浙江省湖州、衢州、丽水三地市2024-2025学年高三上学期11月教学质量检测 化学试题

湖州、衡州、丽水2024年11月三地市教学质量检测试卷 高三化学 考生须知: 1. 本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。 2. 考生答题前,务必将自已的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填在答题纸上。 3. 选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑,如要改动,须将原填 涂处用橡皮擦净。非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区 域内,答案写在本试题卷上无效。 4. 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 A127 $32 C135.5 Cu 64 Sn 119 I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分,每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于强电解质的是 C. BaSO4 A. NH; B. CH;COOH D.Cu 2. 下列说法正确的是 A. NaClO不会分解,可用漂白液代替氢水作漂白剂 B. 红热的Fe能与水蒸气反应,钢铁厂在注入铁水前,模具必须进行干燥处理 C. sO;具有氧化性,故食品中添加适量的SO可以起到抗氧化作用 D. 常温下可以用铭制容器来盛装稀硝酸 3. 下列化学用语表示正确的是 A. CH;CH(CHCH)h的名称:2-乙基丁. B. 中子数为10的氧原子:1{O #□■x C.p-pn键形成的轨道重叠示意图: D. KCl的形成过程: K·+Ci:一K:Ci: 4. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. H、I-、CiO"、sO B. NH:、Na'、CH.COO-、NO C. K'、CO}-、F、Al) D. Fe*、Mg2、SCN-、CI' 高三化学第1页共8页 5. 制取乙快时,常用CuSO,溶液除去乙烛中的PH;杂质,反应方程式为 24CuSO4+11PH;+12H2O=8Cu;PJ+3H;PO4+24H2SO4。下列分析不正确的是(N;表示 阿伏加德罗常数的值) A. CuSO是氧化剂 B. 还原性:PH>NH; C. 若1.2molCuSO4发生反应,被氧化的PH;分子数为0.15N D. Cu;P既是氧化产物,也是还原产物 6. 下列可以完成相应实验的是 B C D 短 标准酸溶液滴定 用乙醇萃取水 验证SO,水溶液的酸性 测量氛气的体积 中的 未知碱溶液 和漂白性 7. 根据材料的组成和结构特点可推测其性能特点,下列选项中正确的是 选项 材料 组成和结构特点 性能特点 A 纳米级金属铅 晶粒大小为纳米量级 熔点升高 B 聚乙烘 存在共辄大键体系 具有一定的导电性 # 玛瑞 原子排列相对无序 具有各向异性 D 离子液体 阴阳离子体积很大 易挥发 8. X、Y、Z、M和O是五种前四周期元素,原子序数依次增大,基态X原子核外电子有 3种空间运动状态,基态乙原子的2p能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道,M 的原子序数是其上一周期同族元素的2倍,基态O原子的内层全满,最外层只有一个电子。 下列说法正确的是 A. 原子半径:MZ>Y>X B. 同周期元素中,第一电离能介于X和乙之间的元素有2种 C. O的单质与M的单质在加热条件下反应生成OM D. YO、MO;均为非极性分子 高三化学第2页共8页 9. 下列离子方程式不正确的是 A. 将CO;通入饱和NaCO;溶液中:CO.+CO-+H.O=2HCO B. 向二元弱酸H;PO;溶液中滴入足量烧碱溶液:H.PO.+2OH=HPO}-+2H,O C. 向Ba(OH):溶液中滴加NaHSO4溶液至完全沉淀:Ba2++OH'+H'+SO}-=BaSO4l+H2C D. Cl通入水中:Cl+HO一H'+Ci+HCIO 10. 有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素,质谱和核磁共振氢谱示意图如 下。下列关于A的说法正确的是 5 第10题图 m2共遇 A. 能与O在铜催化时反应生成嗣类化合物 B. 能与NaHCO;溶液反应生成CO C. 能发生水解反应 D. 能生成高分子化合物 11. 利用CO,和H可制得甲煌,实现资源综合利用。 己知: I. COz(g)+H2(g)一CO(g)+H2O(g) A/-+412kJmol I. CO2(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H2O(g) A/=-165.0kJ:mol 在一定的温度和压强下,将按一定比例混合的CO,和H混合气体 过进 100 通过装有催化剂的反应器,反应相同时间,CO;转化率和CH4选 .80 择性随温度变化关系如图所示。 CH;的物质的量 CH4选择性= x100% 发生反应的CO;的物质的量 下列说法不正确的是 A. 反应I的△S<0 第11题图 B. 240C时,其他条件不变,增大压强,CO的转化率增大 C. 在260~300C间,其他条件不变,升高温度,CH;的产率增大 D. 320C时CO;的转化率最大,可能的原因是反应I和反应II达到了平衡状态 12. 高分子材料O的合成路线如下 _cHacoo化剂,# HC=CH- #CH 。 下列说法不正确的是 A. 生成X的反应为加成反应 B. 试剂a可选择NaOH溶液 C. 生成O的反应中乙与Y的物质的量之比为2:1 D. 物质Y为CH;CHC 高三化学第3页 共8页 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题,共52分) 17.(10分)碳可与氢形成多种怪,酬、氢、硅等元素也可以与氢形成类似于怪的化合物 请回答: (1)①基态硅原子的价层电子轨道表示式△。 ②下列说法不正确的是△。 A. 稳定性:SiH<CH4 B. 最简单的氢/的分子式为N2H2,存在顺反异构 C. 键角 HNH:NHH;NBH; D. C、N原子数相同的炕怪和氢炕的沸点:氢煌>烧怪 ③设分子中氮原子数为n,则无环状结构的氛完分子式通式为△ (2)一般来说,碳原子杂化轨道中的s成分越大,碳原子 的电负性就越大,则给出H的能力:乙梯△乙快(填”、 “”或“-”),理由:△。 La (3)某储氢合金储氢后的晶胞结构如图所示,其对应的化 CNi 学式为 △:若将1dm该储氢合金中的氢气全部释放 可得标况下的氢气 △ L(a=60*,1pm=10-lldm,NA表示 。H2 阿伏加德罗常数的值) 18.(10分)某工业废液中含有Fe(SO4)、CuSO,一定条件下可实现如下转化: 深蓝色通入so 白色沉 溶液A 至微酸 淀C Fe(SOD NH. 11 Cuso- 红褐色盐酸 黄色溶 Au.Cs(NH): 液D Au(CsNHo)-l'、Fe2* 固体B 已知:①白色沉淀C中,Cu、S、N元素的物质的量相同。C的晶体中有一种三角锥形的 阴离子和一种正四面体形的阳离子。②K[Fe(OH);l=2.8x10-”,Ks[Cu(OHD]=22x10-20 KONHHO)=1.8x10-,水溶液中Fe}恰好完全沉淀时的pH=2.8。③通常条件下,Au在 FeCl;溶液中的溶解度极小。请回答: (1)依据步骤I的结果,与Cu2*的结合能力OH△NH(填→”、“<”或“-”)。当废液中 c(NH..H.O) (2)D中的金属阳离子是△;步骤II中CS(NH2):的作用为△。 (3)生成C的离子方程式△,设计实验验证C中所含的阳离子△。 (4)下列说法正确的是 A. 溶液A呈深蓝色的原因是含有[Cu(NH;)]* B. 分子间氢键的强度CS(NH2)弱于COONH2) C. 离子恰好完全沉淀时对应溶液的pH:Fe>Cu2* D. CSONH2):与Au'形成配位键的是碳原子 高三化学第5页 共8页 19.(10分)近年来,氛ONH)作为一种无碳能源吸引了越来越多的关注 (1)已知N=N、H一H和N一H的键能如下: 化学键 N=N H-H N-H 键能(KJ·mol!) 946 436 390.8 合成氛反应的N2(g)+3H2(g)一2NH(g)AH= △ kJmol (2)某新型催化剂作用下,向密闭容器中充入5molN2和15molH,在温和条件下合成 NH3,在催化剂活性范围内,相同时间内测得体系中N2的物质 i n(N)/mol 的量与温度、压强的关系如图1所示 ①p△p(填“>”、“”或“=”)。 Pi=1.6MPa ②对于气相反应,用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量 浓度c(B)也可表示平衡常数,记作Kp,如p(B)-px(B),p为平 衡总压,x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。温度为T;时 TK 该反应的平衡常数K= △ MPa}(列出计算式,不需计算结 果)。 ③投料比一定时,随着温度升高,不同压强下N2的物质的量趋向相等,其主要原因是 (3)酸性条件下,一种电催化氢还原反应(NRR)机理及相对能量变化如图2、3所示。 “-=一一)) 第19题图2 NH' 0.11N_H. -0.94 NH M0.12 -0.68 NH':0.19 NH. -2 反应进程 第19题图3 下列说法正确的是△。 NH A. 反应时,N=N完全断裂后再与H结合 1 B.H浓度过大,会发生2H+2e=H2的副反应 C. 氮气浓度减小,反应速率可能增大 D. 电催化氢还原反应的控速步为:N'+H+e=N2H 第19题图4 (4)直接氛燃料电池是实现“氢经济”的重要应用,原理示意图如图4,氢转化为无污染物 质,则A电极的电极反应式:△。 高三化学 第6页共8页 20.(10分)实验室可用熔融的Sn与Cl反应制备SnCl4。已知SnCL.易水解;该反应易生 成杂质SnCl。请回答; 行 一浓盐酸 冷凝管 一#什选 -高酸钾 浓疏酸 饱和食盐水 石灰 IIV I V V 有关物理性质如下表 物质 颜色、状态 熔点/C 沸点/C Sn 银白色固体 231.9 2260 -33 无色液体 SnCl 114 无色晶体 246 SnCl2 652 (1)装置I中仪器甲的名称为△:检查装置II气密性的操作是△ (2)将上述装置组装成一套制备SnCL4的实验装置(每个装置使用一次),正确的顺序是(填 各接口字母序号):B→△→N→A→△。 (3)下列说法不正确的是△。 A. 该实验须在通风桐中进行 B. 装置II中导管乙可使浓盐酸顺利滴下 C. 装置III中应使用球形冷凝管 D. 装置VI可用装有浓NaOH溶液的洗气瓶代替 (4)检查装置气密性并装好药品后,应先打开II中的分液漏斗活塞,待△(填实验现 象)后,再点燃I处的酒精灯。 (5)产品SnCl4中常混有SnCl,利用反应:Sn2++I=Sn4++21可测定产品的纯度。称取 mg产品,用浓盐酸溶解并加水稀释,以淀粉溶液为指示剂,用cmolL-1标准液滴定至 终点,消耗标准液VmL。产品的纯度为 △(用含字母的代数式表示) 高三化学第7页共8页 21.(12分)某研究小组按下列路线合成抗痛药物吉非替尼 NH H;C ~NH2 CoH{O:N2 A C sOCl C.HgO:CIN2 E 吉非替尼 己知: HoCH:CH -N o→-N_。 请回答: (1)化合物A的含氧官能团名称是△。 (2)化合物F的结构简式是△。 (3)下列说法不正确的是△。 A. 化合物B一定条件下可发生银镜反应 B. D→E的反应类型为取代反应 C. 化合物G的碱性强于 D. 化合物H可在酸性或碱性条件下水解 (4)写出A→C的化学方程式△。 (5)设计以环氧乙炕()和C为原料合成化合物I的路线△(用流程图表示, 无机试剂任选)。 (6)写出4种同时符合下列条件的化合物1的同分异构体的结构简式 △。 ①分子中含有一个六元环,环上的杂原子只有氢原子。 ②H-NMR谱检测表明:分子中有4种不同化学环境的氢原子。 高三化学 第8页共8页 湖州、州、丽水2024年11月三地市教学质量检测试卷 高三化学参考答案 一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分,每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 8 10 B B D B B D C A 12 16 C C A C RC 二、非选择题(本大题共5小题,共52分) 17(10分) (1□□ (1分)②C(2分)③N.Hn+(1分) (2)<(1分)乙炜、乙快的杂化类型分别是sp}、sp,杂化轨道/s成分:乙梯<乙焕,碳 原子电负性乙炀<乙快,碳氢键极性乙梯<乙快,给出氢离子的能力乙炀<乙快(2分,杂化方 式1分,碳氢键极性1分) 44.83 a2cx10-xN (3) LaNisH6(1分) (2分,其它合理答案均给分) 18.(10分) (1)<(1分) 1.8x1062(1分) (2)Fe(1分) 与Au形成配合物,促进Au在FeCl;中的溶解(1分) (3) 2[Cu(NH)]2*+3SO+4HO=2NHCuSO;1+6NH:+SO)(2分) 取少量固体C,加入稀疏酸溶解,若溶液呈蓝色且有紫红色不溶物生成,则含有Cu 取溶解后的溶液于另一试管中加入浓NaOH溶液并加热,若产生能使湿润的红色石惹试纸 变蓝的气体,则含有NH:。(2分) (4)AB(2分) 19.(10分) (1)-90.8(1分) 0.3x0.93 (2分,其它合理答案均给分) ③压强对平衡的影响小于温度对平衡的影响(2分) (3)BCD(2分) (4) 2NH;+6OH*-6e-=N+6HO (2分) 20.(10分) (1)蒸烧瓶(1分) 将出口B连接玻璃导管,将导管口放入水中,微热圆底烧瓶,导管口出现气泡,停止 加热,冷却到室温后,导管中产生一段稳定的液柱(2分,出现气泡1分,产生稳定的液桂 1分) C→D→J(→K) (2)H→l→E→F (2分) (3)CD(2分) (4)装置中充满黄绿色气体(1分) m-cVx10*x190 (5) m ×100%(2分:基它合理答案均给分 21.(12分) (1)浚基和献键(1分) (2) (1分) (3)C(2分) (2分) 浓破酸 cl_C 或: (3分) #7###) (3分,写 对4种得3分,3种得2分,2种得1分)