安徽省阜阳市太和中学2024-2025学年高二上学期11月期中测试 化学试题

太和中学高二年级期中考试试卷 5.下 A 化学 “ B C 考生注意： D 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 6. 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 E 4.本卷命题范围：人教版必修第二册、选择性必修1第一章一第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31S32Cu64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 7. 合题目要求的) 1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。，下列有关文物的叙述正确的是 A.“良渚古城遗址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、纯碱和二氧化硅 B.“贾湖骨笛”制作材料是鹤类直骨，它的成分羟基磷酸钙属于有机高分子材料 C.台北故宫的“东坡肉”主要成分是A12[SiO,][F,OH2,它属于硅酸盐矿物 D.“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质，其主要成分是CSO4·5HzO 2.下列操作或现象可以用勒夏特列原理解释的是 8. A.红棕色NO2加压后颜色变深 B.用排饱和食盐水法收集氯气 C.合成氨使用铁触媒催化剂 D.钢铁在潮湿的空气中易生锈 3.已知：Na2CO3与氢氟酸反应可生成CO2。下列有关说法错误的是 A电离方程式：H,CO32H十CO号人产样3修.馆材 B.酸性：HF>H2CO =可人g中(1￥，对安，8)日om2 C.电离常数：K(HF)>K1(H2CO)“,“容，411ti1f 9 D.H2CO3的电离常数：K1>K2 ,即斋9西'明跌 4.关于N,(g)+3H,(g)一2NH(g)△H-一92.4k·molP的说法正确的是 A一定条件下，1moN,(g)和3molH(g)充分反应，释放能量92.4k“ B.反应平衡常数K= c2(NH3) c(N2)·c3(H2) C.反应中每生成1 mol NH3,转移电子的数目约为6×6.02X102 D.反应的△H=6E(N一H)-E(N=N)一3E(H一H)(E表示键能， 【高二年级期中考试试卷·化学第1贡（共6页）】 25-T-237B 5.下列物质间的转化关系正确的是 10.根鬓下列实验操作和现： Aa是N0,9N,0o, aFe是FC,oHFe(O: A 用pH计测定相同 的pH.前者的pH cs是s0,H,s0, 向较浓的FC溶 KMnO.溶液紫色 D号NO,9NO, 常温下测得0.1m 6.在恒温恒容密闭容器中投人足量CaC0,发生反应：CaC,0,(s)一CaO(s)+C0(g)十 的HNO,溶液的 上对 CO2(g)。下列有关叙述正确的是 向2ml.1mol:L 的答 ACO体积分数不变时反应达到平衡状态 0 MgC溶液.产生 B.增大CaC,O,质量，反应速率会增大 FCL溶液，产生名 C,平衡后充入等物质的量的CO和CO,达到新平衡时其浓度均增大 11.血浆中HC02/HCO D.可用单位时间内CaO质量净增量比较反应快慢 电离常数：pK1=6.37 是符 7.下列对反应aX,(g)十Y2(g)一3Z2(g)△H自发性判斯正确的是 二A如果人体摄入少量 选项 已知条件 判惭结果 &直家中气0 A a-1,AH<0 任何温度下都能自发进行 C.当c(HCO)=c( B a=2,△H<0 D.当长期服用阿司匹 任何温度下都不能自发进行 12.常温下，现有V。mL C a=3,AH>0 较高福度下能自发进行 D a=1,△H>0 较低温度下能自发进行 液，加蒸馏水稀释至、 8设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 系如国所示。下列叙 A常温下，pH=11的NaOH溶液中OH的数目为1×103NA AHY是强酸，HX无 B对于HX,=6时 B.1LpH=3的HSO,溶液中含有的H+的数目为1×10N C.水的电离程度：a C.常温下，1LpH=10的Na2C0,溶液中OH的数目为1文10N 1心美进 D.常温下，1L0.01mol·LNaF溶液中F的数目为0.01N D.3时加热b和 9.已知丙烯（入，气态）的燃烧热△H=一1922.0·mol1,环丙烷（△，气态）的燃烧热△H 13.已知：化学反应的速 =一2076.3kJ·mol1,下列热化学方程式或叙述正确的是 X+2YZ由如下 A入(g)+号0，g)—300,(g+3H,0g)△H=-1920Wmo 应的速率常数与温厨 此安 A.反应I的活化能 B.△(g)十302(g)-3C0(g)+3H20(①)△H=-2076.3k灯·mol-Hu B反应过程涉及两形 C.丙烯比环丙烷稳定 ?44件不净保 C升高温度，速率常 D.△(g→入(g)△H=154.3k·molP D.增大压强，反应I 237B 【高二年级期中考试试卷·化学第2页（共6页）】 25-T-237B 10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计测定相同浓度的CH,COONa溶液和aClO溶液 HCIO的酸性弱于CH COOH 的pH,前者的pH小于后者的 夕 向较浓的FeCL溶液中滴入少量酸性KMnO,溶液，观察 证明F+有还原性 KMnO,溶液紫色褪去 c 常温下测得0.1mol·L-1的HS0,溶液和0.1mol·L 硫元素的非金属性强于氨元素的 的HNO3溶液的pH分别为0.7和1.0 向2mL1mol·L-1NaOH溶液中加入1mL0.1molL MgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol·L-1 K[Mg(OH),]大于KCFe(OHD,] FcCL溶液，产生红褐色沉淀 11.血浆中H2CO/HCO5使pH保持相对稳定对人体健康十分重要。已知：室温下，HCO的 电离常数：pK1=6.37,pK2=10.25(pK=一lgK)。下列叙述错误的是 A.如果人体摄入少量碱性食物，则平衡向HCO方向移动，保持pH基本不变 ) 且直案中C0越大，pH越高 进子圆 》特料有装中8 C.当c(H2CO)=c(HCO)时，血浆pH为6.37 议深关“见“动 D.当长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用NaHCO溶液解毒 12.常温下，现有V。mLpH=2的两种一元酸HX、HY溶 HX 液，加蒸馏水稀释至VmL,溶液pH与一lg七)关 系如图所示。下列叙述正确的是 HY A.HY是强酸，HX是弱酸 b B对于HX,=6时pH=8 C.水的电离程度：a5b>c D1=3时加热5和c溶液，袋号减小 13.已知：化学反应的速率常数k=Ae导(A、R为常数，e为自然对数的底，E,为活化能)。反应 X+2Y一Z由如下步骤实现：I.X+Y一Q△H<0,Ⅱ.Q+Y二Z△H>0,反 应的速率常数与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A A.反应I的活化能大于反应Ⅱ的 B.反应过程涉及两种中间体 C升高温度，速率常数(I)减小，k(Ⅱ)增大杀n以，小洲辰o ，(,车特心都的消件， D.增大压强，反应I和Ⅱ的化学平衡常数均增大 ， 【高二年级期中考试试卷·化学第3页（共6页）】 25-T-237B 14.向含MgC,和CuC的溶液中逐滴加人0.1mol·L的NaOH溶液，沉淀的质量n)与加 16.(15分) 人NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，已知V2=3V1。下列 m(沉淀)/多 已知：① 说法正确的是 蓝色 不能与了 A.原溶液中MgCL2和CuCL2的物质的量浓度相等 沉淀 回答下 B.该实验不能证明Cu(OH)2的K比Mg(OH)2的Kp小 (1)M中 C.水的电离程度：a>b>c (2)M与 D.若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有 V:V[NaOH(aq)]/mL (填字 Cu(OH)2生成 A.加 二、非选择题（本题共4小题，共58分】 (3)1mo 15.(14分)某小组设计实验探究硫酸的性质。回答下列问题： (4)在催 实验（一）探究浓硫酸吸水性。如图1。 (5)下列 浓疏酸 实验中，向烧瓶中滴加浓硫酸，观察到烧瓶内产生大量 的是 白雾，烧杯中产生白色沉淀。 浓盐酸 (1)烧杯中产生的白色沉淀是 (填化 gNO,溶液 学式)。 图1 (2)浓硫酸表现吸水性的同时还表现的性质是 HO 实验（二）利用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应测定中和反应反应热，装置、温度计。 玻璃 搅器 (6)1mo 如图2所示。 17.(14分)月 (3)实验中进行搅拌操作时应 如果用较浓硫酸替 内简 杯盖 (1)醋酸 代稀硫酸进行实验，测得中和反应反应热（△） 一（填“偏高”隔热层、 ①常 “偏低”或“无影响”)。 (4)已知25.00mL0.1mol·L-1稀硫酸和50.00mL0.1mol、L-1 外壳 变 NaOH溶液恰好完全反应时，混合溶液平均温度由℃升到t2℃ a 图2 (最高)。（溶液密度近似为1g·cm3,比热容为4.18J·g1·℃-1）。生成1mol ②请 H2O(1D时的反应热为（△H) k灯·mol1(只列计算式)。 实验（三）探究浓硫酸的强氧化性。如图3。 死 (2)常温 浓疏酸 铜粉 含品红 ①根 ②少 A 图3 实验中发现A中有黑灰色固体，B中溶液不褪色，C中溶液褪色。实验完毕后，分离A中混 ③室 合物得到黑色固体。 c( (5)观察A中反应产物的操作是当下1月1。 由上述实验证明：SO2 (3)室温 漂白性本质是SO2与水反应，可能是 (填化学式或离子符号)（填一种）与品红 液中 生成无色物质。 与N (6)经测定：纯净的黑色固体由铜、硫元素组成，为了测定其组成，取xg样品在氧气中充分 ①图 灼烧，得到纯净的黑色粉末CuO,称重为yg。若x=y,则黑色固体是 (填化 ②从 学式)。 【高二年级期中考试试卷·化学：第4页（共6页）】 25-T-237B )与加 16.(15分)某有机物M,结构简式如图所示。 18.(15分)碳的 已知：①苯环上羟基（酚羟基）能与氢氧化钠反应，也能与钠反应，但 HO 还原CO2制 不能与NaHCO,反应。②羧基、酯基中的碳氧双键不能与氢气加成。 OH (1)在催化齐 回答下列问题： 变化如图 (1)M中所含官能团有酚羟基、 (填名称)。 “b”)代表 (2)M与乙醇在浓硫酸，加热条件下发生反应，反应类型是 】/mL 学方程到 (填字母》。 A,加成反应 B.取代反应 C.氧化反应 (3)1molM最多能消耗 g NaOH。 (2)工业上王 (4)在催化剂、加热条件下，1molM最多消耗 molH。 6H:(g)= (5)下列有机物与M互为同分异构体的是 (填字母，下同)。与M互为同系物 △H<0, 的是 1 mol Ha 体积分数 ,溶液 是 (3)固定CO V正=k正 HO 玻璃 B D 催化剂有 拌器 (6)1molM最多能消耗 gNa。1个M分子有 个原子一定共平面。 17.(14分)电解质在水溶液中存在电离平衡。回答下列问题： (填“I”“ 杯盖 (1)醋酸是常见的弱酸。 ①常温下0.1mol·L的CH,COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定 外壳 变小的是 (填字母)。 a.c(H) c(H+) b.c(CH COOF西 cc(H+)·c(OH) d.(OH-) c(H+) mol ②请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱： (2)常温下，H2C2O和HSO,的电离平衡常数如下： 化学式 H:C:O HSO Kg=5.9X10-8 电离平衡常数 Ke=6.4X104 1.2X10-a ①根据以上信息可知，Nae SO,溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (4)体积相同日 ②少量NaC2O,溶液与过量NaHSO,溶液反应的离子方程式为 2.5 mol H CHOH(g 混 ③室温下，pH=1的H2SO溶液中，c(SO)· 测得压强 c(HSO)= ①总物质的 02 (3)室温时，向100mL0.1mol·L-1NHHS0,溶 于”，下同 红 液中滴加O.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH ②u(b) 与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。H 100150.200.Na0H溶液体积/mL ③甲容器中 ①图中a、b、c,d四个点，水的电离程度最大的是 点。 5×103 化 ②从a点到d点的滴加过程中，写出发生反应的离子方程式： B 【高二年级期中考试试卷·化学第5页（共6页）】 25-T-237B 18.(15分)碳的固定和回收利用是科学研究热点。科学家积极开发新型高效催化剂，有效催化 还原C0制备高附加值产品。回答下列问题： (1)在催化剂作用下，C0和H,合成甲醇，其能量 变化如图1所示。曲线 (填“a”或 线 “b”)代表加入催化剂。写出制备甲醇的热化 E=419 kJ-m6l-1 学方程式： 曲线 E2=510 kJ-mol- (2)工业上直接还原C02制备乙醇：2C0,(g)十 1 mol Co(g) +2 mol H2(g 1 mol CH,OH(g) 6H:(g)-CH,CH:OH (g)+3H2O(g) 反应进程 △H<0,在恒温密闭容器中充入1 mol CO2.和 1molH2,发生上述反应，当混合气体中C0, 图1 体积分数不变时， (填“达到”“未达到”或“不确定是否达到”)平衡，判断依据 是 (3)固定C02的第一步是C02(g)十H2(g)一C0(g)+H,0(g)△H>0,其速率方程式 m=k正·x(CO2)·x(H2),℃噬=地·x(HO)·c(C0),kE、k为速率常数，只与温度、 催化剂有关，x为物质的量分数。念怎与温度(TD的关系如图2所示，其中，曲线 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)符合题意，判断理由是 18 6 14 10 6 4 3 300 350 400 450 -500 温度/K 图2 (4)体积相同的甲、乙密闭容器中分别充人1 mol CO.2(g)和 2.5molH(g),发生反应：C02(g)+3H（g)一 35 CH,0H(g十H,O(g),在“恒温恒容”、“绝热恒容”条件下，型 测得压强与时间的关系如图3所示。 25 ①总物质的量n(a) (填“大于”“小于”或“等 于”，下同)n(b)。 寸20 时间/min ②E(b) (c). 图3 ③甲容器中平衡常数K, (填“>”“<”或“=”) 5×10-3。 【高二年级期中考试试卷·化学第6页（共6页）】 25-T-237B