3.1硫及其重要化合物-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（沪科版2020必修第一册）

3.1硫及其重要化合物 题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】黑火药中的硫磺 1 【题型二】二氧化硫的性质 3 【题型三】浓硫酸的性质 6 【题型四】几种重要的硫酸盐 9 二、分阶培优练 11 【题型一】黑火药中的硫磺 【典例分析】下列关于硫的说法正确的是 A．硫元素在自然界中只有游离态 B．硫是一种淡黄色易溶于水的固体 C．硫与铁铜反应生成 FeS、CuS D．单质硫既有氧化性又有还原性 【答案】D 【详解】A．硫元素化学性质活泼，在自然界中主要以化合态形式存在，故A错误； B．硫单质为淡黄色固体，不溶于水，易溶于某些有机溶剂，故B错误； C．硫与Fe、Cu在加热下发生反应，、，故C错误； D．硫元素化合价在-2价到+6价之间，硫单质化合价既可以升高也可以降低，所以具有氧化性和还原性，故D正确； 故选D。 【提分秘籍】 基本规律： 1．黑火药 (1)黑火药是我国值得骄傲的四大发明之一。把木炭粉、硫磺粉和硝酸钾按一定的比例混合，就可以制得黑火药。 (2)火药爆炸原理：点燃火药后，混合物发生迅猛的氧化还原反应，放出大量的热量并生成大量气体。气体体积急剧扩大，发生爆炸。其反应的化学方程式为： 2e S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2↑+ N2↑ 10e 2．硫的性质 (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：H2、Na2、Fe O2、O、O。 (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。 【知识拓展】：3．硫化氢的化学性质 (1)热稳定性 硫化氢在较高温度时易分解成氢气和硫。 H2SH2 + S↓ (2)还原性 硫化氢中的硫显-2价，在化学反应中容易失去电子，故硫化氢的还原性较强。硫化氢显示还原性的几个典型反应为： 2H2S + O22S↓+ 2H2O(H2S在空气中不完全燃烧) 2H2S + 3O22SO2 + 2H2O(H2S在空气中完全燃烧，并伴有淡蓝色火焰) 【变式演练】 1．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为，下列说法正确的是 A．反应中只有S元素被还原 B．每生成转移电子数目为 C．是还原产物 D．黑火药在空气中燃烧时不可能生成和 【答案】B 【详解】A．该反应中，N和S元素化合价均降低，均被还原，故A错误； B．该反应中生成1mol氮气时转移12mol电子，生成物质的量为，转移1.2mol电子，则转移电子数目为，故B正确； C．该反应中碳元素化合价由0价升高到+4价，被氧化，C是还原剂，是氧化产物，故C错误； D．黑火药成分中含有S和N元素，在空气中燃烧时与氧气反应可能生成和，故D错误； 故选B。 2．下列反应的化学方程式正确且硫单质作氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．S的氧化性弱，铜和S反应生成Cu2S，故A错误；     B．反应中S元素化合价降低，S作氧化剂，故选B； C．反应中S元素化合价升高，S是氧化产物，故C错误； D．反应中S元素化合价升高，S是还原剂，故D错误； 选B。 3．下列关于硫的说法正确的是 A．硫是一种黄色或淡黄色的不溶于水的固体 B．1mol硫原子参加反应时一定转移2NA个电子 C．硫与非金属反应均作还原剂 D．1.6g硫与5.6g铁反应能得到7.2g纯净硫化物 【答案】A 【详解】A．硫的物理性质是一种淡黄色的不溶于水的固体物质，A正确； B．在反应中，1mol硫原子参加反应时转移4NA个电子，B错误； C．S与H2反应时，S的化合价由0价变为-2价，化合价降低作氧化剂，C错误； D．S的氧化性较弱，Fe与S反应的方程式，1.6g硫与2.8gFe反应生成4.4gFeS，故1.6g硫与5.6g铁反应，最终得到4.4gFeS和2.8gFe的混合物，D错误； 故选A。 【题型二】二氧化硫的性质 【典例分析】下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 A．实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应 C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D．二氧化硫能使品红溶液褪色，说明它具有氧化性 【答案】D 【详解】A．二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应，实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，A正确； B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应生成了酸性物质亚硫酸，B正确； C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性被高锰酸钾氧化为硫酸根离子，C正确； D．二氧化硫能漂白某些物质，其能使品红溶液褪色，说明它具有漂白性不是氧化性，D错误； 故选D。 【提分秘籍】 基本规律： 1．SO2的化学性质 (1) SO2与水反应：SO2 + H2O⇌H2SO3 【注意】亚硫酸(H2SO3)是一种弱酸，不稳定，易分解。SO2是H2SO3的酸酐，为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：SO2除与H2O反应外，还与酸碱指示剂、碱性氧化物、碱及某些盐反应。 SO2 + CaO = CaSO3 SO2 + 2NaOH(过量) = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH(少量) = NaHSO3 SO2 + Na2SO3 +H2O = 2 NaHSO3与CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3相似 (2) SO2的氧化性与还原性： 二氧化硫中硫元素的化合价处于+4价，为中间价态，在反应中即可作氧化剂，也可作还原剂： ①氧化性：SO2 + 2H2S3S↓+ H2O ②还原性：2SO2 + O2⇌2SO3 2．SO2的用途 (1)作漂白剂和去污剂。工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝、草编制品等； (2)制SO3的主要原料； (3)杀菌消毒； (4)作食物和干果的防腐剂。 【变式演练】 1．关于气体SO2的性质，下列推测不合理的是 A．是一种酸性氧化物 B．密度比空气大 C．具有还原性 D．不具有氧化性 【答案】D 【详解】A．SO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，A推测合理； B．二氧化硫的相对分子质量64，比空气的平均相对分子质量29大，故密度比空气大，B推测合理； C．SO2中S为+4价，其最高价为+6价，故具有还原性，C推测合理； D．SO2中S为+4价，其最低价为-2价，故具有氧化性，D推测不合理； 故答案为D。 2．利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是 A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色 B．能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物 C．FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性 D．足量碱石灰的作用是尾气处理，防治空气污染 【答案】C 【详解】A．SO2具有漂白性，能够使某些有色物质如可以使品红溶液褪色，但产生的无色物质不稳定，受热分解，SO2气体逸出，物质恢复原来的颜色，因此加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色，A正确； B．SO2能与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，因此SO2属于酸性氧化物，B正确； C．SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液黄色变浅是由于发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++，该反应体现了SO2的还原性，C错误； D．足量碱石灰的作用是吸收多余的二氧化硫，防治空气污染，D正确； 故合理选项是C。 3．双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2 B．过程Ⅱ中O2的作用是氧化剂 C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化 D．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 【答案】C 【分析】过程Ⅰ中，SO2被NaOH溶液吸收，生成Na2SO3等；过程Ⅱ中，Na2SO3与Ca(OH)2、O2作用生成CaSO4和NaOH。 【详解】A．整个流程中，出现的碱为NaOH和Ca(OH)2，则双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2，A正确； B．过程Ⅱ中，被氧化为，则O2的作用是氧化剂，B正确； C．脱除过程中，过程Ⅰ中硫元素化合价未变，过程Ⅱ中硫元素的化合价升高，C不正确； D．脱除SO2的过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ生成NaOH，则NaOH可以循环利用，D正确； 故选C。 【题型三】浓硫酸的性质 【典例分析】下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下能使铁铝等金属钝化 C．浓硫酸具有脱水性，能干燥氢气、氧气等气体 D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应，放出二氧化硫气体 【答案】B 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，在常温下能使铁铝等金属钝化，B正确； C．浓硫酸具有吸水性，能干燥氢气、氧气等气体，C错误； D．浓硫酸在常温下与铜片不反应，加热才能放出二氧化硫气体，D错误； 故选B。 【提分秘籍】 基本规律： 1．浓硫酸的三大特性 (1)吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。 【注意】浓H2SO4只能作与之不反应气体的干燥剂。根据浓H2SO4的性质：酸性及强氧化性，浓硫酸只能干燥酸性、中性且无强还原性的气体，如Cl2、HCl、SO2、O2、N2、CO2、CO、H2等；不能干燥碱性或强还原性气体，如NH3、H2S、HI、HBr等。 (2)脱水性 浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖、纸张、棉布、木条等有机物中的氢和氧。 (3)强氧化性 C + 2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+ 2H2O Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+2H2O 【注意】条件不同，反应产物也不同。例如在加热条件下，浓硫酸能跟大多数金属起反应，生成相应的硫酸盐、二氧化硫和水。在常温下，浓硫酸跟某些金属（如铁、铝）接触时，能够在金属表面生成一层致密的氧化物，从而阻止内部金属继续跟浓硫酸发生反应。这种现象称为“钝化”。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。 2．浓硫酸的用途 (1)硫酸是最重要的化工原料之一，它具有较高的沸点，用浓硫酸能制得低沸点的盐酸、氢氟酸等 。 NaCl + H2SO4（浓）NaHSO4 + HCl↑ CaF2+ H2SO4（浓）CaSO4 + 2HF↑ (2)在化肥生产上，硫酸主要用来制造磷肥； (3)在日用化工生产中，硫酸常用于合成洗涤剂； (4)硫酸还用来制备各种药物、农药、染料和精炼石油等。 【变式演练】 1．用25 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中的浓度为3 mol·L－1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为 A．0.5 mol·L－1 B．1.6 mol·L－1 C．1.8 mol·L－1 D．3 mol·L－1 【答案】B 【详解】反应前n(H2SO4)=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，n()=0.46mol，反应后n()=3mol/L×0.1L=0.3mol，则减少的n()=0.46mol-0.3mol=0.16mol，所以生成二氧化硫为0.16mol，由Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+ SO2↑，可知n(CuSO4)= 0.16mol，则c(CuSO4)= = 1.6 mol/L； 故选B。 2．以黄铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．黄铁矿煅烧时中、元素均被氧化 B．尾气中含有硫的氧化物，不能直接排放 C．若完全转化为硫酸，理论上至少需要的 D．将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加溶液显红色，证明烧渣中含 【答案】D 【分析】黄铁矿在空气中灼烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫发生氧化反应生成三氧化硫，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到硫酸。 【详解】A．黄铁矿煅烧时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫， 、元素化合价均升高，均均被氧化，故A正确； B．尾气中含有硫的氧化物，不能直接排放，防止污染空气，故B正确； C．若FeS2完全转化为硫酸，Fe元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由-1升高为+6，转移15mol电子，理论上至少需要的物质的量为，故C正确； D．将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+，由于硝酸具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子。故不能证明烧渣中含，D错误； 答案选D。 3．某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与蔗糖(C12H22O11)反应的产物，下列说法正确的是 A．若乙和丁处溶液褪色，均可说明SO2具有漂白性 B．若丙处生成淡黄色沉淀，则说明SO2具有还原性 C．若戊处品红溶液无明显现象，己处溶液变浑浊，则说明有CO2生成 D．若甲处蔗糖由白色变为黄色，最后呈黑色，则说明浓硫酸有吸水性 【答案】C 【分析】浓硫酸和蔗糖反应产生SO2、CO2，即甲装置产生的气体为SO2、CO2，SO2具有漂白性，可以用乙装置中的品红溶液进行检验，SO2具有氧化性，可以与H2S溶液反应产生黄色沉淀，SO2具有还原性，可以使酸性刚锰酸钾溶液褪色，戊装置中的品红溶液可以检验SO2是否除尽，己中澄清石灰水用于检验CO2。 【详解】A．丁处酸性刚锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，A错误； B．丙处生成淡黄色沉淀，则说明SO2与H2S反应产生S单质，说明SO2具有氧化性，B错误； C．戊处品红溶液无明显现象，说明SO2已经除尽，己处溶液变浑浊，则说明有CO2生成，C正确； D．甲处蔗糖由白色变为黄色，最后呈黑色，说明浓硫酸使蔗糖碳化，则说明浓硫酸有脱水性，D错误； 故答案选C。 【题型四】几种重要的硫酸盐 【典例分析】16．下列实验能证明溶液中一定含有的是 A．某溶液加入溶液，产生白色沉淀 B．某溶液加入盐酸酸化，再加入溶液有白色沉淀产生 C．某溶液加入硝酸酸化，再加入溶液有白色沉淀产生 D．某溶液加入溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 【答案】B 【详解】A．能和氯化钡溶液产生白色沉淀的离子有Ag+、亚硫酸根、硫酸根、碳酸根等，故A错误； B．先加盐酸酸化，能排除Ag+、亚硫酸根、碳酸根的干扰，再加氯化钡溶液产生白色沉淀说明含有硫酸根离子，故B正确； C．硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，所以不能确定原溶液中含有硫酸根离子，故C错误； D．能和氯化钡溶液产生不溶于稀盐酸白色沉淀的离子有Ag+、硫酸根等，故D错误； 故选B。 【提分秘籍】 基本规律： 1．几种重要的硫酸盐 硫酸盐 结晶水合物 俗名 主要用途 BaSO4 无 重晶石 作白色颜料、“钡餐” CaSO4 CaSO4·2H2O 2 CaSO4·H2O 生石膏（石膏） 熟石膏 制粉笔、模型、雕像、石膏绷带，水泥生产 CaSO4·2H2O = 2CaSO4·H2O+3H2O CuSO4 CuSO4·5H2O 蓝矾、胆矾 制农药、电镀液、检验酒精中是否含有少量水、制备各种含铜化合物 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 净水剂 2．硫酸根离子的检验方法 (1)原理：利用Ba2+ + SO42- = BaSO4↓(白色)，BaSO4具有不溶于盐酸、硝酸的特性。 (2)试剂：可溶性钡盐BaCl2或Ba(NO3)2；或Ba(OH)2溶液；盐酸或稀硝酸。 (3)步骤： 上述检验过程中先加入盐酸酸化的目的是排除SO、CO、Ag＋等离子的干扰。 【变式演练】 1．下列关于的检验方法正确的是 A．先加稀盐酸，再加BaCl2溶液 B．先加BaCl2溶液，再加稀盐酸 C．加入BaCl2溶液与稀盐酸的混合溶液 D．先加稀硝酸，再加Ba(NO3)2溶液 【答案】A 【详解】A．先加稀盐酸，无明显现象，可排除碳酸根离子、银离子的影响，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，故A正确； B．氯离子和银离子结合成氯化银沉淀，先加BaCl2溶液，再加稀盐酸，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，该沉淀也可能是氯化银，故B错误； C．氯离子和银离子结合成氯化银沉淀，加入BaCl2和盐酸的混合溶液，有白色沉淀产生，该沉淀也可能是氯化银，故C错误； D．亚硫酸根离子与稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸根离子，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是硫酸钡，原溶液可能含，故D错误； 故选：A。 2．硫酸盐种类繁多，用途广泛。关于部分硫酸盐的叙述错误的是 A．硫酸钙常以石膏形式存在，建筑上用来调节水泥硬化速率 B．硫酸钡以重晶石形式存在，医疗上用作X射线检查的内服试剂 C．无水硫酸铜俗称胆矾，可以与石灰乳混合制作农药——波尔多液 D．芒硝(Na2SO4•10H2O)入药可用于治疗实热积滞、腹满胀痛 【答案】C 【详解】A．硫酸钙的化学式为CaSO4，硫酸钙常以石膏(CaSO4·2H2O)形式存在，建筑上用来调节水泥硬化速率，A正确； B．硫酸钡以重晶石形式存在，不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此医疗上用作X射线检查的内服试剂，B正确； C．无水硫酸铜没有俗称，胆矾是五水硫酸铜的俗称，胆矾可以与石灰乳混合制作农药——波尔多液，C错误； D．芒硝的化学式为Na2SO4•10H2O，医药上入药可用于治疗实热积滞、腹满胀痛等疾病，D正确； 故选C。 3．下列性质叙述正确的是 A．“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO3 B．浓硫酸加热时与碳反应体现强氧化性和酸性 C．浓硫酸与氯化钠固体反应制得HCl，体现浓硫酸的难挥发性 D．向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定含有SO 【答案】C 【详解】A．“钡餐”的主要成分是BaSO4，故A项错误； B．浓硫酸加热时与碳反应体现强氧化性，故B项错误； C．由于浓硫酸的难挥发性，可以通过浓硫酸与氯化钠固体反应制得HCl，故C项正确； D．由于AgCl也是不溶于硝酸的白色沉淀，且BaSO3能被稀硝酸氧化为BaSO4，故向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中不一定含有，也可能含有Ag+或者，故D项错误； 故答案选C。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢(即硫磺)能化银铜铁”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是 A．可燃物 B．助燃物 C．氧化剂 D．还原剂 【答案】C 【详解】S单质具有氧化性，能将金属氧化为低价，将Ag、Fe氧化为+1、+2，转化为Ag2S、FeS，其自身化合价降低，所以硫磺是氧化剂，故答案选C。 2．将分别通入下列4种溶液中，其中体现氧化性的是 A 紫色石蕊溶液 变红 B 溶液 析出淡黄色固体 C 酸性溶液 褪色 D 品红溶液 褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．使紫色石蕊溶液变红，体现其酸性，故A不符合题意； B．与溶液反应生成S和水，反应过程中中S元素的化合价降低，体现氧化性，故B符合题意； C．可被酸性溶液氧化，溶液褪色，体现的还原性，故C不符合题意； D．使品红溶液褪色，体现其漂白性，故D不符合题意； 故选B。 3．下列关于的叙述中正确的是 A．是无色无味的气体 B．不能与溶液发生反应 C．可以使品红溶液褪色 D．不溶于水 【答案】C 【详解】A．SO2为无色有刺激性气味的有毒气体，故A错误； B．SO2是酸性氧化物，可以与NaOH反应能生成Na2SO3和水，故B错误； C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故 C正确； D．易溶于水且能与水反应生成亚硫酸，故D错误； 故选C。 4．向蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，有黑色物质产生，这表明浓硫酸具有 A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 D．强氧化性 【答案】B 【详解】向蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，产生黑色物质，即有C生成，体现了浓硫酸的脱水性； 故选B。 5．按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法错误的是 A．在I和Ⅳ的试管中，溶液都会出现浑浊现象 B．撤掉水浴，重做实验，Ⅱ中品红溶液红色褪去时间延长 C．具有漂白性，Ⅲ中石蕊溶液褪色 D．V中产生白色沉淀，其成分为 【答案】C 【详解】A．试管Ⅰ中发生反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，试管Ⅳ中发生反应5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，在Ⅰ和Ⅳ的试管中都有单质硫生成﹐溶液都会出现浑浊现象，A项正确； B．撤掉水浴﹐温度降低，反应速率减慢﹐Ⅱ中品红溶液红色褪去变慢，B项正确； C．SO2不能漂白石蕊指示剂，C项错误； D．V中产生白色沉淀，反应过程中SO2体现了还原性，生成CaSO4，D项正确； 故选C。 6．下列关于单质硫及的说法中，正确的是 A．与溶液反应生成 B．可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫 C．硫跟铁单质反应生成硫化铁 D．有毒，不能用作食品添加剂 【答案】B 【详解】A．与溶液反应生成亚硫酸钠而非硫酸钠，A错误； B．单质硫能溶于溶液中、硫能和氢氧化钠溶液反应，故残留在试管内壁上的硫可用除去，B正确； C．硫跟铁单质反应生成硫化亚铁，C错误；   D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，D错误； 故选B。 7．硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象，其中蔗糖变黑体现了浓硫酸的 A．强氧化性 B．吸水性 C．脱水性 D．难挥发性 【答案】C 【详解】浓硫酸具有脱水性，可将有机物中的氢氧原子以2：1脱去，向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明蔗糖被碳化，体现了浓硫酸的脱水性，故选：C。 8．下图是腐蚀类物质的运输用标识。下列物质在运输过程中需要贴有该标识的是 A．浓硫酸 B．食盐 C．小苏打 D．液氧 【答案】A 【详解】图示标签为腐蚀品标签，应贴在运输腐蚀品的车上，选项给出的4种化学品中只有浓硫酸具有腐蚀性，故答案选A。 9．某溶液中可能含有的阴离子有、、Cl-等。为了检验其中是否含有，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．硫酸钠溶液 【答案】A 【详解】硫酸根离子的检验原理：，先加入稀盐酸酸化，没有沉淀产生，然后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明有硫酸根离子，加稀盐酸酸化可以排除的干扰，因为BaCO3也是一种不溶于水但能够与稀盐酸反应的白色沉淀； 故选A。 10．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系不正确的是 A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(吸水性) B．浓硫酸在加热条件下与铜反应(强酸性) C．浓硫酸不可用来干燥硫化氢(强氧化性) D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(脱水性) 【答案】B 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，为难挥发性酸，故A正确； B．浓硫酸具有强氧化性，则在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，故B错误； C．浓硫酸具有强氧化性，能与硫化氢气体发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，因此浓硫酸不可用来干燥硫化氢，故C正确； D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是浓硫酸使纸中H、O元素以水的形式脱出，体现脱水性，故D正确； 故选B。 培优第二阶——能力提升练 11．二氧化硫会与大气中的氨作用形成雾霾，转化过程如图所示，下列说法错误的是 A．为酸性氧化物 B．转化为，需加入氧化剂 C．上述反应中，只有1个氧化还原反应 D．减少的排放，有利于减少雾霾 【答案】B 【分析】雾霾的形成过程为二氧化硫与氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氨气反应生成硫酸铵，硫酸铵固体颗粒扩散到空气中形成雾霾。 【详解】A．三氧化硫是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故A正确； B．三氧化硫转化为硫酸根离子时，没有元素发生化合价变化，不需要加入氧化剂，故B错误； C．由分析可知，上述反应中，只有反应①中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确； D．由分析可知，减少二氧化硫的排放，可以减少硫酸铵的生成，有利于减少雾霾，故D正确； 故选B。 12．下列四种溶液中，一定存在的是 A．向甲溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀，再加入硝酸沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，无白色沉淀生成，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，无白色沉淀生成，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 【答案】C 【详解】A．向甲溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，甲溶液中不一定含有，可能有Ag+、、等的干扰，A不符合题意； B．由于硝酸能将氧化成，故向乙溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀，再加入硝酸沉淀不溶解，不能说明溶液中一定含有，B不符合题意； C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，可以排除Ag+、、等的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含有，C符合题意； D．由于硝酸能将氧化成，故向丁溶液中加入硝酸使之酸化，无白色沉淀生成，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，不能说明溶液中一定含有，D不符合题意； 故答案为C。 13．蔗糖与浓硫酸发生作用的主要过程和现象如图所示，下列说法不正确的是 A．在进行该实验时，需要全程佩戴护目镜 B．浓硫酸滴入蔗糖后，需要用玻璃棒不断搅拌 C．白色固体变黑色，主要体现了浓硫酸的酸性 D．固体膨胀变大，说明实验中有大量气体产生 【答案】C 【详解】A．浓硫酸脱水过程中产生大量的热，且生成SO2，需要全程佩戴护目镜，故A正确； B．浓硫酸滴入蔗糖后，产生大量热，故需要用玻璃棒不断搅拌，故B正确； C．浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2：1比例以H2O的形成脱除，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，故C错误； D．浓硫酸脱水过程中产生大量的热，会发生反应：C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生的大量气体，使固体体积膨胀，故D正确； 故答案选C。 14．下列溶液或用品，不能区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A．①⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤ 【答案】A 【详解】①SO2和CO2都属于酸性氧化物，与澄清石灰水反应分别生成CaSO3和CaCO3白色沉淀，故不能使用澄清石灰水区别； ②SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质硫（有淡黄色沉淀生成），CO2没有这样的性质，故可以使用H2S溶液区别； ③SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2没有还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故可以使用酸性KMnO4溶液区别； ④SO2具有还原性，能和溴发生氧化还原反应使溴水溶液褪色，CO2没有还原性，不能使溴水溶液褪色，故可以使用溴水溶液区别； ⑤SO2和CO2都属于酸性氧化物，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故不能使用湿润的蓝色石蕊试纸区别； 故选A。 15．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的 ①沾有浓硫酸的木棒会变黑；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动；③将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小；④稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 【答案】B 【详解】①沾有浓硫酸的木棒会变黑，是因为浓硫酸有脱水性，能使木材、纸张等炭化，故①说法正确； ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，是因为氯化氢气体逸散到空气中，和空气中的水蒸气结合产生了白雾，即是氯化氢分子向空气中运动的过程，所以该现象也能说明分子是运动的，故②说法正确； ③浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以溶液的质量会增加；而浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶液中的溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶液质量减小；故③说法错误； ④稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故④说法正确； 综上所述，正确的有①②④，故选B。 16．化学无处不在。作为葡萄酒中的食品添加剂，下列对其作用的分析错误的是 A．作杀菌剂，消杀酒中的细菌 B．作还原剂，防止酒中一些成分被氧化 C．作漂白剂，使葡萄酒更清纯 D．作抗氧化剂，保持酒的天然果香味 【答案】C 【详解】A．酿酒过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，二氧化硫具有杀菌作用，所以添加适量二氧化硫可起到防腐和杀菌的作用，A正确；     B．二氧化硫具有还原性，作还原剂，防止酒中一些成分被氧化，故B正确； C．二氧化硫在葡萄酒中主要起到杀菌，抗氧化作用，不起漂白作用，故C错误；     D．二氧化硫有还原性、具有抗氧化的作用，有利于保持葡萄酒的天然果香味，D正确； 选C。 17．下列关于硫的化合物说法正确的是 A．SO2能使品红、溴水等物质褪色，体现了漂白性 B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应 C．浓硫酸能干燥H2S、SO2等气体，体现了浓硫酸的吸水性 D．在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 【答案】D 【详解】A．二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应，品红褪色是漂白性，故A错误； B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸发生钝化，在表面生成一薄层致密氧化物薄膜，发生了化学反应，故B错误； C．浓硫酸能干燥 SO2气体，体现了浓硫酸的吸水性，H2S能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥H2S，故C错误； D．硫化氢水溶液有还原性，易被空气中氧气氧化，生成硫单质，暴露在空气中，产生浑浊的现象，故D正确； 答案选D。 18．实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A．装置C中产生黄色的沉淀，体现了的氧化性 B．装置B和装置D中溶液均褪色，体现了的漂白性 C．装置A中的导管a插入浓硫酸中，可平衡气压，防止出现倒吸 D．装置E的作用是吸收未反应的，防止污染空气 【答案】B 【分析】A制备二氧化硫，B验证二氧化硫的还原性，C验证二氧化硫的氧化性，D验证二氧化硫的漂白性，E吸收二氧化硫，防止污染。 【详解】A．装置C中二氧化硫和H2S反应生成S沉淀，二氧化硫中S元素化合价降低，SO2作氧化剂，体现了SO2的氧化性，A正确； B．装置B中的酸性KMnO4溶液褪色，可验证SO2的还原性，B错误； C．实验时将导管a插入浓硫酸中，平衡气压，可防止装置B中的溶液倒吸，C正确； D．二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，装置E的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气，D正确； 故选B。 19．二氧化硫会与大气中的氨作用形成雾霾，转化过程如图所示，下列说法错误的是 雾霾 A．为酸性氧化物 B．转化为，S失去电子 C．上述反应中，只有1个氧化还原反应 D．减少的排放，有利于减少雾霾 【答案】B 【分析】雾霾的形成过程为二氧化硫与氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氨气反应生成硫酸铵，硫酸铵固体颗粒扩散到空气中形成雾霾。 【详解】A．三氧化硫是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故A正确； B．转化为的过程中S元素化合价未发生变化，S没有失去电子，故B错误； C．由分析可知，上述反应中，只有反应①中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确； D．由分析可知，减少二氧化硫的排放，可以减少硫酸铵的生成，有利于减少雾霾，故D正确； 故选B。 20．将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是 A． B．S C． D． 【答案】A 【详解】酸性溶液具有强氧化性，具有较还原性，将通入酸性溶液中，发生氧化还原反应，被氧化，其中硫元素化合价由+4价升高，S、、中硫元素化合价分别为0价、-2价、+4价，中硫元素化合价为+6价，+6价高于+4价，故答案为：A。 培优第三阶——培优拔尖练 21．下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置(a~d均为浸有相应试液的棉花)。下列分析不正确的是 A．①反应体现的酸性与氧化性 B．可观察到a处变红，b、c处均褪色 C．若浓硫酸为0.1mol，产生的 D．为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 【答案】D 【分析】如图，浓硫酸在和铜在加热条件下发生，生成的气体经过紫色石蕊的湿棉花，因为是酸锌氧化物，使a处的紫色石蕊的湿棉花变红，具有漂白性，能使b处品红的湿棉花褪色，具有还原性，能与高锰酸钾发生氧化还原反应，使c处的KMnO4的湿棉花褪色，最后对环境造成污染，不能直接排放，用安全气球将其收集，据此回答。 【详解】A．①反应中的反应为，体现的酸性与氧化性，A正确； B．由分析知，可观察到a处变红，b、c处均褪色，B正确； C．由于在中，随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不发生反应，故浓硫酸为0.1mol，产生的，C正确； D．①中还含有浓硫酸，不能向①中加水，应将①中反应后的溶液加入到水中，D错误； 故选D。 22．下列有关浓硫酸的叙述正确的种类选项是 ①浓硫酸使蔗糖炭化，在反应中只体现脱水性 ②浓硫酸使胆矾由蓝色变为无色，体现了吸水性 ③浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 ④浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2 ⑤浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2 ⑥向5mL18mol•L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045mol A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【答案】A 【详解】①浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖脱水炭化，同时浓硫酸具有强氧化性，可与碳发生氧化还原反应，因此体现了脱水性和强氧化性，故①错误； ②浓硫酸具有吸水性，因此在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾生成无水硫酸铜，从蓝色变为无色，故②正确； ③浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气等气体，氨气是碱性气体，和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故③错误； ④浓硫酸与铁加热，先发生反应生成硫酸铁和水和二氧化硫，然后铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，最后铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，即反应后，铁片有剩余，则生成的气体除SO2外还有H2，故④错误； ⑤浓硫酸中的硫为+6价，二氧化疏中的硫为+4价，无中间价态，二者不反应，浓硫酸可以干燥SO2，故⑤错误； ⑥浓硫酸变成稀硫酸后与Cu不再反应，被还原的H2SO4和生成的SO2均小于0.045mol，故⑥正确； 正确的是：②⑥； 故答案选A。 23．已知，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是 A．用装置甲高温分解，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间 B．用装置乙检验分解产生的，应该将石蕊溶液换成品红溶液 C．用装置丙可检验分解产生的，现象是产生白色沉淀 D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境 【答案】C 【分析】装置甲高温分解FeSO4，生成SO2和SO3，乙装置的作用是检验SO2，但是SO3也能使紫色石蕊溶液变红，故应该换成品红溶液，BaCl2溶液用于检验SO3，但SO3通过乙装置时已经被完全吸收，故丙装置应该在乙装置前，最后用丁装置进行尾气处理； 【详解】A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，能排出装置中的空气，防止干扰实验，故A正确； B．二氧化硫能使品红溶液褪色，三氧化硫和品红溶液不反应，用装置乙检验分解产生的SO2，应该将石蕊溶液换成品红溶液，故B正确； C．SO3通过乙装置时已经被完全吸收，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，所以再通过丙装置时没有白色沉淀生成，故C错误； D．SO2、SO3都有毒且都是酸性氧化物，都能被碱液吸收，所以用装置丁可吸收尾气，避免污染环境，故D正确； 答案选C。 24．硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，11.2L H2S中含有的质子数为9NA B．溶液中，Na+原子数目为0.02NA C．反应①每消耗6.4g SO2，生成物中硫原子数目为0.3NA D．反应②每生成1mol氧化产物，转移电子数目为2NA 【答案】D 【详解】A．1个H2S分子中有18个质子，标准状况下11.2L H2S的物质的量为0.5mol，中含有的质子数为9NA，故A正确； B．溶液中，亚硫酸钠的物质的量为0.01mol，Na+原子数目为0.02NA，故B正确； C．6.4g SO2的物质的量为0.1mol，反应①方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，每消耗6.4g SO2生成物中硫原子数目为0.3NA，故C正确； D．反应②氧化产物是，S元素化合价由0升高为+4，每生成1mol氧化产物，转移电子数目为4NA，故D错误； 选D。 25．H2S、SO2、SO3、H2SO4、NaHSO3、NaHSO4等是硫元素重要的化合物，下列说法正确的是 A．SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，故不可作葡萄酒的食品添加剂 B．硫在氧气中燃烧，氧气少量时生成SO2，氧气过量时生成SO3 C．标准状况下，1molH2S、1molSO2、1molSO3所占体积都约为22.4L D．向 NaHSO 3溶液中滴加稀硫酸和 NaHSO 4溶液，发生反应的离子方程式相同 【答案】D 【详解】A．SO2是一种无色有刺激性气味有毒的气体，但具有还原性，可用作葡萄酒的食品添加剂，起着抗氧化的作用，故A错误； B．硫在氧气中燃烧时，无论氧气多少，只生成SO2，SO2在催化剂的作用下，加热时才能生成SO3，故B错误； C．标准状况下，1molH2S、1molSO2所占体积都约为22.4L，SO3在标况下为固体，1molSO3不是22.4L，故C错误； D．向NaHSO3溶液中分别滴加稀H2SO4和NaHSO4溶液，发生的离子反应方程式相同，均为+H+=SO2↑+H2O，故D正确； 故选：D。 26．实验室通过下列实验探究SO2的性质： 实验 实验操作和现象 1 用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余 2 取5mL实验1中的溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显红色 3 取5mL实验1中的溶液，加入5mL3%的H2O2溶液，观察不到实验现象 4 取5mL实验1中的溶液，通入H2S气体，出现淡黄色浑浊 下列有关说法正确的是 A．实验1说明SO2与水发生了化学反应 B．实验2中的现象说明SO2与水反应生成了碱性物质 C．实验3中可能发生了反应SO2+H2O2=H2SO4 D．实验4说明SO2水溶液具有还原性 【答案】C 【详解】A．已知SO2易溶于水，针筒内几乎没有气体剩余，可能原因是SO2溶于水，不是发生化学反应，A错误； B．能使紫色石蕊试液显红色，实验2说明SO2水溶液显酸性，B错误； C．SO2具有还原性，H2O2有氧化性，两者在溶液中发生氧化还原反应，化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4，所以观察不到实验现象，C正确； D．实验4的反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2→S反应中S元素化合价降低，说明SO2水溶液具有氧化性，D错误； 故选C。 27．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是 A．Br2在反应中做氧化剂 B．SO2在反应中被还原 C．Br2在反应中失去电子 D．1个 Br2在反应中得到1个电子 【答案】A 【详解】A．因Br元素的化合价由0降低为-1价，Br2在反应中作氧化剂，在反应中得电子，故A正确； B．S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，在反应中被氧化，故B错误； C．Br元素的化合价降低，在反应中得到电子，故C错误； D．Br元素的化合价由0降低为-1价，1个 Br2在反应中得到2个电子，故D错误； 故选：A。 28．烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C．过程Ⅱ中，参加反应时可氧化 D．双碱法脱硫过程中，可以循环利用 【答案】C 【详解】A．过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确； B．过程Ⅱ中，中S元素化合价升高、氧气中氧元素化合价降低生成，既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．过程Ⅱ中，中S元素化合价由+4升高为+6，O2中氧元素化合价由0降低为-2，参加反应时可氧化，故C错误； D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ 生成氢氧化钠，可以循环利用，故D正确； 选C。 29．用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热的条件下反应产生的产物。 (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 。 A→G→H→C→D→_______→_______→C→D→B (2)表明已检验出CO2的实验现象是： 。 (3)装置丁中发生反应的离子方程式为： 。 (4)写出装置甲中反应的化学方程式： 。 (5)硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的横线上。 a．脱水性     b．酸性     c．强氧化性     d．吸水性 ①在化学实验中，浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂； 。 ②Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2； 。 ③向滤纸上滴加浓硫酸，滤纸变黑； 。 ④在冷的浓硫酸中放入铁片，没明显现象； 。 【答案】(1)A→G→H→C→D→F→E→C→D→B (2)装置乙中出现白色沉淀且第二次使用的装置丙中品红溶液未褪色 (3) (4) (5) d b a c 【分析】装置甲为浓硫酸与木炭发生反应的装置，反应方程式为，反应生成CO2、SO2、H2O，用品红溶液检验SO2，酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色来确认SO2已除干净，可通过CO2能使澄清的石灰水变浑浊来确认CO2，检验CO2、SO2需要通过溶液，因此需要先用无水硫酸铜检验H2O，故上述装置的正确顺序是A→G→H→C→D→F→E→C→D→B。 【详解】（1）由分析可知，上述装置的正确顺序是A→G→H→C→D→F→E→C→D→B。 （2）乙装置中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊；二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，丁装置用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色，因此第二次使用的装置丙中品红溶液不褪色。 （3）为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，应先除去二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平装置丁中发生反应的离子方程式为：。 （4）浓硫酸与木炭在加热的条件下，发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为。 （5）①浓硫酸可与水形成一系列稳定的水合物，故浓硫酸可吸收物质中游离态的水，具有强烈的吸水性，浓硫酸常用作气体干燥剂，浓硫酸有酸性，可与碱性气体反应，所以只能干燥非氧化性酸性或中性气体，故选d； ② Na2CO3与H2SO4反应，可生成和，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应，生成盐和水，体现了硫酸的酸性，故选b； ③向滤纸上滴加浓硫酸，滤纸变黑，体现脱水性，故选a； ④浓硫酸能与铁片反应，使铁片表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与铁片进一步反应，即产生钝化现象，所以，在冷的浓硫酸中放入铁片，没明显现象，体现了浓硫酸的强氧化性，故选c。 30．将分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：溶液 ，证明具有 性。写出该反应的离子方程式： 。 (2)试管②中的实验现象：溶液 ，证明具有 性。 (3)试管③中的实验现象：溶液 。 (4)试管④中能产生 沉淀，该沉淀是 。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是 。 【答案】(1) 褪色 还原 (2) 褪色 漂白 (3)褪色 (4) 白 BaSO3 (5)BaSO4 【详解】（1）SO2具有还原性，能与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，使其褪色；化学反应方程式为：； （2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色； （3）将SO2气体通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，SO2为酸性氧化物，溶于水后生成亚硫酸，进而与NaOH溶液发生反应，溶液的碱性减弱，所以溶液褪色； （4）将SO2气体通入NaOH和BaCl2的混合液中，反应生成BaSO3白色沉淀； （5）将SO2气体通入H2O2和BaCl2的混合液中，H2O2具有强氧化性，所以SO2溶于含有H2O2水溶液形成硫酸，进一步 与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3.1硫及其重要化合物 题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】黑火药中的硫磺 1 【题型二】二氧化硫的性质 3 【题型三】浓硫酸的性质 4 【题型四】几种重要的硫酸盐 6 二、分阶培优练 8 【题型一】黑火药中的硫磺 【典例分析】下列关于硫的说法正确的是 A．硫元素在自然界中只有游离态 B．硫是一种淡黄色易溶于水的固体 C．硫与铁铜反应生成 FeS、CuS D．单质硫既有氧化性又有还原性 【提分秘籍】 基本规律： 1．黑火药 (1)黑火药是我国值得骄傲的四大发明之一。把木炭粉、硫磺粉和硝酸钾按一定的比例混合，就可以制得黑火药。 (2)火药爆炸原理：点燃火药后，混合物发生迅猛的氧化还原反应，放出大量的热量并生成大量气体。气体体积急剧扩大，发生爆炸。其反应的化学方程式为： 2e S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2↑+ N2↑ 10e 2．硫的性质 (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：H2、Na2、Fe O2、O、O。 (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。 【知识拓展】：3．硫化氢的化学性质 (1)热稳定性 硫化氢在较高温度时易分解成氢气和硫。 H2SH2 + S↓ (2)还原性 硫化氢中的硫显-2价，在化学反应中容易失去电子，故硫化氢的还原性较强。硫化氢显示还原性的几个典型反应为： 2H2S + O22S↓+ 2H2O(H2S在空气中不完全燃烧) 2H2S + 3O22SO2 + 2H2O(H2S在空气中完全燃烧，并伴有淡蓝色火焰) 【变式演练】 1．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为，下列说法正确的是 A．反应中只有S元素被还原 B．每生成转移电子数目为 C．是还原产物 D．黑火药在空气中燃烧时不可能生成和 2．下列反应的化学方程式正确且硫单质作氧化剂的是 A． B． C． D． 3．下列关于硫的说法正确的是 A．硫是一种黄色或淡黄色的不溶于水的固体 B．1mol硫原子参加反应时一定转移2NA个电子 C．硫与非金属反应均作还原剂 D．1.6g硫与5.6g铁反应能得到7.2g纯净硫化物 【题型二】二氧化硫的性质 【典例分析】下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 A．实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应 C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D．二氧化硫能使品红溶液褪色，说明它具有氧化性 【提分秘籍】 基本规律： 1．SO2的化学性质 (1) SO2与水反应：SO2 + H2O⇌H2SO3 【注意】亚硫酸(H2SO3)是一种弱酸，不稳定，易分解。SO2是H2SO3的酸酐，为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：SO2除与H2O反应外，还与酸碱指示剂、碱性氧化物、碱及某些盐反应。 SO2 + CaO = CaSO3 SO2 + 2NaOH(过量) = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH(少量) = NaHSO3 SO2 + Na2SO3 +H2O = 2 NaHSO3与CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3相似 (2) SO2的氧化性与还原性： 二氧化硫中硫元素的化合价处于+4价，为中间价态，在反应中即可作氧化剂，也可作还原剂： ①氧化性：SO2 + 2H2S3S↓+ H2O ②还原性：2SO2 + O2⇌2SO3 2．SO2的用途 (1)作漂白剂和去污剂。工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝、草编制品等； (2)制SO3的主要原料； (3)杀菌消毒； (4)作食物和干果的防腐剂。 【变式演练】 1．关于气体SO2的性质，下列推测不合理的是 A．是一种酸性氧化物 B．密度比空气大 C．具有还原性 D．不具有氧化性 2．利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是 A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色 B．能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物 C．FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性 D．足量碱石灰的作用是尾气处理，防治空气污染 3．双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2 B．过程Ⅱ中O2的作用是氧化剂 C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化 D．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 【题型三】浓硫酸的性质 【典例分析】下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下能使铁铝等金属钝化 C．浓硫酸具有脱水性，能干燥氢气、氧气等气体 D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应，放出二氧化硫气体 【提分秘籍】 基本规律： 1．浓硫酸的三大特性 (1)吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。 【注意】浓H2SO4只能作与之不反应气体的干燥剂。根据浓H2SO4的性质：酸性及强氧化性，浓硫酸只能干燥酸性、中性且无强还原性的气体，如Cl2、HCl、SO2、O2、N2、CO2、CO、H2等；不能干燥碱性或强还原性气体，如NH3、H2S、HI、HBr等。 (2)脱水性 浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖、纸张、棉布、木条等有机物中的氢和氧。 (3)强氧化性 C + 2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+ 2H2O Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+2H2O 【注意】条件不同，反应产物也不同。例如在加热条件下，浓硫酸能跟大多数金属起反应，生成相应的硫酸盐、二氧化硫和水。在常温下，浓硫酸跟某些金属（如铁、铝）接触时，能够在金属表面生成一层致密的氧化物，从而阻止内部金属继续跟浓硫酸发生反应。这种现象称为“钝化”。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。 2．浓硫酸的用途 (1)硫酸是最重要的化工原料之一，它具有较高的沸点，用浓硫酸能制得低沸点的盐酸、氢氟酸等 。 NaCl + H2SO4（浓）NaHSO4 + HCl↑ CaF2+ H2SO4（浓）CaSO4 + 2HF↑ (2)在化肥生产上，硫酸主要用来制造磷肥； (3)在日用化工生产中，硫酸常用于合成洗涤剂； (4)硫酸还用来制备各种药物、农药、染料和精炼石油等。 【变式演练】 1．用25 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中的浓度为3 mol·L－1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为 A．0.5 mol·L－1 B．1.6 mol·L－1 C．1.8 mol·L－1 D．3 mol·L－1 2．以黄铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．黄铁矿煅烧时中、元素均被氧化 B．尾气中含有硫的氧化物，不能直接排放 C．若完全转化为硫酸，理论上至少需要的 D．将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加溶液显红色，证明烧渣中含 3．某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与蔗糖(C12H22O11)反应的产物，下列说法正确的是 A．若乙和丁处溶液褪色，均可说明SO2具有漂白性 B．若丙处生成淡黄色沉淀，则说明SO2具有还原性 C．若戊处品红溶液无明显现象，己处溶液变浑浊，则说明有CO2生成 D．若甲处蔗糖由白色变为黄色，最后呈黑色，则说明浓硫酸有吸水性 【题型四】几种重要的硫酸盐 【典例分析】16．下列实验能证明溶液中一定含有的是 A．某溶液加入溶液，产生白色沉淀 B．某溶液加入盐酸酸化，再加入溶液有白色沉淀产生 C．某溶液加入硝酸酸化，再加入溶液有白色沉淀产生 D．某溶液加入溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 【提分秘籍】 基本规律： 1．几种重要的硫酸盐 硫酸盐 结晶水合物 俗名 主要用途 BaSO4 无 重晶石 作白色颜料、“钡餐” CaSO4 CaSO4·2H2O 2 CaSO4·H2O 生石膏（石膏） 熟石膏 制粉笔、模型、雕像、石膏绷带，水泥生产 CaSO4·2H2O = 2CaSO4·H2O+3H2O CuSO4 CuSO4·5H2O 蓝矾、胆矾 制农药、电镀液、检验酒精中是否含有少量水、制备各种含铜化合物 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 净水剂 2．硫酸根离子的检验方法 (1)原理：利用Ba2+ + SO42- = BaSO4↓(白色)，BaSO4具有不溶于盐酸、硝酸的特性。 (2)试剂：可溶性钡盐BaCl2或Ba(NO3)2；或Ba(OH)2溶液；盐酸或稀硝酸。 (3)步骤： 上述检验过程中先加入盐酸酸化的目的是排除SO、CO、Ag＋等离子的干扰。 【变式演练】 1．下列关于的检验方法正确的是 A．先加稀盐酸，再加BaCl2溶液 B．先加BaCl2溶液，再加稀盐酸 C．加入BaCl2溶液与稀盐酸的混合溶液 D．先加稀硝酸，再加Ba(NO3)2溶液 2．硫酸盐种类繁多，用途广泛。关于部分硫酸盐的叙述错误的是 A．硫酸钙常以石膏形式存在，建筑上用来调节水泥硬化速率 B．硫酸钡以重晶石形式存在，医疗上用作X射线检查的内服试剂 C．无水硫酸铜俗称胆矾，可以与石灰乳混合制作农药——波尔多液 D．芒硝(Na2SO4•10H2O)入药可用于治疗实热积滞、腹满胀痛 3．下列性质叙述正确的是 A．“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO3 B．浓硫酸加热时与碳反应体现强氧化性和酸性 C．浓硫酸与氯化钠固体反应制得HCl，体现浓硫酸的难挥发性 D．向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定含有SO ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢(即硫磺)能化银铜铁”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是 A．可燃物 B．助燃物 C．氧化剂 D．还原剂 2．将分别通入下列4种溶液中，其中体现氧化性的是 A 紫色石蕊溶液 变红 B 溶液 析出淡黄色固体 C 酸性溶液 褪色 D 品红溶液 褪色 A．A B．B C．C D．D 3．下列关于的叙述中正确的是 A．是无色无味的气体 B．不能与溶液发生反应 C．可以使品红溶液褪色 D．不溶于水 4．向蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，有黑色物质产生，这表明浓硫酸具有 A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 D．强氧化性 5．按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法错误的是 A．在I和Ⅳ的试管中，溶液都会出现浑浊现象 B．撤掉水浴，重做实验，Ⅱ中品红溶液红色褪去时间延长 C．具有漂白性，Ⅲ中石蕊溶液褪色 D．V中产生白色沉淀，其成分为 6．下列关于单质硫及的说法中，正确的是 A．与溶液反应生成 B．可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫 C．硫跟铁单质反应生成硫化铁 D．有毒，不能用作食品添加剂 7．硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象，其中蔗糖变黑体现了浓硫酸的 A．强氧化性 B．吸水性 C．脱水性 D．难挥发性 8．下图是腐蚀类物质的运输用标识。下列物质在运输过程中需要贴有该标识的是 A．浓硫酸 B．食盐 C．小苏打 D．液氧 9．某溶液中可能含有的阴离子有、、Cl-等。为了检验其中是否含有，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．硫酸钠溶液 10．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系不正确的是 A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(吸水性) B．浓硫酸在加热条件下与铜反应(强酸性) C．浓硫酸不可用来干燥硫化氢(强氧化性) D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(脱水性) 培优第二阶——能力提升练 11．二氧化硫会与大气中的氨作用形成雾霾，转化过程如图所示，下列说法错误的是 A．为酸性氧化物 B．转化为，需加入氧化剂 C．上述反应中，只有1个氧化还原反应 D．减少的排放，有利于减少雾霾 12．下列四种溶液中，一定存在的是 A．向甲溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀，再加入硝酸沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，无白色沉淀生成，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，无白色沉淀生成，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 13．蔗糖与浓硫酸发生作用的主要过程和现象如图所示，下列说法不正确的是 A．在进行该实验时，需要全程佩戴护目镜 B．浓硫酸滴入蔗糖后，需要用玻璃棒不断搅拌 C．白色固体变黑色，主要体现了浓硫酸的酸性 D．固体膨胀变大，说明实验中有大量气体产生 14．下列溶液或用品，不能区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A．①⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤ 15．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的 ①沾有浓硫酸的木棒会变黑；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动；③将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小；④稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 16．化学无处不在。作为葡萄酒中的食品添加剂，下列对其作用的分析错误的是 A．作杀菌剂，消杀酒中的细菌 B．作还原剂，防止酒中一些成分被氧化 C．作漂白剂，使葡萄酒更清纯 D．作抗氧化剂，保持酒的天然果香味 17．下列关于硫的化合物说法正确的是 A．SO2能使品红、溴水等物质褪色，体现了漂白性 B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应 C．浓硫酸能干燥H2S、SO2等气体，体现了浓硫酸的吸水性 D．在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 18．实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A．装置C中产生黄色的沉淀，体现了的氧化性 B．装置B和装置D中溶液均褪色，体现了的漂白性 C．装置A中的导管a插入浓硫酸中，可平衡气压，防止出现倒吸 D．装置E的作用是吸收未反应的，防止污染空气 19．二氧化硫会与大气中的氨作用形成雾霾，转化过程如图所示，下列说法错误的是 雾霾 A．为酸性氧化物 B．转化为，S失去电子 C．上述反应中，只有1个氧化还原反应 D．减少的排放，有利于减少雾霾 20．将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是 A． B．S C． D． 培优第三阶——培优拔尖练 21．下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置(a~d均为浸有相应试液的棉花)。下列分析不正确的是 A．①反应体现的酸性与氧化性 B．可观察到a处变红，b、c处均褪色 C．若浓硫酸为0.1mol，产生的 D．为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 22．下列有关浓硫酸的叙述正确的种类选项是 ①浓硫酸使蔗糖炭化，在反应中只体现脱水性 ②浓硫酸使胆矾由蓝色变为无色，体现了吸水性 ③浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 ④浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2 ⑤浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2 ⑥向5mL18mol•L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045mol A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 23．已知，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是 A．用装置甲高温分解，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间 B．用装置乙检验分解产生的，应该将石蕊溶液换成品红溶液 C．用装置丙可检验分解产生的，现象是产生白色沉淀 D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境 24．硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，11.2L H2S中含有的质子数为9NA B．溶液中，Na+原子数目为0.02NA C．反应①每消耗6.4g SO2，生成物中硫原子数目为0.3NA D．反应②每生成1mol氧化产物，转移电子数目为2NA 25．H2S、SO2、SO3、H2SO4、NaHSO3、NaHSO4等是硫元素重要的化合物，下列说法正确的是 A．SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，故不可作葡萄酒的食品添加剂 B．硫在氧气中燃烧，氧气少量时生成SO2，氧气过量时生成SO3 C．标准状况下，1molH2S、1molSO2、1molSO3所占体积都约为22.4L D．向 NaHSO 3溶液中滴加稀硫酸和 NaHSO 4溶液，发生反应的离子方程式相同 26．实验室通过下列实验探究SO2的性质： 实验 实验操作和现象 1 用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余 2 取5mL实验1中的溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显红色 3 取5mL实验1中的溶液，加入5mL3%的H2O2溶液，观察不到实验现象 4 取5mL实验1中的溶液，通入H2S气体，出现淡黄色浑浊 下列有关说法正确的是 A．实验1说明SO2与水发生了化学反应 B．实验2中的现象说明SO2与水反应生成了碱性物质 C．实验3中可能发生了反应SO2+H2O2=H2SO4 D．实验4说明SO2水溶液具有还原性 27．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是 A．Br2在反应中做氧化剂 B．SO2在反应中被还原 C．Br2在反应中失去电子 D．1个 Br2在反应中得到1个电子 28．烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C．过程Ⅱ中，参加反应时可氧化 D．双碱法脱硫过程中，可以循环利用 29．用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热的条件下反应产生的产物。 (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 。 A→G→H→C→D→_______→_______→C→D→B (2)表明已检验出CO2的实验现象是： 。 (3)装置丁中发生反应的离子方程式为： 。 (4)写出装置甲中反应的化学方程式： 。 (5)硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的横线上。 a．脱水性     b．酸性     c．强氧化性     d．吸水性 ①在化学实验中，浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂； 。 ②Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2； 。 ③向滤纸上滴加浓硫酸，滤纸变黑； 。 ④在冷的浓硫酸中放入铁片，没明显现象； 。 30．将分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：溶液 ，证明具有 性。写出该反应的离子方程式： 。 (2)试管②中的实验现象：溶液 ，证明具有 性。 (3)试管③中的实验现象：溶液 。 (4)试管④中能产生 沉淀，该沉淀是 。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$