大的元素,其相对原子质量越大,锗的相对原子质量应 比镓的相对原子质量大,B错误;原子序数=核电荷数,镓 原子的核电荷数为31,C正确;Se原子的质子数为34,核外 电子数也是34,Se2-的核外电子数比质子数多2,应为36, D错误。 7. B [解析] 氮为“气”字头,属于非金属元素,A正确;镓 原子的核电荷数为31,核外电子数为31,失去3个电子后 形成阳离子,即1个Ga3+中有28个电子,B错误;根据图 ③提供的信息可知,镓的相对原子质量是69.72,C正确; 周期数=电子层数,根据图②提供的信息可知,镓原子核 外有4个电子层,因此镓元素位于元素周期表的第四周期, D正确。 8. D [解析] 12:00对应的元素是镁元素,镁元素是金属 元素,A选项错误;10:00对应的元素是氖元素,氖元素的 原子序数为10,B选项错误;9:00对应的元素是氟元素,氟 离子带1个单位负电荷,符号为 F-,C选项错误;该钟表的 整点时间与对应原子的质子数相等,D选项正确。 9. A [解析] Na+和Al3+的核外电子数都为10,A正确; Li、Be均为金属元素,但B(硼)属于非金属元素,B错误;镁 原子的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子 形成镁离子,其离子符号是Mg2+,C错误;元素所在元素周 期表中的周期数等于其原子核外的电子层数,第三周期元 素的原子核外电子层数都是3,D错误。 10. (1) 钠 非金属 (2) 每一周期元素原子的核外电子 层数相同(或第二周期元素的原子核外有2个电子层;或第 三周期元素的原子核外有3个电子层;或每一周期元素原 子的最外层电子数从左到右依次增加;或每一纵列元素原 子的最外层电子数相同等合理答案均可) (3) > < [解析] (1) 在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核 外电子数,从元素周期表中可查出核电荷数为11的元素名 称为钠;核电荷数为9的元素为氟元素,氟带“气”字头,属 于非金属元素。(2) 在元素周期表中,随着原子序数的递 增,原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化, 元素的种类(金属、非金属、稀有气体)和元素性质也发生规 律性的变化,例如每一周期元素原子的核外电子层数相同; 第二周期元素的原子核外有2个电子层;第三周期元素的原 子核外有3个电子层;每一周期元素原子的最外层电子数从 左到右依次增加;每一纵列元素原子的最外层电子数相同 等。(3) 在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除 0族元素(稀有气体元素)外,从左到右原子序数依次增多, 原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐减 弱,得电子能力逐渐增强。碳、氧、氟在同一周期,碳的原子 序数为6,氧的原子序数为8,则原子半径:碳>氧;氧的原子 序数为8,氟的原子序数为9,则原子得电子能力:氧<氟。 11. Ⅰ. c Ⅱ. (1) Cl- 8 (2) N、P Ⅲ. c [解析] Ⅰ. A元素原子核内只有一个质子,结合质子数等 于原子序数,所以A是氢元素;B元素是地壳中含量最多 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 01 的元素,所以B是氧元素;C元素的原子失去一个电子后和 氖原子的核外电子排布相同,氖原子核外有10个电子,所 以C元素的原子核外有11个电子,即C是钠元素;D元素 的原子核外有三个电子层,第一层与第三层电子数之和比 第二层的电子数多1,所以D元素的原子核外有17个电 子,即D是氯元素。A为氢元素,符号为H,a正确;B是氧 元素,只由氧元素组成的物质可能是纯净物(氧气或臭 氧),也可能是混合物(氧气和臭氧的混合物),b正确;C是 钠元素,D是氯元素,由C元素与D元素组成的物质是氯 化钠,c错误。Ⅱ. (1) 质子数为17,核外电子数为18,质 子数<核外电子数,为阴离子,17号元素为氯元素,P为氯 离子,其离子符号为Cl-;Q是19号元素钾,属于金属原 子,质子数=核外电子数,故x=8。(2) 决定元素种类的 是核电荷数(即核内质子数),因为N、P的核内质子数相 同,所以N、P属于同种元素。Ⅲ. ①表示的粒子最外层电 子数是2,在化学反应中容易失去电子,a正确;由③可知该 元素是金属元素,b正确;②是锶离子结构示意图,质子数 比电子数多2,符号为Sr2+,c错误。 专题特训（一）　分子、原子、离子和元素 1. A [解析] 原子、分子都是不显电性的微观粒子,离子 是带电的微观粒子,A错误;原子由电子和原子核构成,电 子的质量很小,可以忽略不计,因此原子的质量主要集中 在原子核上,B正确;原子得失电子转化为离子,是原子核 外电子数发生变化,而核内质子数保持不变,故氯原子和 氯离子的核内质子数相同,C正确;分子、原子、离子都是构 成物质的微观粒子,D正确。 2. D [解析] 某原子的最外层有2个电子,该原子可能为 金属原子(如镁原子),也可能为非金属原子(如氦原子)。 3. (1) 离子 分子 (2) a (3) 水分子 (4) 一个氧原子 和两个氢原子 (5) d [解析] (1) 分子、原子和离子是构 成物质的三种基本微观粒子,原子得、失电子后形成离子, 分子由原子构成,在化学反应中分子可以分成原子,因此A 是离子,B是分子。(2) 二氧化碳由二氧化碳分子构成,铁 由铁原子构成,氦气由氦原子构成,氯化钠由钠离子与氯 离子构成。(3) 保持水的化学性质的最小粒子是水分子。 (4) 一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。(5) 由 一种元素组成的物质可能是混合物,如氧气和臭氧的混合 物;可能是纯净物中的单质,如氧气;但一定不是化合物, 因为化合物是由多种元素组成的纯净物。 4. (1) 分子构成不同(合理答案均可) (2) 都含有氧原子 (3) 在化学变化中分子可以分裂成原子,原子也可以结合 成新的分子(或化学变化前后原子种类、原子个数不变等 合理答案均可) [解析] (1) 由微观示意图可知,一个甲 烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成,一个二氧化碳分 子由一个碳原子和两个氧原子构成,所以一个甲烷分子和 一个二氧化碳分子的不同点是所含原子总数不同,所含 氢、氧原子个数不同,甲烷分子中含氢原子而二氧化碳分 子中不含,二氧化碳分子中含氧原子而甲烷分子中不含 等。(2) 一个氧分子由两个氧原子构成,一个二氧化碳分 子由一个碳原子和两个氧原子构成,一个水分子由两个氢 原子和一个氧原子构成,所以氧分子、二氧化碳分子、水分 子的相同点是都含有氧原子。(3) 由微观示意图中分子构 成及分子个数可知,反应前后原子种类、原子个数不变,而 分子的种类改变,化学变化中分子可分而原子不可分等。 5. D [解析] M为原子时,核内质子数等于核外电子数, 则x=7,最外层电子数大于4,易得电子,A错误;M的原 子最外层电子数大于4,M为非金属元素,C错误;当x 为 8时,核外电子数大于核内质子数,则M为阴离子,B错误、 D正确。 6. B [解析] 在a~d中,只有c粒子的结构示意图中核内 质子数不等于核外电子数,故只有一个离子结构示意图, A不正确;由题图可知,c粒子对应的原子的核外电子层数 为3,c、d两种元素的原子核外电子层数相等,二者位于同 一周期,B正确;在a~d中,四种粒子的核内质子数均不相 同,表示四种不同的元素,C不正确;由题图可知,铈带“钅” 字旁,属于金属元素,其相对原子质量为140.1,单位是 “1”,不是“g”,D不正确。 7. (1) 39.95 16 (2) 氯 (3) A (4) 3 D (5) 4 3ag [解析] (1) 根据元素周期表中的一格可知,元素名称下面 的数字表示相对原子质量,其单位是“1”,通常省略不写,则 氩的相对原子质量是39.95;左上角的数字表示原子序数, 硫元素的原子序数为16。(2) 元素周期表是按元素原子核 电荷数递增的顺序排列的,在原子中,原子序数=核电荷 数,所以X元素的原子序数为17,是氯元素。(3) 原子的 最外层电子数相同,其对应的元素化学性质相似。硫原子 的最外层电子数为6,则与其化学性质相似的粒子的原子 结构示意图中最外层电子数也应为6,由题图乙可知,A符 合题意。(4) 不同元素最本质的区别是质子数不同,A、B核 内质子数相同,属于同一种元素,题图乙中所示粒子共表示 3种元素;由题图乙可知,D粒子的质子数=核外电子数,且 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 11 20 第2课时 元素符号 元素周期表 ▶ “答案与解析”见P10 1. 下列化学用语中,通常只表示微观意义,而不 表示宏观意义的是 ( ) A. Na B. O C. 2N D. He 2. (2024·安徽)我国“鹊桥二号”中继星使用镀 金钼丝天线,搭建了地面与“嫦娥六号”的通 信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相 关信息。下列说法错误的是 ( ) (第2题) A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 3. 化学用语是学习化学的重要工具。 (1) 用恰当的元素符号填空。 ① 地壳中含量最多的元素: 。 ② 相对原子质量最小的元素: 。 ③ 常温下为液态的金属元素: 。 ④ 三个硫原子: 。 ⑤ 两个铁离子: 。 (2) 写出下列符号表示的意义。 ① Cl: 。 ② 2Fe: 。 ③ 2Mg2+: 。 4. 如图中的①②分别是钠元素、氯元素在元素 周期表中的信息,A、B、C是三种微观粒子的 结构示意图。试回答下列问题: (第4题) (1) 钠元素的原子序数为 。 (2) 因为A和 B 两种微观粒子的 相同,所以它们具有相似的化学性质。 (3) 氯原子在化学反应中易 (填“得 到”或“失去”)电子。 (4) 钠的相对原子质量为 。 5. 下列查阅元素周期表得出的结论中,错误 的是 ( ) A. 除第一周期外,每周期都是以金属元素开头 B. 每周期都是以稀有气体元素结尾 C. 元素周期表中共有7个周期,18个族 D. 元素所在的周期序数等于其原子的电子 层数 6. 如图所示为元素周期表第四周期的局部内 容。下列有关说法中,正确的是 ( ) (第6题) A. 砷和硒均属于金属元素 B. 锗元素的相对原子质量x小于69.72 C. 镓原子的核电荷数为31 D. Se2-的核外电子数为34 答案讲解 7. 我国拥有自主知识产权的硅衬底高 光效氮化镓发光二极管(简称LED) 技术,已广泛应用于照明、显像等多 个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元 素周期表中的信息如图所示。下列说法中, 错误的是 ( ) (第7题) A. 氮元素属于非金属元素 B. 1个Ga3+中有31个电子 C. 镓的相对原子质量是69.72 D. 镓元素位于元素周期表的第四周期 8. 一种有趣的钟表式元素周期表如图所示,下 列关于时针所对应的元素的说法,正确的是 ( ) A. 12:00对应的元素为非金属元素 B. 10:00对应的元素的原子序数为11 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(鲁教版)九年级上 知 识 讲 解 21 C. 9:00对应的元素“ ”的离子符号为F+ D. 该钟表的整点时间与对应原子的质子数相等 (第8题) (第9题) 9. 按如图所示提供的信息,下列判断中,正确 的是 ( ) A. Na+ 和 Al3+的核外电子数相同 B. 第二周期的 Li、Be 和 B 均为金属元素 C. 在化学反应中,镁原子容易失去最外层 2个电子形成镁离子,其离子符号是 Mg+2 D. 第三周期元素的原子核外电子层数从左 到右依次递增 10. (2024·六安裕安期中)元素周期表是学习 和研究化学的重要工具,它的内容十分丰 富。如图所示为依据元素周期表绘制的 1~18号元素的原子结构示意图。 (第10题) (1) 核电荷数为11的元素名称是 , 核电荷数为9的元素属于 (填 “金属”或“非金属”)元素。 (2) 对1~18号元素的原子结构示意图进 行分析,可以发现许多规律,如第一周期元 素的原子核外只有1个电子层。请再总结 出其他规律,并写出其中一条: 。 (3) 在元素周期表中,同一周期(横行)中的 元素,除0族元素(稀有气体元素)外,从左 到右原子序数逐渐增大,原子半径逐渐减 小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐减 弱,得电子能力逐渐增强。原子半径:碳 (填“>”“<”或“=”,下同)氧。原 子得电子能力:氧 氟。 11. 从微观认识化学物质是我们学习化学的方 法之一。 Ⅰ. 现有A、B、C、D四种元素,已知A元素 原子核内只有一个质子,B元素是地壳中含 量最多的元素,C元素的原子失去一个电子 后和氖原子的核外电子排布相同,D元素的 原子核外有三个电子层,第一层与第三层电 子数之和比第二层的电子数多1。 下列说法中,错误的是 (填字母)。 a. A元素的符号为H b. 只由B元素组成的物质可能是纯净物, 也可能是混合物 c. 由C元素与D元素组成的物质是氯化钾 Ⅱ. 根据图甲回答下列问题: (第11题甲) (1) 写出P的粒子符号: ,Q 中 x= 。 (2) M、N、P、Q中属于同种元素的粒子是 (填字母)。 Ⅲ. 锶元素的粒子结构示意图和在元素周 期表中显示的信息如图乙所示。下列说法 中,错误的是 (填字母)。 (第11题乙) a. ①表示的粒子在化学反应中容易失去电子 b. 由③可知该元素是金属元素 c. ②是锶离子结构示意图,符号为Sr2- 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第二单元　认识物质的构成