河南省周口恒大中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

周口恒大中学2024-2025学年上高一化学期中考试 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．通常状况下，NA个分子占有的体积为22.4L B．标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA C．常温常压下，含有的钠离子数目为0.2NA D．物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有氯离子的物质的量为1mol 2．配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，下列说法正确的是 A．将称量好的NaCl固体放入容量瓶中，加入适量蒸馏水，使之全部溶解 B．将蒸馏水注入容量瓶，至蒸馏水与凹液面最低处刻度线相切 C．若俯视容量瓶的刻度线，则所配NaCl溶液浓度大于1.00mol·L-1 D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，最后将所配溶液倒入试剂瓶中并贴对标签 3．在下列反应中，不属于离子反应的是 A．Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应 B．固体Na2O2和CO2反应 C．电解饱和食盐水 D．Na单质与H2O混合 4．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列制取少量相关的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取 B．除去中HCl C．制取并收集氨气 D．制取 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法正确的是 A．1mol 任何气体的体积都是22.4L B．1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4L C．1mol氯气、水、碘（I2）在标准状况下所含分子数相同 D．在同温同压下，相同质量的氯气和氢气的体积相同 6．下列实验或装置不能达到实验目的的是 A B C D 除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3 验证Na2O2和水反应是否放热 制备Fe(OH)3胶体 检验样品中是否含钾元素 A．A B．B C．C D．D 7．金属钠与水反应的实验过程中涉及到的图标组合，最正确的是 ① ② ③ ④ A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 8．“侯氏制碱法”的流程如下所示，下列说法错误的是 A．应先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2 B．NaHCO3溶解度最小，可以从反应混合物中析出 C．母液中的溶质只有NH4Cl，可直接作氮肥 D．煅烧制纯碱时生成的CO2可重复利用 9．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被600mL 2.0mol·L－1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为 A．0.6 mol B．0.8 mol C．1 mol D．1.2 mol 10．下列反应的离子方程式书写正确的是(    ) A．少量的SO2通入到“84”消毒液中：SO2+H2O+2ClO－=HClO+SO32－ B．用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C．FeO和稀硝酸反应：FeO+2H+ =Fe2++2H2O D．向0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液中滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3+ +2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O 二、不定项选择题：本题共2小题，每小题5分，共10分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 11．同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列说法错误的是 A．所占的体积由大到小的顺序是:H2 >CH4 >O2 >SO2 >CO2 B．所含的分子数由多到少的顺序是:H2 >CH4>O2 >CO2>SO2 C．所含的原子数由多到少的顺序是: CH4 >H2 >O2>CO2>SO2 D．密度由大到小的顺序是:SO2 >CO2>O2 >CH4 >H2 12．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A．Al3+、SO、NO、Mg2+ B．Cu2+、SO、NO、K+ C．Ba2+ 、SO、HCO、Na+ D．Na+、NO、Cl ˉ、Ca2+ 三、非选择题：本题共4小题，共60分。 13．(12分）MnSO4•H2O在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿(主要成分为MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、SiO2、CaO等杂质)制备，部分工艺流程如图所示： 已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1mol/L计算) 金属离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ Ca2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.3 10.6 8.7 9.6 完全沉淀的pH 5.1 2.8 8.3 12.6 10.8 11.6 ②常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.48×10-10、3.70×10-11。 回答下列问题： (1)“酸浸”时需将高铁菱锰矿粉碎，目的是 ；滤渣1的主要成分是 。 (2)“氧化”时发生反应的离子方程式为 。“调pH”的范围是 。 (3)“除杂”过程中加入MnF2的作用是 。 (4)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 14．（14分）微量元素体检报告单显示，某儿童体内铁元素含量偏低。 (1)服用维生素C可使食物中的转化为。在这个过程中体现维生素C的 (填“氧化性”或“还原性”)。缺铁性贫血患者应补充，一些补铁剂用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是 。 (2)硫酸亚铁晶体()在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题： i.取步骤①的滤液滴加KSCN溶液后变为红色，说明滤液中含有 (填离子符号)，加入Fe粉后红色褪去，写出加入铁粉时反应的离子方程式： 。 ii.步骤②加入过量的目的是 。 iii.一系列操作包括过滤、洗涤、灼烧，最后所得固体为 (写化学式)。 iv.假设实验中的损耗忽略不计，若1片补血剂的质量为b g，则补血剂中铁元素的质量分数为 。 15．（16分）硫酰氯（）是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 -541 69.1 与水极易反应 10.4 338 在实验室利用和在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 (1)实验时，庚装置中发生的离子方程式 。 (2)甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是__________。（填序号） A．的硝酸和固体 B．的硫酸和 C．的硫酸和固体 D．的硫酸和固体 (3)c的仪器名称是 ，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为 。去除乙、丁装置会降低和的利用率，可能的原因是 （用化学方程式表示）。 (4)仪器b中盛放的试剂的作用是 。 (5)当通入装置丙中的氯气为2.24L（已转化为标准状况），最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45g，则硫酰氯的产率为 。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 （填序号）。 ①先通气，再通冷凝水  ②加热三颈烧瓶  ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温  ④控制气流速率，宜慢不宜快 16．（18分）分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示部分反应物、生成物没有列出，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素． 请填写下列空白： 、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为 ． 反应阳极的电极反应式为 ，反应的离子方程式为 ，反应的化学方程式为 ． 实验室配制C溶液时通常要加入少量的 ；将少量D的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈 色，再逐滴滴加盐酸时，产生的现象是 ； 反应中每生成3mol A，转移电子的物质的量为 ． 17．甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。 请回答： (1)写化学式：丙 ，E 。 (2)X的电子式为 。 (3)写出A与H2O反应的化学反应方程式： ，反应中氧化剂是 ，1molA参加反应转移电子 mol。 (4)写出反应⑨的离子方程式： 。 (5)物质F的俗名是 或 ，其溶液显 性，原因是 (用一个离子方程式表示) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B C C D C D D 题号 11 12 答案 AC AD 1．C 【详解】A．通常状况下，1mol气体的体积不是22.4L，故A错误； B．标准状况下，乙醇是液态，不能运用气体摩尔体积计算，故B错误； C．的物质的量是 =0.2mol，则含有的钠离子数目为0.2NA，故C正确； D．没给出溶液体积，不能计算物质的量，故D错误； 故选：C。 2．C 【详解】A．容量瓶不能用于溶解固体，将称量好的NaCl固体放入烧杯中，溶解后，再移液到容量瓶，故A错误； B．定容的正确操作为：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，故B错误； C．若俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据可知，溶液浓度偏高，故C正确； D．摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常操作，部分液体粘到瓶壁或者瓶塞上，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签，故D错误； 故答案选C。 3．B 【详解】A．Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液的反应实质上是氢氧根离子、碳酸氢根离子和钡离子的反应，生成碳酸钡和水，属于离子反应，故A不符合题意； B．固体Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，该反应没有自由离子参加或生成，不属于离子反应，故B符合题意； C．电解饱和食盐水的反应为，属于离子反应，故C不符合题意； D．Na与H2O混合得到氢氧化钠溶液，钠与水电离产生的氢离子反应、有自由离子生成：，属于离子反应，故D不符合题意； 答案选B。 4．B 【详解】A．装置中试剂是稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，但装置中长颈漏斗未插入溶液，生成的二氧化碳气体会从长颈漏斗处逸出，不能制得二氧化碳气体，故A错误； B．除去CO2中HCl，可以把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，导气管应长进短出，装置图正确，可以达到除杂目的，故B正确； C．氯化铵受热分解，但在试管口又化合生成氯化铵，不能利用氯化铵分解制取氨气，则不能完成实验，应利用氯化铵和碱共热制备氨气，故C错误； D．碳酸氢钠固体受热分解过程中生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置中生成的水会倒流炸裂试管，应试管口略向下倾斜，故D错误； 故选：B。 5．C 【详解】A、气体体积受温度、压强的影响，因此必须指明温度、压强，1mol任何气体的体积约为22.4L，条件是标准状况下，故A错误； B、物质必须是气体，才符合，故B错误； C、物质的量和分子数成正比，因此相同物质的量时，三者的分子数相同，故C正确； D、同温同压，体积比等于物质的量之比，根据n=m/M，两者摩尔质量不同，相同质量时物质的量不同，则体积不同，故D错误。 答案选C。 6．C 【详解】A．加热除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3，NaHCO3加热分解生成Na2CO3、水和二氧化碳，故A正确； B．如果反应是放热反应，密封的气体体积变大，左侧红墨水液面下降，右侧液面上升，故B正确； C．饱和氯化铁滴入氢氧化钠溶液中产生氢氧化铁沉淀，得不到胶体，制备Fe(OH)3胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中，故C错误； D．检验样品中是否含钾元素需要用蓝色钴玻璃滤去可能含有的钠元素的黄光干扰，故D正确； 故答案选C。 7．D 【详解】金属钠与水反应剧烈，需要护目镜眼部防护；实验需用小刀切金属钠，要防止划伤；氢氧化钠具有腐蚀性，实验结束需洗手；钠与水反应放出氢气，需要通风，涉及到的图标组合①②③④，选D。 8．C 【详解】A．因NH3在水中溶解度较大，而CO2在水中溶解度较小，因此该流程中先通入NH3，再通入CO2，以保证反应能够充分进行并提高反应效率，故A项说法正确； B．混合物中含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3等，其中NaHCO3溶解度最小，同时因该溶液中NaCl浓度较大以及NH4Cl溶解度较大，使得NaHCO3可以从反应混合物中析出，故B项说法正确； C．过滤后的母液中主要含有NaCl、NH4Cl，其中NH4Cl可直接作氮肥，故C项说法错误； D．煅烧制纯碱是将NaHCO3灼烧使其分解生成CO2、Na2CO3、H2O，其中CO2可重复利用，故D项说法正确； 综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。 9．D 【详解】将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol，混合气体中的NO、NO2、N2O4均为硝酸的还原产物，则被还原的硝酸的物质的量即为混合气体中氮元素的物质的量，恰好能被600mL 2.0mol·L－1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则n(N)=n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(Na+)=0.6L×2.0mol·L－1=1.2mol，即被Cu还原的硝酸的物质的量为1.2 mol，故答案为D。 10．D 【详解】A. 少量的SO2通入到“84”消毒液中，离子方程式的：SO2+2OH-+ClO−=Cl-+SO42-+H2O，故A错误； B. 用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔，离子方程式：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误； C. 氧化亚铁和稀硝酸反应：3FeO+NO3−+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故C错误； D. 向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42−恰好完全沉淀，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:4，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH－+Al3+ +2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，故D正确； 答案选D。 【点睛】除了离子反应发生的条件，还要从氧化还原反应角度判断正误。 11．AC 【详解】A. 根据n=m/M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2> CH4> O2> CO2> SO2，故A错误； B. 根据n=m/M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2> CH4> O2> CO2>SO2，故B正确； C. 取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含原子数分别为 则所含原子数由多到少是：H2> CH4> CO2> O2> SO2，故C错误； D. 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由大到小的顺序是：SO2 > CO2> O2 > CH4 > H2，密度之比为：SO2 > CO2> O2 > CH4 > H2， 故D正确； 故本题选AC。 12．AD 【详解】溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子； A．Al3+、SO、NO、Mg2+之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，能够大量共存，故A符合； B．Cu2+为有色离子，不满足无色的要求，故B不符合； C．HCO与H+要反应，Ba2+ 与SO也要反应，故不能大量共存，故C不符合； D．Na+、NO、Cl ˉ、Ca2+之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，能够大量共存，故D符合。 答案选AD。 13．(1) 增大接触面积，加快酸浸速率(或增大浸出率) SiO2、CaSO4 (2) 2Fe2++4H++MnO2=2Fe3++Mn2++2H2O 5.1≤pH<8.7 (3)将Ca2+、Mg2+变为CaF2、MgF2沉淀而除去 (4)取少量最后一次的洗涤液于试管中，先向其中滴加盐酸，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净 【分析】由流程可知，加入硫酸酸浸，得到Mn2+、Fe2+、Al3+、Mg2+的酸性溶液，SiO2不溶，滤渣1为SiO2，向滤液加入MnO2，将二价铁离子氧化成三价铁，发生2FeSO4 +MnO2 +2H2SO4=Fe2(SO4)3 +MnSO4 +2H2O，氨水调节pH5～6沉淀Fe3+、Al3+，得到氢氧化铁和氢氧化铝的沉淀，滤渣2为过量的MnO2、Al(OH)3 Fe(OH)3，滤液中加入MnF2除去Mg2+，滤渣3为MgF2，除杂后的溶液主要含有Mn2+，加入碳酸氢铵和氨水的混合物沉锰发生Mn2++HCO+NH3•H2O=MnCO3↓+NH+H2O，将MnCO3溶于适量的稀硫酸，控制温度为90℃以上结晶，得到MnSO4•H2O晶体，洗涤、烘干得到产品，以此解答该题。 【详解】（1）将菱锰矿粉碎目的是增大接触面积，加快酸浸速率；SiO2与硫酸不反应，氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙沉淀，滤渣1的主要成分是SiO2、CaSO4； （2）酸浸后，溶液中含有亚铁离子，能被二氧化锰氧化，得到三价铁离子和二价锰离子，故离子方程式为2Fe2++4H++MnO2=2Fe3++Mn2++2H2O；调pH的目的是除去铝离子和三价铁离子，同时不让锰离子沉淀，根据表格中的数据可知，其范围是：5.1≤pH<8.7； （3）“除杂”过程中加入MnF2的目的是将Ca2+、Mg2+变为CaF2、MgF2沉淀而除去； （4）可以通过检验是否还有硫酸根离子存在来检验是否洗净，故检验的方法为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，先向其中滴加盐酸，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。 14．(1) 还原性 防止硫酸亚铁被氧化 (2) Fe3+ 将亚铁离子氧化为铁离子 Fe2O3 【详解】（1）由题意可知，维生素C将铁离子还原为亚铁离子，因此维生素C具有还原性；硫酸亚铁容易被氧化，因此糖衣的作用是防止硫酸亚铁被氧化； 故答案为：还原性；防止硫酸亚铁被氧化； （2）i．检验铁离子常用硫氰酸钾溶液，若硫氰酸钾溶液变红，则溶液中含有铁离子；铁会与铁离子反应生成亚铁离子，硫氰酸钾溶液遇亚铁离子不变红，反应的离子方程式为：。 ii．亚铁离子有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可选用的试剂为酸性高锰酸钾溶液。 iii．过氧化氢有氧化性，由分析可知，加入过氧化氢的目的是将亚铁离子氧化为铁离子。 iv．红褐色固体为氢氧化铁，氢氧化铁经灼烧所得固体为氧化铁。 v．ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量，每片补血剂中含铁元素的质量为：，则补血剂中铁元素的质量分数为：。 故答案为：Fe3+；；将亚铁离子氧化为铁离子；Fe2O3；。 15．(1)或 (2)D (3) 分液漏斗 浓硫酸 (4)吸收反应产生的、防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置 (5) 70% ③④ 【分析】本实验的目的是利用和在活性炭催化作用下制取，利用装置可以制取氯气，氯气中混有挥发出来的气体，经饱和食盐水可以除去，然后用浓硫酸进行干燥，之后在装置中和进行反应；装置可以制取，经浓硫酸干燥后进入装置中和氯气反应。 【详解】（1）（1）装置A中利用高锰酸钾氧化制取氯气，根据电子守恒可知和的系数比为，再结合元素守恒可得离子方程式为； （2）（2）A．硝酸具有氧化性，的硝酸和固体反应不能得到，错误； B．Fe在的浓硫酸中会钝化，不能得到，错误； C．的稀硫酸和固体虽然能生成，但会溶于溶液中，错误； D．根据强酸制取弱酸的原理，的浓硫酸和固体反应能够生成，正确： （3）（3）盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，装置乙和丁的作用是干燥和，可以使用同一种试剂，该试剂为浓硫酸，去除乙、丁装置； （4）（4）仪器中盛放的试剂是碱石灰作用是：吸收反应产生的、，防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而导致发生反应导致变质； （5）（5）标准状况下，为，故理论上可得到，即为，所以的产率为；为提高本实验中硫酰氯的产率，应减少受热挥发的量，使、充分反应，可采取先通冷凝水再通气；控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈瓶发烫应适当降温等措施，故为③④。 16． 第四周期第Ⅷ族 ； 铁屑和稀盐酸 红褐 先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液 8mol 【分析】电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，I也能与氢氧化钠反应生成J，则G是，I是Al，J是，H是，Al和B能在高温下反应生成A，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为，C为，D为，E为，F为，据此答题。 【详解】G电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，I也能与氢氧化钠反应生成J，则G是，I是Al，J是，H是，Al和B能在高温下反应生成A，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为，C为，D为，E为，F为； 推断可知，A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素为铁元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族； 电解氧化铝的阳极的电极反应式为，反应的离子方程式为，反应的化学方程式为； 实验室配制溶液时，为防止亚铁离子被空气中的氧气氧化和亚铁离子的水解，通常要加入少量的铁屑和稀盐酸，将少量的浓溶液滴入沸水中得到的氢氧化铁胶体，液体呈红褐色，再逐滴滴加盐酸时，先发生胶体的聚沉，后氢氧化铁沉淀溶解，所以产生的现象是先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液； 根据电子得失守恒及铝热反应的方程式可知，反应中每摩尔生成3mol Fe，转移电子的物质的量为8mol。 【点睛】本题考查无机物的推断，注意推断的关键点：在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明为，铝和B高温下发生反应，说明为铝热反应，再结合物质的其它性质分析解答，题目难度较大。 17．(1) O2 SO3 (2) (3) 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ Na2O2 1 (4)HCO+H+= CO+ H2O (5) 纯碱 苏打 碱 CO+ H2OHCO+ OH- 【分析】甲、乙、丙为常见单质，结合转化关系和反应条件可知丙为O2，甲和丙反应生成的A焰色反应为黄色证明甲为金属钠Na，A为Na2O2，F为Na2CO3；B为NaOH，G的焰色反应为黄色，判断G为NaHCO3；乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，判断乙为S，所以X为Na2S，A和X的摩尔质量相同为78g/mol；依据转化关系可知D为SO2，E为SO3；E(SO3)+B(NaOH)=C(Na2SO4)。 【详解】（1）依据判断可知丙为：O2；E为 SO3；故答案为：O2；SO3。 （2）X为Na2S，是离子化合物，化合物的电子式为：故答案为：。 （3）A（Na2O2）与H2O反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；氧化剂还原剂都是过氧化钠，所以氧化剂为：Na2O2；1mol过氧化钠自身氧化还原反应，参加反应转移电子为1mol；故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑； Na2O2；1。 （4）应⑨是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液的反应，反应的离子方程式为：HCO+H+=CO+H2O； 故答案为：HCO+H+=CO+H2O。 （5）物质F是碳酸钠，它的俗名是纯碱，或苏打；其溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解的结果，反应的离子方程式为：CO32-+H2O≒HCO3-+OH-；故答案为：纯碱；  苏打； 碱；  CO+ H2OHCO+ OH-。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$