3.1 第2课时 原子的结构 相对原子质量-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级上册化学(沪教版2024)

高,分子的运动速率越快。(2) 与图Ⅰ所示的实验装置相 比,图Ⅲ所示的实验装置的优点是节约试剂,可以验证温 度对分子运动的影响。 第2课时 原子的结构 相对原子质量 1. A 2. D 3. D 4. (1) 16×2=32 (2) 39+35.5+16×3=122.5 (3) 27+(16+1)×3=78 (4) 64+32+16×4+(1×2+ 16)×5=250 5. A 对原子的构成及相对原子质量的理解 1. 在同一原子中,核电荷数=质子数=核外电子 数,但不一定等于中子数。 2. 不是所有原子核内都含有中子,如普通氢原子核 内没有中子。 3. 原子不是实心球体,相对原子而言,原子核的体 积很小,核外电子有相对较大的运动空间。 4. 相对原子质量不是原子的实际质量,它的单位是 “1”,而不是“g”。 6. D [解析] 根据图示可知,a为电子,b为中子,c为质 子。碳原子的质子数一定为6,中子数可能为6,A正确;原 子的质量主要集中在由质子和中子构成的原子核上,碳原 子的质量主要集中在b和c上,B正确;决定原子种类的是 质子数,即微观粒子c的数目,C正确;原子中,质子数=核 外电子数,则a与c的数目一定相同,D错误。 7. B [解析] 正电子、负质子等都是反微观粒子,它们跟 通常所说的电子、质子相比,质量相等但电性相反。氢原 子由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成,则 反氢原子可能由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子 构成。 8. A [解析] 氢1(氕)、氢2(氘)、氢3(氚)三种氢原子的 质子数均为1,其核外电子数均相同,A正确、C错误;氢1 (氕)中没有中子,氢2(氘)中有1个中子,氢3(氚)中有 2个中子,B错误;由题干信息可知,“1”“2”“3”分别表示这 三种氢原子的相对原子质量,D错误。 9. A [解析] 根 据 某 原 子 的 相 对 原 子 质 量 = 一个原子的实际质量 一个碳12原子的实际质量×112 ,可求出一个镁原子的实 际质量为1.993×10-26kg× 1 12×24 ,则24g镁粉中含有镁 原子的个数为 24×10 -3kg 1.993×10-26kg× 1 12×24 ≈6.02×1023。 10. D [解析] 设R的相对原子质量为x。由x+(14+ 16×3)×3=213,可得x=27,则R2(SO4)3 的相对分子质 量为27×2+(32+16×4)×3=342。 11. (1) 8 10 (2) 小于 [解析] (1) 16O和18O属于同 种元素的原子,具有相同的电子数和质子数,但原子核内 的中子数和相对原子质量不同,故18O中的质子数是8,中 子数=相对原子质量-质子数=18-8=10。(2) C16O2 的相对分子质量为12+16×2=44,C16O18O的相对分子 质量为12+16+18=46,故C16O2与足量CaO化合全部转 化为CaCO3的质量小于C16O18O与足量CaO化合全部转 化为CaCO3的质量。 12. (1) 正 (2) 原子内部绝大部分空间是空的 (3) 原 子核 (4) 科学模型在科学研究中起着重要作用(合理答 案均可) (5) 金原子中有由79个质子和118个中子构成 的原子核,79个电子绕着原子核作高速运动(合理答案均 可) [解析] (1) 中子不带电,每个质子带1个单位的正电 荷,所以α粒子带2个单位正电荷。(2) 由卢瑟福的理论 和题述可知,原子内部绝大部分空间是空的。(3) 原子的质 量主要集中在体积很小的原子核上。(4) 通过了解原子结 构模型的建立过程,认识到科学模型在科学研究中起着重要 作用,人类借助建立模型来认识原子结构等。(5) 因为在原 子中核电荷数=质子数=核外电子数,所以金原子核内的中 子数为197-79=118,即金原子中有由79个质子和118个 中子构成的原子核,79个电子绕着原子核作高速运动。 13. B [解析] 中子不显电性,A正确;由题中信息可知, 中子星上不存在原子,所以中子星上不可能存在丰富的氢 原子,B错误;中子的质量比电子的质量大得多,C正确;原 子核的体积很小,但原子的质量主要集中在原子核上,根 据题中信息,整个中子星是由原子核紧挨在一起形成的, 所以中子星的密度远大于地球,D正确。 14. (1) 27 14 (2) 2.657×10-26kg (3) 锂 [解析] (1) 若一个铝原子的质量是4.482×10-26kg,则铝原 子的相对原子质量是 4.482×10 -26kg 1.993×10-26kg× 1 12 ≈27。已知铝原子 核中有13个质子,相对原子质量的整数值=质子数+中子数, 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 51 则铝原子中的中子数是27-13=14。(2) 若氧原子的相对原子 质量是16,设一个氧原子的质量是x, x 1.993×10-26kg× 1 12 = 16,x≈2.657×10-26kg。(3) 原子的相对原子质量与其实 际质量成正比,由于相对原子质量的大小关系是铝>锂, 故相同质量的锂和铝,锂含有的原子个数更多。 第3课时 原子核外电子排布 离子 1. B 2. D 3. B 4. (1) 2 (2) Sr2+ (3) 88 (4) ab 得到1个电子 [解析] (1) 在原子中,核内质子数=核外电子数,故x= 38-2-8-18-8=2。(2) 锶原子的最外层电子数是2,在 化学反应中易失去2个电子形成锶离子,化学符号为 Sr2+ 。(3) 相对原子质量≈质子数+中子数,已知锶原子 核内有50个中子,质子数是38,所以锶的相对原子质量约 为50+38=88。(4) c微观粒子的最外层电子数为7,得到 1个电子后,才能达到相对稳定结构。 5. C [解析] 原子变成离子后,原子核和相对原子质量一 定不发生变化,化学性质、原子的电性、核外电子数一定发 生变化,电子层数可能发生变化。 6. C [解析] Fe、Fe2+、Fe3+的质子数(即核电荷数)相同, 且质量几乎相等,但核外电子数不同,电子层结构也不相同。 7. C 8. D 9. C [解析] 稀有气体原子的核外电子排布处于相对稳 定结构,A正确;金属原子的最外层电子一般少于4个, B正确;非金属原子的最外层电子一般等于或多于4个,但 也有特例,如氢的最外层电子数是1,C错误;非金属原子 的最外层电子一般等于或多于4个,在化学反应中容易得 到电子,形成相对稳定的结构,D正确。 10. C [解析] ①为稀有气体的原子,④为阳离子,两者的 化学性质不相同,A错误;②可能是原子,也可能是阴离 子,故x可能为5,也可能为8,B错误、C正确;当②为原子 时,最外层电子数为5,不是相对稳定结构,D错误。 11. B [解析] b-a和d-c分别表示X和Y原子的中子 数,虽然baXn+和dcYm-的电子层排布完全相同,但是X、Y 原子中的中子数不一定相等,A错误。a-n表示baXn+的 核外电子数,c+m 表示dcYm-的核外电子数,因为baXn+和 d cYm-的电子层排布完全相同,所以a-n与c+m 相等, B正确。a+n表示X原子的质子数加上失去的电子数, c-m 表示Y原子的质子数减去得到的电子数,由baXn+和 d cYm-的电子层排布完全相同可得,a+n>c-m,C错误。 b-n表示X原子核内质子数与中子数之和减去失去的电 子数,d+m 表示Y原子核内质子数与中子数之和加上得 到的电子数,由于中子数不一定相等,因此b-n不一定等 于d+m,D错误。 12. (1) 原子 分子 离子 (2) ① 18 ② 阳离子 K+ [解析] 熟记常见物质中哪些物质是由分子构成的、哪些物 质是由原子构成的、哪些物质是由离子构成的。熟记原子、 阳离子和阴离子中核电荷数、核内质子数和核外电子数之 间的关系。 构成物质的微观粒子的判断方法 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子。金属、某 些固态非金属、稀有气体由原子直接构成;只含非金属 原子的物质(如氧气、二氧化碳等),一般由分子构成;由 金属原子与非金属原子相互结合而成的物质(如氯化 钠、硫酸铜等),一般由离子构成。 13. C [解析] 因X的质量最小,故X为电子。若该离子 为阳离子,则质子数大于核外电子数,由题意可知,b>a= c,所以Y为质子,X为电子,Z为中子,A、B错误;若该离子 为阴离子,则质子数小于核外电子数,由题意可知,a=b> c,X为电子,Y为中子,Z为质子,C正确;若该离子为阴离 子,则质子数小于核外电子数,由题意可知,a>b=c,X为 电子,Y、Z分别为质子或中子,D错误。 14. (1) 11 (2) ① 四种元素的原子的最外层电子数相同 ② 从锂到铷,四种物质的熔、沸点均逐渐降低 ③ 从锂到 铷,与冷水反应程度越来越剧烈(合理答案均可) [解析] (2) 描述原子结构方面的规律从最外层电子数入 手,描述物理性质方面的规律从熔、沸点入手,描述化学性 质方面的规律从与冷水反应的剧烈程度入手。 归纳法的应用 归纳法是化学教学以及其他学科学习中最常用的 方法之一,是人们认识事物、发现规律的重要途径。所 谓归纳法是指由一系列的具体事实概括出一般性的原 理或规律,它是一种常用的推理方法。例如元素周期表 中每个周期或每个族元素的排列规律就是依据各元素 原子的核外电子排布归纳总结出来的。通过具体事实 归纳出一般的原理,用归纳出的一般原理可以更好地认 识一些具体事实。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 61 34 第2课时 原子的结构 相对原子质量 ▶ “答案与解析”见P15 1. 下列说法中,正确的是 ( ) A. 原子的质量主要集中在原子核上 B. 相同的原子无法构成不同的分子 C. 原子中一定含有质子、中子、电子三种微 观粒子 D. 原子呈电中性是因为原子中不含带电的 微观粒子 2. 下列关于相对原子质量的说法,正确的是 ( ) A. 相对原子质量就是原子实际质量的简称 B. 氧原子的相对原子质量是16g C. 相对原子质量就是一种碳原子质量的1 12 D. 一个原子的实际质量越大,相对原子质量 就越大 3. (2023·芜湖期末)钚元素存在于航天和国防 的重要核原料中,其核电荷数是94。某钚原 子的质子数和中子数之和为239。下列关于 该原子的说法,不正确的是 ( ) A. 中子数为145 B. 核外电子数为94 C. 质子数为94 D. 相对原子质量约为94 4. 列式计算下列物质的相对分子质量。 (1) O2的相对分子质量为 。 (2) KClO3的相对分子质量为 。 (3) Al(OH)3的相对分子质量为 。 (4) CuSO4·5H2O 的 相 对 分 子 质 量 为 。 5. ★下列关于原子和原子核的说法,正确的是 ( ) ① 原子由居于原子中心的原子核和核外电 子构成 ② 带负电荷的电子在原子核外空 间里作绕核运动 ③ 原子中质子数一定等 于中子数 ④ 原子核一定是由质子和中子 构成的 A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④ 答案讲解 6. (核心素养·模型构建)如图所示为 碳原子的结构模型图,其中a、b、c是 该碳原子内的三种不同微观粒子。 下列说法中,错误的是 ( ) (第6题) A. 碳原子核中可能含有6个c和6个b B. 碳原子的质量主要集中在b和c上 C. 决定原子种类的是微观粒子c的数目 D. 碳原子中含有6个a和8个c 7. 科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构 成的物质———反物质。物质与反物质相遇会 释放出巨大的能量,在能源研究领域中前景 可观。正电子、负质子等都是反微观粒子,它 们跟通常所说的电子、质子相比,质量相等但 电性相反。请你猜测,反氢原子的结构可 能是 ( ) A. 由1个带正电荷的质子和1个带负电荷 的电子构成 B. 由1个带负电荷的质子和1个带正电荷 的电子构成 C. 由1个带正电荷的质子和1个带正电荷 的电子构成 D. 由1个带负电荷的质子和1个带负电荷 的电子构成 8. 碳12是指相对原子质量为12的碳原子(即 含有6个质子和6个中子的碳原子)。下列 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级上 知 识 讲 解 35 关于氢1(氕)、氢2(氘)、氢3(氚)三种氢原子 的说法,正确的是 ( ) A. 它们都是含有1个质子的氢原子 B. 它们都是含有1个中子的氢原子 C. 三种氢原子的核外电子数不相同 D. “1”“2”和“3”分别表示这三种氢原子的 质量 9. 作为相对原子质量标准的1个碳12原子的质 量是1.993×10-26kg,现有24g镁粉,则这些 镁粉中含有镁原子的个数约为 ( ) A. 6.02×1023 B. 5.02×1025 C. 6.02×1026 D. 5.02×1022 10. 已知R(NO3)3 的相对分子质量为213,则 R2(SO4)3的相对分子质量为 ( ) A. 152 B. 240 C. 185 D. 342 11. 据报道,“火星快车”号探测器在火星大气层 中发现了一种二氧化碳分子,它的化学式可 表示为 C16O18O(元素符号左上角的数字代 表该原子中质子数和中子数之和)。 (1) 18O中的质子数是 ,中子数是 。 (2) 相同分子数的C16O2和C16O18O。分别 与足量 CaO 化合全部转化为CaCO3,生成 CaCO3的质量情况是前者 (填“大 于”“小于”或“等于”)后者。 12. 人类对原子内部结构的认识永无止境,科学 家通过不断建立与修正原子结构模型,在实 验中思考和探索原子的内部结构。 (1) α粒子是某些放射性物质衰变时放射出 来的氦原子核,由两个中子和两个质子构 成,则α粒子带2个单位 (填“正” 或“负”)电荷。 (2) 1911年,英国科学家卢瑟福进行了著名 的“α粒子轰击金箔实验”,并提出了“核式 结构模型”。1μm厚的金箔包含了3000层 金原子,绝大多数α粒子穿过后方向不变, 说明 (填“原子 的质量是均匀分布的”或“原子内部绝大部 分空间是空的”)。 (3) 卢瑟福提出:原子的大部分质量集中到 了一个很小的结构上,这里的“很小的结构” 是指原子结构中的 。 (4) 通过了解原子结构模型的建立过程,你 获得的认识有 (至少写出一条)。 (5) 已知金原子的核电荷数为79,一个金原 子内质子数和中子数的和为197,请描述金 原子的内部结构: 。 13. 我国科学家利用“天眼”在银河系内发现了 9颗中子星。在中子星中,巨大的压力将核 外电子压缩到原子核中,电子与质子“中和” 为中子,整个中子星就是由这样的原子核紧 挨在一起形成的。下列对中子星和中子的 猜想,错误的是 ( ) A. 中子不显电性 B. 中子星上存在丰富的氢原子 C. 中子的质量大于电子 D. 中子星的密度远大于地球 14. 已知作为相对原子质量标准的一个碳原子 的质量是1.993×10-26kg。 (1) 若一个铝原子的质量是4.482×10-26kg, 则该铝原子的相对原子质量是 (结 果保留整数)。已知铝原子核中有13个质 子,则铝原子中的中子数是 。 (2) 若氧原子的相对原子质量是16,则一个 氧原子的质量约为 (结果 保留3位有效数字)。 (3) 相同质量的锂和铝, 含有的原 子个数更多。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第3章　物质构成的奥秘