高二化学第三次月考卷（新八省通用，人教版2019选择性必修1第1～4章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第三次月考

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1、2章占40%，第3、4章占60%（人教版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、单选题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列热化学方程式及其描述正确的是 A．(燃烧热) B．(1)(中和热) C．(燃烧热) D．(金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 2．一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表： t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 x 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A．推测上表中的x为3930 B．， C．反应时，放出的O2体积为(标准状况) D．，生成NO2的平均速率为 3．已知：①某些化学键的键能如表。 化学键 O = O 键能(kJ/mol) 154 500 942 a ②火箭燃料肼()的有关化学反应的能量变化如图所示。 则下列说法错误的是 A．比稳定 B．表中的 C．  kJ/mol D．图中的kJ/mol 4．水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 A．0℃时， B．向水中加入盐酸，变小 C．将纯水加热至80℃，变大、pH变小 D．常温下的中，由水电离出的 5．下列对如图所示的实验装置的判断中不正确的是 A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为外加电流的阴极保护法 D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极未被保护 6．室温下，下列实验探究是弱电解质的方案不能够达到目的的是 选项 探究方案 A 测定溶液的pH B 将的溶液稀释10倍，测pH C 向溶液中加入少量固体，测定pH是否变化 D 测量醋酸、盐酸的导电性强弱 A．A B．B C．C D．D 7．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 A．足量的Zn与稀反应时，滴入几滴溶液可以加快反应速率，因为是催化剂 B．在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属 C．电解饱和NaCl溶液可以制取金属钠 D．在铁制品表面镀锡，可以防止铁制品的腐蚀，而且镀层有损坏，仍可对铁制品起到保护作用 8．25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A．的溶液中： B．W点所表示的溶液中： C．的溶液中： D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)： 9．按体积比向容器中充入NO和，发生反应。测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如下图所示。下列说法正确的是 A．反应是吸热反应 B．该反应在任意条件下均能自反进行 C． D．平衡常数 10．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：，各组分在不同时刻的浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol/L 0.1 0.2 0 2min末浓度/mol/L 0.08 a b 平衡浓度/mol/L 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是 A．平衡时，X的转化率为20% B．t℃时，该反应的平衡常数为40 C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D．前2min内，用Y表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L·min) 11．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线②代表BaSO4的沉淀溶解曲线 B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 C．该温度下 D．的平衡常数 12．人体血液内的血红蛋白易与结合生成，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：，37℃时，该反应的平衡常数，的浓度达到浓度的0.02倍，会使人智力受损，据此，下列结论错误的是 A．CO与反应的平衡常数 B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的越少 C．当吸入的CO与浓度之比大于或等于11000时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动 13．可作大型船舶的绿色燃料。工业上用制备的原理如下： 反应1：； 反应2：。 分别在下，将1：3的混合气体置于密闭容器中，若仅考虑上述反应，不同温度下反应体系达到平衡时，转化率、产物选择性(S)的变化如图所示。已知：或。下列说法正确的是 A．反应 B．后，不同压强下接近相等的原因为制备过程以反应1为主 C．、时，反应2的平衡常数 D．、时，的混合气体在催化剂条件下反应一段时间达到点对应的值，延长反应时间可能达到 14．利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．a极反应： B．A膜和膜均为阴离子交换膜 C．可用铁电极替换石墨Ⅱ电极 D．a极上通入标况下甲烷，阳极室减少 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.（9分）将盐酸与溶液在量热计中进行中和反应(可将稀酸、稀碱的密度近似与水的密度相等，生成溶液的比热容)。 (1)写出该实验反应的离子方程式 。 (2)已知反应吸收或者放出的热量可用公式计算，若温度计示数从25.0℃升高到28.4℃，中和反应的反应热 。(保留一位小数) (3)若分多次将NaOH溶液倒入内筒中，则测得中和热的绝对值将 (将合适的选项字母填入横线，下同)；若用溶液代替盐酸进行实验，测得反应前后温度的变化值 ； A．偏大    B．偏小    C．不变    D．无法判断 (4)下列说法正确的是____。 A．仪器A是金属搅拌棒 B．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应 C．测量过盐酸的温度计立即测溶液的温度 D．用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，结果也是正确的 16．（16分）为防止氮的氧化物污染空气，可用甲烷或氢气还原氮氧化物。 (1)利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。 已知：  ；   ；   。 ①已知反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 411 494 800 460 则 。 ②反应   (用a、b、c表示)。 (2)消除NO污染物，在一定条件下，用将NO还原为和。 ①还原NO的总反应为，其能量变化如下图所示。每还原1molNO，总反应的能量变化为 。 ②研究表明上述反应历程分两步： I．； II．。 该总反应的速率由反应 (填“I”或“II”)决定。 ③为提高此反应的速率，下列措施可行的是 (填字母代号)。 A．升高温度    B．增加浓度    C．使用合适催化剂    D．移出 (3)利用和催化合成的反应如下： 。 ①下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A． B．恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化 C．恒温恒压条件下，气体的体积不再变化 D．与的物质的量之比保持不变 ②一定温度和压强下，将一定比例和分别通过装有甲、乙两种催化剂的反应器发生上述反应，反应相同时间，测得转化率随温度变化情况如下图所示。 I．的平衡转化率随温度的升高而降低的原因是 。 II．280℃-320℃，用甲作催化剂，转化率迅速上升，原因是 。 17．（16分）按要求回答下列问题： (1)已知，，常温下，若0.2mol·L的NaHA溶液中mol·L。 ①的电离常数为 。(用科学计数法保留一位小数) ②0.2mol·L的溶液中c(H+) 0.22mol⋅L(填“>”“=”或“<”)，原因是 。 (2)下表是常温下某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO ， ①写出次氯酸钠溶液中通入少量的离子方程式 。 ②常温下，0.1mol·L的溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 。 A．    B．    C．    D． ③常温下，向0.1mol·L的溶液中加入一定体积同浓度的溶液可制得缓冲溶液，使溶液呈中性，则该缓冲溶液中 。 (3)常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。 ①HA为 (填“强”或“弱”，后同)酸，MOH为 碱。 ②X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是 (用等式或不等式表示)。 18．（17分）完成下列小题 (1)利用CO、、铂电极和KOH溶液构成燃料电池，写出负极的电极反应 。 (2)熔融碳酸盐燃料电池原理如下图所示，写出电极B上的反应式 。 (3)下图装置通电一段时间后，向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右侧石墨电极附近首先变红。 ①甲烧杯中电解反应的总化学方程式为： 。 ②停止通电，假设要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前状态，可加入 (填化学式)。 ③停止电解，取出电极，洗涤、干燥、称量、电极增重，甲烧杯中产生的气体(忽略气体溶解)标准状况下总体积为 mL。(Cu的相对原子质量为64) (4)常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示： ①阴极生成氨的电极反应式为 。 ②阳极氧化产物只有。电解时实际生成的的总量远远小于由理论计算所得的量，结合电极反应式解释原因： 。 (5)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，下图为工作示意图。通过控制开关连接或，可交替得到和。 ①制时，连接 ，产生的电极反应式是 。 ②改变开关连接方式，可得。 ③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用： 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1、2章占40%，第3、4章占60%（人教版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、单选题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列热化学方程式及其描述正确的是 A．(燃烧热) B．(1)(中和热) C．(燃烧热) D．(金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 【答案】B 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，其中H元素的指定产物为H2O(l)，不是H2O(g)，A错误； B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热，且数值为57.3kJ/mol，反应的ΔH=−57.3kJ/mol，B正确； C．C元素有多种同素异形体，不同单质对应能量不同，燃烧热也不同，故表示燃烧热的热化学方程式应具体指明C元素的单质是哪一种同素异形体，C错误； D．已知石墨比金刚石稳定，能量越低越稳定，则金刚石的能量比石墨高，所以金刚石转化为石墨为放热反应，即ΔH<0，D错误； 故选B。 2．一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表： t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 x 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A．推测上表中的x为3930 B．， C．反应时，放出的O2体积为(标准状况) D．，生成NO2的平均速率为 【答案】A 【详解】A．由表中数据可知，剩余N2O5的浓度：0.96mol/L→0.48mol/L→0.24mol/L，所需时间均为1110s，即N2O5浓度减小一半需要的时间为1110s，所以剩余N2O5的浓度由0.24mol/L→0.12mol/L所需时间为1110s，即x=2820s+1110s=3930s，A正确； B．根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知，有：，B错误； C．0～2220s内N2O5的浓度变化为1.40mol/L-0.35mol/L=1.05mol/L，n(N2O5)=1.05mol/L×0.1L=0.105mol，反应为2N2O54NO2+O2，则n(O2)=n(N2O5)=0.105mol×=0.0525mol，V(O2)=nVm=0.0525mol×22.4L/mol=1176mL=1.176L，C错误； D．由题干表中数据可知，600～1200s内平均速率(N2O5)==5.0×10-4mol•L-1•s-1，反应为2N2O54NO2+O2，则600～1200s能生成NO2的平均速率(NO2)=2(N2O5)=2×5.0×10-4mol•L-1•s-1=1.0×10-3mol•L-1•s-1，D错误； 故答案为：A。 3．已知：①某些化学键的键能如表。 化学键 O = O 键能(kJ/mol) 154 500 942 a ②火箭燃料肼()的有关化学反应的能量变化如图所示。 则下列说法错误的是 A．比稳定 B．表中的 C．  kJ/mol D．图中的kJ/mol 【答案】B 【详解】A．的键能为942kJ/mol，的键能为500kJ/mol，所以比稳定，A正确； B．利用建立有关a的等量关系，即，，B错误； C．从图中可以看出，反应物为，生成物为，反应热kJ/mol，则反应的热化学方程式为： kJ/mol，C正确； D．图中的kJ/molkJ/molkJ/mol，D正确； 故选B。 4．水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 A．0℃时， B．向水中加入盐酸，变小 C．将纯水加热至80℃，变大、pH变小 D．常温下的中，由水电离出的 【答案】C 【详解】A．不是0℃时而是常温下，，A错误； B．平衡常数只受温度影响，故向水中加入盐酸，Kw不变，B错误； C．将纯水加热至80℃，水的电离程度变大，Kw变大，氢离子浓度变大故pH变小，C正确； D．是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水的电离，水的电离程度增大，常温下的中，由水电离出的，D错误； 故选C。 5．下列对如图所示的实验装置的判断中不正确的是 A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为外加电流的阴极保护法 D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极未被保护 【答案】C 【详解】A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀，这是外加电流的阴极保护法，A正确； B．若X为锌棒，开关K置于A处时形成电解池，Fe作阴极被保护，置于B处时形成原电池，这是牺牲阳极的阴极保护法，均可减缓铁的腐蚀，B正确； C．若X为锌棒，开关K置于B处时形成原电池，这是牺牲阳极的阴极保护法，C错误； D．若X为碳棒，开关K置于B处时形成原电池，铁作负极未被保护，D正确； 答案选C。 6．室温下，下列实验探究是弱电解质的方案不能够达到目的的是 选项 探究方案 A 测定溶液的pH B 将的溶液稀释10倍，测pH C 向溶液中加入少量固体，测定pH是否变化 D 测量醋酸、盐酸的导电性强弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．测定0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH，若其pH>1则说明CH3COOH在水溶液中部分电离，能证明CH3COOH为弱电解质，A正确； B．CH3COOH若为强电解质，将pH =3的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液的pH=4，实际上3<pH<4，说明CH3COOH为弱电解质，加水稀释，CH3COOH的电离平衡右移，B正确； C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，若测定其pH >1，说明CH3COOH为弱电解质，加入少量CH3COONa固体，CH3COO-浓度增大，抑制了CH3COOH的电离，C正确； D．醋酸和盐酸的浓度不定，不能通过测量醋酸、盐酸的导电性强弱来判定CH3COOH是否为弱电解质，D错误； 故选D。 7．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 A．足量的Zn与稀反应时，滴入几滴溶液可以加快反应速率，因为是催化剂 B．在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属 C．电解饱和NaCl溶液可以制取金属钠 D．在铁制品表面镀锡，可以防止铁制品的腐蚀，而且镀层有损坏，仍可对铁制品起到保护作用 【答案】B 【详解】A．锌和稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，Zn置换出硫酸铜中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池反应加快化学反应速率，A错误； B．用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理生成一层致密的四氧化三铁薄膜，B正确； C．电解饱和氯化钠溶液，阴极根据阳离子放电顺序是水中电离出的氢离子放电生成氢气，不能得到金属钠，C错误； D．当镀锡铁制品的镀层受损后，镀层与Fe形成原电池，Fe失电子，被腐蚀，镀层不能对铁制品起保护作用，D错误； 答案选B。 8．25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A．的溶液中： B．W点所表示的溶液中： C．的溶液中： D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)： 【答案】B 【分析】根据图象知，随着溶液pH增大，则溶液中醋酸浓度降低、醋酸根离子浓度增大，则实线是醋酸根离子浓度、虚线是醋酸浓度变化。 【详解】A．醋酸、醋酸钠混合溶液，由图可知，pH=5.5时，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，W点c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，c(CH3COOH)越大，溶液酸性越强，pH越小，所以虚线表示c(CH3COOH)，实线表示c(CH3COO-)，则pH=5.5时c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，溶液中c(H+)较小，所以离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)，故A错误； B．由图可知，W点所表示的溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，故B正确； C．由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)，又c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1，则c(CH3COO-)=0.1mol·L-1-c(CH3COOH)，则c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=0.1mol·L-1-c(CH3COOH)，整理得：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，故C错误； D．W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，1.0L溶液中通入0.05molHCl气体得到0.05molNaCl和0.1molCH3COOH，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)，又c(Na+)=c(Cl-)，则c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，通入HCl气体后溶液中c(CH3COO-)≠c(CH3COOH)，则c(H+)≠c(CH3COOH)+c(OH-)，故D错误。 故选B。 9．按体积比向容器中充入NO和，发生反应。测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如下图所示。下列说法正确的是 A．反应是吸热反应 B．该反应在任意条件下均能自反进行 C． D．平衡常数 【答案】D 【详解】A．根据图像可知随着温度升高NO平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，故该反应是放热反应，故A错误； B．该反应是△H<0，△S<0，当△G=△H-T△S<0时反应自发，根据公式可知该反应在低温下自发，故B错误； C．该反应是分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，NO平衡转化率增大，故，故C错误； D．由图可知b点的温度高于a点，升高温度平衡逆向移动，故平衡常数，故D正确； 故答案为D。 10．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：，各组分在不同时刻的浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol/L 0.1 0.2 0 2min末浓度/mol/L 0.08 a b 平衡浓度/mol/L 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是 A．平衡时，X的转化率为20% B．t℃时，该反应的平衡常数为40 C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D．前2min内，用Y表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L·min) 【答案】D 【详解】A．根据所给数据平衡时Δc(X)=(0.1-0.05)mol/L=0.05mol/L，所以转化率为×100%=50%，A错误； B．平衡常数K===1600，B错误； C．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，C错误； D．前2 min内，v(X)=mol·L−1·min−1= 0.01mol·L-1·min-1，速率之比等于化学计量数之比，则v(Y)=3v(X)=0.03 mol·L-1·min-1，D正确； 故选D。 11．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线②代表BaSO4的沉淀溶解曲线 B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 C．该温度下 D．的平衡常数 【答案】D 【分析】相同温度下Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，当c(Ba2+)相同时，c()＞c()，即饱和溶液中-lg[c()]＞-lg[c()]，则曲线①表示BaSO4沉淀溶解曲线，曲线②表示BaCO3的沉淀溶解曲线，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)•c()=，结合溶解平衡影响因素分析解答。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表BaSO4的沉淀溶解曲线，A错误； B．加适量BaCl2固体时c(Ba2+)增大，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()，则c( )减小，-lgc()增大，即加适量BaCl2固体不能使溶液由a点变到b点，B错误； C．根据曲线②上(1.0，7.7)点数值计算Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=10-1.0×10-7.7=10-8.7，其数量级为10-9，即该温度下，C错误； D．的平衡常数=，D正确； 故答案为：D。 12．人体血液内的血红蛋白易与结合生成，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：，37℃时，该反应的平衡常数，的浓度达到浓度的0.02倍，会使人智力受损，据此，下列结论错误的是 A．CO与反应的平衡常数 B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的越少 C．当吸入的CO与浓度之比大于或等于11000时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【详解】A．由方程式可知，一氧化碳与血红蛋白反应的平衡常数，故A正确； B．人体吸入的一氧化碳越多，一氧化碳的浓度增大，平衡向正反应方向移动，与血红蛋白结合的氧气越少，故B正确； C．由平衡常数可知，的浓度达到浓度的0.02倍时，==，故C错误； D．一氧化碳中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，有利于解毒，故D正确； 故选C。 13．可作大型船舶的绿色燃料。工业上用制备的原理如下： 反应1：； 反应2：。 分别在下，将1：3的混合气体置于密闭容器中，若仅考虑上述反应，不同温度下反应体系达到平衡时，转化率、产物选择性(S)的变化如图所示。已知：或。下列说法正确的是 A．反应 B．后，不同压强下接近相等的原因为制备过程以反应1为主 C．、时，反应2的平衡常数 D．、时，的混合气体在催化剂条件下反应一段时间达到点对应的值，延长反应时间可能达到 【答案】D 【详解】A．由盖斯定律可知反应，A不符合题意； B．反应1是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，反应2是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大，后，不同压强下接近相等的原因为制备过程以反应2为主，B不符合题意； C．由图可知，250℃、3MPa时下生成CH3OH、CO的选择性(S)均为50%，平衡时CO2的转化率为20%，设n起始(CO2)=1mol，n起始(H2)=3mol，则平衡时CO2的转化量为0.2mol，生成n(CH3OH)=n(CO)=0.2mol，建立三段式： 设体积为V，则此时反应2的平衡常数，C不符合题意； D．、时，的混合气体在催化剂条件下反应一段时间达到点对应的值，由于反应未达到平衡，平衡正向移动，故延长反应时间可能达到，D符合题意； 故选D。 14．利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．a极反应： B．A膜和膜均为阴离子交换膜 C．可用铁电极替换石墨Ⅱ电极 D．a极上通入标况下甲烷，阳极室减少 【答案】B 【分析】CH4燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料CH4的a极为负极，通入氧化剂氧气的b极为原电池的正极，电池的总反应式为：CH4+2O2=CO2+2H2O，与电源的正极相连接的为电解池的阳极，可知石墨I为阳极，在阳极为氯离子放电，则电极反应为：，电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，则A膜应为阳离子交换膜，石墨Ⅱ为阴极，阴极附近氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大，结合钠离子生成氢氧化钠，则C膜也应为阳离子交换膜，据此分析判断。 【详解】A．a极通入甲烷是负极，发生氧化反应，电极反应：，故A正确； B．根据题干信息：利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，根据分析可知，阳极室的电极反应式为：，则阳极室内钙离子向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为： ，则原料室内钠离子向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，故B错误； C．电解池中阴极的电极不参与反应，溶液中的离子放电，因此可用铁电极替换阴极的石墨电极，故C正确； D．a极上通入2.24L甲烷，物质的量为0.1mol，根据电极反应：，可知转移电子为0.8mol，根据得失电子守恒、电荷守恒可知，内外电路即阳极室Ca2+减少0.4mol，故D正确； 故答案选B。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.（9分）将盐酸与溶液在量热计中进行中和反应(可将稀酸、稀碱的密度近似与水的密度相等，生成溶液的比热容)。 （1）写出该实验反应的离子方程式 。 （2）已知反应吸收或者放出的热量可用公式计算，若温度计示数从25.0℃升高到28.4℃，中和反应的反应热 。(保留一位小数) （3）若分多次将NaOH溶液倒入内筒中，则测得中和热的绝对值将 (将合适的选项字母填入横线，下同)；若用溶液代替盐酸进行实验，测得反应前后温度的变化值 。 A．偏大    B．偏小    C．不变    D．无法判断 （4）下列说法正确的是____。 A．仪器A是金属搅拌棒 B．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应 C．测量过盐酸的温度计立即测溶液的温度 D．用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，结果也是正确的 【答案】(1)H++OH-=H2O（1分） (2)（2分） (3)B（2分） B（2分） (4)B（2分） 【解析】(1)盐酸和NaOH溶液反应生成NaCl和水，反应的离子方程式H++OH-=H2O； (2)盐酸与溶液反应盐酸完全反应，生成n(H2O)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，若温度计示数从25.0℃升高到28.4℃，放出的热量=，中和反应的反应热； (3)若分多次将NaOH溶液倒入内筒中，部分能量损耗，放出的热量减小，则测得中和热的绝对值将偏小，故选B；若用溶液代替盐酸进行实验，醋酸电离吸收热量，反应放热偏少，测得反应前后温度的变化值偏小，故选B； (4)A．金属搅拌棒具有导热性，会造成热量散失，仪器A不能是金属搅拌棒，故A错误； B．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应，故B正确； C．酸碱混合时，为了防止热量散失，NaOH溶液应迅速倒入小烧杯中，不断搅拌，故C错误； D．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，若用氢氧化钡和硫酸用代替氢氧化钠和盐酸溶液，结果不同，故D错误； 故答案为：B。 16．（15分）为防止氮的氧化物污染空气，可用甲烷或氢气还原氮氧化物。 (1)利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。 已知：  ；   ；   。 ①已知反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 411 494 800 460 则 。 ②反应   (用a、b、c表示)。 (2)消除NO污染物，在一定条件下，用将NO还原为和。 ①还原NO的总反应为，其能量变化如下图所示。每还原1molNO，总反应的能量变化为 。 ②研究表明上述反应历程分两步： I．； II．。 该总反应的速率由反应 (填“I”或“II”)决定。 ③为提高此反应的速率，下列措施可行的是 (填字母代号)。 A．升高温度    B．增加浓度    C．使用合适催化剂    D．移出 (3)利用和催化合成的反应如下： 。 ①下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A． B．恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化 C．恒温恒压条件下，气体的体积不再变化 D．与的物质的量之比保持不变 ②一定温度和压强下，将一定比例和分别通过装有甲、乙两种催化剂的反应器发生上述反应，反应相同时间，测得转化率随温度变化情况如下图所示。 I．的平衡转化率随温度的升高而降低的原因是 。 II．280℃-320℃，用甲作催化剂，转化率迅速上升，原因是 。 【答案】(1)（2分） （2分） (2)释放出332kJ的能量 （2分） I（1分） ABC（2分） (3)CD（2分） 该反应为放热反应，温度越高，反应平衡常数越小(或平衡逆向移动)，的平衡转化率越小（2分） 催化剂活性增强，的反应速率加快（2分） 【详解】（1）①反应焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和，故根据反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=4E(C-H)+2E(O=O)-2E(C=O)-4E(O-H)=4×411+2×494-2×800-4×460=-808kJ·mol−1； ②由题已知：反应I：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=a kJ·mol−1 反应Ⅱ：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=b kJ·mol−1 反应Ⅲ：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=c kJ·mol−1 目标反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 等于2×反应I+2×反应Ⅲ-反应Ⅱ，反应焓变也相应计算，故ΔH=(2a+2c-b)kJ·mol−1； （2）①由图，反应后能量降低，2molNO参与反应，能量降低180.5-(-483.5)=664kJ，故每还原1mol NO，总反应的能量减小332kJ，即释放出332kJ的能量； ②由图知，步骤I活化能更大，反应速率更慢，一个反应的决速步是慢的步骤，故该总反应的速率由反应I决定； ③A．升高温度，温度升高，反应速率增大，A正确； B．增加H2浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，B正确； C．催化剂能降低反应活化能，提高反应速率，故使用适合催化剂可以使反应速率增大，C正确； D．移出H2O相当于减小了生成物浓度，不能使反应速率增大，D错误； 选ABC； （3）①A．同一化学反应，用不同物质表达的反应速率和计量数成正比，故达到平衡时应当有v(H2)正=v(H2)逆=2v(H2O)逆，故A错误； B．反应前后都无固体参与，气体总质量不变，恒容条件总体积不变，无论是否到达平衡，气体密度都不变，故恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化不能说明反应到达平衡，B错误； C．正向反应是气体物质的量减小的反应，恒压条件下，反应正向进行体积变小，故体积不再变化说明到达平衡，C正确； D．CO2是反应物，H2O是生成物，反应正向或逆向进行，二者物质的量之比一定会改变，故二者物质的量之比不变说明反应到达平衡，D正确； 故选CD； ②I．由已知反应ΔH<0是放热反应，对于放热反应温度升高平衡会逆向移动导致CO2平衡转化率减小，故原因是该反应为放热反应，温度越高，反应平衡常数越小(或平衡逆向移动)，的平衡转化率越小； II．280℃-320℃，反应未到平衡，对应转化率不是平衡转化率，转化率迅速升高考虑是化学反应速率迅速增大，故用甲作催化剂，转化率迅速上升，原因是催化剂活性增强，的反应速率加快。 17．（16分）按要求回答下列问题： (1)已知，，常温下，若0.2mol·L的NaHA溶液中mol·L。 ①的电离常数为 。(用科学计数法保留一位小数) ②0.2mol·L的溶液中c(H+) 0.22mol⋅L(填“>”“=”或“<”)，原因是 。 (2)下表是常温下某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO ， ①写出次氯酸钠溶液中通入少量的离子方程式 。 ②常温下，0.1mol·L的溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 。 A．    B．    C．    D． ③常温下，向0.1mol·L的溶液中加入一定体积同浓度的溶液可制得缓冲溶液，使溶液呈中性，则该缓冲溶液中 。 (3)常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。 ①HA为 (填“强”或“弱”，后同)酸，MOH为 碱。 ②X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是 (用等式或不等式表示)。 【答案】(1)（2分） <（2分） 第一步电离的对第二步电离有抑制作用（2分） (2) （2分） BD（2分） 175（2分） (3) 强（1分） 弱（1分） X=Z>Y（2分） 【详解】（1）①已知，，可知第一步是完全电离，第二步为部分电离，则可知在NaHA溶液中，存在有：、，，则； ②的第一步完全电离，，再进行第二步电离，由于H2A第一步电离的H+对第二步电离有抑制作用，故。 （2）①根据弱酸的电离平衡常数可知，电离平衡常数越大则酸性越强，酸性为：，因此向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳得到和HClO，则离子方程式：； ②A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，故A不符合题意； B．溶液加水稀释过程，促进醋酸的电离，H+、、CH3COOH的物质的量浓度均减小，温度不变则平衡常数不变，由于醋酸根浓度在减小，则在增大，故B符合题意； C．，温度不变则Kw不变，故C不符合题意； D．稀释过程，促进醋酸的电离，c(H+)减小，根据可知，温度不变则Kw不变，c(OH−)增大，则增大，故D符合题意； 故选BD； ③根据电荷守恒，，溶液呈中性则，，。 （3）①根据图像可知，稀释过程中，HA溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化n个单位，说明HA为强酸；而MOH溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化小于n个单位，说明MOH为弱碱； ②HA为强酸，X点水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，Y点水电离出的氢离子浓度是10-10mol/L，Z点水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，所以水的电离程度X=Z＞Y。 18．（18分）完成下列小题 (1)利用CO、、铂电极和KOH溶液构成燃料电池，写出负极的电极反应 。 (2)熔融碳酸盐燃料电池原理如下图所示，写出电极B上的反应式 。 (3)下图装置通电一段时间后，向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右侧石墨电极附近首先变红。 ①甲烧杯中电解反应的总化学方程式为： 。 ②停止通电，假设要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前状态，可加入 (填化学式)。 ③停止电解，取出电极，洗涤、干燥、称量、电极增重，甲烧杯中产生的气体(忽略气体溶解)标准状况下总体积为 mL。(Cu的相对原子质量为64) (4)常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示： ①阴极生成氨的电极反应式为 。 ②阳极氧化产物只有。电解时实际生成的的总量远远小于由理论计算所得的量，结合电极反应式解释原因： 。 (5)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，下图为工作示意图。通过控制开关连接或，可交替得到和。 ①制时，连接 ，产生的电极反应式是 。 ②改变开关连接方式，可得。 ③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用： 。 【答案】(1)（2分） (2) (2分) (3)①（2分） ②CuO或CuCO3（2分） ③112（2分） (4) （2分） 阴极除了得电子生成外，还可能生成、，发生，的电极反应（2分） (5) K1（1分） 2H2O+2e-=H2↑+2OH-（1分） ①中电极3发生Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，制氢气时消耗电极1产生的OH-，②中电极3发生NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，制氧气时补充电极2消耗的OH-（2分） 【详解】（1）通入CO的电极为负极，电极反应式是。 （2）熔融碳酸盐为离子导体的新型燃料电池，燃料(CO、H2)作负极，氧化剂(O2)作正极，则电极A为负极，电极B为正极，则B电极是氧气得到电子和二氧化碳变为碳酸根，其电极反应式为：。 （3）①反应一段时间后，停止通电，向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右侧石墨电极附近首先变红，说明在右侧石墨电极上生成OH-离子，电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，发生还原反应，为电解池的阴极，则左侧石墨电极为阳极，连接电源的正极，即M端为正极，N端为负极，阳极反应为，因此甲烧杯中电解反应的总化学方程式为：； ②乙烧杯电解硫酸铜溶液，根据上述分析可知，左侧的石墨为阳极，电极反应为4OH--4e-=O2↑+H2O，Cu为阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，电解的总反应为； 在电解过程中，铜和氧气从体系中逸出，溶液为硫酸，故加入CuO或CuCO3使电解质复原； ③取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.32g，则生成Cu的物质的量为，转移的电子的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，甲烧杯产生气体的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，根据电子守恒可知n(H2)=0.005mol，标准状况下的体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL。Cl2完全被新生成的NaOH溶液吸收，Cl2不能逸出。 （4）阴极是与电源负极相连的电极，从图中可看出是放电生成氨气，电极反应为；电解时实际生成的的总量远远小于由理论计算所得的量，原因是电解时阴极除了得电子生成外，还可能生成、，还可能发生，电极反应。 （5）①制H2时，水电离出的H+在阴极得电子生成H2，则应连接K1。产生H2的电极方程式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 ③连接K1时，电极3中Ni(OH)2失电子生成NiOOH，连接K2时，NiOOH得电子生成Ni(OH)2，则电极3的作用：①中电极3发生Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，制氢气时消耗电极1产生的OH-，②中电极3发生NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，制氧气时补充电极2消耗的OH-。答案为：K1；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；①中电极3发生Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，制氢气时消耗电极1产生的OH-，②中电极3发生NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，制氧气时补充电极2消耗的OH-。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B A B C C D B B D D D C D B 2、 非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(1)H++OH-=H2O（1分） (2)（2分） (3)B（2分） B（2分） (4)B（2分） 16．(1)（2分） （2分） (2)释放出332kJ的能量 （2分） I（1分） ABC（2分） (3)CD（2分） 该反应为放热反应，温度越高，反应平衡常数越小(或平衡逆向移动)，的平衡转化率越小（2分） 催化剂活性增强，的反应速率加快（2分） 17．(1)（2分） <（2分） 第一步电离的对第二步电离有抑制作用（2分） (2) （2分） BD（2分） 175（2分） (3) 强（1分） 弱（1分） X=Z>Y（2分） 18. (1)（2分） (2) (2分) (3)①（2分） ②CuO或CuCO3（2分） ③112（2分） (4) （2分） 阴极除了得电子生成外，还可能生成、，发生，的电极反应（2分） (5) K1（1分） 2H2O+2e-=H2↑+2OH-（1分） ①中电极3发生Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，制氢气时消耗电极1产生的OH-，②中电极3发生NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，制氧气时补充电极2消耗的OH-（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2024-2025学年高二化学第三次月考卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.（9分） （1） ； （2） ； （3） ； （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.（15分）（1） ； （2） ； ； ； （3） ； ； ； 17.（16分）（1）① ；② ； ； （2）① ；② ；③ ； （3）① ； ； ② ； 18．（18分）（1） ； （2） ； （3）① ；② ；③ ； （4）① ； ② ； （5）① ； ③ ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学第三次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 4个小题，共 58分。 一、选择题：本题共 14个小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 15.（9分） （1） ； （2） ； （3） ； （4） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.（15分）（1） ； （2） ； ； ； （3） ； ； ； 17.（16分）（1）① ； ② ； ； （2）① ；② ；③ ； （3）① ； ； ② ； 18．（18分）（1） ； （2） ； （3）① ；② ；③ ； （4）① ； ② ； （5）① ； ③ ； 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1、2章占40%，第3、4章占60%（人教版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、单选题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列热化学方程式及其描述正确的是 A．(燃烧热) B．(1)(中和热) C．(燃烧热) D．(金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 2．一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表： t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 x 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A．推测上表中的x为3930 B．， C．反应时，放出的O2体积为(标准状况) D．，生成NO2的平均速率为 3．已知：①某些化学键的键能如表。 化学键 O = O 键能(kJ/mol) 154 500 942 a ②火箭燃料肼()的有关化学反应的能量变化如图所示。 则下列说法错误的是 A．比稳定 B．表中的 C．  kJ/mol D．图中的kJ/mol 4．水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 A．0℃时， B．向水中加入盐酸，变小 C．将纯水加热至80℃，变大、pH变小 D．常温下的中，由水电离出的 5．下列对如图所示的实验装置的判断中不正确的是 A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为外加电流的阴极保护法 D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极未被保护 6．室温下，下列实验探究是弱电解质的方案不能够达到目的的是 选项 探究方案 A 测定溶液的pH B 将的溶液稀释10倍，测pH C 向溶液中加入少量固体，测定pH是否变化 D 测量醋酸、盐酸的导电性强弱 A．A B．B C．C D．D 7．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 A．足量的Zn与稀反应时，滴入几滴溶液可以加快反应速率，因为是催化剂 B．在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属 C．电解饱和NaCl溶液可以制取金属钠 D．在铁制品表面镀锡，可以防止铁制品的腐蚀，而且镀层有损坏，仍可对铁制品起到保护作用 8．25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A．的溶液中： B．W点所表示的溶液中： C．的溶液中： D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)： 9．按体积比向容器中充入NO和，发生反应。测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如下图所示。下列说法正确的是 A．反应是吸热反应 B．该反应在任意条件下均能自反进行 C． D．平衡常数 10．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：，各组分在不同时刻的浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol/L 0.1 0.2 0 2min末浓度/mol/L 0.08 a b 平衡浓度/mol/L 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是 A．平衡时，X的转化率为20% B．t℃时，该反应的平衡常数为40 C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D．前2min内，用Y表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L·min) 11．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线②代表BaSO4的沉淀溶解曲线 B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 C．该温度下 D．的平衡常数 12．人体血液内的血红蛋白易与结合生成，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：，37℃时，该反应的平衡常数，的浓度达到浓度的0.02倍，会使人智力受损，据此，下列结论错误的是 A．CO与反应的平衡常数 B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的越少 C．当吸入的CO与浓度之比大于或等于11000时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动 13．可作大型船舶的绿色燃料。工业上用制备的原理如下： 反应1：； 反应2：。 分别在下，将1：3的混合气体置于密闭容器中，若仅考虑上述反应，不同温度下反应体系达到平衡时，转化率、产物选择性(S)的变化如图所示。已知：或。下列说法正确的是 A．反应 B．后，不同压强下接近相等的原因为制备过程以反应1为主 C．、时，反应2的平衡常数 D．、时，的混合气体在催化剂条件下反应一段时间达到点对应的值，延长反应时间可能达到 14．利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．a极反应： B．A膜和膜均为阴离子交换膜 C．可用铁电极替换石墨Ⅱ电极 D．a极上通入标况下甲烷，阳极室减少 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.（9分）将盐酸与溶液在量热计中进行中和反应(可将稀酸、稀碱的密度近似与水的密度相等，生成溶液的比热容)。 (1)写出该实验反应的离子方程式 。 (2)已知反应吸收或者放出的热量可用公式计算，若温度计示数从25.0℃升高到28.4℃，中和反应的反应热 。(保留一位小数) (3)若分多次将NaOH溶液倒入内筒中，则测得中和热的绝对值将 (将合适的选项字母填入横线，下同)；若用溶液代替盐酸进行实验，测得反应前后温度的变化值 ； A．偏大    B．偏小    C．不变    D．无法判断 (4)下列说法正确的是____。 A．仪器A是金属搅拌棒 B．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应 C．测量过盐酸的温度计立即测溶液的温度 D．用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，结果也是正确的 16．（16分）为防止氮的氧化物污染空气，可用甲烷或氢气还原氮氧化物。 (1)利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。 已知：  ；   ；   。 ①已知反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 411 494 800 460 则 。 ②反应   (用a、b、c表示)。 (2)消除NO污染物，在一定条件下，用将NO还原为和。 ①还原NO的总反应为，其能量变化如下图所示。每还原1molNO，总反应的能量变化为 。 ②研究表明上述反应历程分两步： I．； II．。 该总反应的速率由反应 (填“I”或“II”)决定。 ③为提高此反应的速率，下列措施可行的是 (填字母代号)。 A．升高温度    B．增加浓度    C．使用合适催化剂    D．移出 (3)利用和催化合成的反应如下： 。 ①下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A． B．恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化 C．恒温恒压条件下，气体的体积不再变化 D．与的物质的量之比保持不变 ②一定温度和压强下，将一定比例和分别通过装有甲、乙两种催化剂的反应器发生上述反应，反应相同时间，测得转化率随温度变化情况如下图所示。 I．的平衡转化率随温度的升高而降低的原因是 。 II．280℃-320℃，用甲作催化剂，转化率迅速上升，原因是 。 17．（16分）按要求回答下列问题： (1)已知，，常温下，若0.2mol·L的NaHA溶液中mol·L。 ①的电离常数为 。(用科学计数法保留一位小数) ②0.2mol·L的溶液中c(H+) 0.22mol⋅L(填“>”“=”或“<”)，原因是 。 (2)下表是常温下某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO ， ①写出次氯酸钠溶液中通入少量的离子方程式 。 ②常温下，0.1mol·L的溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 。 A．    B．    C．    D． ③常温下，向0.1mol·L的溶液中加入一定体积同浓度的溶液可制得缓冲溶液，使溶液呈中性，则该缓冲溶液中 。 (3)常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。 ①HA为 (填“强”或“弱”，后同)酸，MOH为 碱。 ②X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是 (用等式或不等式表示)。 18．（17分）完成下列小题 (1)利用CO、、铂电极和KOH溶液构成燃料电池，写出负极的电极反应 。 (2)熔融碳酸盐燃料电池原理如下图所示，写出电极B上的反应式 。 (3)下图装置通电一段时间后，向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右侧石墨电极附近首先变红。 ①甲烧杯中电解反应的总化学方程式为： 。 ②停止通电，假设要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前状态，可加入 (填化学式)。 ③停止电解，取出电极，洗涤、干燥、称量、电极增重，甲烧杯中产生的气体(忽略气体溶解)标准状况下总体积为 mL。(Cu的相对原子质量为64) (4)常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示： ①阴极生成氨的电极反应式为 。 ②阳极氧化产物只有。电解时实际生成的的总量远远小于由理论计算所得的量，结合电极反应式解释原因： 。 (5)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，下图为工作示意图。通过控制开关连接或，可交替得到和。 ①制时，连接 ，产生的电极反应式是 。 ②改变开关连接方式，可得。 ③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用： 。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$