第七单元 能源的合理利用与开发 知识清单-【宝典训练】2024-2025学年新教材九年级全册化学高效课堂(人教版2024)

化学·期末复习+寒假作业 第七单元 能源的合理利用与开发 一、燃料的燃烧 1.燃烧 (1)概念：通常情况下，可燃物与 发生的一种 的 的 (2)燃烧的条件（三个条件缺一不可）。 ① :② (或空气)：③达到燃烧所需的最低温度( (3)燃烧条件的探究： 白磷 红磷 氧气+ 铜片 实验 燕酒精 蓝水的 的棉球 棉球 -80℃热水 热水 白磷 通入氧气前白磷 蘸酒精的棉球燃烧，蘸水的 铜片上的 燃烧， 不 现象 :通入氧气 棉球不燃烧 燃烧，热水中的白磷 后白磷 铜片上的温度达到白磷的着火 通入氧气后，热水中 酒精属于可燃物，水不属于 点，未达到红磷的着火点：铜片上 分析 的白磷接触到了 可燃物 的白磷接触到了氧气，热水中的 氧气 白磷未接触到氧气 燃烧需要达到可燃物的最低温度 结论 燃烧需要 燃烧需要 ):燃烧需要 改进实验方案：改进原因是P(O,有毒，排放到空气中污染空气。 瑰气球 白磷 红磷 改进实验 铜片 80℃热水 80℃热水 红磷 白磷 气球的作用是形成密闭的环境， 实验分析 大烧杯的作用是密闭，防止白烟逸散，污染空气 防止污染 2.灭火的原理：破坏燃烧的条件 ① :② :③使可燃物的温度降低到 以下。 注意事项：着火点对于某物质来说是固定不变的，降低温度 改变物质的着火点（填 “能”或“不能”)。 17 官典训体|化学·九年级全册 ●● 3.易燃物和易爆物的安全知识 (1)爆炸：可燃物在 急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅 速膨胀而引起爆炸。可燃性气体如氢气、一氧化碳等，可燃性粉尘如面粉、煤粉等都能发生爆 炸，以上爆炸属于 性爆炸：而轮胎、气球爆炸等，属于 性爆炸。 (2)安全常识： ①加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内应贴有“ ”等字样或消防安全 标志。 ②煤气泄漏需要立即 ③室内着火 ,避免进入更多的空气，使燃烧更旺。 4.化学反应中的能量变化 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着 的变化，而能量的变化通常表现为 的变化，即吸热或放热现象。还可以转化为其他形式的能量，如电能。 反应类型 举例 燃烧反应：如乙醇在氧气中燃烧 放热反应 生石灰与水反应：CaO十HO一Ca(OH)2:镁与盐酸反应等 吸热反应 碳与二氧化碳的反应： 二、化石能源的合理利用 1.化石能源的利用 化石燃料 成分 综合应用 主要含有 元素，还含有少量 煤的干馏（化学变化），隔绝空气加强热，使煤 煤 的氢、氮、氧、硫等元素 分解为焦炭、煤焦油、煤气等物质 石油的 (物理变化)，利用各成分的 石油 主要含有 和 两种元素 不同，可以将石油中各成分分离 主要成分为 (化学式为 天然气 作燃料（化学方程式为）： 注意事项：(1)三大化石燃料都是 物，且都属于 能源。(2)甲烷是 的气体， 溶于水，密度比空气 ,燃烧时产生 色火焰，放出大量的热。 2.降低化石能源的利用对环境的影响 (1)化石燃料燃烧对环境的影响：煤燃烧时产生 等污染物，这些气体或 气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 :汽车使用的汽油或柴油燃烧时 18 化学·期末复习+寒假作业 ●一●● 产生的 ,未燃烧的碳氢化合物和烟尘等，会随尾气直接排放到空气中，造成污染： 大量化石能源燃烧释放的二氧化碳会引起 加剧，导致全球变暖等。 (2)新能源的利用与开发 氢气：燃烧产物是水，最理想的清洁能源，反应的化学方程式： 氢气的实验室制法： 稀硫酸 稀硫酸 锌 锌粒 排水法收集氢气 Ⅱ向下排空气法敢集氢气 ①药品：锌粒与稀硫酸： ②原理： ③实验装置： 发生装置： 型（反应物状态为液态和固态，反应条件为常温）： 收集装置： 法（密度比空气）、 法( 溶于水) 其他新能源： 能、 能、 能、地热能和潮汐能等。 三、H、CO、CH,的鉴别 气体 鉴别方法 实验现象 产生 色火焰，烧杯内壁 ,澄清石灰 H. 水 点燃，在火焰上方罩一个干冷的 产生 色火焰，烧杯内壁 ,澄清石灰 CO 烧杯，一段时间后迅速把烧杯倒 水 转，加入少量澄清石灰水，振荡 产生 色火焰，烧杯内壁 ,澄清石灰 CH 水 19《高效课堂宝典训练》·化学(九年级全册)/R 2.(1)难 3.(1)个数比(2)左 右 正 负 一2 +1 小 (3)零 0 十字交叉 (2)①血红蛋白 4.(1)相对原子质量 1×2+16-18 (2)质量 相对原子质量 原子个数 ③cO+Cuo-Cu+co. 黑色 红色 (1×2):16-1:8 浑浊 3.(1)①燃着 (3)11.1%(4)2 ②澄清石灰水 CO. CO ③CO CO. 第五单元 化学反应的定量关系 (2)①澄清石灰水 ②氧化铜 一_。 二。 1.气体 气体 密闭 气体 气密性 1.(1)大理石或石灰石、稀盐酸 2.(1)参加化学反应 质量总和 反应后生成 (2)CaCO.+2HClCaCl.+HO+CO 质量总和 体积 液体 气体 (3)①固体和液体 常温 便于添加液体 (2)化学变化 能控制反应发生的速率 (3)种类 数目 质量 能控制反应的发生与停止 质量 种类 质量 种类 ②能溶于水且与水反应 大 a 数目 质量 物质 分子 化合价 分子 (4)澄清石灰水 变浑浊 二. (5)燃着的木条 口 火焰熄灭 1.化学式 第七单元 能源的合理利用与开发 2.反应物 生成物 反应条件 质量比 1:8:9 微粒个数比 2:1:2 1.(1)氧气 发光、放热 剧烈 3.(1)客观事实 质量守恒定律 氧化反应 (2)质量守恒定律 有气体 没有气体 (2)可燃物 氧气 着火点 (3)(从左往右再从上往下填空)白礴 红礴 (3)①最小公倍数法 8 3 9 4 不燃烧 ②观察法 13 2 3 不燃烧 燃烧 可燃物 着火点 氧气 氧气 4.(1)质量守恒定律 2.①移除可燃物 ②隔绝氧气或空气 (2)单位 纯净物 带 单位 ③着火点 不能 3.(1)有限的空间内 化学 物理 第六单元 碳和碳的氧化物 (2)①严禁烟火 ②关闭闾门并打开窗户通风 一。 ③不能打开门窗通风 1.碳原子 碳原子 C。分子 最硬 较软 导电 4. 能量 热量 C 1:OH+30.点-2cO.+3H:0 电极或电刷 制铅笔 碳元素 相似 碳原子的排列 c+co2co 方式不同 二、 化学 2.不活泼C+0点燃Co. 1.碳 碳 氢 分 沸点 甲煌 CH CH+20-2H:0+co. 2C+o点2coC+co高温2co (1)混合 不可再生 (2)黑 紫红 变浑浊 (2)无色,无味 难 小 蓝 (3)C+2Cuo高温2Cu+co. (4)还原反应 2.(1)二氧化磕 氢的氧化物 酸雨 一氧化碳 (5)提高温度 将导管从石灰水中移出 温室效应 (2)2H:+O点-2H:0 熄灭酒精灯 热的铜接触空气又被氧化 二。 Zn+H.SO-ZnSO.+H. 1.(1)能 大 固液常温 向下排空气 小 排水 不易 灭灭 (2)①支持燃烧 太阳 核 风 ②碳酸饮料 CO.+H.O-H.CO 二。 H.CO.-CO.+H0 淡蓝 出现水珠 未变浑浊 蓝 未出现水珠 变浑浊 ③鉴别或检验 CO.+Ca(OH).=CaCO+H.O 蓝 出现水珠 变浑浊 34