精品解析：四川省绵阳中学2024-2025学年高三上学期适应性考试（模拟预测）化学试题

四川省绵阳中学2025届高考适应性月考卷(一) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，下列国宝级文物主要由高分子材料制成的是 选项 A B 文物 名称 后母戊青铜方鼎 对龙对凤纹绢面锦袍 选项 C D 文物 名称 金缕玉衣 鸭形玻璃注 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 葡萄糖的实验式： B. 的电子式： C. 二甲基苯甲酰胺的结构简式： D. 氮的基态原子轨道表示式： 3. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 铁元素是人体必需的微量元素，多吃富含维生素C的食物可以促进对酱油中所加铁强化剂的吸收 B. 智能手机氮化镓充电器中所使用的氮化镓是新型无机非金属材料 C. 航空航天所使用的太阳能电池翼所使用的“碳纤维”(由聚丙烯腈经碳化而成)与金刚石互为同位素 D. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金性能 4. 奥司他韦在治疗流感方面发挥重要作用，其分子结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 红外光谱仪可以辅助测定奥司他韦的结构 B. 奥司他韦能与发生还原反应 C. 奥司他韦能形成分子内氢键 D. 奥司他韦在强酸或强碱环境中，均容易失去活性 5. 下列实验装置或操作(如图所示)正确且能达到实验目的的是 A. 验证勒夏特列原理 B. 分离苯酚与水混合物 C. 除去中混有的气体 D. 加热蒸干溶液制备固体 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 金刚石晶体中含有键的数目为 B. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 C. 中含有的电子数为 D. 环戊烯()中含有键的数目为 7. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 将少量通入溶液中的离子方程式： B. 甲醛与足量新制悬浊液反应的化学方程式： C. 溶于浓硝酸的离子方程式： D. 用腐蚀覆铜板制作图案的离子方程式： 8. 下，在中与臭氧反应生成(结构如图所示)，下列说法正确的是 A. 属于超分子 B. 分子空间构型为正四面体形 C. 中含有极性键和非极性键 D. 是极性分子，在水中的溶解度大于在中的溶解度 9. 一种除草剂的结构如图所示，为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。下列有关说法不正确的是 A. 的第一电离能由大到小的顺序为 B. 最高价含氧酸的酸性： C. X与W形成的非极性分子常用作绿色氧化剂 D. 该分子中除X和R外，其余原子均达到8电子稳定结构 10. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色 氧化性： B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含钠盐 C 将盛有溶液的试管加热，溶液由蓝色变为蓝绿色(已知：为黄色) 转化为反应为吸热反应 D 将溴丁烷与的乙醇溶液共热后产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 发生了消去反应，生成了烯烃 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关物质的说法正确的是 A. 丹霞地貌的岩层呈红色是因富含某种铁的氧化物，该氧化物还可以用于红色颜料 B. 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 C. 钢水注入磨具之前必须干燥，否则会生成黑色的和可燃性气体 D. 由于熔点低，故工业上采用电解熔融制备单质 12. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 可以与反应生成酸，也可以与溶液反应生成盐，故为酸性氧化物 B. 根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 C. 含碳、氢、氧元素的化合物不一定都是有机化合物 D. 均是化合物 13. 以含钴废料(成分为，含少量等杂质)为原料制备的流程如图所示。下列说法错误的是 已知：①“酸浸”后的滤液中含有等； ②氧化性：； ③常温下，有关数据如下表(完全沉淀时金属离子浓度)： 沉淀 完全沉淀时的 5.2 2.8 9.4 A. “沉钴”步骤不可用碳酸钠溶液代替碳酸氢铵溶液的 B. “酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和 C. “调”除杂时溶液中若浓度为，需调的范围为 D. “一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，目的是防止铵盐分解 14. 金属可活化生成，其反应历程如图所示： 下列关于该活化历程的说法错误的是 A. 与生成的反应是放热反应 B. 加入适当的催化剂能降低该反应的反应热，加快反应速率 C. 该过程决速步骤活化能为 D. 中间体2比中间体1和3更稳定 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 国家新版《生活用水标准》中新增了一氯胺作为消毒剂，它是游泳池中独特的“氯”的味道来源。一氯胺与氯气相比较为温和，与次氯酸盐相比更加稳定；在酸性、中性环境中会发生水解，可通过氨气与溶液在弱碱性条件下制得。某化学兴趣小组在实验室模拟制备一氯胺的部分实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）安装好仪器，加入药品前必须进行的操作是___________。装置I中发生反应的离子方程式为___________。装置III中产生氨气，从平衡移动角度说明加入生石灰有利于浓氨水中产生氨气的两个原因：___________、___________。 （2）实验过程需要向装置II中先后通入两种气体，先通入第一种气体时，装置II中反应的离子方程式为___________。有同学提出应该让反应在冰水浴中进行，其理由是___________。 （3）通入制备反应的化学方程式为___________。实验产生的尾气需要处理，最佳处理试剂为___________填序号，下同)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．饱和食盐水 D．饱和亚硫酸氢钠 （4）下列关于一氯胺制备过程中的说法不正确的是___________。 A. 装置I中可用代替 B. 装置II中尾气处理管可以起防倒吸作用 C. 为提高产率，需要控制及的通入量 D. 在中性环境中发生水解的反应为 （5）有人指出，一氯胺用作水处理剂也有不足，请从绿色化学角度分析其作为水处理剂的缺点：___________。 16. 白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金(主要含及少量)中分离回收金属的流程如图所示： （1）基态铜原子的外围电子排布式为___________。在元素周期表中的位置为___________。 （2）酸浸步骤中发生反应的离子方程式为___________。 （3）滤渣1的成分是和___________(写化学式)。 （4）“焙烧2”中发生反应的化学方程式为___________。 （5）“焙烧1”中，晶体和总质量随温度升高的变化情况如下表： 温度区间 晶体总质量 变小 不变 变小 不变 ①“焙烧1”的主要目的是___________。 ②考虑到成本和本步骤的目的，“焙烧1”应该控制的最适温度为___________。 （6）产品溶液经过一系列操作后可得到重要的化工产品胆矾。胆矾的晶体类型为___________，含有的化学键类型有___________。 17. (主要来自汽车尾气，包含和)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的是环境保护的重要课题。汽车尾气中的和可以在三元催化器作用下转化为和。已知： 反应1： 反应2： 反应3： 回答下列问题： （1）计算___________。分析反应3自发进行可能性为___________(填序号，下同)。 A．自发 B．非自发 C．高温自发 D．低温自发 已知该反应的净反应速率，其中分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。若政变温度后增大，则改变的条件为___________(填“升高”或“降低”)温度。 （2）经研究发现，反应3需要和经吸附后在催化剂表面活性中心进行。向恒容密闭体系中加入、一定量的某种催化剂，并按不同起始投料比m发生反应的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图1所示。[图中起始投料比]。 ①图中三点对应的平衡常数相对大小关系是___________。 ②关于该可逆反应的说法正确的是___________。 A．加入催化剂可提高的平衡转化率 B．对于同一催化剂，m不变时，充入的和增多，反应速率一定增大 C．容器中和分压之比为时，反应达到平衡状态 D．投料比： ③随着温度的升高，不同投料比下的平衡转化率趋于相近的原因为___________。 （3）恒压密闭容器中充入和，在不同催化剂(甲、乙)作用下发生反应3，测得相同时间内的转化率如图2所示。 ①图中四点所对应的状态中一定未达平衡状态的有___________(填字母)，曲线变化趋势的原因是___________。 ②一定温度下，若容器压强保持为，初始充入等物质的量的和，平衡时转化率为，则该温度下平衡常数___________(用含的式子表示)。 18. L是一种治疗自主神经功能障碍药物的活性成分，以A为原料合成L的流程如图所示： 回答下列问题： （1）A的名称是___________，E中所含官能团的名称为___________。 （2）G的结构简式为___________，的反应类型是___________。 （3）设计步骤的目的是___________。 （4）第一步反应的化学方程式为___________。 （5）中的作用是___________。 （6）在E的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种。 ①既能发生水解反应，又能发生银镜反应 ②有机物最多能与反应 ③有机物与足量的反应能生成(标准状况) （7）参照上述合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省绵阳中学2025届高考适应性月考卷(一) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，下列国宝级文物主要由高分子材料制成的是 选项 A B 文物 名称 后母戊青铜方鼎 对龙对凤纹绢面锦袍 选项 C D 文物 名称 金缕玉衣 鸭形玻璃注 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．后母戊青铜方鼎主要由金属材料青铜制成，A不符合； B．对龙对凤纹绢面锦袍主要由绢和锦制作而成，绢和锦都是丝织品，是蛋白质，属于高分子材料，B符合； C．金缕玉衣主要由金丝和玉片，即金属材料和无机非金属材料制成，C不符合； D．鸭形玻璃注主要由传统无机非金属材料玻璃制成，D不符合； 答案选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 葡萄糖的实验式： B. 的电子式： C. 二甲基苯甲酰胺的结构简式： D. 氮的基态原子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式中的原子应为最简整数比，则实验式为CH2O，A不正确； B．四氟硼酸钠的电子式中，每个F原子的周围应再排布3对电子，B不正确； C．二甲基苯甲酰胺可看成苯甲酸分子中的-OH被(CH3)2NH中的(CH3)3N-取代，则其结构简式：，C正确； D．基态氮原子轨道表示式违背了洪特规则，2p能级中的电子应优先分占不同轨道，并且自旋方向相同，D不正确； 故选C。 3. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 铁元素是人体必需的微量元素，多吃富含维生素C的食物可以促进对酱油中所加铁强化剂的吸收 B. 智能手机氮化镓充电器中所使用的氮化镓是新型无机非金属材料 C. 航空航天所使用的太阳能电池翼所使用的“碳纤维”(由聚丙烯腈经碳化而成)与金刚石互为同位素 D. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金性能 【答案】C 【解析】 【详解】A．人体对二价的铁元素吸收效率更高，维生素C有还原性，可作抗氧化剂，防止酱油中所加铁元素被氧化为正三价，促进人体更好地吸收酱油中所加铁强化剂，A正确； B．氮化镓是新型无机非金属材料，B正确； C．同位素是同种元素的不同核素的互称，“碳纤维”与金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，C错误； D．合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金性能，D正确； 答案选C。 4. 奥司他韦在治疗流感方面发挥重要作用，其分子结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 红外光谱仪可以辅助测定奥司他韦的结构 B. 奥司他韦能与发生还原反应 C. 奥司他韦能形成分子内氢键 D. 奥司他韦在强酸或强碱环境中，均容易失去活性 【答案】B 【解析】 【详解】A．红外光谱仪可以测定有机物中的化学键或官能团信息，可以辅助测定奥司他韦的结构，A正确； B．奥司他韦中只有碳碳双键可以与加成，酰胺基，酯基不能与加成，故奥司他韦只能与发生加成(还原)反应，B错误； C．氨基上的H原子可以与处于相邻的酰胺基上的O原子之间形成分子内氢键，C正确； D．酰胺基、酯基在强酸，强碱环境中均容易发生水解反应，因此奥司他韦在强酸或强碱环境中，均容易失去活性，D正确； 答案选B。 5. 下列实验装置或操作(如图所示)正确且能达到实验目的的是 A. 验证勒夏特列原理 B. 分离苯酚与水混合物 C. 除去中混有的气体 D. 加热蒸干溶液制备固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．容器内发生反应，改变压强，平衡不移动，A错误； B．苯酚在冷水中的溶解度较低，分离苯酚与水混合物需用分液法，B错误； C．通入和HCl混合气体会生成而引入杂质，应该将气体通入饱和溶液，C错误； D．加热蒸干Al2(SO4)3溶液过程中，Al2(SO4)3水解生成的硫酸难挥发，会抑制水解，故加热蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固体物质为Al2(SO4)3，D正确； 本题选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 金刚石晶体中含有键的数目为 B. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 C. 中含有的电子数为 D. 环戊烯()中含有键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．在金刚石中，为1：2，故金刚石含有的为，A正确； B．该反应为可逆反应，不能进行完全，故生成的应该小于，B错误； C．的摩尔质量为，因此物质的量为个的电子数为10，因此的电子数为，C错误； D．键包括碳碳单键和碳氢键，注意结构简式中省略的碳氢键，因此为，D错误； 答案选A。 7. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 将少量通入溶液中的离子方程式： B. 甲醛与足量新制悬浊液反应的化学方程式： C. 溶于浓硝酸的离子方程式： D. 用腐蚀覆铜板制作图案的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫和次氯酸根会发生氧化还原反应，因此会生成硫酸根和氯离子，离子方程式为：，A错误； B．甲醛和足量的新制氢氧化铜悬浊液反应应被充分氧化，变为碳酸钠，并且消耗的氢氧化铜应为，，B错误； C．浓硝酸的还原产物应为二氧化氮，，C错误； D．Fe3+与Cu单质反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为，D正确； 答案选D。 8. 下，在中与臭氧反应生成(结构如图所示)，下列说法正确的是 A. 属于超分子 B. 分子空间构型为正四面体形 C. 中含有极性键和非极性键 D. 是极性分子，在水中的溶解度大于在中的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．超分子指的是两个或两个以上分子通过非共价键的作用力结合而成的分子，不属于超分子，A错误； B．中的4根化学键不完全相同，因此分子的空构型为四面体形，不是正四面体形，B错误； C．根据结构式可知，该分子中含有极性键和非极性键，C正确； D．为含有极性键的极性分子，但是其分子极性较弱，反而更易溶于非极性溶剂，在极性溶剂水中溶解度小于在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度，D错误； 故选C。 9. 一种除草剂的结构如图所示，为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。下列有关说法不正确的是 A. 的第一电离能由大到小的顺序为 B. 最高价含氧酸的酸性： C. X与W形成的非极性分子常用作绿色氧化剂 D. 该分子中除X和R外，其余原子均达到8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，结合化合物中化学键的特征分析可知，X形成1根共价键，应为形成4根共价键，应为形成3根共价键应为与Z同族且原子序数更大，形成5根键，因此R为形成2根键，原子序数介于N和P之间，应为O。 【详解】A．同周期第一电离能从左到右有增大的趋势，N核外电子排布处于半充满稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，第一电离能：N＞O＞C， A正确； B．N的非金属性强于P，因此最高价的含氧酸酸性更强，B正确； C．H和O形成的化合物有和，绿色氧化剂应该是，但其结构为书形，因此为极性分子，C错误； D．根据结构式，可以判断H原子达到2电子稳定结构，P为10电子结构，其余原子均为8电子稳定结构，D正确； 故选C。 10. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色 氧化性： B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含钠盐 C 将盛有溶液的试管加热，溶液由蓝色变为蓝绿色(已知：为黄色) 转化为反应为吸热反应 D 将溴丁烷与的乙醇溶液共热后产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 发生了消去反应，生成了烯烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性环境也有较强氧化性，因此，无法说明是氧化了还是，A选项错误； B．焰色试验火焰呈黄色，说明原溶液含有元素，不一定是钠盐，也可以是溶液，B选项错误； C．溶液中存在平衡，即，加热，溶液由蓝色变为蓝绿色，蓝绿色为蓝色和黄色的混合色，说明反应生成了黄色的，平衡正向移动，反应吸热，C选项正确； D．乙醇受热变为气体，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此无法证明发生了消去反应，生成了烯烃，D选项错误； 故选C。 11. 下列有关物质的说法正确的是 A. 丹霞地貌的岩层呈红色是因富含某种铁的氧化物，该氧化物还可以用于红色颜料 B. 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 C. 钢水注入磨具之前必须干燥，否则会生成黑色的和可燃性气体 D. 由于熔点低，故工业上采用电解熔融制备单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．丹霞地貌的岩层呈红色是因富含可以用于红色颜料，A正确； B．和反应，只生成与空气反应时，除了会与，还会与空气中的反应，生成，B错误； C．高温下会与发生反应，生成和，C错误； D．由于是共价化合物，熔融时几乎不导电，故工业上采用电解溶融制备单质，D错误； 答案选A。 12. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 可以与反应生成酸，也可以与溶液反应生成盐，故为酸性氧化物 B. 根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 C. 含碳、氢、氧元素的化合物不一定都是有机化合物 D. 均是化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．，，NO2与、与溶液反应时N元素的化合价均发生了变化，故不是酸性氧化物，A错误； B．一元酸、二元酸是根据酸分子电离出的数目，而不是酸中H原子的数目来分类的，B错误； C．含碳、氢、氧元素的化合物不一定都是有机化合物，比如碳酸，C正确； D．是氕与氘形成的氢气单质，D错误； 答案选C。 13. 以含钴废料(成分为，含少量等杂质)为原料制备的流程如图所示。下列说法错误的是 已知：①“酸浸”后的滤液中含有等； ②氧化性：； ③常温下，有关数据如下表(完全沉淀时金属离子浓度)： 沉淀 完全沉淀时的 5.2 2.8 9.4 A. “沉钴”步骤不可用碳酸钠溶液代替碳酸氢铵溶液的 B. “酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和 C. “调”除杂时溶液中若浓度为，需调的范围为 D. “一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，目的是防止铵盐分解 【答案】D 【解析】 【分析】含钴废料(主要成分是CoO、Co2O3，含少量等杂质)中加硫酸、二氧化硫酸浸后得到含Co2+、Fe2+、Al3+等的盐溶液，滤渣Ⅰ为，然后氧化，加入碳酸钠溶液调价pH除杂，故滤渣Ⅱ为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液加入碳酸氢铵，最终得到CoCO3。 【详解】A．根据题干及流程图可知，该流程的目的是分离提纯，同时除去其他杂质。由题目信息可知，时会以氢氧化物形式沉淀完全。“沉钴”应该用弱碱性的碳酸氢钠，由于碳酸钠溶液碱性较强，会导致产生沉淀，不适宜用作沉淀剂，A正确； B．由于信息①“酸浸”后的滤液中含有，因此“氧化”步骤的目的是将二价铁氧化为三价铁，便于调将三价铁沉淀分离，加双氧水能起到氧化而保留的目的，B正确； C．根据表格中的完全沉淀时的和完全沉淀时浓度为，可计算出的为，将此时浓度为代入，可计算出为7.9，由于不能使其浓度低于该值，所以不能高于7.9，另外为了完全除去和，因此需要高于5.2，C正确； D．最后一步为沉钴，加入碳酸氢铵后得到沉淀，直接通过过滤的操作即可获得，不需要蒸发浓缩、冷却结晶，D错误； 故选D。 14. 金属可活化生成，其反应历程如图所示： 下列关于该活化历程的说法错误的是 A. 与生成的反应是放热反应 B. 加入适当的催化剂能降低该反应的反应热，加快反应速率 C. 该过程决速步骤活化能为 D. 中间体2比中间体1和3更稳定 【答案】B 【解析】 【分析】如图可知，与生成的反应能量降低，其热化学方程式为。 【详解】A．由分析可知，，该反应放热，A正确； B．催化剂可通过改变活化能而改变反应速率，不能改变反应热，B错误； C．该过程决速步骤为能垒最大的反应，即中间体2到过渡态2的变化，其活化能为，C正确； D．一般能量越低越稳定，相比于中间体1和3，中间体2能量更低，更稳定，D正确； 本题选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 国家新版《生活用水标准》中新增了一氯胺作为消毒剂，它是游泳池中独特的“氯”的味道来源。一氯胺与氯气相比较为温和，与次氯酸盐相比更加稳定；在酸性、中性环境中会发生水解，可通过氨气与溶液在弱碱性条件下制得。某化学兴趣小组在实验室模拟制备一氯胺的部分实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）安装好仪器，加入药品前必须进行的操作是___________。装置I中发生反应的离子方程式为___________。装置III中产生氨气，从平衡移动角度说明加入生石灰有利于浓氨水中产生氨气的两个原因：___________、___________。 （2）实验过程需要向装置II中先后通入两种气体，先通入第一种气体时，装置II中反应的离子方程式为___________。有同学提出应该让反应在冰水浴中进行，其理由是___________。 （3）通入制备反应的化学方程式为___________。实验产生的尾气需要处理，最佳处理试剂为___________填序号，下同)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．饱和食盐水 D．饱和亚硫酸氢钠 （4）下列关于一氯胺制备过程中的说法不正确的是___________。 A. 装置I中可用代替 B. 装置II中尾气处理管可以起防倒吸作用 C. 为提高产率，需要控制及的通入量 D. 在中性环境中发生水解的反应为 （5）有人指出，一氯胺用作水处理剂也有不足，请从绿色化学角度分析其作为水处理剂的缺点：___________。 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. ③. 生石灰与水反应放热 ④. 生石灰消耗氨水中的水、反应生成氢氧化钙，增大氢氧根浓度 （2） ①. ②. 避免发生副反应生成氯酸钠，降低产率。或增大气体溶解度，提高利用率 （3） ①. ②. D （4）BD （5）一氯胺作为水处理剂反应后增大水中N的含量，会导致水体富营养化 【解析】 【分析】装置I内KMnO4具有氧化性、浓盐酸有还原性，两者发生氧化还原反应制取氯气，氯气进入装置II中与NaOH溶液反应生成NaClO，装置III的浓氨水和生石灰反应制取NH3，氨气进入装置II与NaClO反应得到NH2Cl，反应方程式为：NH3+NaClO=NaOH+NH2Cl。 【小问1详解】 ①安装好仪器，加入药品前必须进行的操作是检查装置气密性；②装置I中KMnO4和浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为；③加入生石灰，会发生反应，该反应消耗水，放热，且生成碱性更强的氢氧化钙，增大氢氧根浓度，以上均能促进氨水中的平衡逆向进行，产生氨气；故答案为：生石灰与水反应放热；生石灰消耗氨水中的水、反应生成氢氧化钙，增大氢氧根浓度； 【小问2详解】 ①根据分析可知，实验过程需要向装置II中先通入氯气，因此装置II中反应的离子方程式为：；②反应在冰水浴中进行，可防止因反应放热，发生副反应，生成氯酸钠，降低产率；同时会增大气体溶解度，提高利用率；故答案为：避免发生副反应生成氯酸钠，降低产率；或增大气体溶解度，提高利用率； 【小问3详解】 ①通入制备反应的化学方程式为：；②尾气包含了和，浓硫酸不能吸收氯气，碱石灰不能吸收氨气，饱和食盐水吸收氯气效果很差，而饱和亚硫酸氢钠具有还原性和酸性，能将两种气体都吸收；故答案为：D； 【小问4详解】 该实验采用常温下制备的方法，故可用重铬酸钾代替高锰酸钾，A正确；尾气处理管兼有的作用是平衡压强，无法实现防倒吸，B错误；实验过程需要控制通入量减少产品水解程度，同时需要控制氨气通入量防止生成多氯胺等杂质，C正确；在中性环境中发生水解的反应为，D错误；故答案为：BD； 【小问5详解】 一氯胺作为水处理剂反应后增大水中N的含量，会导致水体富营养化。 【点睛】一氯胺作为消毒剂在中性条件下会水解生成次氯酸和氨气。 16. 白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金(主要含及少量)中分离回收金属的流程如图所示： （1）基态铜原子的外围电子排布式为___________。在元素周期表中的位置为___________。 （2）酸浸步骤中发生反应的离子方程式为___________。 （3）滤渣1的成分是和___________(写化学式)。 （4）“焙烧2”中发生反应的化学方程式为___________。 （5）“焙烧1”中，晶体和总质量随温度升高的变化情况如下表： 温度区间 晶体总质量 变小 不变 变小 不变 ①“焙烧1”的主要目的是___________。 ②考虑到成本和本步骤的目的，“焙烧1”应该控制的最适温度为___________。 （6）产品溶液经过一系列操作后可得到重要的化工产品胆矾。胆矾的晶体类型为___________，含有的化学键类型有___________。 【答案】（1） ①. ②. 第四周期第VIII族 （2） （3） （4） （5） ①. 使硫酸铁高温分解，便于水浸后铁钴分离 ②. （6） ①. 离子晶体 ②. 共价键(极性键)、离子键、配位键 【解析】 【分析】白合金主要含及少量，含和三种金属元素。酸浸后分为两条主线，根据产品可知，和进入了滤液中，进入了滤渣1中；滤液结晶得到晶体和，“焙烧1”晶体失去结晶水，硫酸铁高温分解为氧化铁，烧渣水浸、过滤，得到硫酸钴溶液和氧化铁固体；滤渣1中“焙烧2”得到氧化铜和二氧化硫，氧化铜用硫酸“酸浸”得到硫酸铜溶液。 【小问1详解】 铜是29号元素，外围电子排布，为27号元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 根据分析，铜元素进入滤渣，二氧化硅与酸不反应进入滤渣，所以滤渣1的成分是和； 【小问4详解】 在焙烧过程中，中的铜和硫均被氧化生成和，反应方程式为。 【小问5详解】 ①“焙烧1”过程中固体质量先减少的原因是结晶水丧失，根据流程图可知“焙烧1”有Fe2O3生成，则在高温下继续减少的原因为硫酸铁高温分解为氧化铁，因此该步骤的主要目的是使硫酸铁高温分解，便于水浸后铁钴分离。 ②在温度为以后固体质量不再改变，考虑到成本因素，因此最佳温度应控制为。 【小问6详解】 胆矾中铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（）之间存在离子键；因此属于离子晶体；铜离子与水分子（H2O）之间存在配位键结合；硫酸根离子中的硫原子（S）与氧原子（O）之间存在共价键，所以胆矾中含有离子键、共价键和配位键。 17. (主要来自汽车尾气，包含和)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的是环境保护的重要课题。汽车尾气中的和可以在三元催化器作用下转化为和。已知： 反应1： 反应2： 反应3： 回答下列问题： （1）计算___________。分析反应3自发进行可能性为___________(填序号，下同)。 A．自发 B．非自发 C．高温自发 D．低温自发 已知该反应的净反应速率，其中分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。若政变温度后增大，则改变的条件为___________(填“升高”或“降低”)温度。 （2）经研究发现，反应3需要和经吸附后在催化剂表面活性中心进行。向恒容密闭体系中加入、一定量的某种催化剂，并按不同起始投料比m发生反应的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图1所示。[图中起始投料比]。 ①图中三点对应的平衡常数相对大小关系是___________。 ②关于该可逆反应的说法正确的是___________。 A．加入催化剂可提高的平衡转化率 B．对于同一催化剂，m不变时，充入的和增多，反应速率一定增大 C．容器中和分压之比为时，反应达到平衡状态 D．投料比： ③随着温度的升高，不同投料比下的平衡转化率趋于相近的原因为___________。 （3）恒压密闭容器中充入和，在不同催化剂(甲、乙)作用下发生反应3，测得相同时间内的转化率如图2所示。 ①图中四点所对应的状态中一定未达平衡状态的有___________(填字母)，曲线变化趋势的原因是___________。 ②一定温度下，若容器压强保持为，初始充入等物质的量的和，平衡时转化率为，则该温度下平衡常数___________(用含的式子表示)。 【答案】（1） ①. ②. D ③. 降低 （2） ①. ②. D ③. 温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡的影响 （3） ①. ②. 温度高于，催化剂乙活性降低或失活，反应速率降低 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应反应2可得：；该反应和均小于零，故在低温下能自发进行； 可逆反应达到平衡时，，即，可以推导出平衡常数，对于放热反应，增大，平衡正移，应该是温度降低的结果； 【小问2详解】 ①已知温度不变，同一反应方程式的化学平衡常数不变，由图1可知，，结合(1)解析可知，该反应正反应是一个放热反应，则三点对应的平衡常数相对大小关系是； ②催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，则加入催化剂不可提高的平衡转化率，A错误； 反应需要和经吸附后在催化剂表面活性中心进行，当活性中心被全部占据时，增大反应物浓度，反应速率不变，B错误； 化学平衡的特征之一是各组分的浓度不变而不是相等或成比例，C错误； 由题干可知，m为，则相同温度下，增大m的值，即增大的用量，的转化率增大，由图所示信息可知，投料比：，D正确； 答案选D。 ③由图1信息可知，温度较低时，反应物的投料比越大，反应物的浓度越大，的转化率越大，浓度变化是影响化学平衡移动的主要因素。该反应正反应是一个放热反应，当温度较高时，平衡向逆反应方向移动，温度变化是影响化学平衡的主要因素，对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响，不论何种投料比，的转化率都减小； 【小问3详解】 ①由于该反应放热，温度升高，转化率降低，a到转化率升高，故a一定未平衡，由于催化剂不能改变平衡转化率，两点与催化剂甲转化率不同，因此也不是平衡态。而c到d转化率下降只能是因为速率减小，故原因可能为以上时，随温度升高，催化剂乙活性减弱。 ② 。 18. L是一种治疗自主神经功能障碍药物的活性成分，以A为原料合成L的流程如图所示： 回答下列问题： （1）A的名称是___________，E中所含官能团的名称为___________。 （2）G的结构简式为___________，的反应类型是___________。 （3）设计步骤的目的是___________。 （4）第一步反应的化学方程式为___________。 （5）中的作用是___________。 （6）在E的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种。 ①既能发生水解反应，又能发生银镜反应 ②有机物最多能与反应 ③有机物与足量的反应能生成(标准状况) （7）参照上述合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 甲基苯酚或对甲基苯酚 ②. 羟基、羧基 （2） ①. ②. 加成反应 （3）保护酚羟基，在的过程中不被氧化 （4） （5）消耗，促进反应正向进行，提高反应产率 （6）16 （7） 【解析】 【分析】由A的分子式，结合B的结构简式，推知A为，A中酚羟基与乙酸酐发生取代反应生成B和CH3COOH，B中甲基被氧化为生成C，C在酸性条件下发生酯基水解生成D，重新引入酚羟基，结合酚羟基有还原性和MnO2的作用是氧化B，可知设计A→B，C→D步骤的目的是保护酚羟基，在B→C的过程中不被氧化，对比D、F的结构简式结合E的分子式、反应条件知，D中醛基先与HCN发生加成反应、再水解为生成E，E脱去醇羟基生成F，可知E为，对比F、H的结构简式，结合反应条件知，F与甲醇发生酯化反应生成G，G中酚羟基与发生取代反应生成H，则G为，生成H同时生成HBr，故的作用是消耗HBr，提高反应产率，H中酯基水解、酸化重新引入羧基生成I，I中转化为生成J，对比J、K、L的结构可以推出，J与K发生加成反应生成L，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，A为，名称为甲基苯酚或对甲基苯酚；E为，所含官能团的名称为羟基和羧基； 【小问2详解】 由分析知，G的结构简式为；对比J、K、L的结构可以推出，J与K发生加成反应生成L ，的反应类型是加成反应； 【小问3详解】 由分析知，设计步骤的目的是保护酚羟基，在的过程中不被氧化； 【小问4详解】 第一步反应为酯基在碱性条件下发生水解反应，化学方程式为； 【小问5详解】 由分析知，中的作用是消耗，促进反应正向进行，提高反应产率； 【小问6详解】 E为，E的芳香族同分异构体，说明含有苯环，除苯环外不饱和度为1，既能发生水解反应，又能发生银镜反应，说明含有甲酸酯基，1mol有机物与足量的Na反应能生成(标准状况)，说明有2个羟基，1mol有机物最多能与3molNaOH反应，若直接连在苯环上，可以消耗2份NaOH，说明还含有1个酚羟基，则苯环上的取代基为、、，共有10种。若没有直接连在苯环上，说明还含有2个酚羟基，则苯环上的取代基为、、，共有6种，故符合条件的共有16种； 【小问7详解】 参照题干合成路线，设计以甲苯为原料制备，先将甲苯中的甲基在条件下氧化为醛基，醛基在条件下先加成，后水解，最后在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应即可，合成路线为： 【点睛】。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $