黑龙江省鹤岗市萝北县高级中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题

萝北高中2024-2025学年上学期 高三年级期中化学试题 未时间：75分钟 分值：100分 一、单选题（每题3分，45分） 1．下列表示不正确的是 A．次氯酸的电子式   B．丁烷的球棍模型   C．乙烯的结构简式CH2＝CH2 D．原子核内有8个中子的碳原子146C 2．在给定条件下，下列物质间所示转化可以实现的数目是 ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥稀  ⑦浓  ⑧  ⑨  ⑩ A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 3．下列说法正确的是 A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 B．SO2能使品红溶液、溴水褪色，分别说明SO2具有强氧化性、还原性 C．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al2O3 D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti 4．国际计量大会第26届会议修订了阿伏加 德罗常数（NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。设NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．40g正丁烷和18 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA B．常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH- 数目为0.01NA C．电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1NA D．0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应后，溶液中Cl-、ClO- 两种粒子数之和为0.2NA 5．下列实验仪器或装置的选择正确的是 观察纯碱的焰色反应 分离溶液和 比较和的热稳定性 灼烧碎海带成灰 A B C D A．A B．B C．C D．D 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．一定条件下，1molN2与2molH2充分反应，生成的NH3分子数为2NA B．标准状况下，22.4L由NO和N2组成的混合气体中含有的原子数为2NA C．5.6gFe与足量硫粉加热，反应中转移的电子数为0.3NA D．1L0.1mol•L-1氨水中含有的NH3·H2O分子数为NA 7．科学家指出多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，但吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出一个公式：“大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3，剧毒)”。下列有关解释错误的是 A．维生素C具有还原性 B．维生素C能将+5价砷还原成+3价 C．+5价砷生成的砒霜是该反应的氧化产物 D．青菜中含有维生素C，维生素C在反应中失电子 8．不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．SO2与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−+2H++H2O2=I2+2H2O C．次氯酸钠溶液中通少量CO2：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO D．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO+7H2O2+6H+=2Mn2++10H2O+6O2↑ 9．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CO32- B．含有HNO3的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO32－ C．某无色溶液中：H＋、Fe2＋、MnO4－、NO3－ D．强酸性溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、AlO2- 10．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液,且在溶液中四种离子的数目相同、下列四个离子组能达到要求的是( ) A．Na+、K+、SO、Cl- B．Cu2+、 K+、SO、NO C．H+、K+、HCO、Cl- D．Mg2+、 Na+、Cl-、SO 11．下列离子方程式书写不正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量SO2： B．向KI溶液中通入少量Cl2： C．铜与稀硝酸反应： D．向溶液中滴加少量NaHSO4溶液： 12．将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关变化如图所示．下列说法正确的是 A．图中表示气体A物质的量随时间变化的曲线是Y B．2min内用C表示的反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1 C．平衡时，气体A的转化率是90% D．平衡时，气体B的浓度是0.35 mol•L﹣1 13．对于甲烷合成反应4H2＋CO22H2O＋CH4，下列说法正确的是 A．H2是氧化剂 B．CO2失去电子 C．该反应是置换反应 D．H2发生氧化反应 14．下图是微生物燃料电池原理示意图。已知：a室中微生物降解有机物产生、和，质子交换膜只允许和通过。下列说法不正确的是    A．通过质子交换膜从a室进入b室 B．a室内的石墨电极为正极，发生氧化反应 C．b室内的电极反应为： D．该电池不能在高温环境下工作 15．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同，C与B、D相邻且D的原子序数是C的两倍，基态的轨道全部充满。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．第一电离能： C．A、B、C三种元素不能形成离子化合物 D．B的简单氢化物的水溶液能溶解的最高价氧化物对应的水化物 二、解答题 16．（12分）含镍(Ni)质量分数约20%废料，主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：    回答下列问题： (1)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成。写出金属镍溶解的化学方程式 (2)“除铁”时H2O2的作用是 ，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是 (填序号：“①铁氰化钾K3[Fe(CN)6]”或“②硫氰化钾KSCN”)溶液．黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x：y：m：n=1： ：2：6 (3)“除铜”时，反应的离子方程式为 (4)已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF“除钙镁”后，所得滤液中 (保留1位小数)。已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不宜过大的原因是 (5)100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg，则镍回收率为 (保留1位小数) (6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池充电过程中阳极的电极反应式 17．（13分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产它，实数室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。 涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KC1+12H2O。 （1）进入反应器①之前将铬铁矿粉碎的目的是 。 （2）步骤②过滤得到的滤渣主要成分是 。过滤所需的玻璃仪器有 。 （3）操作④中酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式： 。 （4）操作③调节溶液pH=7~8的目的是 。 （5）工业上也常用电解法处理酸性含铬废水，用耐酸电解槽，铁板作电极，槽中盛放酸性含Cr2O72-的废水，原理示意图如下图。 B为电解池的 极，写出阳极的电极反应式 。阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为 。为了使Cr3+和Fe3+转化为Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c(Fe3+)=1.0×10-12mol·L-1,则溶液中c(Cr3+)= mol·L-1。{已如Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-28，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31} 18．（14分）回答下列问题： (1)符号“”没有给出的信息是 。 A．能层 B．能级 C．电子云在空间的伸展方向 D．电子的自旋方向 (2)将通入稀NaOH溶液中可生成。中氧原子的杂化方式为 。 (3)是一种储氢材料，可由和反应制得。基态的电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ，的立体结构是 。 (4)目前发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。氯化铍在气态时存在分子(a)和二聚分子(b)，a属于 (填“离子”或“共价”)化合物；b中Be原子的杂化方式相同。且所有原子都在同一平面上，则b的结构式为 (标出配位键)。 (5)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般或排布无颜色，排布有颜色。如显粉红色。据此判断： (填“无”或“有”)颜色。 (6)过渡金属易与CO形成羰基配合物，如配合物，常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂。 ①固态时属于 分子(填极性或非极性)； ②中Ni与CO的 原子形成配位键； ③分子中键与键个数比为 。 19．（16分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A中的官能团名称是 。 (2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳 。 (3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式 。(不考虑立体异构，只需写出3个) (4)反应④所需的试剂和条件是 。 (5)⑤的反应类型是 。 (6)写出F到G的反应过程中①的离子方程式 。 1 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学答案 1.A；2.A；3.A；4.A；5.A；6.B；7.C；8.D；9.A；10.D；11.C；12.D；13.D；14.B；15.D 16． 5Ni+5H2SO4+2HNO3=5NiSO4+N2↑+6H2O 将Fe2+成氧化成Fe3+ ① 3 H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 0.7 过量的F-在酸性条件下会腐蚀陶瓷容器 98.3% Ni(OH)2+OH-—e-=NiOOH+H2O 17． 增大接触面积，从而加快化学反应速率和提高原料的利用率 Fe2O3 烧杯、漏斗、玻璃棒 2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O 将硅酸根离子和偏铝酸根离子转化为沉淀而除去 阴 Fe-2e-= Fe2+ Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 1.5×10﹣5 18． D M 9 正四面体 共价 有 非极性 C 1∶1 19．(1)羟基 (2) (3)、、、、 (4)CH3CH2OH、浓硫酸、加热 (5)取代反应 (6) 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$