黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷

哈师大附中2023级高一上学期十月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：C12016Na23C135.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分） 1.化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是() A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，该句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 B.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应、离子反应 D.“纳米汽车”用C0作车轮，C6o和金刚石互为同素异形体 2.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是() A.钟乳石的形成 B.金属的冶炼 C.钢铁的锈蚀 D.食物的腐敷 3.当光束通过下列分散系时，不会出现丁达尔效应的是() A.云、雾 B.氢氧化铁胶体 C.葡萄糖溶液 D.稀牛奶 4.符合图中阴影部分的物质是() 碳酸盐 正盐 钠盐 A.NaHCO3 B.Cu2(OH)2CO3 C.NaCl D.Na2CO3 5.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是() A.氧化还原反应中必有氧元素参加 B.一种物质被氧化必有另一种物质被还原 C.氧化还原反应中必有电子的得失 D.氧化还原反应中必有元素化合价发生变化 6.下列物质在水溶液中的电离方程式中正确的是() A.HC03±2H+CO} B.CH:COONHCH:COO+NH4" C.NH;H2O=NH4*+OH D.NaHCO;=Na'+H'+CO 7.下列叙述正确的是() A.混合物一定含有多种元素 B.根据树状分类法分析，MgSiO:既属于镁盐又属于硅酸盐 C.丁达尔效应可用来区别胶体和其它分散系 D.人工合成结品牛胰岛素是化学史上中国对世界作出的重大贡献 8.下列说法中错误的是() A.酸性氧化物可能是金属氧化物 B.用明矾净水是利用了胶体的性质 C.盐酸一定比醋酸溶液导电能力强 D.水溶液不导电的某物质也可能是强电解质 9.下列离子方程式书写正确的是() A.石灰乳与稀盐酸混合：OH+H=HO B.醋酸钠溶液与稀盐酸混合：CH:COO+H=CH;COOH C.氯化铁溶液中加入铜粉：Cu+Fe计=Cu2++Fe2+ D.向氯化钙溶液中通入二氧化碳：Ca++HO+CO2=CaCO1+2H 10.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是() A.BaCO3和HC1、BaCO3和HSO4 B.BaCl2和HSO4、Ba(OH2和HSO4 C,HNO3和KCO3、HCI和NaHCO: D.HSO4和KOH、HNO3和Ba(OH)2 11.下列说法正确的是() A.NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和HO,所以NO2是酸性氧化物 B.NaO2与盐酸反应生成NaCl、HO和O2,所以NaO2是碱性氧化物 C.H2SO4在水中电离时生成的阳离子全部是H,所以HSO4是酸 D.KAI(SO4)212HO在水溶液中可电离出两种金属阳离子，所以KAI(SO212HO是混合物 12.常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是() A.无色透明溶液中：H、MnO,、C、Ba2+ B.pH<7的溶液中：NH4、Na、CO、NO C.含有大量SO4的溶液中：NO3、C、H、NH4 D.遇酚酞显红色的溶液中：K、Ag、Ca2、NO3 13.在氧化还原反应中，下列各组物质或离子均可用作还原剂的是() A.F、厂、S2 B.Fe3+、MnO4、NO3 C.ClO4、Mg、CO D.C、Ht、AI 14.某溶液由个数之比为1：2：3：1的SO2、NO;、NH和M离子组成，则M离子可能是() A.H" B.C02 C.CI D.Mg2 15.向两份相同的B(OH)2溶液中分别滴入浓度相等的HSO:和NaHSO:溶液，其导电能力随滴入 溶液体积变化的曲线如阁图所示。下列分析正确的是() 两人 A.①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B.b点时反应的离子方程式为Ba2+2OH厂+2H+SO42=BaSO4!+2HO C.c点时两溶液中含有相同量的OH D.a、d两点对应的溶液均显中性 16.宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是 4Ag+2H,S+0,=2AgS+2H,0,下列有关该反应的说法正确的是() A.HS是还原剂，发生氧化反应 B.1个O2得到的电子数为4e C.Ag失去电子，被还原 D.AgS是还原产物 17.在一定条件下，3个X02离子恰好能把9个S0:2离子氧化成S042,则还原产物中X元素 的化合价为() A.+1 B.+2C.+3 D.0 18.关于反应KCIO3+6HC1=KCI+3C,↑+3H0的下列说法中不正确的是() A.KCIO,的氧化性强于C12 B.HCI在反应中体现出酸性和还原性 C.氧化产物与还原产物的质量比为5：1 D.每生成6个H0分子，对应转移的电子数为12e 19.已知还原性厂>Fe2+>C1。向F溶液中通入足量C2,下列离子方程式正确的是() A.2厂+C2=h+2CT B.2Fe2*+Cl2=2Fe+2CI C.2Fe2++4厂+3Cl2=2Fe3+2l2+6C1 D.2Fe2*+21 +2Cl2 =2Fe++I2+4CI 20.某容器中发生化学反应，反应过程中存在Fe2、NO:、Fe、NH:、H和H0六种粒子，在 反应过程中测得Fε+、NO;的含量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是() Fe3+ NO3 s A.NO被还原，发生还原反应 B.还原性：Fe2+>NH: C.反应过程中溶液酸性减弱 D.反应中氧化剂和还原剂的个数比为8：1 二、填空题（本题包括3小题，共45分） 21.(15分)现有下列八种物质：①CHC00H ②铝 ③BaCO,固体 ④C02 ⑤Fe(OH3胶体 ⑥NH ⑦NaHSO:固体 ⑧Ba(OH2溶液 (1)属于混合物的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是，属于强电解质的是 (2)⑤中分散质粒子直径范围为 写出实验室制备⑤反应的化学方程式 (3)写出⑦在水溶液中的电离方程式 (4)写出①的稀溶液与③反应的离子方程式 (5)写出向⑧中通入少量④的离子方程式 22.(15分)某溶液中可能含有NH:、Ba2、Mg2*、Ag、OH、SO42、CO,2、CI和NO,中的 几种，且溶液中各离子的个数都相同。现用该溶液做以下实验： ①取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象： ②另取少量原溶液，加入足量氢氧化钠溶液并微热，有白色沉淀产生及无色刺激性气味气体放出， 该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答下列问题： (1)实验①说明原溶液中不存在的离子为 (2)实验②说明原溶液中存在的离子为 不存在的离了为 发生反应 的离了方程式有 (3)依据 守恒，还可判断溶液中一定存在的离了为 由此推断一定不存 在的离了为 对溶液中剩余的其它离子判断的结论为 23.(15分)在工业上次磷酸(HPO2)常用于化学镀银，酸性条件下发生的反应如1下： Ag+H3PO2+ HO →Agl+HPO4+ 请回答下列问题： (1)HPO2中P元素的化合价为 ；该反应中，氧化剂是 (填化学式，下同)： 被氧化的元素是 ；还原产物是 HPO2发生 反应（填“氧化”或“还原”）。 (2)配平该离子反应方程式： Ag*+H;PO:+ H2O- Agl+H3PO,+ 反应每消耗1个H0,对应转移 个电子。 (3)已知HPO2是一元弱酸，则HPO2在水溶液中的电离方程式为 写出HPO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式 (4)HPO2可以与碘水(，的水溶液)反应，生成HPO4和Hl,说明HPO,具有很强的 性。写出该反应的化学方程式并用“单线桥”法标明电子转移的方向和数日 三、实验题（本题包括1小题，共15分） 24.(15分)已知某纯碱试样中含有NC1杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装 置进行实验。 主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，并 ②将g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液： ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg: ④从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止： ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气： ⑥足够长时间后再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg。 请回答下列问题： (1)写出稀硫酸与试样溶液反应的离子方程式 (2)补全步骤① (3)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 。(填序号) A.样品重，砝码轻 B. 砝码重，样品轻 (4)仪器B的名称是 :B的作用是 (5)步骤⑤鼓入空气的日的是 若不使用NaOH溶液而直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果 (填“偏高”、 或“偏低”) (6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为 哈师大附中2023级高一上学期10月月考 化学答案 一、选择题 题号 2 3 4 6 7 9 10 答案 A D 0 D C ⊙ 0 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C A B C D D 二、填空题 21.(15分)(1)⑤©(2分)：④©(2分)：③⑦(2分) (2)1-100nm(1分)：FeCh+3H,0△FeOH(胶体+3HC(2分) (3)NaHSO=Na'H'+SO ( (4)2CHC00H+BaC03=2CHC00+Ba2++H0+C0,↑(2分) (5)Ba2+20H-+CO2 BaCO+H (2) 22.(15分)(1)AgC02(2分) (2)MgNH(2分)OH(2分)Mg*+20H=MgOH↓NH+OH△NH↑+H0 (4分) (3)电荷(1分)SO:2(2分)Ba2+(1分)Cr和NO,必有一种(1分) 23.(15分) (1)+1:Ag':P;Ag:氧化（每空1分） (2)4Ag+1HPO2+2H0=4AgI+1HPO4+4H(2分)2(1分) (3)H:PO2H+H2PO2 H:PO2+NaOH=NaH:PO2+H2O (2) (4)还原(1分) 2H0+HPO2+2L2=HPO4+4H(2分，方程式1分，电了转移1分) 4e- 三、实验题 24.(15分) (1)C02+2H=C02↑+H0(2分) (2)检查装置气密性(2分) (3)A(1分) (4)(球形)干燥管(2分)：防止空气中的H0和CO2进入C装置，影响测量结果(2分) (5)使生成的CO2全部被C装置吸收(2分)偏高(2分) 106(c-b) (6) ×1006(2分) 44a