云南省腾冲市第八中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D A C B A D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B B D C D B 15、【答案】(1)1...2分粉碎、加热、 适当增加硫酸的浓度.·...2分 (2) SiO2、CaSO4...2分 (3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O .2分 (4) ①.Fe(OD3...1分 ②.1036.8 …….2分 (5)置换Cu2+变为Cu,从而除去...2分 (6) ①.蒸发浓缩...1分 ②.冷却结晶...1分 16、I、(1)分液漏斗、球形冷凝管....2分 (2)丙 .1分 （3)①ECDBAGF或ECBADGF....2分 ②当滴加最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟不褪 去。.2分 ③0.1000mol/L....2分 (4)偏大.....2分 Ⅱ、b1分 Ⅲ、(1)蒸馏 ...2分 (2)C ..2分 17【答案】(1)-48.9KJ/mol ..2分 (2)CD..2分 c(CH,OH) (3) ①.K= c(CO)-c(H) .2分②.<...2分 80%..2分 ③de.2分 18、 (1)2,2,3-三甲基丁烷...2分 3..1分 (2) CH3.2分 C12/光照..2分 (3)醛基..1分 取代反应..1分 (4)2○-CH20H+o2 加热>2 Cu CHO +2H2O .2分 CH2C1+NaOH 、 加热 CH2OH+NaCl.2分 (5)AC..2分腾冲市第八中学2024一2025学年高二年级上学期期中考试 化学试卷 命题人：周维清 本试卷分第卷（选释题）和第Ⅱ卷（非选释题）两部分。考试结束后，请将答题卡交回。 满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5 第卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的) 1、文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是() A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 2、25℃时，0.005mo/LBa(OH2中H浓度是() A.1×10-12mol/LB.1×10-13mol/LC.5×10-12mol/LD.5×10-13mol/L 3、下列物质：①甲烷、②乙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶 液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是() A.①②B.②④C.②③D.④⑤ 4、下列反应的方程式不正确的是() A.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2H=H2O+Mg2++CO2↑ B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2e+3Cu2+ C.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2OU+4H++4C1 D.醋酸钠水解：CH3COO+H2O=CH3COOH+OH 5、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() 第1页 A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5Na B.标准状况下，2.24LSO3中电子的数日为4NA C.1.0LpH=2的H2SO4溶液中H的数日为0.02NA D.1.0L1.0molL1的Na2CO3溶液中CO32的数目为1.0NA 6、下列溶液因盐的水解呈酸性的是() A.Na2SO4溶液B.NaHSO4溶液C.CH3COOH溶液D.NH4Cl溶液 7、下列反应属于取代反应的是() A.乙烯与溴的四氯化碳溶液生成1,2-二溴乙烷 B.溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热 C.苯酚与浓溴水生成白色沉淀 D.乙醇与浓硫酸混合物迅速加热至170℃ 8、根据元素周期律表无法判断的是() A.稳定性：H2O>H2S>PH B.酸性：HC1O4>H2SO3>H2SiO3 C.碱性：KOH>NaOH>LiOH D.氧化性：F2>O2>N2 9、向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释至1L后，下列说法中不正确的是() A.NH3·H2O的电离程度增大 B.c(NH3·H2O)增大 C.NH4+数目增多 c(NH) D. 增大 c(NH3·H2O) 10、25℃时，水的电离达到平衡：H2O一H+OH厂；△H>0,下列叙述正确的是 () A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 C.向水中加入少量固体CH;COONa,平衡逆向移动，c(H)降低 D.将水加热，Kw增大，pH不变 11、为除去MgCl2酸性溶液中的F3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤 后，向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是() A.NH3·H2OB.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 12、锌一空气电池可用作电动车的动力电源。该电池的电解质溶液为KOH溶液， 总反应为：2Zn+02+4OH+2H20=2[Zn(OH4]2，下列说法正确的是（) A.充电时，电解质溶液中K向阳极移动 共4页 B.充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小 C.放电时，负极反应为Zn+4OH一2e=[Zn(OH4]2 D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况) 13、下列图示实验正确的是( ) 碳酸氢钠粉末4 澄清石 灰水 A.除去粗盐溶液中的不溶物 B.碳酸氢钠受热分解 C0C0,) 乙醇、 浓疏酸、 冰醋酸 NaOH 溶液 饱和 碳酸钠溶液 C.除去C0气体中的C02气体 D.乙酸乙酯的制备 14、一定温度下，三种碳酸盐MC03M:Mg2+、Ca2+、Mn2 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=一lgcM0,p(CO3)=一lgc(CO3)。 下列说法正确的是() pM 12 10 A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 6 B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且cMn2+)=c(CO3) MnCO C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+<c(C03) 2 D.c点可表示MgCO,的不饱和溶液，且c(Mg2>c(CO3)MO 024681012 p(O3) 第2页 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(15分)皓矾(ZS04·7H,O)主要用作制取颜料和其他含锌材料，在防腐、电 镀、医学、畜牧业和农业上也有诸多应用。皓矾可由菱锌矿（主要成分为ZCO, 还含有少量SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物)制备，制备流程图如图所示： 菱锌矿 H20, Ca(OH)2 Zn粉 HF 焙烧 浸取滤液① 过滤 氧化 调pH滤液② 转化滤液③脱钙镁滤液④ 过滤 过滤 过滤 ZnS04·7H0 滤渣① 滤渣② 滤渣③ 滤渣④ 已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×10mol/L)时的pH如下表 所示： 金属离子 Fe3 Zn2 Cu2+ Fe2+ Mg2 开始沉淀时pH 1.9 6.4 4.7 7.0 9.1 沉淀完全时pH 3.4 8.4 6.7 9.0 11.1 回答下列问题： (1)“浸取”工序中，一般用0.05mol/LHS04,该溶液的pH= ；能加快浸取 效率的措施有 (任写一种作答)。 (2)滤渣①的主要成分为 (3)“氧化”步骤目的除去溶液中Fe2+,该反应离子方程式为 (4)若“调pH过滤”工序中，调节溶液pH=4.4,所得“滤渣②的主要成分为 由上表Fe+开始沉淀时pH数据或者沉淀完全时pH沉淀完全时pH可知氢氧化铁的溶度 积常数Kp[Fe(OH)]= (5)“转化过滤”中加入锌粉的目的是 (6)从滤液④获得皓矾晶体的具体操作为 过滤、洗涤、 干燥。 共4页 16、(16分)滴定是化学中重要的分析方法，滴定实验在实际生产、生活中应用广 泛。 I、某学生用0.1000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂。 (I)由NaOH固体配制NaOH标准溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。 (2)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 (填序号)然后轻轻挤压 玻璃球使尖嘴部分充满碱液 甲乙丙 (3)实验操作如下： A、用酸式滴定管取稀HC120.00mL,注入锥形瓶中，加入指示剂。 B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C、用蒸馏水洗干净滴定管 D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度0 以上2一3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度0”或0”刻度以下 E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次 G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点， 记下滴定管液面所在刻度 ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ②步骤G如何判断滴定终点： ③4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下 实验次数 1 2 3 3 NaOH溶液的体积/mL 20.05 20.00 18.40 19.95 第3页 则该盐酸的物质的量浓度为 (4)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大” 或“恰好合适”) KMnO,溶液 KMnO,溶液上 Ⅱ、某学生的利用KMnO4测定草酸的浓度，滴定方式 (夹持部分略去)如图，正确的是 (填“a”或b”) Ⅲ、有机分离实验 待测液 待测液 (1)甲烷与氯气在光照条件下反应，得到产物中含有 二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，分离它们的操作方法是 (2)可以用分液漏斗分离的一组混合物是() A、苯和甲苯B、乙醇和水C、苯和水D、溴和四氯化碳 17.(12分) (1)己知：C02(g)+H2(g)≠H,O(g)+C0(g)△H1=+41.1Jmol CO(g)+2H2(g)≥CH,OH(g)△H2=-90.0kJ·mol 则C0,催化氢化合成甲醇[C0,(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H20g)]的△H3=: (2)恒温条件下，可逆反应：CO(g)+2H2（g)、=CH,OH(g)在体积固定的密闭容 器中进行，达到平衡状态的标志的是 A.单位时间内生成nmolCH,OH的同时消耗2 nmolH, B.混合气体的密度不再改变的状态 C.混合气体的压强不再改变的状态 D.混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 E.CO、H2、CH,OH浓度之比为1：2：1的状态。 (3)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇： CO(g)+2H2 (g)CH,OH(g)AH ①该反应的平衡常数表达式为 ②如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 共4页 温度 250℃ 300℃ 350℃ A、 K 2.041 0.270 0.012 a.由表中数据判断该反应的△H 0(填>”、“=”或“<)； b.某温度下，将2olC0和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10s后达到平 衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则C0的转化率为 ③要提高C0的转化率，可以采取的措施是 a.升温b.加入催化剂c.增加CO的浓度 d.恒容充入H2e.分离出甲醇 18、(15分)由芳香烃A可以合成不同物质，如下图所示。 ① CH,Cl③NaOH溶液 加热 CHO B A(C7Hs) ②B CH, ④NaOH溶液 加热 E C CH,CH (1) 的名称是 CH;-C-CH-CH3 其一氯代物有 种 CH3 (2)A的结构简式是 反应①的反应试剂和条件是 (3)、F所含官能团名称是 反应②的反应类型是 (4)反应⑤的化学方程式是 反应③的化学方程式是 (5)以下试剂可以区分D和E的是() 第4页共4页 FeCl3溶液B、酸性KMnO4溶液C、浓溴水D、新制氢氧化铜■▣口口 腾冲市第八中学2024一2025学年高二年级上学期期中考试化学答题卡 监考员填涂缺考[] 学校 班级 姓名 座位号 条形码区域 注意事项： 1、答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或铅笔填写准考证号姓名、试室号、 座位号，再用2B铅笔把试室号、座位号的对应数字涂黑。 2、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破 一、单选题：每题3分，共42分 1 [A][B][C][D 6 [A][B][C][D] [A][B][C][D] 2 [A][B][C][D] 7 [A][B][C][D] 12 [A][B][C] [D] 3 [A][B][C][D] 8 [A][B][C][D] 13 [A][B][C][D 4 [A][B][C][D 9 [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D 10[A][B][C][D] 二、填空题(58分) 15(15分) (1)、 (2) (3) (4)① ② (5) (6) 16(16分)I、(1) (2) 3)①】 ② ③ (4) 工、 Ⅲ、（1) (2) 17(12分)() (2) (3)①K= ② ③ 18(15分)(1) (2) (3) (4)反应⑤ 反应③ (5) ■