2024年中考化学专题复习---实验方案的设计及分析

2024年中考化学专题复习-实验方案的设计及分析 一、选择题 1. 某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是 A. Fe、Cu、Ag、稀硫酸 B. Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 C. Fe、Ag、CuSO4溶液 D. Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 2. 下列实验方案能达到目的的是 A. 制备：用NaCl和CaCO3混合制备纯碱 B. 除杂：用浓硫酸除去NH3中混有的少量水蒸气 C. 鉴别：用CO2鉴别Ca(OH)2溶液和NaOH溶液 D. 检验：用高锰酸钾溶液检验SO2中是否混有CO2 3.有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是 A．验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾 B．区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡 C．除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的Ca（OH）2溶液 D．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测 4. 为了探究二氧化碳和氢氧化钠溶液是否能发生化学反应，学习小组同学设计了图1实验装置进行实验，利用传感器测得反应前后的压强变化如图2所示。下列分析正确的是 A. ab段对应反应的化学方程式是 B. bc段压强不变的原因是二氧化碳和稀盐酸不反应 C. cd段反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O D. 证明二者发生反应的事实是二氧化碳体积减少，装置内压强变小 5. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是 A. 通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu B. 通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag C. 实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu D. 实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag 6. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 B 分离Cu粉和Fe粉 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去KNO3中混有少量NaCl 降温结晶、过滤 D 除去NaCl中少量Na2CO3 加入足量的稀盐酸充分反应，再蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去二氧化碳中少量的CO 将气体通入澄清石灰水 B 除去铁粉中混有的少量铜粉 加足量的稀盐酸，过滤 C 回收过氧化氢溶液制取氧气后的MnO2 过滤、洗涤、干燥 D 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入两个集气瓶 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味 B 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞 D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 9. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂及操作方法 A N2(O2) 通过灼热的铜网 B KCl固体(MnO2) 加水溶解、过滤、蒸发滤液 C FeCl2溶液(CuCl2) 加入过量的铁粉，过滤 D 木炭粉(CuO) 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳气体 用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭 B 鉴 别 BaCO3 、 NaCl 、 NaOH、CuSO4 四种固体 分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象 C 分离 MgCl2、NaCl 固体混合物 依次加入水和适量 Ca(OH)2 溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体 D 除去 CuO 少量的 Cu 加足量稀盐酸，充分反应后再过滤 A. A B. B C. C D. D 11.下列实验方案能够达到实验目的，且改进后依然可行的是（　　） 目的 A.测定空气中氧气的含量 B.除去氯化钙溶液中的少量氯化氢 实验方案 改进 将红磷改为木炭 将过量氢氧化钙改为过量碳酸钙 目的 C.区分稀盐酸和稀硫酸 D.验证质量守恒定律 实验方案 改进 将紫色石蕊改为无色酚酞 将氢氧化钠改为硝酸银 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 12.请你根据所学的知识，设计实验来鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水并填写下表： 实验步骤 实验现象 实验结论 13. 金属在生产生活中广泛应用。为探究金属的性质，认识其反应原因，实验小组的同学们设计了如下实验方案。 （1）实验1：实验目的___________； （2）实验2：反应原理___________(用化学方程式表示)； （3）实验3：实验现象___________，实验结论___________； 【问题与交流】 （4）要比较锌、铁和铜的金属活动性，还需要补充的实验是___________。 14. 化学兴趣小组设计了如图所示两个装置，以H2O2溶液为原料制备O2，可灵活控制气体的产生与停止。 （1）甲装置用MnO2作催化剂，先用黏合剂将MnO2粉末制成团状。 ①仪器a的名称是_______。 ②团状MnO2应放在_______(填“试管底部”或“多孔隔板上”)。 ③打开活塞K，经仪器a向试管中缓慢加入H2O2溶液至浸没团状MnO2，立即产生O2，收集完后，_______(填操作)，反应随后停止。 （2）乙装置用铂丝(可上下抽动)作催化剂。安全管(两端开口的玻璃管)下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2。 ①产生氧气的化学方程式：_______。 ②若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是：_______。 ③当出现上述现象时，应采取的措施是：_______。 15. 我国多地都曾出现过盐井，从天然盐井水中获取的粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)。为除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验： 提示：杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。 （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 （2）沉淀b所含物质为Mg(OH)2和_____。 （3）物质X是_____。 （4）为了证明滴加的Ba(OH)2溶液己过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有_____(填序号)。 A. NaCl B. HCl C. Na2SO4 D. KCl 16. 寒假结束后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的 NaOH 溶液，由此，激发了她的探究欲望。 【提出问题】这瓶 NaOH 溶液一定变质了,化学方程式__________ 其变质程度如何呢？ 【提出猜想】小丽的猜想：NaOH 溶液部分变质。你的新猜想：__________。 【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象。 实验步骤 现象 结论 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的 CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 _______ NaOH溶液部分变质 【实验反思】 （1）实验方案中氯化钙溶液的量必须要足量，其原因是________。 （2）下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中 CaCl2溶液的是________ (填序号)。 （3）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_________替代。 【拓展应用】保存 NaOH 溶液的方法是__________。 17.图Ⅰ是课本上的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味．于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ． 第一步：向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色． 第二步：在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟． （1）第一步操作中E试管中滴入酚酞溶液的目的是 ，有同学认为E试管可以不要，你认为 （填“正确”或“不正确”） （2）第二步操作中可观察到的现象是 ，由此可以得到的实验结论是① ；② ． （3）对比改进前的实验Ⅰ，改进后实验Ⅱ的优点是 ． 18. 化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如下图所示实验。A、B、C、D四支试管中盛有一定量的稀硫酸，向其中分别滴加四种化合物的溶液。请回答下列问题： 【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性。 （1）四支试管中不能发生化学反应的是_________________（填字母）。 （2）向A试管中滴入几滴酚酞溶液，观察到_________________现象，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应，写出该反应的化学方程式_________________。 （3）D试管中观察到_________________现象，证明稀硫酸能和硝酸钡溶液发生化学反应。 实验后，将A、C两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得出烧杯内废液的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。 【提出问题】烧杯中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外） 【进行猜想】 （4）猜想1： _________________。 猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸 【设计实验】 （5）请设计实验方案，证明猜想2成立。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加入_________________。 _________________。 猜想2成立 【拓展应用】 （6）将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是_________________（答一点即可）。 19. 中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下探究，小组同学设计如图所示的实验，验证稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，发生了化学反应。 【进行实验】 （1）图中用胶头滴管滴入稀硫酸，能证明发生反应的现象是_______，反应的化学方程式为_______。 【反思评价】 （2）实验后同学们对烧杯内溶液中的稀硫酸是否过量产生了疑问，设计实验进一步探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 取图中反应后的溶液于试管中，向其中加入_______ _______ 稀硫酸过量 【拓展延伸】 室温下，某同学利用图1的装置将氢氧化钠溶液慢慢滴加到盛有稀硫酸的烧杯中，并用温度传感器测量反应过程中溶液温度随时间的变化曲线如图2所示： （3）图2曲线中A点所对应的溶液显_______性。 （4）分析图2中曲线AB段的变化可得出的结论是_______。 （5）图2曲线中B点所对应的溶液中的溶质是_______。 20.小乐为了测定某生锈的生铁片中铁元素的质量分数，设计并完成了如下实验： 实验编号及装置 实验步骤 实验现象 ①天平 称量生锈的生铁片的质量 生锈的生铁片的质量为 m g ②装置甲 先通入一段时间 CO，然后加热；完全反应后，停止加热；继续通CO 至室温 生锈的生铁片变成光亮的银白色 ③装置乙 将②中生成的光亮的银白色铁片放入稀 盐酸中，完全反应 试管中 ；测得室温下 产生氢气的体积为 V L （1）装置甲存在缺陷，其改进方法是 。 （2）装置乙试管中观察到的实验现象是 。 （3）若室温下氢气的密度为ρg/L，生锈的生铁片中铁元素的质量分数是 （用字母表示）。 （4）有人认为：“②中所得光亮的银白色铁片的质量，即为此生锈的生铁片中铁元素的质量，没有必要进行③的操作”。判断此观点是否正确，并说明理由。 。 2024年中考化学专题复习-实验方案的设计及分析参考答案 一、选择题 1. 某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是 A. Fe、Cu、Ag、稀硫酸 B. Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 C. Fe、Ag、CuSO4溶液 D. Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 【答案】A 2. 下列实验方案能达到目的的是 A. 制备：用NaCl和CaCO3混合制备纯碱 B. 除杂：用浓硫酸除去NH3中混有的少量水蒸气 C. 鉴别：用CO2鉴别Ca(OH)2溶液和NaOH溶液 D. 检验：用高锰酸钾溶液检验SO2中是否混有CO2 【答案】C 3.有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是 A．验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾 B．区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡 C．除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的Ca（OH）2溶液 D．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测 【答案】BC 4. 为了探究二氧化碳和氢氧化钠溶液是否能发生化学反应，学习小组同学设计了图1实验装置进行实验，利用传感器测得反应前后的压强变化如图2所示。下列分析正确的是 A. ab段对应反应的化学方程式是 B. bc段压强不变的原因是二氧化碳和稀盐酸不反应 C. cd段反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O D. 证明二者发生反应的事实是二氧化碳体积减少，装置内压强变小 【答案】A 5. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是 A. 通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu B. 通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag C. 实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu D. 实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag 【答案】B 6. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 B 分离Cu粉和Fe粉 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去KNO3中混有少量NaCl 降温结晶、过滤 D 除去NaCl中少量Na2CO3 加入足量的稀盐酸充分反应，再蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 7. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去二氧化碳中少量的CO 将气体通入澄清石灰水 B 除去铁粉中混有的少量铜粉 加足量的稀盐酸，过滤 C 回收过氧化氢溶液制取氧气后的MnO2 过滤、洗涤、干燥 D 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入两个集气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味 B 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞 D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 9. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂及操作方法 A N2(O2) 通过灼热的铜网 B KCl固体(MnO2) 加水溶解、过滤、蒸发滤液 C FeCl2溶液(CuCl2) 加入过量的铁粉，过滤 D 木炭粉(CuO) 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 10. 下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳气体 用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭 B 鉴 别 BaCO3 、 NaCl 、 NaOH、CuSO4 四种固体 分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象 C 分离 MgCl2、NaCl 固体混合物 依次加入水和适量 Ca(OH)2 溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体 D 除去 CuO 少量的 Cu 加足量稀盐酸，充分反应后再过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 11.下列实验方案能够达到实验目的，且改进后依然可行的是（　　） 目的 A.测定空气中氧气的含量 B.除去氯化钙溶液中的少量氯化氢 实验方案 改进 将红磷改为木炭 将过量氢氧化钙改为过量碳酸钙 目的 C.区分稀盐酸和稀硫酸 D.验证质量守恒定律 实验方案 改进 将紫色石蕊改为无色酚酞 将氢氧化钠改为硝酸银 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 二、非选择题 12.请你根据所学的知识，设计实验来鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水并填写下表： 实验步骤 实验现象 实验结论 【答案】 分别取少量溶液与试管中，滴加碳酸钠溶液 一个试管中有白色沉淀产生，另一个无明显现象 有白色沉淀的为澄清石灰水，无明显现象的为氢氧化钠溶液 13. 金属在生产生活中广泛应用。为探究金属的性质，认识其反应原因，实验小组的同学们设计了如下实验方案。 （1）实验1：实验目的___________； （2）实验2：反应原理___________(用化学方程式表示)； （3）实验3：实验现象___________，实验结论___________； 【问题与交流】 （4）要比较锌、铁和铜的金属活动性，还需要补充的实验是___________。 【答案】（1）比较纯铜和黄铜的硬度 （2） （3） ①. 铁丝表面出现红色金属，溶液由蓝色变为浅绿色 ②. 铁的金属活动性比铜强 （4）锌和硫酸亚铁溶液混合（合理即可） 14. 化学兴趣小组设计了如图所示两个装置，以H2O2溶液为原料制备O2，可灵活控制气体的产生与停止。 （1）甲装置用MnO2作催化剂，先用黏合剂将MnO2粉末制成团状。 ①仪器a的名称是_______。 ②团状MnO2应放在_______(填“试管底部”或“多孔隔板上”)。 ③打开活塞K，经仪器a向试管中缓慢加入H2O2溶液至浸没团状MnO2，立即产生O2，收集完后，_______(填操作)，反应随后停止。 （2）乙装置用铂丝(可上下抽动)作催化剂。安全管(两端开口的玻璃管)下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2。 ①产生氧气的化学方程式：_______。 ②若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是：_______。 ③当出现上述现象时，应采取的措施是：_______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 多孔隔板上 ③. 关闭活塞K （2） ①. ②. 液面上升 ③. 立即将铂丝抽离H2O2溶液 15. 我国多地都曾出现过盐井，从天然盐井水中获取的粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)。为除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验： 提示：杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。 （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 （2）沉淀b所含物质为Mg(OH)2和_____。 （3）物质X是_____。 （4）为了证明滴加的Ba(OH)2溶液己过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有_____(填序号)。 A. NaCl B. HCl C. Na2SO4 D. KCl 【答案】（1）漏斗 （2）BaSO4 （3）Na2CO3 （4）C 16. 寒假结束后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的 NaOH 溶液，由此，激发了她的探究欲望。 【提出问题】这瓶 NaOH 溶液一定变质了,化学方程式__________ 其变质程度如何呢？ 【提出猜想】小丽的猜想：NaOH 溶液部分变质。你的新猜想：__________。 【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象。 实验步骤 现象 结论 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的 CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 _______ NaOH溶液部分变质 【实验反思】 （1）实验方案中氯化钙溶液的量必须要足量，其原因是________。 （2）下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中 CaCl2溶液的是________ (填序号)。 （3）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_________替代。 【拓展应用】保存 NaOH 溶液的方法是__________。 【答案】 ①. ②. NaOH 溶液全部变质 ③. 产生白色沉淀，酚酞试液变红 ④. 使溶液中的碳酸钠完全反应 ⑤. ③④或④③ ⑥. 硫酸铜溶液 (或NH4Cl溶液等合理即可) ⑦. 密封保存 17.图Ⅰ是课本上的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味．于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ． 第一步：向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色． 第二步：在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟． （1）第一步操作中E试管中滴入酚酞溶液的目的是 ，有同学认为E试管可以不要，你认为 （填“正确”或“不正确”） （2）第二步操作中可观察到的现象是 ，由此可以得到的实验结论是① ；② ． （3）对比改进前的实验Ⅰ，改进后实验Ⅱ的优点是 ． 【答案】（1）进行对比；不正确； （2）B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色；①分子是客观存在，并总在不断运动的；②温度越高，分子运动速度越快； （3）能尽量防止氨气逸出污染空气，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等． 18. 化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如下图所示实验。A、B、C、D四支试管中盛有一定量的稀硫酸，向其中分别滴加四种化合物的溶液。请回答下列问题： 【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性。 （1）四支试管中不能发生化学反应的是_________________（填字母）。 （2）向A试管中滴入几滴酚酞溶液，观察到_________________现象，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应，写出该反应的化学方程式_________________。 （3）D试管中观察到_________________现象，证明稀硫酸能和硝酸钡溶液发生化学反应。 实验后，将A、C两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得出烧杯内废液的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。 【提出问题】烧杯中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外） 【进行猜想】 （4）猜想1： _________________。 猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸 【设计实验】 （5）请设计实验方案，证明猜想2成立。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加入_________________。 _________________。 猜想2成立 【拓展应用】 （6）将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是_________________（答一点即可）。 【答案】（1）B （2） ①. 无色酚酞溶液不变色 ②. （3）产生白色沉淀 （4）硫酸钠、硫酸钾 （5） ①. 石蕊溶液（合理即可） ②. 紫色石蕊溶液变红（合理即可） （6）腐蚀铁制下水道（合理即可） 19. 中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下探究，小组同学设计如图所示的实验，验证稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，发生了化学反应。 【进行实验】 （1）图中用胶头滴管滴入稀硫酸，能证明发生反应的现象是_______，反应的化学方程式为_______。 【反思评价】 （2）实验后同学们对烧杯内溶液中的稀硫酸是否过量产生了疑问，设计实验进一步探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 取图中反应后的溶液于试管中，向其中加入_______ _______ 稀硫酸过量 【拓展延伸】 室温下，某同学利用图1的装置将氢氧化钠溶液慢慢滴加到盛有稀硫酸的烧杯中，并用温度传感器测量反应过程中溶液温度随时间的变化曲线如图2所示： （3）图2曲线中A点所对应的溶液显_______性。 （4）分析图2中曲线AB段的变化可得出的结论是_______。 （5）图2曲线中B点所对应的溶液中的溶质是_______。 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. （2） ①. 碳酸钠溶液（合理即可） ②. 有气泡产生 （3）酸 （4）反应放热 （5）硫酸钠或Na2SO4 20.小乐为了测定某生锈的生铁片中铁元素的质量分数，设计并完成了如下实验： 实验编号及装置 实验步骤 实验现象 ①天平 称量生锈的生铁片的质量 生锈的生铁片的质量为 m g ②装置甲 先通入一段时间 CO，然后加热；完全反应后，停止加热；继续通CO 至室温 生锈的生铁片变成光亮的银白色 ③装置乙 将②中生成的光亮的银白色铁片放入稀 盐酸中，完全反应 试管中 ；测得室温下 产生氢气的体积为 V L （1）装置甲存在缺陷，其改进方法是 。 （2）装置乙试管中观察到的实验现象是 。 （3）若室温下氢气的密度为ρg/L，生锈的生铁片中铁元素的质量分数是 （用字母表示）。 （4）有人认为：“②中所得光亮的银白色铁片的质量，即为此生锈的生铁片中铁元素的质量，没有必要进行③的操作”。判断此观点是否正确，并说明理由。 。 【答案】解：（1）因为一氧化碳有毒不能直接排入空气，要处理后再排放，可在装置的最右端放一燃着的酒精灯； （2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应现象为：溶液由无色变成浅绿色，有气泡放出； （3）根据质量守恒定律可知，和稀盐酸反应的铁的质量即为生锈铁片中铁元素的质量，可设生锈铁片中铁元素的质量为x Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 56 2 x ρg/L×VL x＝28ρVg 生锈的生铁片中铁元素的质量分数为： ； （4）这种观点不正确，因为所得光亮的银白色铁片中还含有碳元素。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$