第九单元溶液基础练习题-2024--2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元溶液基础练习题 一、选择题 1．一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是 A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色不变 C．溶质的质量增加，溶液颜色变深 D．溶质溶解度增大，溶液颜色变深 2．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、对下列事实或做法的解释不正确的是（　　） A．在铁中加入铬、镍制成不锈钢，可防止铁生锈——改变了金属的内部结构 B．釜底抽薪——隔离可燃物，使燃烧停止 C．厨房用洗涤剂洗油污——洗涤剂可以与油污发生反应而溶解油污 D．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子之间间隔可以改变 3．下列有关溶液的说法中，正确的是 A．饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液 B．同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性 D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 4．图为KNO3、Na2CO3、NaCl固体（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列判断正确的是    A．将45℃的Na2CO3饱和溶液升高至70℃，有晶体析出 B．80℃时，将40gKNO3固体溶于100g水得到饱和溶液 C．45℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为70% D．除去KNO3中混有的NaCl，可加水溶解配成溶液，再蒸发结晶 5．已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。 （2）20℃时几种物质的溶解度如下 物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾 溶解度（克） 36.0 0.165 7.4 31.6 下列说法正确的是 A．20℃时氢氧化钙是难溶物质 B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液 C．20℃时氯酸钾是易溶物质 D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大 6．甲､乙､丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是 A．t1℃时，甲､乙的溶解度都是25g B．t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，能分析出晶体的是丙 C．将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃，溶液中溶质的质量分数变为28.6% D．丙的溶解度随温度的升高而减小 7．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同 B．t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液 C．甲属于易溶物质 D．乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙 8．如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．氯化钾的溶解度随温度的升高而增大 B．t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等 C．将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变 D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10 9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．将t3℃时等质量的甲和乙饱和溶液降温到t1℃，则此时溶液中所含溶剂的质量甲大于乙 B．相同质量的甲、乙两种溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出固体的质量为甲大于乙 C．将t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液的溶质质量分数相等 D．t3℃时，将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25% 10．如图所示为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．乙物质的饱和溶液由t₂℃降温到t1℃时，一定变浓 B．在t1℃时， 甲、乙两物质的溶解度都是 25g C．甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大 D．升高温度会使甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液 二、填空题 11．三种固体物质的溶解度曲线如图所示，试回答： (1)时，100克水溶解 恰好达到饱和． (2)根据如图，用B的饱和溶液得到晶体B，恰当的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）． (3)P点的意义是 ． 12．20℃时，将4g固体甲加入到盛有20g水的烧杯中，充分搅拌后如图①：再加入Xg固体甲，现象如图②：改变温度至T2℃，现象如图③。请结合图示回答下列问题。 (1)若T2>20，则图④中表示甲的溶解度曲线的是 （选填“A”或“B”）。 (2)①、②、③中溶液一定是饱和溶液的是 。 (3)当X= g时，②中形成饱和溶液且没有固体利余。 (4)20℃时，物质甲的溶液的溶质质量分数最大值为 。（只列出表达式） 13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是 。 （2）t2℃时30g的a物质加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。 （3）t2℃时a、b、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 。 （4）除去a中混有的少量b，可采用的方法是 。 （5）将t1℃时a、b、c 三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液中溶质的质量分数大小关系是 （填序号）。 Ac＞a＝b  Ba＝b＞c  Ca＞b＞c  Db＞a＞c 14．同学们对NaCl、KNO3两种物质的分离与提纯展开探究。如表是两者不同温度时在水中的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 (1)40℃时，NaCl的溶解度为 。 (2)两种物质中溶解度受温度影响变化较大的是 。 (3)在某一温度下，NaCl和KNO3具有相同溶解度，这一相同溶解度S的最小范围是 。 (4)从饱和NaCl溶液中获得NaCl晶体，最好采用的方法是 。 (5)现有80℃时KNO3饱和溶液269g，若降温到20℃，析出KNO3晶体的质量为 g。 (6)实验室有一包回收所得的NaCl和KNO3固体混合物，为了选择合适方法分离提纯两种物质，先取80g混合物样品进行如图实验： 通过上述实验可判断混合物样品中KNO3质量m的范围是 。然后再选择合适的方法进行后续分离提纯实验。 15．A、B、C三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答： （1）P点表示的意义为 。 （2）t2℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g。 （3）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3℃，所剩溶液中含溶剂最多的是 。 16．化学就在我们身边，生活和生产中蕴藏着丰富的化学知识。 (1)用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的 作用。 (2)人体铁元素摄入量过少会引起 ，用铁锅炒菜可补充人体所需的铁元素，但铁锅易生锈是因为铁和 接触。 (3)为了检验河水是软水还是硬水，可向水样中加入 ，搅拌；若水样浑浊，可向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后过滤，过滤操作中必须要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗还有一种仪器，该仪器的作用是 。 (4)天然气是常见的燃料，请写出天然气燃烧的化学方程式： 。 17．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，请回答： （1）50℃时，100g水中最多可以溶解 g硝酸钾。 （2）20℃时，向100g水中加入30g硝酸钾固体，充分搅拌后，所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”），将该溶液升温到50℃时，其质量分数是 （只列计算式） （3）欲将硝酸钾溶液从A点转化为B点，可采取的措施是 。 （4）20℃时，将KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发10g水，析出晶体最多的是 （填“KNO3”或“NaCl”）。 18．根据下图所示的实验回答问题。 (1)甲是“测定空气中氧气含量”的实验。若测得的实验结果偏小，其原因可能是 （写出一条即可）。 (2)乙是“探究影响溶质溶解速率的因素”的实验。实验①②中所取氯化钠的质量应 （选填“相同”或“不同”）；实验②中氯化钠的溶解速率比实验①快，可以得出的结论是 。 三、科学探究题 19．市售的“84”消毒液、过氧化氢溶液都是常见的家用消毒剂。两种消毒液混合使用会怎样？化学兴趣小组的同学进行了探究。 【查阅资料】 1 “84”消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)，含有次氯酸钠的消毒液具有较强的挥发性，在储存时需要加以防护。 2 “84”消毒液和过氧化氢溶液混合，能产生氧气。 【提出问题】次氯酸钠(NaClO)和过氧化氢反应中，次氯酸钠的作用是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想1：作反应物，NaClO与过氧化氢溶液发生化学反应。 猜想2：作 ，类似双氧水分解制氧气反应中MnO2的作用。 【进行实验】 ①按图所示组装实验装置，并检查装置气密性。 ②向锥形瓶中加入30mL的“84”消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。 ③将注射器中过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中；每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录生成气体的总体积如下表。(忽略其他因素对测量结果的影响) 过氧化氢溶液的用量 第1次加入5mL 第2次加入5ml 第3次加入5mL 第4次加入5mL 第5次加入5mL 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 365 (2)表中的数据x= 。 (3)分析表中数据得出“猜想1正确”，其依据是 。 【分析讨论】 (4)次氯酸钠与过氧化氢溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式： 。 (5)测定该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。将136g过氧化氢溶液滴入盛有2g二氧化锰的烧杯中，完全反应后，得到1.6g氧气。则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 。 【拓展应用】 生活中常用消毒剂除“84”消毒液、过氧化氢溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。 (6)生活中使用消毒剂应注意的是： 。(写出1条) (7)使用75%的酒精消毒，应远离明火，防止火灾。从燃烧条件分析，酒精是 ；“明火”的作用是 。 20．实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题： 【活动与探究】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。 实验一 实验二 实验一目的是探究 对硝酸钾溶解性的影响；实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和 。 21．2021年12月，三星堆8号坑出土了一件“虎头虎脑”的龙形青铜像，青铜像表面锈蚀覆着一层绿色物质，某兴趣小组对铜锈的组成及铜生锈的条件进行如下探究。 实验一：探究铜锈的组成 【查阅资料】 ①无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色； ②浓硫酸具有很强吸水性，可用于干燥气体。 【设计实验】设计实验(如下图所示)探究铜锈分解的产物。 【实验分析】 (1)实验过程中，观察到装置B中白色固体变为蓝色，则说明铜锈分解生成 。 (2)实验过程中，观察到装置D中澄清石灰水 ，D中发生的反应方程式为 ，该现象说明铜锈分解生成。装置B和D的顺序 颠倒(填“可以”或“不可以”)，原因 。 经分析，试管内剩余固体成分中含有CuO。 【实验结论】铜锈中含有氢、碳、氧、铜四种元素。 实验二：探究铜生锈的条件 【设计与实验】利用如图装置和表中物质分别进行实验，放置相同时间，现象如下表。 装置 编号 ① ② ③ ④ 瓶中的物质 O2、CO2和H2O O2和CO2 O2和H2O CO2和H2O 固体颜色 固体变成绿色 无明显变化 无明显变化 无明显变化 【分析与结论】 (3)实验中所使用的水为“煮沸并迅速冷却”的蒸馏水，其目的是 。 (4)由实验二得知，铜生锈的条件是 。 (5)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(化学式为)，铜生锈的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变； 【详解】A、加入水溶剂增多，但溶解度不变，即溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故A错误； B、温度不变所以溶解度不变，溶液颜色不变，故B正确； C、加入一定量的水又溶解了一部分溶质，所以溶质质量增加，但溶质质量分数不变，所以溶液颜色是不变的，故C错误； D、溶解度不变，即溶质质量分数也不变，溶液颜色就不变，故D错误。 故选B。 2．C 【详解】A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，在铁中加入铬、镍制成不锈钢，可防止铁生锈，是改变了金属的内部结构，故A正确，不符合题意； B、釜底抽薪，是隔离可燃物，使燃烧停止，故B正确，不符合题意； C、洗涤剂洗油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，故C错误，符合题意； D、氧气能被液化贮存于钢瓶，是分子之间的间隔变小，故D正确，不符合题意。 故选C。 3．D 【详解】A、饱和溶液就是不能继续溶解该溶质的溶液，但可以再溶解别的溶质，故A错误； B、同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，没有指明温度不能比较溶液的浓稀，故B错误； C、分子或离子是在不断运动的，所以溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中不断运动，故溶液具有均一性和稳定性，故C错误； D、改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，例如加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液，故D正确。 故选：D。 4．A 【详解】A、将 45℃的Na2CO3 饱和溶液升高至 70℃，溶解度变小，有晶体析出，故A正确； B、80℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，将 40g KNO3 固体溶于 100g 水得到不饱和溶液，故B错误； C、 ，45℃时硝酸钾的溶解度等于70g，其饱和溶液的溶质质量分数 <70%，故C错误； D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，且随温度的降低而明显减小，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，除去 KNO3 中混有的 NaCl，可加水溶解配成溶液，然后进行蒸发浓缩，降温结晶，过滤，故D错误。 故选A。 5．B 【详解】A、在20℃时氢氧化钙的溶解度是0.165g，在0.01~1g之间，属于微溶物质，故A说法不正确； B、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，饱和溶液的溶质质量分数是：＞20%，所以可以配制出20%的硝酸钾溶液，故B说法正确； C、20℃时氯酸钾的溶解度是7.4g，在1~10g之间，属于可溶物质，故C说法不正确； D、由表中的数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠小，故D说法不正确。 故选：B。 6．C 【解析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少。 【详解】A、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，表示t1℃时甲、乙的溶解度相同，都为25g，选项正确； B、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，而丙的溶解度随温度升高而减小，所以t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，甲、乙的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，而C的溶解度减小，溶液的底部有晶体析出，选项正确； C、t1℃甲的饱和溶液的溶质质量分数==20%，甲的溶解度均随温度的升高而增加，将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃时，甲的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，仍为20%，选项错误； D、由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小,选项正确。 故选C。 7．C 【详解】A、没有确定溶液的质量，无法确定溶液中的溶质质量，错误；B、t2℃时，甲的溶解度是50g，t2℃时，100g的水最多能溶解50g的甲，30g甲溶解于50g水中最多溶解25g 的甲，形成75g溶液，错误；C、根据溶解度曲线可知，0℃时，甲的溶解度是10g，甲的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，甲的溶解度大于10g，甲属于易溶物质，正确；D、乙的溶解度受温度变化的影响较小，乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙，错误。故选C。 8．B 【详解】A、由图可知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，该选项说法正确； B、由图可知，t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，则两种饱和溶液的溶质质量分数相等，但由于不确定溶液是否饱和，则不能确定溶质质量分数的关系，该选项说法不正确； C、将硝酸钾的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，由于溶解度增大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，该选项说法正确； D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10，该选项说法正确。 故选B。 9．D 【详解】A、t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，等质量的甲和乙饱和溶液中所含溶剂的质量为甲<乙，将t3℃时等质量的甲和乙饱和溶液降温到t1℃，溶剂的质量不变，故此时溶液中所含溶剂的质量甲小于乙，此选项错误； B、相同质量的甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出固体的质量为甲大于乙，此选项错误； C、t1℃时甲、乙的溶解度不相等，则t1℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数不相等，升温至t2℃，甲、乙的溶解度增大，两溶液的溶质质量分数不变，故将t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液的溶质质量分数不相等，此选项错误； D、t3℃时，75g甲的饱和溶液中溶质的质量为：75g×=25g，将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为：=25%，此选项正确。 故选D。 10．B 【详解】A、由溶解度曲线图可知，乙的溶解度随温度降低而增大，则将乙物质的饱和溶液由t₂℃降温到t1℃时，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，则浓度不变，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，在t1℃时甲、乙两物质的溶解度都是25g，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度不会使甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选：B。 11．(1)50 (2)蒸发结晶 (3)t1℃时，A和C的溶解度相等 【详解】（1）t2°C时，A的溶解度是50g，则100g水中最多溶解50gA达到饱和状态，故填50； （2）由图可知，B的溶解度受温度的影响变化不大，故要得到B的晶体，可以通过蒸发结晶的方法，故填蒸发结晶； （3）P点是A、C两物质的溶解度曲线的交点，交点的意思是在t1°C时，AC的溶解度相等。故填t1°C时，A和C的溶解度相等。 12．(1)A (2)② (3)1 (4) 【详解】（1）T2>20℃时，甲固体消失，故升高温度甲的溶解度增大，故表示甲的溶解度曲线的是A物质； （2）②中有固体剩余故一定为饱和溶液； （3）20℃时，甲的溶解度为25g，故20g水最多可溶解5g甲，已经加入4g甲，故还需要加入1g甲②中形成饱和溶液且没有固体利余； （4）20℃时，物质甲的溶解度为25g，故物质甲的溶液的溶质质量分数最大值为：。 13． t1℃时，a、c 两种物质的溶解度相同为20g 75 c＜b＜a 降温结晶 D 【详解】（1）P点的含义是：t1℃时，a、c 两种物质的溶解度相同为20g； （2）由图可知t2℃时，a物质的溶解度为50g。故30g的a物质加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量＝25g+50g＝75g； （3）由图可知t2℃时a、b、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a； （4）除去a中混有的少量b，可采用的方法是：降温结晶，因为a、b的溶解度都随温度的升高而增大且a的溶解度随温度的升高变化比b大； （5）将t1℃时a、b、c 三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液中溶质的质量分数大小关系是b＞a＞c，因为升温后a、b的质量分数不变，c的减小。故选D。 14．(1)36.6g (2)KNO3 (3)20℃<t<40℃ (4)蒸发结晶 (5)137.4 (6)43.4g≤m≤63.9g 【详解】（1）由表格数据可知，40℃时，NaCl的溶解度为36.6g。 （2）由表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则两种物质中溶解度受温度影响变化较大的是KNO3。 （3）由表格数据可知，当温度在20℃~40℃之间时，NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线可能相交，NaCl和KNO3具有相同溶解度，故具有相同溶解度S的最小范围是20℃<t<40℃。 （4）氯化钠的溶解度受温度的影响较小，则从饱和NaCl溶液中获得NaCl晶体，最好采用的方法是蒸发结晶。 （5）80℃时KNO3饱和溶液269g，硝酸钾的质量为，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，降温到20℃，析出KNO3晶体的质量为。 （6）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，氯化钠的溶解度为36.6g，40℃时烧杯中的固体有剩余，说明氯化钠或硝酸钾固体没有完全溶解，升温至40℃时，固体全部溶解，说明氯化钠全部溶解，当氯化钠的质量为36.6g时，硝酸钾的质量最小为，而40℃时最多溶解度硝酸钾的质量为63.9g，故混合物样品中KNO3质量m的范围是43.4g≤m≤63.9g。 15． t1℃时A和C的溶解度相等 60 C 【详解】（1）根据图可以得出，P点是t1℃时，A、C两物质的溶解度曲线的交点，表示二者的溶解度在该温度下相等； （2）根据图中信息，t2℃时A的溶解度是20g，即100g水中最多溶解A的质量是20g，所以将15gA物质加入50g水中，充分溶解，最多溶解10g，故所得溶液的质量为10g+50g=60g； （3）根据图中信息可知在t3℃时三种物质的溶解度大小关系是：A＞B＞C，即等质量的水中溶解的A最多，C最少，所以等质量的饱和溶液中含有的水的质量最多的是C；将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3℃，所剩溶液中含溶剂最多的仍是C。 【点睛】本题主要考查固体的溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题能力和解决问题能力。 16． 乳化 贫血病 氧气、水 肥皂水 引流 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 【详解】(1)用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用，在表面活性剂的作用下分散成小液滴而被冲洗掉； (2)人体铁元素摄入量过少会引起贫血病，用铁锅炒菜可补充人体所需的铁元素，但铁锅易生锈是因为铁和氧气、水接触； (3)为了检验河水是软水还是硬水，可向水样中加入肥皂水，搅拌，泡沫多浮渣少为软水，反之为硬水；若水样浑浊，可向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后过滤，过滤操作中必须要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗，还有一种仪器是玻璃棒，该仪器的作用是引流，防止浊液洒在过滤器外边或冲坏滤纸； (4)天然气是常见的燃料，天然气的主要成分是甲烷，燃烧的化学方程式：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O。 17． 85.5 不饱和 ×100% 降温至20℃ NaCl 【详解】（1）由图可知，50℃时，硝酸钾溶解度为85.5g，故50℃时，100g水中最多可以溶解85.5g硝酸钾； （2）由图可知，20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，故20℃时，向100g水中加入30g硝酸钾固体，充分搅拌后，所得溶液为不饱和溶液；将该溶液升温到50℃时，溶质和溶剂质量不变，其质量分数= ×100%； （3）A点为硝酸钾不饱和溶液，B点为硝酸钾饱和溶液，故将硝酸钾溶液从A点转化为B点，可采取的措施是降温至20℃； （4）20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故两种物质的饱和溶液各100g中含溶质质量较大的是氯化钠，故分别恒温蒸发10g水，析出晶体最多的是氯化钠。 18．(1)红磷不足（合理即可） (2) 相同 温度越高，溶质的溶解速率越快 【详解】（1）测定空气中氧气含量时，若结果小于五分之一，可能原因为：红磷少量，氧气没有完全消耗，或装置漏气，有气体进入集气瓶中，或未冷却就打开弹簧夹，气体受热膨胀，进入的水的体积偏少等。 （2）对比实验中，要控制变量，则实验①②中所取氯化钠的质量应相同； 实验②中氯化钠的溶解速率比实验①快，说明分子越高，溶质的溶解速率越快。 19．(1)催化剂 (2)365 (3)每次加入的H2O2溶液质量不变，如果是NaClO作催化剂，那么每次产生气体的质量应该相等，但实验结果是产生的气体质量不等，在减少，所以NaClO作反应物 (4) (5)2.5% (6)不同的消毒剂不可随意混合使用（合理即可） (7) 可燃物 提供热量，使酒精的温度达到着火点 【详解】（1）用H2O2溶液制氧气时，MnO2的作用是催化剂，NaClO类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用，说明NaClO作催化剂； （2）第1次加入5mL H2O2溶液，产生气体140 mL，第2次加入5mL H2O2溶液产生气体280-140 mL=140 mL，第3次加入5mL H2O2溶液，产生气体365mL-280 mL=85 mL，说明第3次已经把NaClO反应完全，第4次加入5mL H2O2溶液不再产生气体，则表中的数据x=365； （3）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是每次加入的H2O2溶液质量不变，如果是NaClO作催化剂，那么每次产生气体的质量应该相等，但实验结果是产生的气体质量不等，在减少，所以NaClO作反应物，猜想一正确； （4）次氯酸钠与过氧化氢溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； （5）设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x x=2.5% 则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2.5%； （6）生活中使用消毒剂应注意：不同的消毒剂不能随意混合使用，如84消毒液、H2O2溶液能发生反应，不能混合使用；酒精具有可燃性，极易燃烧，所以使用75%的酒精消毒时要远离明火，注意防火； （7）燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，酒精具有可燃性，是可燃物；“明火”放出的热量使酒精的温度达到着火点，使酒精燃烧。 20． 温度 溶剂的质量 【详解】由图可知，实验一中，温度不同，其它因素均相同，故该实验是探究温度对硝酸钾溶解性的影响； 实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，除了溶剂种类不同，其它因素均相同，故该实验中需要控制的变量是温度和溶剂的质量。 21．(1)水 (2) 变浑浊 不可以 颠倒后，无法检验铜锈分解是否生成水 (3)除去水中溶解的氧气 (4)在有氧气、二氧化碳和水的条件下会生锈 (5)2Cu+H2O+CO2+O2=Cu2(OH)2CO3 【详解】（1）无水硫酸铜遇水会变蓝，故填：水； （2）根据有二氧化碳生成，二氧化碳能使石灰水变浑浊，实验过程中，观察到装置D中澄清石灰水变浑浊；化学方程式为：；装置B和D的顺序不能颠倒，因为无色硫酸铜用于检验是否有水生成，通过C浓硫酸后除去了水，颠倒后，无法检验铜锈分解是否生成水； （3）实验中所使用的水为“煮沸并迅速冷却”的蒸馏水，根据气体的溶解度随温度升高而减小，其目的是除去水中溶解的氧气； （4）由实验二得知，在铜和二氧化碳和水、氧气的共同作用下铜会生锈，单独与其中两种接触时不生锈，则铜生锈的条件是在有氧气、二氧化碳和水的条件下会生锈。 （5）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(化学式为 Cu2(OH)2CO3 )，铜生锈的原理是铜和水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，化学方程式为：2Cu+H2O+CO2+O2=Cu2(OH)2CO3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$