江苏省常州市联盟学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

常州市联盟学校2024一2025学年度第一学期期中学情调研 高一年级期中试卷 2024.11 本试卷共17大题 满分100分 考试时间75分钟 相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23A1:27S:32C1:35.5Ca:40Fe:56Ba:137 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1.中华优秀传统文化涉及很多的化学知识。《梦溪笔谈》中记载：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。该过程发 生了 A.化合反应B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 2.下列说法正确的是 A.HSO,是电解质，该物质在熔融状态下能导电 B.NaC溶液能导电，但NaCl溶液不是电解质 C.CaCO,难溶于水，所以CaCO,不是电解质 D.NH的水溶液能导电，所以NH是电解质 3.下列物质的分类正确的是 碱 酸 盘 碱性氧化物 酸性氧化物 NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 C02 Ba(OH)2 HCI NaCl NazO co NaOH HNO3 CaCl2 Co SO2 D KOH HCIO CaCO Cao SO3 4.纳米铁粉（粒子直径为几十纳米的铁粉）对电磁波有特殊的吸收作用，可作为使用高性能毫米波的隐形材 料，下列说法错误的是 A.纳米铁粉与少量的氯气反应生成FeCI3 B.纳米铁粉具有较强的吸氧能力，可用作食品抗氧化剂 C.纳米铁粉分散在空气中形成的分散系能产生丁达尔效应 D.纳米铁粉能被磁铁吸引 5.配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是 ④ A.上述实验操作的顺序为：④②①③ B NaOH固体应放在小烧杯中称量 C.用水将NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶中 D.③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高 6.世界卫生组织近日宜布，地塞米松(C22H29FO)仍是新冠肺炎重症患者唯一有效药物。下列对地塞米松 相应的计算方法不正确的是 A.地塞米松分子中碳、氢、氟、氧原子的个数比：22：29：1：5 B.地塞米松相对分子质量：12×22+1×29+19×1+16×5 C.地塞米松中碳、氢、氟、氧元素的质量比：(12×22)：(1×29)：(19×1)：(16×5) 16 D.地塞米松中氧元素的质量分数： 12×22+1×29+19×1+16×5 ×100% 7.下列除去杂质的方法错误的是 待提纯的物质 杂质 试剂 主要操作 A 2 KI、H,O 乙醇 萃取 B H2 H20 浓疏酸 洗气 C KNO, NaCl H20 降温结晶 Cu Fe、Zn 稀疏酸 过滤 d.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说浊正确的是 A.1 mol OH所含电子总数为10NA B.0.1molC2通入水中，转移的电子数为0.1N 常温、常压下，11.2L2含有的分子数为0.5NA D.14g由C0和N2组成的混合气体含有的原子总数为2NA 9.某矿泉水标签部分内容如图所示。下列说法近确的是 A.H0的相对分子质量为10 净含量：500mL D.C的结构示意图： 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 C.疏酸镁的电离方程式为MgSO4=Mg2++SO 主要成分：水 D.实验室可用该矿泉水配制AgNO,溶液 10.下列物质属于同位素的是 A.O2和03 B.D和T C.C02气体和千冰 D.Na20和Na2O2 11.下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 向溶液中滴加盐酸酸化的 产生白色沉淀 原溶液中一定有$0？ BaCh溶液 B 向某溶液中加入稀盐酸 有无色气体生成 该溶液中一定含有C0} 将湿润的淀粉一KI试纸放入某 0 试纸变蓝 气体中 该气体不一定是C2 溶液分层，上层为橙红 四氯化碳能将溴单质从溴 D 将四氯化碳加入溴水中 色 水中萃取出来 2 2.假攻R元系尤同位素，元素R原子的质量数为A,Rm的核外电子数为x,则WgRm所含中子物质的量为 A.(A-x+m)mol B.(A-x-m)mol C.兴(A-x+m)mol D.兴(A-x-m)mol 13某无色澄清溶液中可能含有Ba“、Na、gO、C小、HC0;、H、Cu2+中的几种离子，所含离子的物 质的量浓度均相等，依次进行下列实验，所加试剂均稍过量，观察到现象如下： ①取少量原溶液于试管，向其中滴加23滴紫色石蕊试液，溶液变红 ②取少量原溶液于试管，向其中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀2.33g ③向②中过滤所得滤液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。结论惜误的是 A↓原溶液中一定没有C+ B.原溶液中一定有C C.原溶液中一定含有Na+ D.原溶液中S0的物质的量为0.01mol 填空题（本题包括4大题，共计61分。） 14.(14分)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)标准状况下，含有相同氧原子数的C0和C02的体积之比为 (2)100mL锻钢溶液中nNa')0.2mol,则其中c(S0)尸一一一 (3)6.72L(标准状况)C0与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为 (4)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448L,则R的摩尔质量 为 (5)某盐混合溶液中含有离子：Na*、Mg2*、CI、SO,测得Na*、Mg+和C的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、 0.25mo/L、0.4moL,则c(S0)F (6)有等体积的NaCl、CaCl、A1Cl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等， 则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 ()VmL Al2(S04)3溶液中含a克S0子，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL,则稀释后溶液中Al3+的物质的量 浓度为 15.(14分)（一）实验室欲用NaOH固体配制1.0molL的NaOH溶液480mL: (1)配制时，必须使用的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒以及 (2)本实验需要NaOH g。 (二)实验室用18.4molL的浓硫酸来配制500mL0.2molL1的稀硫酸。 (③)计算所需浓疏酸的体积为 mL (4)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是： ()下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 Λ，容量瓶上标有容积、温度和浓度 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 C.配制溶液时，把量好的浓疏酸务必小心倒入容瓶中稀释 D,使用前要检查容量瓶是否漏水 (6在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有 (填序号)。 ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。 ②未等稀释后的疏酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。 ④定容时，仰视刻度线。 16.(16分)如图是实验室制备氯气、收集并探究氯气是否有漂白性的装置。 浓盐酸 MnO 浓硫酸 NaOH溶液 B D E 据此回答下列问题： (1)试剂X的溶质是 (填化学式)，盛放浓盐酸的仪器名称是 (2)D装置用于收集Cl2,a、b两导管长度需要修改，修改的方法是：ab一（填“长”或“短”）， 写出装置A中发生的化学方程式 (3)装置E的作用是验证干燥的氯气无漂白性但在水溶液中有漂白性，则装置中I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物 质是」 (填以下表格中的序号)。！处的实验现象是 序号 血 a 干燥的石蕊试纸 碱石灰 湿润的石蕊试纸 b 干燥的石蕊试纸 无水氯化钙 湿润的石蕊试纸 c 湿润的石蕊试纸 浓硫酸 干燥的石蕊试纸 (4)F中反应的化学方程式为 (⑤)实验中必须吸收多余的气体F,以免污染空气.下图是实验室用NOH溶液吸收气体F的装置，为防止 产生倒吸现象，合理的装置是 17.(17分)回答下列问题： (1)下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。 化合价本 Fe2O3 ② FeCl3 FeO Fe(OHD)2 FeCl2 Fe 物质类别 ① 氧化物 氢氧化物 盐 填写二维图缺失的物质类别① 和化学式② (2)某同学利用以下试剂研究FC3性质，进行了如下预测： 从物质类别上看，FeC3属于 ,可能与 发生反应（填序号）： ①C2②NaOH③HSO4④AgNO3 从化合价是否变化的角度看，2FeCl+Fe=3FeCl2属于 反应（填反应类型）。 (3)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、 KHPO4、KHPO4等。已知HPOz(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,HPO3(亚磷酸) 与足量的NaOH反应生成两种盐NaH2PO,Na2HPO:HPO2和HPO,的水溶液中均存在溶质分子。 ①H3PO3属于 酸；NaH2PO3为 盐（填序号） a.一元酸b.二元酸c.三元酸d,强酸c.弱酸 f.正盐 g酸式盐 ②写出H,PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式 高一化学参考答案 单选题：每小题3分，共计39分 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 B B D A C D A A C B C B 14.（14分、每空2分.单位不写得1分) 125a (1)2:1(2)1mol/L(3)11.2g(4)32gmol (50.15mol/1(6)6:3:2 (7) mol/L 72V 15.（14分，每空2分)胶头滴答 20.0g 5.4 搅拌 引流 D ①④ 16.(16分，除标出的以外，其他每空2分) (1)NaCl 分液漏斗 (2)a长(1分)b短(1分) MnOz+4HCI:MnClz+Cl:1+2H:O (3)b m处湿润的石蕊试纸光变红，后褪色 (4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O (5)BC 17.(17分，除标出的以外，其他每空2分) (1)单质 Fe(OH)3 (2)盐 ②④ 氧化还原 (3)be HPO2+NaOH=NaH2PO2+HO（3分)