精品解析：重庆市第十一中学校2024-2025学年高二上学期10月第一次月考化学试题

重庆市第十一中学校高2026届高二上期10月月考 化学试题 注意事项： 1本试卷满分为100分，考试时间75分钟。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Pb：207 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 下列说法不正确的是 A. 汽车底盘喷涂高分子膜，可起到保护作用 B. 港珠澳大桥使用高性能富锌(锌粉)底漆防腐的原理是外加电流法 C. 在钢铁部件表面进行发蓝处理是化学过程 D. 输气的钢管被天然气中含硫化合物腐蚀，属于化学腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，可以起到防护的作用，A不符合题意； B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，锌作负极保护铁，采用的是牺牲阳极法，B符合题意； C．在钢铁部件表面进行发蓝处理，是将Fe转化为Fe3O4薄膜，从而保护内层金属，属于化学过程，C不符合题意； D．输气的钢管被天然气中含硫化合物腐蚀是金属与含硫化合物直接发生化学反应而发生的腐蚀，属于化学腐蚀，D不符合题意； 答案选B。 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解精炼铜时，阳极质量减少64g，则电路中通过的电子数目为 B. 用惰性电极电解饱和食盐水，当阳极产生标况下224mL气体时，电路中转移电子数为 C. 的溶液中的数目为 D. 氨水中含有和的数目之和为 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，阳极上溶解的金属有Cu及Zn、Fe等杂质物质，活动性弱的金属如Au、Pt会形成阳极泥沉淀在阳极底部，在阴极上只有得到电子，所以外电路中每通过个电子，阴极质量增加64g，但阳极质量减少不能确定，A错误； B．惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极发生反应，当阳极产生标况下的气体体积为224mL(为0.01mol气体)时，产生0.01mol氯气，则转移电子，电子数为，B正确； C．溶液体积未知，不能确定氢离子数目，C错误； D．氨水中含有、和的数目之和为，D错误； 故选B。 3. 二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法不正确的是 A. 升高温度后，、均增大 B. 向溶液中加入少量KOH固体，恢复至室温，减小 C. 该温度下的溶液中 D. 向溶液中加水稀释过程中，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，、均增大，A正确； B．二元弱酸H2X以第一步电离为主，存在电离平衡：，加入少量KOH固体，H+被中和，平衡向右移动，恢复至室温时，减小，B正确； C．，二元弱酸H2X以第一步电离为主，忽略的电离，则有，，所以，C正确； D．加水稀释过程中，的电离程度增大，减小，增大，则同一溶液中增大，D错误； 故选D。 4. 下列说法中正确的是 A. 在时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 在常温下，将盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH为8 C. 的溶液一定显碱性 D. 当的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍，所得氨水的pH略小 【答案】C 【解析】 【详解】A．升温促进水的电离，在时，pH约为6的纯水中，呈中性，纯水在任何温度下都呈中性，A错误； B．常温下，酸溶液不管稀释多少倍，pH都不会大于7，B错误； C．的相对大小决定了溶液的酸碱性，的溶液一定显碱性，C正确； D．NaOH是强碱，一水合氨是弱碱，pH相同的氢氧化钠溶液和氨水加水稀释相同倍数，由于稀释使一水合氨的电离平衡右移，稀释相同倍数后氨水中氢氧根浓度大于NaOH溶液中氢氧根浓度，稀释后氢氧化钠溶液、而所得氨水的pH略大于9，D错误； 故选C。 5. 常温下，下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是 A. 滴加酚酞后呈红色的溶液中：、、、 B. 的透明溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加酚酞后呈红色的溶液呈碱性，Al3+、不能在碱性环境下大量共存，A错误； B．说明该溶液为酸性，H+与不能大量共存，B错误； C．‌在由水电离出的c(H+)=1×10−13mol/L的溶液中，可能存在酸性或碱性环境，酸性或者碱性条件下，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，C正确； D．的溶液呈酸性，在酸性环境下发生歧化反应生成S和SO2，D错误； 故选C。 6. 下列有关实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是 A. 用图甲所示装置测NaClO溶液的pH B. 用图乙验证铁的吸氧腐蚀 C. 图丙中，铁表面产生蓝色沉淀，证明Zn不能对Fe起到保护作用 D. 用图丁所示装置可构成铜锌双液原电池并持续供电 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO溶液具有强氧化性，能够漂白，不能用pH试纸测量，且测量pH时需要用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，A错误； B．由图可知，用食盐水浸泡过的铁钉在中性条件下发生吸氧腐蚀，插入水中的导气管会产生液柱，B正确； C．图丙所示的实验：Zn比Fe活泼，做负级，铁被保护，加入溶液后，在铁表面生成蓝色沉淀，说明溶液中并没有Fe2+存在，而在铁片表面形成的Fe2+，可能是因为中的Fe（Ⅲ）氧化了 Fe 单质生成的，因此不能得出Zn不能对Fe起到保护作用的结论，C错误； D．左侧烧杯中Zn与CuSO4溶液发生置换反应, 应将两个烧杯中的电解质溶液应该互换，D错误； 故选B。 7. 已知的燃烧热为；(次磷酸)是一元弱酸，具有还原性。则下列化学反应式表示正确的是 A. 工业冶炼铝，用石墨作电极电解的阴极电极反应式： B. 燃烧的热化学方程式： C. 次磷酸与NaClO溶液： D. 电解饱和食盐水制备的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业冶炼铝，用石墨作电极电解，Al3+在阴极得到电子生成Al，电极方程式为：，A正确； B．燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量，已知的燃烧热为，热化学方程式为： ，B错误； C．(次磷酸)是一元弱酸，具有还原性，NaClO溶液具有氧化性，次磷酸与NaClO溶液会发生氧化还原反应生成Na3PO4和NaCl，C错误； D．电解饱和食盐水制备的同时生成H2和NaOH，离子方程式为：，D错误； 故选A。 8. 在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为 B. a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是c点 C. 用润湿的pH试纸测量a点溶液的pH，测量结果一定偏大 D. 向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，溶液的导电性减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于导电能力越强，溶液中离子浓度越大，溶液c(CH3COO-)由小到大的顺序为c＜a＜b，故A错误； B．溶液越稀，越促进醋酸电离，电离程度越大，所以电离程度的是c，故B正确； C．由图可知，由a点到b点，醋酸还未完全电离，用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，测量结果可能偏小，故C错误； D．b点刚好是导电能力最强的醋酸，向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，会生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，故溶液的导电性增强，故D错误； 答案选B。 9. 常温下，浓度均为体积均为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积变为V，溶液的pH随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. HX是弱酸，HY是强酸 B. 溶液中水的电离程度：a点<b点 C. 中和等体积两种溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D. 若，同时微热两种溶液，则减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图知，lg=0时，HX的pH>1，说明HX部分电离为弱电解质，HY的pH=1，说明HY完全电离，为强酸，HY的酸性大于HX，故A正确； B．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度小于a，则水电离程度a<b，故B正确； C．两种酸都是一元酸，且两种酸的浓度相同，则中和等体积两种溶液，消耗NaOH的物质的量相同，故C正确； D．g＝3，若同时微热两种溶液，n(X-)增大，n(Y-)不变，二者溶液体积相等，所以 变大，故D错误； 故选D。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 缓缓加热的NaCl溶液到，并用pH传感器测定溶液的pH 溶液的pH逐渐减小 水的电离为吸热过程 B 将溶液由稀释到 溶液pH变小 稀释后，醋酸的电离程度增大 C 常温下，测定溶液和HCN溶液pH 前者小于后者 D 向溶液中通入气体 有沉淀生成 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液为中性，氢离子只来自水的电离，加热，溶液的pH逐渐减小，说明氢离子浓度增大，说明水的电离为吸热过程，操作及现象能推出相应结论，A项正确； B．醋酸为弱电解质，部分电离，将溶液由稀释到，溶液pH变大，醋酸被稀释，电离程度增大，B项错误； C．比较HCN与CH3COOH的酸性强弱，要比较等浓度的HCN溶液和CH3COOH溶液的pH大小，题中未指明两个溶液的浓度关系，C项错误； D．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应，生成白色沉淀硫酸钙，不能比较亚硫酸、次氯酸的酸性强弱，D项错误； 答案选A。 11. 用如图所示装置电解硫酸铜溶液，下列表述中错误的是 A. c极发生氧化反应 B. 若两极均为惰性电极，d极电极反应式为： C. 溶液中阳离子往d极移动 D. 若c极电极材料为Cu，电解开始后，溶液中浓度持续减小 【答案】D 【解析】 【分析】由电流的方向可知，a为电源的正极，b为电源的负极，则c为阳极，d为阴极，据此进行解答。 【详解】A．c极为电解池的阳极，发生氧化反应，故A正确； B．d为电解池阴极，发生还原反应，d极电极反应式为：Cu2++2e-═Cu，故B正确； C．电解池中阳离子往阴极移动，d为阴极，则溶液中阳离子往d极移动，故C正确； D．若c为Cu，则Cu失去电子变为铜离子，溶液中Cu2+浓度保持不变，故D错误； 答案选D。 12. 某化学兴趣小组利用电解原理设计如图所示装置，拟将氨转化为高纯氢气。下列有关说法错误的是 A. 电解一段时间，阴极区溶液pH值变大 B. 电解过程中OH−从右向左移动 C. 阳极区电极反应式为：2NH3-6e−+6OH−=N2+6H2O D. 工作一段时间，左池消耗22.4 LNH3时，右池溶液减少54 g 【答案】D 【解析】 【分析】根据装置图可知：在左边NH3失去电子发生氧化反应，为阳极，电极反应为：2NH3-6e−+6OH−=N2+6H2O；右边为阴极，电极反应为：2H2O+2e−=2OH−+H2↑，电解池总反应为：。 【详解】A．据以上分析可知，阴极的电极反应为：2H2O+2e−=2OH−+H2↑，反应产生OH-，为维持电荷守恒，溶液中OH−向左移动，阴极消耗水，KOH的物质的量不变，则其浓度变大，溶液pH变大，A正确； B．据以上分析可知，阳极上NH3失去电子被氧化为N2，电极反应为：2NH3-6e−+6OH−=N2+6H2O；右边为阴极，电极反应为：2H2O+2e−=2OH−+H2↑，左边消耗OH-，右边产生OH-，为维持电荷守恒，电解过程中OH−从右向左移动，B正确； C．根据装置图可知：左侧的阳极电极反应式为：2NH3−6e−+6OH−=N2+6H2O，C正确； D．未注明是否是标准状况下22.4 L的NH3，无法确定其物质的量，也就无法计算溶液中物质质量变化，D错误； 故合理选项是D。 13. 有学者研制出可持久放电的双极膜二次电池，其工作原理示意图如下。图中的双极膜中间层中的解离为和，并分别向两极迁移。 已知：Cu电极的电极反应式为。 下列说法正确的是 A. 膜p适合选用阴离子交换膜 B. 放电时，理论上硫酸和溶液的浓度均不变 C. 放电时，两极上均有气体生成 D. 导线中通过，理论上两极质量变化之差为15g 【答案】D 【解析】 【分析】因为Cu电极的电极反应式为，是负极，PbO2是正极，发生反应为PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O，氢离子通过膜p，氢氧根通过膜q； 【详解】A．根据分析，膜p适合选用阳离子或质子交换膜，A错误； B．放电时，正极反应为：PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O，硫酸的浓度减小，负极区NaOH浓度不变，B错误； C．放电时，两极上均无气体生成，C错误； D．导线中通过，理论上负极质量增加17g、正极质量增加32g，两极质量变化之差为15g，D正确。 答案选D。 14. 我国科学家研发了一种室温下可充电的Na—CO2电池，如题图所示。放电时，Na2CO3与C均沉积在碳纳米管中。下列说法不正确的是 A. 充电时，阴极电极反应式为： B. 充电时，电源b极为正极，Na+向钠箔电极移动 C. 放电时，转移0.4mol电子，碳纳米管电极增重22.4g D. 放电时，电池的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时，Na为负极，反应式为，充电时，阴极反应为：，A正确； B．结合分析可知，充电时右侧为阳极，则b为正极，Na+向钠箔电极（阴极）移动，B正确； C．根据反应式，由于碳酸钠和C均沉积在碳纳米管，当转移0.4mol电子时，沉积0.1molC和0.2mol碳酸钠，总质量为，C正确； D．放电时，钠为负极，反应式为，正极吸收二氧化碳，反应式为，故总反应式为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. I．已知的电离平衡常数如下表 物质 HClO HF 电离平衡常数 - - （1）写出水溶液中存在的电离方程式(任写一个即可)：___________。 （2）若次氯酸、氢氟酸溶液相同，则酸的物质的量浓度大小关系为：___________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）等浓度的溶液和溶液中，水的电离度分别为和，则___________(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。 （4）pH相同、体积相同的盐酸和氢氟酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积随时间变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸，②表示氢氟酸) a． b． c． （5）写出少量通入NaClO溶液的离子方程式___________。 II．人体血液中存在平衡，维持pH稳定。 （6）已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，正常情况下人体血液的___________(已知)。 （7）人在剧烈运动后或紧张时，易因过度换气呼出大量二氧化碳，而出现呼吸性碱中毒。此时血液缓冲体系中的值将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。试用平衡移动原理解释呼吸性碱中毒的现象：___________。 【答案】（1）、、 （2）> （3）小于 （4）c （5） （6）7.4 （7） ①. 变大 ②. 失去二氧化碳太多，促进平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发碱中毒 【解析】 【小问1详解】 水溶液中存在的电离方程式有、、； 【小问2详解】 酸的电离常数越大，其酸性越强，HF的酸性大于HClO的酸性，由于次氯酸、氢氟酸溶液相同，则酸的物质的量浓度大小关系为：c(HClO)＞c(HF)； 【小问3详解】 酸的电离常数越大，其酸性越强，的酸性大于的酸性，中的大于中的，故溶液中水电离的小于中水电离的，因此水的电离度α1小于α2； 【小问4详解】 反应开始时，c(H+)相等，随着反应的进行，HF的电离平衡向右移动，产生H+， 故反应速率v(HF)>v(HCl)，又因为pH相同，c(HF)>c(HCl)，所以与足量的锌粉发生反应时，HF产生氢气量多，故选c； 【小问5详解】 少量通入NaClO溶液反应生成次氯酸钠和次氯酸，离子方程式为； 【小问6详解】 ，，则，； 【小问7详解】 当过量的碱进入血液中时，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，而温度不变，K1不变，所以的值将变大，平衡移动原理解释呼吸性碱中毒的现象：失去二氧化碳太多，促进平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发碱中毒。 16. 的捕集和资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 （1）一种捕集烟气中的流程如图-1所示，溶液中含碳微粒分布随pH变化如图-2所示。 ①上述流程中采用气-液逆流接触吸收，其目的是___________。 ②第二步电离平衡常数的表达式为___________。 ③“吸收”所得溶液pH约为8时，则“吸收”过程中反应的化学方程式为___________。 （2）催化加氢法： ①以下是催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应： 反应Ⅰ： 反应II： 则反应 ___________。 ②某温度下，将和充入体积不变的2L密闭容器中，发生反应：。测得物质的量随时间变化如下图实线所示，用表示前4min的平均反应速率___________(结果保留两位小数)。 （3）电催化还原法是的有机资源化的研究热点。控制其他条件相同，将一定量的通入盛有酸性溶液的电催化装置中，可转化为有机物，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。(已知有机物化学式如下：甲醇：；乙醇：；甲酸：HCOOH) ①电解电压为时，阴极发生的电极反应有：和，电解时转移电子的物质的量为___________。 ②电解电压为时，阴极由生成甲醇的电极反应式为___________。 ③在实际生产中发现，当pH过低时，有机物产率降低，可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. 增大烟气与KOH的接触面积，使充分被吸收 ②. ③. （2） ①. ②. 0.17 （3） ①. ②. ③. pH过低，增大，在阴极表面得电子生成增多，被还原为有机物的比例减少，有机物产率降低 【解析】 【小问1详解】 ①上述流程中采用气-液逆流接触吸收(烟气从吸收塔底进入，KOH溶液从吸收塔顶喷淋)，可以使KOH溶液与烟气充分接触，提高吸收效率； ②第二步电离方程式为，则其电离平衡常数的表达式为=； ③“吸收”所得溶液pH约为8时，由图2可知溶质为碳酸氢钾，“转化”过程中方程式为：； 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，反应Ⅱ－2×反应Ⅰ可以得到目标反应，则； ②前4min，△n(H2)=8mol－4mol=4mol，则△n(CO2)=4mol，用表示前4min的平均反应速率=0.17； 【小问3详解】 ①由图可知，电解电压为时，阴极所得产物为0.2mol乙醇和0.2mol氢气，电极反应式为：和，则电解时转移电子的物质的量为0.2mol×2+0.2mol×12=2.8mol； ②电解电压为时，生成甲醇的电极反应为酸性条件下二氧化碳在阴极被还原生成甲醇和水，电极反应式为：； ③在实际生产中发现，当pH过低时，有机物产率降低，可能的原因是：pH过低，H+浓度增大，H+在阴极表面得到电子生成H2增多，CO2被还原为有机物的比例减少，有机物产率降低。 17. 可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与反应制备液态，实验装置如图，反应方程式为：。 已知：①的沸点是，有毒；②装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质。 （1）仪器X的名称是___________。 （2）完善虚框内的装置排序：A→B→___________→E→F→G。 （3）下列干燥剂，可用于装置C中的是___________。 A. 氢氧化钾 B. 五氧化二磷 C. 氯化钙 D. 碱石灰 （4）装置G中汞的两个作用是：①平衡气压；②___________。 （5）下列说法不正确的是___________。 A. 该实验操作须在通风橱中进行 B. 装置E的主要作用是预冷却 C. 加入的固体，可使溶液保持饱和，有利于平稳持续产生 D. 该实验产生的尾气可用硝酸吸收 （6）取产品，与足量溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为___________。 （7）一种新型电解池如图所示，可实现废水中硝酸根制氨和硫化氢制硫的双污染物的升级回收利用。a为电源___________极(填“正”或“负”)，电极I的电极反应式为___________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）D→C （3）BC （4）液封，防止空气中的水蒸气等进入体系 （5）D （6）99% （7） ①. 正 ②. 【解析】 【分析】A作为H2S的发生装置，B用于初步除去易溶于水的气体和细小粉末，D装置的作用是进一步除去H2S中的HCl，C装置干燥H2S，由于不能骤冷，所以E、F都是冷却H2S的装置，G作为平衡气压和液封，防止空气中的水蒸气等进入体系，据此回答。 【小问1详解】 仪器X的名称是圆底烧瓶； 【小问2详解】 D装置的作用是进一步除去H2S中的HCl，C装置干燥H2S，应先除杂再干燥，故虚框内的装置排序应为D→C； 【小问3详解】 装置C的作用是干燥H2S，H2S具有酸性和还原性，不能使用碱石灰与浓硫酸干燥，可用P2O5或者无水CaCl2干燥；故答案为BC； 【小问4详解】 装置G中汞的两个作用是：①平衡气压；②液封，防止空气中的水蒸气等进入体系； 【小问5详解】 A．有毒，该反应应该在通风橱中进行，A正确； B．由分析可知，装置E是第一次冷却，装置F的主要作用是第二次冷却H₂S，B正确； C．MgCl2和水反应生成H2S，饱和溶液中的MgCl2消耗后，MgCl2固体会溶解，保持MgCl2为饱和溶液，有利于平稳持续产生H2S，C正确； D．该实验产生的尾气主要为H2S，H2S与硝酸反应生成氮的氧化物，氮的氧化物是有毒的污染气体，因此不可用硝酸吸收，D错误， 故答案为：D； 【小问6详解】 根据铜守恒，氧化铜的质量为32.814 g-31.230 g=1.584g，则氧化铜物质的量为0.0198mol，，硫化铜物质的量为0.0198mol，则H2S物质的量为0.0198mol，H2S的质量为0.6732g，产品纯度为； 【小问7详解】 由图可知，电极Ⅰ上硫化氢失电子生成硫，则电极Ⅰ为阳极，a为电源正极，电极反应式为：。 【点睛】本题实验装置中E、F都起到冷却H2S的作用。 18. 碲(Te)被誉为尖端技术等工业的维生素。工业上常以粗铜精炼的阳极泥(主要成分是，含、等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下图所示： 已知：Te与S同一主族；是两性氧化物，微溶于水。 （1）中Te的化合价为___________。 （2）步骤①中发生氧化反应，生成。此过程控制pH不宜过低的原因是___________。 （3）为提高步骤②等滤渣酸浸速率，可采取的措施是___________(写出1条即可)。 （4）步骤③铜从___________(填“阳”或“阴”)极得到。 （5）写出步骤④的离子方程式：___________。 （6）经上述工艺得到的粗银还需进行电解精炼：纯银作阴极，电解液为硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，否则阴极上会有气体生成。生成气体的原因可能是___________(用电极反应解释)。 （7）硫代硫酸钠浸取回收金。研究发现，在单一的溶液中，金的浸出速率极低，在加入一定量的后可加快金的溶解，一种浸金机理如图所示。正极区的电极反应为___________。 【答案】（1）+4 （2）防止与酸反应 （3）适当升温、适当增大盐酸的浓度、粉碎滤渣、搅拌 （4）阴 （5） （6）或 （7） 【解析】 【分析】工业上可从电解精炼铜的阳极泥(主要成分Cu2Te ，还有少量的Ag、Au等杂质)中提取碲并回收金属，铜的阳极泥中通入氧气加入硫酸加压酸浸，调节溶液pH过滤分离“加压浸出”生成的TeO2和铜盐溶液，滤液用电解方法提取回收铜，滤渣经“盐酸酸浸”后过滤得到滤渣回收 Ag、Au等，得到滤液为TeO2溶于盐酸生成TeCl4的溶液，将SO2通入浸出液即可得到单质碲，反应为，以此分析回答问题。 【小问1详解】 中O为-2价，则Te的化合价为+4； 【小问2详解】 步骤①过程控制pH不宜过低的原因是是两性氧化物，防止与酸反应； 【小问3详解】 步骤②可采取适当升温、适当增大盐酸的浓度、粉碎滤渣、搅拌等措施提高酸浸速率； 【小问4详解】 铜离子在阴极得电子发生还原反应生成铜单质，因此铜从阴极得到； 【小问5详解】 由分析可知，步骤④的离子方程式为； 【小问6详解】 银的电解精炼，纯银为阴极，电解液为硝酸和硝酸银的混合液，硝酸浓度不能过大，否则硝酸根离子因浓度过大优先于 Ag+得电子，同时H+也可能因浓度过大优先于Ag+得电子，电极反应式为或； 【小问7详解】 正极区发生得电子的反应，根据图示，正极区Cu2+得电子转化为，电极反应的方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市第十一中学校高2026届高二上期10月月考 化学试题 注意事项： 1本试卷满分为100分，考试时间75分钟。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Pb：207 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 下列说法不正确的是 A. 汽车底盘喷涂高分子膜，可起到保护作用 B. 港珠澳大桥使用高性能富锌(锌粉)底漆防腐的原理是外加电流法 C. 在钢铁部件表面进行发蓝处理是化学过程 D. 输气的钢管被天然气中含硫化合物腐蚀，属于化学腐蚀 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解精炼铜时，阳极质量减少64g，则电路中通过的电子数目为 B. 用惰性电极电解饱和食盐水，当阳极产生标况下224mL气体时，电路中转移电子数为 C. 的溶液中的数目为 D. 氨水中含有和的数目之和为 3. 二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法不正确的是 A. 升高温度后，、均增大 B. 向溶液中加入少量KOH固体，恢复至室温，减小 C. 该温度下的溶液中 D. 向溶液中加水稀释过程中，减小 4. 下列说法中正确的是 A. 在时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 在常温下，将盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH为8 C. 的溶液一定显碱性 D. 当的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍，所得氨水的pH略小 5. 常温下，下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是 A. 滴加酚酞后呈红色的溶液中：、、、 B. 的透明溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 6. 下列有关实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是 A. 用图甲所示装置测NaClO溶液的pH B. 用图乙验证铁的吸氧腐蚀 C. 图丙中，铁表面产生蓝色沉淀，证明Zn不能对Fe起到保护作用 D. 用图丁所示装置可构成铜锌双液原电池并持续供电 7. 已知的燃烧热为；(次磷酸)是一元弱酸，具有还原性。则下列化学反应式表示正确的是 A. 工业冶炼铝，用石墨作电极电解的阴极电极反应式： B. 燃烧的热化学方程式： C. 次磷酸与NaClO溶液： D. 电解饱和食盐水制备的离子方程式： 8. 在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为 B. a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是c点 C. 用润湿的pH试纸测量a点溶液的pH，测量结果一定偏大 D. 向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，溶液的导电性减弱 9. 常温下，浓度均为体积均为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积变为V，溶液的pH随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. HX是弱酸，HY是强酸 B. 溶液中水的电离程度：a点<b点 C. 中和等体积两种溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D. 若，同时微热两种溶液，则减小 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 缓缓加热的NaCl溶液到，并用pH传感器测定溶液的pH 溶液的pH逐渐减小 水的电离为吸热过程 B 将溶液由稀释到 溶液pH变小 稀释后，醋酸的电离程度增大 C 常温下，测定溶液和HCN溶液pH 前者小于后者 D 向溶液中通入气体 有沉淀生成 酸性： A. A B. B C. C D. D 11. 用如图所示装置电解硫酸铜溶液，下列表述中错误的是 A. c极发生氧化反应 B. 若两极均为惰性电极，d极电极反应式为： C. 溶液中阳离子往d极移动 D. 若c极电极材料为Cu，电解开始后，溶液中浓度持续减小 12. 某化学兴趣小组利用电解原理设计如图所示装置，拟将氨转化为高纯氢气。下列有关说法错误的是 A. 电解一段时间，阴极区溶液pH值变大 B. 电解过程中OH−从右向左移动 C. 阳极区电极反应式为：2NH3-6e−+6OH−=N2+6H2O D. 工作一段时间，左池消耗22.4 LNH3时，右池溶液减少54 g 13. 有学者研制出可持久放电的双极膜二次电池，其工作原理示意图如下。图中的双极膜中间层中的解离为和，并分别向两极迁移。 已知：Cu电极的电极反应式为。 下列说法正确的是 A. 膜p适合选用阴离子交换膜 B. 放电时，理论上硫酸和溶液的浓度均不变 C. 放电时，两极上均有气体生成 D. 导线中通过，理论上两极质量变化之差为15g 14. 我国科学家研发了一种室温下可充电的Na—CO2电池，如题图所示。放电时，Na2CO3与C均沉积在碳纳米管中。下列说法不正确的是 A. 充电时，阴极电极反应式为： B. 充电时，电源b极为正极，Na+向钠箔电极移动 C. 放电时，转移0.4mol电子，碳纳米管电极增重22.4g D. 放电时，电池的总反应为 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. I．已知的电离平衡常数如下表 物质 HClO HF 电离平衡常数 - - （1）写出水溶液中存在的电离方程式(任写一个即可)：___________。 （2）若次氯酸、氢氟酸溶液相同，则酸的物质的量浓度大小关系为：___________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）等浓度的溶液和溶液中，水的电离度分别为和，则___________(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。 （4）pH相同、体积相同的盐酸和氢氟酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积随时间变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸，②表示氢氟酸) a． b． c． （5）写出少量通入NaClO溶液的离子方程式___________。 II．人体血液中存在平衡，维持pH稳定。 （6）已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，正常情况下人体血液的___________(已知)。 （7）人在剧烈运动后或紧张时，易因过度换气呼出大量二氧化碳，而出现呼吸性碱中毒。此时血液缓冲体系中的值将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。试用平衡移动原理解释呼吸性碱中毒的现象：___________。 16. 的捕集和资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 （1）一种捕集烟气中的流程如图-1所示，溶液中含碳微粒分布随pH变化如图-2所示。 ①上述流程中采用气-液逆流接触吸收，其目的是___________。 ②第二步电离平衡常数的表达式为___________。 ③“吸收”所得溶液pH约为8时，则“吸收”过程中反应的化学方程式为___________。 （2）催化加氢法： ①以下是催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应： 反应Ⅰ： 反应II： 则反应 ___________。 ②某温度下，将和充入体积不变的2L密闭容器中，发生反应：。测得物质的量随时间变化如下图实线所示，用表示前4min的平均反应速率___________(结果保留两位小数)。 （3）电催化还原法是的有机资源化的研究热点。控制其他条件相同，将一定量的通入盛有酸性溶液的电催化装置中，可转化为有机物，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。(已知有机物化学式如下：甲醇：；乙醇：；甲酸：HCOOH) ①电解电压为时，阴极发生的电极反应有：和，电解时转移电子的物质的量为___________。 ②电解电压为时，阴极由生成甲醇的电极反应式为___________。 ③在实际生产中发现，当pH过低时，有机物产率降低，可能的原因是___________。 17. 可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与反应制备液态，实验装置如图，反应方程式为：。 已知：①的沸点是，有毒；②装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质。 （1）仪器X的名称是___________。 （2）完善虚框内的装置排序：A→B→___________→E→F→G。 （3）下列干燥剂，可用于装置C中的是___________。 A. 氢氧化钾 B. 五氧化二磷 C. 氯化钙 D. 碱石灰 （4）装置G中汞的两个作用是：①平衡气压；②___________。 （5）下列说法不正确的是___________。 A. 该实验操作须在通风橱中进行 B. 装置E的主要作用是预冷却 C. 加入的固体，可使溶液保持饱和，有利于平稳持续产生 D. 该实验产生的尾气可用硝酸吸收 （6）取产品，与足量溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为___________。 （7）一种新型电解池如图所示，可实现废水中硝酸根制氨和硫化氢制硫的双污染物的升级回收利用。a为电源___________极(填“正”或“负”)，电极I的电极反应式为___________。 18. 碲(Te)被誉为尖端技术等工业的维生素。工业上常以粗铜精炼的阳极泥(主要成分是，含、等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下图所示： 已知：Te与S同一主族；是两性氧化物，微溶于水。 （1）中Te的化合价为___________。 （2）步骤①中发生氧化反应，生成。此过程控制pH不宜过低的原因是___________。 （3）为提高步骤②等滤渣酸浸速率，可采取的措施是___________(写出1条即可)。 （4）步骤③铜从___________(填“阳”或“阴”)极得到。 （5）写出步骤④的离子方程式：___________。 （6）经上述工艺得到的粗银还需进行电解精炼：纯银作阴极，电解液为硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，否则阴极上会有气体生成。生成气体的原因可能是___________(用电极反应解释)。 （7）硫代硫酸钠浸取回收金。研究发现，在单一的溶液中，金的浸出速率极低，在加入一定量的后可加快金的溶解，一种浸金机理如图所示。正极区的电极反应为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $