第二单元 溶液组成的定量研究 第1课时（教学课件） 化学苏教版2019必修第一册

专题2 研究物质的基本方法 第二单元　 溶液组成的定量研究 第1课时 物质的量浓度 苏教版2019必修第一册 配制一定物质的量浓度的溶液 2 物质的量浓度 1 知识导航 知识导航 明·学习目标 2.认识容量瓶的结构和使用方法。 1.理解物质的量浓度的基本概念。 3.掌握一定物质的量浓度的配制方法，了解操作要点。 引·新课导入 1.初中是如何表示溶液的浓度的？ 2.如何计算？ 溶质的质量分数= ×100% 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 科学研究和化工生产中，人们经常在溶液中进行制备、检验和分析等，这时往往需要知道一定质量溶液中所含溶质的质量，即初中已学的溶质的质量分数。此外，还常用一定体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，即溶质的物质的量浓度。 01 物质的量浓度 探·知识奥秘 1.物质的量浓度的基本概念 一、物质的量浓度 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 定义 cB 符号 常用单位 mol/L（或 mol·L-1） cB= nB V溶液 表达式 “2mol/LNaCl溶液”的含义是什么？ 2molNaCl溶于水，配成1L的溶液 从某溶液中取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量，因所取溶液体积的不同而不同。 探·知识奥秘 一、物质的量浓度 2.溶质的质量分数与物质的量浓度 ①溶质质量分数概念:以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成 的物理量,一般用百分数表示。 ②溶质质量分数表达式: 。 ③溶质质量分数与物质的量浓度的关系： :摩尔质量,单位:; :密度,单位: 。 探·知识奥秘 3.物质的量浓度的计算 一、物质的量浓度 将53.0g Na2CO3溶解在水中，配成500 mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ n(Na2CO3)= 答：所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.00 mol·L-1 。 1．将1mol Na2SO4溶于水配成1L溶液，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为(单位为mol/L)（ ） A.2 B.1 C.0.5 D.0.25 析·典型范例 B 2.在100mL 0.1mol/L NaOH溶液中，所含NaOH的质量是 （ ） A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g 析·典型范例 C 析·典型范例 3. 10mol HCl溶于水能配成_____L 2mol/L的盐酸溶液。 4.若要配制2mol/L的盐酸溶液500mL，需要标准状况下HCl ______L。 5 22.4 析·典型范例 5.已知某饱和溶液的体积为，密度为 ，溶质质量分数 为，物质的量浓度为，溶液中含有的质量为 。 （1）用、 表示溶质的物质的量浓度：________________。 （2）用、 表示溶质的物质的量浓度：________________。 02 配制一定物质的量浓度的溶液 探·知识奥秘 1.配制一定物质的量浓度的溶液所需主要仪器 二、配制一定物质的量浓度的溶液 现要配制100 mL 0.100 mol·L-1Na2CO3溶液，该如何配制？ ①容量瓶的结构 形状: 细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造: 瓶上标有容积、温度， 颈部标有刻度线； 规格：100mL，250mL，500mL，1000mL； 探·知识奥秘 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1.配制一定物质的量浓度的溶液所需主要仪器 ②容量瓶的使用 在使用前首先要检查是否漏水,检查合格后,用蒸馏水洗涤干净。 探·知识奥秘 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1.配制一定物质的量浓度的溶液所需主要仪器 ②容量瓶的使用 在使用前首先要检查是否漏水,检查合格后,用蒸馏水洗涤干净。 使用容量瓶“五不”: ①不溶解固体; ②不稀释浓溶液; ③不加热; ④不作反应容器; ⑤不长期贮存溶液。 探·知识奥秘 二、配制一定物质的量浓度的溶液 2.配制一定物质的量浓度的溶液 配制100 mL 0.100 mol·L-1Na2CO3溶液，需要的实验仪器有： 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。 【注意】选用容量瓶时，必须说明容量瓶的规格；配制溶液时，要选用和所配溶液体积相等的容量瓶进行配液，若没有匹配的容量瓶，则应选择体积稍大的容量瓶。 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为： 计算→称量（或量取）→溶解→转移→定容→摇匀→装瓶贴签。 探·知识奥秘 二、配制一定物质的量浓度的溶液 2.配制一定物质的量浓度的溶液步骤 1.1g Na2CO3 (1)计算 (2)称量 (3)溶解 （4）转移 (5)洗涤 (6)定容 (7)摇匀 (8)装瓶 探·知识奥秘 二、配制一定物质的量浓度的溶液 3.配制一定物质的量浓度的溶液误差分析 在配制溶液过程中，有时由于不规范操作或失误导致所配制溶液的物质的量浓度偏高或偏低，造成误差。 例：若没有将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液一并注入容量瓶中，会造成溶液浓度偏高还是偏低呢？ 误差分析原理： 探·知识奥秘 二、配制一定物质的量浓度的溶液 3.配制一定物质的量浓度的溶液误差分析 称量时左盘高,右盘低 称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘 ①称量或量取时产生误差 n↓ c↓ n↓ c↓ 关键：找出受影响的量 ②溶解、转移、洗涤产生误差 未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 洗涤液未转入容量瓶中而倒掉 溶解过程中有少量液体溅出烧杯 n↓ c↓ n↓ c↓ n↓ c↓ 探·知识奥秘 二、配制一定物质的量浓度的溶液 3.配制一定物质的量浓度的溶液误差分析 定容时俯视刻度 定容时液面低于刻度线 未等溶液冷却就定容 定容时仰视刻度 定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 摇匀后发现液面低于刻度再加水 V↑ c↓ V↓ c↑ V↓ c↑ V↓ c↑ n↓ c↓ V↑ c↓ ③定容产生误差 关键：找出受影响的量 探·知识奥秘 二、配制一定物质的量浓度的溶液 3.配制一定物质的量浓度的溶液误差分析 图1所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2所配溶液体积偏小，浓度偏大。 ④读数产生误差 关键：找出受影响的量 析·典型范例 1.配制 溶液操作如下。下列不正确的是( ) A.操作1前称取的质量为 B.操作2前 溶液需恢复至室温 C.若操作4俯视刻度线定容，则所配溶液的浓度偏大 D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 D 析·典型范例 1.配制 溶液操作如下。下列不正确的是( ) A.操作1前称取的质量为 B.操作2前 溶液需恢复至室温 C.若操作4俯视刻度线定容，则所配溶液的浓度偏大 D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 D 析·典型范例 2.实验室需要配制 溶液。按下列操作步骤填 上适当的文字，以使整个操作完整。 （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平（带砝码、最小砝 码为 ）、药匙、烧杯、_______________、__________、________以及 等质量的两片同种纸片。 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 （2）计算。配制该溶液需取晶体的质量为_____ 。 14.6 （3）称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线 标出游码左边缘所处的位置： 析·典型范例 ②称量过程中 晶体应放于天平的______（填“左盘”或“右盘”）。 左盘 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 ④溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_______________ _________。 ⑤转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯内壁和玻 璃棒 次，目的是____________________________。 ⑥定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_________处，改用______ _____加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 搅拌，加速溶解 保证溶质全部转移至容量瓶中 胶头滴管 物质的量浓度 物质的量浓度 配制一定物质的量浓度的溶液 误差分析 理·核心要点 基本概念 溶质质量分数与物质的量浓度 物质的量浓度计算 所需主要仪器 配制步骤 练·技能实战 1.从改变溶质物质的量的角度分析产生的误差（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ①配制的溶液，用托盘天平称取 固体：______。 ②配制的硫酸铜溶液，用托盘天平称取 胆矾： ______。 偏小 偏小 ③配制溶液，用托盘天平称量 时，托盘天平的两个托盘上放 两张质量相等的纸片，其他操作均正确：______。 偏小 练·技能实战 1.从改变溶质物质的量的角度分析产生的误差（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ①配制的溶液，用托盘天平称取 固体：______。 ②配制的硫酸铜溶液，用托盘天平称取 胆矾： ______。 偏小 偏小 ③配制溶液，用托盘天平称量 时，托盘天平的两个托盘上放 两张质量相等的纸片，其他操作均正确：______。 偏小 练·技能实战 ④配制一定物质的量浓度的溶液，需称量溶质 ，称量时物码放 置颠倒：______。 偏小 ⑤配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： ______。 ⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： _______。 ⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：______。 偏大 偏小 偏小 练·技能实战 2.从改变溶液体积的角度分析产生的误差（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ①配制溶液时，将称量好的 固体放入小烧杯中溶解，未经冷 却立即转移到容量瓶中并定容：______。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：______。 ③定容时仰视刻度线：______。 ④定容摇匀后少量溶液外流：________。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 偏大 偏小 偏小 无影响 无影响 感谢 您的聆听 THANKS 苏教版2019必修第一册 $$null