第三专题 从海水中获得的化学物质（专题检测卷）-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（苏教版2019必修第一册）

第三专题 从海水中获得的化学物质（专题检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．生石灰可用作食品抗氧化剂 B．五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色 C．Cl2可用于自来水的杀菌消毒 D．苏打水中添加的成分是NaHCO3，呈弱碱性 【答案】A 【详解】A．生石灰能吸水，可用作食品干燥剂，故A错误； B．不同金属元素的焰色不同，五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色，故B正确； C．Cl2与水反应产生HClO，HClO能消毒杀菌，故氯气可用于自来水的杀菌消毒，故C正确； D．NaHCO3溶液呈碱性，故D正确； 选A。 2．下列关于氯气性质的叙述不正确的是 A．能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 B．烧红的铁丝能够在中燃烧产生红棕色的烟，加水后溶液呈黄色 C．氯气有漂白性，可使干燥的红色纸条褪色 D．氯气与石灰乳反应可制备漂白粉： 【答案】C 【详解】A．氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，有HCl生成，瓶口有白雾生成，A正确； B．铁在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，加水后形成氯化铁溶液，呈黄色，B正确； C．干燥的氯气不具备漂白性，不能使干燥的红色纸条褪色，具有漂白作用的是次氯酸，C错误； D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，该反应可制备漂白粉：，D正确； 答案选C。 3．在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．K+、、、 B．、、、 C．、、MnO、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．与反应生成水和碳酸根而不能大量共存，故A不符合题意； B．与反应生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故B不符合题意； C．MnO在溶液中是紫红色，不是无色，故C不符合题意； D．给定各离子无色透明，且能大量共存，故D符合题意； 答案为D。 4．下列叙述正确的是 A．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B．BaSO4在熔融时能导电，所以BaSO4是电解质 C．石墨能导电，所以石墨是电解质 D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 【答案】B 【详解】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。 A．NaCl体不导电，但NaCl水溶液或熔融状态都能导电，因此NaCl属于电解质，故A错误； B．根据电解质的定义可知，BaSO4在熔融时能导电，所以BaSO4是电解质，故B正确； C．石墨能导电，但石墨属于单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．CO2溶于水能导电，是因为CO2与水反应生成了可电离的H2CO3，CO2本身不能电离出离子，所以CO2是非电解质，故D错误； 综上所述，正确的是B项。 5．下列关于和的说法不正确的是 A．物质颜色不同 B．氧元素的化合价相同 C．均能与水反应生成碱 D．久置在空气中，最终产物相同 【答案】B 【详解】A．在常温下Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，A正确； B．Na2O中O为-2价，Na2O2中O为-1价，化合价不同，B错误； C．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二者均能与水反应而溶解，反应后均生成氢氧化钠，C正确； D．Na2O与Na2O2在空气中久置都能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠溶液，反应生成的氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，则Na2O与Na2O2在空气中久置都会发生变质，且最终产物相同，都是碳酸钠，D正确； 故答案为：B。 6．工业上一种利用苦卤水制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．物质X可选用石灰石 B．工业上可电解熔融的制备金属镁 C．向“煅烧”后的产物中加稀盐酸，再利用结晶法可获得 D．金属镁在空气中燃烧有多种产物生成 【答案】A 【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。 【详解】A．苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，一般采用生石灰CaO做沉淀剂，A符合题意； B．镁为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁制取镁单质，B不符合题意； C．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，在HCl气流中对MgCl2进行蒸发浓缩、冷却结晶，可获得， C不符合题意； D．金属镁在空气中燃烧时，与其中的氧气、氮气、二氧化碳均能发生反应，有多种产物生成，D不符合题意； 故选A。 7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达错误的是 A．与反应： B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应： C．小苏打与盐酸反应： D．溶液与少量的溶液混合： 【答案】B 【详解】A．与反应的化学方程式为：，易溶易电离，需要拆成离子，其余为单质和氧化物，保留化学式，则反应的离子方程式为：，A正确； B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的化学方程式为：，反应物都属于易溶易电离，要拆成离子，生成物都是沉淀，都不能拆开，则反应的离子方程式为：，B错误； C．小苏打与盐酸反应的化学方程式为：，反应物都属于易溶易电离，要拆成离子，但碳酸氢根为弱酸的酸式根，不能拆开，则反应的离子方程式为：，C正确； D．溶液与少量的溶液混合，溶液不足量，定其化学计量系数为1，则反应的化学方程式为：，其中、、属于易溶易电离，要拆成离子，所以反应的离子方程式为：，D正确； 故选B。 8．溴主要以形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如下：下列说法错误的是 A．浓缩海水是为了富集溴元素 B．酸化目的可避免发生如下反应：2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO- C．脱氯过程被氧化的离子只有Br- D．“i.氧化”的离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 【答案】C 【分析】由流程可知，海水浓缩、酸化后通入氯气发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，用热空气吹出溴，得到含有溴的空气，再将含溴空气通入FeBr2溶液脱氯，再用吸水剂富集溴，经过一系列操作得到溴，以此分析解答。 【详解】A．浓缩海水是为了提高海水中的溴含量，故A正确； B．氯气能够与碱反应，将海水酸化的主要目的是避免2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO-的发生，故B正确； C．氯气的氧化性较强，能够将FeBr2溶液中的Fe2+和Br-氧化，故C错误； D．海水浓缩、酸化后通入氯气发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故D正确； 故选C。 9．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ原理为 B．进一步制取的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱 C．向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 D．反应Ⅱ中产生的可以重复使用 【答案】B 【分析】侯氏制碱原理：饱和氯化钠中先通入氨气再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。 【详解】A．反应Ⅰ原理为，利用碳酸氢钠溶解度小，符合复分解反应的原理，故A正确； B．进一步制取的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧碳酸氢钠固体得到碳酸钠，但煅烧碳酸氢钠固体不能在蒸发皿中进行，故B错误； C．向饱和溶液中先通入足量的，使溶液呈碱性易吸收更多二氧化碳，故C正确； D．反应Ⅱ中产生的可以循环至反应Ⅰ重复使用，故D正确； 故选B。 10．下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中(“→”表示气流方向)，所需装置和试剂均正确的是 A．制备Cl2 B．除去Cl2中HCl气体 C．干燥Cl2 D．尾气处理 【答案】C 【详解】A．缺少酒精灯，因为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，A错误； B．除去中气体，需要使用饱和食盐水，B错误； C．干燥可以用浓硫酸，C正确； D．Cl2有毒，会污染环境，尾气处理需要用溶液，D错误； 故选C。 11．粗盐中除含有难溶性杂质外，还含有可溶性杂质、、等。已知：溶液中浓度较大时，存在：。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法错误的是 A．“步骤I”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B．“步骤I”生成的沉淀应分步过滤，避免沉淀之间发生转化 C．“步骤II”中试剂3为稀盐酸，用于除去过量的和 D．“步骤II”从滤液中获得精盐所需的主要仪器有坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒 【答案】D 【分析】用过量氯化钡溶液除硫酸钠、用过量氢氧化钠除氯化镁、用过量碳酸钠除氯化钙，且碳酸钠的加入顺序在氯化钡之后，则试剂1为溶液，试剂2为溶液，最后用稀盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠，试剂3为稀盐酸。 【详解】A．为除去过量的氯化钡，加入氯化钡后再加碳酸钠，“步骤I”中试剂1为溶液，试剂2为溶液，故A正确； B．加入氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，已知：溶液中浓度较大时，存在：，则应过滤出硫酸钡沉淀后，再加入碳酸钠溶液，避免沉淀之间发生转化，故B正确； C．在混合液中加入过量的NaOH和碳酸钠，为了得到精盐NaCl，试剂3为稀盐酸，目的是除去过量的和，故C正确； D．氯化钠的溶解度受温度影响小，“步骤II”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶，所需主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，故D错误； 故选D。 12．常温下，在溶液中可发生以下反应： ①； ②； ③。 由此判断下列说法正确的是 A．铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B．反应②中作氧化剂，是还原产物 C．要转化成可以通过加入还原剂来实现 D．氧化性强弱顺序为 【答案】C 【分析】由方程式可知，反应①中铁元素化合价升高被氧化，亚铁离子是还原剂、铁离子是氧化产物，溴元素的化合价降低被还原，溴是氧化剂、溴离子是还原产物；反应②中溴元素化合价升高被氧化，溴离子是还原剂、溴是氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯气是氧化剂、氯离子是还原产物；反应③中碘元素化合价升高被氧化，碘离子是还原剂、碘是氧化产物，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是氧化剂、亚铁离子是还原产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性强弱顺序为。 【详解】A．由分析可知，反应①中铁元素化合价升高被氧化，反应③中铁元素的化合价降低被还原，故A错误； B．由分析可知，反应②中氯气是氧化剂，溴是氧化产物，故B错误； C．铁离子转化为亚铁离子时，铁元素的化合价降低被还原，需要通过加入还原剂来实现，故C正确； D．由分析可知，氧化性强弱顺序为，故D错误； 故选C。 13．黑火药爆炸的原理为，当反应转移电子时，被硫氧化的碳的物质的量为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据黑火药爆炸的原理2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，该反应中只有C元素的化合价升高，被氧化，当转移12mol电子，有3 mol C被氧化，硫元素化合价从0价降低至-2价，得2mol电子，则被硫氧化的碳的物质的的量为：，故本题选A。 14．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应⑤的离子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑ B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【详解】A．反应⑤，则离子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑， A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，B错误； C．过氧化钠可分别与水、二氧化碳反应，均生成氧气，反应⑤⑥依次为2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+ O2、，可用过氧化钠作为潜水艇中氧气的供给，C正确； D．④是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、分解反应，①是钠和氧气在加热下发生化合反应生成过氧化钠，②是2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，D正确； 故选B。 15．下列鉴别Na2CO3与NaHCO3固体的实验不能达到实验目的的是 选项 操作 结论 A 分别取少许两种固体于试管中加热 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3 B 分别取少许两种固体于试管中，分别滴入几滴水 结块变成晶体并伴随放热现象的为Na2CO3 C 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀的为Na2CO3 D 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的CaCl2溶液 能产生白色沉淀的为Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Na2CO3固体加热后不分解，NaHCO3固体加热后分解生成二氧化碳气体，可使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别， A不符题意； B．碳酸氢钠固体溶于水时吸热，碳酸钠固体溶于水时放热，碳酸钠固体加少量水时会变成晶体，故出现结块变成晶体并伴随放热现象，则‌分别取少许两种固体于试管中，分别滴入几滴水，现象不同，可以鉴别，B不符题意； C．Na2CO3和NaHCO3都能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别，C符合题意； D． Na2CO3和少量极稀的CaCl2溶液反应生成CaCO3白色沉淀，而NaHCO3与少量极稀的CaCl2溶液不能发生反应，现象不同，可以鉴别，D不符题意； 答案选C。 16．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有 【答案】A 【分析】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，溶液呈电中性，一定含有K+； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 【详解】综上分析，一定含有K+、CO、SO，一定不含、，不能确定是否含有、，答案选A。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分）下列是我们常见的几种消毒剂： ①“84”消毒液(有效成分是)  ②  ③  ④  ⑤碘酒  ⑥75%酒精  ⑦过氧乙酸  ⑧高铁酸钠 回答下列问题： (1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是 (填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为 。 (2)是一种黄绿色气体，纯极易爆炸，因此将其制备成固体以便运输和储存，反应方程式为，用单线桥表示出电子转移 ，氧化性： (填大于、小于或者等于)。 (3)高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备方法： ①湿法制备高铁酸钠的反应体系中有六种微粒：、。写出并配平湿法制高铁酸钠的离子反应方程式： 。 ②干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的还原剂是 ，生成1个该反应转移的电子数为 。 【答案】(1) ③ (2) 大于 (3) 2 Fe(OH)3+ 3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O 、Na2O2 10 【详解】（1）①“84”消毒液(有效成分是)属于混合物，不是电解质也不是非电解质；②在水中一部分可以电离出阴、阳离子，属于电解质；③不电离，是非电解质；④是单质，不是电解质也不是非电解质；⑤碘酒属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑥75%酒精属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑦过氧乙酸能电离出阴阳离子，属于电解质；⑧高铁酸钠能电离出阴阳离子，属于电解质；上述杀菌消毒剂属于非电解质的是③，“84”消毒液中有效成分是次氯酸钠，电离方程式为。 （2） 中Cl元素化合价由+4价下降到+3价，H2O2的O元素由-1价上升到0价，用单线桥表示出电子转移为：，是氧化剂，是还原剂，则氧化性：大于。 （3）①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，则为产物，Fe(OH)3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO-为反应物，Cl-为生成物，化合价降低共2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe(OH)3的系数为2，的系数为2，ClO-的系数为3，Cl-的系数为3，根据电荷守恒可知，OH-为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，离子方程式为：2 Fe(OH)3+ 3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O； ②干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中Fe元素化合价由+2价上升到+6价，过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价，由-1价升高为0，是还原剂，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，生成1个的同时生成2个，该反应转移的电子数为2+2×(6-2)=10个电子。 18．（10分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如下图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： (1)装置A中液体试剂选用 。 (2)装置B中发生的离子反应为 ，装置E中碱石灰的作用是 。 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体质量为0.32g则Na2O2试样的纯度为 %。(保留两位有效数字) 【答案】(1)盐酸 (2)HCO＋H＋=CO2↑＋H2O 吸收装置D中反应剩余的CO2 (或吸收未反应完的CO2) (3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2  Na2O＋CO2=Na2CO3 (4)78 【分析】测定Na2O2试样的纯度，由实验装置可知，A中CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳，B中除去挥发的HCl，C起到干燥的作用，D中Na2O2与CO2反应生成O2，E中碱石灰用于吸收未反应的二氧化碳气体，F、G可排水测定氧气的体积，以此解答该题。 【详解】（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以装置A中液体试剂选用盐酸。 （2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，装置B中发生的离子反应为：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2 (或吸收未反应完的CO2)，防止对氧气的体积测量造成干扰。 （3）装置D中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3。 （4）若开始时测得样品的质量为2.0 g， 根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体质量为0.32g，即生成的氧气0.32g，则过氧化钠的纯度=×100%=78%，故答案为：78%。 19．（16分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备和。 已知： (1)图中盛放粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。 (2)图中制备氯气的化学方程式为 。 (3)b装置反应中氧化剂和还原剂的质量比为 。 (4)c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。 (5)d的作用是吸收尾气，可选用试剂___________(填标号)。 A． B． C． D．(有还原性) (6)反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。 A．溶液的 B．瓶中氧气的体积分数 C．溶液中氯离子的浓度 D．溶液的导电能力 【答案】(1)圆底烧瓶 饱和食盐水 (2)(浓) (3) (4) 避免反应温度过高生成 (5)CD (6)A 【分析】二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，a中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，b中氢氧化钾和氯气在加热条件下制备，c中氢氧化钠和氯气制备，d吸收氯气，防止污染。 【详解】（1）根据装置图，盛放粉末的仪器名称是圆底烧瓶；a的作用是除氯气中的氯化氢，a中的试剂为饱和食盐水。 （2）二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，制备氯气的化学方程式为 ； （3）b中氢氧化钾和氯气在加热条件下制备，反应方程式为，氯气发生还原反应生成氯化钾、发生氧化反应生成，根据方程式，氧化剂和还原剂的质量比为5:1； （4）c中氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是；氢氧化钠和氯气反应放热，在加热条件下，氢氧化钠和氯气反应生成，采用冰水浴冷却的目的是：避免反应温度过高生成。 （5）A．与氯气不反应，故不选A；     B．与氯气不反应，故不选B；         C．与氯气反应生成    氯化钠、次氯酸钠，故选C； D．(有还原性)与氯气反应生成硫酸钠和盐酸，故选D； 选CD； （6）A. 次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，弱酸变为强酸，溶液的减小，故选A；     B. 次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，瓶中氧气的体积分数增大，故不选B；     C. 次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液中氯离子的浓度增大，故不选C；     D. 次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，故不选D； 选A。 20．（12分）海水的综合利用是当今的热点话题之一。 I．从海水中提纯粗盐后的母液中含有、和等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁，其工艺流程如图所示。 (1)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是 。 (2)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。 (填“能”或“不能”)用作镁蒸气的冷却剂。 Ⅱ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示： (3)步骤③会用到下列仪器中的_______(填字母)。 A．酒精灯 B．漏斗 C．试管 D．玻璃棒 (4)海带灰悬浊液含有。步骤④的试剂选用、稀硫酸，发生反应的离子方程式为 。 (5)步骤⑤“提取”包含以下四个过程(如图)： ①从实际生产及溶解度角度分析，过程I使用的体积 (填“大于”或“小于”)含的溶液，即可使几乎完全地转移至中。 ②与浓溶液反应的离子方程式为 。 ③过程I过程Ⅲ的目的是 。 【答案】(1)制取氢氧化镁沉淀 (2)不能 (3)BD (4) (5)小于 富集碘元素，将含溶液转化为的悬浊液，便于过滤分离 【分析】I：母液中加石灰乳后，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应后，经过浓缩结晶得到氯化镁晶体，脱水得到无水氯化镁，电解得到金属镁和氯气。 II：海带灼烧、浸泡得到海带灰悬浊液，经过滤、氧化后得到含I2的溶液，提取后得到单质碘。 【详解】（1）从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：制取氢氧化镁沉淀； （2）金属镁能与氧气反应，故不能用氧气作镁蒸气的冷却剂； （3）步骤③为过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故选BD； （4）步骤④的试剂选用、稀硫酸，发生反应的离子方程式为：； （5）含碘单质的溶液中加CCl4萃取，得到I2的CCl4溶液，加入NaOH溶液反应后分液，得到含碘离子和碘酸根的溶液、CCl4，向含碘离子和碘酸根的溶液中加入较浓的硫酸溶液，碘离子和碘酸根发生氧化还原反应得到碘单质，即I2的悬浊液，过滤得到单质I2。 ①I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故从实际生产及溶解度角度分析，过程I使用的体积小于含的溶液，即可使几乎完全地转移至中； ②根据分析，与浓溶液反应的离子方程式为：； ③过程I过程Ⅲ的目的是：富集碘元素，将含溶液转化为的悬浊液，便于过滤分离。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三专题 从海水中获得的化学物质（专题检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．生石灰可用作食品抗氧化剂 B．五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色 C．Cl2可用于自来水的杀菌消毒 D．苏打水中添加的成分是NaHCO3，呈弱碱性 2．下列关于氯气性质的叙述不正确的是 A．能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 B．烧红的铁丝能够在中燃烧产生红棕色的烟，加水后溶液呈黄色 C．氯气有漂白性，可使干燥的红色纸条褪色 D．氯气与石灰乳反应可制备漂白粉： 3．在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．K+、、、 B．、、、 C．、、MnO、 D．、、、 4．下列叙述正确的是 A．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B．BaSO4在熔融时能导电，所以BaSO4是电解质 C．石墨能导电，所以石墨是电解质 D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 5．下列关于和的说法不正确的是 A．物质颜色不同 B．氧元素的化合价相同 C．均能与水反应生成碱 D．久置在空气中，最终产物相同 6．工业上一种利用苦卤水制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．物质X可选用石灰石 B．工业上可电解熔融的制备金属镁 C．向“煅烧”后的产物中加稀盐酸，再利用结晶法可获得 D．金属镁在空气中燃烧有多种产物生成 7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达错误的是 A．与反应： B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应： C．小苏打与盐酸反应： D．溶液与少量的溶液混合： 8．溴主要以形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如下：下列说法错误的是 A．浓缩海水是为了富集溴元素 B．酸化目的可避免发生如下反应：2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO- C．脱氯过程被氧化的离子只有Br- D．“i.氧化”的离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 9．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ原理为 B．进一步制取的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱 C．向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 D．反应Ⅱ中产生的可以重复使用 10．下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中(“→”表示气流方向)，所需装置和试剂均正确的是 A．制备Cl2 B．除去Cl2中HCl气体 C．干燥Cl2 D．尾气处理 11．粗盐中除含有难溶性杂质外，还含有可溶性杂质、、等。已知：溶液中浓度较大时，存在：。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法错误的是 A．“步骤I”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B．“步骤I”生成的沉淀应分步过滤，避免沉淀之间发生转化 C．“步骤II”中试剂3为稀盐酸，用于除去过量的和 D．“步骤II”从滤液中获得精盐所需的主要仪器有坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒 12．常温下，在溶液中可发生以下反应： ①； ②； ③。 由此判断下列说法正确的是 A．铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B．反应②中作氧化剂，是还原产物 C．要转化成可以通过加入还原剂来实现 D．氧化性强弱顺序为 13．黑火药爆炸的原理为，当反应转移电子时，被硫氧化的碳的物质的量为 A． B． C． D． 14．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应⑤的离子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑ B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 15．下列鉴别Na2CO3与NaHCO3固体的实验不能达到实验目的的是 选项 操作 结论 A 分别取少许两种固体于试管中加热 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3 B 分别取少许两种固体于试管中，分别滴入几滴水 结块变成晶体并伴随放热现象的为Na2CO3 C 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀的为Na2CO3 D 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的CaCl2溶液 能产生白色沉淀的为Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 16．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分）下列是我们常见的几种消毒剂： ①“84”消毒液(有效成分是)  ②  ③  ④  ⑤碘酒  ⑥75%酒精  ⑦过氧乙酸  ⑧高铁酸钠 回答下列问题： (1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是 (填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为 。 (2)是一种黄绿色气体，纯极易爆炸，因此将其制备成固体以便运输和储存，反应方程式为，用单线桥表示出电子转移 ，氧化性： (填大于、小于或者等于)。 (3)高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备方法： ①湿法制备高铁酸钠的反应体系中有六种微粒：、。写出并配平湿法制高铁酸钠的离子反应方程式： 。 ②干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的还原剂是 ，生成1个该反应转移的电子数为 。 18．（10分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如下图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： (1)装置A中液体试剂选用 。 (2)装置B中发生的离子反应为 ，装置E中碱石灰的作用是 。 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体质量为0.32g则Na2O2试样的纯度为 %。(保留两位有效数字) 19．（16分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备和。 已知： (1)图中盛放粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。 (2)图中制备氯气的化学方程式为 。 (3)b装置反应中氧化剂和还原剂的质量比为 。 (4)c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。 (5)d的作用是吸收尾气，可选用试剂___________(填标号)。 A． B． C． D．(有还原性) (6)反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。 A．溶液的 B．瓶中氧气的体积分数 C．溶液中氯离子的浓度 D．溶液的导电能力 20．（12分）海水的综合利用是当今的热点话题之一。 I．从海水中提纯粗盐后的母液中含有、和等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁，其工艺流程如图所示。 (1)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是 。 (2)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。 (填“能”或“不能”)用作镁蒸气的冷却剂。 Ⅱ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示： (3)步骤③会用到下列仪器中的_______(填字母)。 A．酒精灯 B．漏斗 C．试管 D．玻璃棒 (4)海带灰悬浊液含有。步骤④的试剂选用、稀硫酸，发生反应的离子方程式为 。 (5)步骤⑤“提取”包含以下四个过程(如图)： ①从实际生产及溶解度角度分析，过程I使用的体积 (填“大于”或“小于”)含的溶液，即可使几乎完全地转移至中。 ②与浓溶液反应的离子方程式为 。 ③过程I过程Ⅲ的目的是 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$