山东省淄博第四中学2024-2025学年九年级（五四学制）上学期期中考试化学试题

初四化学阶段性检测 一、选择题(每小题2分，共30分) 1. 下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是 A. 生石灰、CaO、化合物、补钙剂 B. 小苏打、NaHCO3、盐、发酵粉 C. 纯碱、NaCO3、碱、制玻璃 D. 食盐、NaCl、盐、除铁锈 2. 下列有关溶液的说法错误的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 溶液不一定是无色透明的液体 C. 溶质可以是固体、液体和气体 D. 氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对作用不同 3. 符合题意且书写正确的化学方程式是（　　） A. 治疗胃酸过多：NaOH+HCl═NaCl+H2O B. 除去氢氧化钠溶液中混有少量的碳酸钠：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ C. 制取氢氧化镁：MgCl2+Cu（OH）2═Mg（OH）2↓+CuCl2 D. 用稀盐酸除去水垢中的Mg（OH）2：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O 4. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸 B. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸 C. 酸性溶液的pH都小于7，则pH小于7的溶液一定是酸性溶液 D. 碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 5. 下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液一次鉴别出来的是 A. 铁片 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 石蕊试液 6. 某同学设计实验探究中和反应的发生，并利用pH传感器测定反应过程中烧杯内溶液pH的变化，下列说法不正确的是（ ） A. ①中滴加酚酞后溶液呈红色 B. ③中a点溶液中的溶质为NaOH、NaCl C. ③中a点到b点的变化说明酸和碱可以发生反应 D. ③中c点对应的化学反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O 7. 鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是 A. 用AgNO3溶液鉴别稀盐酸和NaCl溶液 B. 用水鉴别NaCl、NaOH 、NH4NO3三种固体 C. 用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液 D. 用Ba(OH)2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液 8. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水；②过氧化氢和二氧化锰；③固体氢氧化钠和水；④氯化钠和水 A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ②④ 9. 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作与目的分析均正确的是 选项 实验操作 目的分析 A 称取氯化钠时，指针偏右，调节游码至平衡 准确称量氯化钠质量 B 称量过程中，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品 C 选择50mL规格量筒量取水的体积 减小误差 D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠溶解度 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是 A. 硝酸银、氯化钾、硝酸钙 B. 氯化钠、稀盐酸、硫酸镁 C. 稀盐酸、硝酸钠、氢氧化钙 D. 稀硫酸、碳酸钠、硫酸钾 11. 下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是 A. 用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉 B. 用稀硫酸除去硫酸钠中含有的氢氧化钠 C. 用硝酸钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 D. 用稀硫酸或稀盐酸鉴别碳酸钠溶液 12. 小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是 A. AB段的化学反应是： B. D点压强大于A点，因此D点温度更高 C. CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 D. E点处溶液中的溶质一定含有，可能含有HCl 13. 小深学习碱知识后，以溶液为主题，绘制了碱的思维导图．下列说法正确的是 A. 溶液使紫色石蕊溶液变红色 B. 利用②解释变质原因： C. 利用③可以中和酸性土壤： D. 利用④制备 14. 下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别氯化钾溶液和稀盐酸 加入少量AgNO3溶液 B 检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠 加入几滴酚酞溶液 C 除去氧化钙中的碳酸钙 加入足量的稀盐酸 D 从KCl和 MnO2的固体混合物中回收KCl 加足量水溶解，过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 15. 有一包固体粉末，可能含有 Na2CO3、NaOH、CuCl2、CaCl2、NaCl 中的一种或几种。为探究其成分进行如下实验：①取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞，溶液变红。下列说法错误的是 （ ） A. 粉末中一定含有 NaOH B. 粉末中一定不含 CuCl2 C. 粉末中一定含有 Na2CO3、CaCl2 D. 不能确定粉末中是否含有 NaCl 二、理解与应用(每空2分共38分) 16. 按要求从氧化铁，氧气，硫酸铵，氢气，氢氧化钠，氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 （1）可以作为燃料的一种气体________； （2）一种常做化肥的盐______； （3）一种常见的金属氧化物_________； （4）一种微溶于水的碱_______。 17. 甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）观察两种物质的溶解度曲线。其溶解性均为______。 （2）P点含义是________。 （3）当甲中有少量乙时，提纯甲的方法是__________。 （4）t2℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量关系：甲_____乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。 18. 海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。 （1）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、，可按照下列实验操作进行：①过滤；②加过量NaOH溶液：③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。请你排出一种合理的操作顺序是_______。 A.②④⑤①③ B.⑤④②③① C.⑤②④③① D.②⑤④①③ 其中步骤中加过量Na2CO3溶液的目的是______，过滤后所得滤渣有_____(用化学式表示)。 （2）镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业；利用苦卤制取镁的主要流程如图： 步骤Ⅱ中反应的化学方程式是_________；上述流程中发生复分解反应的步骤是_________。 （3）请回答海水制碱的相关题目： 步骤Ⅲ反应的化学方程式为：_________。 19. 请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界！如下图所示，列车上的物质可与 各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2—5 号站”各站分别对应不同类别的物质。 （1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。 ①列车途经“1 号站”时，若指示剂为无色酚酞溶液， 溶液变____________ 色； ②列车途经“2 号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧 化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠 (NaHCO3) 的 化学方程式为________________； ③ 列 车 途 经 “3 号 站 ” 时 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为_______________ (写一个)。 （2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4 号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。 ①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4 号站”的对应物质为_________(填一种)； ②“稀盐酸”列车途经“5 号站”时，该站对应物质的化学式为_______________ (写一个)； 三、实验与探究(每空2分，共24分) 20. 化学是一门以实验为基础的学科，化学课外活动小组的同学围绕一瓶氢氧化钠固体开始了一系列的实验活动。 【溶液配制】 （1）实验室配制40g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量为______g。 【实验活动】 （2）请填写实验报告： 实验 实验内容 实验现象及分析 验证碱的部分化学性质 同学们将自制的酸碱指示剂紫甘蓝汁滴入到白色点滴板中，和1产生相同现象的是______(填序号)。这是因为液体中都含有______(填离子符号)。 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴入足量稀盐酸，观察到的现象是_______，烧杯中发生反应的方程式为_______。反应结束后，为探究溶液的成分，可选用的试剂有_______。 A 氢氧化铜B.锌粒C.碳酸钠D.硝酸银溶液 21. 实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度进行了探究。 (一)检验氢氧化钠是否变质 （1）第1步：明确变质原因。氢氧化钠变质的原因是_______(用化学方程式表示)。 第2步：设计方案进行验证。 ①试剂选择：选择能和反应产生明显现象，但不能与OH-反应产生明显现象的离子。 ②实验验证：取少量样品于试管中。 实验步骤与实验现象 实验结论 ______________ 氢氧化钠已变质 (二)检验氢氧化钠变质的程度 （2）第1步：猜想变质后的成分。 猜想1：成分为碳酸钠；猜想2：成分为_______。 第2步：设计方案进行验证： ①试剂选择：检验混合物中是否含有某一成分时，先要确定其他物质对该物质的检验是否存在干扰，若存在干扰需先除去干扰物再进行检验。该实验检验待测物前需先除去Na2CO3。 ②实验验证： 取部分样品于试管中，滴加过量BaCl2(或CaCl2)溶液，静置，滴加无色酚酞溶液，观察到实验现象_____，证明氢氧化钠部分变质。 【实验反思】①②能否用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液代替BaCl2或CaCl2溶液？并说明原因：_______。 ②检验是否变质或变质程度时，不能直接使用酚酞溶液的原因是________。 四、分析与计算(本小题8分) 22. 内蒙古盐湖冬天洗出的碱样品(碳酸钠)中含有氯化钠，为了测定析出的碱中碳酸钠的含量，将同一瓶稀盐酸分两次倒入杯中，做如下实验。 请回答下列问题： （1）实验中产生二氧化碳的质量为_______； （2）计算该样品中碳酸钠质量分数(保留一位小数)。 初四化学阶段性检测 一、选择题(每小题2分，共30分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 二、理解与应用(每空2分共38分) 【16题答案】 【答案】（1）H2 （2）(NH4)2SO4 （3）Fe2O3 （4）Ca(OH)2 【17题答案】 【答案】（1）易溶 （2）20℃时，甲和乙的溶解度相等 （3）降温结晶 （4）小于 【18题答案】 【答案】（1） ①. D ②. 除去钙离子和过量的钡离子 ③. Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4、BaCO3 （2） ①. ②. Ⅰ、Ⅱ （3） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 红 ②. CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 ③. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH等 （2） ①. AgNO3（其他合理答案亦可） ②. Fe（其他合理答案亦可） 三、实验与探究(每空2分，共24分) 【20题答案】 【答案】（1）4 （2） ①. 3 ②. OH- ③. 溶液由红色变无色 ④. ⑤. ABC 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. 取部分样品于试管中，滴加过量的稀盐酸，观察到产生气泡 （2） ①. 氢氧化钠和碳酸钠 ②. 溶液变为红色 ③. 不能，氢氧化钙或氢氧化钡溶液都会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，引入了OH-，对氢氧化钠的检验造成干扰 ④.   NaOH和Na2CO3溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红   四、分析与计算(本小题8分) 【22题答案】 【答案】（1）4.4g （2）解：设该样品中碳酸钠的质量为 该样品中碳酸钠质量分数为： 答：该样品中碳酸钠质量分数为96.4%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $