四川省蓬溪中学校2024-2025学年高三上学期11月第二次质量检测（期中）化学试题

蓬溪中学高2022级第五学期第二次质量检测 化 学 试 题 考试时间：75分钟，分值：100分 命题人：何刚 审题人：罗世文 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是合题目要求的。 1. 我国的酒文化源远流长，以下酒杯文物中主要由金属材料制成的是( ) A．战国水晶杯 B．兽首玛瑙杯 C．角形玉杯 D．朱碧山银槎杯 A. A B. B C. C D. D 2.下列粒子的空间结构与VSEPR 模型不一致的是( ) A. CH₄ B. CO₂ C. H2S D. CO32⁻ 3. 下列关于物质分类的正确组合是( ) 分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A H2O 葡萄糖 纯碱 CO2 B 稀盐酸 乙醇 Ca(OH)2 SO2 C KOH 液氯 Fe(OH)3 P2O5 D BaSO4 CO2 NaOH SO2 A. A B. B C. C D. D 4．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( ) A．18gH2O中含有的质子数为10NA B．12g金刚石中含有的共价键数为4 NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 5．在某种无色酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6. 下列离子方程式中正确的是( ) A．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na = 2Na＋＋Cu C．用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋ = 2H2O＋I2 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法错误的是( ) A. X、W都能与Y形成离子化合物 B 原子半径： C. 第一电离能大小： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 8．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O．将12.4g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8g,再通过碱石灰，碱石灰又增重了17.6g.下列说法不正确的是（　　） A. 该有机物的最简式为CH3O B. 该有机物的分子式可能为CH3O C. 该有机物的分子式一定为C2H6O2 D. 该有机物核磁共振氢谱中可能有两个吸收峰 9.①(NH4)2[PtCl6]、②H2[PtCl4(OH)2]、③H2[PtCl2(OH)4]是铂的三种配合物,下列说法正确的是( ) A.三种配合物中Pt的化合价均为+6价 B.①中Pt的配位数为6 C.②中Cl⁻、OH⁻为配体,提供空轨道 D.向含 1mol③的溶液中加入足量 AgNO3溶液,可得到 2 mol AgCl沉淀 10．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是( ) A．30～40min间该反应使用了催化剂 B．化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C．30min时降低温度，40min时升高温度 D．前8minA的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1 11. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素和氯元素的部分“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是( ) A. 与少量a反应可实现转化① B. 从氯元素的化合价角度分析，b既有氧化性又有还原性 C. 由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D. 可存在的转化 12. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是 ( ) A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 13．汽车尾气系统中，有毒气体CO和NO在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课外化学兴趣小组用如下装置模拟该转化过程。下列说法错误的是（　　） A．a装置中试剂为浓硫酸，起干燥、观察流速及混合气体的作用 B．b装置的硬质玻璃管中发生反应2CO+2NON2+2CO2 C．c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸 D．d装置既可检验气体CO2，又可吸收实验中的有害尾气 14．高铁酸钾（K2FeO4）是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述错误的是（　） A．反应Ⅰ不能在常温下进行 B．实验室用含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，制得Cl2的体积在标准状况下小于22.4L C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 二、非选择题（本题四小题，共58分，除标注外其余每空2分） 15．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常见的分析试剂，临床上用于氰化物解毒。实验室制备Na2S2O3溶液的装置如图（部分装置省略，C中Na2SO3过量）： 完成下列填空： （1）Na2S2O3解毒氰化物原理：S2O32﹣+CN﹣→SCN﹣+SO32﹣。为检验该转化生成了SCN﹣，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入 　 　，观察到的现象是 　 　。 （2）装置A制取SO2的反应，体现了70%浓硫酸的 　 　性，装置B的作用是 　 　。 （3）装置C中的反应分两步。第二步反应为S+Na2SO3→Na2S2O3，写出第一步反应的化学方程式 　 　。当观察到装置C中溶液 　 　，说明反应已完全。样品中Na2S2O3•5H2O（M＝248g•mol﹣1）的含量可用K2Cr2O7标准溶液测定（杂质不参与反应），步骤如下： ①取0.0100mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量KI； ②用0.400g样品配制的溶液滴定步骤①所得溶液至淡黄绿色，再加入淀粉溶液，继续滴定至终点时，恰好将样品溶液消耗完全。 步骤①、②中发生的反应分别为： Cr2O72﹣+6I﹣+14H+→2Cr3++3I2+7H2O； I2+2S2O32﹣→2I﹣+S4O62﹣。 （4）判断步骤②的滴定终点 　 　。 （5）样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为 　 　；若样品中含Na2SO3杂质，则所测Na2S2O3•5H2O的含量 　 　（选填“偏高”或“偏低”）。 16．目前市面上的新能源汽车部分采用的是磷酸铁锂电池，其电极材料以硫铁矿（主要成分FeS2含少量Al2O3、SiO2、和Fe3O4）为原料制备，工业流程如图所示。 已知几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2 （1）LiFePO4中阴离子的空间构型为　 　，滤渣2的主要成分是 　 　（填化学式）与过量的FeS。 （2）加入绿色液态试剂R前需确定溶液中Fe2+的物质的量浓度，可利用酸性高锰酸钾溶液滴定，写出滴定反应的离子方程式　 　，若滴定10.00mL滤液消耗0.1000mol/LKMnO4标准液12.00mL，则10L滤液应至少加入4mol/L的R溶液 　 　L。 （3）加入试剂R后确定溶液中是否残留Fe2+的操作方法：　 　。 （4）为了使Al3+完全沉淀加入FeO调节pH最低为5.2（分析化学认为当溶液中离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，该离子完全沉淀），计算Ksp[Al（OH）3]＝　 　（不写单位）。 （5）写出高温煅烧中由FePO4制备LiFePO4的化学反应方程式 　 　。 17. 回答下列问题 （1）在密闭容器中，使1mol X和4mol Y混合发生下列反应：。 ①反应过程中X和Y的转化率之比______1（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡常数K______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）已知反应： 。其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的反应时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。 ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是______、______。 ②温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是______。 18． （14分）已知烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志，A在一定条件下可以进行下列转化，请回答下列问题： 己知：​ ②D的核磁共振氢谱中，各吸收峰面积之比为2：2：2：2：1 （1）②的反应类型为 _____。 (2 )写出反应①的化学方程式_____ （3）写出反应④的化学方程式 _____。 （4）物质E的名称为 _____，E在催化剂作用下可反应生成高聚物F，写出该反应的化学方程式 _____。 （5）有机物X与C互为同系物，且相对分子质量比C大14，有机物X的结构有 _____种，其中核磁共振氢谱中有两个吸收峰，且面积之比为3：1的结构简式为 _____。 高三化学 卷 第 1 页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$