江西省南昌市南昌二中2024-2025学年高三上学期周练 (四)化学试卷

南昌二中2024-2025学年度上学期高三化学周练（四) 命题人：邓斌 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16 S-32 C1-35.5·K-39 Cr-52 Cu-64Zn-65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.明代宋应星《天工开物杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、 “煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中不涉及实验室基本操作的是 A.加热 B.过滤 C心.森馏 D.干操 2.化学与生活、生产息息相关，下列有关说法正确的是 A,衣药、化肥均属于大宗化学品 B.工业上常用电解熔融的MgO的方法治炼镁 C.煤的干馏、煤的气化、煤的液化均属于化学变化 D.亚硝酸钠具有一定的毒性，不能用于食品（如腊肉、香肠等）的生产 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.过量MnO2与含0.4 nolHCI的浓盐酸充分反应，生成Ch的数目为0.1NA B.1 molCO2与1 molSiO2含有的共用电子对数目均为4NA C.0.224LNH与CH,组成的混合气体中含有的电子总数为0.1N D:电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2N,则阳极质量一定减少64g 4.解释下列实验现象的离子方程式正确的是 A.Fe2溶液中通入过量C2:2FC2*+2+2Cl2=2Fe3+Hz+4Ct B.将少量S02通入NaC10溶液中：C1O+S02+H0=S02+Cr+2H C.向Mg(HCO2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2+2HCO为+2OH=MgCO!+2HO D.C2通入石灰乳中：C2+Ca(OHD2=Ca2*+C+C10+H20 5.二草酸合铜四酸钾晶体K2[Cu(CO)2]2H,0},微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干 燥时较为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜⑩酸钾晶体的流程如下， 不列说法正确的是 氣化铜 混合50℃过滤 滤液一→产品 草酸去离子水K,C0.KHC,0,溶液 加热 微热 A。将HCO,晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将浴液煮沸 B.KHC,0,与氧化铜反应的离子方程式为：CuO+2HC,O,台Cu“+2CO+H,O C.50℃时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤 D,由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结品、过滤、用乙醇洗涤后干燥 6.Ni可活化C,H。放出CH4,其反应历程如下图所示： E/kJ·mal' 50.00F 过渡态2 Ni+CH ⑤ 49.50 0.00 过渡态1 NiCH,+CH, 0.00 中闽体1 单中问体3 -50.00 -28.89 -6.57 -45.88 -56.21 -100.00 鸣●童 ⑧以 -150.00 中间体2： -154.82 -200.00 (Ni 下身关平活化历程的说法正确的是 A,该反应的决速步是：中间体2→中间体3 B.只涉及极性键的断裂和生成 C.Ni是该反应的催化剂 D.该反应的热化学方程式为：Ni+C,H,=NiCH2CH4△H=6.57 k.J/mol 7 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 月的 操作 探究乙醇催化氧化生成 将乙醇蒸气和氧气缓慢通过灼热的铜网后通入少量酸性高锰酸钾 乙醛 溶液中，观察现象 探究C和Si的非金属性 将稀硫酸滴入NHCO,溶液中，并将生成的气体通入硅酸钠溶液中， 强弱 观察现象 判断食盐是否为加碘盐 将盐溶于水后；滴加淀粉溶液，观察现象 加入浓NaOH溶液并加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸置于管口，观 D 检验溶液中存在NH 察现象 8.已知：CH,(g)+号0，(g)-C0(g)+2,0(0△H=-607.3k1:mol,C0的燃烧热为283Nmo。 下列说法正确的员 A.CH,(g)+0,(B8)-C0(g)+2H,0(g)△H<-607.3N.mor B.C0燃烧的热化学方程式为2C0(g)+0(g)=2C02(g)△H=-283k1mol C,农示CH,（g)燃烧热的热化学方程式为 CH(g)+202(g)=C0,(g)+2H,0(0△H=-890.3kJmo D.CH,燃烧生成CO的反应中反应物的总键能m于生成物的总键能 2 9.氯化铜广泛用作媒染剂、氯化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等，在空气中易潮解。某 兴趣小组利用如图所示装置制备氯化铜。下列说法正确的县 浓盐酸 Cu粉 KMnO A B A.仪器a为恒压滴液漏斗，可防止HCl挥发到空句中 B.B中盛放浓硫酸，C中盛放饱和食盐水 C.D装置后需连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯，防止污染 D.实验时，先点燃D处酒精灯，再滴加浓盐酸 16.下图是进行电化学实验的两个装置，下列有关说法正确的是 NaCI溶液 NaOH溶液 甲印 A.甲装置中有沉淀生成，乙装置中Mg电极上有气泡生成 B,反应后，甲装置中溶液的质量增大，乙装置中溶液的质量减小 C.电极反应式：甲中阳极Fe-2c=Fe2+,乙中负核Mg-2e=Mg2* D.反应后甲中溶液的pH减小，乙中溶液的pH增大 11.创新的不对称中性碱性微生物制氢装置如图所示，该装置能有效地产生氢气。下列说法错误 的是 M 电源N 附荷有 了碳纳 敏生勿 米管 的碳刷 Na,SO4腳液 KOH液 A,M为电源正极 B.电解总反应：C,H206+6H20=6C02个+12H2个 C.每转移2molc,有2molH*通过质子交换膜 D.常温下，电解一段时间后，右室中电解质溶液的pH升高 3 L2.在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的 标准摩尔生成焓，用符号△H(kJ·mol)表示，部分物质的△H。°如图所示，已知：H,(g)、N2(g) O,(g)的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是 NO(g) 391.3 -241.82H,O(g) -45.9NH,(g) N,H,0) 遇50.6 -300-250-200-150-100-50 0 50100150 △H8/kJ'mol A.根据图中信息，可判断热稳定性：N,H,>NH(g) B.O2(g)+2H2(g)=2H20(①△H>483:6 kJ.mol C.1molN,H,)的键能小于lmoN2(g)与2molH2(g)的键能之和 D.NH4(①标准燃烧热的热化学方程式为 N2H4(0+O2(g)=N2(g)+2H20(g)△H=-534.2 kJ.mol 13.一种双阴极微生物燃料电池的工作原理如图所示（燃料为C2H,O2)。下列说法正确的是 出水 出水 出水 生物 C0, CHO 缺氧阴极 厌氧阳极 好氧朝极 质子交换侧1门介吸子交换眺2 进水：NOj 进水：含CHO 进水 A,放电时，.缺氧阴极和好氣阴极相当于原电池的负极 B.“缺氧阴极”的电极反应式为2NO)+10e+6H,O=N2+12O C.若“厌氧阳极”流出1mol电子，则该区域理论上消耗C,H,O2的质量为7.5g D.放电时，“缺氧阴极”区域质量增加，“好氧阴极”区域质量减轻 14、一种将酸一碱双电解液分开且具有双溶解沉积反应的酸碱混合高电压水系可充电电池的放电 过程如图所示。下列说法中错误的是 用电器 Zn电极 K,S0,溶液 惰性电极 [Z(0,产 Mno+H* 储 1区 so Ⅱ区 业品 Zn+OH Mn2*+H2O 四 交换膜M交换膜N A.放电时，Zn电极作负极 B.放电时，消耗6.5gZn,.中间KS0,溶液中溶质增加17.4g C.充电时，I区溶液中的pH逐渐变小 D.充电时，Ⅱ区的电极方程式Mn-2e+2H,0=M02+4H* 二、非选择题 15,三氯化铬(CCl,)在工业上广泛用作媒染剂、催化剂、电镀用铬试剂。某小组在实验室模拟工 业制备CCL并测定纯度。已知： ①三氯化铬能升华，能水解，高温下可被氧气氧化： ②COCL,气体有毒，遇水易发生水解反应。 回答下列问题： 1.制备CrC 以Cr,O,和CCl,(沸点76.8C)为原料，在高温下削备无水CCL,同时生成COCL,气体。选用如下 装置（加热及夹持装置略）： 沾有C,0,的石棉织 b 石英管 无水CaC 管式炉 NaOH 浓疏酸 溶液 B D (1)装置E的仪器名称为 (2)实验装置合理的接口连接顺序为a→ (3)装置BC中粗导管的作用是 (4)为了形成稳定的CCL,气流，对装置F采取的最佳措施是 Ⅱ.样品中三氯化铬质量分数的测定 称取0.1500gCCL3产品配成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍 过量H,O2并酸化，将C+氧化为CO号，再次煮沸，冷却后再加入稍过量K固体充分摇匀，使 铬元素完全以C+形式存在。加入适量的指示剂，用0.0100molL的标准NaS,O3溶液滴定至终 点，平行测定三次，平均消耗标准NaS,O3溶液23.00mL。己知：2NaS,0+L2=NaS,O。+2Nal。 (5)“再次煮沸”的目的是 (6)写出实验中Na,Cr,O,与KI反应的离子方程式： (T)样品中无水三氯化铬的质量分数为 (保留4位有效数字)。 (8)下列操作将导致产品中CC质量分数测定值偏低的是 (填标号)。 .样品溶液定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，立即补加水 b.装标准液的滴定管装液前未润洗 ©.读数时，滴定前俯视、滴定后平视 16.重铬酸钠(N,C,O,)是一种橘红色的粉末，易溶于水，不溶于乙醇，在工业方面有广泛用途。 现以铬铁矿旷（主要成分为F©O.Cr,O3,，还含有Al2O,、Mg0、SiO2等杂质）为主要原料进行生产， 其主要工艺流程如下： 铬铁矿 纯碱 滤渣1 辅料 空气 氧化煅烧 浸取，过滤 稀释、煮沸、调pH ① ② ③ 硫酸 重铬酸钠←一 冷却结晶 蒸发结晶 浓缩、酸化 过滤 ⑦ ®T ⑤ ④ 疏酸钠晶体 滤渣2 回答下列问题： (1)Cr的基态原子中，未成对的电子数目为 (2)步骤①中FeO-Cr20,发生反应的化学方程式为 (3)若步骤①中所有物质均反应完全，滤渣1的成分有 _o (4)步骤③中调溶液的pH时，最好选用下列哪种试剂 (填序号)，该步煮沸的目的是 A.氨水 B.氢氧化钠 C.盐酸 D.C02 (⑤)步骤⑤发生反应的离子方程式为 (6)步骤⑦采用冷却结晶得到重铬酸钠的原因是 17.以湿法炼锌厂所产的钴锰渣（主要成分为Co,O,CoO、NiO、MnO2,含少量 Fe,O,ZnO、CuO、Ca0等)为原料回收制备CoC,O,的工艺如下： KHS.K S 稀疏酸 KS0,溶液 H,O 混合溶液 Co(OH), H,SO 结锰流 酸浸 除铁 滤液3 204茶取长余波1P507本取 遂渣1 KFe,(SO,)(O) 泌迹2 渣3 取液1 萃余液2 反萃取 萃取2反萃取一→CoC,0, 已知常温下，Km(CuS)=1.3×106,Kp[Cu(OH2]=2.2×100,K(亿nS)=1.3×104。 回答下列问题： (1)“酸浸”时其中Co203→Co2,MnO2→Mn2,Fe,0,→Fe2+,写出Co2O反应的化学方程 式： ∽除铁”时，生成KFe(S0,),(OH。同时有C02生成，写出该反应离子方程式为· (3)除铜锌”时，Cu2+主要以CuS而不是Cu(OHD2形式除去，结合计算说明其原因：· (写出主要计算推理过程)。 (4)“滤渣3”中含有MnO2,写出“除锰”时生成MnO,的化学方程式： (5)P204、P507对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示。 100 100 Ca 80 Mn 80 60 40 40 20 NP. pH n堂祖下， ①P204茶取”后“萃取液"进行“反萃取”的目的是 ②P507苹取”时，选择合适的pH范围为 (填字母) A.3~4 B.4~5 C.5-6 D.6~7 18.化合物H是一种有机材料中间体。实验室由苯制备H的一种合成路线如下： 46a29回ou CH=CBCHO新制 ②oH,0 Cu(OH)AE 候化剂 0 ②rcH,0, Br时CCL ☒ a0Kos☑ 随化剂 ②1H R 己知：① ©O,,RCHO+R'CHO R H ②H2O/Zn NaOH/H,O ②RCHO+R'CH,CH -RCH=C-CHO +H2O △ R +☐ 诸回答下列问题： (1)有机物H的分子式为 该分子中所含宫能团的名称为 (②)A的结构简式为 (3)P→G的第①步反应的化学方程式为 (④)E有多种同分异构体，符合下列条件的有 种（不包括）：其中核滋然張氢谱为 1:1:l:1:2:2的结构简式为 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色，②含 ”基团 (⑤)写出以甲醛和乙醛为原料制各化合物CH,=CHCO0CH,的合成路线」 (其他试剂任选)。