2024年中考化学专题训练——溶液的浓度

2024年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、选择题 1．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室欲配制50g该浓度的溶液。下列说法不正确的是 A．实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 B．若称量时天平向左偏，则需移动游码 C．量取所需的水（密度为1g/cm3），应选用50mL量筒 D．若溶解时有部分固体洒落桌面，所得溶液溶质质量分数偏小 2．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列做法中不会导致所得溶液溶质质量分数偏小的是 A．所用氯化钠中含有少量不溶性杂质 B．取水时仰视量筒刻度 C．配制后向试剂瓶转移时有部分液体溅出 D．用来配制溶液的烧杯内有少量水 3．误差分析是实验的重要内容，下列分析正确的是 A．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌会增大氯化钠的溶解度 B．配制50g6%的NaCl溶液，仰视量取47mL的水会使溶质质量分数偏大 C．先用水将pH试纸润湿，再测定稀盐酸的pH，会导致测出的pH偏小 D．用托盘天平称量3.6g固体时，若砝码和固体位置放反，会使固体的质量偏小 4．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致配制结果偏小的是 A．向烧杯中加水时有水洒出 B．配制好的溶液装入细口瓶中有溅出 C．用量筒量取水时俯视读数 D．称量的氯化钠固体中有不溶性杂质 5．对于教材中一些实验的说法，正确的是 A．实验①中，热水的作用只是隔绝氧气 B．实验②证明该反应不遵循质量守恒定律 C．实验③中若将水换为氢氧化钠溶液，可测得空气中氧气含量 D．实验④将配好的溶液装瓶，液体溅出，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小 6．下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是 A．a点表示，时溶液中甲物质的质量分数为 B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C．时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 D．温度由降到时，甲的饱和溶液析出的溶质质量大 7．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．t2℃时，乙物质溶液的溶质质量分数最大 B．t3℃时， 100g甲物质的饱和溶液中含有甲60g C．将t1℃时乙、丙的饱和溶液升温到 t3℃后所得溶液的溶质质量分数相同 D．升高温度可将甲、乙的饱和溶液转化成不饱和溶液 8．a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列正确的是 A．a、b均为易溶物质 B．t2时将30gb物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g C．t1时，a、b饱和溶液中所含有溶质的质量为a=b中 D．t1时将a、b两种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b 9．侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中混有少量的氯化钠，如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B．碳酸钠中含有少量氯化钠，可将温度降低到t℃以下用降温结晶的方法提纯碳酸钠 C．t℃时，碳酸钠溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数相等 D．10℃时，P点表示的氯化钠溶液已达到饱和状态 10．配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是 序号 温度/℃ 水的质量/g 所加硝酸钾质量/g 所得溶液质量/g ① 28 10 4 14 ② 28 10 6 14 ③ 60 10 8 18 A．28°℃时10g水中最多能溶解硝酸钾4g B．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多 C．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 D．①②所得溶液溶质的质量分数相等 二、实验题 11．如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。 (1)实验室里配制一定溶质质量分数的食盐溶液的步骤是：计算、 、量取、溶解、装瓶； (2)若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 (3)下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是 （填字母）。 a．氯化钠中含有杂质        b．量取水时俯视读数 c．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠    d．装瓶时，有少量溶液溅出 12．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验回答下列问题： (1)A实验 (填“能”或“不能”)测定空气中氧气的含量。 (2)B图中过滤后滤液仍浑浊的原因是 (答一点即可)。 (3)配制一定质量分数的NaCl溶液的实验中，按照C图的方式量取水会使溶液的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 三、计算题 13．“碳捕捉、碳封存”是我国的一项先进技术。“碳捕捉技术”是指利用氢氧化钠溶液来“捕捉”CO2，从而实现大规模的CO2减排。若用40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液来“捕捉”CO2，请计算： (1)40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中溶质的质量。 (2)理论上可“捕捉”CO2的质量。 四、填空与简答 14．实验小组模拟海河水变成自来水的部分净化过程如下，回答： (1)保护水资源是每个公民应尽的责任，下列说法正确的是______（填序号）。 A．农业上应禁止使用农药和化肥 B．生活污水集中处理达标后再排放 C．应用新技术、新工艺减少水中污染物产生 (2)取少量海河水注入烧杯中，加入少量 （填物质名称），用玻璃棒搅拌使之溶解、静置、沉降。 (3)自来水可用漂白粉进行杀菌和消毒，制取漂白粉的反应化学方程式为：，X属于盐类，化学式为 。 (4)生理盐水可以用于冲洗眼部、鼻腔、伤口等。 ①配制一瓶500g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠质量 g，实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、量筒、试剂瓶和 。 ②下列操作会导致溶质质量分数偏小的是 （填序号） A．称量的氯化钠中含有不溶性杂质 B．用量筒量取水时，仰视读数 C．配好的溶液装入试剂瓶时，有少量液体溅出 15．我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，实验室模拟侯氏制碱反应为。 (1)侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是 。 (2)甲装置中发生反应的化学方程式为 。 (3)甲装置可以制取氧气，将二氧化锰粉末装进锥形瓶的操作是 。分液漏斗装的药品是 。 (4)乙为几种常见的盐的溶解度曲线，室温下该过程能析出的NaHCO3晶体的原因是 。 (5)常温下，配制20%的Na2CO3溶液100g，需要Na2CO3 g；若将此溶液稀释5倍，需要加水 g。 16．阅读下面科普短文。 日化用盐产品中添加表面活性剂，可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量也会影响表面活性剂的性能。 实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质的质量分数的NaCl硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂(CAB、MES、AESA)的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2. 除日常生活外，表面活性剂在污染治理中亦有应用。如治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。 依据文章内容回答下列问题。 (1)用下图所列的仪器配制质量分数为的NaCl硬水溶液。 ①需称量NaCl的质量是 g。 ②正确的操作顺序是 (填序号)：量取水的体积为 。 (2)分析图1，在溶质的质量分数小于的范围内，发泡性能受含量影响最大的表面活性剂是 。 (3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力。 ②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好。 (4)由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的溶质的质量分数范围内， 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．配制50g该浓度的溶液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故说法正确； B．根据“左物右码”的原则，若称量时天平向左偏转，说明左盘中的氯化钠质量较多，应减少左盘中氯化钠的质量，故说法不正确； C．根据题目信息可知，配制该浓度的溶液需要水的质量为，则应量取水的体积为42mL，所以量取所需的水应选用50mL量筒，故说法正确； D．若溶解时有部分固体洒落桌面，导致溶质质量减少，所以所得溶液溶质质量分数会偏小，故说法正确； 故选 B。 2．C 【详解】A、所用氯化钠不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误； B、取水时仰视量筒刻度，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误； C、溶液具有均一、稳定性，向试剂瓶转移溶液时有部分液体洒落，溶质质量分数不变，故选项正确； D、用来配制溶液的烧杯内有少量水，会造成实际所取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 故选C。 3．D 【详解】A、溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌会加快溶解，但不会改变溶解度，选项错误； B、 量取水时仰视读数，读数偏小，则实际量取的水偏多，会导致氯化钠的质量分数偏小，选项错误， C、 测定稀盐酸的pH，先用水润湿pH试纸，等于将稀盐酸稀释，导致酸性减弱，pH偏大，选项错误； D、 使用托盘天平时1g以下使用游码 ，所以用托盘天平称量3.6g固体时会使用游码，天平左盘质量=右盘质量+游码，将砝码和固体位置放反，会造成固体质量偏小，选项正确。 故选：D。 4．D 【详解】A、向烧杯中加水时有水洒出，溶剂的质量偏小，会导致所配溶液的溶质质量分数偏大，故选项不符合题意； B、配制好的溶液装入细口瓶中有溅出，溶液具有均一性，不会影响所配溶液的溶质质量分数，故选项不符合题意； C、用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，会导致所配溶液的溶质质量分数偏大，故选项不符合题意； D、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则导致所配溶液的溶质分数偏小，故选项符合题意。 故选D。 5．C 【详解】A、实验①中，烧杯中热水的作用是：提供热量，并使水中的白磷隔绝氧气，故说法错误； B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，由于装置不密闭，导致二氧化碳逸出，天平不平衡，但化学反应都遵循质量守恒定律，故说法错误； C、木炭燃烧生成二氧化碳，瓶底的水换成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能吸收生成的二氧化碳，形成压强差，也可完成本实验，故说法正确； D、溶液具有均一性，所以配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，不会影响所配溶液的溶质质量分数，故说法错误。 故选C。 6．B 【详解】A、a点表示，t2℃甲的溶解度为25g，不能表示溶液中甲物质的质量分数为25%，故A错误； B、由图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故B正确； C、由图可知，t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，未给出甲、乙两物质的饱和溶液的质量，无法比较溶质质量大小，故C错误； D、未给出对比溶液为何种溶液和溶液的质量，无法比较析出溶质质量大小，故D错误。 故选B。 7．D 【详解】A.t2℃，未注明甲、乙、丙三种物质的溶液的质量，故无法判断质量分数的大小关系，故A错误； B.溶解度是指一定温度下，100g水最多溶解某固体物质的质量，故t3℃中，应该是160g甲物质的饱和溶液中含有甲60g，故B错误； C. t1℃时乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到t3℃时，乙溶解度增大，但是溶质质量和溶液的质量均不变，故溶质质量分数不变，丙溶解度减小，有晶体析出，溶质质量变小，溶质质量分数变小，故C错误； D.升高温度，甲和乙的溶解度都升高，故甲、乙饱和溶液都会变成不饱和溶液，故D正确； 故选D。 8．A 【详解】A、20℃时，a、b的溶解度均大于10g，故a、b均为易溶物质，该选项说法正确； B、时b的溶解度为50g，故将30gb物质加入到50g水中，只有25g溶解，故所得溶液质量为，该选项说法不正确； C、没有说明溶液的质量，不能比较溶液中溶质的质量，该选项说法不正确； D、t1时a、b两种物质的溶解度相等，两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，升温至t2℃，a、b的溶解度均增大，变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数大小关系是a=b，该选项说法不正确； 故选A。 9．B 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，温度小于40°C时碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，温度大于40°C时碳酸钠溶解度随着温度的升高而减小，该选项叙述不正确； B、0~40°C时，两物质溶解度均随温度升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响大，当碳酸钠中混有少量氯化钠，可在温度低于40°C用降温结晶的方法提纯，该选项叙述正确； C、t°C时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等，该温度下两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，题中溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数的大小关系无法确定，该选项叙述不正确； D、10°C时，P点表示氯化钠的不饱和溶液，还能继续溶解氯化钠固体，该选项叙述不正确； 故选B。 10．C 【详解】A、对比①②可以看出，28℃时10克水中溶解了硝酸钾4克时，再向其中加入硝酸钾不再溶解，因此28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克，说法正确，不符合题意； B、28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克，60℃时10克水中能溶解硝酸钾8克，因此60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多，说法正确，不符合题意； C、根据表中数据可知，60℃时10克水中溶解了8克硝酸钾，是否还能在溶解无法得知，因此不能判断③所得溶液是否是硝酸钾的饱和溶液，说法错误，符合题意； D、①②中水的质量相同，溶解的硝酸钾的质量相同，因此所得溶液溶质的质量分数相等，说法正确，不符合题意。 故选C。 11．(1)称量 (2)向左盘添加氯化钠 (3)ac 【详解】（1）实验室里配制一定溶质质量分数的食盐溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶，故填：称量； （2）若称量氯化钠固体时指针向右偏转，说明称取氯化钠固体的量不足，则应向左盘添加氯化钠直到天平平衡，故填：向左盘添加氯化钠； （3）a、氯化钠中含有杂质，则氯化钠的质量减少，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，故a符合题意； b、量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的液体偏小，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，故b不符合题意； c、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，水的质量增大，溶质质量不变，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，故c符合题意；          d、装瓶时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故d不符合题意。 故选ac。 12．(1)不能 (2)滤纸破损 (3)偏大 【详解】（1）木炭和氧气生成二氧化碳，消耗的氧气体积会被生成的二氧化碳补充，测不出空气中氧气的含量，故填：不能。 （2）B图中过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、漏斗内的液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或接滤液的烧杯不干净等，故填：滤纸破损（答一点即可）。 （3）在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水时俯视读数，读数偏大，则导致实际量取水的体积偏小，故所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大，故填：偏大。 13．(1)40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为40kg×20%=8kg，故填：8kg； (2)设理论上可“捕捉”CO2的质量为x x=4.4kg 答：理论上可“捕捉”CO2的质量为4.4kg。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 14．(1)BC (2)明矾 (3) (4) 4.5 玻璃棒 AB 【详解】（1）A、使用农药、化肥，可提高农作物产量，但过量施用会导致水或土壤被污染，所以应合理使用，故选项说法不正确； B、生活污水集中处理达标后再排放，可以防止水体污染，故选项说法正确； C、应用新技术、新工艺减少水中污染物产生，故选项说法正确； 故选BC； （2）取少量海河水注入烧杯中，加入少量明矾（明矾溶于水形成的胶状物，能使水中悬浮物沉降），用玻璃棒搅拌使之溶解、静置、沉降，故填：明矾； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Ca、O、H的原子个数分别为4、2、4、4，反应后Cl、Ca、O、H的原子个数分别为2、1、4、4，则X中含有1个钙原子和2个氯原子，X的化学式为，故填：； （4）①配制一瓶500g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠质量是500g×0.9%=4.5g，实验中量筒与胶头滴管用于准确量取水的体积；玻璃棒、烧杯用于溶解，试剂瓶用于盛放500g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，故填：4.5；玻璃棒； ②A、称量的氯化钠中含有不溶性杂质，氯化钠质量偏小，会导致溶质的质量分数偏小，故选项符合题意； B、用量筒量取水时，仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，导致溶质的质量分数偏小，故选项符合题意； C、溶液具有均一性，配好的溶液装入试剂瓶时，有少量液体溅出，不影响溶质的质量分数，故选项不符合题意； 故选AB。 15．(1)纯碱/苏打 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3) 将锥形瓶倾斜，用药匙取二氧化锰粉末，将药匙慢慢送入锥形瓶中，将锥形瓶立起来 过氧化氢溶液 (4)碳酸氢钠的溶解度随温度的降低而降低，且室温下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠、氯化铵、氯化钠小很多 (5) 20 400 【详解】（1）碳酸钠的俗名是纯碱、苏打； （2）石灰石的主要成分为碳酸钙，甲装置中石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）甲装置可以制取氧气，将二氧化锰粉末装进锥形瓶的操作是将锥形瓶倾斜，用药匙取二氧化锰粉末，将药匙慢慢送入锥形瓶中，将锥形瓶立起来； 实验室利用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，分液漏斗装的药品是过氧化氢溶液； （4）碳酸氢钠的溶解度随温度的降低而降低，且室温下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠、氯化铵、氯化钠小很多，故室温下该过程能析出的NaHCO3晶体； （5）常温下，配制20%的Na2CO3溶液100g，需要Na2CO3质量为：； 若将此溶液稀释5倍，设需要加水的质量为x 解得x=400g； 若将此溶液稀释5倍，需要加水400g。 16．(1) 5 CBDA 95 (2)MES (3) 对 错 (4)NaCl溶质的质量分数越大，表面活性剂去油效果越差 【详解】（1）①需称量NaCl的质量=100g×5%=5g，故填5。 ②配制一定溶质质量分数的溶液，先使用托盘天平称量一定质量的固体，然后将称量好的固体倒入烧杯中，再量取一定体积的水，最后将量好的水倒入盛有固体的烧杯中，即正确的操作顺序是CBDA，故填CBDA； 量取水的体积=（100g−5g）÷1g/mL=95mL，故填95。 （2）由图可知，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，MES的高度下降最快，即发泡性能受含量影响最大的表面活性剂是MES，故填MES。 （3）①由图2可知，未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力，选项正确，故填对。 ②由图可知，为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量并非越多越好，表面活性剂用量越多，反而会造成二次污染和土壤破坏，选项错误，故填错。 （4）由图可知，在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl溶质的质量分数范围内，NaCl溶质的质量分数越大，表面活性剂去油效果反而越差，故填NaCl溶质的质量分数越大，表面活性剂去油效果越差。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$