2.3 第2课时 元素周期表 单质与化合物-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级上册化学(科粤版2024)

24 第2课时 元素周期表 单质与化合物 ▶ “答案与解析”见P11 1. (2024·安徽)我国“鹊桥二号”中继星使用镀 金钼丝天线,搭建了地面与“嫦娥六号”的通 信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相 关信息。下列说法错误的是 ( ) (第1题) A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 2. (2024·渭南澄城期中)下列各组物质中,前 者属于单质,后者属于化合物的是 ( ) A. 食盐、食醋 B. 石灰水、空气 C. 氧气、二氧化碳 D. 水、铜丝 3. 下列四组物质中,均属于氧化物的是 ( ) A. 氧气、氧化钙、四氧化三铁 B. 水、二氧化硫、高锰酸钾 C. 空气、氧化铜、五氧化二磷 D. 冰、氧化铁、二氧化锰 4. 如图所示为某化学反应的微观示意图,其中 “”和“”表示不同元素的原子,下列说法中, 正确的是 ( ) (第4题) A. 图中共有4种分子 B. 反应后的物质中不可能有氧化物 C. 反应物和生成物中均有单质 D. 该反应的生成物只有一种 5. 如图为元素周期表中第四周期的局部内容, 下列有关说法中,正确的是 ( ) (第5题) A. 砷和硒均属于金属元素 B. 锗元素的相对原子质量x小于69.723 C. 镓原子的核电荷数为31 D. Se2-的核外电子数为34 6. (情景素材)我国拥有自主知识产权的硅衬底 高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术, 已广泛应用于照明、显像等多个领域,氮和镓 的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信 息如图所示。下列说法中,错误的是 ( ) (第6题) A. 氮元素属于非金属元素 B. 1个Ga3+中有31个电子 C. 镓的相对原子质量是69.723 D. 镓元素位于元素周期表的第四周期 (第7题) 7. (2023·蚌埠蚌山期中)如图是 一种钟表式元素周期表模型, 下列说法中错误的是 ( ) A. 7:35时分针对应的元素是 空气中含量最多的元素 B. 12:00时对应的元素的离子结构示意图为 C. 2:10和10:50时分针对应元素组成的单 质不与任何物质发生反应 D. 4:20、5:25和6:30时分针对应的元素的 原子序数依次增加 8. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,下 列推理中,不正确的是 ( ) A. 由不同种分子构成的物质是混合物,混合 物一定由不同种分子构成 B. 氧化物中只含两种元素,含两种元素且其 中一种为氧元素的化合物一定是氧化物 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(科粤版)九年级上 知 识 讲 解 25 C. 化合物由不同种元素组成,不同种元素组 成的纯净物一定是化合物 D. 单质中只含一种元素,同种元素组成的物 质不一定是单质 答案讲解 9. ★现有① 液氧、② 氧化铜、③ 蒸馏水、 ④ 洁净的空气、⑤ 氯化铵、⑥ 澄清石 灰水、⑦ 氧化镁、⑧ 冰水混合物、⑨ 水 银、⑩ 氨气10种物质,请分类(填序号): (1) 属于金属单质的是 。 (2) 属于非金属单质的是 。 (3) 属于氧化物的是 。 (4) 属于化合物的是 。 (5) 属于混合物的是 。 (6) 属于纯净物的是 。 10. (2024·六安裕安期中)元素周期表是学习 和研究化学的重要工具,它的内容十分丰 富,如图是依据元素周期表画出的1~18号 元素的原子结构示意图。 (第10题) (1) 核电荷数为11的元素名称是 , 核电荷数为9的元素属于 (填“金 属”或“非金属”)元素。 (2) 对1~18号元素的原子结构示意图进 行分析,可以发现许多规律,如第一周期元 素的原子核外只有1个电子层。请再总结 出其他规律,并写出其中一条: 。 (3) 在元素周期表中,同一周期(横行)中 的元素,除0族元素(稀有气体元素)外,从 左到右原子序数逐渐增大,原子半径逐渐 减小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐 减弱,得电子能力逐渐增强。原子半径: 碳 (填“>”“<”或“=”,下同)氧; 原子得电子能力:氧 氟。 答案讲解 11. 从微观视角认识化学物质是我们 学习化学的方法之一。 Ⅰ. 现有A、B、C、D四种元素,已 知A元素的原子核内只有1个质子,B元素 是地壳中含量最多的元素,C元素的原子失 去1个电子后和氖原子的核外电子排布相 同,D元素的原子核外有三个电子层,第一 层与第三层的电子数之和比第二层的电子 数多1。下列说法中,错误的是 (多选,填字母)。 A. A元素的符号为H B. 只由B元素组成的物质可能是单质,也 可能是化合物或混合物 C. 由C元素与D元素组成的物质是氯化钾 Ⅱ. 根据图甲回答下列问题: (第11题甲) (1) 写出P的微观粒子符号: , Q中x= 。 (2) M、N、P、Q中属于同种元素的微观粒子 是 (填字母)。 Ⅲ. 锶元素的微观粒子结构示意图和在元 素周期表中的部分信息如图乙所示。下列 说法中,错误的是 (填字母)。 (第11题乙) A. ①表示的微观粒子在化学反应中容易失 去电子 B. 由③可知,该元素是金属元素 C. ②是锶离子的结构示意图,符号为Sr2- 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第二单元　空气、物质的构成与组成 10. B [解析] 同种元素的原子核内质子数一定相等,而 中子数不一定相等,B错误。 11. C [解析] 在化学变化中,分子分裂成原子,原子重新 组合成新的分子,原子本身不改变,而在核聚变中原子本 身发生了变化,因此不属于化学变化,A错误;质子数相 同,则元素种类相同,氘原子和氚原子都含有1个质子,因 此是氢元素的不同原子,B错误、C正确;氘原子和氚原子 的质子数相同,中子数不同,则两者的相对原子质量一定 不同,D错误。 12. D [解析] 微观粒子的结构示意图中,圈内数字表示 质子数,不同种元素的质子数不同,故②③属于不同种元 素,A正确;原子中质子数=核外电子数,若①表示原子, 则x=2+8=10,B正确;②中质子数是11、核外电子数是 10,表示钠离子,钠元素属于金属元素,C正确;④表示的原 子的最外层电子数是6,大于4,在化学反应中易得到电子 形成阴离子,D错误。 13. C [解析] 红磷和白磷是由磷元素组成的两种物质, 不属于同位素,A错误;一氧化碳和二氧化碳是两种纯净 物,不属于同位素,B错误;碳-12和碳-13是质子数相同、中 子数不同的同一元素的原子,属于同位素,C正确;钠原子和 钠离子的质子数相同、电子数不同,不属于同位素,D错误。 14. (1) 铝、铁、钙、钠、钾、镁 (2) 铝 7.73% (3) 铁 氧 铁、氧气 [解析] 图中的金属元素有铝、铁、钙、钠、 钾、镁。地壳中含量最多的非金属元素是氧元素,组成的 常见单质是氧气;含量最多的金属元素是铝元素;含量占 第二位的金属元素是铁元素,组成的常见单质是铁。 15. (1) 8 (2) 3(或三) (3) 氟化镁 (4) D [解析] (4) 核外只有一个电子层且第一层上有2个电子 属于相对稳定结构,与第二、三、四层有2个电子的微观粒 子的化学性质相差很大。 16. B [解析] 若两种微观粒子的核外电子数相同,则这 两种微观粒子不一定属于同种元素,如镁离子和钠离子的 核外电子数相同,但它们的质子数不同,不属于同种元素, A错误;若两种微观粒子属于同种元素,则这两种微观粒 子的质子数一定相同,但中子数不一定相同,B正确;若 两种微观粒子属于同种元素,则这两种微观粒子的核内质 子数相同,但这两种微观粒子的最外层电子数不一定相 同,如某元素的原子和离子的最外层电子数不相同,C错 误;质子数相同的微观粒子不一定属于同种元素,如水分 子和氖原子的质子数相同,但不能说这两种微观粒子属于 同种元素,D错误。 对元素概念的理解 元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类 原子的总称,所以判断两种微观粒子是否属于同种元 素,需把握两个要点:一是“质子数相同”,而不是电子 数、中子数相同;二是“一类原子”,而不是所有微观粒 子。答题时常误将具有相同质子数的微观粒子当成同 一种元素,错误之处是对微观粒子的理解不全面,微观 粒子除 包 括 原 子 外,还 有 分 子 和 离 子 等,如 水 分 子 (H2O)、氨分子(NH3)、氖原子(Ne)的质子数都是10, 钠离子(Na+)、铵根离子(NH+4)的质子数都是11,但它 们都不属于同一种元素。 第2课时 元素周期表 单质与化合物 1. D 2. C 3. D 4. D [解析] 由分子结构模型可知,图中共有3种分子, 故A错误;反应后的物质中有化合物,且是由两种元素组 成的化合物,因此可能有氧化物,故B错误;由分子结构模 型可知,生成物的分子是由不同种原子构成的,因此生成 物是一种化合物,故C错误;由反应的微观示意图可知,该 反应的生成物只有一种,故D正确。 5. C [解析] 由砷元素和硒元素的名称可知,它们都属于 非金属元素,A错误;一般来说,元素周期表中,元素的原子 序数越大,其相对原子质量越大,锗元素的相对原子质量 应比镓元素的相对原子质量大,B错误;原子序数=核电荷 数,镓原子的核电荷数为31,C正确;Se原子的质子数为 34,核外电子数也是34,Se2-的核外电子数比质子数多2, 应为36,D错误。 6. B [解析] 氮为“气”字头,属于非金属元素,A正确;镓 原子的核电荷数为31,核外电子数为31,失去3个电子后 形成阳离子,即1个Ga3+中有28个电子,B错误;根据图 ③提供的信息可知,镓的相对原子质量是69.723,C正确; 周期数=原子的电子层数,根据图②提供的信息可知,镓 原子核外有4个电子层,因此镓元素位于元素周期表的第 四周期,D正确。 7. C [解析] 7:35时分针指向N元素,空气中含量最多 的气体是氮气,约占空气总体积的78%,所以空气中含量 最多的元素是氮元素,A正确。12:00时时针和分针都指 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 11 向Mg,Mg是12号元素,在原子中,质子数=核外电子 数=原子序数,则镁原子核外电子排布为2、8、2,容易失去 最外层2个电子形成镁离子,其结构示意图为 ,B 正确。2:10时分针指向He、10:50时分针指向Ne,都是稀 有气体元素,组成的单质是稀有气体,它们的化学性质很 稳定,但在一定条件下也可以和某些物质发生反应,C错 误。4:20、5:25和6:30时分针分别指向Be、B、C,它们分 别是4号元素、5号元素和6号元素,对应元素的原子序数 依次增加,D正确。 8. A [解析] 由不同种分子构成的物质是混合物,但混合 物不一定都是由不同种分子构成的,也可以由不同种原子 (如铁和铜)或离子(如氯化钠和氯化钾)构成,A错误;氧化 物是指由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物,B 正确;化合物是指由不同种元素组成的纯净物,C正确;单 质是由同一种元素组成的纯净物,由同种元素组成的物质 不一定是单质,如氧气和臭氧组成的混合物中只含有一种 元素———氧元素,D正确。 9. (1) ⑨ (2) ① (3) ②③⑦⑧ (4) ②③⑤⑦⑧⑩ (5) ④⑥ (6) ①②③⑤⑦⑧⑨⑩ [解析] (1) 水银是由 一种元素组成的纯净物,是单质,且该元素是金属元素,属 于金属单质。(2) 液氧是由一种元素组成的纯净物,是单 质,且该元素是非金属元素,属于非金属单质。(3) 氧化 铜、蒸馏水、氧化镁、冰水混合物都是由两种元素组成且其 中一种是氧元素的化合物,属于氧化物。(4) 氧化铜、蒸馏 水、氯化铵、氧化镁、冰水混合物、氨气都是由不同种元素 组成的纯净物,属于化合物。(5) 洁净的空气中含有氧气、 氮气等多种物质,属于混合物;澄清石灰水中含有氢氧化 钙和水,属于混合物。(6) 液氧、氧化铜、蒸馏水、氯化铵、 氧化镁、冰水混合物、水银、氨气都是由一种物质组成的, 都属于纯净物。 物质分类的方法 进行物质分类时,应先根据所含物质的种类判断该 物质是纯净物还是混合物,“一物”的为纯净物,“多物” 的为混合物。在纯净物的基础上,根据组成物质的元素 种类再将物质分为单质和化合物,即“一物一素”的为单 质,“一物多素”的为化合物。在化合物中,若由两种元 素组成且其中一种为氧元素,则为氧化物(即氧化物是 “一物两素且含氧”)。 10. (1) 钠 非金属 (2) 同一周期元素原子的核外电子 层数相同(或第二周期元素的原子核外有2个电子层;或第 三周期元素的原子核外有3个电子层;或同一周期元素原 子的最外层电子数从左到右逐渐增加等合理答案均可) (3) > < [解析] (1) 在原子中,原子序数=质子数= 核电荷数=核外电子数,核电荷数为11的元素名称为钠; 核电荷数为9的元素为氟元素,氟带“气”字头,属于非金属 元素。(2) 在元素周期表中,随着原子序数的递增,原子结 构中电子层数、最外层电子数发生规律性变化,元素的种 类(金属、非金属、稀有气体)和元素的性质也发生规律性变 化,例如同一周期元素原子的核外电子层数相同;第二周 期元素的原子核外有2个电子层;第三周期元素的原子核 外有3个电子层;同一周期元素原子的最外层电子数从左 到右逐渐增加等。(3) 在元素周期表中,同一周期(横行) 中的元素,除0族元素(稀有气体元素)外,从左到右原子序 数逐渐增大,原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电 子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。碳的原子序数为 6,氧的原子序数为8,则原子半径:碳>氧;氧的原子序数 为8,氟的原子序数为9,则原子得电子能力:氧<氟。 11. Ⅰ. BC Ⅱ. (1) Cl- 8 (2) N、P Ⅲ. C [解析] Ⅰ. A元素的原子核内只有1个质子,结合质子数 等于原子序数,所以A元素是氢元素;B元素是地壳中含 量最多的元素,所以B元素是氧元素;C元素的原子失去 1个电子后和氖原子的核外电子排布相同,氖原子核外有 10个电子,所以C原子核外有11个电子,即C元素是钠元 素;D元素的原子核外有三个电子层,第一层与第三层的电 子数之和比第二层的电子数多1,所以D原子核外有17个 电子,即D元素是氯元素。A元素为氢元素,符号为H,A 正确;B元素是氧元素,只由氧元素组成的物质可能是单 质,也可能是混合物,但不可能是化合物,B错误;C元素是 钠元素,D元素是氯元素,C元素与D元素组成的化合物是 氯化钠,C错误。Ⅱ. (1) 质子数为17,核外电子数为18, 质子数<核外电子数,为阴离子,17号元素为氯元素,P为 氯离子,其离子符号为Cl-;Q属于18号元素氩,则Q是稀 有气体元素的原子,质子数=核外电子数,故x=8。 (2) 决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数),因为N、 P的核内质子数相同,所以N、P是属于同种元素的微观粒 子。Ⅲ. ①所表示的微观粒子的最外层电子数是2,在化学 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 21 反应中容易失去电子,A正确;由③可知,该元素是金属元 素,B正确;②是锶离子的结构示意图,质子数比电子数多 2,符号为Sr2+,C错误。 专题特训（一）　分子、原子、离子和元素 1. A [解析] 原子、分子都是不显电性的微观粒子,离子 是带电荷的微观粒子,A错误;原子由电子和原子核构成, 电子的质量很小,可以忽略不计,因此原子的质量主要集 中在原子核上,B正确;原子得失电子转化为离子,是原子 的最外层电子发生变化,而核内质子数保持不变,故氯原 子和氯离子的核内质子数相同,C正确;分子、原子、离子都 是构成物质的微观粒子,D正确。 2. D [解析] 浓氨水具有挥发性,挥发出的氨分子不断运 动,且温度越高,氨分子运动得越快,相同时间内,a中氨气 浓度高,故曲线X 对应的U形管为a,A正确;该实验的变 量是温度,且相同时间内,a中氨气浓度高,说明微观粒子 的运动速率与温度有关,温度越高,微观粒子的运动速率 越大,B正确;氨气逸散到空气中,会污染空气,氨气极易溶 于水,故湿棉花的作用是吸收氨气,减少氨气对空气的污 染,C正确;微观粒子总是在不断运动,0~t时,氨气浓度 为零,可能是因为氨分子没有运动到传感器处,D错误。 3. (1) 分子构成不同(合理答案均可) (2) 都含有氧原子 (3) 在化学变化中分子可以分解成原子,原子也可以组合 成新的分子(或化学变化前后原子种类、原子个数不变等 合理答案均可) [解析] (1) 由微观示意图可知,一个甲 烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成,一个二氧化碳分 子由一个碳原子和两个氧原子构成,所以一个甲烷分子和 一个二氧化碳分子的不同点是所含原子总数不同,所含 氢、氧原子个数不同,甲烷分子中含氢原子而二氧化碳分 子中不含,二氧化碳分子中含氧原子而甲烷分子中不含 等。(2) 一个氧分子由两个氧原子构成,一个二氧化碳分 子由一个碳原子和两个氧原子构成,一个水分子由两个氢 原子和一个氧原子构成,所以氧分子、二氧化碳分子、水分 子的相同点是都含有氧原子。(3) 由微观示意图中分子构 成及分子个数可知,反应前后原子种类、原子个数不变,而 分子的种类改变,化学变化中分子可分而原子不可分等。 4. D [解析] M为原子时,核内质子数等于核外电子数, 则x=7,最外层电子数大于4,易得电子,为非金属元素, A、C错误;x为8时,核外电子数大于核内质子数,则M为 阴离子,B错误、D正确。 5. B [解析] 在A~D中,只有C的结构示意图中核内质 子数不等于核外电子数,故只有一个离子结构示意图,A 不正确;由题图可知,C元素对应原子的核外电子层数为 3,C、D两种元素原子的核外电子层数相等,两者位于同一 周期,B正确;在A~D中,四个微观粒子的核内质子数均 不相同,表示四种不同的元素,C不正确;由题图可知,铈带 “钅”字旁,属于金属元素,其相对原子质量为140.12,单位 是“1”,不是“g”,D不正确。 6. (1) 39.95 16 (2) 氯 (3) A (4) 3(或三) D [解析] (1) 根据元素周期表中的信息可知,元素名称下面 的数字表示相对原子质量,其单位是“1”,通常省略不写,则 氩的相对原子质量是39.95;左上角的数字表示原子序数, 硫元素的原子序数为16。(2) 元素周期表是按元素原子的 核电荷数递增的顺序排列的,在原子中,原子序数=核电 荷数,所以X元素的原子序数为17,是氯元素。(3) 最外 层电子数相同的原子的化学性质相似。硫原子的最外层 电子数为6,则与其化学性质相似的微观粒子的结构示意 图中最外层电子数也应为6,由题图乙可知,A 符合题意。 (4) 不同种元素最本质的区别是质子数不同, A、B 核内质 子数相同,属于同一种元素,题图乙中所示微观粒子共表 示3种元素;由题图乙可知,D微观粒子的质子数=核外电 子数,且最外层电子数为8,故其中具有相对稳定结构的原 子是D 。 7. C [解析] 同种元素具有相同的质子数,但是具有相同 质子数的微观粒子,不一定属于同一种元素,如氢氧根离 子(OH-)和氟离子(F-)具有相同的质子数,A错误;金属 元素的原子的最外层电子数<4,但最外层电子数<4的原 子不一定是金属元素的原子,如氢原子,B 错误;原子通过 得失电子形成离子,所以离子按电性分,有带正电荷的阳 离子和带负电荷的阴离子,C 正确;最外层电子数相同的原 子,化学性质不一定相同,如氦原子和镁原子,两者的最外 层电子数相同,但是两者的化学性质不同,D错误。 8. (1) 金属 38 五 (2) 失去 最外层电子数相等 (3) acd (4) 强 [解析] (1) 由锶元素的名称可知,锶带 “钅”字旁,属于金属元素;由锶元素的原子结构示意图可知, 锶的质子数为38,由于在原子中,质子数=核外电子数,因 此锶原子的核外电子数为38。由于锶元素的原子核外有 5个电子层,故其位于元素周期表的第五周期。(2) 由镁 原子的结构示意图可知,镁原子的最外层电子数是2,在化 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 31