3.1 第3课时 原子核外电子排布 离子-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级上册化学(沪教版2024)

36 第3课时 原子核外电子排布 离子 ▶ “答案与解析”见P16 1. (2023·株洲)下列微观粒子中,核电荷数小 于核外电子数的是 ( ) A. Na+ B. OH- C. O2 D. Mg 2. (2023·内江)如图所示为铝原子的结构示意 图。下列有关铝原子的说法,正确的是 ( ) (第2题) A. 图中“+”表示铝原子带正电 B. 铝原子的质量主要集中在核外 13个电子上 C. 铝原子在化学反应中易得到电子 D. 铝原子核外有3个电子层 3. 已知锂原子(Li)的核电荷数为3。下列说法 中,正确的是 ( ) A. 锂原子的中子数为3 B. 锂原子的结构示意图为 C. 锂原子在化学反应中容易得到电子 D. 锂离子的符号为Li- 4. 科学家研制出了精确度极高的锶原子光晶格 钟。锶的原子结构示意图如图甲所示。 (第4题) (1) 图甲中,x的值为 。 (2) 锶的符号为Sr,锶离子的化学符号为 。 (3) 已知锶原子核内有50个中子,锶的相对 原子质量约为 。 (4) 如图乙所示的微观粒子中,具有相对稳 定结构的是 (填字母)。图乙中未达 到稳定结构的微观粒子需 达到稳定结构。 5. 原子变成离子后,一定不发生变化的是( ) ① 化学性质 ② 相对原子质量 ③ 原子的 电性 ④ 原子核 ⑤ 电子层数 ⑥ 核外电 子数 A. ①②④ B. ②④⑥ C. ②④ D. ①②④⑤ 6. 下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法,正确的是 ( ) ① 核电荷数相同 ② 核外电子数相同 ③ 电子层结构完全相同 ④ 质量几乎相同 ⑤ 等质量的三种微观粒子所含的质子数 相同 A. ①②③④⑤ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②③④ 7. 关于构成物质的分子、原子和离子,下列说法 中正确的是 ( ) A. 构成分子的原子能保持该物质的化学 性质 B. 原子得失电子变成离子后,原子的种类发 生了变化 C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原 子质量之比 D. 离子之间有相互作用,分子之间没有相互 作用 8. 已知镁原子的结构示意图为 ,下列微 观粒子中,化学性质与其相似的是 ( ) A. B. C. D. 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级上 37 9. (2023·东营调研)关于原子结构特征,下列 叙述中错误的是 ( ) A. 稀有气体原子的核外电子排布处于相对 稳定结构 B. 金属原子的最外层电子一般少于4个 C. 非金属原子的最外层电子都多于4个 D. 非金属原子在化学反应中容易得到电子, 形成相对稳定结构 10. 如图所示为四种微观粒子的结构示意图。 下列关于各微观粒子的说法,正确的是( ) (第10题) A. ①④的化学性质相同 B. ②③中的x和y一定均为8 C. ②可能是离子,也可能是原子 D. ①②③④均为相对稳定结构 11. 化学上用符号 AZX表示原子的构成,其中X 代表原子符号,Z 表示原子核内的质子数, A 表示原子核内质子数与中子数之和。已 知baXn+的电子层排布和dcYm-的完全相同, 下列关系式中,正确的是 ( ) A. b-a=d-c B. a-n=c+m C. a+n=c-m D. b-n=d+m 12. ★如图所示为物质与其构成微观粒子之间 的关系图。请据图回答下列问题: (第12题) (1) 金属铜由 (填“原子”“分子”或 “离子”,下同)构成,二氧化碳由 构 成,氯化镁由 构成。 (2) 某微观粒子的结构示意图为 。 ① 当a= 时,该微观粒子是原子。 ② 当a=19时,该微观粒子是 (填 “原子”“阳离子”或“阴离子”),其符号为 (提示:质子数为19的元素为K)。 答案讲解 13. (2023·杭州调研)一个带电的离 子中含有X、Y、Z三种微观粒子 (为质子、电子、中子三者之一且不 重复出现),且X、Y、Z的数目依次为a、b、 c。已知X的质量最小,关于此离子,下列说 法中正确的是 ( ) A. 若该离子为阳离子,且b>a=c,则 Z 为 质子 B. 若该离子为阳离子,且 b>a=c,则 Z 为 电子 C. 若该离子为阴离子,且 a=b>c,则 Z为 质子 D. 若该离子为阴离子,且 a>b=c,则 Z为 电子 14. ★比较与归纳是学习化学的重要方法。请你 分析下表中的信息,回答下列问题: 名 称 锂 钠 钾 铷 符 号 Li Na K Rb 原子 结构 示意图 熔点/℃ 180.5 97.81 63.65 38.89 沸点/℃ 1347 882.9 774 688 与冷水 反应 缓 慢 剧 烈 轻微爆炸 爆 炸 (1) 钠原子结构示意图中x= 。 (2) 从不同方面找出对应规律。(各写出一 条即可) ① 原子结构: 。 ② 物理性质: 。 ③ 化学性质: 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第3章　物质构成的奥秘 则铝原子中的中子数是27-13=14。(2) 若氧原子的相对原子 质量是16,设一个氧原子的质量是x, x 1.993×10-26kg× 1 12 = 16,x≈2.657×10-26kg。(3) 原子的相对原子质量与其实 际质量成正比,由于相对原子质量的大小关系是铝>锂, 故相同质量的锂和铝,锂含有的原子个数更多。 第3课时 原子核外电子排布 离子 1. B 2. D 3. B 4. (1) 2 (2) Sr2+ (3) 88 (4) ab 得到1个电子 [解析] (1) 在原子中,核内质子数=核外电子数,故x= 38-2-8-18-8=2。(2) 锶原子的最外层电子数是2,在 化学反应中易失去2个电子形成锶离子,化学符号为 Sr2+ 。(3) 相对原子质量≈质子数+中子数,已知锶原子 核内有50个中子,质子数是38,所以锶的相对原子质量约 为50+38=88。(4) c微观粒子的最外层电子数为7,得到 1个电子后,才能达到相对稳定结构。 5. C [解析] 原子变成离子后,原子核和相对原子质量一 定不发生变化,化学性质、原子的电性、核外电子数一定发 生变化,电子层数可能发生变化。 6. C [解析] Fe、Fe2+、Fe3+的质子数(即核电荷数)相同, 且质量几乎相等,但核外电子数不同,电子层结构也不相同。 7. C 8. D 9. C [解析] 稀有气体原子的核外电子排布处于相对稳 定结构,A正确;金属原子的最外层电子一般少于4个, B正确;非金属原子的最外层电子一般等于或多于4个,但 也有特例,如氢的最外层电子数是1,C错误;非金属原子 的最外层电子一般等于或多于4个,在化学反应中容易得 到电子,形成相对稳定的结构,D正确。 10. C [解析] ①为稀有气体的原子,④为阳离子,两者的 化学性质不相同,A错误;②可能是原子,也可能是阴离 子,故x可能为5,也可能为8,B错误、C正确;当②为原子 时,最外层电子数为5,不是相对稳定结构,D错误。 11. B [解析] b-a和d-c分别表示X和Y原子的中子 数,虽然baXn+和dcYm-的电子层排布完全相同,但是X、Y 原子中的中子数不一定相等,A错误。a-n表示baXn+的 核外电子数,c+m 表示dcYm-的核外电子数,因为baXn+和 d cYm-的电子层排布完全相同,所以a-n与c+m 相等, B正确。a+n表示X原子的质子数加上失去的电子数, c-m 表示Y原子的质子数减去得到的电子数,由baXn+和 d cYm-的电子层排布完全相同可得,a+n>c-m,C错误。 b-n表示X原子核内质子数与中子数之和减去失去的电 子数,d+m 表示Y原子核内质子数与中子数之和加上得 到的电子数,由于中子数不一定相等,因此b-n不一定等 于d+m,D错误。 12. (1) 原子 分子 离子 (2) ① 18 ② 阳离子 K+ [解析] 熟记常见物质中哪些物质是由分子构成的、哪些物 质是由原子构成的、哪些物质是由离子构成的。熟记原子、 阳离子和阴离子中核电荷数、核内质子数和核外电子数之 间的关系。 构成物质的微观粒子的判断方法 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子。金属、某 些固态非金属、稀有气体由原子直接构成;只含非金属 原子的物质(如氧气、二氧化碳等),一般由分子构成;由 金属原子与非金属原子相互结合而成的物质(如氯化 钠、硫酸铜等),一般由离子构成。 13. C [解析] 因X的质量最小,故X为电子。若该离子 为阳离子,则质子数大于核外电子数,由题意可知,b>a= c,所以Y为质子,X为电子,Z为中子,A、B错误;若该离子 为阴离子,则质子数小于核外电子数,由题意可知,a=b> c,X为电子,Y为中子,Z为质子,C正确;若该离子为阴离 子,则质子数小于核外电子数,由题意可知,a>b=c,X为 电子,Y、Z分别为质子或中子,D错误。 14. (1) 11 (2) ① 四种元素的原子的最外层电子数相同 ② 从锂到铷,四种物质的熔、沸点均逐渐降低 ③ 从锂到 铷,与冷水反应程度越来越剧烈(合理答案均可) [解析] (2) 描述原子结构方面的规律从最外层电子数入 手,描述物理性质方面的规律从熔、沸点入手,描述化学性 质方面的规律从与冷水反应的剧烈程度入手。 归纳法的应用 归纳法是化学教学以及其他学科学习中最常用的 方法之一,是人们认识事物、发现规律的重要途径。所 谓归纳法是指由一系列的具体事实概括出一般性的原 理或规律,它是一种常用的推理方法。例如元素周期表 中每个周期或每个族元素的排列规律就是依据各元素 原子的核外电子排布归纳总结出来的。通过具体事实 归纳出一般的原理,用归纳出的一般原理可以更好地认 识一些具体事实。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 61