2025年中考化学一轮复习课件课题9：空气和氧气

课题9　空气和氧气 课标导航 2022版课程标准 内容要求 1.了解空气的主要成分；认识空气是宝贵的自然资源，形成保护和节约资源的可持续发展意识 与社会责任。 2.理解化学与生态环境保护的关系。 3.知道物质具有广泛的应用价值，物质的性质决定用途。 续表 2022版课程标准 内容要求 4.通过实验探究认识氧气的主要性质，认识氧气的性质和用途的关系。 5.初步学习氧气的实验室制法，归纳实验室制取气体的一般思路和方法。 6.了解化学反应需要一定的条件，知道催化剂对化学反应的重要作用。 续表 2022版课程标准 学业要求 1.能通过实验说明氧气的主要性质，并能用化学方程式表示。 2.能设计简单实验，制备并检验氧气。 3.能举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系 4.能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。 续表 2022版课程标准 学业要求 5.能基于真实问题情境，依据常见物质的性质，初步分析和解决相关的综合问题。 6.能基于物质的性质和用途，从辩证的角度，初步分析和评价物质的实际应用，对空气保护、化学品合理使用等社会性科学议题展开讨论，积极参与相关的综合实践活动。 2022版课程标准 学习活动建议 实验探究活动：探究空气中氧气的含量；探究过氧化氢分解反应中二氧化锰的作用。 调查与交流活动：调查降低空气中PM2.5浓度的措施；调查当地有关生态环境保护的政策与措施，讨论其实效性；分析当地近几年空气质量的相关信息，讨论空气质量变化的原因。 续表 2022版课程标准 学习活动建议 项目式学习活动：探秘支持航天员呼吸的气体环境；探究人体吸入与呼出的气体主要成分的差异；应用数字化实验等手段研究不同环境中的空气质量，调查并分析当地近年来空气质量变化的原因。 情境素材建议 地球大气成分的演变，氧气的发现，宇航、潜水、医疗等领域的呼吸供氧，鱼池的缺氧现象和增氧方法，空气质量日报，公交车或火车车厢内空气的成分。 续表 考情分析 年份 题号/题型/分值 考查内容 情境素材 2024 24/化学与工程/1分 煤的燃烧会造成空气污染 西气东输工程 26/科普阅读题/1分 空气中氮气含量丰富 高温超导磁悬浮列车中利用液氮制冷 年份 题号/题型/分值 考查内容 情境素材 2024 29/科学探究题/6分 过氧化氢分解制取氧气的化学方程式、实验现象描述、根据实验现象推断实验结论、催化剂的特征、不加催化剂时带火星木条不复燃的原因 探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用” 2023 9/选择题/2分 实验室制取氧气的实验操作 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气 续表 年份 题号/题型/分值 考查内容 情境素材 2022 8/选择题/0.5分 通过观察反应物的变化，判断反应是否发生 将过氧化氢溶液滴入盛有二氧化锰的试管中 22/关注生活现象/1分 氧气能供给呼吸 “神舟十三号”载人飞船“环控生保系统” 24/关注生活现象/2分 液氢与液氧反应的化学方程式 “神舟十三号”载人飞船返回舱返回时的动力来源 续表 年份 题号/题型/分值 考查内容 情境素材 2022 25/关注生产实际/3分 稀有气体的化学性质很不活泼、铁与氧气反应的化学方程式 新型发光陶瓷生产流程 26/科普阅读题/1分 二氧化硫属于有害气体 火山喷发 续表 年份 题号/题型/分值 考查内容 情境素材 2021 7/选择题/2分 红磷燃烧过程中减少的气体和增多的物质 测定空气中氧气含量的实验 21/关注生活现象/2分 甲烷与氧气反应的化学方程式 西侯度遗址 2020 8/选择题/0.5分 判断能否达到实验目的 测定空气中氧气含量的实验装置 续表 年份 题号/题型/分值 考查内容 情境素材 2020 21/关注生活现象/2分 过氧化氢分解产生的无色气体 医用双氧水 28/基本实验/6分 仪器名称、高锰酸钾制取氧气的预热操作及化学方程式、收集装置、铁丝燃烧实验的注意事项 实验室制取氧气和验证氧气性质的实验 续表 复习策略 本课题建议用1～2课时进行复习。在复习空气的基础上，进一步复习氧气的性质、用途和制取。 考点一　我们周围的空气 1. 以空气为核心展开系统地学习，加强化学发展史的教育，引导学生认识“化学是以实验为基础的科学”。 2. 跨学科融合生物学、物理等多学科知识，有效使用科学技术，引导学生观察、分析与交流测定空气中氧气含量的实验方法和原理；关注微型空气质量“检测站”的组装与使用，重视化学在生活、生产中的应用。 3. 结合图片、资料卡片“空气质量日报”及“调查与研究”等教材资源，引导学生关注氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳的重要用途和大气环境的保护。 考点二　氧气的性质 1. 通过实验探究引导学生认识氧气的主要性质，并在交流讨论中体会物质的性质与用途之间的关系。 2. 引导学生全面、准确地记录实验过程和现象，与他人交流和评价探究过程、结果及安全实验等问题，培养学生的科学思维、安全意识和规范操作的能力等。 考点三　氧气的制取 1. 引导学生初步学习氧气的工业制法和实验室制法，能简单评价不同领域药品选择的依据。 2. 通过实验探究，引导学生认识实验室制取氧气的反应原理。帮助学生在实验的观察、分析与交流中，认识二氧化锰在过氧化氢分解中所起的催化作用，并初步学习验证催化剂特征的方法。 3. 通过对比高锰酸钾和过氧化氢分解制取氧气的装置，引导学生分析气体的发生和收集装置选择的依据。利用高锰酸钾制取氧气的演示实验（或小组实验），使学生体验氧气的制取过程，并能反思总结出操作细节。 考点一 我们周围的空气 中考考点突破 1. 空气成分及用途： 5年4考 法国化学家 研究了空气的成分。 拉瓦锡 氮气： （1）作保护气 （2）制造硝酸和氮肥 （3）液氮在医疗上用于 ， （4）超导材料在液氮的低温下显示超导性能 ①焊接金属时用作保护气 ②填充食品包装袋以防腐 原因： ， ， 氮气 约 ， 氧气 约 ， 冷冻治疗 78% 21% 空气中各成分 体积分数及用途 化学性质 不活泼 氧气： （1）用于 、动植物呼吸等（供给呼吸） （2）用于 、气焊、航空航天等（支持燃烧） 医疗急救 炼钢 稀有气体： （1）作保护气（原因： ） （2）制电光源（利用的是稀有气体的 性质） （3）液态氦用于制造低温环境 （4）氦气球（因为氦气密度比空气 ） 氮气 约 ， 氧气 约 ， 小 78% 21% 空气中各成分 体积分数及用途 化学性质很不活泼 物理 稀有气体约0.94%， 二氧化碳： （1）用于灭火（原因： ， ） （2）固态二氧化碳（干冰）可用作制冷剂、人工增雨、食品冷藏（原因： ） （3）制汽水（二氧化碳能溶于水，且与水反应） （4）作气体肥料（光合作用的主要原料） （5）化工产品原料（制尿素等） 氮气约 ， 氧气约 ， 78% 21% 空气中各成分 体积分数及用途 CO2不能燃烧也 升华吸热 二氧化碳约0.03%， 不支持燃烧，密度比空气大 稀有气体约0.94%， 其他气体约0.03%， （1）污染物的来源： 、 等 （3）污染物的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡等 2. 保护大气环境 化石燃料的燃烧 工厂废气及汽车尾气的排放 （2）污染物的种类 （4）防治措施 有害气体： 、 （形成酸雨）、CO（有毒）、臭氧等 SO2 NO2 烟尘：含可吸入颗粒物PM10 和细颗粒物PM2.5 ①使用清洁能源：如 、 、 、 、波浪能、潮汐能、生物质能和核能等 氢能 ②加强空气质量监测 ③积极植树、种草等 易错易混 CO2不是空气污染物，但大气中含量过多会导致 。 温室效应增强 太阳能 风能 地热能 21 3. 实验 空气中氧气含量的测定 实验原理 足量的红磷在密闭容器内燃烧，消耗空气中的氧气，生成固态的五氧化二磷，使集气瓶内气压减小，冷却至室温后打开弹簧夹，外界气压将水压入集气瓶内，进入瓶内的水的体积可粗略地看作空气中所含氧气的体积 化学方程式 ， 实验装置及现象 4P + 5O2 === 2P2O5 点燃 水的作用： ① ；② ， ， 实验现象：红磷燃烧， ， 。冷却至室温后，打开弹簧夹， ， ， ， 加速降温 吸收白烟， 防止污染空气 大量白烟 ，放出热量 产生 烧杯中的水被吸入集气瓶， 瓶内液面上升至1个等份的 标记附近 22 实验结论 _______________________ 误差分析 （1）测量结果偏小（进入集气瓶内水的体积不足瓶内空气体积的1/5），原因可能有： ①______________ ②________________ ③___________________________ ④实验前导管内未充满水，导管内有少量空气 （2）测量结果偏大（进入集气瓶内水的体积大于瓶内空气体积的1/5），原因可能有： ①点燃红磷后，没有立即伸入瓶中并把塞子塞紧，使瓶内气体受热逸出 ②_______________________________ 氧气约占空气体积的1/5 红磷的量不足 装置气密性不好 续表 未冷却到室温就打开弹簧夹 弹簧夹没有夹紧（或未夹弹簧夹） 23 反思质疑 在上述实验中能否用下列物质代替红磷，请说明原因 （1）木炭、硫：____________________________________ __________________________ （2）铁丝：______________________________ （3）镁条：不能，镁与空气中的氧气、氮气和二氧化碳都能发生反应 药品选择的原则：①所选物质能在空气中燃烧且只与氧气反应；②生成物不为气体 不能，铁丝在空气中不能燃烧 续表 不能，因为木炭、硫燃烧有气体生成，密 闭容器内外无法形成压强差 24 针对训练 1. 教材素材（原创）氦氩刀是一种利用氩气和氦气进行低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。下列有关氦气和氩气说法正确的是 （ ） A. 不会与其他任何物质反应 B. 可用作保护气 C. 空气中体积分数约0.03% D. 均由离子构成 B 2. 新课标素材（2019山西）我国对深海载人潜水器“蛟龙号”的研制取得了世界瞩目的成绩，实现了我国挺进“深蓝”的宏伟目标。乘“蛟龙号”下潜的科研人员，他们的呼吸环境必须注意调节的是 （ ） A. O2和H2O的含量 B. O2和N2的含量 C. O2和H2的含量 D. O2和CO2的含量 D 新课标情境素材建议：宇航、潜水、医疗等领域的呼吸供氧 3. 在生产和科学研究中，稀有气体具有广泛的用途。下列有关稀有气体说法正确的是 （ ） A. 都具有特殊的气味 B. 稀有气体属于单质 C. 用于霓虹灯利用了其物理性质 D. 在空气中质量分数约为0.94% C 4. 新课标素材 （原创） 洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。右图为部分城市空气质量日报的数据（AQI即空气质量指数），有关空气说法正确的是（ ） A. 当天太原市的污染物只有O3 B. NO2的排放会导致酸雨的形成 C. AQI指数越大，空气质量越好 D. PM2.5的含量不影响空气质量 B 日积月累 二氧化硫、氮的氧化物等污染物，或这些气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 新课标情境素材建议：空气质量日报 5.（2024百校一）对“嫦娥五号”取回样品的分析表明，月壤中的金属氧化物和水分可以被有效提取出来，用于制备氧气。下列对于制得的氧气用途分析正确的是 （ ） A. 可用于供给航天员呼吸 B. 可用于电气设备灭火消防 C. 可用作火箭发动机的燃烧剂 D. 可用作太空种植蔬菜光合作用的原料 A 6.（2021山西）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。后人仿照其实验原理测定空气中氧气含量（如图）。实验过程中，逐渐减少的气体和逐渐增多的物质是 （ ） A. O2、P2O5 B. P、P2O5 C. O2、P D. N2、P2O5 A 7.（2024 成都改编）空气是人类生产活动的重要资源。化学小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，对空气中氧气的发现、空气中氧气含量的测定及探究方法的优化等展开了项目化学习活动。 任务一：空气中氧气的发现 【查阅史料】二百多年前，法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分。通过实验和分析，他得出了空气由氧气和氮气组成的结论。 【小组交流】从拉瓦锡的探究过程中，可以学习到的科学家精神是____ ____________________________。 任务二：空气中氧气含量的测定 【进行实验】仿照拉瓦锡实验原理，设计实验测定空气中氧气的含量。 创新，科学严谨（合理即可） 敢于 实验步骤 实验现象 红磷燃烧，_______ _________________ ______ ②待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹 烧杯内的水被吸入集气瓶中，瓶内液面上升至______个等份标记附近 ①连接仪器（如图 1），检查装置的气密性。点燃红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞 1 产生 大量白烟，放出 热量 【实验结论】氧气约占空气总体积的______。 1/5 【反思评价】 （1）红磷燃烧的化学方程式是____________________。 （2）实验中应加入足量的红磷，其目的是________________________ _____________________。 充分消耗集气瓶内的氧气， 使测定结果更准确 4P + 5O2 === 2P2O5 点燃 任务三：探究方法的优化 【教师指导】红磷的着火点是 260 ℃，白磷的着火点是 40 ℃；相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比；相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【优化实验】经讨论后，同学们取足量的白磷采用图2装置进行实验，记录并处理数据如图3。 （1）图3中BC段压强增大，原因是______________________________ _________________________________。 （2）根据图像计算白磷消耗的氧气占空气体积的_______%（精确到0.01%）。 【成果分享】通过问题的探究，大家对空气中氧气含量的测定有了更全面的认识。在前人的基础上，结合现代先进科技可以对实验进行优化，得到更加准确的实验数据。 影响比气体减少对压强的影响大 反应刚开始，温度升高对压强的 19.37 考点二 氧气的性质 1. 物理性质： 　　在标准状况下，氧气是一种无色无臭的气体，______溶于水，比空气的密度略 大 ，一定条件下，可以变成淡蓝色液体或固体。 不易　 5年1考 主书P107以“氧气”为核心的物质转化模型 链接 2. 化学性质： 化学性质 化学方程式 现象 与金属反应 铁 ___________________ 在空气中，_______（填“能”或“不能”）燃烧 在氧气中，_________________ ___________________________ 镁 ___________________ ________________________________________ 铝 ___________________ 不能　 剧烈燃烧，火星 四射，放热，生成黑色固体 发出耀眼的白光 ，放热，生成 白色固体 4Al + 3O2 === 2Al2O3 　 3Fe + 2O2 === Fe3O4　 点燃 2Mg + O2 === 2MgO　 点燃 化学性质 化学方程式 现象 与金属反应 铜 ___________________ 红色固体表面_______ 与非金属反应 碳 ___________________（充分燃烧） 在空气中，___________________ 在氧气中，___________________ ___________________（不充分燃烧） 磷 ___________________ _________________________ 变黑　 发出红光，放出热量 产生大量白烟，放出热量 续表 2Cu + O2 === 2CuO　 Δ 发出白光，放出热量 C + O2 === CO2　 点燃 2C + O2 === 2CO　 点燃 4P + 5O2 === 2P2O5　 点燃 化学性质 化学方程式 现象 与非金属反应 硫 ________________ 在空气中，____________________ _____________________________ 在氧气中，____________________ _____________________________ 氢气 ________________ _________________________ 与化合物反应 一氧化碳 ________________ ________________________ 发出微弱的淡蓝色火焰，　 续表 发出淡蓝色火焰，放出热量 S + O2 === SO2　 点燃 放热，有刺激性气味气体生成　 发出明亮的蓝紫色火焰，　 放热，有刺激性气味气体生成　 2H2 + O2 === 2H2O　 点燃 2CO + O2 === 2CO2　 点燃 发出蓝色火焰，放出热量 化学性质 化学方程式 现象 与化合物反应 甲烷 ___________________________ 发出蓝色火焰，放出热量 乙醇 ___________________________ 续表 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 点燃 C2H5OH + 3O2 === 2CO2 + 3H2O 点燃 氧化反应 日积月累 剧烈氧化：反应剧烈，发光、放热。如燃烧。 缓慢氧化：反应进行得很慢，甚至不容易被察觉。如_______ ______、______________、醋的酿造、铁生锈、农家肥料的腐熟等。 呼吸 食物的腐烂 动植物 燃烧生成物的检验方法（罩烧杯法）： （1）检验有水生成的方法：在火焰上方罩一个_______的烧杯，若观察到_________________ ，说明燃烧有水生成。 （2）检验有二氧化碳生成的方法：在火焰上方罩一个_______________ __________的烧杯，若观察到___________________，说明燃烧有二氧化碳生成。 拿分技巧 干燥 烧杯内壁有水雾 润湿内壁 用澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 针对训练 1. （原创） 氧气曾被称作“养气”，这充分说明其重要性。下列有关氧气的说法正确的是 （ ） A. 不易溶于水 B. 使酥脆的饼干变软 C. 可用作燃料 D. 能和所有物质反应 A 2. （原创）化学是以实验为基础的科学。下列实验现象的描述正确的是 （ ） A. 氢气在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 木炭在氧气中燃烧发出白光并放热 C. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B “烟”是固体小颗粒在空气中扩散产生的现象，“雾”是小液滴在空气中扩散产生的现象。 日积月累 3. 氧气是初中化学的典型物质，某班同学在小组合作学习过程中，对氧气的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。请结合题目要求，解决下列问题： （1）工业上，分离液态空气捕获氧气属于_______变化。 （2）铁丝在氧气中燃烧的现象是________________________________ ______________。 物理 剧烈燃烧，火星四射，放出热量， 生成黑色固体 （3）用辩证的思维看物质是学习化学的重要方法，氧气的弊端还有：________________________（写一条）。 （4）实验室中，可通过分解高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为_____________________________________。 （5）宏观上，氧气由氧元素组成；微观上，氧气由_________ 构成。 使金属锈蚀（合理即可） 氧分子 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑　 Δ 考点三 氧气的制取 1. 工业制法： 5年4考 分离液态空气 方法：空气 液态空气 氮气（沸点为-196 ℃） 液态氧（沸点为-183 ℃） 原理：利用液态氧和液态氮的________不同 降温、加压 沸点 （属于______变化） 升温 分离 物理　 2. 实验 氧气的实验室制取与性质 3. 催化剂及催化作用： 概念：在化学反应里能改变其他物质的_____________，而本身的________和__________在化学反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂 “一变”：改变（包括“加快”和“减慢”）其他物质的化学反应速率 “二不变”：催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变 在化学反应中所起的作用：_____________ 质量 化学性质 催化剂 特征 催化作用 化学反应速率　 主书P116 课题13 实验二 链接 （1）判断一种物质是否是催化剂，应验证其是否同时满足催化剂“一变二不变”的特征。 （2）一个反应可以有多种催化剂。除二氧化锰外，硫酸铜、红砖粉末、氧化铁粉末等对过氧化氢的分解也具有催化作用。 拓展延伸 催化剂可使反应速率______，但不能改变生成物 的质量，最终产生氧气的质量______ 加快 不变 催化剂在化学反应前后质量______ 不变 4. 实验 过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用 实验目的 探究过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用 进行实验 实验原理 2H2O2 ==== 2H2O + O2 ↑ ①在试管中加入5 mL 5%过氧化氢溶液，把带火星的木条插入试管，观察现象。 ②向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条插入试管，观察现象。 ③待上述试管中没有现象发生时，重复进行实验①，观察现象。 MnO2 48 实验现象 （1）Ⅰ中观察到带火星的木条________ 。 （2）Ⅱ中观察到____________________________________。 （3）重复实验中观察到______________________________ _________。 实验结论 二氧化锰可使过氧化氢分解的速率加快 反思质疑 （1）实验①中未观察到明显现象，是因为______________ ________________________________。 （2）该实验不足以证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，还需补做的实验是___________________________________。 续表 不复燃 试管内有气泡产生，带火星的木条复燃 试管内有气泡产生，带火星的木 条复燃 常温下过氧化氢 分解的速率慢，产生了少量的氧气 验证反应前后二氧化锰的质量没有改变 49 针对训练 1. （原创）在合成氨工业中，采用以铁为主体的催化剂，使氮气和氢气在高压、相对低的温度下较快地反应生成氨气。下列说法正确的是（ ） A. 没有催化剂反应就无法进行 B. 氮气和氢气发生了分解反应 C. 反应前后铁的性质不会改变 D. 合成氨工业促成氮肥的生产 D 2. （原创）化学兴趣小组进行如图所示的实验。容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是（ ） A. 过氧化氢分解会生成氢气和氧气 B. 催化过氧化氢的分解只能用MnO2 C. 产生的泡沫能使燃着的木条熄灭 D. 实验前后催化剂的质量不会改变 D 3. （原创）工业上利用分离液态空气的方法制取氧气。经过净化、压缩、分馏等过程，最终得到纯净的氧气，并储存在蓝色钢瓶中，制备过程分解模拟如下。请根据图文信息，分析思考，解决问题： （1）过滤除尘可以利用纤维过滤技术，其原理是尘粒粒径______（ 填“大于”“等于”或“小于”）纤维网孔而被拦截。 大于 （2）将空气加压液化的微观本质是_____________________________。 （3）分离液态空气的原理是___________________________________ _______，该过程属于______ 变化。 （4）制得的氧气可应用于医疗、生产、航天等领域，如火箭推进器燃料液氢的燃烧需要用到液氧，该反应的化学方程式是__________________。 增大压强，分子之间的间隔变小 利用液氮和液氧的沸点不同而将二者 分离 物理 2H2 + O2 === 2H2O　 点燃 4.（2024山西）探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。 （1）实验方法： （2）实验原理：图2中发生反应的化学方程式______________________。 ①向图1试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 ②向图2试管中加入少量二氧化锰，把带火星木条伸入试管，观察现象。 ③待试管中没有现象发生时，重复进行①的实验操作，观察现象。 2H2O2 ==== 2H2O + O2 ↑ MnO2 （3）实验现象：图1中带火星木条不复燃。图3中的现象____________ ____________________________________________________________。 （4）实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率_______________。 【问题与思考】 （1）研究表明，二氧化锰是该反应的催化剂，它在反应前后的化学性质有无变化？ _______________________ （2）常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因可能是什么？ _____________________________________________________________________ 气泡产生，带火星的木条复燃（或带火星的木条复燃，合理即可） 加快（合理即可） 无变化（合理即可）。 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少（合理即可）。 试管内有 基于核心物质的物质转化模型 ——氧气 “→”表示“—”表示物质间相互反应，“→”表示由一种物质可生成另一种物质，写出对应的化学方程式： ①________________________________ ②_________________________ ③__________________________________ ④___________________________⁠ 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑　 Δ 2H2O2 ==== 2H2O + O2 ↑ MnO2 2H2O ==== 2H2 ↑ + O2 ↑ 通电 2HgO === 2Hg + O2↑　 Δ ⑤______________________ ⑦__________________ ⑨_______________________ ⁠ ⑥____________________________________ ⑧_____________________ ⑩______________________⁠ 2H2 + O2 === 2H2O　 点燃 S + O2 === SO2　 点燃 3Fe + 2O2 === Fe3O4　 点燃 C + O2 === CO2　 点燃 （或 2C + O2 === 2CO）　 点燃 4P + 5O2 === 2P2O5　 点燃 2Mg + O2 === 2MgO　 点燃 ⑪______________________ ⑬_____________________ ⑮___________________________ ⁠ ⑫_____________________ ⑭_____________________ ⑯________________________________⁠ 4Al + 3O2 === 2Al2O3 　 2Hg + O2 === 2HgO 　 Δ CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 点燃 2Cu + O2 === 2CuO　 Δ 2CO + O2 === 2CO2　 点燃 C2H5OH + 3O2 === 2CO2 + 3H2O 点燃 $$