江苏省连云港市东海县2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题 .) 注意事项: 1. 本试卷共6页,包含选择题(第1题~13题,共13题),非选择题(第14题~17 题,共4题)两部分,满分100分,考试时间75分钟,考试结束后,请将答题纸交 圈. 2. 请将自己的学校、姓名,考试证号填:涂在答题纸上. 3. 作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置,在其他位置作 签一律无效,作答选择题请用2B铅笔涂黑. 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 $-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137 一、单项选择题(包括13小题,每小题3分,共39分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年10月30日,神舟十九号载人飞船成功发射,下列说法不正确的是 A. 活性炭可用于吸附航天舱中异味 B. NayO:可用作宇航乘组的供氧剂 C. 锲合金可用作飞船零部件材料 D. 运载火箭的燃料燃烧时未发生氧化还原反应 2. 可利用反应CO,+NaOH一NaHCO:来捕捉度气中的CO,下列有关化学用语正确的是 A. 苏打的化学式:NaHCO C. 中子数为8的氧原子:o D. NaHCO:的电离方程式:NaHCO,-Na*+HCO: 3. 下列纳及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. NaHCO:易分解,可作发醇粉 B. Na有强还原性,可做高压灯发出黄光 C. Na-O:能与CO:反应,可作呼吸面具供氧剂 D. Na:CO:溶液是碱性,可用来去除物品表面油污 4. 我国科研人员实现了对同位素*Ca的灵敏检测,lCa的半衰期长达10万年,是1*C的17倍,可应用 于地球科学与考古学,下列说法正确的是 A. 4lCa的原子核内有21个中子 20 Ca B. 4Ca的半衰期长,说明*lCa难以失去电子 40.08 C. 4Ca衰变一半所需的时间小于1“C衰变一半所需的时间 D. 从Ca原子束流中直接俘获“Ca原子的过程属于化学变化 5. 下列说法正确的是 A. 钟元素在自然界无游离态,因为Na有3个电子层 B. 电解熔融氛化制取纳时,钟蒸气可以在空气中冷却 C. “海水咽盐”的原理是蒸发,制得的粗盐中含有MgCl D. 除去NaCl溶液中MgCl,可加石灰孔,过滤后用酸中和 高一化学试题 第1页,共6页 CS 扫描全能王 3亿人郡在用目 6. 在给定条件下,下列物质转化均可实现的是 A. PeooOHCtrect. △ C. caClcon.caco. CH:cooH.co. D. FeCh,recl.H-O2,recls 阅读材料,回答7~9题:甄及其化合物应用广泛.KMnO.与浓盐酸反应得到Cl,Cl.可用于从海水 中提取Br、I;氛的氧化物ClO;是一种黄绿色气体,易溶于水,与碱反应会生成ClO与C1O,可 用于自来水消毒, 7. 1810年,化学家戴维首次确认“氢气”是一种新元素组成的单质,兴趣小组利用以下装置进行实验 017 其中,难以达到预期目的的是 无水CaC #KMnO4 A. 制备Cl B. 净化、干燥Cl C. 收集Cl D. 验证Cl的氧化性 8. 从海带中提取-单质的工艺流程如下。下列关于海水制确的说法,不正确的是 选绝选_#一 1.ccl_cCL A. 在水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 B. 实验室在蒸发血中灼烧干海带,并且用破璃揽抖 C. 碑水加入CCL得到I.的CCL.溶液,该操作为“萃取” D. 含I的滤液中加入稀碗酸和CL后,稹元素发生氧化反应 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氧气溶于水:Clh+HO-2H*+CI+CI0 B. C1O:与碱反应:C1O+OH-CIO;+CIO:+HC C. 贼工业电解饱和食盐水:2CI+HO-OH+Hf+Cl1 D. 白醋(含CHCOOH)加快溪白粉溶液作用效果:CH:COOH+CIO”一HCIO+CH;COO 10. 在两份相同的Ba(OH;溶液中,分别演入物质的量浓度相等的H-SO.、NaHSO;溶液,其导电能力险 滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. d点的溶质为Naso B. c点两溶液含有相同量的OH C. ①代表滴加HSO,溶液的变化曲线 D.一、b两点对应的BaSO4的质量相同 高一化学试题 第2页,共6页 Cs 扫描全能王 3亿人郡在用目g 11. 某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在Fe”*、NO”、Fe’*、NH、Hr和水六种粒子,在反应 过程中测得Fe3、NO.的含量随时间变化的曲线如图所示,下列判断不正确的是 A. 还原性:Pe<NH' B. NO;被还原,发生还愿反应 C. 该反应中Fe2*被氧化为Fe! D. 氧化剂与还原剂的个数之比为1:8 12. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 实验操作及现象 实验结论 灼烧某盐溶液,火焰颜色为黄色,没有看到紫色火焰 说明该溶液一定没有K' 向某溶液中加入盐酸酸化的氛化溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有sO 。 向某溶液中加入浓NaOH洛液,加热,产生气体使湿润的红色石落 试纸变蓝 该溶液中一定含有NH 向某溶液中加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 -__” D 该溶液中一定含有CO 13. 实验室模拟工业处理含铭废水,操作及现象如图1.反应过程中络元素的化合价变化如图2.已知HO 是常用的强氧化剂之一,下列说法正确的是 0.5mL Ia5%H-o 格无素化含价 3N:OH 过量 1 +. 1 1 80 5 溶准 ) o10- 80时间 甲2 A. 实验开始至5s,络元素被氧化 B. 80s时,溶液中的主要阴离子仍为CrO} C. 30s至80s的过程,一定是氧气氧化了C. D. 实验开始至30s,溶液中生成Cr时的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 二、非选择题:共4题,共61分 14.(14分)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制诫工业做出了巨大贡献. I. 联合制贼法的主要流程如下(部分物质已略去): ② __Nacon NaCt ■B 已知:NH,极易溶于水,1体积水可溶解700体积NH. (1)①~③所涉及的操作方法中,包含过滤的是_(填序号)。 (2)该工艺中通常是把氛化与气体1配成溶液,再通入过量的气体2,那么气体2是 (3)爆烧NaHCO:圈体的化学方程式是 高一化学试题 3页,共6贾 Cs 扫描全能王 5亿入那在用日A{ (4)下列关于联合制碱法流程说法正确的是 (填字母). a. CO:可以循环使用 b. 副产物NHC1可用作肥料 c. 溶液B中只含有NH.、CI II. 某小组对Na;CO;和NaHCO;的性质进行如下实验探究 向1.00 mol·L-!Na;CO;溶液和NaHCO;溶液、0.01mol·L-l Na:CO;溶液和NaHCO;溶液中各 滴加1mL0.02mol·L-lCaCl;溶液,观察现象: 序号 实验 实验现象 实验I 2mL0.01 mol·L"!NaCO;溶液 有白色沉淀生成。 __ 实验II 2mL0.01mol· L"!NaHCO:溶液 无明显现象 实验I 2mL.1.00 mol·L-1NaCO;溶液 有白色沉淀生成 实验IV 2mL1.00 mol· L-1NaHCO:溶液 有白色浑浊出现,少量气泡冒出 (5)实验I中产生浑浊的离子方程式是 (6)实验IV中浑浊经检验为CaCO,反应的离子方程式是 15.(14分)氧化锁常用作分析试剂、脱水剂,制锁盐原料以及用于电子、仪表、治金等工业。某实验小 组欲通过重量分析法测定BaCl·2HO中锲元素的含量 。 I. 沉淀剂的配制 用BaSO4重量法测定Ba2*时,一般用稀疏酸作沉淀剂,实验中需用质量分数为98%、密度为 1.84g·cm*的浓疏酸配制100mLImol·L-H:sO.溶液 I置}} (1)上图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是_(填序号),配制上述溶液时还需 用到的玻璃仪器是 ___,该仪器在使用前必须进行的一步操作是__. (2)在配制溶液时,用量简量取浓碗酸的体积为mL(结果保留一位小数): 以下操作 中导致配制碗酸溶液浓度偏低的是(填字母)。 A. 容量瓶使用前未干燥 。 B. 用量简量取浓砚酸时,俯视读数 C. 稀释浓碗酸后,未冷却至室温就直接转利 D. 定容时,蒸水超过刻度线后用胶头滴管吸比 II. 测定BaCh·2HO试样中锁元素的含量 步骤1:称取1.0gBaCl·2HO试样,置于250mL烧杯中:加入约100mL水、3mL2mol·L-l 高一化学试题 第4页,共6贾 C$ 扫描全能王 3亿人郡在用目 _, HCI溶液,揽摔溶解,加热至近沸。另取4mL1mol·L-HSO4溶液于100mL烧杯 中,加30mL.水,加热至近沸,趁热将H.SO.溶液分别逐滴加入到锲盐溶液中,直至 HSO,溶液加完为止. 步骤2:待BaSO.沉淀下沉后,向上层清液中加入1~2滴HSO,溶液,仔细观察沉淀是否完 全。沉淀完全后,盖上表面血,放置过夜陈化。 步骤3:沉淀用倾泻法过滤:用稀疏酸洗浇沉淀3~4次 步骤4:沉淀的灼烧和恒重,将沉淀置于已恒重的瓷堪塌中烘干、炭化、灰化后,在(800士 20)*C的马弗炉中灼烧至重,重复实验2~3次。 (3)溶解BaCh·2HO试样时加入稀盐酸的目的是 (4)若最终产生沉淀的平均质量为0.932g,求BaCh.·2HO中铜元素的含量?(写出计算过程) 16.(19分)氢可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 I. 实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KCIO;和NaC10 潦解度(g/1o0ogH:o) 已知:AgClO:易溶于水:KC1和KClO;的溶解度曲线如图所示。 (1)a中盛放浓盐酸的仪器名称是 (2)d中化学反应的离子方程式是 (3)装置e的作用是. __.可选用试剂_(填标号). A. NaHCO: B. NaC1 C. Ca(OH): D. H-sO (4)结合KCl和KC1O;的溶解度曲线,补充完整获取KClO;晶体的实验方案:反应结束后,将装 置c中试管内溶液移至 干燥,得到KClO;晶体。[实验中必须使用的试剂:稀HNO、AgNO:溶液,冰水] II. 用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率,其他条件相同,NO转化为NO的 转化率随NaC1O溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。 已知:次繁酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式,分别是Cl、ClO和HClO,其含量与pH 的关系如图(c)所示。HClO的氧化性大于C1o” 高一化学试题 第5页,共6贺 Cs 扫描全能王 5亿人那在用日A{ ........ ()o(为somt" (b) Naco(求度为80ommol-L" 1.反应个数为4.度为25%C) 1.反应器个数为4.pH为6) (5)在酸性NaCIO溶液中,HCIO氧化NO生成C1和NO”,其离子方程式为 (6)NaClO溶液的初始pH控制在6左右,其原因是 (7)温度高于25*C,NO去除率下降的原因可能是 17.(14分)铜和FeO:在工农业生产中用途广泛,用黄铜矿(主要成分为CuPeS2,其中Cu为十2价、 Fe为十2价)制取铜和FeO;的工艺流程如图所示. n_ 气 培境o 1_炮 ■浪C Hs 已知:PeS+2HCl-PeCh+Hs f、2Pe(OHD: 高.FeO:+3HC (1)高温培烧时发生的反应是CuFeS:十O. 离温.sO:+FeS十Cu,该反应中,氧化剂 是___:0.5molO:参加反应时,反应中转移电子___mol。 (2)Cl具有较强的氧化性,Fe2*具有较强的还原性,写出向滤液A中通入氧气的离子方程 式 (3)向溶液B中通入NH;后发生反应的离子方程式为 (4)工业上用生物法处理HS的原理为(孩杆菌作催化剂) H$+Fe(SO)-s!+2FeSO+HSO.: 4FeSO+O+2HSO.-2Fe(SOa;+2HC 一进行 2025303540C 由图甲和图乙判断使用碗杆葡的最佳条件为 反应温度过高,反应速率下降,其原因是 高一化学试题 第6页,共6贾 C$ 扫描全能王 3亿人郡在用目