高一化学第三次月考卷（新八省通用，人教版2019必修第一册第1～3章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第三次月考

2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B A B A A C B C B D D B A 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.（9分） (1)HCl（1分） 酸性（1分） (2)氧化（1分） 用一束光照射，出现一条光亮通路（2分） (3)1mol（2分） (4)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（2分） 16．（12分） (1)④⑤⑧⑨（2分） ①③⑥⑦（2分） (2)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O（2分） (3)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液（2分） (4)NH+OH- NH3↑+H2O（2分） (5)A（2分） 17．（21分） (1)还原（1分） (2)FeCl2中铁元素为+2价，可以升高（2分） (3) Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ （2分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分） 酸性KMnO4溶液褪色（2分） (4) 因为FeCl2中氯元素为-1价，也可能升高，具有还原性（2分） KSCN溶液（2分） 溶液变红色（2分） (5)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分） (6)滴加KSCN的溶液变红（2分） (7)向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀（2分） 18．（21分） (1)2：1（2分） (2) （2分） 酸性和还原性（2分） A（2分） (3)6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O（2分） (4)漏斗、烧杯、玻璃棒（2分） (5)74%（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章占50%，第3章占50%（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．关于钠的性质和用途，下列说法错误的是 A．金属钠可用于制造高压钠灯 B．钠和钾的合金可用作原子堆的导热剂 C．钠放入四氯化碳(密度大于)中保存 D．钠是一种银白色金属，熔点低，硬度小 2．将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法错误的是 A．a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体 B．b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性 C．烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气 D．氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物 3．下列溶液中氯离子的物质的量浓度为的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 4．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 5．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A．溶液中滴加稀溶液 B．溶液中滴加稀盐酸 C．溶液中滴加溶液 D．悬浊液中滴加溶液 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用过量氨水吸收工业尾气中的： B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液： C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸： 7．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A．图示中代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 8．已知有如下反应： ①； ②； ③。 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．仅根据反应①也能判断氧化性： B．还原性强弱的顺序为： C．溶液中可发生： D．在反应②中既是氧化产物又是还原产物 9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．碱性溶液：、、、 B．使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 C．常温下的溶液：、、、 D．碳酸钠溶液：、、、 10．下列有关物质检验方法不合理的是 A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有 B．用酸性溶液检验溶液中是否含有 C．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红 D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有 11．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8g ，Ⅱ中充入8g ，则下列说法正确的是 A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为2∶1， B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1∶2 C．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1∶1 D．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数比为3∶4 12．下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 编号 a b c d ① ② ③ ④ A．②④ B．①④ C．②③ D．③④ 13．氢能是理想的清洁能源，以太阳能为热源分解，经热化学-铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程I中产生的是氧化产物 B．过程Ⅱ中是还原剂 C．过程中涉及太阳能转变为化学能 D．过程Ⅱ中每生成1分子氢气，转移2个电子 14．已知64g由KOH和组成的固体混合物与200mL某溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到87g固体。则原溶液的物质的量浓度和原固体混合物中钾元素的质量分数分别是 A． B． C． D． 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15．（9分）利用如图可从不同角度研究含氯物质的性质及具转化关系。回答下列问题： (1)a物质的化学式为 ，b属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (2)用Cl2O消毒水时，Cl2O还可将水中的Fe2+转化为Fe3+，Fe3+再水解生成Fe(OH)3胶体，说明Cl2O具有 性，检验有胶体生成的简便方法是 。 (3)工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制备ClO2，若生成1molClO2，则反应中转移电子的物质的量为 。 (4)实验室一般Cl2都用NaOH溶液吸收，请写出该反应的化学方程式： 。 16．（12分）I．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇 (1)其中属电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 。 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。 (3)往物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是 。 II．今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO、SO，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100mL进行如下实验： 第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： (4)请写出第二份溶液中生成无色气体的离子方程式： 。 (5)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，依认为以下说法正确的是 (填标号)。 A．NH、CO一定有，Cl-一定没有 B．K+一定有，SO一定没有，Cl-可能有 C．Ca2+、Ba2+一定没有，K+、Cl-可能有 D．NH、SO、Cl-一定有，Ca2+、K+可能有 17．（21分）某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。 已知：FeCl3可与KSCN反应生成红色的Fe(SCN)3，可用于Fe3+的灵敏检验。 I．探究FeCl2溶液的性质。 (1)预测FeCl2具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现 性。 (2)预测FeCl2具有还原性，预测依据是 ，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。 (3)进行如下实验操作： 序号 操作 i 滴加NaOH溶液 ii 加入少量锌粉 iii 滴加酸性KMnO4溶液 ①i中的现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，用化学方程式表示产生该现象的原因： 、 。 ②iii中的现象是 。 (4)某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、② ，为证实该反应中Fe2+确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂 ，观察到现象 。 II．探究FeCl3溶液的性质。 小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象： 操作 现象 溶液由棕黄色 变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色， 而后红色褪去 (5)vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是 。 III．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．SCN-被转化。 (6)分别向褪色后的溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到 现象，得出结论：假设b成立。 (7)进一步预测SCN-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象 。 18．（16分）电石渣[主要成分为Ca(OH)2，杂质不参与反应]是氯碱工业中的废料，以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示： 已知：Ca(ClO3)2易溶于水。 (1)工业生产电石(CaC2)的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)流程中的Cl2可由MnO2与浓盐酸反应制得，离子方程式为 ，其中盐酸体现的性质有 ；下列发生装置可用于上述方法制备Cl2的是 (填字母)。 (3)写出Cl2与Ca(OH)2在70℃以上时反应生成Ca(ClO3)2的化学方程式 。 (4)“过滤”操作中，用到的玻璃仪器有 。 (5)若该工艺流程中电石渣的投料为300g，最终得到122.5gKClO3，则电石渣中Ca(OH)2的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 4个小题，共 58分。 一、选择题：本题共 14个小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 15.（9分） （1） ； ； （2） ； ； （3） （4） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.（12分）（1） ； （2） ； （3） （4） ； （5） 17.（21分）（1） ； （2） ； （3）① ； ； ② ； （4） ； ； ； （5） ； （6） （7） 18．（16分）（1） ； （2） ； ； （3） ； （4） ； （5） 11 2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.（9分） （1） ； ； （2） ； ； （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.（12分）（1） ； （2） ； （3） （4） ； （5） 17.（21分）（1） ； （2） ； （3）① ； ； ② ； （4） ； ； ； （5） ； （6） （7） 18．（16分）（1） ； （2） ； ； （3） ； （4） ； （5） ； （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章占50%，第3章占50%（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．关于钠的性质和用途，下列说法错误的是 A．金属钠可用于制造高压钠灯 B．钠和钾的合金可用作原子堆的导热剂 C．钠放入四氯化碳(密度大于)中保存 D．钠是一种银白色金属，熔点低，硬度小 2．将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法错误的是 A．a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体 B．b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性 C．烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气 D．氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物 3．下列溶液中氯离子的物质的量浓度为的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 4．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 5．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A．溶液中滴加稀溶液 B．溶液中滴加稀盐酸 C．溶液中滴加溶液 D．悬浊液中滴加溶液 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用过量氨水吸收工业尾气中的： B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液： C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸： 7．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A．图示中代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 8．已知有如下反应： ①； ②； ③。 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．仅根据反应①也能判断氧化性： B．还原性强弱的顺序为： C．溶液中可发生： D．在反应②中既是氧化产物又是还原产物 9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．碱性溶液：、、、 B．使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 C．常温下的溶液：、、、 D．碳酸钠溶液：、、、 10．下列有关物质检验方法不合理的是 A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有 B．用酸性溶液检验溶液中是否含有 C．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红 D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有 11．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8g ，Ⅱ中充入8g ，则下列说法正确的是 A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为2∶1， B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1∶2 C．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1∶1 D．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数比为3∶4 12．下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 编号 a b c d ① ② ③ ④ A．②④ B．①④ C．②③ D．③④ 13．氢能是理想的清洁能源，以太阳能为热源分解，经热化学-铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程I中产生的是氧化产物 B．过程Ⅱ中是还原剂 C．过程中涉及太阳能转变为化学能 D．过程Ⅱ中每生成1分子氢气，转移2个电子 14．已知64g由KOH和组成的固体混合物与200mL某溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到87g固体。则原溶液的物质的量浓度和原固体混合物中钾元素的质量分数分别是 A． B． C． D． 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15．（9分）利用如图可从不同角度研究含氯物质的性质及具转化关系。回答下列问题： (1)a物质的化学式为 ，b属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (2)用Cl2O消毒水时，Cl2O还可将水中的Fe2+转化为Fe3+，Fe3+再水解生成Fe(OH)3胶体，说明Cl2O具有 性，检验有胶体生成的简便方法是 。 (3)工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制备ClO2，若生成1molClO2，则反应中转移电子的物质的量为 。 (4)实验室一般Cl2都用NaOH溶液吸收，请写出该反应的化学方程式： 。 16．（12分）I．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇 (1)其中属电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 。 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。 (3)往物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是 。 II．今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO、SO，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100mL进行如下实验： 第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： (4)请写出第二份溶液中生成无色气体的离子方程式： 。 (5)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，依认为以下说法正确的是 (填标号)。 A．NH、CO一定有，Cl-一定没有 B．K+一定有，SO一定没有，Cl-可能有 C．Ca2+、Ba2+一定没有，K+、Cl-可能有 D．NH、SO、Cl-一定有，Ca2+、K+可能有 17．（21分）某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。 已知：FeCl3可与KSCN反应生成红色的Fe(SCN)3，可用于Fe3+的灵敏检验。 I．探究FeCl2溶液的性质。 (1)预测FeCl2具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现 性。 (2)预测FeCl2具有还原性，预测依据是 ，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。 (3)进行如下实验操作： 序号 操作 i 滴加NaOH溶液 ii 加入少量锌粉 iii 滴加酸性KMnO4溶液 ①i中的现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，用化学方程式表示产生该现象的原因： 、 。 ②iii中的现象是 。 (4)某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、② ，为证实该反应中Fe2+确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂 ，观察到现象 。 II．探究FeCl3溶液的性质。 小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象： 操作 现象 溶液由棕黄色 变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色， 而后红色褪去 (5)vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是 。 III．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．SCN-被转化。 (6)分别向褪色后的溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到 现象，得出结论：假设b成立。 (7)进一步预测SCN-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象 。 18．（16分）电石渣[主要成分为Ca(OH)2，杂质不参与反应]是氯碱工业中的废料，以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示： 已知：Ca(ClO3)2易溶于水。 (1)工业生产电石(CaC2)的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)流程中的Cl2可由MnO2与浓盐酸反应制得，离子方程式为 ，其中盐酸体现的性质有 ；下列发生装置可用于上述方法制备Cl2的是 (填字母)。 (3)写出Cl2与Ca(OH)2在70℃以上时反应生成Ca(ClO3)2的化学方程式 。 (4)“过滤”操作中，用到的玻璃仪器有 。 (5)若该工艺流程中电石渣的投料为300g，最终得到122.5gKClO3，则电石渣中Ca(OH)2的质量分数为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章占50%，第3章占50%（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．关于钠的性质和用途，下列说法错误的是 A．金属钠可用于制造高压钠灯 B．钠和钾的合金可用作原子堆的导热剂 C．钠放入四氯化碳(密度大于)中保存 D．钠是一种银白色金属，熔点低，硬度小 【答案】C 【详解】A．因钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，因此金属钠可用于制造高压钠灯，常用作路灯，A正确； B．钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可用作原子堆的导热剂，B正确； C．钠的密度小于四氯化碳(密度大于)，因此不能放入四氯化碳中保存，C错误； D．钠是一种银白色金属，具有金属光泽，其熔点低，硬度小，D正确； 答案选C。 2．将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法错误的是 A．a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体 B．b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性 C．烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气 D．氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物 【答案】B 【详解】A．氯气无漂白性，且为黄绿色气体，则a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体，A正确； B．氯气与水反应可以生成HClO，b集气瓶中有色布条褪色，说明HClO具有漂白性，B错误； C．氯气为有毒气体，则烧杯中氢氧化钠溶液可以处理多余的氯气，防止污染空气，C正确； D．氯气的熔沸点低，因此氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物，D正确； 答案选B。 3．下列溶液中氯离子的物质的量浓度为的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【详解】A．溶液中氯离子的浓度为，A正确； B．溶液中氯离子的浓度为，B错误； C．溶液中无氯离子，C错误； D．溶液中无氯离子，D错误； 故选A。 4．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．为含氧酸盐，电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为，A错误； B．电离出铁离子和硝酸根离子，电离方程式为，B正确； C．为弱酸的酸式盐，弱酸的酸式酸根不能完全电离，电离方程式为，C错误； D．为弱碱，不能完全电离，电离方程式为，D错误； 故选B。 5．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A．溶液中滴加稀溶液 B．溶液中滴加稀盐酸 C．溶液中滴加溶液 D．悬浊液中滴加溶液 【答案】A 【分析】溶液的导电能力即表示溶液中可以自由移动的离子的浓度，观察图像变化趋势可知，离子的浓度先减小，后增加。 【详解】A．在Ba(OH)2溶液中滴加稀溶液，首先是两者反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子浓度逐渐减小，完全反应后，溶液中离子浓度随稀H2SO4的滴加而增加，A符合题意； B．向NaOH溶液中滴加稀盐酸，两者反应生成NaCl和H2O，NaCl是强电解质，故溶液中离子浓度变化不大，B不符合题意； C．CH3COOH是弱酸，滴加溶液产生CH3COOK是可溶性盐，溶液中离子浓度随KOH的滴加而增加，C不符合题意； D．Cu(OH)2是难溶物，滴加溶液反应生成Cu(NO3)2是可溶性盐，溶液中离子浓度随HNO3的滴加而增加，D不符合题意； 故选A。 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用过量氨水吸收工业尾气中的： B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液： C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸： 【答案】A 【详解】A．用过量氨水吸收工业尾气中的生成硫酸铵，反应的离子方程式为，故A正确； B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液生成碳酸钠、一水合氨、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 7．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A．图示中代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】C 【详解】 A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，D不正确； 故选C。 8．已知有如下反应： ①； ②； ③。 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．仅根据反应①也能判断氧化性： B．还原性强弱的顺序为： C．溶液中可发生： D．在反应②中既是氧化产物又是还原产物 【答案】B 【分析】①中，Cl的化合价升高，故为还原剂，为氧化产物，Br的化合价降低，故为氧化剂，为还原产物，故氧化性>，还原性>； ②中，中Cl的化合价升高，故为还原剂，为氧化产物，中Cl的化合价降低，故为氧化剂，为还原产物，故氧化性>，还原性>； ③中，中Fe的化合价升高，故为还原剂，为氧化产物，中Cl的化合价降低，故为氧化剂，为还原产物，故氧化性>，还原性>，综上可得，还原性，据此回答。 【详解】A．由分析知，在①中，作为氧化剂，作为还原剂，故氧化性，A正确； B．由分析知，还原性，B错误； C．中，中Cl的化合将降低，为氧化剂，中Fe的化合价升高，为还原剂，则为氧化产物，为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故该反应能发生，C正确； D．由分析知，反应②中，既是氧化产物又是还原产物，D正确； 故选B。 9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．碱性溶液：、、、 B．使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 C．常温下的溶液：、、、 D．碳酸钠溶液：、、、 【答案】C 【详解】A．碱性溶液含有大量OH－，OH－与Fe3+反应生成沉淀而不共存，A错误； B．使紫色石蕊溶液变红的溶显酸性，酸性条件下，Fe2+与、与Cl-发生氧化还原反应不共存，B错误； C．常温下的溶液：、、、，各离子不反应，可以大量共存，C正确； D．碳酸钠溶液中的、反应生成气体不能共存，D错误； 故选C。 10．下列有关物质检验方法不合理的是 A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有 B．用酸性溶液检验溶液中是否含有 C．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红 D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有 【答案】B 【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，A正确； B．KMnO4溶液与Fe3+不发生反应，但与亚铁离子及Cl－都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，B错误； C．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色则溶液中含有铁离子说明晶体已变质，C正确； D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，D正确； 答案选B。 11．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8g ，Ⅱ中充入8g ，则下列说法正确的是 A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为2∶1， B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1∶2 C．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1∶1 D．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数比为3∶4 【答案】D 【分析】8g 为， 8g为。 A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，在同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ中，A 错误； B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，同温同压条件下，气体密度之比等于它们的相对分子质量之比，则，B错误； C．当活塞固定在气缸中间，二者体积相同，同温同容条件下，气体的压强与物质的量成正比，即，C错误； D．当活塞固定在气缸中间，二者体积相同，同温同容条件下，气体的压强与物质的量成正比，即，由于在1个SO2分子中含有3个原子，在1个O2分子中含有2个原子，故二者含有的原子个数比为，D正确； 故答案为：D。 12．下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 编号 a b c d ① ② ③ ④ A．②④ B．①④ C．②③ D．③④ 【答案】D 【详解】①不能与CO2反应，无法一步生成，a→b无法一步转化，故错误； ②和氧气点燃生成，和少量氧气不完全燃烧生成CO，C与足量氧气完全燃烧生成CO2，和水反应生成，但不能一步生成CO，d→a无法一步转化，故错误； ③和硝酸银反应可转化为，Fe2O3与盐酸反应生成，氧化铁和稀硝酸反应生成，与NaOH溶液反应生成，加热分解生成Fe2O3，故正确； ④MgO和稀盐酸反应生成，Mg和氧气点燃生成MgO，Mg和稀盐酸反应生成，氯化镁与NaOH溶液反应生成，加热分解生成MgO，转化能一步实现，故正确； 故选D。 13．氢能是理想的清洁能源，以太阳能为热源分解，经热化学-铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程I中产生的是氧化产物 B．过程Ⅱ中是还原剂 C．过程中涉及太阳能转变为化学能 D．过程Ⅱ中每生成1分子氢气，转移2个电子 【答案】B 【详解】A．过程Ⅰ化学方程式为2Fe3O4=6FeO+O2，氧元素化合价升高，产生的O2是氧化产物，故A正确； B．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O= Fe3O4+H2↑中铁元素化合价升高，氢元素化合价降低，H2O是氧化剂，故B错误； C．过程I利用太阳能分解Fe3O4，将太阳能转变为化学能，故C正确； D．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O= Fe3O4+H2↑，氢元素化合价从+1降低至0价，每生成1分子氢气，转移2个电子，故D正确； 故选：B。 14．已知64g由KOH和组成的固体混合物与200mL某溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到87g固体。则原溶液的物质的量浓度和原固体混合物中钾元素的质量分数分别是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】，则原溶液的物质的量浓度为；根据原子守恒，则钾元素的质量分数； 故选A。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15．（9分）利用如图可从不同角度研究含氯物质的性质及具转化关系。回答下列问题： (1)a物质的化学式为 ，b属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (2)用Cl2O消毒水时，Cl2O还可将水中的Fe2+转化为Fe3+，Fe3+再水解生成Fe(OH)3胶体，说明Cl2O具有 性，检验有胶体生成的简便方法是 。 (3)工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制备ClO2，若生成1molClO2，则反应中转移电子的物质的量为 。 (4)实验室一般Cl2都用NaOH溶液吸收，请写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1) HCl（1分） 酸性（1分） (2) 氧化（1分） 用一束光照射，出现一条光亮通路（2分） (3)1mol（2分） (4)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（2分） 【详解】（1）由图知，a物质为氯的氢化物、化学式为HCl，b为正七价氯的氧化物，能与水反应生成高氯酸，能与碱溶液反应生成高氯酸盐和水、则b属于酸性氧化物。 （2）用ClO2消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+转化为Fe3+，则铁元素化合价升高被氧化，说明ClO2具有氧化性；胶体具有丁达尔效应，可以以此区分胶体和溶液，则检验有胶体生成的简便方法是：用一束光照射，出现一条光亮通路。 （3）工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，制备ClO2，二氧化硫中硫元素从+4价升高到+6价、氯元素从+5价降低到+4价，则存在ClO2~e- ，若生成1molClO2，则反应中转移电子的物质的量为1mol。 （4）实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，该反应为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。 16．（12分）I．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇 (1)其中属电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 。 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。 (3)往物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是 。 II．今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO、SO，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100mL进行如下实验： 第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： (4)请写出第二份溶液中生成无色气体的离子方程式： 。 (5)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，依认为以下说法正确的是 (填标号)。 A．NH、CO一定有，Cl-一定没有 B．K+一定有，SO一定没有，Cl-可能有 C．Ca2+、Ba2+一定没有，K+、Cl-可能有 D．NH、SO、Cl-一定有，Ca2+、K+可能有 【答案】(1)④⑤⑧⑨（2分） ①③⑥⑦（2分） (2)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O（2分） (3)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液（2分） (4)NH+OH- NH3↑+H2O（2分） (5)A（2分） 【分析】I．现有10种物质：①铝能导电，但铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，②氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，③石灰乳是混合物，既不是电解质也不是非电解质，④H2SO4中无自由移动的离子，故不能导电，但在水溶液中能完全电离，故为强电解质，⑤Ba(OH)2固体中无自由移动的离子，故不能导电，但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质，⑥氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑦稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑧NaHSO4固体中离子不能自由移动，故不能导电，但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质，⑨固体碳酸钙中离子不能自由移动，故不能导电，在熔融状态下能完全电离，故为强电解质，⑩乙醇不能导电，属于非电解质；II．今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO、SO，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100mL进行如下实验：第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生，说明溶液中可能有Cl-、CO、SO；第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成，说明溶液中有NH；第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解，说明溶液中无SO，有CO、无Ca2+、Ba2+，含有的各离子的个数相等，由电荷守恒，一定含有钾离子，一定不含氯离子。 【详解】（1）其中属电解质的是④⑤⑧⑨，能导电的是①③⑥⑦。故答案为：④⑤⑧⑨；①③⑥⑦； （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，故Ba(OH)2和HCl的反应符合，化学方程式为：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O。故答案为：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O； （3）向⑥氢氧化铁胶体中逐渐滴加④H2SO4的溶液，氢氧化铁胶体发生聚沉，继续加入沉淀会溶解，最终得到棕黄色溶液，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液； （4）第二份溶液中生成无色气体的离子方程式：NH+OH- NH3↑+H2O。故答案为：NH+OH-NH3↑+H2O； （5）由分析可知： A．NH、CO一定有，Cl-一定没有，故A正确； B．K+一定有，SO一定没有，Cl-一定没有，故B错误； C．Ca2+、Ba2+一定没有，K+一定有、Cl-一定没有，故C错误； D．NH、K+一定有，Ca2+、SO、Cl-一定没有，故D错误； 故答案为：A。 17．（21分）某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。 已知：FeCl3可与KSCN反应生成红色的Fe(SCN)3，可用于Fe3+的灵敏检验。 I．探究FeCl2溶液的性质。 (1)预测FeCl2具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现 性。 (2)预测FeCl2具有还原性，预测依据是 ，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。 (3)进行如下实验操作： 序号 操作 i 滴加NaOH溶液 ii 加入少量锌粉 iii 滴加酸性KMnO4溶液 ①i中的现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，用化学方程式表示产生该现象的原因： 、 。 ②iii中的现象是 。 (4)某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、② ，为证实该反应中Fe2+确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂 ，观察到现象 。 II．探究FeCl3溶液的性质。 小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象： 操作 现象 溶液由棕黄色 变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色， 而后红色褪去 (5)vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是 。 III．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．SCN-被转化。 (6)分别向褪色后的溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到 现象，得出结论：假设b成立。 (7)进一步预测SCN-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象 。 【答案】(1)还原（1分） (2)FeCl2中铁元素为+2价，可以升高（2分） (3) Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ （2分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分） 酸性KMnO4溶液褪色（2分） (4) 因为FeCl2中氯元素为-1价，也可能升高，具有还原性（2分） KSCN溶液（2分） 溶液变红色（2分） (5)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分） (6)滴加FeCl3不变红或无明显现象，滴加KSCN的溶液变红（2分） (7)向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀（2分） 【分析】氯化亚铁与NaOH反应生成氢氧化亚铁沉淀，氯化亚铁中加入酸性高锰酸钾，两者发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色。氯化铁溶液中加入少量铁粉，铁离子与单质铁反应生成亚铁离子，溶液中此时均为亚铁离子，加入KSCN溶液后无明显变化，加入氯水后氯气将亚铁离子氧化成铁离子，故溶液变血红色。 【详解】（1）FeCl2具有氧化性，FeCl2和Zn反应生成ZnCl2和Fe，Zn元素化合价升高，此时Zn体现还原性。 （2）Fe元素的最高价为+3，FeCl2中Fe元素化合价为+2，化合价可以升高，所以预测FeCl2具有还原性。 （3）①i中FeCl2溶液和氢氧化钠溶液反应产生白色沉淀Fe(OH)2和氯化钠，反应离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 ②ii中FeCl2和Zn反应生成ZnCl2和Fe，反应的离子方程式是Zn+Fe2+=Zn2++Fe。 ③FeCl2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，iii中的现象是酸性KMnO4溶液褪色。 （4）某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、②因为FeCl2中氯元素为-1价，化合价也能升高，具有还原性，若Fe2+确实被氧化，溶液中含有Fe3+，Fe3+可与KSCN反应生成红色的Fe(SCN)3，在反应后的溶液中加入试剂KSCN溶液，观察到现象溶液变红，说明Fe2+确实被氧化。 （5）iv中溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3+被铁还原为Fe2+，反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+； （6）vi中滴加氯水过程中，FeCl2被氯气氧化为FeCl3，氯水反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； （7）滴加KSCN的溶液变红，说明SCN-被转化，则假设b成立； （8）向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀硫酸钡，则溶液中含有SO，说明SCN-可能被转化为SO。 18．（14分）电石渣[主要成分为Ca(OH)2，杂质不参与反应]是氯碱工业中的废料，以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示： 已知：Ca(ClO3)2易溶于水。 (1)工业生产电石(CaC2)的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)流程中的Cl2可由MnO2与浓盐酸反应制得，离子方程式为 ，其中盐酸体现的性质有 ；下列发生装置可用于上述方法制备Cl2的是 (填字母)。 (3)写出Cl2与Ca(OH)2在70℃以上时反应生成Ca(ClO3)2的化学方程式 。 (4)“过滤”操作中，用到的玻璃仪器有 。 (5)若该工艺流程中电石渣的投料为300g，最终得到122.5gKClO3，则电石渣中Ca(OH)2的质量分数为 。 【答案】(1)2：1（2分） (2) （2分） 酸性和还原性（2分） A（2分） (3)6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O（2分） (4)漏斗、烧杯、玻璃棒（2分） (5)74%（2分） 【分析】电石渣主要成分为CaOH2，氯气和电石渣在70℃以上温度下反应生成CaClO32、CaCl2和H2O，Ca(ClO3)2和K2CO3发生反应生成CaCO3沉淀和KClO3溶液，过滤后将滤液经过一系列操作，最终得到KClO3。 【详解】（1）工业生产电石(CaC2)的反应为：CaO+3CCaC2 +CO↑，根据反应方程式分析得到碳化合价既升高又降低，因此该反应中氧化剂、还原剂均为C，C生成CaC2时作氧化剂，C生成CO时作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。 （2）MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰和水，该反应的离子方程式是；氯的化合价部分升高，还有一部分化合价未变，因此盐酸体现的性质为酸性和还原性； 该反应是固体+液体，加热制气装置，故下列发生装置可用于制备Cl2的是A。 （3）流程中“制CaClO32”主要是Cl2和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2、CaCl2和H2O，其化学方程式为：6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。 （4）“转化”主要是Ca(ClO3)2和K2CO3发生反应生成CaCO3沉淀和KClO3溶液，则“转化”时加入K2CO3的目的是：沉淀Ca2+，将Ca(ClO3)2转化为KClO3； 氯气有毒会污染空气，活性炭具有吸附性，则从绿色化学的角度分析，活性炭的作用是吸附过量的Cl2。 （5）“过滤”操作中，用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒。 （6）“制CaClO32”反应为6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，可得反应的关系式为：，若该工艺流程中电石渣的投料为300g，最终得到122.5gKClO3，，则电石渣中Ca(OH)2的质量分数为：。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$