精品解析：吉林省长春市第十七中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

长春市第十七中学2024-2025学年度上学期第一学程考试 高一化学试题 一、选择题：(本题包括15小题，每小题4分，共60分) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 2. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O NO B Ca(OH)2 SO2 CaCO3 Fe2O3 CO2 C KOH HCl NaHSO4 CaO SO3 D NaOH HNO3 CuCl2 Na2O2 CO A. A B. B C. C D. D 4. 某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是 A. H＋、Na＋、MnO、NO B. Na＋、CO、Ca2＋、Cl- C. K＋、Na＋、Cl-、SO D. K＋、Cl-、Ba2＋、HCO 5. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 用丁达尔效应可区别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体 B. 将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上析出Fe(OH)3固体 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100nm之间 D. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 7. 下列各选项不能满足如图一系列关系的选项是 A. X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B. X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸氢钠 C. X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙 D. X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠 8. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ O2 H2 通过灼热的氧化铜 ④ NaCl固体 CaCO3 溶解，过滤、蒸发 A. ②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 9. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O；下列说法不正确的是 A. 是氧化剂，Fe3+是氧化产物 B. Mn2+的还原性弱于Fe2+ C. 离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4 D. 生成1分子水时，转移2.5个电子 10. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl- D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO 11. 溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质 B. b点Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应 C. a点到b点的过程中，白色沉淀增多 D. c点观察到的现象是白色沉淀溶解 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液和铁反应：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3Cu B. 硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋SO C. 氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O D. 澄清石灰水吸收二氧化碳：2OH-＋CO2=CO＋H2O 13. 汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应中，每生成16个N2分子转移30个电子 B. 氧化性：KNO3＞N2 C. 该反应中KNO3被氧化 D. 该反应中N2既是氧化剂又是还原剂 14. 已知、、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 15. 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O，在溶液中2个X2O恰好能氧化6个SO，则X2O的还原产物中X元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 二、非选择题：(本题共3道题，每空2分，共40分。) 16. 现有下列10种物质： ①铜；②熔融；③；④；⑤晶体；⑥胆矾；⑦碳酸钙；⑧；⑨盐酸；⑩酒精。 （1）上述物质中属于电解质的有___________。 （2）属于非电解质的有___________，能导电的有___________。(填序号) （3）⑧在熔化状态下电离方程式为：___________。 （4）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：___________。 （5）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。 17. Ⅰ．FeCl3是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题： （1）按照物质的分类方法，FeCl3应属于___________(填序号)。 ①酸　②氯化物　③混合物　④盐　⑤化合物　⑥电解质　⑦易溶于水物质 （2）将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为___________。某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成了红褐色沉淀，原因是___________。 Ⅱ．已知：H3PO2＋NaOH(过量)=NaH2PO2＋H2O。 （3）H3PO2中磷元素的化合价是___________价，该反应属于四种基本反应类型中的___________反应。该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （4）H3PO2属于___________(填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 18. 从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如NaNO2)、亚铁盐(如FeSO4)都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸(HNO2)，HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。 （1）请用“双线桥”表示NaNO2与HI反应时的电子转移情况___________。 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O （2）NaNO2像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是___________(填字母)。 A. 亚硝酸钠的氧化性强于Fe3+ B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C的还原性强于Fe2+ D. 亚硝酸钠是还原剂 （3）某同学把氯气加到溶液中发生反应，同时生成和，请写出反应的离子方程式：___________。 （4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂——高铁酸钾(K2FeO4)。 制备原理为： ①2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+NaOH ③4K2FeO4+___________H2O=___________Fe(OH)3(胶体) +___________O2↑+___________KOH 已知的氧化性很强，还原产物一般为Fe3+。反应①中氧化剂为___________(写化学式)，还原剂为___________(写化学式)；写出并配平反应③的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春市第十七中学2024-2025学年度上学期第一学程考试 高一化学试题 一、选择题：(本题包括15小题，每小题4分，共60分) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 【答案】D 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不合题意； B．火药使用是用S、C和KNO3，化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，有新物质生成，属于化学变化，B不合题意； C．CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不合题意； D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意； 故答案为：D。 2. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．2个原子失去2个电子，正确的电子转移表达式为，A不符合题意； B．元素发生归中反应，正确的电子转移表达式为，B不符合题意； C．元素失去电子，元素得到电子，正确的电子转移表达式为，C不符合题意； D．元素发生歧化反应，电子转移方向和数目均正确，D符合题意； 故选D。 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O NO B Ca(OH)2 SO2 CaCO3 Fe2O3 CO2 C KOH HCl NaHSO4 CaO SO3 D NaOH HNO3 CuCl2 Na2O2 CO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠为盐，不是碱，NO是不成盐氧化物，A错误； B．SO2属于酸性氧化物，不是酸，B错误； C．各物质分类正确，C正确； D．过氧化钠为过氧化物不是碱性氧化物，CO是不成盐氧化物，D错误； 答案选C。 4. 某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是 A. H＋、Na＋、MnO、NO B. Na＋、CO、Ca2＋、Cl- C. K＋、Na＋、Cl-、SO D. K＋、Cl-、Ba2＋、HCO 【答案】C 【解析】 【详解】A． 在溶液中显紫红色，不符合题干无色溶液的条件，故A错误； B．酸性时＋2H＋=CO2↑＋H2O，碱性时OH-与Ca2＋生成微溶性的Ca(OH)2，且Ca2＋与生成CaCO3沉淀，故B错误； C．各离子之间互不反应，能共存，故C正确； D．酸性时＋H＋=CO2↑＋H2O，碱性时＋OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaCO3↓，不能共存，故D错误； 故选：C。 5. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 用丁达尔效应可区别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体 B. 将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上析出Fe(OH)3固体 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100nm之间 D. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，用丁达尔效应可区别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，故A正确； B．Fe(OH)3胶体能透过滤纸，将Fe(OH)3胶体过滤，滤纸上不能析出Fe(OH)3固体，故B错误； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100nm之间，故C正确； D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体，故D正确； 选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【分析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误； C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确； 答案选D。 7. 下列各选项不能满足如图一系列关系的选项是 A. X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B. X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸氢钠 C. X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙 D. X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与铁反应生成铜，故A不选； B．二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠和过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，故B不选； C．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙，故C不选； D．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能直接转化生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D选。 故选D。 8. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ O2 H2 通过灼热的氧化铜 ④ NaCl固体 CaCO3 溶解，过滤、蒸发 A. ②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质，但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故①错误； ②过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故②正确； ③加热时，氢气和氧气能够反应生成水，不符合除杂原则，故③错误； ④氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故④正确； ②④选用的试剂或操作方法正确，故选A。 9. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O；下列说法不正确的是 A. 是氧化剂，Fe3+是氧化产物 B. Mn2+的还原性弱于Fe2+ C. 离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4 D. 生成1分子水时，转移2.5个电子 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，铁元素的化合价由+2价变为+3价，所以是氧化剂，Fe3+是氧化产物，故A正确； B．该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Mn2+，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故B正确； C．根据得失电子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，离子方程式为MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故C正确； D．根据方程式知，生成1mol水时，转移电子的物质的量=10×1mol/8=1.25mol，故D错误， 故选D。 10. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl- D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A． 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO与OH-间不生成沉淀、气体、水，故A符合； B． Cu2+溶液呈蓝色，故B不符合； C． 含有大量Ba(NO3)2的溶液中SO会产生BaSO4沉淀，故C不符合； D． 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：H＋、HCO会反应生成水和二氧化碳，故D不符合； 故选A。 11. 溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质 B. b点Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应 C. a点到b点的过程中，白色沉淀增多 D. c点观察到的现象是白色沉淀溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2溶液能导电，Ba(OH)2是电解质，故A正确； B．b点溶液导电能力最小，说明氢氧化钡和硫酸恰好反应，故B正确； C．a点到b点的过程中，氢氧化钡和硫酸逐渐反应，白色沉淀逐渐增多，故C正确； D．b点氢氧化钡和硫酸恰好反应生成硫酸钡沉淀，c点硫酸过量，硫酸钡难溶于硫酸，不会溶解，故D错误； 答案选D。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液和铁反应：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3Cu B. 硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋SO C. 氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O D. 澄清石灰水吸收二氧化碳：2OH-＋CO2=CO＋H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液和铁发生置换反应，生成亚铁离子，离子方程式：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，故A错误； B．硫酸镁为可溶盐，需拆成离子形式，离子方程式：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓，故B错误； C．氢氧化铜为难溶性沉淀，不拆为离子，与盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，故C正确； D．澄清石灰水吸收二氧化碳生成难溶性盐碳酸钙，离子方程式：Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故D错误； 答案选C。 13. 汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应中，每生成16个N2分子转移30个电子 B. 氧化性：KNO3＞N2 C. 该反应中KNO3被氧化 D. 该反应中N2既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．每生成16个N2有2个KNO3被还原，Ｎ元素从+5价降低到0价，转移10个电子，A说法错误； B．根据反应可知，KNO3中氮元素的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂；该反应中KNO3作氧化剂，部分N2为氧化产物，则氧化性：KNO3＞N2，B说法正确； C．KNO3中氮元素的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，被还原，C说法错误； D．由以上分析可知N2既是氧化产物又是还原产物，而非氧化剂和还原，D说法错误； 答案为B。 14. 已知、、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，不符合题意，A错误； B．该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞，与已知的还原性强弱一致，不符合题意，B错误； C．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，符合题意，C正确； D．反应中Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为＜Fe2+，与已知的还原性强弱一致，不符题意，D错误； 故选C。 15. 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O，在溶液中2个X2O恰好能氧化6个SO，则X2O的还原产物中X元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】6个SO 离子完全氧化生成SO，失去电子6×2=12个，设X2O还原产物中X化合价为x，根据氧化还原反应得失电子守恒可知， 2×2×(6-x)=12，解得x=+3； 故答案为C。 二、非选择题：(本题共3道题，每空2分，共40分。) 16. 现有下列10种物质： ①铜；②熔融；③；④；⑤晶体；⑥胆矾；⑦碳酸钙；⑧；⑨盐酸；⑩酒精。 （1）上述物质中属于电解质的有___________。 （2）属于非电解质的有___________，能导电的有___________。(填序号) （3）⑧在熔化状态下电离方程式为：___________。 （4）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：___________。 （5）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。 【答案】（1）②③⑤⑥⑦⑧ （2） ①. ④⑩ ②. ①②⑨ （3） （4）CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O （5）NaHCO3=Na++ 【解析】 【分析】①铜能导电，但它属于单质，既不是电解质也不是非电解质；②熔融KCl中含有自由离子，能导电，它是化合物，属于电解质；③Ba(OH)2属于碱，固态时不导电，属于电解质；④CO2为非金属氧化物，不导电，属于非电解质；⑤NaHCO3晶体属于盐，不导电，属于电解质；⑥胆矾为五水合硫酸铜晶体，属于盐，不能导电，属于电解质；⑦碳酸钙为难溶性盐，不导电，属于电解质；⑧NaHSO4为酸式盐，固态时不导电，属于电解质；⑨盐酸属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑩酒精属于有机化合物，不导电，属于非电解质。 【小问1详解】 上述物质中属于电解质的有②③⑤⑥⑦⑧； 【小问2详解】 属于非电解质的有④⑩，能导电的有①②⑨； 【小问3详解】 ⑧NaHSO4在熔化状态下完全电离出Na+和，电离方程式为：。 【小问4详解】 少量④CO2通入③Ba(OH)2的溶液中，生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O； 【小问5详解】 ⑤NaHCO3在水中完全电离出Na+和，碳酸是弱酸，碳酸氢根只有部分电离，不能拆开，电离方程式为：。 17. Ⅰ．FeCl3是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题： （1）按照物质的分类方法，FeCl3应属于___________(填序号)。 ①酸　②氯化物　③混合物　④盐　⑤化合物　⑥电解质　⑦易溶于水物质 （2）将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为___________。某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成了红褐色沉淀，原因是___________。 Ⅱ．已知：H3PO2＋NaOH(过量)=NaH2PO2＋H2O。 （3）H3PO2中磷元素的化合价是___________价，该反应属于四种基本反应类型中的___________反应。该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （4）H3PO2属于___________(填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】（1）②④⑤⑥⑦ （2） ①. FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ②. 发生了聚沉 （3） ①. ＋1 ②. 复分解 ③. 不属于 （4） ①. 一 ②. 正盐 【解析】 【小问1详解】 ①氯化铁电离出的阳离子是铁离子，属于盐，不是酸，①错误； ②氯化铁由铁和氯两种元素组成，属于氯化物，②正确； ③氯化铁由一种物质组成，属于纯净物，不是混合物，③错误； ④氯化铁在水溶液中可以电离出铁离子和氯离子，故其属于盐，④正确； ⑤氯化铁由铁和氯两种元素组成，属于化合物，⑤正确； ⑥氯化铁溶于水电离出阴阳离子，属于电解质，⑥正确； ⑦氯化铁易溶于水，属于易溶物，⑦正确； 答案②④⑤⑥⑦； 【小问2详解】 由题意可知FeCl3滴加到水中生成氢氧化铁，方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；该过程中生成了氢氧化铁胶体，而自来水中含有盐，可以使胶体聚沉，形成沉淀，故原因是：发生了聚沉； 【小问3详解】 因为H3PO2中化合价代数和为0，则磷元素的化合价是+1；H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O为酸碱中和反应，则该反应属于四种基本反应类型中的复分解反应，该反应不属于氧化还原反应； 【小问4详解】 由H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O可以得出H3PO2属于一元酸，NaH2PO2属于正盐。 18. 从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如NaNO2)、亚铁盐(如FeSO4)都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸(HNO2)，HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。 （1）请用“双线桥”表示NaNO2与HI反应时的电子转移情况___________。 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O （2）NaNO2像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是___________(填字母)。 A. 亚硝酸钠的氧化性强于Fe3+ B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C的还原性强于Fe2+ D. 亚硝酸钠是还原剂 （3）某同学把氯气加到溶液中发生反应，同时生成和，请写出反应的离子方程式：___________。 （4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂——高铁酸钾(K2FeO4)。 制备原理为： ①2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+NaOH ③4K2FeO4+___________H2O=___________Fe(OH)3(胶体) +___________O2↑+___________KOH 已知的氧化性很强，还原产物一般为Fe3+。反应①中氧化剂为___________(写化学式)，还原剂为___________(写化学式)；写出并配平反应③的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2）D （3）NO+Cl2+H2O=NO+2H++2Cl- （4） ①. Na2O2 ②. Na2O2、FeSO4 ③. 4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体) +3O2↑+8KOH 【解析】 【小问1详解】 与反应，N元素得到电子生成NO，I元素失去电子生成I2；“双线桥”可表示为； 【小问2详解】 A．可以氧化为，所以亚硝酸钠的氧化性强于，故A正确； B．氧化为，中毒可服用维生素C解毒；这是因为维生素C是还原剂，可以还原为，故B正确； C．由B分析可知，维生素C是还原剂，可以还原为，所以维生素C的还原性强于，故C正确； D．由A分析可知，亚硝酸钠是氧化剂，故D错误； 故答案选D。 【小问3详解】 氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，说明氯水和发生氧化还原反应，生成和，则Cl从0价变为-1价；N从+3价变为+5价，根据得失电子守恒配平有； 【小问4详解】 反应①中氧化剂为，还原剂为、；已知的氧化性很强，还原产物一般为，O被氧化为O2，根据得失电子配平有； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $