第3单元 物质构成的奥秘（讲义）-2024-2025学年九年级化学上册阶段性复习讲解与训练（沪教版2024）

第三单元 《物质构成的奥秘》考点专项复习（原卷版） •知识点1 构成物质的微观粒子 •知识点2 组成物质的化学元素 •知识点3 物质的组成的表示和分析 知识点1：构成物质的微观粒子 一、构成物质的基本微粒和分子的概念和特性 1、构成物质的基本微粒：构成物质的常见微粒有分子、原子和离子。 2、分子概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 （1）单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 （2）物质的物理性质是由大量分子聚集在一起表现的性质。 3、分子的构成：分子由原子构成。 （1）有些分子是由同种原子构成的（氧气分子、氮气分子等）。 （2）大多数分子是由两种或两种以上原子构成的（水分子、二氧化碳分子等）。 4、分子的特性：质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔。 二、原子的定义和化学变化的实质 1、原子的定义：化学变化中的最小粒子，原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积相比，就相当于乒乓球跟地球体积之比。 2、化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 三、原子的结构示意图 1、原子的构成：原子核由质子和中子构成。电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。 （1）原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 （2）原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数 2、原子核外电子排布规律 （1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内 而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。 （2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）。 四、相对原子质量和相对分子质量的计算 1、相对原子质量概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 2、原子中各粒子间的个数推算，其原理是各粒子间的数量关系。 （1）核内质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（注意：该等号不适用与离子）=相对原子质量-核内中子数。 （2）核内中子数=相对原子质量-核内质子数。 3、相对原子质量的近似计算，原理是根据原子的质量主要集中在原子核上（因为跟质子、中子相比，电子的质量很小）；构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计，故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数！ 4、相对分子质量（Mr）：分子是由原子结合而成的，我们可以用相对分子质量表示分子质量的相对大小；相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原于的相对原子质量（Ar）的总和。 五、离子及其结构示意图 1、离子定义：带电的原子（或原子团）叫离子。 2、离子的结构示意图：指原子得失电子以后的结构示意图。 （1）原子通过失去最外层电子，变成阳离子，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数。 （2）原子通过获得电子，变成阴离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。 3、常见金属原子和非金属原子形成离子的过程：形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 5、离子符号的意义 知识点2：组成物质的化学元素 一、元素的概念和符号 1、元素定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 2、不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。 3、质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 4、原子得失电子后形成离子，元素种类不变。 5、元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 6、元素的符号：指用来表示元素的特有符号；它是化学学科所特有的一种用语，是化学科学研究物质组成、结构和变化规律的一种重要工具，用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别；例如，用C表示碳元素，Ca表示钙元素，S表示硫元素，Si表示硅元素，N表示氮元素，Na表示钠元素，等等。 7、元素符号的意义 （1）宏观：表示一种元素。 （2）微观：表示该元素的一个原子。 （3）特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。 二、元素周期表 1、门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。 2、原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。 3、元素周期表的特点是： （1）横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期。 （2）纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族。 4、元素周期表的应用 （1）可以根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表中的位置。 （2）原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。 三、元素的分类和分布 1、元素的简单分类 （1）金属元素[其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等。 （2）非金属元素（其中文名称一般都带有“石”字旁、“氵”字旁或“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等。 （3）稀有气体元素（其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等。 2、元素的含量分布 （1）地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca；口诀： 养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）给（钙）那（钠）家（钾）美（镁）青（氢）（年）。 （2）海洋约占地球表面的71%,海水中的元素含量最多的是氧，其次是氢，这两种元素约占总量的 96.5%。 （3）太阳上最丰富的元素是氢,其次是氦,还含有碳、氮、氧和多种金属元素。 四、元素与人体健康 1、人体的元素组成：约有 50多种，约占人体质量的99.95% （1）常量元素：在人体中含量超过0.01%的元素 （2）微量元素：在人体中含量在0.01%以下的元素 （3）非必需元素：铝Al、钡Ba、钛Ti （4）有害元素：汞Hg、铅Pb、镉Cd 2、常量元素对人体健康的影响： 元素 含量 对人体作用 缺乏或过量对健康的影响 主要食物来源 钙 2.0% 使骨骼、牙齿具有坚硬 的结构支架 幼儿青少年缺乏：会患佝偻病，发育不良；老年人缺乏：骨质疏松，容易骨折；过量造成结石 奶、奶制品、 豆类、虾皮 钠 0.15% 细胞外液、细胞内液中的Na+和K+各自保持一定的浓度，对维持人体内的水分和维持体液恒定的pH起重要作用 缺钠：肌肉痉挛、头痛 过量：水肿、高血压、贫血 食盐等 钾 0.35% 对维持人体内水分和维持体液恒定的pH起重要作用 缺乏：肌肉不发达、心率不齐 过量：恶心、腹泻等 水果、蔬菜 3、微量元素对人体的作用 元素 人体内含量 对人体作用 对人体健康的影响 主要食物来源 铁 4～5g 血红蛋白的成分， 能帮助氧气的运输 缺铁引起贫血 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜 锌 2.5g 影响人体发育 缺锌引起食欲不振、生长迟缓、发育不良 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米 硒 14～21g 防癌、抗癌作用 缺硒引起表皮角质化和癌症。过量会中毒 肉类、坚果、海产品 碘 25～50g 甲状腺激素的重要成分 缺碘或过量引起甲状腺肿大；幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝 海产品、加碘盐 氟 2.6g 防治龋齿 缺氟易产生龋齿；过量会引起氟斑牙和氟骨病 海产品 知识点3：物质的组成的表示和分析 一、化学式 1、化学式反映物质的组成：化学式是国际通用的表示物质组成的化学符号，任何纯净物都有固定的组成。化学式反映了物质的组成况。 2、单质的化学式的书写分为两种 （1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式。 （2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）。 3、化合物的化学式的书写 （1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号。 （2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式。 4、化学式的意义 （1）宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成；如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成等。 （2）根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数。 二、元素化合价 1、化合价：是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。化合价有正价与负价之分。 2、表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。 3、元素化合价与离子的关系 （1）元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数。 （2）元素化合价的符号与离子带的电性一致。例：镁离子：Mg2＋ 与 +2价的镁元素：Mg (+2) 4、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。 三、化学符号及其周围数字的意义 1、元素符号 （1）元素符号宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子。 （2）部分元素符号还能表示由它所组成的物质；不过这些物质必须是由原子构成的。 2、化学式：宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成。 3、四种数字的含义 （1）化学符号前面的数字，表示微粒的个数。 （2）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目。 （3）化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数。 （4）化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价。 四、根据化学式的计算 1、相对原子质量的计算方法 （1）公式法： （2）近似计算公式：相对原子质量≈质子数+中子数。该公式一般不用来计算相对原子质量，而常用来计算质子数或中子数的。 2、相对分子质量的计算方法：相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和。 3、元素质量比的计算 （1）计算公式元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比。 （2）如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可。 4、元素质量分数计算： （1）某元素的质量分数 = ×100% A%= ×100%。 （2）化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。 （3）化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。 5、化合物中某元素的质量计算：化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数。 6、有关化学式的计算 （1）相对分子质量的计算：相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和。 （2）元素质量比的计算：元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比。 （3）元素质量分数的计算：某元素质量分数=该原子的相对原子质量/该物质的相对分子质量×100%。 （4）有关化合价的计算：根据化学式和常见元素或原子团的化合价，按照化合价的原则来推算。 知识点1：构成物质的微观粒子 【典例1】（23-24九年级上·江苏南京·期末）下列解释不合理的是 A．品红在水中扩散，说明分子在不断运动 B．将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔 C．水受热变为水蒸气，说明分子的大小随温度的升高而增大 D．一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小 【典例2】（23-24九年级上·云南昆明·期末）下列物质是由原子直接构成的是 A．金刚石 B．氯化钠 C．氢气 D．甲烷 【典例3】（23-24九年级上·江苏常州·期中）如图所示，“”“”分别代表不同的原子。 A．     B．     C．     D． (1)D属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)图中可能属于氧化物的是 （填字母）。 (3)若“”代表氮原子，则保持氮气化学性质的微粒是 （填字母）。 【典例4】（23-24九年级上·江苏宿迁·阶段练习）一个标准碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，氧的相对原子质量为16 (1)一个氧原子的实际质量为多少千克？(写出计算过程) (2)若氧原子核内质子数等于中子数，则氧原子的核外电子数= 。 知识点2：组成物质的化学元素 【典例5】（23-24九年级上·河南商丘·阶段练习）硒元素具有抗氧化、抗衰老和提高人体免疫力的功能。如图为硒在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A．硒元素的原子质量为78.971 B．硒原子中有45个中子 C．硒原子的结构示意图中 D．硒元素在某些化合物中可显价 【典例6】（23-24九年级上·河北衡水·期末）如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是 A．甲元素符号是He B．原子序数：乙>丙 C．氮原子的相对原子质量是14.01 D．氖原子的结构示意图如图 【典例7】（23-24九年级上·新疆昌吉·期中）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图： 试回答下列问题： (1)钠元素的原子序数为 ，钠元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；氯元素的相对原子质量为 。 (2)A、B、C中属于同种元素的粒子是 ；A、B、C中属于稳定结构的是 ；A、B、C中属于阴离子的是 。 (3)A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。A元素在元素周期表中第 周期。 【典例8】（23-24九年级上·四川凉山·阶段练习）元素周期表是学习化学的重要工具，可根据元素在周期表的位置推断出该元素相关信息。下图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子的结构示意图，请据图回答问题： (1)图1中氧的相对原子质量是 。 (2)分析图2中C的结构示意图可知，在化学反应中，该元素的原子一般易 (选填“得到”或“失去”)电子而形成离子。 (3)图2中与硫元素化学性质相似的是 (填图2的字母序号)，写出B微粒的化学符号 。 (4)图2所示粒子共表示 种元素，其中具有相对稳定结构的原子是 (填序号)。 知识点3：物质的组成的表示和分析 【典例9】（23-24九年级上·福建漳州·期末）第九届漳州市菊花品种展近期在九龙公园和碧湖生态园开展，菊花中有一种化学成分为香叶木素(C16H12O6)，以下说法错误的是 A．香叶木素中含有34个原子 B．香叶木素分子中碳、氧原子的个数比为8：3 C．香叶木素由碳、氢、氧元素组成 D．香叶木素中碳元素的质量分数最大 【典例10】（23-24九年级上·陕西延安·期末）下列化学用语正确的是 A．2N表示2个氮元素 B．钠原子的结构示意图为 C．由可知Al的相对原子质量为26.98g D．中“”的含义：1个铁离子带3个单位的正电荷 【典例11】（23-24九年级上·河北沧州·期中）用适当的化学用语(化学符号)填空： (1)3个亚铁离子 。 (2)两个氮原子 。 (3)3个二氧化硫分子 。 (4)两个碳酸根离子 。 (5)标出二氧化硫中硫元素的化合价 。 (6)构成氯化钠的微粒 。 【典例12】（23-24九年级上·湖北襄阳·期中）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，请回答： (1)在磷酸亚铁锂中，已知铁元素的化合价为+2，磷元素的化合价为+5，则锂元素的化合价为 。 (2)磷酸亚铁锂中锂、氧两种元素的原子个数比为 。 (3)磷酸亚铁锂（LiFePO4）中锂与铁元素的质量比是 。 (4)316g磷酸亚铁锂中含有 g铁元素。 一、选择题 1．（23-24九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）下列微观粒子图所表示的元素在元素周期表中同一纵行的是 A．①② B．①③ C．②④⑤ D．①③④ 2．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）莽草酸（化学式：C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。下列有关“莽草酸”的说法中错误的是 A．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．莽草酸中质量分数最大的是碳元素 C．每个莽草酸分子由22个原子构成 D．莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7：10：5 3．（23-24九年级上·北京海淀·期末）下列有关CO2和CO的说法正确的是 A．碳元素的质量分数相同 B．元素组成相同，因此化学性质相同 C．每个分子中所含氧原子个数相同 D．分子不同，因此化学性质不同 4．（23-24九年级上·黑龙江齐齐哈尔·期末）元素周期表中碘的部分信息和碘原子结构示意图如下。下列说法错误的是 A．碘单质（I2）是由碘原子直接构成 B．碘的相对原子质量为127 C．碘原子核外共有53个电子，5个电子层 D．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子 5．（23-24九年级上·云南保山·期末）稀有金属是国家的战略资源，对航空、航天、军事科技等具有重要作用。我国的钼、镍等和矿产贮量丰富，为我国的经济发展奠定了基础。如图是镍的原子结构示意图，下列有关镍原子的说法，错误的是 A．核电荷数为28 B．质子数大于核外电子数 C．核外有4个电子层 D．在化学反应中易失电子 6．（23-24九年级上·河北保定·期末）长时间切洋葱时人会流眼泪，从分子的角度解释正确的是 A．分子可以再分 B．分子体积改变 C．分子在不断运动 D．分子之间有间隔 7．（23-24九年级上·辽宁营口·期末）绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是 A．单宁酸中碳元素质量分数最大 B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23 D．一个单宁酸分子中含26个氢分子 8．（23-24九年级上·江苏扬州·阶段练习）月球上含有丰富的核能原料He-3（3：相对原子质量）。下列关于He-3说法正确的是 A．原子中有1个质子 B．与He-4属于同种元素 C．原子核外电子数为3 D．原子中有2个中子 9．（23-24九年级上·辽宁大连·期末）探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦-3的储量，如图是氦-3原子结构示意图，以下说法错误的是 A．原子核内质子数等于核外电子数 B．氦-3原子由原子核和核外电子构成 C．氦-3原子核内有1个中子 D．氦-3原子核是不可再分的粒子 二、填空题 10．（23-24九年级上·广西北海·期中）用“元素”“分子”“原子”填空： (1)水是由 组成的。 (2)水是由 构成的。 (3)水分子是由 构成的。 (4)铁是由 组成的。 (5)铁是由 构成的。 11．（23-24九年级上·河南洛阳·期中）为探究分子的性质及温度对分子运动速率的影响，某实验小组进行如图实验。一段时间后，可以观察到的现象 ；说明 。 12．（23-24九年级上·河南洛阳·期中）从分子、原子的角度解释下列生活中的现象。 (1)用“开坛香十里，隔壁醉三家”费誉美酒。“香飘十里”的原因： 。 (2)用水银体温计证体温时，水银柱会升高： 。 13．（23-24九年级上·江苏宿迁·阶段练习）如图所示为元素周期表中部分元素的相关信息。用图示信息回答相关问题： (1)原子序数为11的元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)表中具有稳定结构的元素是 (写出该元素的元素符号，下两空同)；地壳中含量最多的金属元素是 。氟元素与表中的 元素的化学性质相似。 (3)在化学反应中，每个硫原子易得到 个电子形成硫离子，写出该离子符号 。 (4)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 。 三、实验题 14．（23-24九年级上·全国·期中）氨气与氯化氢反应可以得到一种铵盐，该反应常用于探究微粒的运动性。浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。 【进行实验】将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞，稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，如图甲。 (1)浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有 。 (2)由如图实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越 。 四、计算题 15．（23-24九年级上·福建龙岩·期中）人体缺乏维生素C(简写“Vc”)就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因长期没有吃蔬菜而死亡。如图所示为某种维生素C说明书的一部分。请你问答： 维生素C(白色) 化学式：C6H8O6 每片100mg，含VC10% 一日**次，每次2片 饭后服用 若发黄请勿食用！ (1)“Vc”中含有 种元素，碳元素和氧元素的质量比 (填最简比)。 (2)氧元素的质量分数为 (要求写出全过程，保留小数点后一位数字)。 16．（23-24九年级上·江西赣州·期中）赣南脐橙富含人体所必需的各类营养成分，据检测，每100mL鲜脐橙汁含维生素C55~75mg。维生素C(化学式为C6H8O6)，参与机体复杂的代谢过程，能促进生长和增强对疾病的抵抗力。回答下列问题： (1)维生素C组成中含 种元素。 (2)维生素C中碳、氢、氧三种原子的个数比为 。 (3)17.6g维生素C中所含碳元素的质量(写出计算过程)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 《物质构成的奥秘》考点专项复习（解析版） •知识点1 构成物质的微观粒子 •知识点2 组成物质的化学元素 •知识点3 物质的组成的表示和分析 知识点1：构成物质的微观粒子 一、构成物质的基本微粒和分子的概念和特性 1、构成物质的基本微粒：构成物质的常见微粒有分子、原子和离子。 2、分子概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 （1）单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 （2）物质的物理性质是由大量分子聚集在一起表现的性质。 3、分子的构成：分子由原子构成。 （1）有些分子是由同种原子构成的（氧气分子、氮气分子等）。 （2）大多数分子是由两种或两种以上原子构成的（水分子、二氧化碳分子等）。 4、分子的特性：质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔。 二、原子的定义和化学变化的实质 1、原子的定义：化学变化中的最小粒子，原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积相比，就相当于乒乓球跟地球体积之比。 2、化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 三、原子的结构示意图 1、原子的构成：原子核由质子和中子构成。电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。 （1）原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 （2）原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数 2、原子核外电子排布规律 （1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内 而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。 （2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）。 四、相对原子质量和相对分子质量的计算 1、相对原子质量概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 2、原子中各粒子间的个数推算，其原理是各粒子间的数量关系。 （1）核内质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（注意：该等号不适用与离子）=相对原子质量-核内中子数。 （2）核内中子数=相对原子质量-核内质子数。 3、相对原子质量的近似计算，原理是根据原子的质量主要集中在原子核上（因为跟质子、中子相比，电子的质量很小）；构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计，故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数！ 4、相对分子质量（Mr）：分子是由原子结合而成的，我们可以用相对分子质量表示分子质量的相对大小；相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原于的相对原子质量（Ar）的总和。 五、离子及其结构示意图 1、离子定义：带电的原子（或原子团）叫离子。 2、离子的结构示意图：指原子得失电子以后的结构示意图。 （1）原子通过失去最外层电子，变成阳离子，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数。 （2）原子通过获得电子，变成阴离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。 3、常见金属原子和非金属原子形成离子的过程：形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 5、离子符号的意义 知识点2：组成物质的化学元素 一、元素的概念和符号 1、元素定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 2、不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。 3、质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 4、原子得失电子后形成离子，元素种类不变。 5、元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 6、元素的符号：指用来表示元素的特有符号；它是化学学科所特有的一种用语，是化学科学研究物质组成、结构和变化规律的一种重要工具，用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别；例如，用C表示碳元素，Ca表示钙元素，S表示硫元素，Si表示硅元素，N表示氮元素，Na表示钠元素，等等。 7、元素符号的意义 （1）宏观：表示一种元素。 （2）微观：表示该元素的一个原子。 （3）特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。 二、元素周期表 1、门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。 2、原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。 3、元素周期表的特点是： （1）横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期。 （2）纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族。 4、元素周期表的应用 （1）可以根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表中的位置。 （2）原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。 三、元素的分类和分布 1、元素的简单分类 （1）金属元素[其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等。 （2）非金属元素（其中文名称一般都带有“石”字旁、“氵”字旁或“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等。 （3）稀有气体元素（其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等。 2、元素的含量分布 （1）地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca；口诀： 养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）给（钙）那（钠）家（钾）美（镁）青（氢）（年）。 （2）海洋约占地球表面的71%,海水中的元素含量最多的是氧，其次是氢，这两种元素约占总量的 96.5%。 （3）太阳上最丰富的元素是氢,其次是氦,还含有碳、氮、氧和多种金属元素。 四、元素与人体健康 1、人体的元素组成：约有 50多种，约占人体质量的99.95% （1）常量元素：在人体中含量超过0.01%的元素 （2）微量元素：在人体中含量在0.01%以下的元素 （3）非必需元素：铝Al、钡Ba、钛Ti （4）有害元素：汞Hg、铅Pb、镉Cd 2、常量元素对人体健康的影响： 元素 含量 对人体作用 缺乏或过量对健康的影响 主要食物来源 钙 2.0% 使骨骼、牙齿具有坚硬 的结构支架 幼儿青少年缺乏：会患佝偻病，发育不良；老年人缺乏：骨质疏松，容易骨折；过量造成结石 奶、奶制品、 豆类、虾皮 钠 0.15% 细胞外液、细胞内液中的Na+和K+各自保持一定的浓度，对维持人体内的水分和维持体液恒定的pH起重要作用 缺钠：肌肉痉挛、头痛 过量：水肿、高血压、贫血 食盐等 钾 0.35% 对维持人体内水分和维持体液恒定的pH起重要作用 缺乏：肌肉不发达、心率不齐 过量：恶心、腹泻等 水果、蔬菜 3、微量元素对人体的作用 元素 人体内含量 对人体作用 对人体健康的影响 主要食物来源 铁 4～5g 血红蛋白的成分， 能帮助氧气的运输 缺铁引起贫血 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜 锌 2.5g 影响人体发育 缺锌引起食欲不振、生长迟缓、发育不良 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米 硒 14～21g 防癌、抗癌作用 缺硒引起表皮角质化和癌症。过量会中毒 肉类、坚果、海产品 碘 25～50g 甲状腺激素的重要成分 缺碘或过量引起甲状腺肿大；幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝 海产品、加碘盐 氟 2.6g 防治龋齿 缺氟易产生龋齿；过量会引起氟斑牙和氟骨病 海产品 知识点3：物质的组成的表示和分析 一、化学式 1、化学式反映物质的组成：化学式是国际通用的表示物质组成的化学符号，任何纯净物都有固定的组成。化学式反映了物质的组成况。 2、单质的化学式的书写分为两种 （1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式。 （2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）。 3、化合物的化学式的书写 （1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号。 （2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式。 4、化学式的意义 （1）宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成；如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成等。 （2）根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数。 二、元素化合价 1、化合价：是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。化合价有正价与负价之分。 2、表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。 3、元素化合价与离子的关系 （1）元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数。 （2）元素化合价的符号与离子带的电性一致。例：镁离子：Mg2＋ 与 +2价的镁元素：Mg (+2) 4、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。 三、化学符号及其周围数字的意义 1、元素符号 （1）元素符号宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子。 （2）部分元素符号还能表示由它所组成的物质；不过这些物质必须是由原子构成的。 2、化学式：宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成。 3、四种数字的含义 （1）化学符号前面的数字，表示微粒的个数。 （2）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目。 （3）化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数。 （4）化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价。 四、根据化学式的计算 1、相对原子质量的计算方法 （1）公式法： （2）近似计算公式：相对原子质量≈质子数+中子数。该公式一般不用来计算相对原子质量，而常用来计算质子数或中子数的。 2、相对分子质量的计算方法：相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和。 3、元素质量比的计算 （1）计算公式元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比。 （2）如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可。 4、元素质量分数计算： （1）某元素的质量分数 = ×100% A%= ×100%。 （2）化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。 （3）化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。 5、化合物中某元素的质量计算：化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数。 6、有关化学式的计算 （1）相对分子质量的计算：相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和。 （2）元素质量比的计算：元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比。 （3）元素质量分数的计算：某元素质量分数=该原子的相对原子质量/该物质的相对分子质量×100%。 （4）有关化合价的计算：根据化学式和常见元素或原子团的化合价，按照化合价的原则来推算。 知识点1：构成物质的微观粒子 【典例1】（23-24九年级上·江苏南京·期末）下列解释不合理的是 A．品红在水中扩散，说明分子在不断运动 B．将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔 C．水受热变为水蒸气，说明分子的大小随温度的升高而增大 D．一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小 【答案】C 【详解】A、品红在水中扩散，说明分子在不断运动，故A选项解释正确； B、将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明气体分子之间间隔较大，气体受压后，分子间隔变小，故B选项解释正确； C、水受热变为水蒸气，说明分子的间隔随温度升高而增大，分子本身的体积不变，故C选项解释错误； D、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故D选项解释正确。 故选C。 【典例2】（23-24九年级上·云南昆明·期末）下列物质是由原子直接构成的是 A．金刚石 B．氯化钠 C．氢气 D．甲烷 【答案】A 【详解】A、金刚石是由碳原子直接构成的，该选项符合题意； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意； C、氢气是由氢分子构成，该选项不符合题意； D、甲烷是由分子构成，该选项不符合题意。 故选A。 【典例3】（23-24九年级上·江苏常州·期中）如图所示，“”“”分别代表不同的原子。 A．    B．    C．    D． (1)D属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)图中可能属于氧化物的是 （填字母）。 (3)若“”代表氮原子，则保持氮气化学性质的微粒是 （填字母）。 【答案】(1)混合物 (2)C (3)B 【详解】（1）D中含有两种分子，说明由两种物质组成，属于混合物； （2）氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，C只含有一种物质，属于纯净物，该物质是由两种元素组成的，如果一种元素是氧元素，则属于氧化物； （3）若“  ”代表氮原子，B是由氮分子构成的物质，氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，则保持氮气化学性质的微粒是B。 【典例4】（23-24九年级上·江苏宿迁·阶段练习）一个标准碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，氧的相对原子质量为16 (1)一个氧原子的实际质量为多少千克？(写出计算过程) (2)若氧原子核内质子数等于中子数，则氧原子的核外电子数= 。 【答案】(1)解：设一个氧原子的实际质量为x， x≈2.66×10-26kg 答：一个氧原子的实际质量为2.66×10-26kg。 (2)8 【详解】（1）见答案； （2）氧的相对原子质量为16，若氧原子核内质子数等于中子数，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，因此该氧原子核内质子数=中子数=8，在原子中，质子数=核外电子数，则氧原子的核外电子数=8。 知识点2：组成物质的化学元素 【典例5】（23-24九年级上·河南商丘·阶段练习）硒元素具有抗氧化、抗衰老和提高人体免疫力的功能。如图为硒在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A．硒元素的原子质量为78.971 B．硒原子中有45个中子 C．硒原子的结构示意图中 D．硒元素在某些化合物中可显价 【答案】B 【详解】A. 硒原子的相对原子质量为78.971，此选项错误；     B. 相对原子质量约等于质子数与中子数之和，硒原子的相对原子质量为78.96，质子数为34，所以中子数有45个，此选项正确； C. 原子中质子数=核外电子数，硒原子的结构示意图中X=34-2-8-6=18，此选项错误；     D. 硒原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，所以硒元素在某些化合物中可显-2价，此选项错误。 故选B。 【典例6】（23-24九年级上·河北衡水·期末）如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是 A．甲元素符号是He B．原子序数：乙>丙 C．氮原子的相对原子质量是14.01 D．氖原子的结构示意图如图 【答案】B 【详解】A、由甲的位置可知，甲为氦元素，元素符号是He，故选项说法正确； B、在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，从左到右原子序数依次增多，故原子序数：丙＞乙，故选项说法错误； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氮元素的相对原子质量是14.01，故选项说法正确； D、氖是10号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氖原子的结构示意图为： ，故选项说法正确。 故选：B。 【典例7】（23-24九年级上·新疆昌吉·期中）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图： 试回答下列问题： (1)钠元素的原子序数为 ，钠元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；氯元素的相对原子质量为 。 (2)A、B、C中属于同种元素的粒子是 ；A、B、C中属于稳定结构的是 ；A、B、C中属于阴离子的是 。 (3)A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。A元素在元素周期表中第 周期。 【答案】(1) 11 金属 35.45 (2) BC C C (3) 最外层电子数 二/2 【详解】（1）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则钠元素的原子序数为11； 钠为“金字旁”，属于金属元素； 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则氯元素的相对原子质量为35.45。 （2）决定元素种类的为质子数，B、C的质子数相同，属于同种元素； 最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于稳定结构，C粒子最外层电子数为8，属于稳定结构； A、B中质子数=核外电子数，属于原子，C中质子数<核外电子数，属于阴离子。 （3）决定元素化学性质的为最外层电子数，A、B最外层电子数相同，则化学性质相似； 元素周期数=原子的核外电子层数，A原子核外有2个电子层，则A元素在原子周期表中第二周期。 【典例8】（23-24九年级上·四川凉山·阶段练习）元素周期表是学习化学的重要工具，可根据元素在周期表的位置推断出该元素相关信息。下图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子的结构示意图，请据图回答问题： (1)图1中氧的相对原子质量是 。 (2)分析图2中C的结构示意图可知，在化学反应中，该元素的原子一般易 (选填“得到”或“失去”)电子而形成离子。 (3)图2中与硫元素化学性质相似的是 (填图2的字母序号)，写出B微粒的化学符号 。 (4)图2所示粒子共表示 种元素，其中具有相对稳定结构的原子是 (填序号)。 【答案】(1)16.00 (2)得到 (3) A O2- (4) 3/三 D 【详解】（1）元素周期表中元素名称下面的数字为相对原子质量，故氧的相对原子质量是16.00； （2）C的结构示意图为氟原子的结构示意图，最外层电子数为7，该元素的原子一般易得到电子而形成离子； （3）原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，硫原子最外层电子数为6，故图2中与硫元素化学性质相似的是A，B微粒为氧离子，离子符号为O2-； （4）质子数相同为同种元素，故图2所示粒子共表示3种元素，最外层电子数为8时具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的原子是D。 知识点3：物质的组成的表示和分析 【典例9】（23-24九年级上·福建漳州·期末）第九届漳州市菊花品种展近期在九龙公园和碧湖生态园开展，菊花中有一种化学成分为香叶木素(C16H12O6)，以下说法错误的是 A．香叶木素中含有34个原子 B．香叶木素分子中碳、氧原子的个数比为8：3 C．香叶木素由碳、氢、氧元素组成 D．香叶木素中碳元素的质量分数最大 【答案】A 【详解】A、一个香叶木素分子中含有16+12+6=34个原子，故A说法错误； B、香叶木素分子中碳、氧原子的个数比为16：6=8：3，故B说法正确； C、香叶木素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故C说法正确； D、香叶木素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×16）：（1×12）：（16×6）=16：1：8，其中碳元素的质量分数最大，故D说法正确； 故选：A。 【典例10】（23-24九年级上·陕西延安·期末）下列化学用语正确的是 A．2N表示2个氮元素 B．钠原子的结构示意图为 C．由可知Al的相对原子质量为26.98g D．中“”的含义：1个铁离子带3个单位的正电荷 【答案】D 【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2N中的“2”表示2个氮原子，元素只讲种类，不讲个数，错误； B、钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，根据核外电子排布规律可知，第一层排有2个电子，第二层排有8个电子，第三层排有1个电子，结构示意图为：，错误； C、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，Al的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，错误； D、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Fe3+中“3+”的含义：1个铁离子带3个单位的正电荷，正确。 故选D。 【典例11】（23-24九年级上·河北沧州·期中）用适当的化学用语(化学符号)填空： (1)3个亚铁离子 。 (2)两个氮原子 。 (3)3个二氧化硫分子 。 (4)两个碳酸根离子 。 (5)标出二氧化硫中硫元素的化合价 。 (6)构成氯化钠的微粒 。 【答案】(1)3Fe2+ (2)2N (3)3SO2 (4) (5) (6)Na+、Cl- 【详解】（1）离子符号就是在元素符号的右上方标出该离子所带的电荷数及正负，数值在前，正负号在后，在离子符号前面加上数字表示几个该离子，故3个亚铁离子表示为：3Fe2+； （2）数字在元素符号前表示原子个数，两个氮原子表示为：2N； （3）在化学式前面加上数字表示几个该分子，故3个二氧化硫分子表示为：3SO2； （4）数字在离子符号前表示离子个数，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，两个碳酸根离子表示为：； （5）物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负在左，数字在右，二氧化硫中硫元素的化合价是+4价表示为：； （6）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符号为Na+和Cl-。 【典例12】（23-24九年级上·湖北襄阳·期中）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，请回答： (1)在磷酸亚铁锂中，已知铁元素的化合价为+2，磷元素的化合价为+5，则锂元素的化合价为 。 (2)磷酸亚铁锂中锂、氧两种元素的原子个数比为 。 (3)磷酸亚铁锂（LiFePO4）中锂与铁元素的质量比是 。 (4)316g磷酸亚铁锂中含有 g铁元素。 【答案】(1)+1 (2)1：1 (3)7：56 (4)112 【详解】（1）根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，氧元素化合价为-2价，设锂元素化合价为x，则x+（+2）+（+5）+（-2）×4=0，解得x=+1。 （2）由化学式可知，磷酸亚铁锂中锂、氧两种元素的原子个数比为1：4。 （3）磷酸亚铁锂中锂与铁元素的质量比是7：56。 （4）316g磷酸亚铁锂中铁元素的质量为。 一、选择题 1．（23-24九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）下列微观粒子图所表示的元素在元素周期表中同一纵行的是 A．①② B．①③ C．②④⑤ D．①③④ 【答案】A 【详解】由元素周期表的规律，从原子结构方面看：同一纵行，原子最外层电子数相同，从上到下电子层数逐渐增加；①②原子的最外层电子数均为7，表示元素周期表中同一纵行的原子。故选A。 2．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）莽草酸（化学式：C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。下列有关“莽草酸”的说法中错误的是 A．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．莽草酸中质量分数最大的是碳元素 C．每个莽草酸分子由22个原子构成 D．莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7：10：5 【答案】D 【详解】A、莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确； B、莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×10）：（16×5）=42：5：40，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确; C、1个莽草酸分子是由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原构成的，每个莽草酸分子由7+10+5=22个原子构成，故选项说法正确; D、莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×10）：（16×5）≠7：10：5，故选项说法错误; 故选：D。 3．（23-24九年级上·北京海淀·期末）下列有关CO2和CO的说法正确的是 A．碳元素的质量分数相同 B．元素组成相同，因此化学性质相同 C．每个分子中所含氧原子个数相同 D．分子不同，因此化学性质不同 【答案】D 【详解】A、CO2中碳元素和氧元素的质量比为：24：16；CO中碳元素和氧元素的质量比为：12：16；所以碳元素的质量分数不相同，故A错误； B、同种分子性质相同，不同分子性质不同，CO和CO2的组成元素相同，但分子构成不同，所以两者的化学性质不相同，故B错误； C、元素符号右下角的数字表示1个分子中原子的个数，1个二氧化碳分子中有2个氧原子，1个一氧化碳分子中有1个氧原子，故C错误； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，因此化学性质不同，故D正确。 故选D。 4．（23-24九年级上·黑龙江齐齐哈尔·期末）元素周期表中碘的部分信息和碘原子结构示意图如下。下列说法错误的是 A．碘单质（I2）是由碘原子直接构成 B．碘的相对原子质量为127 C．碘原子核外共有53个电子，5个电子层 D．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子 【答案】A 【详解】A、碘单质（I2）是由碘分子构成的，故A错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，原子核内质子数为53；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127；故B正确； C、由碘原子结构示意图，碘原子核外共有53个电子，5个电子层，故C正确； D、碘属于非金属元素，最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故D正确。 故选A。 5．（23-24九年级上·云南保山·期末）稀有金属是国家的战略资源，对航空、航天、军事科技等具有重要作用。我国的钼、镍等和矿产贮量丰富，为我国的经济发展奠定了基础。如图是镍的原子结构示意图，下列有关镍原子的说法，错误的是 A．核电荷数为28 B．质子数大于核外电子数 C．核外有4个电子层 D．在化学反应中易失电子 【答案】B 【详解】A、由镍原子结构示意图可知：质子数=核电荷数=28，即核电荷数=28，说法正确； B、由镍原子结构示意图可知：质子数=28，核外电子数=2+8+16+2=28，即质子数等于核外电子数，说法错误； C、由镍原子结构示意图可知：核外有4个电子层，说法正确； D、由镍原子结构示意图可知：最外层电子数为2，小于4，在反应中容易失去电子，说法正确； 答案：B。 6．（23-24九年级上·河北保定·期末）长时间切洋葱时人会流眼泪，从分子的角度解释正确的是 A．分子可以再分 B．分子体积改变 C．分子在不断运动 D．分子之间有间隔 【答案】C 【详解】A、长时间切洋葱时人会流眼泪，无新物质生成，不属于化学变化，不能说明分子可以再分，不符合题意； B、长时间切洋葱时人会流眼泪，是因为分子在不断运动，分子的体积不变，不符合题意； C、长时间切洋葱时人会流眼泪，是因为分子在不断运动，当使人流泪的分子运动到眼睛中时，会流眼泪，符合题意； D、长时间切洋葱时人会流眼泪，是因为分子在不断运动，不能说明分子之间有间隔，不符合题意。 故选C。 7．（23-24九年级上·辽宁营口·期末）绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是 A．单宁酸中碳元素质量分数最大 B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23 D．一个单宁酸分子中含26个氢分子 【答案】D 【详解】A、单宁酸中碳原子的相对原子质量之和为（12×76）：（1×52）：（16×46）=912：52：736，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； B、由单宁酸的化学式可知，1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，故选项说法正确； C、由单宁酸的化学式可知，单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46=38：26：23，故选项说法正确； D、单宁酸是由单宁酸分子构成的，1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，则一个单宁酸分子中含52个氢原子，故选项说法错误。 故选D。 8．（23-24九年级上·江苏扬州·阶段练习）月球上含有丰富的核能原料He-3（3：相对原子质量）。下列关于He-3说法正确的是 A．原子中有1个质子 B．与He-4属于同种元素 C．原子核外电子数为3 D．原子中有2个中子 【答案】B 【详解】A、氦是2号元素，原子序数=质子数，故He-3原子中有2个质子，不符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，He-3和He-4质子数相同，属于同种元素，符合题意； C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故He-3原子核外电子数为2，不符合题意； D、相对原子质量≈质子数+中子数，中子数≈相对原子质量-质子数≈3-2=1，故原子中有1个中子，不符合题意。 故选B。 9．（23-24九年级上·辽宁大连·期末）探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦-3的储量，如图是氦-3原子结构示意图，以下说法错误的是 A．原子核内质子数等于核外电子数 B．氦-3原子由原子核和核外电子构成 C．氦-3原子核内有1个中子 D．氦-3原子核是不可再分的粒子 【答案】D 【详解】A、由图可知，原子核内质子数等于核外电子数，该选项说法正确； B、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，该选项说法正确； C、由图可知，氦-3原子核内有1个中子，该选项说法正确； D、原子核是由质子和中子构成，则氦-3原子核是可再分的粒子，该选项说法不正确。 故选D。 二、填空题 10．（23-24九年级上·广西北海·期中）用“元素”“分子”“原子”填空： (1)水是由 组成的。 (2)水是由 构成的。 (3)水分子是由 构成的。 (4)铁是由 组成的。 (5)铁是由 构成的。 【答案】(1)元素 (2)分子 (3)原子 (4)元素 (5)原子 【详解】（1）物质是由元素组成的，水是由氢元素、氧元素组成的； （2）水是由水分子构成的； （3）分子是由原子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的； （4）铁是由铁元素组成的； （5）铁是由铁原子构成的。 11．（23-24九年级上·河南洛阳·期中）为探究分子的性质及温度对分子运动速率的影响，某实验小组进行如图实验。一段时间后，可以观察到的现象 ；说明 。 【答案】 喷有酚酞溶液的小纸花都变红了，热水中的酚酞小纸花比冷水中的先变红 说明温度越高分子运动越快 【详解】氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子不断地运动，运动到酚酞试液中，形成氨水，氨水使酚酞试液变成红色，温度越高，分子运动速度越快，所以现象为喷有酚酞溶液的小纸花都变红了，热水中的酚酞小纸花比冷水中的先变红。 12．（23-24九年级上·河南洛阳·期中）从分子、原子的角度解释下列生活中的现象。 (1)用“开坛香十里，隔壁醉三家”费誉美酒。“香飘十里”的原因： 。 (2)用水银体温计证体温时，水银柱会升高： 。 【答案】(1)分子在不停的运动 (2)原子之间有间隔，温度升高，原子间隔变大 【详解】（1）“开坛香十里”，香飘十里，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香。 （2）用水银体温计测体温，水银柱会升高是因为温度升高，汞原子间隙变大。 13．（23-24九年级上·江苏宿迁·阶段练习）如图所示为元素周期表中部分元素的相关信息。用图示信息回答相关问题： (1)原子序数为11的元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)表中具有稳定结构的元素是 (写出该元素的元素符号，下两空同)；地壳中含量最多的金属元素是 。氟元素与表中的 元素的化学性质相似。 (3)在化学反应中，每个硫原子易得到 个电子形成硫离子，写出该离子符号 。 (4)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 。 【答案】(1)金属 (2) Ar Al Cl (3) 2/两/二 S2- (4)原子电子层数相同 【详解】（1）根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，原子序数为11的元素属于是钠元素，属于金属元素； （2）最外层有8个电子的结构（氦为2个）属于稳定结构，表中具有稳定结构的元素是氩元素，符号为：Ar；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，符号为：Al；最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同，化学性质相似，氟元素的最外层电子数是7，表中氯元素的最外层电子数也是7，两者化学性质相似，氯元素的符号为：Cl； （3）硫原子的最外层电子数是6大于4，容易得到两个电子形成硫离子，符号为：S2-； （4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是这些元素的原子电子层数相同。 三、实验题 14．（23-24九年级上·全国·期中）氨气与氯化氢反应可以得到一种铵盐，该反应常用于探究微粒的运动性。浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。 【进行实验】将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞，稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，如图甲。 (1)浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有 。 (2)由如图实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越 。 【答案】(1)挥发性 (2)快 【详解】（1）浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵白色固体小颗粒； （2）氯化氢气体的相对分子质量为36.5，氨气的相对分子质量为17，根据题干信息“靠近浓盐酸的一端最先出现白烟”，说明相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越快。 四、计算题 15．（23-24九年级上·福建龙岩·期中）人体缺乏维生素C(简写“Vc”)就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因长期没有吃蔬菜而死亡。如图所示为某种维生素C说明书的一部分。请你问答： 维生素C(白色) 化学式：C6H8O6 每片100mg，含VC10% 一日**次，每次2片 饭后服用 若发黄请勿食用！ (1)“Vc”中含有 种元素，碳元素和氧元素的质量比 (填最简比)。 (2)氧元素的质量分数为 (要求写出全过程，保留小数点后一位数字)。 【答案】(1) 3/三 3：4 (2)解：氧元素的质量分数为 答：氧元素的质量分数为54.5%。 【详解】（1）由维生素C的化学式可知，“Vc”是由碳、氢、氧三种元素组成；维生素C中碳元素和氧元素的质量比（12×6）：（16×6）=3：4。 （2）见答案。 16．（23-24九年级上·江西赣州·期中）赣南脐橙富含人体所必需的各类营养成分，据检测，每100mL鲜脐橙汁含维生素C55~75mg。维生素C(化学式为C6H8O6)，参与机体复杂的代谢过程，能促进生长和增强对疾病的抵抗力。回答下列问题： (1)维生素C组成中含 种元素。 (2)维生素C中碳、氢、氧三种原子的个数比为 。 (3)17.6g维生素C中所含碳元素的质量(写出计算过程)。 【答案】(1)三/3 (2)6：8：6/3：4：3 (3) 答：17.6g维生素C中所含碳元素的质量为7.2g。 【详解】（1）由化学式可知，维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成。 （2）由化学式可知，维生素C中碳、氢、氧三种原子的个数比为6：8：6=3：4：3。 （3）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 $$