四川省自贡市旭川中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

高2025届高三上化学学科期中考试 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：N 14 Al 27 As 75 Co 59 Na 23 Cl 35.5 Co 59 Cu 64 Cd 112 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A．中国第三艘航空母舰是目前世界上最大的常规动力航母：航母燃料油的主要成分为烃 B．发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐 C．利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．基态原子的价层电子排布式：3d54s2 B．氧原子核外电子的空间运动状态有5种 C．NF3的电子式： D．CO2的VSEPR模型： 3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是 A．元素的第一电离能： B．简单氢化物的稳定性： C．中有键 D．的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子 4．劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 B 生产活动：海水晒盐 蒸发原理 C 家务劳动：用食醋洗水壶 醋酸可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应 D 医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液 次氯酸钠溶液显碱性 A．A B．B C．C D．D 5．下列各组对装置及相关实验的描述正确的是 A．用装置①从NaCl溶液中提取NaCl晶体 B．用装置②检验的漂白性 C．用装置③干燥 D．实验室用装置④制备 6．下列表述对应的离子方程式书写错误的是 A．向溶液中加入足量氨水： B．用溶液除去乙炔中的： C．通入冷的NaOH溶液： D．向溶液中加入稀硫酸： 7．一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，Y可与X形成空间构型为V形的分子，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能： B．简单离子半径： C．简单氢化物的沸点：Q＜Z D．可通过电解WCl溶液获得W的单质 8．向一恒容密闭容器中加入1mol CH4和一定量的CO2，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．反应速率： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内物质的总摩尔质量不变时，反应达到平衡状态 9．一种新型电池，可以有效地捕获,将其转化为,再将产生的电解制，装置如图所示，下列说法正确的是 A．b为正极，发生氧化反应 B．电池工作中电子的流向： C．d电极的电极反应式： D．捕获23g,c极产生（标准状况） 10.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)  ΔH= + akJ/mol(a>0) B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D．1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量 11.以下类比结论中正确的是 A．的沸点高于，则的沸点高于 B．分子结构为直线形，则分子结构也是直线形 C．能与溶液发生反应，则也能与溶液发生反应 D．用作耐火材料，则也可用作耐火材料 12．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH 测得pH都等于7 同一溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等 B 将二氧化硫气体通入滴有酚酞的稀溶液中 溶液褪色 具有漂白性 C 向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀 说明原溶液中含有 D 向两支均盛有10%的溶液的试管中分别加入的溶液和溶液 加入的试管中产生气泡快，加入的试管产生气泡慢 、均可以加快的分解；比的催化效果更好 A．A B．B C．C D．D 13．常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．水的电离程度：a<b<c<d C．点b： D．点a： 14．砷化铝是一种半导体材料，其晶胞如图所示，a点坐标为。下列说法错误的是 A．砷元素位于周期表中的p区 B．距离a处最近的砷原子的坐标为 C．Al原子的配位数为4 D．若的键长为y nm，则晶胞棱长为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：常温下，。回答下列问题： (1)基态Co原子的价电子排布式为 。 (2)“酸浸”步骤中，可提高含钴废渣浸出率的措施有 (写出一种)。 (3)“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。 (4)在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为，则此时溶液的 mol/L[已知常温下，饱和水溶液中：；，。 (5)在“氧化”步骤中能将氧化为，写出该反应的离子方程式 。 (6)Co的一种氧化物的晶胞如图所示，该晶体中亚钴离子的配位数是 。已知亚钴离子的半径为anm，氧离子的半径为bnm，亚钴离子和氧离子在晶体中是紧密接触的，则该晶体的密度为 。 16．（18分）草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体()，回答下列问题： 已知：①实验室中可以用浓硝酸在的催化作用下氧化气体制备草酸 ② (1)仪器C的名称是 ，装置A中发生的主要化学反应方程式： 。 (2)装置B的作用是 ，B中溶液可选择下列 (填选项)替代。 A．溶液    B．溶液    C．溶液    D．30%NaOH溶液 (3)装置C中发生的化学方程式为 。 (4)装置C中反应一般控制在50℃左右的原因可能是 。 (5)待反应结束后，从C中分离出草酸晶体的方法是： ，过滤，洗涤，干燥。然后用0.1000mol/L的酸性溶液进行滴定以测定其纯度。三次平行滴定实验中消耗溶液的体积如下表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示。 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积/mL 第一次 20.00 0.20 第二次 20.00 2.56 23.40 第三次 20.00 0.22 20.32 则 mL，待测溶液的草酸浓度为 。 17．（12分）氢能作为清洁能源是最佳碳中和能源载体，为应对气候变化全球掀起了氢能发展热潮，制备氢气有多种途径。 I．甲醇产生氢气的反应为： (1)时，该反应能否自发进行 (填“能”或“否”)。 II．乙酸制氢过程发生如下反应： 反应1： 反应2： (2)已知反应： ①由图可得， ； ②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是 。 A．混合气体密度不变时，反应达到平衡     B．充入，可提高的平衡转化率 C．加入催化剂，可提高的平衡产率     D．充入，平衡常数保持不变 (3)在一定条件下，投入一定量的乙酸，发生反应1和反应2，设达到平衡时体系总压强为，乙酸体积分数为，反应1消耗的乙酸占投入量的，则反应2的平衡常数为 (用平衡分压代替平衡浓度计算)。 III．热分解也可制氢，其原理为：。 (4)不同温度和压强下，的平衡转化率变化如下图，生成物的状态为 (填“气态”或“非气态”)， (填“>”或“<”)。 18．（16分）氨是一种重要的化工产品。回答下列问题： （1）已知：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.0kJ/mol ②H2(g)+O2(g)H2O(g)  ΔH=-240.0kJ/mol ③2Fe(s)+O2(g)Fe2O3(s)  ΔH=-1644.0kJ/mol 则反应2NH3(g)+Fe2O3(s)N2(g)＋3H2O(g)+2Fe(s)  ΔH= kJ/mol，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）下列关于合成氨工艺的理解中，正确的有___________(填标号)。 A．控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率 B．合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零 C．NH3易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 D．原料气中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生 （3）温度为T℃，压强恒定为pMPa，用Fe2O3处理NH3和HCN(起始时NH3的体积分数为58%)的混合气体，部分气体的体积分数随时间的变化如图，反应经30min达到平衡。 ①0~30min内用NH3的压强变化表示的反应速率v(NH3)= MPa·min-1。 ②反应2NH3(g)+Fe2O3(s)N2(g)＋3H2O(g)+2Fe(s)的平衡常数Kp= (MPa)2 (列出计算式即可)；若升高温度，该反应的平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）在催化剂作用下，可用NH3去除NO，其反应原理为4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)分别为4：1、3∶1、1：3时，得到的NO脱除率曲线如图所示： ①曲线a中，在温度超过900℃时，NO脱除率骤然下降的原因可能是 。 ②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是 。 试卷第2页，共22页 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B B D B C D B D D D A B D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（每空2分） (1) (2)升温、粉碎矿物 (3)、Cu (4)3 (5) (6) 6 16．（16分）（除标明外，每空2分） (1) 三颈烧瓶（1分） CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 (2)除去硫化氢和磷化氢 B (3)C2H2+8HNO3(浓) H2C2O4+8NO2+4H2O (4)浓硝酸受热易分解（1分） (5)蒸发浓缩、冷却结晶 20.10 0.2500 17．（12分）（每空2分） (1)否 (2) BD (3)0.2p (4) 气态 < 18．（16分）（每空2分） （1）+1016.0 高温 （2）BCD （3）0.019p 增大 （4）催化剂失去活性 3：1 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$