第3章 专题特训(二)分子、原子、离子和元素-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级上册化学(沪教版2024)

三个电子层,第一层与第三层电子数之和比第二层的电子 数多1,所以Ⅳ元素的原子核外有17个电子,Ⅳ是氯元素。 Ⅰ元素为氢元素,符号为H,a正确;Ⅱ元素是氧元素,只由 氧元素组成的物质可能是纯净物,也可能是混合物,b正 确;Ⅲ元素是钠元素,Ⅳ元素是氯元素,由Ⅲ元素与Ⅳ元素 组成的物质是氯化钠,c错误。(2) ① C的质子数为17,核 外电子数为18,质子数<核外电子数,为阴离子,17号元素 为氯元素,即C为氯离子,其符号为Cl-;D是18号元素 氩,属于稀有气体原子,质子数=核外电子数,故x=8。 ② 决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数),因为B、C 的核内质子数相同,所以B、C属于同种元素的微观粒子。 (3) ①表示的微观粒子的最外层电子数是2,在化学反应 中容易失去电子,a正确;由③可知,该元素是金属元素, b正确;②是锶离子的结构示意图,质子数比电子数多2,其 符号为Sr2+,c错误。 专题特训（二）　分子、原子、离子和元素 1. A 2. B 3. (1) 分子构成不同(合理答案均可) (2) 都含有氧原子 (3) 在化学变化中分子可以分解成原子,原子也可以结合 成新的分子(或化学变化前后原子种类、个数不变等合理 答案均可) 4. B [解析] 在 A ~ D 中,只有 C 中核内质子数不等于 核外电子数,故只有一个离子结构示意图,A 不正确;由题 图可知,C 元素对应原子的核外电子层数为3, C、D 两种元 素原子的核外电子层数相等,两者位于同一周期,B 正确; 在 A ~ D 中,四个微观粒子的核内质子数均不相同,表示 四种不同的元素,C 不正确;由题图可知,铈带“钅”字旁,属 于金属元素,其相对原子质量为140.1,单位是“1”,不是 “g”, D 不正确。 5. (1) 39.95 16 (2) 氯 (3) A (4) 3 D [解析] (1) 根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数 字表示相对原子质量,其单位是“1”,通常省略不写,则氩的 相对原子质量是39.95;左上角的数字表示原子序数,硫元 素的原子序数为16。(2) 元素周期表是按元素原子核电荷 数递增的顺序排列的,在原子中,原子序数=核电荷数,所 以 X 元素的原子序数为17,是氯元素。(3) 原子的最外层 电子数相同,其对应元素化学性质相似;硫原子的最外层 电子数为6,则与其化学性质相似的微观粒子的原子结构 示意图中最外层电子数也应为6,由题图乙可知,A 符合题 意。(4) 不同种元素最本质的区别是质子数不同, A、B 核 内质子数相同,属于同种元素,题图乙中所示的微观粒子 共表示3种元素;由题图乙可知,D的质子数=核外电子 数,且最外层电子数为8,故具有相对稳定结构的原子是D。 6. C [解析] 同种元素具有相同的质子数,但是具有相同 质子数的微观粒子,不一定属于同一种元素,如氢氧根离 子(OH-)和氟离子具有相同质子数,A错误;金属元素的 原子,最外层电子数小于4,但最外层电子数小于4的原子 不一定是金属元素的原子,如氢原子,B错误;原子通过得 失电子形成离子,所以离子按电性分,有带正电荷的阳离 子和带负电荷的阴离子,C正确;最外层电子数相同的原 子,化学性质不一定相似,如氦原子和镁原子,两者最外层 电子数相等,但是两者化学性质不似,D错误。 7. B 8. (1) 金属 38 五 (2) 失去 两者原子的最外层电子 数相等 (3) ACD (4) 强 [解析] (1) 由锶元素的汉字 名称可知,锶带“钅”字旁,属于金属元素;由锶原子的原子 结构示意图可知,锶的质子数为38,由于在原子中,质子 数=核外电子数,因此锶原子的核外电子数为38;由于锶 元素的原子核外有5个电子层,故其位于元素周期表的第 五周期。(2) 由A微观粒子的结构示意图可知,A微观粒 子的最外层电子数是2,在化学反应中容易失去电子;锶元 素和镁元素的化学性质相似,原因是两者原子的最外层电 子数相等。(3) 由元素周期表可知,Z、Y在同一周期且Y 在Z之前,因此原子序数Z>Y,A、C正确;X、Y在同一族, 因此它们的核外电子数不同,但最外层电子数相同,它们 具有相似的化学性质,B错误、D正确。(4) 由题中信息可 知,镁原子与锶原子的最外层电子数都是2,锶原子的核外 电子层数比镁原子多,因此锶的失电子能力比镁的失电子 能力强。 9. (1) 质子数不同 P (2) 核外电子层数相同,均为2 失去 Mg2+ (3) Na+、Cl- (4) AC [解析] (4) 每个 CO 与N2分子中原子数相同,原子中质子数=核外电子 数,所以电子数分别为6+8=14,7+7=14,电子数相等, 是等电子体;每个SO2和CO2 分子中原子数相同,但电子 数分别为16+8+8=32,6+8+8=22,电子数不同,不是 等电子体;每个碳酸根离子和硝酸根离子中原子数均为4, 电子数分别为6+8×3+2=32,7+8×3+1=32,电子数 相等,是等电子体;每个H2O和NH3分子中原子数分别为 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 81 3和4,不相等,不是等电子体。 第3节　物质组成的表示和分析 第1课时 化学式 化合价 1. B 2. C 3. B 4. A 5. (1) H2 (2) S (3) P (4) Ar (5) Cu (6) Hg (7) O2 (8) 5N2 6. D 7. A 8. D 9. C [解析] N-5 为离子,不属于单质,A错误;1个N-5 带1个单位的负电荷,B错误;1个N-5 中含有的质子数为 7×5=35,C正确;1个N-5 中含有的电子数为35+1=36, D错误。 10. D [解析] H2O、H2O2、H2SO4 这三种物质都是由分 子构成的纯净物,不可能含有其他分子,这三种物质的每 个分子中都含有2个氢原子,但不含氢分子,A错误。KCl 是由K+和Cl-构成的,其中钾元素的化合价为+1,氯元素 的化合价为-1;KClO是由K+和ClO-构成的,ClO-是原 子团,在该原子团中氧元素的化合价为-2,氯元素的化合 价为+1;KClO3 是由K+和ClO-3 构成的,ClO-3 是原子 团,在该原子团中氧元素的化合价为-2,氯元素的化合价 为+5,所以这三种物质中氯元素的化合价不同,B错误。 原子中,核内质子数等于核外电子数;原子失去最外层电 子形成带正电荷的阳离子,阳离子中核内质子数大于核外 电子数;原子得到电子形成带负电荷的阴离子,阴离子中 核内质子数小于核外电子数,根据各微观粒子的结构示意 图可知,三种微观粒子中第一个是原子,第二、三个微观粒 子是阳离子,C错误。化合物是由两种或两种以上元素组 成的纯净物,根据这三种物质的化学式可知,CO、CO2、 H2CO3都是含碳元素的化合物,D正确。 11. B [解析] ① 2H+中的“2”表示两个氢离子;② H2 中 的“2”表示一个氢分子中含有两个氢原子;③ 2NH3 中的 “2”表示两个氨分子;④ Cu +2 O中的“2”表示氧化铜中铜元 素的化合价为+2;⑤ Mg2+中的“2”表示一个镁离子带两 个单位的正电荷;⑥ 2N 中的“2”表示两个氮原子;⑦ H2O 中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子,故表示微观 粒子个数的是①③⑥,A正确;表示离子所带电荷数的是 ⑤,B错误;表示分子中原子数目的是②⑦,C正确;表示元 素化合价的只有④,D正确。 化学符号周围数字的意义 化学符号中,不同位置的数字所表示的意义各不相 同,若不仔细区分,极易混淆。单独的元素符号或化学 式既有宏观意义,又有微观意义。但在前面加上化学计 量数,便失去宏观意义,只有微观意义,仅表示微观粒子 的个数;符号右下角的数字表示1个分子中含有的原子 个数;符号右上角的数字表示离子所带电荷的多少;正 上方的数字表示某元素化合价的绝对值。 12. B [解析] a物质中硫元素的化合价为0,为单质,只 含有一种元素,A错误;e物质为氧化物,且硫元素的化合 价为+4,根据化合物中正、负化合价的代数和为零可知, e物质为二氧化硫,二氧化硫常温下是一种有刺激性气味 的气体,B正确;b物质属于氧化物,氧化物是只含有两种 元素且其中一种元素是氧元素的纯净物,属于化合物,C错 误;a物质为硫,硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰, D错误。 13. (1) ① 乙烯这种物质 ② 乙烯是由碳、氢两种元素组 成的(或1个乙烯分子;或乙烯分子是由碳、氢两种原子构 成的;或1个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成 的等合理答案均可) (2) CO2、H2O (3) 严禁烟火(合理 答案均可) [解析] (2) 由题意可知,反应物为乙烯和氧 气,生成物为二氧化碳和水。(3) 乙烯与空气混合形成的 混合物遇明火有引起燃烧、爆炸的危险,所以在生产、运输、 贮存乙烯时应注意严禁烟火。 14. 6 15. (1) C3H8 (2) 11 (3) 2n+2 [解析] (1) 由丙烷 的分子模型图可知,1个丙烷分子由3个碳原子和8个氢 原子构成,故丙烷的化学式为C3H8。(2) 由丙烷的分子模 型图可知,1个丙烷分子中含有3+8=11个原子。(3) 由 甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等的化学式可推知,y=2n+2。 16. (1) 金属 Ne 有新物质生成 (2) SO3 (3) 原子 的核外电子层数相同 (4) 同一周期从左到右,元素的最 高正化合价逐渐升高(合理答案均可) [解析] (1) 11号 元素是钠元素,属于金属元素,根据元素周期表分析,钠原 子的最外层电子数为1,在化学反应中易失去最外层电子, 从而达到8电子的相对稳定结构,钠离子与氖原子具有相 同的核外电子排布,氖的元素符号为Ne;由原子变成离子 的过程中,产生了新物质,故属于化学变化。(2) 同一周 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 91 40 专题特训（二）　分子、原子、离子和元素 ▶ “答案与解析”见P18 类型一 构成物质的微观粒子 1. (2024·西安蓝田期中)下列关于原子、分子、 离子的说法,错误的是 ( ) A. 原子、分子、离子都是不显电性的微观粒子 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 氯原子和氯离子的核内质子数相同 D. 分子、原子、离子都是构成物质的基本微 观粒子 2. (2024·淮安盱眙期中)下列事实中,用微观 粒子的相关知识解释不合理的是 ( ) A. 墙内开花墙外香———分子在不停地运动 B. 湿衣服被晾干———水分子分解成了氢分 子和氧分子 C. 6000L氧气能被压缩装入40L的钢瓶 中———分子间有空隙 D. 一滴水中大约有1.67×1021 个水分 子———分子的质量和体积都很小 3. 如图所示为甲烷与氧气反应的微观示意图。 请通过比较、归纳,回答下列问题: (第3题) (1) 一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不 同点是 (写出 一条即可)。 (2) 氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点 是 。 (3) 根据如图所示的微观示意图,请从微观 角度描述你获得的关于化学变化的一条信 息: 。 类型二 微观粒子结构示意图 4. (2023·绵阳质检)如图A~D所示为四种微 观粒子的结构示意图,E是铈元素在元素周 期表中的信息。下列说法中,正确的是( ) (第4题) A. 在A~D中,有两个离子结构示意图 B. 在A~D中,C、D两种元素位于同一周期 C. 在A~D中,有三种不同的元素 D. 铈属于金属元素,其相对原子质量为 140.1g 5. (2024·南昌期中)如图甲所示为元素周期表 的一部分,如图乙所示为几种微观粒子结构 示意图,请据图回答问题。 乙 (第5题) (1) 图甲中氩的相对原子质量是 ; 硫元素的原子序数为 。 (2) X元素的名称是 。 (3) 图乙中与硫元素化学性质相似的是 (填字母)。 (4) 图乙所示的微观粒子共表示 种元 素,其中具有相对稳定结构的原子是 (填字母)。 类型三 元素及元素周期表 6. (2024·邵阳期中)下列说法中,正确的是 ( ) A. 同种元素具有相同的质子数,所以具有相 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级上 41 同质子数的微观粒子,一定属于同一种 元素 B. 金属元素的原子,最外层电子数小于4,所 以最外层电子数小于4的原子一定是金 属元素的原子 C. 原子通过得失电子形成离子,所以离子按 电性分,有阳离子和阴离子 D. 一般来说,元素的化学性质与最外层电子 数关系紧密,所以最外层电子数相同的原 子,化学性质一定相似 答案讲解 7. 我国拥有自主知识产权的“硅衬底 高光效GaN基蓝色发光二极管(简 称LED)技术”,已广泛应用于照明、 显像等多个领域,氮和镓的原子结构示意图 及镓在元素周期表中的信息如图所示。下列 说法中,不正确的是 ( ) (第7题) A. 氮元素属于非金属元素 B. 一个Ga3+中有31个电子 C. 镓的相对原子质量是69.72 D. 镓元素位于元素周期表中第四周期 8. 元素周期表是学习化学的重要工具。锶、镁 元素的原子结构示意图及在元素周期表中的 部分信息如图所示,请回答下列问题: (第8题) (1) 锶属于 (填“金属”或“非金属”) 元素,原子核外电子数为 。锶元素 位于元素周期表的第 周期。 (2) A微观粒子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。锶元素和镁元素 的化学性质相似,原因是 。 (3) 如图D所示为元素周期表的一部分,X、 Y、Z代表三种不同元素。下列判断中,正确 的是 (多选,填字母)。 A. 原子序数:Z>Y B. 核外电子数:X=Y C. Y和Z处于同一周期 D. X、Y的化学性质相似 (4) 元素的性质与其原子结构有密切关系。 当原子的最外层电子数相同时,电子层数越 多,最外层电子离核越远,原子核对最外层电 子的吸引力越小。由此推测,锶的失电子能力 比镁的失电子能力 (填“强”或“弱”)。 9. (2024·常州期中)核电荷数为1~18的元素 的原子结构示意图等信息如图所示,请回答 下列问题: (第9题) (1) 表中不同种元素最本质的区别是 ,与氮元素化学 性质相似的元素是 (填元素符号)。 (2) 在第二周期中,各原子结构的共同之处 是 ;原子序数为12 的元素的原子在化学变化中易 (填 “得到”或“失去”)电子,形成离子的符号是 。 (3) 钠元素和氯元素形成的化合物是由 (填两种微观粒子符号)构成的。 (4) 具有相同原子数和电子数的分子或离子 叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性 质,下列各组中,属于等电子体的是 (多选,填字母)。 A. CO和N2 B. SO2和CO2 C. CO2-3 和NO-3 D. H2O和NH3 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第3章　物质构成的奥秘