2025年中考化学一轮复习课件课题12：溶液

课题12　溶液 2022版课程标准 内容 要求 1.认识溶解现象；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。 2.知道水是一种最重要的溶剂。 3.体会溶液在生产生活中的应用价值。 4.知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液和溶解度的含义。 5.认识结晶现象。 6.学习计算溶质质量分数的基本方法。 7.知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义。 课标导航 2022版课程标准 学业 要求 1.能举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系。 2.能利用常见物质的性质，分析、解析一些简单的化学现象和事实。 3.能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义。 4.能进行溶质质量分数的简单计算。 5.能根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。 6.能基于真实问题情境，依据常见物质的性质，初步分析和解决相关的综合问题。 续表 续表 2022版课程标准 学习活动建议 实验探究活动：测定并比较氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠在水中溶解时溶液的温度变化；查阅溶解度数据，绘制溶解度曲线。 项目式学习活动：自制汽水。 情境素材建议 工业、农业、生活及医疗等领域使用的溶液，海水制盐和海水淡化，不同溶质质量分数的营养液对绿萝生长状况的影响，盐湖中氯化钠和碳酸钠的提取。 年份 题号/题型/分值 考查内容 情境素材   2024 10/选择题/2 分 反应过程中混合溶液溶质质量分数变化的判断 氢氧化钠与稀盐酸反应 28/定量分析题/2 分 溶液配制的操作、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 生成沉淀的计算 配制一定溶质质量分数 的碳酸钠溶液 2023 10/选择题/2 分 搅拌的作用、判断溶液是否饱和、溶质质量分数 计算、结晶方法判断   配制氯化钠杀菌液 考情分析 年份 题号/题型/分值 考查内容 情境素材 2022 10/选择题/0.5分 结晶物质分离 尿素在土壤中的转化和吸收 2021 10/选择题/2分 溶质质量分数计算、结晶、饱和不饱和的判断 创新实验 2020 9/选择题/2分 溶液的均一性、结晶、质量、溶质质量分数等 自制蔗糖水 30/定量分析题/1分 溶液配制过程 氯化钠溶液可用于选种 续表 复习策略 本课题内容比较综合，建议用1～2课时进行复习。本课题中涉及的概念较为集中，学生在学习过程中容易造成纷乱。复习时要引导学生对所学知识点进行整理回忆，使之网络化、系统化（如下）。 溶液 考点一　溶液及其应用 1. 在溶液形成的学习中引导学生从微观角度理解宏观现象，可借助多媒体把微观粒子之间的结合方式宏观化，便于学生理解和接受。 2. 在溶解现象学习中，要充分发挥化学实验的重要作用，采用实验探究的方法激发学生的学习兴趣，提高学生科学素养。 考点二　溶解度 1. 在饱和溶液与不饱和溶液的学习中，通过实验和问题引导，使学生理解饱和溶液和不饱和溶液的概念；通过实验条件的改变，使学生进一步理解饱和溶液和不饱和溶液之间的转化；进一步通过实验，使学生理解形成晶体的方法。 2.通过图示和数据，使学生理解浓溶液和稀溶液，饱和与不饱和溶液之间的关系，帮助学生轻松掌握概念，完成学习任务。 3.通过设置对比实验，让学生讨论、分析、练习，以强化溶解度概念。 4.通过绘制溶解度曲线，使学生对溶解度曲线直观地反映溶解度与温度的关系有更深理解。在练习中理解溶解度曲线的含义，掌握曲线的应用。 考点三　溶质的质量分数 1. 在溶液的浓度学习中，有色溶液可通过颜色的深浅，粗略反应溶液浓与稀；若为无色溶液便无法观察溶液的浓稀。要准确地解决有色及无色溶液的浓稀问题，就要设计溶液浓度的定量表示，提出溶质质量分数的概念及计算公式。 2. 在学生建立了关于溶质质量分数的概念以后，要进一步引导学生辨别当溶质和溶剂量发生变化的时候，溶液浓度是否发生变化，将发生什么样的变化。 中考考点突破 考点一　溶液及其应用 ______：被溶解的物质。例如氯化钠、酒精、氯化 氢等 ______：能溶解其他物质的物质。例如水是最常见 的溶剂，汽油、酒精等也可作溶剂 （2）组成 （3）用途：农业上，无土栽培营养液等；医疗上，葡萄糖溶液、生理盐水、各种眼药水等；科研实验中用的溶液等 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成______、 ______的_________ 1.溶液 均一 稳定 溶质 溶剂 混合物 （3）加快固体在水中的溶解的方法有_____________、_____、 __________ （1）微观本质：在水分子的作用下，构成溶质的分子或离子运动 到溶剂分子的间隔中 ①蔗糖溶于水的微观本质是___________________________ ②氯化钠溶于水的微观本质是______________________________运 蔗糖分子运动到水分子的间隔中 钠离子和氯离子运动到水分子的间隔中 2.溶解现象 吸热：溶液温度降低，如_________固体等 （2）热量 变化 放热：溶液温度升高，如_______固体、浓硫酸等 NH4NO3 NaOH 吸放热不明显：溶液温度变化不明显，如______固体等 NaCl 搅拌（或振荡） 加热 将固体研碎 日积月累 （1）溶液具有均一性、稳定性，属于混合物。生活中含有不溶性固体的液体不是溶液。 （2）生活中常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，所起的作用为乳化作用。其原理是洗涤剂将油分散成细小的液滴，增强稳定性，随水流走。 针对训练 1.（原创）小明同学学习完溶液的相关知识后，想在厨房里配制溶液，将下列少许物质分别放入水中，充分搅拌，可形成溶液的是（　A　） A. 面粉 B. 白糖 C. 大米 D. 花生油 B 2.（2024江苏改编）二十大提出全面推进乡村振兴、加快建设农业强国。农业上常用溶质质量分数为 16% 的氯化钠溶液选种，下列有关溶液的说法正确的是（　A ） A. 溶液由溶质和溶剂组成 B. 食盐水中，食盐是溶剂，水是溶质 C. 溶液的溶质只能是一种 D. 所有溶液均是无色、澄清的液体 A 易错易混 （1）溶液不一定是无色的。 （2）冰水混合物是纯净物，不是溶液。 （3）均一、稳定的液体不一定是溶液，例如纯净水。 （4）液液相溶时，多者为溶剂；有水时，无论水多少，水都为溶剂。 （5）溶质可以是固液气三态，溶质可以是多种。 3.（原创）鱼类腥味的产生是由于鱼身上有甲胺。甲胺易溶于乙醇，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，这样烹饪的鱼就不再有腥味。下列过程与上述原理相似的是 （　D　） A. 用洗涤剂洗碗 B. 用酒精将试管壁上的碘洗掉 C. 用烧碱除油污 D. 用肥皂水涂抹蚊虫叮咬处 B 日积月累 常用的去污原理有： （1）发生化学反应，如炉具清洁剂除油污。 （2）乳化，如洗涤剂除去衣物上的油污，属于物理变化。 （3）溶解，如汽油或酒精溶解油污，属于物理变化。 4.小明设计了如图所示的装置，用细线吊置在广口瓶内的小试管中盛有固体乙，广口瓶中盛有饱和石灰水。打开分液漏斗活塞，将液体甲加入乙中，关闭活塞，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法正确的是（　B　） A. 若液体甲是稀盐酸，则固体乙一定是石灰石 B. 若液体甲是水，则固体乙一定是氧化钙 C. 液体甲和固体乙一定发生了化学反应 D. 饱和石灰水变浑浊可能是液体甲和固体乙反 应生成了二氧化碳 D 易错易混 （1）初中化学常见的放热现象有两种情况：一种是因为发生化学反应而放热，如氧化钙和水反应，镁与盐酸反应等；另一种是因为溶解而放热，如浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热。 （2）物质溶解吸放热要记准。硝酸铵固体溶于水明显吸热，氯化钠固体溶于水温度变化不明显。 5.（原创）碘是紫黑色晶体，可以溶解在酒精里，形成碘酒，是一种常用的消毒剂。碘也可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。 （1）碘的汽油溶液中，溶质是 ，溶剂是 。 （2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示碘的汽油溶液中碘分子的分布。 碘 汽油 ①假设乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是_____________ ____________________________。 ②根据所学知识和题意分析，_____（填“甲”“乙”或“丙”）同学画的示意图符合事实。 液体下层 颜色为紫红色，上层为无色 甲 6.（2020山西晋中）周末，小明和妈妈一起清洗油烟机。他们使用了两种清洁剂：一种是炉具清洁剂，其中所含氢氧化钠的去污原理是______ ________________；另一种是洗洁精，其作用是__________________。 化钠与油脂反应 乳化作用（或乳化） 氢氧 考点二　溶解度 1. 饱和溶液与不饱和溶液： 溶液类型 饱和溶液 不饱和溶液 概念 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液 在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液 判断依据 一定温度下，一定量的溶剂里，是否能继续溶解该溶质 溶液类型 饱和溶液 不饱和溶液 相互转化 （1）大多数固体物质的溶液，如KNO3溶液（溶解度随温度的升高而增大） 不饱和溶液 饱和溶液 （2）极少数固体物质的溶液，如Ca(OH)2溶液（溶解度随温度的升高而减小） 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂或降低温度 增加溶质、蒸发溶剂或_________ 增加溶质、蒸发溶剂或_________ ___________________ ___________________ 增加溶剂或升高温度 降低温度 升高温度 续表 25 续表 溶液类型 饱和溶液 不饱和溶液 与浓、稀溶液的关系 （1）溶液的饱和或不饱和与溶液的浓或稀没有必然联系，即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 （2）相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液比其不饱和溶液的浓度 　大　⁠ 大　 （1）定义：溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程 （2）方法 蒸发结晶：蒸发溶剂，使该溶液达到饱和，继续蒸 发溶剂，溶质析出 一般适用于________________________ _________，如NaCl 降温结晶：降低温度，使该溶液达到饱和，继续降 温，溶质析出 一般适用于________________________ _____________，如KNO3 2. 结晶 溶解度受温度变化影响较小 的物质 增大的物质 溶解度随温度升高而明显 （1）固体的 溶解度 定义：在__________，某固态物质在_____溶剂里达到_____状态时所溶解的_____。溶解度的单位是____ 影响 因素 内因：溶质、溶剂本身的性质 外因：温度 大多数固体的溶解度随温度升高而增大，如______ 少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如_______ 极少数固体的溶解度随温度升高而减小，如________ 一定温度下 100 g 饱和 质量 克 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度的相对大小（20 ℃） 3. 溶解度 KNO3 NaCl Ca(OH)2 28 （2）气体 的溶解度 定义：压强为101 kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到_____状态时的气体体积 影响 因素 内因：溶质、溶剂本身的性质 温度 饱和 压强 温度越高，气体的溶解度越___。如喝了汽水后，常常会打嗝 压强越小，气体的溶解度越____。如打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出 外因 小 小 29 针对训练 1.（2024百校一）初冬时节，运城百里盐池“硝花”绽放，晶莹剔透，美不胜收。“硝花”是硫酸钠结晶在盐板上的一种现象。兴趣小组自制“硝花”的实验如下图，下面分析正确的一项是 （　D　） A. 图 1 中搅拌可以增大 Na2SO4的溶解度 B. 图 2 中气温下降到 0 ℃有“硝花”析出 C C. 析出“硝花”后溶液溶质质量分数变小 D. 运城盐池绽放出“硝花”属于蒸发结晶 2.（2024眉山）木块在 NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是 （　D　） A. 实验过程中 NaNO3溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D. 15 ℃时所得溶液溶质质量分数最小 D 3. 农业上，常用质量分数为 0.1%～0.5% 的高锰酸钾溶液浸泡种子，以达到杀菌消毒的目的。相关操作及信息如下，分析正确的是（　D　） A. 图 2 溶液比图 1 中溶液颜色浅 B. 图 1 和图 2 溶液溶质质量分数相等 C. 图 2 溶液可用来浸泡种子 D. 图 2 继续降温也不会有晶体析出 B 新课标情境素材建议：工业、农业、生活及医疗等领域使用的溶液 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 2.8 4.3 6.4 9.0 12.6 18.0 22.1 新课标素材 4.兴趣小组的同学们利用硫酸钠这种易溶物质，完成了如下实验。结合图文信息，其中分析正确的一项是（　D　） A. 甲为硫酸钠饱和溶液 B. 硫酸钠易溶于水是因为30 ℃时硫酸钠溶解度大于20 g C. 乙中灯泡亮说明溶液含有带电微粒 D. 丙中硫酸钠溶液溶质质量分数最大 C 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 4.9 9.1 19.6 40.8 48.8 46.2 5.（原创）汽水是溶有二氧化碳气体的饮料，深受大家喜爱。 （1）用气泡水机加压，向饮料中注入CO2制得汽水，这说明气体的溶解度和外界气压的关系是_________________________________。 （2）有胃病的人喝汽水前，常常先进行加热，使大量气泡逸散出来，这说明气体溶解度和温度的关系是______________________________。 （3）除了加热外，还可以通过_________________使汽水喷出更多的气泡。 压强增大 ，气体溶解度增大 温度升高 ，气体溶解度减小 搅拌（或振荡） （4）通过总结气体溶解度的影响因素，你能解释闷热的夏天为什么鱼儿总是贴着水面游的现象吗？请写出一个给养鱼池增氧的方法。 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 夏天温度高，气体溶解度减小，水中含氧量减小。水面与氧气接触面积大，氧气含量较大，所以鱼儿贴着水面游。向空中喷水，可增大氧气 与水接触面积，加快氧气的溶解（ 合理即可 ）。 考点三 溶质的质量分数 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数 ③饱和溶液（t ℃）：溶质的质量分数=_____________________ ①定义式：溶质的质量分数=_________________ m（溶液）=m（溶质）+ m（溶剂） m（溶液）=ρ（溶液）×V（溶液） 计算溶液质量常用方法 ②变形式 1.溶液的浓度 （1）计算式 【注意】①一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数是该温度下溶质质量分数的最大值，且为定值；②一定温度下，溶解度越大的物质，其饱和溶液的溶质质量分数越___ 大 （2）溶液的稀释 依据：稀释前后溶质质量不变 等式：①溶液质量（浓）×溶质的质量分数（浓）= 溶液质量（稀）×溶质的质量分数（稀） ②加水的质量=溶液质量（稀）- 溶液质量（浓） （3）配制一定溶质质量分数的溶液 2. 实验 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制 主书P126 课题13 实验六 链接 针对训练 1.（2024云南改编）实验室存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法正确的是（　D　） A. 该溶液中溶质质量为 6 g，溶剂质量为 94 g B. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为 3% C. 该溶液里溶剂蒸发一半后，溶质质量分数变为 12% D. 向 100 g 该溶液中加入 100 g 水，溶质质量分数变为 3% D 2.（原创）每逢春节来临，家家户户都要打扫卫生，干干净净迎接新年到来。 某炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。 化学兴趣小组的同学取 50 g该清洁剂于烧杯中，加入足量硫酸铜溶液（硫酸铜只与该清洁剂中的氢氧化钠反应），待充分反应后，生成沉淀的质量为 2.45 g。 （1）家庭中炉具清洁剂的主要作用是____________ 。 去除油污 （2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 解：设氯化钠溶液中溶质的质量为x。 2NaOH ＋ CuSO4 ＝ Na2SO4 ＋ Cu（OH）2↓ 80 98 x 2.45 g 　　 x＝2 g 该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 4%。 3.（2020山西）农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36 g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35 g。 （1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、 　量取　⁠、溶解。 量取　 （2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 解：设氯化钠溶液中溶质的质量为x。 NaCl ＋ AgNO3 ＝ AgCl↓ ＋ NaNO3 58.5 143.5 x 14.35 g 　　 x＝5.85 g 该氯化钠溶液中溶质的质量分数为 答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16.25%。 一、溶解度曲线 如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答考向一到考向六中的问题。 专项突破　溶解度图表 考向一　查找某物质的溶解度及比较物质溶解度的大小 （1）M点表示 　t1℃时，A物质的溶解度为40g　⁠。 （2）N点表示的含义是 　t2℃时，A和C的溶解度相等，都为60g　⁠。 （3） t2 ℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系为 　B＞A＝C　⁠。 t1 ℃时，A物质的溶解度为40 g　 t2 ℃时，A和C的溶解度相等，都为60 g　 B＞A＝C 考向二　定量判断溶液是否饱和 t1 ℃时，将 A、B、C 三种物质各 30 g 加入 50 g 水中充分溶解，得到 　A　⁠的饱和溶液，其溶液质量是 　70　⁠g。 A　 70　 考向三　一定温度下，溶质质量分数的计算 t2 ℃时，将50 g C物质加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 　37.5％　⁠（计算结果精确到0.1％）。 37.5％　 考向四　判断某物质的溶解度随温度变化规律 溶解度随温度的升高而增大的物质是 　A 、B　⁠，其中 　B　物质　的溶解度受温度影响较小。C物质的溶解度随温度的 升高而减小　⁠（填“增大”“减小”或“不变”）。 A、B　 B　 减小　 考向五　饱和溶液与不饱和溶液的转化方法 将 C 物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用的方法是 　增加溶剂（或降低温度）　⁠，将 B 物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 　增加溶质（或降低温度，或蒸发溶剂）　⁠。 增 加溶剂（或降低温度）　 增加溶质（或降低温度，或蒸发溶剂）　 【拓展】某些饱和溶液和不饱和溶液的转化，也可以通过化学反应实现。 （1）通过化学反应使溶质减少。例如：一定温度下，向硫酸铜的饱和溶液中加入少量氢氧化钠固体，可使硫酸铜的饱和溶液转化为其不饱和溶液。 （2）通过化学反应使溶剂减少。例如：一定温度下，向氢氧化钠的不饱和溶液中加入适量氧化钙固体，可使氢氧化钠的不饱和溶液转化为其饱和溶液。 考向六　选择正确的结晶方法提纯物质　 （1） 当 A 中含有少量 B 时，可用 　降温结晶　⁠的方法提纯 A。 （2） 当 B 中含有少量 A 时，提纯 B 的方法是 　蒸发结晶　⁠。 （3） 在t3 ℃时，100 g 水中有 5 g A 和 10 g C，能否用降温结晶的方法提纯 A 并说明理由： 　不能，即使温度降低至0℃时也无法得到A物质的饱和溶液　⁠。 降温结晶　 蒸发结晶　 不能，即使温度降低至 0 ℃时也无法得到 A 物质的饱和溶液 　 “谁多用谁法” 方法点拨 溶液达到饱和后，进一步改变条件才可能有晶体析出，结晶方法与该物质的溶解度曲线的变化规律有关： 陡升型（如KNO3） 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 缓升型（如NaCl） 蒸发结晶 下降型［如Ca(OH)2］ 升温结晶 二、溶解度表 根据表中数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 Ca(OH)2 0.185 0.165 0.141 0.116 0.094 0.067 Na2SO4 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 考向一　查找某温度下物质的溶解度 40 ℃时，NaCl 的溶解度是 　36.6　⁠g 。60 ℃时，KNO3的溶解度是 　110　⁠g 。 36.6　 110　 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 Ca(OH)2 0.185 0.165 0.141 0.116 0.094 0.067 Na2SO4 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 54 考向二　判断物质的溶解度随温度变化的趋势 由表格中数据可知，　NaCl、KNO3　的溶解度随温度的升高而增大，其中溶解度受温度影响较大的物质是　KNO3　。Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小。Na2SO4的溶解度随温度的升高 　先增大后减 。 NaCl、KNO3　 KNO3 Ca(OH)2　 先增大后减小　 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 Ca(OH)2 0.185 0.165 0.141 0.116 0.094 0.067 Na2SO4 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 55 考向三　判断两种物质溶解度相同时的温度范围 根据表格中的数据可知，NaCl和 KNO3的溶解度相等时的温度范围是 　20℃～40℃　，其溶解度的范围是 　36.0g～36.6g　⁠。 20 ℃～40 ℃　 36.0 g～36.6 g　 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 Ca(OH)2 0.185 0.165 0.141 0.116 0.094 0.067 Na2SO4 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 针对训练 1.（原创）根据物质的不同性质，可以有多种提纯方法。如图呈现的是化学课堂上“物质提纯”的小组竞赛的实验过程。四位同学中说法正确的是（　B　） A. 将磷酸二氢钾研碎可增大溶解度 B. 乙中溶液的质量为 130 g C.“纸树开花”过程为蒸发结晶 D. 磷酸二氢钾化肥属于钾肥 C 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 KH2PO4 溶解度/g 14.8 22.6 33.5 50.1 70.4 83.5 2.（2024太原二模）小明学完溶解度的知识后，设计了以下实验验证“同一溶质在不同溶剂中溶解性不同”的结论。下列有关分析正确的是 （　B　） B A. Ⅰ所得溶液的温度比室温低 B. Ⅰ所得溶液为 NaOH 不饱和溶液 C. Ⅱ的溶液中 NaOH 质量分数为 18% D. Ⅰ、Ⅱ溶液中 NaOH 的质量分数相等 3.（原创）移栽后的绿化树常常需要“挂吊瓶” ，以补充水分和提供营养，提高成活率。吊瓶中营养液的成分常含有硝酸钾。图 1 是硝酸钾的溶解度曲线，图2 是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是（　B　） C A. 20 ℃硝酸钾的溶解度是 31.6 B. b 点时硝酸钾饱和溶液比 a 点时饱和溶液所含溶质多 32.3 g C. 40 ℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D. 若要使烧杯中固体继续溶解，只能采取升高温度的方法 4.（2023山西）浓度为 10% 的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是（　B　） B A. 图 1 中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B. 图 2 中溶液为 20 ℃氯化钠的不饱和溶液 C. 图 2 中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果 D. 从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 NaCl在不同温度时的溶解度 5.（2021山西）某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（　B　） B A. ①中溶液的溶质质量分数为 16% B. ②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 硫酸铜晶体 14.3 20.7 28.5 40 55 C. ③中棉线上析出晶体的质量一定是 34.3 g D. ④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 硫酸铜晶体 14.3 20.7 28.5 40 55 6.（2020山西）小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表所示的蔗糖的溶解度数据，归纳出以下结论，其中正确的是（　B　） D A. 配制的蔗糖溶液下层比上层甜 B. 降温，糖水中一定有晶体析出 C. 20 ℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为 304 g D. 升温，糖水中蔗糖的质量分数不变 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487 $$