福建省厦门大学附属科技中学2024-2025学年高一上学期期中质量检测 化学试题

姓名 班级 在号 (在此卷上答题无放) 2024-2025学年（上)厦门大学附属科技中学期中考试 高一化学试题 (考试时长：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1,谷题前，考生务必鼎又色陵素笔将自已的姓名、遍考法号、考场号、应2号在苍硬云三套写清芝， 2.每小题选出答幸后，用2B好名北答题卡上对应廷日的谷素标号涂黑，在试釜王异各无效 可能用到的相对原子质量：丑-1 C-12 N-140-16Na-233g-24 AL-27 S5-28P-31 S-32 C1-355 Fe-56 Cu-64Ag-108Bx-137 一、选释题（每小既只有一个正蹄选项：116题，每小题3分，1115愿每题4分，共50分） 1,2023年诺见尔化学奖授予了叶基莫夫等三位科学家以表彰他们为发现和合成最子点作出的贡献，利用颜色 来自氢化铜的纳米颗粒，叶基莫夫证明了粒子大小通过量子效应影响骇璃的颜色。下列说法错误的是 A.叶基莫夫实验用的有色玻璃属于固溶股 B.叶基莫夫实验用的氯化钥颗粒能透过滤纸 C.叶基莫夫实验用的氯化帮颗粒是纯净物 D。添加氯化铜纳米颗粒的玻璃一定是整色的 2.下列关于反应NaHCO,+HCl=NaCl+H,0+C02↑的述错误的是 A.NaHC0,的摩尔质是为84gmol B.lL1mol-L1NaCl落液中含Imol Na C.1molH,0中约含6.02×102个水分子D.常温常压下1molC0,的体积为22.4L 3.某电解质饮料中含有氯化钠、氯化钙、拧檬酸（化学式为H,C,H,0,为三元弱酸）、谷甘酸钠（化学式为 CH,NO,Na)停。下列有关电离方程式表示正确的是 A.NaCl=Na+Cr B.CaCl =Ca+Cl C.H,CH,,=H+HCH D.C,H,NO Na Na'+C,H NO: 1 4.杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇(CHOH)。下图为利用C0,合成甲隙的过程，下列说法错误的是 太阳他、风能 一一氧化碳 消枯他返 水+二氧化碳 电幽化C0还级装置 甲醇 A.CH,OH、CO、均为电解质 B。该过程可将光能转化为化学能 C.该过程利于缀解温室效应，实现碳中和 D.通过该过程可实现无机物转化为有机物 5.下列关于NC0,和NaHC0,的叙述，正确的是 A.热稳定性：Na,C0>NaHC0, B,在水中的溶解性：Na,CO,<NaHCO, C,与同体积同浓度的盐酸反应的刷烈程度：Na,C0,>NaHC0, D.向各装有等质量Na,CO,和NaHCO,固体的两支试管中分别滴入几滴水，温度均升高 6.N4表示阿伏加1德罗常数。下列说法正确的是() A.,0.5molL的NaSO:溶液中Na的个数为1N D,N个C,分子所占有的体积为22.4L C.17gNH中所含有的电子总数为10N D.200mL1moL的乙爵(C2Hs0H)溶液中所含有的H原子个数为1.2N 7.已知NaC10溶液与C0,能发生如下反应：NaCIo+HzO+C02=NaHCO+HClO,下列叙述错误的是（) A.HCIO比CO,的酸性弱 B.适当搅拌可增强NaClo溶液的漂自性 C.通入少量Ck可增强NaCio溶液的漂白性 D.将洁厕灵（主要成分为浓盐锻）和84消每液混用可增强84消液的漂白性 8.室温下，下列各组离子在指定溶液（浴质物质的量浓度均为0.1m©lL)中一定能够大量共存的是 A.NaOH溶液：K、Ca“、HCO;、NO B.NaCI溶液：H、Ag、Mg"、NO C.NaCO溶液：Ba4、K*、OH、Cl D.aClO溶液：K*、Ca#、C,NO 22 9莱小组以废佚网（含有少量谈）为原料蒯备狸化剂无水FcC,,具体流程加1下图： 气体 废铁屑过量盐他 足b 溶液a 溶液c 通HCIg 过池 FeClg-6H2O SoC2无水FeC 固休 d 已知：①FeC+3H,0 Fe(OH),+3HCl:②s0C2+H,0s0,↑+2HClt. 有关上述过程所选仪器或操作错误的是 C D 稀盐酸 饭铁屑 溶解废铁屑 收集气体 过滤 削备FeCl·6H20晶体 A.A B.B C.C D.D 10.已知NaCl可抑制Cl2与水的反应。常温下，分别将C2通入到等体积的5mol,LNaC1溶液、2 mol-LNaCl溶 液以及蒸馏水中。测得不同溶液的H一时间曲线如图所示： 下列说法错误的是 A.C2与水的反应为：CL2+H,0H+CI+HCl0 2moNnc海 B.a对应5mol-L'NaCl溶液 b C.400s后，C2的溶解均达到饱和 100 200300 400 500 时问a D,实验后，溶液长时间放凰，pH均保持不变 11.下列离子方程式书写正确的是 A铁与稀盐酸反应：2Pe+6H=2Fe+3H,↑ B.BaCO,粉末加入到硫酸谘液中：BaC0,+2H*-Ba+H0+C02个 C.向澄清石灰水中滴加过量NaHC0,:Ca2+20H+2HC0;=CaC0,↓+2H,0+Co D.向Ca(HC0,)2溶液中加入少量的Na0H溶液，Ca+2HC05+20H=CaC0,↓+C0+2H,0 3 12郏无色透明溶液中可能含有下列高于中的若干种：Na、Mg”、Ba”、。SQ、Ct、HCD,.为了 确定该溶液的组成，某同学取上述溶液进行如下实验： ①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能凝清石灰水变海的气体： ②向①所得溶液加入足最B(OH:溶液，得到白色沉淀： ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A.溶液中一定不存在F”、Ba*和CI B.溶液中一定存在S0广、HCO;,可能存在Mg C.②中得到的白色沉淀是Mg(OH,和BaS0,的混合物 D.取③的上层清液，加入适量AgNO,溶液，若有白色沉淀生成，心原溶波中存在CT 13.亚磷酸CPO)是一种弱酸，其与足量的Na0H反应的化学方程式为：2NaOH+hP03=NaHP0+2H20,亚 孩酸受热分解的方程式为：4HPO,△3HPO+pH.下列说法正确的是 A.NazHPO属于酸式盐 B.NazHPO3在水溶液中的电离方程式为Na2HPO-2Na+H+P0} C.亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1：3 D.亚磷酸属于二元酸 14.超氧化钾KO)与N2O2性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氯剂。下列说法正确的是() A.K02中0元意的化合价为一1价 B.K02中阴阳商子个数之比为2：1 C.1molK02与C02反应后，固体质量减少4g D.当K0=1时，K02和Na02分别与足量水反应生成02的物质的量之比为3：2 n(Na202) 15.向500mL2 moV/LNaOH溶液中通入一定体积的C02使其充分反应，再向所得溶液中遥濮滴加1moL稀盐 酸。测得产生C02的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是 A,A点之前发生的离子反应为H+OH=HO CO)mol B.所有过程中，Na没有参与化学反应，故cNa一直保持不变 C.图中的a-0.4,b-1.0 D.在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K、Ba*、NO;、 AB/ 0020.6b稀盐酸1 O共存的只有1处 4 二、填空题（共4题，共50分） 16.(共14分)回答下列问照： (1)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有 (填序号)· A.容量瓶B蒸发mC.分液漏斗D.量简 (2)实验室用NazCO10H0品体配制0.5mol/L的NaC03溶液970mL,应选用的容量瓶的规格 需 用托盘天平准确称量 gNaC010H0晶体，. (3)某学生欲用0moL浓盐酸和蒸编水配制S00L物质的量浓度为5moL的稀盐酸。则所需要浓盐酸体 积L,溶液的配恻过程中如下（步骤混乱），谐写出缺少的关键步骤的具体内容 A.用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶 B.用量简量取所需浓盐酸，沿玻璃郴倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，领倒摇匀 E,继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处 下将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签 (4)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高的是（填字母）。 A,容盈瓶中原有少盈水 B溶解所用烧杯未洗涤 C顿倒摇匀后补加少量的水D.定容时俯视观察刻度线 (5⑤)下图是某同学在实验室配喇该NC溶液的过程示意图，其中有错误的是」 (填操作序号)。 17.(共10分)从“姚娥"奔月到天间探火，中菌航天技术在人类探套浩泐宇宙的前沿不断创新、突破。 (1)嫦嬷五号"取回的月岩的主要成分是钛酸哑铁，其化学式为FTiO,: ①从阳离子看，FeTiO,属于 盐 ②FeTiO,中Ti元素的化合价为 价。 ③查阅资料可知：FTiO,在溶融状态下可以导电。熔脸状态下，其电离方程式为 (已知：TiO 为原子) 5 (2)“天问一母探测器的太阳能电池板使用的材料是硅，工业上利用石英砂（主要成分为$0，）制取粗硅的反 应原理是Si0,+2C 高温 i+2C0↑： ①该反应的反应类型为 (填基本反应类型)， ②生活中，常利用活性炭来处理房子装修后发留在空例中的有卷气体，主要利用了活性炭的， 性。 ③C0在生活中的用途有 (填1种即可， ④查阅资料可知，SiO2能与Na0H溶液发生反应，其反应方程式为Si02+2NaOH=NaSi0,+H0,则该 反应的离子方程式为·由此可得知，S02为（填“酸性”或“碱性氧化物。 18。(12分)膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应 产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某影松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵 (NH,HCO,)中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究. 【查阅资料】 D2NaHCO3 Na2CO3+H20+CO21,NHHCO,NH31+H20+CO21 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和CO2,不与氨气反应： ③浓疏酸常用于吸收水指气和氨气。 【活动探究一】探究膨松剂的主要成分 按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。 膨松剂 骇石灰 无色酚 橙清 石灰水 B (1)实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论或解释 ① 点燃酒精灯，打开K,关闭K2 试管中白色固体减少， 有二纸化碳生成 ② 打开K,关闭K 无色酚酞试液变 色 有氨气生成 ③ 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体 (2)得出结论：该膨松剂的主要成分为 6 【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量 (3)按如图所示装置测定二氧化磷的质量（气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量）. 鞍松剂加 空气 NaOH 溶液 将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上 装盟D、E后进行加热。 ①装翼A的作用是吸收空气中的 ②装置C的作用是 ③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置 (填字母序号)的质，其质量箜即为样品产生的二氧化碳气体的质量。 (4)测定氨气的质量：稀调整上图中一（填装置字母序号）的连接顺序，另取一定量的膨松剂装入 装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。 【反思与评价】活动探究二中，若没有装置E,测定结果会 一（填“偏大“不变”或“偏小”）。 19.(14分)回答下列问题。 L.已知NHSO,晶体易溶于水，它溶于水时，电高出三种不同的离子，电离方程式为： NaHSO,=Na+H+SO,因此NaHSO,溶液显酸性。 (I)下列关于NaHSO,的说法中错误的是， (填字母)。 A.NHSO,为酸式盐，也为疏酸盐 B.NaHSO,溶液能与锌反应产生H2 C.NaHS04固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1 D.NaHSO,溶液的导电性一定强于CH,COOH溶液 E NaHSO,在格融状态下电离方程式NaHSO,=Na'+HSO F,NaHSO,在水溶液或者熔融状态下都能导电，NaHSO,为电解质 (2)向NaHSO,溶液中滴加NaHSO:溶液，反应的离子方程式为 7 (3)离于方程式Bn”+S0}∽BaS0,↓，它可能表求 ①可溶性倾盐溶液与可滑性硫酸盐浴液之间的反应 ③笔氧化滋液与可浴性疏酸盐浴液之﨑的反应 ③确疏酸与可溶性额溶液之间的反应 ①氢氧化钡溶液与流酸额钠溶液反应 (④)在两份相阎的B阳(OH)2溶液中，分别滴入H,SO,、NHSO,溶液，其學电能力随施入溶液体积变化的曲 战如图所示。下列分析正确的是 Ab点溶液大盘存在的高子是Nn'、OH、$O 电絕力 ② B.bd段发生的离子方程式OH+H=HO 滴入溶潮的体积 C.c点，两溶液中含有相同量的OH D.a、d两点对应的溶液均显中性 Ⅱ.A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na,CO,溶液、BaCL,溶液、，HCI溶液、NaHSO,溶液、AgNO溶 液中的一种。已知： ①A与D反应有气体生成，②A与B反应有沉淀生成， ③B与B反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成， ⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质. 请回答下列问题： (5)B与E反应的离子方程式为，C与D反应产生气体的离子方程式为一· (句向一定量的B(HC0,),溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式 8