2024年中考化学专题复习-计算题

2024年中考化学专题复习-计算题 一、化学式计算 1. 我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素，其化学式为C15H10O2，有很高的药用价值。请回答： （1）黄酮素分子中碳、氢的原子个数比是________(最简整数比)。 （2）黄酮素中氢元素和氧元素的质量比为________(最简整数比)。 2. 科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”， 它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9。请问： （1）绿原酸由___________种元素组成。 （2）246克绿原酸中含氧元素多少克？（列式计算）__________ 3. 科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺。请你根据丙烯酰胺的化学式计算： （1）丙烯酰胺的相对分子质量是______； （2）丙烯酰胺中氢元素的质量分数是______（保留一位小数）。 4. 连花清瘟胶囊的主要成分有连翘、金银花、炒苦杏仁等。金银花中含有棕榈酸(化学式为)等成分。棕榈酸不溶于水，溶于乙醇，易溶于醋酸等，有还原性，能被氧化分解生成二氧化碳，可用于制取蜡烛、肥皂、润滑剂等。 （1）由上述可知属于棕榈酸的物理性质是_____。 （2）在棕榈酸中，碳元素与氧元素的质量比为_____。 （3）计算棕榈酸中含碳元素的质量(写出计算过程)。 二、化学方程式简单计算 1. 在实验室中做木炭还原氧化铜的实验。若反应后生成铜。请计算参加反应的氧化铜的质量。（请根据化学方程式进行计算） 2. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取0.8g氧气， 理论上需要高锰酸钾的质量是多少？ （写出计算过程）。 3. 小晋同学在实验室从定量角度探究铁、铜的金属活动性，向200g的硫酸铜溶液中加入11.2g铁粉，两者恰好完全反应。 （1）实验现象为_______，由上述材料分析，Fe比Cu的金属活动性______(选填“强”或“弱”)。 （2）理论上可以得到Cu的质量是多少？_______ 4. 某化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取20g样品放入烧杯，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为219.6g。请计算： （1）反应中共生成气体___________g； （2）计算铜锌合金中铜的质量分数(写出计算过程)。 5. 2023年10月31日，载有三名航天员的“神舟十六号”飞船安全返回。飞船精准返回着陆时主要靠制动，制动时，推进剂的质量要精确计算，飞船携带的推进剂是联氨(N2H4)和四氧化二氮(N2O4)，制动时的反应原理是：2N2H4+N2O43N2+4H2O。若飞船返回时携带184kg四氧化氮，则需要联氨的质量是多少？ 6. 有3种市售抗酸胃药，碳酸氢钠片、铝碳酸镁片、氢氧化铝片。胃酸的主要成份是盐酸。 （1）氢氧化铝片与胃酸反应的化学方程式为_________。 ； （2）铝碳酸镁片主要成份是Al2Mg6(OH)16CO3，Al与Mg的原子个数比为___________。 （3）0.84g碳酸氢钠最多能与多少克HCl反应？(写出计算过程) 7. 环保部门对某造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠，为测定污水中氢氧化钠的含量，取50g污水于烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应（污水中的其它成分不与硫酸反应）； 试分析并计算： （1）将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量是________g； （2）计算该污水中NaOH的质量分数。 8. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到的氧气如图所示。请完成下列问题： （1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为______g。 （2）计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 9. 兴趣小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应）开展了如下探究，向100g废液中逐渐加入碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量如表所示，请你回答： 加入碳酸钠溶液的质量/g 100 200 250 280 产生沉淀的质量/g 2.5 7.5 n 10 （1）n=______。 （2）计算碳酸钠溶液溶质质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%） 10. 某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。 回答下列问题： （1）该固体混合物中铜元素的质量为___________。 （2）计算稀H2SO4中溶质的质量分数(写出计算过程)。 11. 将CO和21.6gFexOy组成的混合物置于密闭容器中，一定条件下充分反应后检测发现密闭容器中仍然有一氧化碳，反应过程中容器内部分物质和元素的质量变化如下图所示。（图中m1代表CO2的质量，m2代表CO和Fe的质量） 试计算： （1）FexOy中x和y的比值。 （2）CO和21.6gFexOy组成的混合物中CO的质量。 三、综合计算题 1. 工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 已知：与的化学性质相似，都能与溶液等碱溶液反应。 （1）二氧化硫大量排放到空气中，易导致的环境问题是______。 （2）操作Ⅰ是______。 （3）计算吸收二氧化硫，需要溶质质量分数为的氢氧化钠溶液的质量。（写出计算过程） （4）新增小问流程中可循环利用的物质为______，理论上只需不断加入______便可持续实现烟气的脱硫处理。 2. 硫酸铜用途广泛，比如在渔业上用作杀虫剂、杀菌剂。由废铜料（含锌生产硫酸铜的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）分离固体与浸取液的操作为______。 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为______。 （3）“固体乙”为______。 （4）工业上还可以用固体甲与浓硫酸在加热下，反应生成硫酸铜、水和一种会造成酸雨的气体，该气体中各元素的质量比为______。 （5）硫酸铜还对过氧化氢分解具有催化作用，为证明硫酸铜在反应前后质量不变，兴趣小组向的过氧化氢溶液中滴入硫酸铜溶液，充分反应后，按下图所示步骤进行实验。 当______时，证明硫酸铜在反应前后质量不变。 3. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (一)同学们开展了铝质易拉罐中金属材料成分的项目式探究。 【资料】 亚铁离子遇到过氧化氢溶液时易被氧化为铁离子；铁离子遇到硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变为红色。 任务一：探究铝质易拉罐罐体和罐盖的耐腐蚀性。 【实验1】同时往罐体和罐盖(均已除去表面的油漆涂层)上各滴1滴稀盐酸，30s后观察到罐体材料上产生明显气泡而罐盖仍无气泡。 （1）罐体上产生气泡的化学反应方程式是_______。 任务二：探究罐体金属材料是纯铝还是铝合金。 【实验2】打磨罐体除去表面覆盖物，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应。 （2）最终在试管底部残留少许固体物质，固体物质不可能含有(填字母)。 A 铁 B. 铜 C. 碳 D. 氧化铝 任务三：探究罐体铝合金中是否含铁。 （3）实验2上层清液接近无色。欲利用该清液，证明罐体铝合金中含铁的方法是：_______。(写出操作和现象)。 任务四：铝的其他应用 （4）超细氮化铝(AlN)粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。制取原理为氧化铝、碳、氮气在高温下反应生成氮化铝和一氧化碳。现欲用以上方法来制备16.4t氮化铝，需要参加反应的氧化铝质量是多少_______？(写出计算过程) (二)金属的冶炼 金属的冶炼方法与金属的活动性顺序有关，部分金属的活动性强弱顺序为：铝＞锌＞铁＞铅＞铜＞汞，常见金属的冶炼方法如表。 冶炼方法 反应表示式(其他产物略去) 代表性金属 热还原法 金属A的氧化物+碳(或一氧化碳等)金属A 锌、铜 电解法 金属B的化合物金属B 钾、铝 热分解法 金属C的氧化物金属C 汞、银 （5）①请写出工业上用一氧化碳与赤铁矿反应，炼铁的化学方程式_______。 ②若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的_______，理由是_______。 (三)金属的锈蚀与防护 （6）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原理是_______。 4. 中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 实验活动一：将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，无明显现象，小组三位同学进行以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______ (填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图2中B点的含义是_______。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液_______，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。如图4所示信息，可知氢氧化钾和稀硫酸反应的实质是_______。 (交流反思)对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验的方法来证明物质间发生反应。 实验活动二：实验后发现废液桶内剩余很多含硫酸的废水，需经处理至中性。小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。 （4）定性检测废水 检测废水呈酸性的方法是_______。 （5）定量测定废水 取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图5所示。(废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾) ①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______(填离子符号)。 ②酸性废水中硫酸的质量分数为_______(用百分数表示，保留到0.1%)。 ③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数_______。(写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%)。 2024年中考化学专题复习-计算题参考答案 一、化学式计算 1. 我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素，其化学式为C15H10O2，有很高的药用价值。请回答： （1）黄酮素分子中碳、氢的原子个数比是________(最简整数比)。 （2）黄酮素中氢元素和氧元素的质量比为________(最简整数比)。 【答案】（1）3：2 （2）5：16 2. 科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”， 它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9。请问： （1）绿原酸由___________种元素组成。 （2）246克绿原酸中含氧元素多少克？（列式计算）__________ 【答案】（1）3（2）100.1g 3. 科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺。请你根据丙烯酰胺的化学式计算： （1）丙烯酰胺的相对分子质量是______； （2）丙烯酰胺中氢元素的质量分数是______（保留一位小数）。 【答案】（1）71 （2）7.0% 4. 连花清瘟胶囊的主要成分有连翘、金银花、炒苦杏仁等。金银花中含有棕榈酸(化学式为)等成分。棕榈酸不溶于水，溶于乙醇，易溶于醋酸等，有还原性，能被氧化分解生成二氧化碳，可用于制取蜡烛、肥皂、润滑剂等。 （1）由上述可知属于棕榈酸的物理性质是_____。 （2）在棕榈酸中，碳元素与氧元素的质量比为_____。 （3）计算棕榈酸中含碳元素的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）不溶于水，溶于乙醇，易溶于醋酸等 （2） （3）碳元素质量为： 二、化学方程式简单计算 1. 在实验室中做木炭还原氧化铜的实验。若反应后生成铜。请计算参加反应的氧化铜的质量。（请根据化学方程式进行计算） 【答案】解：设参加反应的氧化铜的质量为x，则： 可得x=4.0g 答：参加反应的氧化铜的质量为4.0g。 2. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取0.8g氧气， 理论上需要高锰酸钾的质量是多少？ （写出计算过程）。 【答案】解：设需要高锰酸钾的质量为x = x=7.9g 答：需要高锰酸钾的质量为7.9g。 3. 小晋同学在实验室从定量角度探究铁、铜的金属活动性，向200g的硫酸铜溶液中加入11.2g铁粉，两者恰好完全反应。 （1）实验现象为_______，由上述材料分析，Fe比Cu的金属活动性______(选填“强”或“弱”)。 （2）理论上可以得到Cu的质量是多少？_______ 【答案】（1） ①. 有红色的物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色 ②. 强 （2）设生成铜的质量为x。 = x=12.8g。 答：理论上可得到Cu的质量为12.8g。 4. 某化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取20g样品放入烧杯，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为219.6g。请计算： （1）反应中共生成气体___________g； （2）计算铜锌合金中铜的质量分数(写出计算过程)。 【答案】Ⅰ. 0.4 Ⅱ. 设铜锌合金中铜的质量为x，则 解得：x=13g 则合金中铜的质量分数为 答：铜锌合金中铜的质量分数为35%。 5. 2023年10月31日，载有三名航天员的“神舟十六号”飞船安全返回。飞船精准返回着陆时主要靠制动，制动时，推进剂的质量要精确计算，飞船携带的推进剂是联氨(N2H4)和四氧化二氮(N2O4)，制动时的反应原理是：2N2H4+N2O43N2+4H2O。若飞船返回时携带184kg四氧化氮，则需要联氨的质量是多少？ 【答案】解：设需要联氨的质量为x， x=128kg 答：需要联氨的质量为128kg。 6. 有3种市售抗酸胃药，碳酸氢钠片、铝碳酸镁片、氢氧化铝片。胃酸的主要成份是盐酸。 （1）氢氧化铝片与胃酸反应的化学方程式为_________。 ； （2）铝碳酸镁片主要成份是Al2Mg6(OH)16CO3，Al与Mg的原子个数比为___________。 （3）0.84g碳酸氢钠最多能与多少克HCl反应？(写出计算过程) 【答案】（1）3 （2）1:3 （3）设0.84g碳酸氢钠能和质量为x的HCl反应。 答：0.84g碳酸氢钠可以和0.365gHCl反应 7. 环保部门对某造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠，为测定污水中氢氧化钠的含量，取50g污水于烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应（污水中的其它成分不与硫酸反应）； 试分析并计算： （1）将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量是________g； （2）计算该污水中NaOH的质量分数。 【答案】（1）88 （2）解：设50g污水中NaOH的质量为x 污水中NaOH的质量分数为 答：污水中NaOH的质量分数为8%。 8. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到的氧气如图所示。请完成下列问题： （1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为______g。 （2）计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【答案】（1）2.5 （2）解：设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x x=3.4g 答：原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。 9. 兴趣小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应）开展了如下探究，向100g废液中逐渐加入碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量如表所示，请你回答： 加入碳酸钠溶液的质量/g 100 200 250 280 产生沉淀的质量/g 2.5 7.5 n 10 （1）n=______。 （2）计算碳酸钠溶液溶质质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%） 【答案】31. 10 32. 解：根据表格数据可知，每加入100g碳酸钠溶液和氯化钙溶液恰好完全反应，最多能产生5g碳酸钙沉淀，设 100g 碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为 x。 碳酸钠溶液的溶质质量分数。 答：碳酸钠溶液的溶质质量分数 5.3%。 10. 某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。 回答下列问题： （1）该固体混合物中铜元素的质量为___________。 （2）计算稀H2SO4中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）16.8g （2）设稀H2SO4中溶质的质量分数为x， x=40% 答：稀H2SO4中溶质的质量分数为40%。 11. 将CO和21.6gFexOy组成的混合物置于密闭容器中，一定条件下充分反应后检测发现密闭容器中仍然有一氧化碳，反应过程中容器内部分物质和元素的质量变化如下图所示。（图中m1代表CO2的质量，m2代表CO和Fe的质量） 试计算： （1）FexOy中x和y的比值。 （2）CO和21.6gFexOy组成的混合物中CO的质量。 【答案】（1） 设发生反应的CO的质量为a ，根据碳元素守恒，可得关系式：CO~CO2，则 a=8.4g 根据氧元素守恒，可知FexOy中O的质量为生成的CO2质量减去反应的CO质量，即13.2g-8.4g=4.8g，则其中铁元素的质量为21.6g-4.8g=16.8g，则x ：y= 答：FexOy中x和y的比值为1：1。 （2）由图可知，反应过程中一氧化碳减少，铁生成，且生成铁的质量等于开始时加入的一氧化碳的质量，则开始时混合物中一氧化碳的质量为16.8g。 答： CO和21.6gFexOy组成的混合物中CO的质量为16.8g。 三、综合计算题 1. 工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 已知：与的化学性质相似，都能与溶液等碱溶液反应。 （1）二氧化硫大量排放到空气中，易导致的环境问题是______。 （2）操作Ⅰ是______。 （3）计算吸收二氧化硫，需要溶质质量分数为的氢氧化钠溶液的质量。（写出计算过程） （4）新增小问流程中可循环利用的物质为______，理论上只需不断加入______便可持续实现烟气的脱硫处理。 【答案】（1）酸雨 （2）过滤 （3）解：设需要氢氧化钠溶液的质量为x x=200t 答：吸收32t二氧化硫，需要溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为200t。 （4） ①. 氢氧化钠 ②. 氢氧化钙 2. 硫酸铜用途广泛，比如在渔业上用作杀虫剂、杀菌剂。由废铜料（含锌生产硫酸铜的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）分离固体与浸取液的操作为______。 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为______。 （3）“固体乙”为______。 （4）工业上还可以用固体甲与浓硫酸在加热下，反应生成硫酸铜、水和一种会造成酸雨的气体，该气体中各元素的质量比为______。 （5）硫酸铜还对过氧化氢分解具有催化作用，为证明硫酸铜在反应前后质量不变，兴趣小组向的过氧化氢溶液中滴入硫酸铜溶液，充分反应后，按下图所示步骤进行实验。 当______时，证明硫酸铜在反应前后质量不变。 【答案】（1）过滤 （2） （3）氧化铜 （4）1:1 （5） 解：设硫酸铜与氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉淀的质量分别为x、y。 x= y= 若x+y=ng，则证明硫酸铜在反应前后质量不变，故+=ng 解得a=。 3. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (一)同学们开展了铝质易拉罐中金属材料成分的项目式探究。 【资料】 亚铁离子遇到过氧化氢溶液时易被氧化为铁离子；铁离子遇到硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变为红色。 任务一：探究铝质易拉罐罐体和罐盖的耐腐蚀性。 【实验1】同时往罐体和罐盖(均已除去表面的油漆涂层)上各滴1滴稀盐酸，30s后观察到罐体材料上产生明显气泡而罐盖仍无气泡。 （1）罐体上产生气泡的化学反应方程式是_______。 任务二：探究罐体金属材料是纯铝还是铝合金。 【实验2】打磨罐体除去表面覆盖物，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应。 （2）最终在试管底部残留少许固体物质，固体物质不可能含有(填字母)。 A 铁 B. 铜 C. 碳 D. 氧化铝 任务三：探究罐体铝合金中是否含铁。 （3）实验2上层清液接近无色。欲利用该清液，证明罐体铝合金中含铁的方法是：_______。(写出操作和现象)。 任务四：铝的其他应用 （4）超细氮化铝(AlN)粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。制取原理为氧化铝、碳、氮气在高温下反应生成氮化铝和一氧化碳。现欲用以上方法来制备16.4t氮化铝，需要参加反应的氧化铝质量是多少_______？(写出计算过程) (二)金属的冶炼 金属的冶炼方法与金属的活动性顺序有关，部分金属的活动性强弱顺序为：铝＞锌＞铁＞铅＞铜＞汞，常见金属的冶炼方法如表。 冶炼方法 反应表示式(其他产物略去) 代表性金属 热还原法 金属A的氧化物+碳(或一氧化碳等)金属A 锌、铜 电解法 金属B的化合物金属B 钾、铝 热分解法 金属C的氧化物金属C 汞、银 （5）①请写出工业上用一氧化碳与赤铁矿反应，炼铁的化学方程式_______。 ②若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的_______，理由是_______。 (三)金属的锈蚀与防护 （6）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原理是_______。 【答案】（1） （2）AD （3）取反应后的上清液，加入适量的过氧化氢溶液，振荡后再滴入适量的硫氰化钾溶液，若观察到溶液变为红色，则证明罐体铝合金中含铁 （4）设需要参加反应的氧化铝质量为 答：需要参加反应的氧化铝质量为20.4t。 （5） ①. ②. 热还原法 ③. 铅的金属活动性介于锌和铜之间 （6）可以隔绝氧气和水 4. 中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 实验活动一：将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，无明显现象，小组三位同学进行以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______ (填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图2中B点的含义是_______。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液_______，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。如图4所示信息，可知氢氧化钾和稀硫酸反应的实质是_______。 (交流反思)对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验的方法来证明物质间发生反应。 实验活动二：实验后发现废液桶内剩余很多含硫酸的废水，需经处理至中性。小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。 （4）定性检测废水 检测废水呈酸性的方法是_______。 （5）定量测定废水 取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图5所示。(废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾) ①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______(填离子符号)。 ②酸性废水中硫酸的质量分数为_______(用百分数表示，保留到0.1%)。 ③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数_______。(写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%)。 【答案】（1）a （2）氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应 （3） ①. 由红色变为无色 ②. ③. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （4）取样，滴入紫色石蕊试液，若变红，则呈酸性 （5） ①. H+、K+ ②. 4.9% ③. 解：设废水处理至中性时，生成硫酸钾的质量为y y=8.7g 则当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数： 答：当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数约为4.4% 1 学科网（北京）股份有限公司 $$