2.2 第1课时 元素 单质与化合物-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级上册化学(鲁教版2024)

18 第二节　元　素 第1课时 元素 单质与化合物 ▶ “答案与解析”见P9 1. (2024·包头)化学物质与人体健康密切相关。 市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶 粉”等商品,这里的“氟”“碘”“锌”是指( ) A. 物质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 2. 下列元素分类中,正确的是 ( ) A. 金属元素:金、银、铜、铁、汞、锌 B. 非金属元素:碳、氢、氮、磷、钾 C. 稀有气体元素:氦、氖、氩、氮、氯 D. 常温下是固体单质的非金属元素:硫、磷、 碳、氮、氧 3. (2024·渭南澄城期中)下列各组物质中,前 者属于单质,后者属于化合物的是 ( ) A. 食盐、食醋 B. 石灰水、空气 C. 氧气、二氧化碳 D. 水、铜丝 4. 有四种粒子,其质子数、中子数和核外电子数 如表所示。其中属于同种元素的粒子是( ) 粒 子 甲 乙 丙 丁 质子数 6 6 12 11 中子数 6 7 12 12 核外电子数 6 6 10 10 A. 甲和乙B. 丁和丙C. 乙和丙D. 甲和丙 5. 如图所示为地壳中所含各种元素的质量分 数。请根据该图回答下列问题: (第5题) (1) 图中标出的金属元素有 。 (2) 地壳中含量最多的金属元素是 元素,该元素在地壳中的含量为 。 (3) 地壳中含量占第二位的金属元素是 元素,含量最多的非金属元素是 元素,这两种元素组成的单质分别 是 。 6. 下列选项中,前者决定元素种类,后者决定元 素的化学性质的是 ( ) A. 核电荷数,最外层电子数 B. 核内质子数,核外电子数 C. 核内中子数,最外层电子数 D. 核内中子数,核外电子数 7. 下列关于物质组成的叙述,正确的是 ( ) A. 纯净物的组成中只含有一种元素 B. 不同的物质可以含有相同的元素 C. 混合物的组成中一定含有多种元素 D. 相同的元素组成的物质一定相同 8. 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子 的质子数,左上角的数字表示原子的中子数 与质子数之和,如 136C表示核内有6个质子 和7个中子的碳原子。下列关于 13153I和 12753I 的说法,错误的是 ( ) A. 各一个原子相比较,中子数相同 B. 属于同种元素 C. 各一个原子相比较,核外电子数相同 D. 各一个原子相比较,质子数相同 9. 元素观、粒子观是化学的重要观念。下列有 关元素和微观粒子的说法,错误的是 ( ) A. 分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子 B. 同种元素的原子核内质子数与中子数一 定相等 C. 元素的质子数与该元素原子的核电荷数 在数值上相等 D. 物质发生化学变化时,原子的种类不变, 元素的种类也不会改变 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(鲁教版)九年级上 知 识 讲 解 19 10. 如图所示为四种微观粒子的结构示意图。 下列说法中,错误的是 ( ) (第10题) A. ②③属于不同种元素 B. 当x的数值为10时,①表示一种原子 C. ②属于金属元素 D. ④在化学反应中易得电子形成阳离子 11. 下列图示中白色和黑色的圆表示不同的原 子,其中表示单质的是 ( ) A. B. C. D. 12. 物质首先可以分为纯净物和混合物,纯净物 又可以分为单质和化合物,单质又分为金属 单质和非金属单质,化合物如何分? 这个将 在我们今后学习中知道。下列有关物质分 类的说法正确的是 ( ) ① 属于单质的物质,一定是纯净物 ② 某物质中含有两种以上质子数不同的原 子,该物质一定不是单质 ③ 多种元素组成的物质一定是混合物 ④ 金刚石是金属单质 ⑤ 冰水共存物是一种化合物 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. ①②③⑤ 13. 钙元素是组成人体的重要组分,它使得骨骼 和牙齿具有坚硬的结构支架。如图甲所示 为钙原子的结构示意图。 甲 乙 (第13题) 请回答下列问题: (1) 图甲中x= 。 (2) 图乙中A、B、C、D四种微观粒子共有 种元素。 (3) A、B、C、D四种微观粒子中,与图甲所示的 钙原子化学性质相似的是 (填字母)。 14. 如图所示为过氧化氢分子分解的示意图,请 结合图中信息,回答下列问题。 (第14题) (1) 在微观上,过氧化氢是由 构成的,1个过氧化氢分子是由 和 构成的,在化学反应前后分子 种类 (填“改变”或“不变”,下同), 原子种类 。 (2) 在宏观上,过氧化氢是由 组成的,在化学反应前后物质种类 (填“改变”或“不变”,下同),元素 种类 。 答案讲解 15. ★下列叙述中,正确的是 ( ) A. 若两种微观粒子的核外电子数 相同,则这两种微观粒子一定 属于同种元素 B. 若两种微观粒子属于同种元素,则这两 种微观粒子的中子数不一定相同 C. 若两种微观粒子属于同种元素,则这两 种微观粒子的最外层电子数一定相同 D. 若两种微观粒子的质子数相同,则这两 种微观粒子一定属于同种元素 16. 对下列8种物质进行分类:(填序号) ① 清澈的海水 ② 水银 ③ 冰水共存物 ④ 液态氮 ⑤ 新鲜的空气 ⑥ 氧化镁 ⑦ 人体呼出的气体 ⑧ 氯化钠 属于混合物的是 。 属于纯净物的是 。 属于单质的是 。 属于化合物的是 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第二单元　认识物质的构成 知,b>a=c,所以 Y为质子,X为电子,Z为中子,A、B错 误;若该离子为阴离子,则质子数小于核外电子数,由题意 可知,a=b>c,X为电子,Y为中子,Z为质子,C正确;若 该离子为阴离子,则质子数小于核外电子数,由题意可知, a>b=c,X为电子,Y、Z 分别为质子或中子,D错误。 15. (1) 11 (2) ① 四种元素的原子的最外层电子数相同 ② 从锂到铷四种物质的熔、沸点逐渐降低 ③ 从锂到铷 四种物质与冷水的反应越来越剧烈(合理答案均可) [解析] (2) 描述原子结构方面的规律从最外层电子数入 手,描述物理性质方面的规律从熔、沸点入手,描述化学性 质方面的规律从与冷水反应的剧烈程度入手。 归纳法的应用 归纳法是化学教学以及其他学科学习中最常用的 方法之一,是人们认识事物、发现规律的重要途径。所 谓归纳法是指由一系列的具体事实概括出一般性的原 理或规律,它是一种常用的推理方法。例如元素周期表 中每个周期或每个族的元素排列规律就是依据各元素 原子的核外电子排布归纳总结出来的。通过具体事实 归纳出一般的原理,用归纳出的一般原理可以更好地认 识一些具体事实。 第二节　元　素 第1课时 元素 单质与化合物 1. B 2. A 3. C 4. A 5. (1) 铝、铁、钙 (2) 铝 8.2% (3) 铁 氧 铁、氧气 6. A [解析] 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原 子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数);元素 的化学性质与原子的最外层电子数关系非常密切,决定元 素化学性质的是最外层电子数。 7. B [解析] 纯净物的组成中可以含有多种元素,如二氧 化碳是由碳、氧两种元素组成的,A错误;混合物的组成中 可以只含有一种元素,如氧气和臭氧的混合气体中只含有 氧元素,C错误;相同的元素组成的物质不一定相同,如氢 元素和氧元素可以组成水或过氧化氢,D错误。 8. A [解析] 131 53I和 127 53I表示质子数均为53的两种原子, 属于同种元素,两者核外电子数相同,两种原子的中子数 分别为78、74。 9. B [解析] 同种元素的原子,核内质子数与核外电子数 一定相等,而质子数与中子数不一定相等,B错误。 10. D [解析] 粒子的结构示意图中,圈内数字表示质子 数,不同种元素的质子数不同,故②③属于不同种元素, A正确;原子中质子数=核外电子数,若①表示原子,则 x=2+8=10,B正确;②中质子数是11、核外电子数是10, 表示钠离子,钠元素属于金属元素,C正确;④表示的原子 最外层电子数是6,最外层电子数大于4,在化学反应中易 得到电子形成阴离子,D错误。 11. A [解析] 图A中三个分子构成相同,为同种物质的 分子,且该分子是由同种原子构成的,所以其表示的物质 为单质,A选项符合题意。图B中有两种分子,该图所示 物质为混合物,B选项不符合题意。图C中有两种分子,该 图所示物质为混合物,C选项不符合题意。图D中有两种 分子,该图所示物质为混合物,D选项不符合题意。 12. B [解析] ① 属于单质的物质,一定是纯净物,正确; ② 某物质中含有两种以上质子数不同的原子,即含有两种 以上不同的元素,则该物质一定不是单质,正确;③ 多种元 素组成的物质不一定是混合物,例如水是由两种元素组成 的,属于纯净物,错误;④ 金刚石是由碳元素组成的非金属 单质,错误;⑤ 冰水共存物中只含有一种物质水,水是由氢 元素和氧元素组成的纯净物,属于一种化合物,正确。 13. (1) 8 (2) 3(或三) (3) D [解析] (3) 钙原子的最 外层电子数为2。由于A粒子的核外只有一个电子层且该 电子层上有2个电子,属于相对稳定结构,与第二、三、四等 层作为最外层时有2个电子的结构的粒子性质相差很大, 因此A粒子是相对稳定结构,与钙原子化学性质相似的 是D。 14. (1) 过氧化氢分子 2个氢原子 2个氧原子 改变 不变 (2) 氢元素和氧元素 改变 不变 [解析] 化学 反应前后分子种类、物质种类发生改变,而原子种类、元素 种类不变。 15. B [解析] 若两种微观粒子的核外电子数相同,则这 两种微观粒子不一定属于同种元素,如镁离子和钠离子的 核外电子数相同,但它们的质子数不同,不属于同种元素, A错误;若两种微观粒子属于同种元素,则这两种微观粒 子的质子数一定相同,但中子数不一定相同,如 11H和 21H 属于同种元素,但两者的中子数不同,B正确;若两种微观 粒子属于同种元素,则这两种微观粒子的核内质子数相 同,但这两种微观粒子的最外层电子数不一定相同,如钠 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 9 原子和钠离子的最外层电子数不相同,C错误;质子数相同 的微观粒子不一定属于同种元素,如水分子和氖原子的质 子数相同,但不属于同种元素,D错误。 对元素概念的理解 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总 称,所以判断两种粒子是否属于同种元素,需把握两个 要点:一是“质子数相同”,而不是电子数、中子数相同; 二是“一类原子”,而不是所有粒子。答题时常误认为具 有相同质子数的粒子属于同一种元素,错误之处是对粒 子的理解不全面,粒子除包括原子外,还有分子和离子, 如水分子(H2O)、氨分子(NH3)、氖原子的质子数都是 10,钠离子、铵根离子(NH+4 )的质子数都是11,但它们 都不属于同一种元素。 16. ①⑤⑦ ②③④⑥⑧ ②④ ③⑥⑧ [解析] 清澈 的海水、新鲜的空气、人体呼出的气体都是由不同种物质 组成的,属于混合物;水银、冰水共存物、液态氮、氧化镁、氯 化钠都是由一种物质组成的,属于纯净物;水银、液态氮都 是由一种元素组成的纯净物,都属于单质;冰水共存物、氧 化镁、氯化钠都是由不同种元素组成的纯净物,属于化 合物。 第2课时 元素符号 元素周期表 1. C 2. D 3. (1) ① O ② H ③ Hg ④ 3S ⑤ 2Fe3+ (2) ① 氯元素或1个氯原子 ② 2个铁原子 ③ 2个镁 离子 4. (1) 11 (2) 最外层电子数 (3) 得到 (4) 22.99 5. C [解析] 元素周期表中共有7个横行,即7个周期, 18个纵列,由于8、9、10三个纵列共同组成一个族,所以元 素周期表共有16个族。 6. C [解析] 由砷元素和硒元素的名称可知,它们都属于 非金属元素,A错误;一般来说,元素周期表中,原子序数 越大的元素,其相对原子质量越大,锗的相对原子质量应 比镓的相对原子质量大,B错误;原子序数=核电荷数,镓 原子的核电荷数为31,C正确;Se原子的质子数为34,核外 电子数也是34,Se2-的核外电子数比质子数多2,应为36, D错误。 7. B [解析] 氮为“气”字头,属于非金属元素,A正确;镓 原子的核电荷数为31,核外电子数为31,失去3个电子后 形成阳离子,即1个Ga3+中有28个电子,B错误;根据图 ③提供的信息可知,镓的相对原子质量是69.72,C正确; 周期数=电子层数,根据图②提供的信息可知,镓原子核 外有4个电子层,因此镓元素位于元素周期表的第四周期, D正确。 8. D [解析] 12:00对应的元素是镁元素,镁元素是金属 元素,A选项错误;10:00对应的元素是氖元素,氖元素的 原子序数为10,B选项错误;9:00对应的元素是氟元素,氟 离子带1个单位负电荷,符号为 F-,C选项错误;该钟表的 整点时间与对应原子的质子数相等,D选项正确。 9. A [解析] Na+和Al3+的核外电子数都为10,A正确; Li、Be均为金属元素,但B(硼)属于非金属元素,B错误;镁 原子的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子 形成镁离子,其离子符号是Mg2+,C错误;元素所在元素周 期表中的周期数等于其原子核外的电子层数,第三周期元 素的原子核外电子层数都是3,D错误。 10. (1) 钠 非金属 (2) 每一周期元素原子的核外电子 层数相同(或第二周期元素的原子核外有2个电子层;或第 三周期元素的原子核外有3个电子层;或每一周期元素原 子的最外层电子数从左到右依次增加;或每一纵列元素原 子的最外层电子数相同等合理答案均可) (3) > < [解析] (1) 在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核 外电子数,从元素周期表中可查出核电荷数为11的元素名 称为钠;核电荷数为9的元素为氟元素,氟带“气”字头,属 于非金属元素。(2) 在元素周期表中,随着原子序数的递 增,原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化, 元素的种类(金属、非金属、稀有气体)和元素性质也发生规 律性的变化,例如每一周期元素原子的核外电子层数相同; 第二周期元素的原子核外有2个电子层;第三周期元素的原 子核外有3个电子层;每一周期元素原子的最外层电子数从 左到右依次增加;每一纵列元素原子的最外层电子数相同 等。(3) 在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除 0族元素(稀有气体元素)外,从左到右原子序数依次增多, 原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐减 弱,得电子能力逐渐增强。碳、氧、氟在同一周期,碳的原子 序数为6,氧的原子序数为8,则原子半径:碳>氧;氧的原子 序数为8,氟的原子序数为9,则原子得电子能力:氧<氟。 11. Ⅰ. c Ⅱ. (1) Cl- 8 (2) N、P Ⅲ. c [解析] Ⅰ. A元素原子核内只有一个质子,结合质子数等 于原子序数,所以A是氢元素;B元素是地壳中含量最多 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 01