安徽省阜阳市太和中学2024-2025学年高二上学期期中测试 化学试题

太和中学高二年级期中考试试卷 化 学 考生注意: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟 2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围:人教版必修第二册、选择性必修1第一章~第三章。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 P31 S32 Cu64 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的) 1.“挖掘文物价值,讲好中国故事”。下列有关文物的叙述正确的是 A.“良渚古城遗址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、纯碱和二氧化碎 B.“贾湖骨笛”制作材料是鹤类直骨,它的成分轻基磷酸属于有机高分子材料 C. 台北故宫的“东坡肉”主要成分是Al[SiO.I[F,OH。,它属于硅酸盐矿物 D.“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质,其主要成分是CSO。·5H。C 2.下列操作或现象可以用勒夏特列原理解释的是 A.红棕色NO,加压后颜色变深 B. 用排饱和食盐水法收集氢气 C.合成氢使用铁触媒催化剂 D.钢铁在潮湿的空气中易生锈 3.已知:Na。CO。与氢氧酸反应可生成CO。。下列有关说法错误的是 A.电离方程式:H。CO。2H十CO B.酸性:HF>HCO C.电离常数:K(HF)>K.(HCO.) D. HCO的电离常数:K>K 4.关于N(g)+3H(g)2NH(g) △H--92.4kJ·mol-1的说法正确的是 ) A.一定条件下,1molN(g)和3molH(g)充分反应,释放能量92.4kJ B.反应平衡常数K-(NH) c(N)·c3(H2) C.反应中每生成1molNH.,转移电子的数目约为6×6.02×10* D.反应的△H-6E(N-H)一E(N=N)一3E(H-H)(E表示键能) 【高二年级期中考试试卷·化学 第1页(共6页)】 25-T-237B 5.下列物质间的转化关系正确的是 NaOH溶液,Fe(OH)2 6.在恒温恒容密闭容器中投入足量CaCO.,发生反应:CaCO.(s)-CaO(s)十CO(g)十 CO(g)。下列有关叙述正确的是 A.CO体积分数不变时反应达到平衡状态 B.增大CaCO.质量,反应速率会增大 C.平衡后充入等物质的量的CO和CO,达到新平衡时其浓度均增大 D.可用单位时间内CaO质量净增量比较反应快慢 7. 下列对反应aX(g)十Y(g)--3乙(g) △H自发性判断正确的是 已知条件 选项 判断结果 A a-1,△H<0 任何温度下都能自发进行 2 a-2,△H<0 任何温度下都不能自发进行 C a-3,△H>0 较高温度下能自发进行 a-1,△H>0 较低温度下能自发进行 8.设N。为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.常温下,pH-11的NaOH溶液中OH=的数目为1×10N B.1LpH=3的HSO;溶液中含有的H+的数目为1×10-3N C.常温下,1LpH-10的NaCO:溶液中OH的数目为1X10-1*N D. 常温下,1L0.01mol·L-1NaF溶液中F的数目为0.01N 9.已知丙(\,气态)的燃烧热△H=-1922.0kJ·mol-1,环丙完(△,气态)的燃烧热△H 一一2076.3kJ·mol-,下列热化学方程式或叙述正确的是 A. (g)+-O(g)-3CO2(g)+3HO(g) △H--1922.0 kJ·mol-1! B.△(g)+3O(g)-3CO(g)+3HO() △H=-2076.3kJ·mol-1 C.丙燥比环丙院稳定 D.△(g)→(g)△H-154.3kJ·mol-1 【高二年级期中考试试卷·化学 第2页(共6页)】 25-T-237B 10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 用pH计测定相同浓度的CH.COONa溶液和NaClO溶液 A HClO的酸性弱于CHCOOH 的pH.前者的pH小于后者的 向较浓的FeCl:溶液中滴入少量酸性KMnO.溶液,观察 证明Fe有还原性 KMnO.溶液紫色褪去 D 常温下测得0.1mol·L-!的HSO.溶液和0.1mol·L-1 疏元素的非金属性强于氮元素的 的HNO.溶液的pH分别为0.7和1.( 向2mL1mol·L-1NaOH溶液中加人1mL0.1mol·L- D MgCl。溶液,产生白色沉淀;再加入1mL0. 1mol·L-1 K[Mg(OH)]大于K[Fe(OH);] FeCl:溶液,产生红褐色沉淀 11.血浆中H.CO。/HCO使pH保持相对稳定对人体健康十分重要。已知:室温下,H.CO。的 电离常数;pK,=6.37,pK。=10.25(pK=-lgK)。下列叙述错误的是 A.如果人体摄入少量减性食物,则平衡向HCO方向移动,保持pH基本不变 B.血浆中(HCO) c(HCO) _越大,pH越高 C.当c(HCO)=c(HCO)时,血浆pH为6.37 D.当长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用NaHCO。溶液解毒 12.常温下,现有V。mLpH-2的两种一元酸HX、HY溶 Hx 液,加蒸水稀释至VmL,溶液pH与n(n-lg)关 系如图所示。下列叙述正确的是 A.HY是强酸,HX是弱酸 B.对于HX,n-6时pH-8 C.水的电离程度:a>b> 13.已知:化学反应的速率常数b一Ae-(A、R为常数,e为自然对数的底,E.为活化能)。反应 X+2YZ由如下步骤实现:I.X+Y→Q △H<o,II.Q+YZ △H>0,反 应的速率常数与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.反应I的活化能大于反应II的 B.反应过程涉及两种中间体 C.升高温度,速率常数(I)减小、(II)增大 D.增大压强,反应I和II的化学平衡常数均增大 14.向含MgCl和CuCl的溶液中逐滴加人0.1mol·L-1的NaOH溶液,沉淀的质量(m)与加 人NaOH溶液的体积(V)关系如图所示,已知V.-3V.。下列 1 m(沉淀)/g 说法正确的是 行 A.原溶液中MgCl.和CuCl.的物质的量浓度相等 B.该实验不能证明Cu(OH);的K比Mg(OH)的K小 C.水的电离程度:a>b>c D.若向Mg(OH)。悬浊液中加入CuCl。溶液,一定会有 V: V[NaOH(aq)]/mL Cu(OH)2生成 二、非选择题(本题共4小题,共58分) 15.(14分)某小组设计实验探究疏酸的性质。回答下列问题 实验(一)探究浓疏酸吸水性。如图1。 实验中,向烧瓶中滴加浓疏酸,观察到烧瓶内产生大量 白雾,烧杯中产生白色沉淀。 (1)烧杯中产生的白色沉淀是 (填化 AgNO.溶液 学式)。 图1 (2)浓疏酸表现吸水性的同时还表现的性质是 实验(二)利用稀 酸和氢氧化纳溶液反应测定中和反应反应热,装置 温度计 如图2所示。 (3)实验中进行揽挡操作时应 如果用较浓疏酸替 内简 代稀疏酸进行实验,测得中和反应反应热(△H)(填“偏高”隔热层 杯盖 “偏低”或“无影响”)。 外壳 4 已知 25. 00 mL0. 1mol·L-)稀疏酸和 50. 00 mL0. 1mol·I-1 NaOH溶液恰好完全反应时,混合溶液平均温度由t.C升到t。C 图2 (最高)。(溶液密度近似为1g·cm,比热容为4.18J·gl·C-ì)。生成1mol H,O(D时的反应热为(△H) kI·mol(只列计算式)。 实验(三)探究浓碗酸的强氧化性。如图3。 -浓确酸 C B 图3 实验中发现A中有黑灰色固体,B中溶液不褪色,C中溶液褪色。实验完毕后,分离A中混 1. 合物得到黑色固体。 。由上述实验证明:SO2 (5)观察A中反应产物的操作是 漂白性本质是SO,与水反应,可能是 (填化学式或离子符号)(填一种)与品红 一生成无色物质。 (6)经测定:纯净的黑色固体由铜、疏元素组成。为了测定其组成,取xg样品在氧气中充分 灼烧,得到纯净的黑色粉末CuO,称重为yg。若x一y,则黑色固体是 (填化 学式)。 16.(15分)某有机物M,结构简式如图所示。 已知:①笨环上轻基(酸羚基)能与氢氧化钢反应,也能与钢反应,但 HC 不能与NaHCO:反应。②叛基、基中的碳氧双键不能与氢气加成 OH 回答下列问题: (1)M中所含官能团有酸轻基、 (填名称)。 (2)M与乙醇在浓疏酸,加热条件下发生反应,反应类型是 (填字母)。 B.取代反应 A.加成反应 C.氧化反应 (3)1mol M最多能消耗 gNaOH. (4)在催化剂、加热条件下,1molM最多消耗 .mol H2。 (5)下列有机物与M互为同分异构体的是 (填字母,下同)。与M互为同系物 的是 .. _ C #2 gNa。1个M分子有 (6)1molM最多能消耗 个原子一定共平面。 17.(14分)电解质在水溶液中存在电离平衡。回答下列问题; (1)醋酸是常见的弱酸。 ①常温下0.1mol·L-的CH.COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定 变小的是__(填字母)。 d.(O) a.c(H) 一c.c(H).c(OH) c(H) ②请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱: (2)常温下,HCO.和HSO7的电离平衡常数如下; 化学式 HeC2O. HSOr K-5.9X10-2 电离平衡常数 1.2×10-2 K-6.4X10-* ①根据以上信息可知,Na。SO,溶液号。 (填“酸”“碱”或“中”)性。 ②少量Na。CO.溶液与过量NaHSO.溶液反应的离子方程式为 pH ③室温下,pH-1的HSO.溶液中,c(SO-); c(HSO)-__。 (3)室温时,向100 mL0.1mol·L-1NHHSO.溶 液中滴加0.1mol·L-的NaOH溶液,溶液pH 与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示 1100 150 200 NaOH溶液体积/mL ①图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是__点。 ②从a点到d点的滴加过程中,写出发生反应的离子方程式: 【高二年级期中考试试卷·化学 第5页(共6页)】 25-T-237B 18.(15分)碳的固定和回收利用是科学研究热点。科学家积极开发新型高效催化剂,有效催化 还原CO制备高附加值产品。回答下列问题: (1)在催化剂作用下,CO和H2合成甲醇,其能量 变化如图1所示。曲线_(填“a”或 “b”)代表加入催化剂。写出制备甲醇的热化 曲线b 学方程式: E,=510 kJ-mol-! 1molCO(g) (2)工业上直接还原CO。制备乙醇:2CO。(g)十 _- +2mol H(g) 1mol CH,OH(g) 6H(g)-CHCHOH(g)+3HO(g) 反应进程 1 AH<0,在恒温密闭容器中充人1molCO和 图1 1molH,发生上述反应,当混合气体中CO 体积分数不变时, (填“达到”“未达到”或“不确定是否达到”)平衡,判断依据 是。 (3)固定CO的第一步是CO(g)十H(g)CO(g)+HO(g) AH>0,其速率方程式 正一·x(CO)·x(H),v=·x(HO)·c(CO),、为速率常数,只与温度、 催化剂有关,x为物质的量分数。 (填"I”“II”或“III”)符合题意,判断理由是 )5))))分分)) H 300 350 400450 图2 (4)体积相同的甲、乙密闭容器中分别充入1molCO(g)和 2.5molH(g),发生反应:CO(g)十3H(g) 35 CH.OH(g)十H.O(g),在“恒温恒容”、“绝热恒容”条件下, 测得压强与时间的关系如图3所示 25- ①总物质的量n(a) _(填“大于”“小于”或“等 于”,下同)n(b)。 15 20 时间/min ②v(b) n(c)。 图3 ③甲容器中平衡常数K。 (填“”“<”或“-”) 5×10-a。 【高二年级期中考试试卷·化学 第6页(共6页)】 25-T-237B太和中学高二年级期中考试试卷·化学 参考答案、提示及评分细则 1.C 陶器制作原料是黏土,A项错误;经基磷酸属于碱式盐,属于无机材料,B项错误;根据“东坡肉”主要成 分分析,它属于硅酸盐类矿物,C项正确;铜刀表面的绿色物质主要成分是碱式碳酸铜,D项错误。 2.B 红棕色NO.加压后颜色变深是因为浓度变大(可能是缩小容器体积),增大压强,平衡应该向生成NO 的方向移动,颜色应该变浅,A项不符合题意;Cl通入水中会发生反应:Cl。+HO-H+C1+HClO,饱 和食盐水中c(CI)较大,会抑制Cl。与水的反应,所以氢气几乎不溶于饱和食盐水,B项符合题意;催化剂可 以改变反应速率,但不会导致平衡移动,C项不符合题意;钢铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化学腐蚀,与 平衡无关,D项不符合题意。 3.A HCO。H +HCO ,HCOH +CO ,A项错误;根据强酸制弱酸的原理,说明氢氛酸的酸 性强于碳酸,B项正确;电离平衡常数越大,酸性越强,C项正确;多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离 D项正确。 4.B 1molN(g)和3molH(g)在一定条件下反应将达到化学平衡状态,反应放出的能量小于92kJ,A项错 误;平衡常数K-- c(N)·(H) 误;反应的△H-E(N一N)+3E(H-HD-6E(N一H),D项错误 5.A Na在O.中燃烧生成NaO,NaO.与CO反应生成NaCO,A项正确;Fe在Cl.中燃烧生成FeCl,B项 错误;S在O中燃烧生成SO。.SO.与H.O反应生成H.SO.C项错误;N:与O:在高温或放电条件下反应生 成NO.D项错误 6.D 分析此反应,产物中只有C0、C0。为气体,化学计量数固定,C0体积分数始终为50%,A项错误;CaC。0 是固体,其质量不影响反应速率,B项错误;温度不变,平衡常数不变,按比例充入CO、CO,相当于加压,达 到新平衡时浓度与原来的相等,C项错误;可用单位时间内固体质量变化比较反应快慢,D项正确。 7.A A项,煸增、恰减,在任何温度下均能自发进行,A项正确;煸变接近为0,烙减,在较低温度下能自发进 行,B项错误;煸减、恰增反应,任何温度下均不能自发进行,C项错误;煸增、恰增反应,在较高温度下能自发 进行,D项错误。 8.B NaOH溶液体积未知,无法得知OH的数目,A项错误;pH是由溶液中c(H)算出来的,则c(H) 1X10-1 【高二年级期中考试试卷·化学参考答案 第1页(共4页)】 25-T-237B 数目小于0.01N.,D项错误。 9.C 完全燃烧,氢元素转化为液态水,碳元素转化为二氧化碳,A项、B项均错误;同分异构体完全燃烧终态相 同,燃烧热数值越大,对应原物质总能量越大,能量越低越稳定,故丙比环丙炕稳定,环丙烧转化为丙唏释 放能量,C项正确,D项错误。 10.A pH计测定相同浓度的CH.COONa溶液和NaClO溶液的pH.前者的pH小于后者的,可知次氢酸根离 子的水解程度大,HClO的酸性弱,则HClO的酸性弱于CHCOOH,A项正确;亚铁离子、氢离子均可被酸 性高酸钾溶液氧化,溶液褪色,不能证明Fe②}”有还原性,B项错误;疏酸为二元酸,硝酸为一元酸,由等浓 度酸溶液的pH不能比较S、N的非金属性强弱,C项错误;NaOH溶液过量,分别与MgCl.、FeCL。溶液反应 生成沉淀,由实验操作和现象不能比较K。[Mg(OH)。]、K。[Fe(OH)。]的大小,D项错误 11.B 血浆中存在平衡:HCO一一H+HCO,若摄入碱性食物,平衡向右移动,减弱了碱的增加,保持pH c(HCO) 达式可计算:pH一pK。一6.37,C项正确;如果酸过量,服用小苏打溶液,减弱了酸的增加,保持pH稳定,L 项正确。 12.D 由图像可知,对于HX溶液,pH一2+n,说明HX完全电离,HX是强酸。HY溶液pH{2十n.说明体积 增大时HY继续电离,HY是弱酸,A项错误;稀释至酸的电离接近水电离时,溶液pH接近7但小于7.B项 错误;稀释过程中,水电离程度增大,pH越大时水电离程度越大,水的电离程度;c>b>a.C项错误;HY存 在电离平衡,升温,促进HY电离,阴离子浓度增大,而HX是强酸,加热时阴离子浓度几乎不变,故二者比 值减小,D项正确。 13.A 由化学反应速率常数公式知,步骤I反应的活化能大于步骤II的,A项正确;反应过程只涉及Q一种中 间体,B项错误;升高温度,速率常数i(I)、(II)均增大,C项错误;压强不影响化学平衡常数,D项错误 14.C 根据图像可知,0~V:时生成蓝色沉淀Cu(OH)。,V.~V。时生成的沉淀为Mg(OH)。,V。-3V..说明 [Mg(OH)]一2n[Cu(OH)。],原溶液中MgCl:和CuCl。的物质的量浓度不相等,A项错误;由图可知 CuCl。的物质的量浓度小且首先沉淀铜离子,说明Cu(OH)。的K。比Mg(OH)。的K。小.B项错误;a点时 溶质为NaCl和MgCl.,b点时为NaCl,c点时为NaCl和NaOH,离子水解促进水的电离,NaOH抑制水 的电离,NaCl对水的电离无影响,故水的电离程度;ab>c.C项正确;要想生成沉淀,必须满足Q>K。,因 铜离子浓度大小未知,则无法判断是否生成沉淀,D项错误。 15.(1)AgCl(1分) (2)溶于水时放出大量热量(2分) 【高二年级期中考试试卷·化学参考答案 第2页(共4页)】 25-T-237B (3)上下移动玻璃揽摔器(2分);偏低(1分) 4.18×10-×75(t-1)(2分) (4)一 5×10-* (5)将混合物倒入水中,观察现象;H。SO、HSO或SO(各2分) (6)CuS(2分) 解析;(1)浓 酸吸收盐酸中的水,氢化氢挥发出来,遇空气中的水蒸气形成酸雾,氢化氢酸雾与AgNO.溶 液反应生成AgCl沉淀。 (2)浓疏酸吸水放出大量热量,加快盐酸挥发。 (3)较浓疏酸中和时放出更多热量,即疏酸溶解放热,导致反应热偏低。 (4)溶液体积约为75mL,总质量约为75g,生成水为0.005mol,由Q=c×m(t一t)知,AH 4.18×10-3X75(t。-) kJmol-l。 5X10-3 (5)铜和浓疏酸反应生成疏酸铜,有剩余疏酸,将混合物倒入水中观察现象。由实验可知,SO不能直接与 品红化合,与水生成的亚疏酸或电离出的HSO、SO}与品红反应 (6)根据原子守恒,黑色固体可能是CuS或CuS.CuS完全灼烧生成CuO的质量与原来固体质量相等。 16.(1)脂基、竣基(2分) (2)B(1分) (3)160(2分) (4)3(2分) (5)B;D(各2分) (6)46;12(各2分) 解析,(2)脂化反应也是取代反应。 (3)经基与笨环相连时能与氢氧化纳反应。1mol基消耗2molNaOH,1mol基消耗1molNaOH. 1 mol矮基消耗1mol NaOH. (4)浚基、脂基不能与氢气发生加成反应,笨环能与氢气加成 (5)根据同分异构体概念,B与M分子式相同,结构不同。由同系物概念,D与M官能团种类、数目完全相 同,分子式相差CH。。 (6)经基、发基都能与钟反应;本环直接连接的原子一定共平面,M分子中有12个原子一定共平面。 17.(1)①a ②向盛有少量NaHCO。溶液的试管中加人适量CHCOOH溶液,产生无色气泡,证明醋酸酸性 大于碳酸(或其他合理答案) 【高二年级期中考试试卷·化学参考答案 第3页(共4页)】 25-T-237B (2)①碱 ②HSO+CO-SO-+HCO ③3:25或0.12 (3)①a ②NH+OH-NH·H.O(每空2分) 18.(1)b(1分):CO(g)+2H(g)-CH.OH(g) AH=-91kI·mol(2分) (2)不确定是否达到(1分);任何时刻C0体积分数均为50%(2分) (3)I(1分);正反应是吸热反应,K-,升高温度,K增大(2分) R这 ②大于(2分) (4)①大于(2分) ③(2分) 解析: (1)由图1可知,加入催化剂,反应历程变化,曲线b为加入催化剂。反应热等于正、逆反应活化能之差,日 =(419-510)kJ·mol1--91kJ·mol1。 (2)根据数据计算如下:2CO.(g)+6H.(g)一CH.CH.OH(g)+3H.O(g) 0 1 起始物质的量 。 22 。 变化物质的量; 32 (1一6) 某时刻物质的量:(1-2x) 3 C0.体积分数为(CO)-(1-2)+(1-6x)+x十3x 1-2 -×100%-50%。 (3)由速率表达式可知,平衡时K-,升高温度,平衡常数增大。 _ (4)正反应是放热反应,甲容器在绝热恒容条件下反应,乙容器在恒温恒容条件下进行。 平衡时,甲容器中 温度高于乙。a点、b点压强相等,故总物质的量a点大于b点。平衡时,温度高,速率大。故b点速率 大于c点。计算乙容器a点组成: CO.(g)+3H(g)→CHOH(g)+HO(g) 2.5 0 1 起始物质的量/mol: 0 32 2 变化物质的量/mol: 2 2.5-3r 1一 a点物质的量/mol: =0.5.(CO)=5kPa,(H)=10kPa.(CHOH)-(HO)-5kPa,a点压强商:Q= D(CHOH)·(HO)-5.0X10-}。由于b点转化率大于a,故K。(b)大于Q.(a)。 D(CO)·(H) 【高二年级期中考试试卷·化学参考答案 第4页(共4页)】 25-T-237B