2025年中考化学一轮复习课件课题3：盐化肥

课题3　盐　化肥　 课标导航 2022版课程标准 内容 要求 1.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 2.知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 3.理解化学与生态环境保护的关系。 2022版课程标准 学业要求 1. 能举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系。 2. 能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。 3. 能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯等物质分离的方案。 4. 能基于真实问题情境，依据常见物质的性质，初步分析和解决相关的综合问题。 5. 能基于物质的性质和用途，从辩证的角度，初步分析和评价物质的实际应用，对化学品合理使用等社会性科学议题展开讨论，积极参与相关的综合实践活动。 续表 2022版课程标准 学习活动建议 项目式学习活动：探究氮、磷、钾元素与植物生长的关系。 情境素材建议 海盐、岩盐、湖盐和井盐，我国古代文献中对制盐方法的描述，侯德榜对我国制碱工业的贡献、农作物生长必需的化学元素。 考情分析 年份 题号/题型/分值 考查内容 情境素材 2024 28/定量分析题/1分 碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式 一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制 2023 23/化学与工程/1分 营养元素 问天舱中无土栽培营养液 25/化学与技术/2分 硝酸银溶液与氯化钠反应的化学方程式 制豆腐 5 年份 题号/题型/分值 考查内容 情境素材 2022 10/选择题/1.5分 根据图表信息判断相关结论 农业生产中使用量较大的尿素在土壤中的吸收和转化过程 27/物质组成与变化分析题/3分 碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式、复分解反应 复习课上，常见物质的相互转化关系进行整合 30/科学探究/3分 氯离子的检验、硝酸银与盐酸反应的化学方程式 海水提取车间废水成分 续表 6 年份 题号/题型/分值 考查内容 情境素材 2021 30/科学探究/4分 碳酸钠的检验及对应的化学方程式、碳酸钠溶液的酸碱性 沙尘暴 2020 10/选择题/2分 根据实验判断鸡蛋壳主要成分、蛋壳中的元素、生石灰与水的反应、实验的规范操作 探究鸡蛋壳成分的课外实验 27/物质组成与变化分析题/4分 碳酸钠的化学式、碳酸钠与酸或碱反应的化学方程式及实验现象的描述 五种常见化合物 29/科学探究/5分 铜离子、硫酸根离子的检验及对应的化学方程式 游泳馆内泳池水成分的检验 续表 7 复习策略 本课题内容需要2个课时进行复习，主要围绕常见的盐的主要性质和用途、复分解反应和化肥展开。 考点一 盐的常见性质和用途 该考点内容可以设计成大单元的形式进行复习，以“科学史话”——《中国化学工业的先驱》或《解码科技史》的专题节目《奠基—— 侯德榜和范旭东》为情境展开，先让学生了解盐这类物质对国家和人民的重要性，再以常见的盐为核心展开复习，引导学生建立物质之间的转化关系，在这个过程中盐的常见性质和用途的知识复习就建立了联系，形成了闭环。 8 考点二 复分解反应 “常见盐中的碳酸钙与碳酸钠都是含碳酸根的盐，碳酸钙能否转化成碳酸钠？”教师可以通过这样的设问引导学生深入探索以下问题：①复分解反应发生对反应物的要求；②复分解反应对生成物的要求。通过这样的设问和引导，学生可以系统地复习复分解反应，从而加深对复分解反应的理解和应用能力。 考点三 化肥 化肥的复习应注重基础知识的掌握、强化记忆与理解，内容主要包括化肥的种类（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）及作用。结合农业生产中的实际案例，理解不同种类化肥对植物生长的具体作用，以及缺乏这些元素时植物会表现出的症状。 中考考点突破 考点一　盐的常见性质与用途 1.定义：组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 2. 常见的盐： 常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称或 主要成分  　食盐　⁠的主要成分 俗称： 　纯碱、苏打　⁠ 俗称： 　小苏打　 　石灰石　、　大理石　⁠的主要成分 化学式  　NaCl　 　Na2CO3　 　NaHCO3　 　CaCO3　⁠ 食盐　 纯 碱、苏打　 小 苏打　 石灰石　 大理石　 NaCl　 Na2CO3　 NaHCO3　 CaCO3　 5年4考 链接 主书P106以“常见的盐”为核心的物质转化模型 常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 色态、 溶解性 ____色固体，易溶于水，溶液呈 ___性 ___色固体，易溶于水，溶液呈 ____性 白色固体，能溶于水，溶液呈碱性 白色固体，__溶于水 用途 作调味品、融雪剂，医疗上配制生理盐水，农业上用来选种，工业上用作原料，等等 重要的工业原料，广泛用于 ______、造纸、纺织等行业及 _________的生产，等等 发酵粉的主要成分之一，治疗 __________ ，等等 重要的______ ___，作_____ ，等等 续表 白 中 碱 不 玻璃 洗涤剂 胃酸过多症 建筑材 补钙剂 料 3. 盐的化学性质： 规律：盐溶液+金属→新盐+新金属，基本反应类型:_________ 置换反应 ①硫酸铜溶液和铁反应的化学方程式： ________________________ 现象：______________________________________________ ②硝酸银溶液和铜反应的化学方程式：_______________________________ 现象：______________________________________________ 微观实质：_____________________________________ CuSO4 +Fe ＝FeSO4 +Cu 固体表面出现一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色 2AgNO3 +Cu ＝Cu(NO3)2 +2Ag 固体表面出现一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 铜原子变为铜离子，银离子变为银原子 举 例 （1）与金属反应 13 规律：盐+酸→新盐+新酸，基本反应类型：___________ 复分解反应 ①碳酸钠固体和盐酸反应的化学方程式： _________________________________________ 现象：_________________________ ②碳酸氢钠固体和盐酸反应的化学方程式： _______________________________________ 现象：___________________________ 白色固体减少，有气泡产生 白色固体减少，有气泡产生 举 例 Na2CO3+2HCl ＝2NaCl+H2O+ CO2↑ NaHCO3 +HCl ＝NaCl +H2O +CO2↑ （2）与酸反应 规律：盐溶液+碱溶液→新盐+新碱，基本反应类型:__________ 复分解反应 ①硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式： _________________________________________ 现象：_________________ ②氯化铜溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式： _____________________________________ 现象：______________ Fe2(SO4)3+6NaOH ＝2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 产生红褐色沉淀 CuCl 2 +2NaOH ＝Cu(OH)2↓+2NaCl 产生蓝色沉淀 举 例 （3）与碱反应 ③碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应的化学方程式： ____________________________________ 现象：______________ Na2CO3 +Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ +2NaOH 产生白色沉淀 规律：盐溶液+盐溶液→新盐+新盐，基本反应类型：_________ 复分解反应 ①氯化钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：_______________ ______________________，现象：______________ 微观实质：_________________________________ ②硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的化学方程式：_________________ _______________________ ，现象：______________ 微观实质：_____________________________________ ③氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式：________________ ______________________，现象：______________ 微观实质：_____________________________________ ＝AgCl↓ +NaNO3 产生白色沉淀 银离子和氯离子结合成氯化银沉淀 ＝BaSO4↓ +2NaCl 钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀 举 例 NaCl + AgNO3 Na2SO4 + BaCl2 产生白色沉淀 CaCl2 + Na2CO3 ＝CaCO3↓ +2NaCl 产生白色沉淀 钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀 （4）与盐反应 针对训练 1.（2024牡丹江）NaHCO3常用作焙制糕点的发酵粉，NaHCO3属于（　D　） C A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. （原创） 科学技术的进步推动了人类世界的发展，化学是促进科技进步的重要力量。化学与国计民生息息相关。下列做法合理的是( ) A. 农业上，用碳酸钠溶液选种 B. 生活中，用氯化钠溶液去油污 C. 医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多 D. 工业上，用铁桶盛放硫酸铜溶液 C 3. (原创)《周礼•考工记》中记载，古人将石灰乳加到草木灰（主要成分是 K2CO3）的水溶液中，通过化学反应生成可除去丝帛污渍的氢氧化钾。此反应的化学方程式是 _________________________________，氢氧化钾除去油污的原理与氢氧化钠相似，其原理是______________ _____。 Ca(OH)2 + K2CO3 == CaCO3↓+2KOH 与油污发生化学 反应 4. （原创）波尔多液是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂，广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治。配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是_______________________________ ___________，该反应的基本反应类型是____________。 CuSO₄ + Ca(OH)₂ == CaSO₄ + Cu(OH)₂↓ 复分解反应 5. （2024 百校一）近代化学工业的基础是“三酸两碱”。同学们在小组合作学习过程中，对纯碱的组成和物质类别、性质、制备及相关应用等，以结构图的形式进行了如下梳理。请联系实际，解决以下问题： （1）纯碱的物质类别为 ______。 （2）20 ℃时，纯碱的溶解度 ____（填“>”或“<”）10 g。 （3）纯碱和火碱具有不同的化学性质，其本质原因是 ____________。 （4）用热纯碱溶液可以洗涤油污，原因是其水溶液呈 _____性。 盐 > 阴离子不同 碱 20 （5）工业上可以用纯碱进一步制烧碱，化学反应方程式为 ______________________________________。 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH 6. （2024百校二）盐碱地综合改造利用是耕地保护和改良的重要方面。某校实践小组的同学在老师的帮助下，对盐碱地改造的状况、路径、前景及养殖池水体成分等展开了项目化学习活动。 任务一：调查盐碱地改造状况 【实地调查】①“以种适地”，根据不同盐碱地，选择不同耐盐碱植物品种。 ②研究植物耐盐碱的分子机制，培育耐盐碱植物。 【小组交流】不同品种水稻耐盐碱性不同，微观原因是_____________。 分子构成不同 任务二：了解盐碱地改造路径 【参观学习】同学们参观了某盐碱地改造的水产养殖园区，了解到当地“唤醒”盐碱地， 掘出“金银滩”，探索出了一条“以渔降盐、以渔治碱、渔农互补”的盐碱地利用新路径，该新路径的优点是______ _____________________________________________________________ ____________。该园区养殖的南美白对虾，富含的营养物质是 ______。 任务三：探究养殖池水体成分 【咨询专家】园区技术人员介绍，养殖池内的水是在本地水质的基础上，添加缺失成分，配制成的“人工海水”，含有丰富的微量元素和钠离子等。 【提出问题】改造的养殖池水体中是否含有Cl-和SO4 ？ 【教师指导】AgCl、BaSO4均为既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀。 高效 利用资源（或变废为宝，或化害为利，或因地制宜，或充分利用资源， 合理即可） 蛋白质 2- 【进行实验】设计实验方案，展开探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量养殖池内的水于试管中，滴加足量稀硝酸和氯化钡溶液，静置 _____________ 水体中含有SO4 ②取少量步骤①中的上层清液于试管中，滴加几滴___________ 产生白色沉淀 水体中含有Cl- 【反思评价】（1）步骤①中发生反应的化学方程式为 _____________ ___________________。 2- 产生白色沉淀 硝酸银溶液 BaCl2 +Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl （2）小乐对步骤②的结论质疑，理由是__________________________ ____________________。 任务四：展望盐碱地改造前景 【小组交流】食为政首，粮安天下。我国盐碱地面积大约为 9 913万公顷，改造利用潜力巨大，如果能唤醒这一“沉睡”的后备耕地资源，就能为我国的 _____安全、农民脱贫致富带来更加稳固的保障。 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到盐碱地改造的同时，要更加注重生态效益、经济效益、社会效益的有机融合。 步骤①滴加氯化钡溶液，带入 了氯离子（合理即可） 粮食 考点二　复分解反应 1. 定义： 　两　⁠种 　化合物　⁠互相交换成分，生成另外 　两　⁠种 　化合物　⁠的反应。 2. 特点：两种化合物互相交换成分，各元素化合价不变。 3. 复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分后，有沉淀或气体或水生成。 两　 化合物　 两　 化合物　 5年3考 26 离子 能发生反应的离子（不能共存的离子） 结合生成的物质 H+ OH- H2O 、 H2O和CO2 OH- Cu2+ Cu(OH)2（ 　蓝　⁠色沉淀） Fe3+ Fe(OH)3（ 　红褐　⁠色沉淀） 蓝　 红褐　 4. 能生成沉淀、气体或水的离子对： 续表 离子 能发生反应的离子（不能共存的离子） 结合生成的物质 Ba2+ BaCO3（白色沉淀） Ca2+ CaCO3（白色沉淀） Cl- Ag+ AgCl（白色沉淀） Ba2+ BaSO4（白色沉淀） 5. 类型： （1）酸与金属氧化物的反应（酸＋金属氧化物→盐＋水）举例： 盐酸和氧化铁反应的化学方程式: 　6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3____＋3⁠。 反应能发生的原因： 　两种化合物互相交换成生成　 ⁠。 （2）酸与碱的反应（酸 ＋ 碱→盐＋ 水）举例： 硫酸和氢氧化钙反应的化学方程式： 　H2SO4＋Ca(OH)2＝　CaSO4＋2H2O　⁠。 反应能发生的原因： 　两种化合物互相交换成分后有水生成　⁠。 6HCl＋Fe2O32FeCl3＋ 3H2O　 两种化合物互相交换成分后有水生成　 H2SO4＋Ca(OH)2　 CaSO4＋2H2O　 两种化合物互相交换成分后有水生成　 （3）酸与盐的反应（酸 ＋ 盐→新酸＋ 新盐）举例： ①盐酸和碳酸钠反应的化学方程式： 　2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑　⁠。 反应能发生的原因： 　两种化合物互相交换成分后有气体和水生成　⁠。 ②盐酸和硝酸银反应的化学方程式： 　HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3　　⁠。 反应能发生的原因： 　两种化合物互相交换成分后有沉淀生成　⁠。 2HCl＋Na2CO32NaCl＋ H2O＋CO2↑　 两种化合物互相交换成分后有气体和水生 成　 HCl＋AgNO3AgCl↓＋ HNO3　　 两种化合物互相交换成分后有沉淀生成　 （4）碱与盐的反应（碱 ＋ 盐→新碱＋ 新盐）举例： ①氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的化学方程式：  　2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4　⁠。 ②氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式：  　Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH　⁠。 反应能发生的原因： 　反应物均可溶，互相交换成分后有沉淀生成　⁠。 2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4　 Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH　 反应物均可溶，互相交换成分后有沉淀生 成　 （5）盐与盐的反应（盐 ＋ 盐→新盐＋ 新盐）举例： 氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式： 　CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl　⁠。 反应能发生的原因： 　反应物均可溶，互相交换成分后有沉淀生_⁠。 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl　 反应物均可溶，互相交换成分后有沉淀生成 针对训练 1. 各种各样的变化使生活丰富多彩，生活中的下列变化属于复分解反应的是（　C　） D A. 汽水中碳酸分解 B. 洗涤剂去油污 C. 天然气烧水做饭 D. 食醋去除水垢 2. 下列各组溶液，相互间能发生复分解反应的是（　D　） A A. 碳酸钾和硝酸钡 B. 硝酸钡和盐酸 C. 氢氧化钠和碳酸钾 D. 硫酸钠和碳酸钾 3.北京大学研究团队构筑了10纳米弹道二维硒化铟晶体管，创造性地提出“稀土钇元素掺杂诱导二维相变理论”。钇在制备过程中涉及一个重要反应：氧化钇（Y2O3）与稀盐酸发生复分解反应，其反应的化学方程式为 __________________________，该反应能发生的原因是 ________________________________。 Y2O3 + 6HCl == 2YCl3 + 3H2O 两种化合物相互交换成分后有水生成 考点三 化肥 农作物所必需的营养元素中，氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。 ①氮肥：尿素［CO(NH2)2］、氯化铵（_______）、硝酸钠（如NaNO3等） 作用：促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量 ②磷肥：磷酸钙［Ca3(PO4)2]等 作用：促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力 1. 分类 NH4Cl ③钾肥：_______、 _______等 作用：促进植物生长，增强植物抗病虫害和抗倒伏能力 ④复合肥：同时含氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥，如 NH4H2PO4、______等 1. 分类 K2SO4、 KNO3 KCl 利：提高农作物产量 弊：过量使用会对土壤、水源、大气造成污染 2. 影响 针对训练 1. （2024云南）磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是（　A　） B A. K2SO4 B. Ca3(PO4)2 C. NH4Cl D. KNO3 化肥是农作物的“粮食”。下列关于化肥的说法正确 的是（　C　） C A. 硝酸钠属于复合肥料 B. 大量施用化肥可提高农作物产量 C. 化肥的过度使用会造成土壤污染 D. 棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 新课标情境素材建议:农作物生长必需的化学元素 新课标素材 3. （2022山西）尿素［CO(NH2)2］在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如图Ⅰ至图Ⅲ所示，土壤中两种物质的溶解度曲线如图Ⅳ所示。分析下图信息，所得结论正确的是 （　C　） A. 图Ⅰ中氮元素可直接被植物吸收 B. 图Ⅱ中生成的铵态氮肥一定含NH4Cl C. 图Ⅲ中暴雨会使铵态氮肥营养流失 D. 图Ⅳ中降温结晶可使两种物质分离 C 4. （2024 重庆 A 改编）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（Na2CO3）的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为 NaCl + H2O + CO2 + NH3 == NH4Cl + X↓。其中X的化学式为 __________，产物NH4Cl属于氮肥、磷肥、钾肥中的 ______。 新课标素材 NaHCO3 氮肥 新课标情境素材建议:侯德榜对我国制碱工业的贡献 专项突破·物质成分的探究 1. NaOH、Ca(OH)2变质探究（对应针对训练1、2）： （1）NaOH变质探究。 变质原因 氢氧化钠在空气中会与CO2反应而变质：2NaOH ＋ CO2＝Na2CO3 ＋ H2O 探究1：探究氢氧化钠是否变质 探究思路 检验碳酸根离子的存在 方案 方案1：取样于试管中，加入足量的酸，观察是否有气泡产生 方案2：取样于试管中，加入少量含Ca2+或Ba2+的溶液，观察是否有白色沉淀产生 续表 变质原因 氢氧化钠在空气中会与CO2反应而变质： 2NaOH + CO2 Na2CO3 ＋ H2O 探 究 2：若已变质，探究氢氧化钠的变质程度 探究 思路 NaOH完全变质的成分为Na2CO3，部分变质的成分为NaOH、Na2CO3，探究变质程度的关键在于检验氢氧化钠（即OH-）是否有剩余 【注意】的存在对OH-的检验有干扰，故应先除去，再检验OH- 续表 变质原因 氢氧化钠在空气中会与CO2反应而变质： 2NaOH ＋ CO2Na2CO3 ＋ H2O 探究2：若已变质，探究氢氧化钠的变质程度 方案 取样 加入足量的BaCl2 （或CaCl2）溶液，过滤 滤液 滴加酚酞 （或CuCl2） 溶液 溶液变红 （或产生蓝色沉淀） 氢氧化钠部分变质 无明显现象 氢氧化钠完全变质 （2）Ca(OH)2变质探究。 变质原因 氢氧化钙在空气中会与CO2反应而变质：Ca(OH)2 ＋ CO2＝CaCO3 ↓ ＋ H2O 探究1：探究氢氧化钙是否变质 探究思路 检验碳酸钙的存在 方案 取样于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则氢氧化钙已变质 续表 变质原因 氢氧化钙在空气中会与CO2反应而变质：Ca(OH)2 ＋ CO2＝CaCO3 ↓ ＋ H2O 探究2：若已变质，探究氢氧化钙的变质程度 探究 思路 Ca(OH)2完全变质的成分为CaCO3，部分变质的成分为CaCO3、Ca(OH)2，探究变质程度的关键在于检验氢氧化钙是否有剩余（即检验是否存在Ca2＋或OH－） 续表 变质原因 氢氧化钙在空气中会与CO2反应而变质： Ca(OH)2 ＋ CO2＝CaCO3 ↓ ＋ H2O 探究2：若已变质，探究氢氧化钙的变质程度 方案 方案一： 少量 样品 滤液 通入 二氧化碳 滤液变浑浊 氢氧化钙 部分变质 无明显现象 氢氧化钙 完全变质 加水 溶解 过滤 续表 变质原因 氢氧化钙在空气中会与CO2反应而变质： Ca(OH)2 ＋ CO2＝CaCO3 ↓ ＋ H2O 探究2：若已变质，探究氢氧化钙的变质程度 方案 方案二： 少量 样品 滤液 无明显现象 氢氧化钙 完全变质 加水 溶解 过滤 滴加酚酞 （或CuCl2) 溶液 滤液变为红色 （或产生蓝色沉淀） 氢氧化钙 部分变质 2. 反应进行程度探究（对应针对训练3）： 当A、B两种物质在溶液中发生反应生成C、D时（D为沉淀、气体或水，A、B、C均溶于水），反应进行程度分三种情况： ①恰好完全反应⇒溶液中只有C； ②反应物A过量⇒溶液中含有A、C； ③反应物B过量⇒溶液中含有B、C。 【注意】检验溶液中溶质成分时，生成物C一定存在，只需检验A或B是否过量即可。 针对训练 1. （2024烟台改编）肥皂是我们生活中必备的清洁用品之一，它能够清洁身体上分泌的油脂，也能够杀菌消炎。氢氧化钠是制作固体手工皂的原料之一，兴趣小组通过查阅资料，用氢氧化钠、水、油脂等为原料制取肥皂并取得了成功。制取完肥皂后，兴趣小组为处理剩余的废液进行如下项目化探究活动。 任务一：废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三： _________________。 【分析交流】 提出猜想二的依据是 _______________________________（用化学方程式表示）。 氢氧化钠和碳酸钠 CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O 【实验设计】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氢氧化钙溶液 _____________ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量____________ ___________ ____________________ 废液中有NaOH 产生白色沉淀 无色酚酞溶液 （合理即可） 溶液变红（合理即可） 【反思评价】有同学认为步骤2的实验结论不严谨，理由是_________ ____________________________________________________。 步骤1中 加入的足量氢氧化钙溶液也能使酚酞溶液变红（合理即可） 52 任务二：废液的处理 【教师指导】废液呈碱性，直接排放会污染水资源。处理该废液时需加入一定量的某种物质，该物质是 ___________________。 【成果分享】通过探究学习，同学们知道了氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，故氢氧化钠应 _____保存。 稀硫酸（合理即可） 密封 2. （原创） 不同的季节，园林工人会给不同种类的树干下方刷一层涂白剂。涂白剂的主要成分是熟石灰。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对涂白剂的配制方法、使用目的、涂白剂干燥后固体成分以及使用注意事项等展开了项目化探究。 任务一：涂白剂的配制方法 【教师指导】涂白剂可由生石灰与水反应制得，该反应过程中 ____（填“吸收”或“放出”）热量。 任务二：涂白剂的使用目的 【询问专家】树干涂白后，能把 10% 的阳光反射回去，吸热减少，树干就不会因昼夜温差巨大而冻裂，同时还有杀菌和防虫的作用。 【交流讨论】光的反射过程中发生的是 _______变化。 放出 物理 任务三：涂白剂干燥后固体成分 【实验准备】为了确定涂白三天后树干表面的白色固体的成分，兴趣小组同学取少量白色固体样品于试管中，加入一定量的水振荡，静置，观察到试管底部有固体，经过滤得到滤液和滤渣。 【做出猜想】 猜想1：没有变质，只含Ca(OH)2； 猜想2：部分变质，含有 __________________； 猜想3：完全变质，只含CaCO3。 Ca(OH)2、CaCO3 实验操作 实验现象 实验结论 ①向滤液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，振荡 _________________ 猜想2正确 ②向滤渣中加入足量______ 有气泡产生 【设计实验】同学们设计并进行了以下实验。 【反思评价】（1）小王认为通过观察试管底部是否有白色固体就可以判断该固体试剂是否已变质，小张对此质疑，理由是 ______________ __________________________________________________。 （2）除了用上述方案检验是否存在 Ca(OH)2，还可以采用的方法是 _____________________________________________________________。 无色酚酞溶液变红 稀盐酸 氢氧化钙微溶于 水 ，试管底部的白色固体也有可能是未溶解的氢氧化钙 向滤液中通入二氧化碳气体，观察是否有白色沉淀产生（合理即可） 任务四：涂白剂的使用注意事项 【成果分享】通过小组合作学习，同学们不仅了解了树木涂白剂的配制方法及使用目的，还知道了涂白剂要随配随用，不能久放，原因是 _______________________________（用化学方程式解释）。 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O 3. （原创 ）造纸术有效地推动了人类文明的发展，为世界现代物质文明奠定了基础。在明代宋应星所著的《天工开物》中，就详细记载了古法造纸的工序，人们将采集好的树皮、竹麻进行浸泡、蒸煮、抄纸、烘干，最终得到了纸张。某兴趣小组的同学们对古代造纸技术的原理展开了项目化探究。 任务一：调查造纸原料及其作用 【查阅资料】造纸原料主要是植物纤维，蒸煮过程中需加入碱性物质软化其中的纤维素和木质 素。加入的蒸煮试剂是生石灰和草木灰（主要成分是K2CO3）。 【交流讨论】 （1）植物纤维所造的纸属于____________材料。 （2）生成的碱性物质氢氧化钾可以软化纤维素和木质素，利用了氢氧化钾的_______性。 天然高分子 腐蚀 任务二：探究蒸煮剂反应后的成分 小组同学模拟蒸煮剂成分，将一定量的CaO、K2CO3用足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液。 【提出问题】澄清溶液中溶质是什么？ 【猜想假设】 猜想一：只含有KOH； 猜想二： __________________； 猜想三：含有KOH、Ca(OH)2。 含有KOH、 K2CO3 【设计实验】同学们设计并进行了以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少许溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 ____________ 猜想二不正确 ②取少许溶液于试管中，滴加少许_____________ _____________ 猜想三正确 Na2CO3溶液 无气泡产生 产生白色沉淀 【交流反思】 步骤②中发生反应的化学方程式为 ______________________________ _________。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 任务三：关注废液的处理排放 【交流反思】含有 KOH、Ca(OH)2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水进行如下处理（见下图）。C中出现 ____________ ____________现象时，说明废水中已无KOH、Ca(OH)2。 【成果分享】通过以上探究，同学们了解了造纸的原料，也知道了造纸产生的废水会对环境造成影响。因此，我们应大力提倡节约纸张，共同守护我们的绿色家园。 溶液由红色 恰好变成无色 “—”表示物质间相互反应，“→”表示由一种物质可生成另一种物质，写出对应的化学方程式： ① ______________________________________ ② ______________________________________ ③ ______________________________________ ④ ______________________________________ Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 基于核心物质的物质转化模型 ——常见的盐 ① _____________________________________ ② _____________________________________ ③ _____________________________________ ④ _____________________________________ ⑤ _____________________________________ ⑥ _____________________________________ 高温 CaCO3 ==== CaO + CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O $$