2.2 第3课时 相对原子质量 离子-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级上册化学(科粤版2024)

5. D [解析] 原子的化学性质主要由其最外层电子数决 定,但B中原子核外只有1个电子层且该层上有2个电子, 已达到了相对稳定结构,与第三层或第四层有2个电子的 原子的化学性质相差很大。 6. B [解析] 原子的质量主要集中在原子核上,①说法正 确;原子只是在化学变化中不能再分,原子可以分为原子 核和核外电子,②说法错误;一般原子的原子核是由质子 和中子构成的,但并不是所有原子的原子核中都有中子, 如普通氢原子的原子核中没有中子,③说法错误;中子是 不带电的,④说法错误;原子不显电性,⑤说法正确;原子 之间有间隔,⑥说法正确。 对原子的构成及相对原子质量的理解 1. 在同一原子中,核电荷数=质子数=核外电子 数,但不一定等于中子数。 2. 不是所有原子核内都含有中子,如普通氢原子核 内没有中子。 3. 原子不是实心球体,相对原子而言,原子核的体 积很小,核外电子有相对较大的运动空间。 4. 相对原子质量不是原子的实际质量,它的单位是 “1”,而不是“g”。 7. C [解析] 稀有气体原子的核外电子排布处于相对稳 定结构,A正确;金属原子的最外层电子一般少于4个,B 正确;非金属原子的最外层电子一般等于或多于4个,但也 有特例,如氢原子的最外层电子数是1,C错误;非金属原 子的最外层电子一般等于或多于4个,在化学反应中容易 得到电子,形成相对稳定结构,D正确。 8. B [解析] 正电子、负质子等都是反粒子,它们跟通常 所说的电子、质子相比较,质量相等但电性相反。氢原子 由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成,则反 氢原子可能是由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电 子构成的。 9. D [解析] 根据图示可知,a为电子,b为中子,c为质 子。碳原子的质子数一定为6,中子数可能为6,A正确;原 子的质量主要集中在由质子和中子构成的原子核上,即碳 原子的质量主要集中在b和c上,B正确;决定原子种类的 是质子数,即微观粒子c的数目,C正确;原子中,质子数= 核外电子数,则a与c的数目一定相同,D错误。 10. (1) 11 (2) ① 四种原子的最外层电子数相同 ② 从 锂到铷,四种物质的熔、沸点逐渐降低 ③ 从锂到铷,四种 物质与冷水反应的程度越来越剧烈(合理答案均可) [解析] (2) 描述原子结构方面的规律从最外层电子数入 手,描述物理性质方面的规律从熔、沸点入手,描述化学性 质方面的规律从与冷水反应的剧烈程度入手。 归纳法的应用 归纳法是化学教学以及其他学科学习中最常用的 方法之一,是人们认识事物、发现规律的重要途径。所 谓归纳法是指由一系列的具体事实概括出一般性的原 理或规律,它是一种常用的推理方法。例如元素周期表 中各周期或各族的元素排列规律就是依据各元素原子 的核外电子排布归纳总结出来的。通过具体事实归纳 出一般的原理,用归纳出的一般原理可以更好地认识一 些具体事实。 11. (1) B ACD (2) A CD [解析] (1) B中有一种分 子和一种原子,该物质属于混合物;C和D中均只含一种 分子,属于纯净物;A中只含一种原子,属于纯净物。 12. (1) 正 (2) 原子内部绝大部分空间是空的 (3) 原 子核 (4) 科学模型在科学研究中起着重要作用(合理答 案均可) (5) 金原子中有由79个质子和118个中子构成 的原子核,79个电子绕着原子核高速运动 [解析] (1) 中子 不带电,每个质子带1个单位的正电荷,所以α粒子带2个 单位的正电荷。(2) 由卢瑟福的理论和题述可知,原子内 部绝大部分空间是空的。(3) 原子的质量主要集中在体积 很小的原子核上。(4) 通过了解原子结构模型的建立过 程,认识到科学模型在科学研究中起着重要作用,人类通 过建立模型来认识原子结构等。(5) 因为在原子中,核电 荷数=质子数=核外电子数,所以金原子核内的中子数为 197-79=118,即金原子中有由79个质子和118个中子构 成的原子核,79个电子绕着原子核高速运动。 第3课时 相对原子质量 离子 1. D 2. B 3. (1) 8 (2) 失去 (3) D A 4. C [解析] 原子变成离子后,原子核和相对原子质量一 定不发生变化,化学性质、微观粒子的电性、核外电子数一 定发生变化,电子层数可能发生变化。 5. C [解析] ①为稀有气体的原子,④为阳离子,两者的 化学性质不相同,A错误;②可能是原子,也可能是阴离子, 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 9 故x的值可能为6,也可能为8,B错误、C正确;当②为原 子时,最外层电子数为6,不是相对稳定结构,D错误。 6. C [解析] Fe、Fe2+、Fe3+的质子数(即核电荷数)相同, 且质量几乎相等,故等质量的三种微观粒子所含的质子数 也相同,但核外电子数不同,电子层结构也不相同。 7. B [解析] 已知锂原子的核电荷数为3,则质子数为3, 但无法判断中子数,A错误;锂原子的核电荷数为3,其原 子的最外层电子数为1,在化学变化中容易失去1个电子, 锂离子符号为 Li+,B正确,C、D错误。 8. B [解析] b-a和d-c分别表示X和Y原子的中子 数,虽然 b aXn+和 d cYm-的电子层排布完全相同,但是X、Y 原子的中子数不一定相等,A错误。a-n表示baXn+的核 外电子数,c+m 表示 dcYm-的核外电子数,因为baXn+和 d cYm-的电子层排布完全相同,所以a-n与c+m 相等,B 正确,C、D错误。 9. D [解析] 带电的微观粒子不一定是离子,如电子带负 电,A错误;He的最外层电子数为2,最外层电子数为8的 微观粒子也可能为离子,B错误;有些离子(如带电的原子 团)在化学变化中可再分,C错误;原子失去电子形成阳离 子,得到电子形成阴离子,D正确。 10. (1) 2 (2) Sr2+ (3) 88 (4) ab 得到1个电子 [解析] (1) 在原子中,核内质子数=核外电子数,故x= 38-2-8-18-8=2。(2) 锶原子的最外层电子数是2,易 失去2个电子形成锶离子,其化学符号为 Sr2+。(3) 相对 原子质量≈质子数+中子数,已知锶原子核内有50个中 子,质子数是38,所以锶原子的相对原子质量约为50+ 38=88。(4) 微观粒子c的最外层电子数为7,得到1个电 子后,才能达到相对稳定结构。 11. (1) 原子 分子 离子 (2) ① 18 ② 阳离子 K+ [解析] 熟记常见物质中哪些物质是由分子构成的、哪些物 质是由原子构成的、哪些物质是由离子构成的。熟记原 子、阳离子和阴离子中核电荷数、核内质子数和核外电子 数之间的关系。 构成物质的微观粒子的判断方法 构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。金属、 某些固态非金属、稀有气体由原子直接构成;只含非金 属原子的物质(如氧气、二氧化碳等),一般由分子构成; 由金属原子与非金属原子相互结合而成的物质(如氯化 钠、硫酸铜等),一般由离子构成。 12. C [解析] 因X微观粒子的质量最小,则X为电子。 若该离子为阳离子,则质子数大于核外电子数,由题意可 知,b>a=c,X为电子,则Y为质子,Z为中子,A、B错误; 若该离子为阴离子,则质子数小于核外电子数,由题意可 知,a=b>c,X为电子,则Y为中子,Z为质子,C正确;若 该离子为阴离子,则质子数小于核外电子数,由题意可知, a>b=c,X为电子,则Y、Z分别为质子或中子,D错误。 13. (1) 27 14 (2) 2.657×10-26kg (3) 锂 [解析] (1) 若一个铝原子的质量是4.482×10-26kg,则铝 原子的相对原子质量是 4.482×10 -26kg 1.993×10-26kg× 1 12 ≈27。已知 在铝原子核中有13个质子,相对原子质量≈质子数+中子 数,则铝原子的中子数是27-13=14。(2) 若氧原子的相 对原 子 质 量 是 16,设 一 个 氧 原 子 的 质 量 是 x, x 1.993×10-26kg× 1 12 =16,x≈2.657×10-26kg。(3) 原 子的相对原子质量与其实际质量是成正比的,由于相对原 子质量的大小关系是铝>锂,因此相同质量的锂和铝,锂 含有的原子个数更多。 2.3　辨别物质的组成 第1课时 元素 元素符号 1. B 2. A 3. C 4. A 5. (1) ① O ② H ③ Hg ④ 3S ⑤ 2Fe3+ (2) ① 氯 元素或1个氯原子 ② 2个铁原子 ③ 2个镁离子 6. A [解析] 元素是核电荷数(即核内质子数)相同的一 类原子的总称,决定元素种类的是核电荷数(即核内质子 数);元素的化学性质与原子的最外层电子数关系非常密 切,决定元素的化学性质的是最外层电子数。 7. B [解析] 纯净物可以含有多种元素,如二氧化碳是由 碳、氧两种元素组成的,A错误;混合物可以只含有一种元 素,如氧气和臭氧的混合气体中只含有氧元素,C错误;由 相同的元素组成的物质不一定相同,如氢元素和氧元素可 以组成水或过氧化氢,D错误。 8. D [解析] FeS2中含有铁元素和硫元素,因该矿石中不 含硫元素,则该矿石中不可能含有FeS2。 9. A [解析] 131 53I和 127 53I表示质子数均为53的两种原子, 属于同种元素,两者核外电子数相同,两种原子的中子数 分别为78、74。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 01 20 第3课时 相对原子质量 离子 ▶ “答案与解析”见P9 1. 下列各组物质中,都由离子构成的是 ( ) A. 铁、汞 B. 氨气、干冰 C. 水、氦气 D. 硫酸铜、氯化钠 2. 已知一种原子的实际质量为 ag,一个碳-12 原子的实际质量为bg。该原子的相对原子 质量为 ( ) A. a B. 12a b C. 12b a D. ab 12 3. 如图甲所示为某微观粒子的结构示意图,如 图乙所示为铝原子的结构示意图,如图丙所 示为金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示 意图。 (第3题) (1) 若图甲为某阴离子的结构示意图,则 y= 。 (2) 图乙所示的原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子,形成相 对稳定结构。 (3) 由图丙可知,决定原子种类的是原子的 (填字母,下同),决定原子在化学反 应中的表现的是 。 A. 最外层电子数 B. 核外电子数 C. 电子层数 D. 质子数 4. 原子变成离子后,一定不发生变化的是 ( ) ① 化学性质 ② 相对原子质量 ③ 微观粒 子的电性 ④ 原子核 ⑤ 电子层数 ⑥ 最 外层电子数 A. ①②④ B. ②④⑥ C. ②④ D. ①②④⑤ 5. 如图所示为四种微观粒子的结构示意图,下 列关于各微观粒子的说法,正确的是 ( ) (第5题) A. ①④的化学性质相同 B. ②中的x和③中的y的值一定均为8 C. ②可能是离子,也可能是原子 D. ①②③④均具有相对稳定结构 6. 下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法,正确的是 ( ) ① 核电荷数相同 ② 核外电子数相同 ③ 电子层结构完全相同 ④ 质量几乎相等 ⑤ 等质量的三种微观粒子所含的质子数 相同 A. ①②③④⑤ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②③④ 7. 已知锂原子(Li)的核电荷数为3。下列有关 说法正确的是 ( ) A. 锂原子的中子数为3 B. 锂原子的结构示意图为 C. 锂原子在化学变化中容易得到电子 D. 锂离子符号为Li- 8. 化学上用符号 A ZX表示原子的构成,其中X 代表原子符号,Z 表示原子核内的质子数,A 表示原子核内质子数与中子数之和。已知 b aXn+的电子层排布和 d cYm-的完全相同,下 列关系中,正确的是 ( ) A. b-a=d-c B. a-n=c+m C. a+n=c-m D. b-n=d+m 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(科粤版)九年级上 知 识 讲 解 21 答案讲解 9. 推理是化学学习中常用的思维方 法,下列推理中,正确的是 ( ) A. 离子是带电的原子或原子团,所 以带电的微观粒子一定是离子 B. 稀有气体原子的最外层电子数都为8,所 以最外层电子数为8的微观粒子一定是 稀有气体原子 C. 原子在化学变化中不能再分,则离子在化 学变化中也不能再分 D. 原子失去电子后形成阳离子,则原子得到 电子后形成阴离子 10. 科学家研制出了目前精确度极高的锶原子 光晶格钟。锶的原子结构示意图如图甲 所示。 (第10题) (1) 图甲中,x的值为 。 (2) 锶原子的化学符号为Sr,则锶离子的化 学符号为 。 (3) 已知锶原子核内有50个中子,则锶原 子的相对原子质量约为 。 (4) 如图乙所示的微观粒子中,具有相对稳 定结构的是 (填字母)。图乙中未 达到相对稳定结构的微观粒子需 才能达到相对稳定结构。 11. ★如图是物质与构成物质的微观粒子之间的 关系图。据图回答下列问题: (第11题) (1) 金属镁是由 构成的,过氧化氢是 由 构成的,氯化钠是由 构 成的。(填“原子”“分子”或“离子”) (2) 某微观粒子的结构示意图为 。 ① 当a= 时,该微观粒子是原子。 ② 当a=19时,该微观粒子是 (填 “原子”“阳离子”或“阴离子”),其化学符号 为 (已知:质子数为19的原子的化 学符号为K)。 答案讲解 12. (2023·杭州调研)一个离子中含 有X、Y、Z三种微观粒子(均为质 子、电子、中子三者之一,且不重复 出现),X、Y、Z的数目依次为a、b、c 。已知 X微观粒子的质量最小。关于此离子,下列 说法正确的是 ( ) A. 若该离子为阳离子,且b>a=c,则Z为 质子 B. 若该离子为阳离子,且b>a=c,则Z为 电子 C. 若该离子为阴离子,且a=b>c,则Z为 质子 D. 若该离子为阴离子,且a>b=c,则Z为 电子 13. 已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的 质量是1.993×10-26kg。 (1) 若一个铝原子的质量是4.482×10-26kg, 则铝原子的相对原子质量约为 (结 果保留整数)。已知在铝原子核中有13个 质子,则铝原子的中子数为 。 (2) 若氧原子的相对原子质量是16,则一个 氧原子的质量约为 (结果保留 三位小数)。 (3) 已知相对原子质量:锂<铝,相同质量 的锂和铝, 含有的原子个数更多。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第二单元　空气、物质的构成与组成