2024年中考化学二轮专题复习物质的推断

2024年中考化学二轮专题复习：物质的推断 一、选择题 1．下面所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应不能实现如图所示转化的是 A． B． C． D． 2．某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列关于溶液中溶质的判断正确的是    A．肯定有硫酸 B．是否含有氯化铜不能确定 C．肯定没有碳酸钠 D．至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有 3．小华以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制下图。A、B、C、D、E 是初中化学中常见的物质，且都含氧元素，B 通常为无色无味气体，D 的水溶液呈蓝色。各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应，“→”表示物质间的转化。下列说法错误的是 A．物质 A 的化学式是 O2 B．D 的水溶液可用于饮用水消毒 C．C 和 E 反应可生成 D，基本反应类型属于复分解反应 D．B→A 的反应可通过光合作用实现 4．下图中有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有： a、AgNO3溶液 b、MgSO4溶液 c、BaCl2溶液 d、H2SO4溶液 e、Fe f、Cu（NO3）2溶液 则图中①表示的物质的编号是 A．a B．f C．b D．c 5．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是 A．若丁是水，则该反应一定属于中和反应 B．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐 C．若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应 D．若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应 6．A~H 是初中化学常见的八种物质，它们之间的转化或反应关系似“米奇”的头像，其中A、B、C属于同类别的物质，A是最常用的溶剂，C的固体俗称干冰，F和G常用于配制波尔多液，D与E发生反应且反应无明显现象。下列有关说法不正确的是 A．G的化学式为CuSO4 B．E和F在水中都会解离出OH- C．B转化为C的反应在生产中可用于冶炼金属 D．B转化为A只能通过置换反应实现 7．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是 A．NaOH H2SO4 BaCl2 B．NaOH CuSO4 NaCl C．HNO3 KNO3 K2SO4 D．Na2SO4 FeCl3 KCl 8．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、H+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣、CO32﹣．为确定溶液中可能存在的离子，现取两份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； ②第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸沉淀全部溶解； ③向实验②中得到的滤液中滴加MgCl2溶液，无明显现象。 根据上述实验，以下推测正确的是（　　） A．一定存在C1﹣、H+、Ca2+ B．一定存在CO32﹣，可能存在OH﹣ C．一定存在Na+、CO32﹣ D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+ 9．菠菜中含有草酸。将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如下图所示实验。 注:NaOH溶液能与CO2反应 ①乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案 ②丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应 ③若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳 ④若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的黑色固体变成红色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳 上述正确的说法个数有 A．一个 B．二个 C．三个 D．四个 10．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是 A．CuSO4、Na2SO4、Ba（NO3）2、KCl B．FeCl3、BaCl2、NaOH、KNO3 C．AgNO3、Na2CO3、HCl、HNO3 D．MgSO4、KOH、Ba（OH）2、HNO3 二、填空与简答 11．铁及其化合物有广泛的应用． （一）铁的广泛应用 （1）“加铁酱油”中的铁指的是 （填字母）． A．单质         B．元素       C．原子 （2）铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是 ． （3）铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到 （填字母）． A．合金       B．无机非金属材料     C．合成材料      D．复合材料 （二）草酸亚铁晶体组成的测定 草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4·xH2O）是一种淡黄色晶体粉末． 【查阅资料】Ⅰ. CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉； Ⅱ. FeO和Fe3O4都是黑色物质，FeO在空气中不稳定，易被氧化． 草酸亚铁晶体受热分解生成四种氧化物，为确定分解产物及x的值，设计了如下实验进行探究：（装置C、D、E中药品均足量） 【实验设计】 【实验步骤】 （1）连接装置， ； （2）称装置B中固体质量、装置C的质量； （3）在装置B中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气； （4）用酒精灯加热B装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热； （5）继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b； （6）再次称量装置B中固体质量、装置C的质量． 【进行实验】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据： 装置B中固体质量（/g） 装置C的质量（/g） 实验前 9.0 168.2 实验后 3.6 170.0 【实验分析及数据处理】 （1）加热前先鼓入一段时间氮气的目的是 ； （2）实验过程中，装置C中固体变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了 ，FeC2O4·xH2O中x的值为 ；实验结束后若不继续通氮气，X值 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）； （3）装置D中石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了 ； （4）装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了 ；同时装置E还具有的作用是 ； （5）根据上表数据，计算反应后装置B中残留黑色物质的化学式 ； （6）实验后，装置B中固体的颜色由淡黄色变成黑色， 写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式: ； 【定量研究】 取3.60g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出BC段发生反应的化学方程式： ． 12．由CaCO3、Fe Cl3、Na2SO4、NaOH、NaCl、BaCl2中的几种组成的粉末．为确定其组成，进行以下实验： ①取粉末样品加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A。 ②向上述沉淀中加入足量稀盐酸，得到黄色溶液且无气泡产生。 ③取无色溶液A进行如图所示的实验． Ⅰ.D的化学式是 。 Ⅱ.无色溶液A中一定有的溶质是 。 Ⅲ.生成白色沉淀B的化学方程式是 。 Ⅳ.这包粉末中一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。 三、实验题 13．某碱式碳酸铜成分可表示为Cua（OH）b（CO3）c，兴趣小组为探究其性质和组成，取3.46g样品持续加强热，观察到固体先变成黑色，然后变成红色，同时得到气体。 探究一：气体成分及碱式碳酸铜组成。 将生成的气体通入下图装置 (1)实验中观察到A装置中固体变蓝，说明有 生成，B装置中澄清石灰水变浑浊，则B装置中发生反应的化学方程式为 。 (2)充分吸收生成的气体后测定，A装置增重0.18g，B和C装置共增重0.88g。则a：b：c= 。 探究二：红色固体成分的探究 【查阅资料】①Cu和Cu2O均为红色固体 ② 【进行实验】 (3)取适量红色固体，加入足量稀硫酸，观察到 （填现象），则红色固体中一定含有Cu2O。 (4)反应后测得红色固体为Cu和Cu2O的混合物，其质量为ng，则n的取值范围是 。 【拓展反思】 (5)铜在潮湿空气中生锈会生成碱式碳酸铜，据分析可知铜生锈的条件是铜与氧气、水和 相互作用的结果。 14．某校化学兴趣小组对苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生活中具有何作用、如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题。    【查阅资料】 信息①相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的强； 信息②：NaHCO3在270℃时完全分解，会产生一种白色固体以及二氧化碳和水，而Na2CO3不易分解。 【实验过程】 （1）实验一：充分加热后，A、B两个烧杯中分别看到的现象是 、 ，由此可得出的结论是 。 （2）实验二：充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO 3溶液最简单的方法是 （填字母）。 A 加热 B 用pH试纸测碱性强弱 C 滴加稀盐酸 【实验反思】 （3）该装置设计的优点是 。 （4）实验中应注意的问题是 。 （5）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是 （用化学方程式进行说明）。 【注意：若答对【实验拓展】奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】 【实验拓展】该兴趣小组的同学认为充分加热 NaHCO 3后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO3．请设计实验检验反应后的固体产物，并完成如表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。 序号 实验操作 预期现象 结论 I 取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量的蒸馏水，充分振荡、溶解，再加入足量的 ，振荡、静置 产生白色沉淀 产物含Na2CO3 Ⅱ 少量操作后的上层清液于试管B中，滴加 产物不含NaOH 四、填空与简答 15．A～G是初中常见的化学物质，除B外，其他物质有效成分均含两种元素：A和C组成元素种类相同，E和F组成元素种类相同，G是黑色粉末且组成元素质量比为4：1。（“－”表示反应关系，“→”表示转化关系，反应条件及部分反应物略去） 请回答下列问题： (1)A的化学式为 。 (2)反应①的化学方程式为 ，反应② 热量（填“放出”或“吸收”），③属于 反应（填基本反应类型）。 16．A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质(物质是溶液的只考虑溶质)，其中A、C、E均为氧化物，且A为黑色固体，B、D、F分别为酸、碱、盐中的一种物质，且B由两种元素组成，F在工业上用于洗涤剂的生产。它们之间关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应在溶液中进行)，图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。请回答下列问题： (1)写出C和F的化学式：C 、E 、F 。 (2)写出B与D反应的化学方程式 。 (3)写出A与足量B反应的实验现象 。 五、科学探究题 17．化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。 Ⅰ.容器底部固体成分探究。 [实验探究1]取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。 实验操作 实验现象 解释与结论 ①用磁铁靠近固体物质甲 固体物质 （填“能”或“不能”）被吸引 固体物质中不含铁单质 ②将固体物质甲放入20%的盐酸中 固体逐渐消失溶液变成黄色 根据现象推测发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】该固体物质的主要成分为Fe2O3。 Ⅱ.溶液中逸出气体成分探究。 【猜想假设】气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。 【查阅资料】 ①无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 ②固体碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。 [实验探究2]将逸出气体依次通过如图的组合装置。 ①球形管中碱石灰的作用是 。 ②NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 。 ③实验过程中观察到 现象证明逸出气体中含有氢气。 Ⅲ.深入探究 [提出问题]铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？ [猜想假设]①可乐太少，酸性物质量不足。②可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。 [实验探究3]取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。 [查阅资料]3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH值为3.39。 [实验探究4]取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。 [实验结论]对比[实验探究1]和[实验探究4]的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的 有关。猜想②成立。 六、计算题 18．我省在“十四五”生态环境保护规划中统筹考虑，支持新建利用处置铝灰、铝渣等项目。化学兴趣小组同学在实验室称取7g某铝样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯中固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)称量样品质量时，发现托盘天平指针向左偏转，应采取的操作是 。 (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 (3)逐滴滴加稀硫酸时，发现反应速率变慢，其原因可能是 ；同学们通过计算的稀硫酸的溶质质量分数偏大，从实验操作角度分析，产生该结果的原因是 （写一点）。 (4)当加入稀硫酸的质量为200g时，请设计实验方案验证溶液中溶质的成分 （写出实验步骤、现象和结论）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B C C D C C B B 1．B 【详解】A、硫酸铜和铁（或金属活动性位于铜之前的金属）反应生成硫酸亚铁和铜，铜在氧气中加热生成氧化铜，氧化铜和一氧化碳在高温下反应生成铜和二氧化碳；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。按箭头方向通过一步反应能实现如图所示转化，不符合题意； B、碳酸钙高温生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙不能直接转化成氢氧化钙，符合题意； C、碳在氧气不充足条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，碳和氧气完全反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，按箭头方向通过一步反应能实现如图所示转化，不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，水电解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，按箭头方向通过一步反应能实现如图所示转化，不符合题意。故选B。 2．C 【分析】某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，根据盐酸和硫酸都可以和碳酸钠溶液反应，所以硫酸和碳酸钠不能共存，盐酸和碳酸钠也不能共存，同时由于碳酸钠和氯化铜能够生成碳酸铜不溶性物质，所以这两者也不能共存。向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，根据图中可以看出，起始阶段没有沉淀产生沉淀，所以混合物中不含有硫酸根离子，由于消耗了氢氧化钡，所以一定存在盐酸，一定不存在碳酸钠，由于盐酸和氢氧化钡反应逐渐消耗，直至盐酸被完全消耗，才产生沉淀，所以该沉淀一定不是硫酸钡或者碳酸钡，加入的是氢氧化钡，对应的沉淀应该是与氢氧根离子有关，生成的沉淀物为氢氧化铜沉淀，故原混合物应该为盐酸和氯化铜的混合物。 【详解】A．由于加入氢氧化钡后，不是从加入时就产生沉淀，所以一定不含硫酸，故选项A错误； B．由于开始加入氢氧化钡没有沉淀，沉淀应该是氢氧根离子有关的氢氧化铜沉淀，一定含有氯化铜，故选项B错误； C．由上述分析可知，溶液中含有盐酸，一定不含有碳酸钠，故选项C正确； D．根据A分析，一定不存在硫酸，所以也就不存在两者共存的可能，故选项D错误。 故选C。 【点睛】掌握物质的推断方法：根据图形，结合有关化学方程式，推测结果，结果代入验证；本题的难度较大，应掌握碱的化学性质以及优先反应原理的应用。 3．B 【详解】A、物质 A 含氧元素，且为单质是氧气，化学式是 O2，正确。 B、D 的水溶液呈蓝色，可以为硫酸铜，不能用于饮用水消毒，错误。 C、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，C可以为硫酸，E为氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，属于复分解反应，正确。 D、二氧化碳通过光合作用生成氧气，正确。 故选：B。 4．C 【详解】硝酸银会与硫酸镁、氯化钡、硫酸、铁发生反应；硫酸镁会与硝酸银、氯化钡发生反应；氯化钡会与硝酸银、硫酸镁、硫酸发生反应；硫酸会与硝酸银、氯化钡、铁反应；铁会与硝酸银、硫酸、硝酸铜反应；硝酸铜会与铁反应。可以看出，硝酸铜会发生1个反应，所以⑤是硝酸铜；硝酸银会发生4个反应，所以③是硝酸银；铁会与硝酸铜、硝酸银、硫酸发生反应，共3个，所以⑥是铁；硫酸会与硝酸银、氯化钡、铁反应，共3个，所以④是硫酸；氯化钡会与硝酸银、硫酸镁、硫酸发生反应，共3个，②是氯化钡；最后剩余的①是硫酸镁，硫酸镁会与硝酸银、氯化钡反应。 故选：C。 5．C 【详解】A、若丁是水，该反应不一定属于中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不是中和反应，故错误； B、若丙为沉淀，甲、乙中不一定有一种物质是盐，如氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，若甲为单质，丁为单质，则该反应一定是置换反应，故正确； D、若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应不一定属于复分解反应，如氢氧化钠（碱）和二氧化碳反应生成碳酸钠（盐）和水，该反应不是复分解反应，故错误。 故选：C。 6．D 【分析】A是最常用的溶剂，A为H2O；C的固体俗称干冰，C为CO2；A、B、C属于同类别的物质，所以B为氧化物， B可转化为 A和 C，则 B可为金属氧化物，如CuO；CO2可以与F反应，且F和G常用于配制波尔多液，则F为Ca(OH)2， G为CuSO4； G可以转化为H，F可以转化为E，且E与H可以反应，E可以为NaOH，H可以为CuCl2，D与E发生反应且反应无明显现象，D可以转化成CO2，D可以为HCl，代入验证，推导合理。 【详解】A、由分析可知， G为CuSO4，故说法正确； B、由分析可知，E可以为NaOH，F为Ca(OH)2，两者都属于碱，在水溶液中都会解离出OH-，故说法正确； C、由分析可知，B可为金属氧化物，如CuO，C为CO2，B转化为C可通过一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳来实现，故B转化为C的反应在生产中可用于冶炼金属，故说法正确； D、由分析可知，B可为金属氧化物，如CuO，A为H2O，B转化为A除了通过置换反应氢气还原氧化铜来实现，也可通过复分解反应氧化铜与稀盐酸反应来实现，故说法不正确。 故选D。 7．C 【详解】A、H2SO4和BaCl2能够反应产生白色沉淀，故A错误； B、NaOH 和CuSO4能够产生蓝色的沉淀，故B错误； C、三种物质之间不会反应生成沉淀或气体，离子也都是无色，故C正确； D、FeCl3溶液呈黄色，故D错误。 故选C。 8．C 【分析】根据实验现象和能相互反应生成沉淀、气体或水的离子不能共存，可以判断溶液中离子存在的情况。 【详解】①加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣； ②加足量Ba（NO3）2溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀全部溶解，说明溶液中一定有CO32﹣、无SO42﹣；Ca2+和H+不能和CO32﹣不能共存，所以没有Ca2+和H+；又根据溶液呈中性，溶液中一定有阳离子，因此一定有Na+； ③向实验②中得到的滤液中滴加MgCl2溶液，无明显现象，说明溶液中无OH﹣； 综上可知溶液中一定有Na+、CO32﹣，可能有Cl﹣，一定没有Ca2+、SO42﹣、OH﹣、H+。 故选C 【点睛】本题考查了常见阴、阳离子的检验，涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，做题时需要细致分析，题目难度适中。 9．B 【详解】吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，鉴别二氧化碳用澄清石灰水。①乙装置是吸收尽气体中的二氧化碳，防止对一氧化碳鉴别实验的干扰，不能去掉，错误；②丙装置玻璃管中的化学反应是：3CO+ Fe2O3 2 Fe+3CO2 ，单化化单是置换，错误；③若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳，正确；④若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的黑色固体变成红色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳，正确。故选B。 点睛：物质成分的探究。 10．B 【详解】A、CuSO4溶液为蓝色，首先鉴别出来，能与CuSO4反应生成白色沉淀的是Ba（NO3）2，剩下的两种物质能与Ba（NO3）2反应生成白色沉淀的是Na2SO4，剩余的是氯化钾，可以鉴别，故A不符合题意； B、FeCl3溶液为黄色，首先鉴别出来，另三种试剂中只有NaOH能与之反应生成Fe（OH）3红褐色沉淀，而BaCl2、KNO3无法鉴别，故B符合题意； C、试剂间相互滴加，能产生两次沉淀的是硝酸银，能产生一次沉淀、两次气泡的是碳酸钠，能产生一次沉淀，一次气泡的是稀盐酸，能产生一次气泡的是硝酸，能鉴别，故C不符合题意； D、试剂间相互滴加，能与两种物质都生成白色沉淀的是MgSO4，不能生成沉淀的是HNO3，将过量的HNO3加入生成沉淀的两种试管中，沉淀完全溶解的是KOH与MgSO4反应的产物，沉淀不完全溶解的是Ba（OH）2与MgSO4反应的产物，可以鉴别，故D不符合题意。 故选：B。 11． B 导热性 B 检查装置气密性 排尽装置内空气，（防爆炸或排尽装置内空气，防止FeO被氧化等） H2O 2 偏小 CO2 CO 吸收CO，防止污染大气 FeO FeC2O4·2H2OFeO+ CO↑+CO2↑ +2H2O 4FeO+O2=2Fe2O3 【详解】（一）（1）单独说名称一般指元素，故选B。 （2）铁有良好的传热性，可制成炊具加热食物。 （3）不锈钢属于合金，聚乙烯纤维属于合成材料，耐酸防护服材料属于复合材料，故选B。 （二）【实验步骤】（1）有气体参加或生成时，必须检查装置的气密性。 【实验分析及数据处理】（1）加热前先鼓入一段时间氮气的目的是排尽装置内空气，防止对实验的干扰。 （2）无水硫酸铜遇水变蓝。装置C反应前后的差量是生成水的质量：170.0g-168.2g=1.8g     解得x=2g 实验结束后若不继续通氮气，X值偏小。 （3）装置D中石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了二氧化碳。 （4）因为CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉，故装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了CO。同时装置E还能吸收CO，防止污染大气。 （5）9gFeC2O4·2H2O中铁元素的质量为：9g×=2.8g，根据质量守恒定律，反应后装置B中残留黑色物质中铁元素的质量为2.8g，设残留黑色物质的化学式为FexOy，×3.6g=2.8g，解得=1，故残留黑色物质的化学式为FeO。 （6）草酸亚铁晶体受热分解生成水、二氧化碳、一氧化碳、氧化亚铁，反应的化学方程式:FeC2O4·2H2OFeO+ CO↑+CO2↑ +2H2O 。 【定量研究】因为FeO在空气中不稳定，易被氧化，BC段固体质量增加，故发生反应的化学方程式： 4FeO+O2=2Fe2O3。 12． AgCl Na2 SO4和 NaCl Na2 SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓+2 NaNO3 CaCO3 NaCl 【详解】①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A，沉淀可能有碳酸钙，也可能有氢氧化铁沉淀；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，所以沉淀中一定含有碳酸钙和氢氧化铁，原混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铁；无色溶液A中加入硝酸钡会生成白色沉淀，所以A中一定含有硫酸钠，硫酸钠和氯化钡不能共存，一定不含氯化钡，C中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯离子，氯化铁会提供氯离子，混合物中可能含有氯化钠，D是氯化银沉淀，所以 Ⅰ.D的化学式是AgCl； Ⅱ.无色溶液A中一定有的溶质是：Na2SO4、NaCl； Ⅲ.生成白色沉淀B的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式是：Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓+2NaNO3； Ⅳ这包粉末中一定不含有的物质是BaCl2，可能含有的物质是NaCl。 13．(1) 水/H2O (2)3:2:2 (3)红色固体减少，溶液由无色变成蓝色 (4)1.92＜n＜2.16 (5)二氧化碳/CO2 【详解】（1）实验中观察到 A 装置中固体变蓝，说明有水生成， B 装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2, B 装置中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：。 （2）样品中氢元素质量：，样品中氢氧根的质量为；样品中碳元素质量：；样品中碳酸根的质量为；则样品中铜元素的质量为3.46g-0.34g-1.2g=1.92g，所以a:b:c=。 （3）铜与稀硫酸不反应，而Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，由结论红色固体中一定含有Cu2O可知，取适量红色固体，加入足量稀硫酸，可观察到红色固体减少，溶液由无色变成蓝色。 （4）样品中铜元素质量：1.92g，因此如果铜元素完全转化成铜，则铜的质量为1.92g；如果铜元素完全转化成氧化亚铜，则氧化亚铜的质量为，所以反应后测得红色固体为 Cu 和 Cu2O 的混合物，则n的取值范围是:1.92＜n＜2.16。 （5）由碱式碳酸铜的化学式可知，碱式碳酸铜由铜、氧、氢、碳四种元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，铜生锈是铜与氧气、水和二氧化碳相互作用的结果。 14． 无明显现象 澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠差 B 能够同时检验两种物质的热稳定性 应该先预热，后集中加热 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 氯化钙溶液 酚酞试液 酚酞试液不变色 【详解】（1）充分加热后，A、B两个烧杯中分别看到的现象是无明显现象、澄清石灰水变浑浊，由此可得出的结论是碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠差。故填：无明显现象；澄清石灰水变浑浊；碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠差 （2）实验二：充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO 3溶液最简单的方法是用pH试纸测碱性强弱。故填：B （3）该装置设计的优点是能够同时检验两种物质的热稳定性。故填：能够同时检验两种物质的热稳定性。 （4）实验中应注意的问题是应该先预热，后集中加热。故填：应该先预热，后集中加热 （5）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。 故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ [实验拓展] 取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量的蒸馏水，充分振荡、溶解，再加入足量的氯化钙溶液，振荡、产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠； 取少量操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，实验过程如下所示： 序号 实验操作 预期现象 结论 I 取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量的蒸馏水，充分振荡、溶解，再加入足量的氯化钙溶液，振荡、静置 产生白色沉淀 产物含Na2CO3 Ⅱ 少量操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞试液 酚酞试液不变色 产物不含NaOH 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 15．(1) (2) 吸收 化合 【分析】A和C组成元素相同，则A和C是一氧化碳、二氧化碳或过氧化氢、水其中的两种；E和F组成元素相同，则E和F是一氧化碳、二氧化碳或过氧化氢、水其中的两种；G是黑色粉末且组成元素质量比为4：1，则G是氧化铜；F和氧化铜在加热条件下可以发生反应，则F是一氧化碳，故E是二氧化碳；C和二氧化碳可以发生反应，则C是水，故A是过氧化氢；D可以生成二氧化碳，能生成水，则D是一种酸，可以是盐酸，B可以和水相互转化，且能与盐酸发生反应，则B是氢氧化钙，带入验证正确，据此答题。 【详解】（1）综上分析，A是过氧化氢，化学式为H2O2； （2）反应①是一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为； 反应②是碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应反应条件是高温，即在吸收热量的条件下方可发生反应，故该反应吸收热量； ③是水和氧化钙反应生成氢氧化钙的反应，该反应符合“多变一”，是化合反应。 16．(1) CO2 H2O Na2CO3 (2)Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O (3)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 【分析】由题干信息F在工业上用于洗涤剂的生产，确定F是碳酸钠（盐），B、D、F分别为酸、碱、盐中的一种物质，且B由两种元素组成，确定B是盐酸，D为碱；C为氧化物，盐酸C、C与碳酸钠可以相互转化，确定C为CO2；E为氧化物能与C(CO2)反应，且盐酸、碳酸钠都可以转化为E，确定E为水；A为氧化物且为黑色固体，能与盐酸发生反应，确定A为金属氧化物氧化铜；D为一种碱，且能转化为A（氧化铜），根据反应前后元素守恒，确定D为氢氧化铜，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知：C、E、F分别是二氧化碳、水、碳酸钠，化学式分别是CO2、H2O、Na2CO3。 （2）由分析可知：B（盐酸）与D（氢氧化铜）反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O。 （3）由分析可知：A（CuO）与足量B（盐酸）反应，生成氯化铜和水，实验现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 17． 不能 防止空气中的水蒸气进入U形管，影响对氢气的检验 璃管中黑色固体变红色，U形管中白色固体变蓝色 浓度 【详解】Ⅰ[实验探究1]①分析实验方案可知，固体物质中不含铁单质，所以不能被磁铁吸引。 ②可溶性铁盐溶液为黄色，依据实验可知将固体物质甲放入20%的盐酸中，固体逐渐消失，溶液变成黄色，反应为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为 。 Ⅱ.[实验探究2]①球形管中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入U形管，影响对氢气的检验。 ②NaOH溶液中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为： 。 ③实验过程中观察到玻璃管中黑色固体变红色，是因为加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水，U形管中白色固体变蓝色，是因为水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，证明逸出气体中含有氢气；故填：玻璃管中黑色固体变红色，U形管中白色固体变蓝色。 Ⅲ.[实验结论]：依据[实验探究1]可知将固体物质甲放入20%的盐酸中，固体逐渐消失，溶液变成黄色，而[实验探究4]取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象，再依据实验结论猜想②成立，即可乐酸性弱，与铁锈反应太慢说明化学反应速率与反应物的浓度有关。 18．(1)减少药品质量直至天平平衡 (2)19.6% 解：150g稀硫酸溶解铝的质量为：7.0g-1.6g=5.4g，设150g稀硫酸中硫酸的质量为x。 ，x=29.4g 该稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=19.6% (3) 滴入的稀硫酸被生成的硫酸铝溶液稀释，硫酸的浓度减小 铝表面的氧化铝也会消耗硫酸，均按铝计算使得消耗硫酸偏多，质量分数偏大 (4)向反应后的溶液中滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶质为Al2(SO4)3、H2SO4，若无气泡产生，溶质为Al2(SO4)3 【详解】（1）称量样品质量时，发现托盘天平指针向左偏转，是药品取多了，减少药品质量直至天平平衡 （2）见答案 （3）逐滴滴加稀硫酸时，发现反应速率变慢，其原因可能是滴入的稀硫酸被生成的硫酸铝溶液稀释，硫酸的浓度减小，导致反应速率减慢；同学们通过计算的稀硫酸的溶质质量分数偏大，从实验操作角度分析，产生该结果的原因是铝表面的氧化铝也会消耗硫酸，均按铝计算使得消耗硫酸偏多，质量分数偏大。 （4）向反应后的溶液中滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶质为Al2(SO4)3、H2SO4，若无气泡产生，则溶质为Al2(SO4)3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$