专题11化学键-2024-2025学年高一化学上学期期末复习一遍过 （人教版2024必修第一册）

专题11 化学键 考点梳理 题型演练 考点01 离子键与共价键 【题型1化学键类型及化合物类型的比较】 考点02 离子化合物与共价化合物 【题型2认识化学键的破坏与形成】 考点03 电子式与结构式 【题型3电子式的书写】 考点04 物质变化过程中化学键的变化 【题型4化学用语的正误判断】 【题型5原子结构与化学键综合应用】 考点梳理 考点01离子键与共价键 1．比较 键型 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 原子之间通过 所形成的相互作用 特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 成键粒子 成键条件 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子 存在 离子化合物 非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2 共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH 熔化时破坏的作用力　 一定破坏 ，也可能破坏 (如NaHCO3) 一般只破坏 实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 含氧酸、非金属的氢化物、非金属氧化物、大多数有机化合物 2．共价键的分类 3．离子键、共价键的存在 离子键 共价键 活泼金属元素与活泼非金属元素 如NaCl、Na2S 非金属单质 如N2、O2、P4 金属阳离子与含氧酸根 如KNO3 共价化合物 极少数的盐，如AlCl3、FeCl3等 铵根离子与酸根(或酸式酸根) 如NH4Cl 非金属氧化物，如CO2、SiO2 活泼金属的氧化物 如Na2O 非金属氢化物，如NH3、HCl 活泼金属的氧化物 如Na2O2 含氧酸，如HNO3、H2SO4 强碱 如NaOH 部分碱，如NH3·H2O 活泼金属的氢化物 如NaH 大多数的有机物，如乙醇、乙酸 —— —— 某些离子化合物 如NaOH、Na2O2、NH4Cl 考点02离子化合物与共价化合物 1．比较 离子化合物 共价化合物 概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力 离子键 一般不破坏共价键，极少数破坏共价键(如SiO2) 2．判断 离子化合物 共价化合物 依据化学键类型 凡是含有离子键的化合物，一定是离子化合物 只含有共价键的化合物，一定是共价化合物 依据化合物类型 大多数碱性氧化物、盐强和碱是离子化合物 非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都是共价化合物 依据化合物性质 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl、Al2O3 熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物；熔融状态不导电的化合物是共价化合物，如HCl 【特别提醒】 离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键； ②含有离子键的物质一定是离子化合物； ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 考点03电子式与结构式 1．电子式 离子电子式 简单阳离子 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 简单阴离子 不但要画出最外层电子数(包括得到的电子)，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：氯离子[∶∶]－、 硫离子[∶∶]2－。 复杂阴、阳离子 复杂阴、阳离子要标明电子，用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角标明电性和电量，如：铵根；氢氧化根[∶∶H]－；过氧化根[∶∶∶]2－ 离子化合物 电子式 AB型 将阴、阳离子的电子式按原有顺序排列即可，如氧化钙：Ca2＋[]2－ A2B型或AB2型 相同的离子不能合并，应阴、阳离子分开交叉写，如硫化钾：K＋[]2－K＋ 共价分子 电子式 原子有几个未成对电子即可形成几个共价键。 电子式 ·H ·· ·∶ ·· ·∶ 未成对电子数 共用电子对数 根据共价分子的组成书写电子式，注意原子间的共用电子对的对数及原子间的排列顺序 2．结构式 在化学上，常用一根短线“—”表示 ，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。 分子 电子式 结构式 分子结构模型 H2 HH H—H HCl H H—Cl CO2 ··C·· O==C==O H2O HH CH4 【特别提醒】 电子式书写与应用的注意事项 电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子，并用“n＋”或“n－”(n为正整数)表示离子所带电荷。 1．原子的电子式 在元素符号的周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子。 2．离子的电子式 主族元素形成的简单离子中，阳离子的电子式就是其离子符号本身。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层大多为8电子结构，在表示离子的符号时外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷种类及电荷数。如Cl－的电子式为[∶∶]－。 3．离子化合物的电子式 离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。如NaCl的电子式为。离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意同类离子不直接相邻也不合并。如MgBr2的电子式为。氧化钙：、硫化钾：。 4.复杂阴、阳离子的电子式 复杂阴、阳离子要标明电子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角标明电性和电量，例如： 水合氢离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子 5．用电子式表示含共价键的单质和共价化合物 表示原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。如：Cl2的电子式为，NH3的电子式为。 6．用电子式表示含有共价键的原子团 要表示出原子团内的原子之间的共用电子对，还要括上方括号[ ]， 标上电荷。常考查的原子团的电子式如下表所示 分子 H2 N2 H2O CO2 CH4 电子式 HH 结构式 H—H N≡N H－O－H O==C==O 7.用电子式表示物质的形成过程 离子化合物： MgBr2：。 含共价键的单质或共价化合物： NH3： CO2： 考点04物质变化过程中化学键的变化 1．分子间作用力 分子间存在的一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称 。分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔、沸点等有影响。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。 分子间作用力与化学键的区别： 分子间作用力存在于： 。化学键存在于： 。 2．氢键 HF、H2O、NH3 的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。氢键比 弱，比 强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。 冰中氢键的存在使冰的结构中有空隙，造成其密度低于液态水。 3．化学变化中化学键的变化 化学变化的本质就是反应物中 的破坏和生成物中 的形成。因此化学变化中一定有 的改变。 4．离子化合物溶解或熔化时化学键的变化 离子化合物电离阴、阳离子 5．共价化合物溶解或熔化时化学键的变化 ①溶解过程 ②熔化过程 共价化合物，若由分子构成如CO2，不破坏 (只破坏 )；若由原子构成如SiO2，则破坏 。 6．单质溶解或熔化时化学键的变化 单质的特点 化学键变化 举例 由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P4的熔化、I2的升华 由原子构成的单质(稀有气体除外) 熔化时破坏共价键 金刚石、晶体硅 能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等 题型演练 【题型1化学键类型及化合物类型的比较】 1．（22-23高一上·河北唐山·期末）下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH     B．MgO     C．  KOH   D．HCl     2．（23-24高一上·广东茂名·期末）下列物质中，只含离子键，不含共价键的是 A． B． C． D． 3．（23-24高一下·北京·期中）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．H2SO4 B．NaOH C．MgCl2 D．NaCl 4．（23-24高一上·江苏盐城·期末）下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B． C． D． 5．（23-24高一上·广东珠海·期末）研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和 B．和 C．和 D．和 6．（24-25高一上·上海·期中）下列物质中含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 7．（23-24高一下·浙江杭州·期中）下列物质既含离子键又含共价键的是 A．MgCl2 B．CH3COOH C．CO2 D．Na2O2 8．（23-24高一上·贵州安顺·期末）下列物质中，只含有极性键的是 A．NaOH B．KCl C． D． 9．（23-24高一上·四川成都·期中）回答下列问题。 (1)请用以下物质的序号填空：①NaCl    ②Na2O2    ③NaOH    ④AlCl3    ⑤H2O2    ⑥N2    ⑦NH4Cl    ⑧CO2    ⑨He    ⑩P4。其中只含有共价键的化合物有 ，含有非极性共价键的离子化合物有 ，含有极性共价键的离子化合物有 ，不含共价键的化合物有 。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 ；若XY2为共价化合物，其结构式为 。(答案合理即可) 【题型2认识化学键的破坏与形成】 1．（23-24高一下·河南濮阳·开学考试）下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 2．（23-24高一上·浙江金华·期末）下列说法正确的是 A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D．只含有共价键的物质是共价化合物 3．（23-24高一上·福建福州·期末）神舟十七号火箭的燃料之一为肼()，可用反应制得。下列说法错误的是 A．是共价化合物 B．在固态时是分子晶体 C．加热熔化时需破坏共价键 D．中既有离子键又有共价键 4．（23-24高一上·浙江宁波·期末）下列说法不正确的是 A．只含非金属元素的化合物可能是离子化合物 B．在化学反应中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成 C．共价化合物中原子间共用电子对的数目与原子的最外层电子数密切相关 D．液态水加热变成水蒸气，是由共价键的断裂引起的 5．（22-23高一上·广东广州·期末）下列说法正确的是 A．过氧化氢中既有极性共价键，又有非极性共价键 B．冰融化过程中破坏了氢键和极性共价键 C．属于电解质，是离子化合物 D．化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂 6．（23-24高一上·湖南衡阳·期末）厦门大学一研究团队报道了分散在丝光沸石分子筛上的金纳米颗粒(直径为几十纳米的金颗粒)在 CO存在的水性介质中有效地催化了O2将CH4转化为CH3OH的研究成果。下列说法错误的是 A．金纳米颗粒能产生丁达尔效应 B．转化过程中有极性键和非极性键的断裂 C．总反应可能为O2+2CH42CH3OH D．H2O2的结构式为H-O-O-H 7．（23-24高一上·广东广州·期末）CO2的转化是重要的减排策略，我国化学家用Ag/In2O3催化实现了CO2加氢制备CH3OH，原理如图。下列关于该反应的说法不正确的是 A．该反应中CO2表现氧化性 B．该反应每消耗3molH2生成1molCH3OH C．该反应过程中有极性共价键的断裂和生成 D．该反应中的四种物质都是共价化合物 8．（23-24高一上·江苏南京·期末）反应可用于工业上脱除氯气。下列说法正确的是 A．随着反应进行，溶液的酸性减弱 B．反应中有极性键与非极性键的断裂 C．反应在较高温度下进行，有利于溶液吸收氯气 D．反应每产生，转移电子的数目约为 9．（23-24高一上·辽宁大连·期末）我国科研人员通过控制光沉积的方法构建新型催化剂，以和渗透Nafion膜，协同、分别反应构建人工光合作用体系形成HCOOH，其反应机理如图。(已知：HCOOH结构式) 下列说法错误的是 A．图中a、b分别代表、 B．反应过程中涉及到极性键的断裂和形成 C．结合反应机理图，1 mol 被氧化为，转移电子数约为 D．该人工光合作用体系的总反应为 10．（23-24高一下·广东深圳·期末）我国科学家研发了一种光催化合成的方法，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．是该反应的氧化产物 B．反应中有极性键的断裂和生成 C．理论上，每消耗，生成 D．反应前后，催化剂的质量和化学性质不变 【题型3电子式的书写】 1．（23-24高一上·上海·期中）按要求书写填空。 (1)NaCl的电子式 ； (2)的电子式 ； (3)的电子式 ； (4)的电子式 ； (5)的结构式 ； (6)的结构式 。 2．（23-24高一上·甘肃兰州·期末）写出下列物质的电子式： ①KCl ；② ；③ ；④ ；⑤ 。 3．（23-24高一上·宁夏吴忠·期末）根据要求完成下列填空。 (1)标准状况下，33.6LHCl溶于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为 mol/L。 (2)钠是活泼金属，能与水剧烈反应，请写出反应的该反应的离子方程式 。 (3)写出水和氯化镁的电子式：水 、氯化镁 。 (4)用电子式描述氯化钠和氯化氢的形成过程 氯化钠： 。 氯化氢： 。 【题型4化学用语的正误判断】 1．（23-24高一上·河北张家口·期末）下列化学用语正确的是 A．用电子式表示CO2的形成： B．S2-的结构示意图： C．溴化钠的电子式： D．HClO的结构式：H—Cl—O 2．（23-24高一上·湖北·期末）化学用语是化学的“语言”，下列化学用语描述错误的是 A．次氯酸的电子式是 B．质量数为44、中子数为24的钙原子： C．CH4的分子结构模型是： D．用电子式表示NaCl的形成过程： 3．（23-24高一上·北京大兴·期末）下列化学用语表述不正确的是 A．Mg的原子结构示意图： B．中子数为18的氯原子：Cl C．N2的电子式： D．NaCl的形成过程： 4．（23-24高一上·江苏常州·期末）已知： HCl+NaOH=NaCl+H2O的反应是放热反应。下列说法正确的是 A．HCl的电子式为： B．NaOH中仅含有离子键 C．Cl-结构示意图： D．H2O的空间填充模型是： 5．（23-24高一上·湖南湘西·期末）工业上以与为原料在一定条件下制备时发生反应：、。下列有关说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．的电子式： C．分子中含有非极性键 D．中子数为17的硫原子： 6．（24-25高一上·上海·期中）下列化学用语正确的是 A．镁离子的电子式： B．的结构示意图： C．氮气分子的结构式： D．次氯酸的结构式： 7．（22-23高一上·江苏盐城·期末）下列化学用语表示正确的是 A．质量数为37的氯原子： B．氯化氢的电子式： C．Mg原子的结构示意图： D．NaHCO3在水溶液中电离： 8．（22-23高一上·山西晋城·期末）下列化学用语表示正确的是 A．二氧化碳的结构式为 B．的原子结构示意图为 C．氢氧化钠的电子式： D．含6个质子和8个中子的核素符号： 9．（23-24高一下·河南郑州·期中）反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．分子的电子式： C．的电子式： D．用电子式表示的形成过程： 10．（22-23高一上·湖北荆州·期末）反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．NaNO2的电离方程式：NaNO2=+Na+ B．的结构式： C．的结构示意图： D．水的电子式： 11．（22-23高一上·四川遂宁·阶段练习）侯氏制碱法第一步为NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3↓ + NH4Cl。下列说法正确的是 A．Na+的结构示意图为： B．NH4Cl的电子式为： C．NH3的电子式为： D．NaHCO3的电离方程式为： 12．（23-24高一上·湖北·期末）下列有关化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式： B．氮气的电子式： C．和的结构示意图： D．电子式表示氯化钠的形成过程： 13．（22-23高一上·湖北·期末）下列相关微粒的化学用语正确的是 A．HClO的结构式： B．的结构示意图： C．中子数为18的氯原子： D．水的电子式： 14．（23-24高一上·广西桂林·期末）下列化学用语使用正确的是 A．的结构式： B．的电离方程式： C．用电子式表示HCl的形成过程： D．用单线桥表示还原CuO反应中电子的转移： 15．（23-24高一上·山西运城·期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语表示正确的是 A．还原反应中电子的转移： B．用电子式表示的形成过程： C．的结构式：H—O—Cl D．质子数为92、中子数为146的U原子： 16．（23-24高一上·江苏盐城·期末）我国学者发明低压高效电催化还原的新方法：。下列有关化学用语错误的是 A．中子数为12的钠原子： B．的结构示意图： C．的结构式：O=C=O D．的电子式： 17．（24-25高一上·广东揭阳·阶段练习）下列化学用语运用错误的是 A．硫原子结构示意图： B．单线桥法标注电子转移的方向和数目： C．Fe既表示一种元素，又表示一种单质，还表示该元素的一个原子 D．在水溶液中的电离方程式： 【题型5原子结构与化学键综合应用】 1．（24-25高一上·上海·期中）前18号元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3:4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题： (1)由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其化学式 。 (2)B元素的原子结构示意图为 ，元素形成的简单离子的电子式为 。 (3)某化合物由A、D两种元素组成，在催化剂作用下会分解生成一种常见单质，写出该反应的化学方程式 。 (4)C元素的最高价氧化物的化学式为 ，该物质属于 氧化物(填“酸性”，“碱性”或“不成盐”)，预测其与NaOH反应的离子方程式 。 2．（24-25高一上·上海·期中）有A、B、C、D四种短周期元素，共有32个电子，和A原子具有相同的电子层数，C原子最外层电子数比B原子最外层电子数多1个，且比A原子多1个电子层，核外电子排布与氖原子相同。试回答： (1)A元素名称 ； (2)的符号 ； (3)C原子的结构简图 ； (4)B、D两元素所形成的化合物的电子式 。 3．（23-24高一上·甘肃白银·期末）元素周期表是发现新元素的强有力手段。 Ⅰ．俄罗斯科学家联合小组宣布合成出第116号元素��（Lv）的一种同位素，��原子的质量数是293。 (1)��元素在元素周期表中的位置为 ，钲原子的核内中子数为 。 (2)��元素与硫元素相比，非金属性更强的是 （填元素符号）。 Ⅱ．下图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置： (3)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是 （填化学式）。 (4)⑤⑦⑧三种元素中，离子半径最小的是 （填离子符号）。 (5)元素②和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。 (6)元素⑩的单质与元素⑦的最简单氢化物在高温下反应的化学方程式为 。 4．（23-24高一上·陕西西安·阶段练习）如表列出8种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置。 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ 请回答下列问题： (1)考古工作者利用某元素的一种核素测定文物年代，这种核素的元素符号是 。 (2)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ；元素②的简单气态氢化物的化学式是 。 (3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (4)③、④、⑤三种元素的简单氢化物中稳定性最强的是 (填化学式)；③、④、⑤中原子半径最小的是 (画原子结构示意图)。 (5)根据元素周期律，自然界中最强的碱是 (填化学式)。 5．（23-24高一上·安徽合肥·期末）下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑪在表中的位置，回答下列问题： (1)已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 (用的形式表示)。 (2)②、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 (3)写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式 ，该物质中含有的化学键类型为 。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程 。 (4)下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是 (填标号)。 a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．元素⑩的单质能将氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强 (5)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 6．（23-24高一上·湖南长沙·期末）元素周期表是化学学习、研究和应用的一种重要工具。 周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 a b 3 c d e f 4 g h (1)减少化石燃料使用有利于实现“碳中和”。碳元素在周期表的位置为 。 (2)c与e形成的简单化合物类型为 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (3)f元素最高化合价为 ，b的简单氢化物沸点比e的简单氢化物沸点 。 (4)c元素最高价氧化物水化物与d元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为 。 (5)e、f、h三种元素最高价氧化物水化物中，酸性最强的是 (用化学式表示)。 (6)镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。下列有关Ga元素的说法正确的是___________。 A．Ga属于金属元素 B．碱性 C．Ga原子半径小于Al原子 D．Ga单质性质不如Al单质活泼 7．（23-24高一上·上海·期末）黑火药是中华民族对人类文明的重大贡献。“它”由、硫磺(S)、木炭(C)按一定比例混合而成，爆炸时主要反应为：。结合反应中的物质和组成元素回答下列问题： (1)如图显示元素周期表中钾元素的部分信息， 钾元素在周期表中的位置为 。“39.10”表示 。 A．钾原子的相对原子质量　B．钾元素的相对原子质量　C．钾元素的原子序数 (2)上述非金属元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强 ，能证明O元素的非金属性强于S元素的依据是 。 A．热稳定性： B． C．沸点： (3)氧元素有三种核素：、、，对这三种核素的描述不正确的是______。 A．质子数相同 B．质量相同 C．化学性质相同 D．位置相同(周期表中) (4)、、三种物质中，属于共价化合物的是 ，写出的电子式 。 (5)写出结构示意图 ，氮元素最高价氧化物对应水化物的分子式 ，碳元素气态氢化物分子空间构型是 。 A．平面正四边形    B．正四面体    C．四棱锥 (6)黑火药爆炸时伴随了化学键的断裂和形成，涉及到的化学键类型是 。 A．离子键    B．共价键    C．离子键和共价键 (7)证明是离子化合物的依据是______。 A．易溶于水 B．溶液能导电 C．熔融能导电 D．熔点：334℃ 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题11 化学键 考点梳理 题型演练 考点01 离子键与共价键 【题型1化学键类型及化合物类型的比较】 考点02 离子化合物与共价化合物 【题型2认识化学键的破坏与形成】 考点03 电子式与结构式 【题型3电子式的书写】 考点04 物质变化过程中化学键的变化 【题型4化学用语的正误判断】 【题型5原子结构与化学键综合应用】 考点梳理 考点01离子键与共价键 1．比较 键型 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键条件 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子 存在 离子化合物 非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2 共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH 熔化时破坏的作用力　 一定破坏离子键，也可能破坏共价键(如NaHCO3) 一般只破坏分子间作用力 实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 含氧酸、非金属的氢化物、非金属氧化物、大多数有机化合物 2．共价键的分类 3．离子键、共价键的存在 离子键 共价键 活泼金属元素与活泼非金属元素 如NaCl、Na2S 非金属单质 如N2、O2、P4 金属阳离子与含氧酸根 如KNO3 共价化合物 极少数的盐，如AlCl3、FeCl3等 铵根离子与酸根(或酸式酸根) 如NH4Cl 非金属氧化物，如CO2、SiO2 活泼金属的氧化物 如Na2O 非金属氢化物，如NH3、HCl 活泼金属的氧化物 如Na2O2 含氧酸，如HNO3、H2SO4 强碱 如NaOH 部分碱，如NH3·H2O 活泼金属的氢化物 如NaH 大多数的有机物，如乙醇、乙酸 —— —— 某些离子化合物 如NaOH、Na2O2、NH4Cl 考点02离子化合物与共价化合物 1．比较 离子化合物 共价化合物 概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力 离子键 一般不破坏共价键，极少数破坏共价键(如SiO2) 2．判断 离子化合物 共价化合物 依据化学键类型 凡是含有离子键的化合物，一定是离子化合物 只含有共价键的化合物，一定是共价化合物 依据化合物类型 大多数碱性氧化物、盐强和碱是离子化合物 非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都是共价化合物 依据化合物性质 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl、Al2O3 熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物；熔融状态不导电的化合物是共价化合物，如HCl 【疑难点拨】 离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键； ②含有离子键的物质一定是离子化合物； ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 考点03电子式与结构式 1．电子式 离子电子式 简单阳离子 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 简单阴离子 不但要画出最外层电子数(包括得到的电子)，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：氯离子[∶∶]－、 硫离子[∶∶]2－。 复杂阴、阳离子 复杂阴、阳离子要标明电子，用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角标明电性和电量，如：铵根；氢氧化根[∶∶H]－；过氧化根[∶∶∶]2－ 离子化合物 电子式 AB型 将阴、阳离子的电子式按原有顺序排列即可，如氧化钙：Ca2＋[]2－ A2B型或AB2型 相同的离子不能合并，应阴、阳离子分开交叉写，如硫化钾：K＋[]2－K＋ 共价分子 电子式 原子有几个未成对电子即可形成几个共价键。 电子式 ·H ·· ·∶ ·· ·∶ 未成对电子数 1 4 3 2 1 共用电子对数 1 4 3 2 1 根据共价分子的组成书写电子式，注意原子间的共用电子对的对数及原子间的排列顺序 2．结构式 在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。 分子 电子式 结构式 分子结构模型 H2 HH H—H HCl H H—Cl CO2 ··C·· O==C==O H2O HH CH4 【特别提醒】 电子式书写与应用的注意事项 电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子，并用“n＋”或“n－”(n为正整数)表示离子所带电荷。 1．原子的电子式 在元素符号的周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子。 2．离子的电子式 主族元素形成的简单离子中，阳离子的电子式就是其离子符号本身。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层大多为8电子结构，在表示离子的符号时外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷种类及电荷数。如Cl－的电子式为[∶∶]－。 3．离子化合物的电子式 离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。如NaCl的电子式为。离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意同类离子不直接相邻也不合并。如MgBr2的电子式为。氧化钙：、硫化钾：。 4.复杂阴、阳离子的电子式 复杂阴、阳离子要标明电子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角标明电性和电量，例如： 水合氢离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子 5．用电子式表示含共价键的单质和共价化合物 表示原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。如：Cl2的电子式为，NH3的电子式为。 6．用电子式表示含有共价键的原子团 要表示出原子团内的原子之间的共用电子对，还要括上方括号[ ]， 标上电荷。常考查的原子团的电子式如下表所示 分子 H2 N2 H2O CO2 CH4 电子式 HH 结构式 H—H N≡N H－O－H O==C==O 7.用电子式表示物质的形成过程 离子化合物： MgBr2：。 含共价键的单质或共价化合物： NH3： CO2： 考点04物质变化过程中化学键的变化 1．分子间作用力 分子间存在的一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔、沸点等有影响。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。 分子间作用力与化学键的区别： 分子间作用力存在于： 分子之间 。化学键存在于： 原子或离子之间 。 2．氢键 HF、H2O、NH3 的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。氢键比 化学键 弱，比 范德华力 强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。 冰中氢键的存在使冰的结构中有空隙，造成其密度低于液态水。 3．化学变化中化学键的变化 化学变化的本质就是反应物中化学键的破坏和生成物中新化学键的形成。因此化学变化中一定有化学键的改变。 4．离子化合物溶解或熔化时化学键的变化 离子化合物电离阴、阳离子 5．共价化合物溶解或熔化时化学键的变化 ①溶解过程 ②熔化过程 共价化合物，若由分子构成如CO2，不破坏共价键(只破坏分子间作用力)；若由原子构成如SiO2，则破坏共价键。 6．单质溶解或熔化时化学键的变化 单质的特点 化学键变化 举例 由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P4的熔化、I2的升华 由原子构成的单质(稀有气体除外) 熔化时破坏共价键 金刚石、晶体硅 能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等 题型演练 【题型1化学键类型及化合物类型的比较】 1．（22-23高一上·河北唐山·期末）下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH     B．MgO     C．  KOH   D．HCl     【答案】C 【详解】A．NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，H2SO4是共价化合物，只含有共价键，是离子化合物，含有离子键和共价键，故A不符合题意； B．MgO是离子化合物，只含有离子键，是离子化合物，含有离子键和共价键，是共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意； C．是离子化合物，含有离子键，中含有共价键，KOH是离子化合物，含有离子键，OH-中含有共价键，是离子化合物，含有离子键，中含有共价键，故C符合题意； D．HCl是共价化合物，只含有共价键，和是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意； 故选C。 2．（23-24高一上·广东茂名·期末）下列物质中，只含离子键，不含共价键的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Na2O2为离子化合物，Ca2+和之间形成离子键，中含有O-O非极性共价键，故A项不符合题意； B．氯化镁为离子化合物，Mg2+和Cl-之间形成离子键，故B项符合题意； C．氯化铵为离子化合物，铵根离子和Cl-之间形成离子键，铵根离子中含有N-H极性共价键，故C项不符合题意； D．CH3COOH为共价化合物，只含有共价键，故D项不符合题意； 故本题选B。 3．（23-24高一下·北京·期中）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．H2SO4 B．NaOH C．MgCl2 D．NaCl 【答案】B 【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族(H元素除外)、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答。 【详解】A．硫酸由分子组成，不含有离子键，故A错误； B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧之间为共价键，故B正确； C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误； D．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误； 故选：B。 4．（23-24高一上·江苏盐城·期末）下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．ClO2分子中只存在共价键，故A错误； B．分子中只存在碳硫双键，即只有共价键，故B错误； C．Na2O2中钠离子和过氧根之间形成离子键，过氧根中含O-O非极性共价键，故C正确； D．MgCl2中镁离子和氯离子间形成离子键，故只含离子键，故D错误； 故答案选C。 5．（23-24高一上·广东珠海·期末）研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和 B．和 C．和 D．和 【答案】B 【详解】A．HI为共价化合物，存在的是极性共价键，而NaI为离子化合物，存在的是离子键，A不符合题意； B．H2S和H2O均为极性键组成的共价化合物，化学键类型相同，B符合题意； C．NaCl为离子化合物，存在离子键，CCl4是由极性共价键组成的共价化合物，C不符合题意； D．Na2O是由离子键组成的，Na2O2是由离子键和非极性共价键组成的离子化合物，两者的化学键类型不完全相同，D不符合题意； 故选B。 6．（24-25高一上·上海·期中）下列物质中含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．中只存在共价键，是共价化合物，故A不选； B．中只含有离子键，是离子化合物，故B不选； C．中氧原子和氢原子之间存在共价键，氢氧根离子和钾离子形成离子键，是离子化合物，故C选； D．中只存在共价键，是共价化合物，故D不选； 答案选C。 7．（23-24高一下·浙江杭州·期中）下列物质既含离子键又含共价键的是 A．MgCl2 B．CH3COOH C．CO2 D．Na2O2 【答案】D 【详解】A．MgCl2中只含有离子键，A错误； B．CH3COOH中只含有共价键，B错误； C．CO2中只含有共价键，C错误； D．Na2O2中钠离子与过氧根之间为离子键，过氧根之间为共价键，D正确； 故选D。 8．（23-24高一上·贵州安顺·期末）下列物质中，只含有极性键的是 A．NaOH B．KCl C． D． 【答案】D 【详解】A．NaOH为离子化合物，含有离子键和极性共价键，故A错误； B．KCl为离子化合物，只含有离子键，故B错误； C．Cl2中形成的共价键的原子相同，为非极性共价键，故C错误； D．H2O中形成的共价键的原子不相同，为极性共价键，故D正确； 故选：D。 9．（23-24高一上·四川成都·期中）回答下列问题。 (1)请用以下物质的序号填空：①NaCl    ②Na2O2    ③NaOH    ④AlCl3    ⑤H2O2    ⑥N2    ⑦NH4Cl    ⑧CO2    ⑨He    ⑩P4。其中只含有共价键的化合物有 ，含有非极性共价键的离子化合物有 ，含有极性共价键的离子化合物有 ，不含共价键的化合物有 。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 ；若XY2为共价化合物，其结构式为 。(答案合理即可) 【答案】(1) ④⑤⑧ ② ③⑦ ① (2) S=C=S 【详解】（1）AlCl3中Al与Cl原子之间以共价键结合，为只含有共价键的化合物，H2O2中H与O、O与O原子之间以共价键结合，为只含有共价键的化合物，CO2中C与O原子之间以共价键结合，为只含有共价键的化合物，则只含有共价键的化合物序号是④⑤⑧；Na2O2为离子化合物，Na+与之间以离子键结合，在阴离子中两个O原子之间以非极性共价键结合，故Na2O2为含有非极性共价键的离子化合物，其合理序号是②；NaOH为离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阴离子OH-中H、O原子之间以极性共价键结合，故NaOH为含有极性共价键的离子化合物，NH4Cl为离子化合物，与Cl-之间以离子键结合，在阳离子中H、N原子之间以极性共价键结合，故NH4Cl为含有极性共价键的离子化合物，则含有极性共价键的离子化合物的位置序号是③⑦；NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，不含有共价键，不含有共价键的化合物序号是①； （2） XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，则该离于化合物应为CaF2，Ca2+与2个F-离子之间以离子键结合，该物质的电子式为  ；若XY2为共价化合物，则XY2为CS2，在CS2分子中C原子与2个S原子之间形成4个共价键，其结构式是：S=C=S。 【题型2认识化学键的破坏与形成】 1．（23-24高一下·河南濮阳·开学考试）下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 【答案】C 【详解】①I2升华仅破坏分子间作用力，即范德华力；②烧碱熔化仅破坏离子键；③NaCl溶于水，仅破坏离子键；④HCl溶于水，仅破坏极性键；⑤O2溶于水仅破坏分子间作用力，即范德华力；⑥NH4HCO3受热分解，既破坏离子键，又破坏极性键；则仅破坏共价键的是④； 答案选C。 2．（23-24高一上·浙江金华·期末）下列说法正确的是 A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D．只含有共价键的物质是共价化合物 【答案】B 【详解】A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力，故A错误； B．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了中的共价键，故B正确； C．将某种化合物溶于水，若能导电不能说明这种化合物是离子化合物，如HCl溶于水能导电，但HCl是共价化合物，故C错误； D．只含有共价键的物质可能是单质，如H2中只含共价键，故D错误； 选B。 3．（23-24高一上·福建福州·期末）神舟十七号火箭的燃料之一为肼()，可用反应制得。下列说法错误的是 A．是共价化合物 B．在固态时是分子晶体 C．加热熔化时需破坏共价键 D．中既有离子键又有共价键 【答案】C 【详解】A．只由共价键构成，是共价化合物，A正确； B．是由分子构成，在固态时是分子晶体，B正确； C．由离子键构成，加热熔化时需破坏离子键，C错误； D．中钠离子和次氯酸根离子间由离子键构成，氯原子和氧原子间由共价键构成，故中既有离子键又有共价键，D正确； 答案选C。 4．（23-24高一上·浙江宁波·期末）下列说法不正确的是 A．只含非金属元素的化合物可能是离子化合物 B．在化学反应中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成 C．共价化合物中原子间共用电子对的数目与原子的最外层电子数密切相关 D．液态水加热变成水蒸气，是由共价键的断裂引起的 【答案】D 【详解】A．只含非金属元素的化合物可能是离子化合物，如铵盐，全部由非金属元素组成，但属于离子化合物，A正确； B．反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成，是化学反应过程的本质，B正确； C．共价化合物中原子间共用电子对的数目与原子的最外层电子数密切相关，满足原子的最外层电子达到稳定结构，C正确； D．液态水加热变成水蒸气，只是物质状态的变化，属于物理变化，没有化学键的断裂，D错误； 故选D。 5．（22-23高一上·广东广州·期末）下列说法正确的是 A．过氧化氢中既有极性共价键，又有非极性共价键 B．冰融化过程中破坏了氢键和极性共价键 C．属于电解质，是离子化合物 D．化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂 【答案】A 【详解】A． 过氧化氢的结构式为H-O-O-H，O-H为极性共价键， O-O为非极性共价键，A正确； B． 冰融化过程中破坏了氢键、但没有破坏极性共价键，B错误； C． 属于电解质，但不是离子化合物、是共价化合物，C错误； D． 化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，D错误； 答案选A。 6．（23-24高一上·湖南衡阳·期末）厦门大学一研究团队报道了分散在丝光沸石分子筛上的金纳米颗粒(直径为几十纳米的金颗粒)在 CO存在的水性介质中有效地催化了O2将CH4转化为CH3OH的研究成果。下列说法错误的是 A．金纳米颗粒能产生丁达尔效应 B．转化过程中有极性键和非极性键的断裂 C．总反应可能为O2+2CH42CH3OH D．H2O2的结构式为H-O-O-H 【答案】A 【详解】A．金纳米颗粒(直径为几十纳米的金颗粒)是纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A错误； B．转化过程中有H-O极性键和O=O非极性键的断裂，B正确； C．金纳米颗粒(直径为几十纳米的金颗粒)在 CO存在的水性介质中有效地催化了O2将CH4转化为CH3OH，总反应为：O2+2CH42CH3OH，C正确； D．H2O2是共价化合物，结构式为H-O-O-H，D正确； 故选A。 7．（23-24高一上·广东广州·期末）CO2的转化是重要的减排策略，我国化学家用Ag/In2O3催化实现了CO2加氢制备CH3OH，原理如图。下列关于该反应的说法不正确的是 A．该反应中CO2表现氧化性 B．该反应每消耗3molH2生成1molCH3OH C．该反应过程中有极性共价键的断裂和生成 D．该反应中的四种物质都是共价化合物 【答案】D 【分析】由题干原理图示信息可知，该转化的总反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析解题。 【详解】A．碳元素化合价降低，作氧化剂，表现氧化性，A正确； B．由总反应可知，该反应每消耗3molH2生成1molCH3OH，B正确； C．由图可知，二氧化碳与氢气在催化剂表面发生反应生甲烷和水，其中二氧化碳断裂碳氧极性键、氢气断裂非极性键，形成碳氢极性键和氢氧极性键，该反应过程中有极性共价键的断裂和生成，C正确； D．氢气为共价单质，不属于共价化合物，D错误； 答案选D。 8．（23-24高一上·江苏南京·期末）反应可用于工业上脱除氯气。下列说法正确的是 A．随着反应进行，溶液的酸性减弱 B．反应中有极性键与非极性键的断裂 C．反应在较高温度下进行，有利于溶液吸收氯气 D．反应每产生，转移电子的数目约为 【答案】B 【详解】A．反应生成氯化氢，随着反应进行，溶液的酸性增强，A错误； B．反应中存在H-O、Cl-Cl键的断裂，故有极性键与非极性键的断裂，B正确； C．受热易分解，反应在较高温度下进行，不利于溶液吸收氯气，C错误； D．没有给出标况，无法根据气体体积计算其物质的量，D错误； 故选B。 9．（23-24高一上·辽宁大连·期末）我国科研人员通过控制光沉积的方法构建新型催化剂，以和渗透Nafion膜，协同、分别反应构建人工光合作用体系形成HCOOH，其反应机理如图。(已知：HCOOH结构式) 下列说法错误的是 A．图中a、b分别代表、 B．反应过程中涉及到极性键的断裂和形成 C．结合反应机理图，1 mol 被氧化为，转移电子数约为 D．该人工光合作用体系的总反应为 【答案】C 【详解】A．左边水变化为氧气，发生氧化反应，则铁离子发生还原反应，右边二氧化碳生成甲酸发生了还原反应，亚铁离子发生氧化反应，则图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+，故A正确； B．反应过程分析判断，光合作用反应的化学方程式，涉及C=O、H-O极性键的断裂，C-H极性键的形成，故B正确； C．结合反应机理图，1 mol 被还原为，化合价由+4价降低到+2价，转移电子数为，故C错误； D．根据图中物质转化得到，光合作用反应的化学方程式，故D正确； 故选C。 10．（23-24高一下·广东深圳·期末）我国科学家研发了一种光催化合成的方法，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．是该反应的氧化产物 B．反应中有极性键的断裂和生成 C．理论上，每消耗，生成 D．反应前后，催化剂的质量和化学性质不变 【答案】C 【详解】A．甲醇中的碳元素的化合价为-2价，甲醛中的碳元素的化合价为0价，则该反应中，碳元素化合价升高，被氧化，生成氧化产物，A正确； B．甲醇氧化生成甲醛的过程中有、的断裂和的形成，均为极性键，B正确； C．理论上，每消耗，生成1molH2O2，即，C错误； D．催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，D正确； 故选C。 【题型3电子式的书写】 1．（23-24高一上·上海·期中）按要求书写填空。 (1)NaCl的电子式 ； (2)的电子式 ； (3)的电子式 ； (4)的电子式 ； (5)的结构式 ； (6)的结构式 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1） NaCl是离子化合物，电子式为：。 （2） 是离子化合物，电子式为：。 （3） 是共价化合物，电子式为：。 （4） Cl2的电子式为：。 （5） 是共价化合物，电子式为：。 （6）的结构式为：。 2．（23-24高一上·甘肃兰州·期末）写出下列物质的电子式： ①KCl ；② ；③ ；④ ；⑤ 。 【答案】 【详解】 ①KCl是离子化合物，钾离子和氯离子之间存在离子键，电子式为； ②MgCl2是离子化合物，2个Cl-与Mg2+之间以离子键结合，其电子式为：； ③N原子最外层有5个电子，2个N原子形成共价三键，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：； ④H2O分子中O原子与2个H原子形成2个共价键，从而使分子中H原子达到最外层2个电子，O原子达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：； ⑤CH4分子中C原子与4个H原子形成4个共价键，从而使CH4分子中H原子达到最外层2个电子，C原子达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：； 故答案为：；；；；。 3．（23-24高一上·宁夏吴忠·期末）根据要求完成下列填空。 (1)标准状况下，33.6LHCl溶于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为 mol/L。 (2)钠是活泼金属，能与水剧烈反应，请写出反应的该反应的离子方程式 。 (3)写出水和氯化镁的电子式：水 、氯化镁 。 (4)用电子式描述氯化钠和氯化氢的形成过程 氯化钠： 。 氯化氢： 。 【答案】(1)1.5 (2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (3) (4) 【详解】（1）标准状况下，33.6LHCl溶于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为。 （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 （3）水是共价化合物，电子式为；氯化镁是离子化合物，电子式为。 （4）氯化钠是离子化合物，用电子式表示形成过程为。 氯化氢是共价化合物，用电子式表示形成过程为。 【题型4化学用语的正误判断】 1．（23-24高一上·河北张家口·期末）下列化学用语正确的是 A．用电子式表示CO2的形成： B．S2-的结构示意图： C．溴化钠的电子式： D．HClO的结构式：H—Cl—O 【答案】B 【详解】 A．二氧化碳是由C原子与两个氧原子通过共用电子对形成的，用电子式表示CO2的形成：，A错误； B．S2-的结构示意图：，B正确； C．溴化钠是钠离子和溴离子通过离子键结合，电子式为：，C错误； D．HClO的结构式：H-O-Cl，D错误； 答案选B。 2．（23-24高一上·湖北·期末）化学用语是化学的“语言”，下列化学用语描述错误的是 A．次氯酸的电子式是 B．质量数为44、中子数为24的钙原子： C．CH4的分子结构模型是： D．用电子式表示NaCl的形成过程： 【答案】B 【详解】 A．次氯酸中氧、氯均达到8电子结构、氢达到2电子结构，故电子式为：，A项正确； B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数=质子数+中子数，则质量数为44、中子数为24的钙原子，其质子数为44-24=20，可表示为：，B项错误； C．甲烷分子式为CH4，碳原子和氢原子形成空间正四面体结构，C项正确； D．NaCl的形成是1个钠原子失去1个电子形成钠离子，而1个氯原子得到1个电子形成氯离子，二者都达到8电子的稳定体系，形成了离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，D项正确； 答案为B。 3．（23-24高一上·北京大兴·期末）下列化学用语表述不正确的是 A．Mg的原子结构示意图： B．中子数为18的氯原子：Cl C．N2的电子式： D．NaCl的形成过程： 【答案】B 【详解】 A．Mg是12号元素，核外有12个电子，原子结构示意图为：，A正确； B．中子数为18的氯原子质量数为18+17=35，表示为Cl，B错误； C．N2中含有氮氮三键，电子式为：，C正确； D．NaCl是离子化合物，形成过程为：，D正确； 故选B。 4．（23-24高一上·江苏常州·期末）已知： HCl+NaOH=NaCl+H2O的反应是放热反应。下列说法正确的是 A．HCl的电子式为： B．NaOH中仅含有离子键 C．Cl-结构示意图： D．H2O的空间填充模型是： 【答案】C 【详解】 A．HCl的结构式为H-Cl，氯原子还有3对孤电子对，电子式为，A错误； B．NaOH中含有Na+和OH-之间的离子键和OH-中O-H共价键，B错误； C．氯离子核外18个电子，核内17个质子，离子结构示意图为：，C正确； D．H2O分子为V形结构，且O原子的半径比H原子的半径大，H2O的空间填充模型为，D错误； 故答案为：C。 5．（23-24高一上·湖南湘西·期末）工业上以与为原料在一定条件下制备时发生反应：、。下列有关说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．的电子式： C．分子中含有非极性键 D．中子数为17的硫原子： 【答案】A 【详解】A．S8与S2是由硫元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故A项正确； B．H2S为共价化合物，其电子式为：，故B项错误； C．CS2分子中含有S=C极性共价键，不含非极性键，故C项错误； D．中子数为17的硫原子：，故D项错误； 故本题选A。 6．（24-25高一上·上海·期中）下列化学用语正确的是 A．镁离子的电子式： B．的结构示意图： C．氮气分子的结构式： D．次氯酸的结构式： 【答案】A 【详解】A．镁原子最外层有个电子，当它失去最外层的两个电子以后，其离子的电子式为，A正确； B．是原子得到两个电子以后的结构，所以其结构示意图为：，B错误； C．氮气分子的结构式为：，C错误； D．次氯酸的结构式为：，D错误； 故选A。 7．（22-23高一上·江苏盐城·期末）下列化学用语表示正确的是 A．质量数为37的氯原子： B．氯化氢的电子式： C．Mg原子的结构示意图： D．NaHCO3在水溶液中电离： 【答案】C 【详解】A．质量数为37的氯原子：，A错误； B．氯化氢的电子式：，B错误； C．Mg原子质子数为12，核外电子数为12，原子结构示意图：，C正确； D．NaHCO3在水溶液中电离：，D错误； 答案选C。 8．（22-23高一上·山西晋城·期末）下列化学用语表示正确的是 A．二氧化碳的结构式为 B．的原子结构示意图为 C．氢氧化钠的电子式： D．含6个质子和8个中子的核素符号： 【答案】C 【详解】A．二氧化碳的结构式为 O=C=O，A错误； B．核电荷数为5，其原子结构示意图为，B错误； C．氢氧化钠的电子式为，C正确； D．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为，D错误； 故答案选C。 9．（23-24高一下·河南郑州·期中）反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．分子的电子式： C．的电子式： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数是35，可表示为：，A正确； B．分子的电子式为，B正确； C．的电子式为，C正确； D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示的形成过程为，D错误； 答案选D。 10．（22-23高一上·湖北荆州·期末）反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．NaNO2的电离方程式：NaNO2=+Na+ B．的结构式： C．的结构示意图： D．水的电子式： 【答案】A 【详解】A．NaNO2是强电解质，其电离方程式：NaNO2=+Na+，A正确； B．分子中含有氮氮三键，其结构式为，B错误； C．核外有10个电子，其结构示意图为，C错误； D．水是共价化合物，其电子式为，D错误； 故选A。 11．（22-23高一上·四川遂宁·阶段练习）侯氏制碱法第一步为NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3↓ + NH4Cl。下列说法正确的是 A．Na+的结构示意图为： B．NH4Cl的电子式为： C．NH3的电子式为： D．NaHCO3的电离方程式为： 【答案】C 【详解】 A．钠为11号元素，钠离子失去一个电子，故Na+的结构示意图为，A错误； B．氯化铵属于离子化合物，氯原子最外层有7个电子，得到1个电子后，氯离子最外层有8个电子，电子式为：，B错误； C．NH3的电子式为，C正确； D．NaHCO3的电离方程式为：，D错误； 答案选C。 12．（23-24高一上·湖北·期末）下列有关化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式： B．氮气的电子式： C．和的结构示意图： D．电子式表示氯化钠的形成过程： 【答案】C 【详解】A．次氯酸是以氧原子为中心，其结构式为：，A错误； B．氮原子最外层有5个电子，每个氮原子提供三个电子形成共用电子对，其结构式为：，B错误； C．和都含有8个质子，得到2个电子以后，电子总数为10，C正确； D．为离子化合物，钠原子失去一个电子，氯原子得到一个电子，形成过程为，D错误； 故选C。 13．（22-23高一上·湖北·期末）下列相关微粒的化学用语正确的是 A．HClO的结构式： B．的结构示意图： C．中子数为18的氯原子： D．水的电子式： 【答案】C 【详解】A．HClO中O共用两对电子，结构式为，A错误； B．钠离子的结构示意图为：，B错误； C．中子数为18的氯原子，质量数为35，表示为：，C正确； D．水为共价化合物，电子式为：，D错误； 故选C。 14．（23-24高一上·广西桂林·期末）下列化学用语使用正确的是 A．的结构式： B．的电离方程式： C．用电子式表示HCl的形成过程： D．用单线桥表示还原CuO反应中电子的转移： 【答案】A 【详解】A．中C和O之间共用2个电子对，结构式：，A正确； B．的电离方程式：，B错误； C．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，C错误； D．氢气失电子，CuO中Cu得电子，单线桥表示还原CuO反应中电子的转移：，D错误； 故选A。 15．（23-24高一上·山西运城·期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语表示正确的是 A．还原反应中电子的转移： B．用电子式表示的形成过程： C．的结构式：H—O—Cl D．质子数为92、中子数为146的U原子： 【答案】C 【详解】 A．还原反应中，失去电子给了铜：，A错误； B．HCl为共价化合物，形成过程没有电子的得失，用电子式表示的形成过程：，B错误； C．的结构式：H—O—Cl，C正确； D．质子数为92、中子数为146的U原子：，D错误； 答案选C。 16．（23-24高一上·江苏盐城·期末）我国学者发明低压高效电催化还原的新方法：。下列有关化学用语错误的是 A．中子数为12的钠原子： B．的结构示意图： C．的结构式：O=C=O D．的电子式： 【答案】D 【详解】A．Na是11号元素，中子数为12，所以质量数为23，可表示为：，故A正确； B．Cl的核电荷为17，最外层得到1个电子形成稳定结构，Cl-的结构示意图：，故B正确； C．二氧化碳中的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：O=C=O，故C正确； D．NaClO是离子化合物，NaClO的电子式： ，故D错误； 故选D。 17．（24-25高一上·广东揭阳·阶段练习）下列化学用语运用错误的是 A．硫原子结构示意图： B．单线桥法标注电子转移的方向和数目： C．Fe既表示一种元素，又表示一种单质，还表示该元素的一个原子 D．在水溶液中的电离方程式： 【答案】D 【详解】 A．硫原子核外有16个电子，硫原子结构示意图为，故A正确； B．NaH中H元素失电子化合价升高，水中氢元素得电子化合价降低，单线桥法标注电子转移的方向和数目为，故B正确； C．Fe既表示铁元素，又表示铁单质，还表示一个铁原子，故C正确； D．在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故D错误； 答案选D。 【题型5原子结构与化学键综合应用】 1．（24-25高一上·上海·期中）前18号元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3:4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题： (1)由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其化学式 。 (2)B元素的原子结构示意图为 ，元素形成的简单离子的电子式为 。 (3)某化合物由A、D两种元素组成，在催化剂作用下会分解生成一种常见单质，写出该反应的化学方程式 。 (4)C元素的最高价氧化物的化学式为 ，该物质属于 氧化物(填“酸性”，“碱性”或“不成盐”)，预测其与NaOH反应的离子方程式 。 【答案】(1)CH4 (2) (3)2H2O22H2O+O2↑ (4) N2O5 酸性 N2O5+2OH-=2+H2O 【分析】前18号元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，则B为碳元素，不可能为硫元素；A和C可以形成化合物CA3，则A为氢元素，C为氮元素；A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数，也可证实前面推断的正确性；B与D的原子序数之比为3:4，则D的原子序数为8，其为氧元素；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1，则E为氯元素。从而得出A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Cl。 【详解】（1）由A、B两种元素组成的分子可表示为CxHy，其中一种分子含10个电子，则其化学式CH4。 （2） B为碳元素，原子结构示意图为，E元素形成的简单离子为Cl-，电子式为。 （3）某化合物由A、D两种元素组成，在催化剂作用下会分解生成一种常见单质，则该化合物为H2O2，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 （4）C为氮元素，其最高价氧化物的化学式为N2O5，该物质与碱(如NaOH)反应生成盐(如NaNO3)和水，则属于酸性氧化物，预测其与NaOH反应的离子方程式为N2O5+2OH-=2+H2O。 【点睛】N元素对应的含氧酸为HNO2和HNO3。 2．（24-25高一上·上海·期中）有A、B、C、D四种短周期元素，共有32个电子，和A原子具有相同的电子层数，C原子最外层电子数比B原子最外层电子数多1个，且比A原子多1个电子层，核外电子排布与氖原子相同。试回答： (1)A元素名称 ； (2)的符号 ； (3)C原子的结构简图 ； (4)B、D两元素所形成的化合物的电子式 。 【答案】(1)碳 (2)Mg2+ (3) (4) 【分析】共有32个电子，则A中含有的电子数为32-26=6，故A为C元素；和C原子具有相同的电子层数，即为 Mg2+，即B为Mg元素，C原子最外层电子数比B原子最外层电子数多1个，C原子最外层为3个电子，且比碳元素多一个电子层，故C元素为Al元素；核外电子排布与氖原子相同，故D为F元素； 【详解】（1）由上述推断可知，A元素为碳元素； （2）为 Mg2+； （3） C元素为Al元素，原子的结构简图为； （4） B和D所形成的化合物为MgF2，电子式为：。 3．（23-24高一上·甘肃白银·期末）元素周期表是发现新元素的强有力手段。 Ⅰ．俄罗斯科学家联合小组宣布合成出第116号元素��（Lv）的一种同位素，��原子的质量数是293。 (1)��元素在元素周期表中的位置为 ，钲原子的核内中子数为 。 (2)��元素与硫元素相比，非金属性更强的是 （填元素符号）。 Ⅱ．下图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置： (3)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是 （填化学式）。 (4)⑤⑦⑧三种元素中，离子半径最小的是 （填离子符号）。 (5)元素②和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。 (6)元素⑩的单质与元素⑦的最简单氢化物在高温下反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 第七周期第ⅥA族 177 (2)S (3) (4) (5) (6) 【分析】Ⅰ．第七周期最后一个元素的原子序数为118，可以推出116号元素的位置； Ⅱ．由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Na，③为K，④为Mg，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Fe元素。 【详解】（1）根据元素周期表各个周期包括的元素种类数目及原子结构与元素位置关系可知：116号Lv元素在周期表中位于第七周期第ⅥA族，属于金属元素，核内中子数=质量数-质子数=293-116=177； （2）��属于金属元素，硫元素是非金属元素，非金属性更强； （3）同一周期元素原子序数越大，元素的金属性越弱；同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，则元素金属性：K＞Na＞Mg，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2； （4）⑤为Al，⑦为O，⑧为Cl，氯离子核外电子有三层，铝离子和氧离子核外只有两层，且铝元素原子序数更大，Al3+离子半径更小； （5）②为Na，⑤为Al，它们的最高价氧化物对应的水化物是NaOH、Al(OH)3，二者反应生成NaAl(OH)4，反应的离子方程式为：； （6）元素⑩为Fe，元素⑦为O元素，其简单氢化物为H2O，铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为。 4．（23-24高一上·陕西西安·阶段练习）如表列出8种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置。 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ 请回答下列问题： (1)考古工作者利用某元素的一种核素测定文物年代，这种核素的元素符号是 。 (2)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ；元素②的简单气态氢化物的化学式是 。 (3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (4)③、④、⑤三种元素的简单氢化物中稳定性最强的是 (填化学式)；③、④、⑤中原子半径最小的是 (画原子结构示意图)。 (5)根据元素周期律，自然界中最强的碱是 (填化学式)。 【答案】(1)C (2) HClO4 CH4 (3)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (4) HF (5)CsOH 【分析】 根据各元素在元素周期表中的位置知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Cl。 【详解】（1）考古工作者利用某元素的一种核素测定文物年代，这种核素的元素符号是。 （2）元素⑧为Cl，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；元素②为C，C的简单气态氢化物的化学式为CH4。 （3）⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。 （4）③、④、⑤分别为N、O、F，同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强，则这三种元素的简单氢化物中稳定性最强的是HF；原子半径最小的是F，F的原子结构示意图为。 （5）同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱、最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强、最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则自然界中最强的碱是CsOH。 5．（23-24高一上·安徽合肥·期末）下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑪在表中的位置，回答下列问题： (1)已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 (用的形式表示)。 (2)②、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 (3)写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式 ，该物质中含有的化学键类型为 。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程 。 (4)下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是 (填标号)。 a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．元素⑩的单质能将氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强 (5)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 【答案】(1) (2)HClO4>HNO3>H3PO4 (3) 离子键、共价键 (4)d (5) 【分析】分析元素在周期表中的位置，可知①~⑪分别为：Be、N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl、Br。 【详解】（1）元素⑪为Br元素，为35号元素，质子数为35，它的一种核素，其中子数为45，则质量数为80，用原子符号表示该核素为，故答案为：； （2）②为、⑧为P、⑩为Cl它们最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、H3PO4、HClO4。同一周期从左到右元素的金属性减弱，非金属性增强。同一主族从上到下元素的金属性增强，非金属性减弱。非金属性： Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，故答案为：HClO4>HNO3>H3PO4； （3）③为O，⑤为Na,两元素形成的具有较强氧化性的化合物为过氧化钠，电子式为：，该物质含有离子键、共价键。⑥是Mg，⑩是Cl，两者形成的化合物是MgCl2，是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：；离子键、共价键；； （4）a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高，说明HCl更稳定，可以说明非金属性Cl>S，a不符合题意； b．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁，说明氧化性Cl2>S，即非金属性Cl>S，b不符合题意； c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质，说明氧化性Cl2>S，即非金属性Cl>S，c不符合题意； d．元素的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强，不是最高价氧化物对应的水化物，无法说明非金属性Cl>S，d符合题意； 答案选d。 （5）⑦为Al, ⑤为Na,最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，Al单质与氢氧化钠溶液发生反应，故答案为：。 6．（23-24高一上·湖南长沙·期末）元素周期表是化学学习、研究和应用的一种重要工具。 周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 a b 3 c d e f 4 g h (1)减少化石燃料使用有利于实现“碳中和”。碳元素在周期表的位置为 。 (2)c与e形成的简单化合物类型为 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (3)f元素最高化合价为 ，b的简单氢化物沸点比e的简单氢化物沸点 。 (4)c元素最高价氧化物水化物与d元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为 。 (5)e、f、h三种元素最高价氧化物水化物中，酸性最强的是 (用化学式表示)。 (6)镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。下列有关Ga元素的说法正确的是___________。 A．Ga属于金属元素 B．碱性 C．Ga原子半径小于Al原子 D．Ga单质性质不如Al单质活泼 【答案】(1)第二周期第ⅣA族 (2)离子化合物 (3) +7 高 (4)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (5)HClO4 (6)AB 【分析】根据元素周期表的结构，推出a为Li，b为O，c为Na，d为Al，e为S，f为Cl，g为K，h为Br，据此分析； 【详解】（1）碳元素的原子序数为6，位于第二周期ⅣA族。 （2）c与e形成的简单化合物为硫化钠，属于离子化合物。 （3）f为Cl，最外层7个电子，f元素最高化合价为+7，b为O，e为S，水分子间有氢键，则b的简单氢化物沸点比e的简单氢化物沸点高。 （4）c元素最高价氧化物水化物与d元素最高价氧化物水化物反应，即氢氧化钠与氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。 （5）e、f、h三种元素最高价氧化物对应水化物的酸为H2SO4、HClO4、HBrO4，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，三种元素中Cl的非金属性最强，即HClO4酸性最强。 （6）A． Ga位于第四周期ⅢA族，与Al属于同一主族、位于铝下方，同主族从上到下元素金属性递增，Ga属于金属元素，A正确；     B． 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性，B正确； C． 同一主族元素，由于从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，Ga原子半径大于Al原子，C不正确；     D． 结合选项A可知Ga单质金属性比Al单质活泼，D不正确； 选AB。 7．（23-24高一上·上海·期末）黑火药是中华民族对人类文明的重大贡献。“它”由、硫磺(S)、木炭(C)按一定比例混合而成，爆炸时主要反应为：。结合反应中的物质和组成元素回答下列问题： (1)如图显示元素周期表中钾元素的部分信息， 钾元素在周期表中的位置为 。“39.10”表示 。 A．钾原子的相对原子质量　B．钾元素的相对原子质量　C．钾元素的原子序数 (2)上述非金属元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强 ，能证明O元素的非金属性强于S元素的依据是 。 A．热稳定性： B． C．沸点： (3)氧元素有三种核素：、、，对这三种核素的描述不正确的是______。 A．质子数相同 B．质量相同 C．化学性质相同 D．位置相同(周期表中) (4)、、三种物质中，属于共价化合物的是 ，写出的电子式 。 (5)写出结构示意图 ，氮元素最高价氧化物对应水化物的分子式 ，碳元素气态氢化物分子空间构型是 。 A．平面正四边形    B．正四面体    C．四棱锥 (6)黑火药爆炸时伴随了化学键的断裂和形成，涉及到的化学键类型是 。 A．离子键    B．共价键    C．离子键和共价键 (7)证明是离子化合物的依据是______。 A．易溶于水 B．溶液能导电 C．熔融能导电 D．熔点：334℃ 【答案】(1) 第四周期第IA族 A (2) S O ABC (3)B (4) (5) HNO3 B (6)C (7)C 【详解】（1）钾元素在周期表中的位置为第四周期第IA族，“39.10”表示钾原子的相对原子质量，故答案为第四周期第IA族；A。 （2）上述非金属元素有C、N、O、S，原子半径最大的是S，非金属性最强O； A．O元素的非金属性强于S，其热稳定性，故A符合题意； B．氧气可以置换硫化氢中的硫，能说明O元素的非金属性强于S，故B符合题意； C．同族非金属元素，非金属性越强，即从下到上，非金属单质沸点递减，故C符合题意； 故答案为S；O；ABC。 （3）A．、、均为O元素，质子数相同，故A正确； B．质子数相同，中子数不同，质量不同，故B错误； C．同位素化学性质相同，故C正确； D．、、均为O元素，在周期表中位置相同，故D正确； 故答案选B。 （4）、、三种物质中，属于共价化合物的是，写出的电子式为，故答案为；。 （5）结构示意图为，氮元素最高价氧化物对应水化物为硝酸，分子式HNO3，碳元素最简气态氢化物为CH4，分子空间构型是正四面体，故答案为；HNO3；B。 （6）爆炸时主要反应为：，涉及到离子键和共价键的断裂和形成，故答案选C。 （7）A．HCl为共价化合物，也能溶于水，则不能利用溶解性判断离子化合物，故A不符合题意； B．HCl的水溶液也导电，则不能利用溶液的导电性判断离子化合物，故B不符合题意； C．离子化合物的构成微粒为离子，其熔融状态下能导电，则其固体不导电，熔融状态能导电，可证明为离子化合物，故C符合题意； D．Si为单质，具有较高的熔点，则不能利用熔点判断离子化合物，故D不符合题意； 故答案选C。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$