精品解析：河南省郑州市第八中学2024--2025学年九年级上学期期中学情监测化学试题

2024-2025学年上学期期中学情监测九年级化学 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14个小题，每小题2分，共28分) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ） A．陶瓷烧制 B．火药使用 C．粮食酿醋 D．活字印刷 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。陶瓷的烧制、火药应用、粮食酿醋，都有新的物质生成，是化学变化；活字印刷中没有新的物质生成，是物理变化。选D 2. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾，放出热量 B. 木炭在空气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁 D. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体产生 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，故选项说法错误； B、木炭在空气中燃烧发红光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生刺激性气味气体，故选项说法正确； 故选D。 3. 某同学用量筒量取液体时,量筒放平稳且面对刻度,初次仰视液面,读数为42 mL,倾倒出一部分液体后俯视液面,读数为32 mL。这位同学实际倾倒出的液体的体积 A. 等于10 mL B. 小于10 mL C. 大于10 mL D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】用量筒量取液体时，量筒放平稳且面对刻度，初次仰视液面，读数为42 mL，仰视读数，读取数值小于实际数值，则液体的实际体积大于42mL，倾倒出一部分液体后俯视液面，读数为32 mL，俯视读数，读取数值大于实际数值，则剩余液体的体积小于32mL，则实际倾倒出的液体的体积大于10mL。 故选C。 4. 下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是（　　） A. 明矾可以促进水中悬浮物的沉降 B. 过滤能除去天然水中的所有杂质 C. 活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水 D. 过滤或加热均能使硬水转化成软水 【答案】A 【解析】 【详解】A、明矾可以促进水中悬浮物的沉降正确，故选项正确； B、过滤能除去天然水中的所有杂质错误，不能除去可溶性杂质；故选项错误； C、活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水错误，故选项错误； D、过滤或加热均能使硬水转化成软水错误，故选项错误； 故选A。 5. 下列排列顺序不正确的是 A. 相对分子质量：氯气＞氮气＞氨气 B. 地壳中元素含量：Si＞Fe＞Al C. 空气中各物质的含量：氮气＞氧气＞稀有气体 D. 氯元素的化合价高低：HClO4＞HClO3＞HClO 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯气相对分子质量为35.5×2=71，氮气的相对分子质量为14×2=28，氨气的相对分子质量为14+1×3=17，则相对分子质量：氯气＞氮气＞氨气 ，该选项正确； B、地壳中前四种元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，该选项不正确； C、按空气体积分数计，氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其它为0.03%，则空气中各物质的含量：氮气＞氧气＞稀有气体 ，该选项正确； D、HClO4中，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×4=0，解得x=+7，同理可知，设HClO3中，氯元素化合价为y，则+1+y+（-2）×3=0，解得y=+5，设HClO中，氯元素化合价为z，则+1+z+（-2）=0，解得z=+1，则氯元素化合价：HClO4>HClO3>HClO，该选项正确。 故选B。 6. 推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 B. 由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物 C. 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含C、H元素 D. 化合物是由不同元素组成，所以由不同元素组成的物质一定是化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子或原子，如中子，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，故由同一种元素组成的物质一定不可能是化合物，但是也不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意； C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气中含氧元素，故蜡烛中一定含C、H元素，符合题意； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物是由不同元素组成的，但是由不同元素组成的物质不一定是化合物，如空气中含N、O等元素，属于混合物，不符合题意。 故选C。 7. 合成硝酸过程中，一个反应的化学方程式为3X+H2O=2HNO3+NO，X为 A. N2 B. O2 C. NO2 D. N2O 【答案】C 【解析】 【详解】由反应的化学方程式3X+H2O═2HNO3+NO可知，反应后有2个H、3个N、7个O，反应前有2个H、1个O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则3X中含有3个N、6个O，每个X中含有1个N、2个O，所以X的化学式为：NO2。故选C。 8. 水在实验过程中有着重要作用，下列有关水的解释不正确的是 A. ①降温和吸收燃烧产生的有毒气体 B. ②测量红磷燃烧时所消耗的集气瓶中氧气的体积 C. ③吸收反应生成的污染性气体 D. ④防止燃烧时溅落的物质使集气瓶炸裂 【答案】A 【解析】 【详解】A、①中集气瓶中的水的主要作用是有利于容器内温度的降低，节约了实验的时间，同时能吸收生成的五氧化二磷固体，防止污染空气，故A符合题意； B、②中测定空气中氧气的体积分数时，红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，通过烧杯中水的体积变化，可测量红磷燃烧时所消耗集气瓶中的氧气体积，故B不符合题意； C、③中硫在氧气中燃烧时生成污染空气的二氧化硫，水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，故C不符合题意； D、④中铁丝在氧气中燃烧实验中，预先在集气瓶里装少量水，水的作用是防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶，故D不符合题意。 故选A。 9. 植物的光合作用大量吸收二氧化碳，释放氧气，同时产生了葡萄糖(C6H12O6)，关于葡萄糖说法正确的是 A. 葡萄糖分子由3种元素组成 B. 葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 C. 葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1 D. 氧元素质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式知道葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，葡萄糖分子是由碳、氢、氧原子构成的，故A错误； B、葡萄糖是由葡萄糖分子构成，1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，故B错误； C、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为：C：H：O为（12×6）：（1×12）：（16×6）=72：12：96=6：1：8，故C错误； D、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为：C：H：O为=6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最大，故D正确。 故选D。 10. 分析以下化学反应的微观示意图，判断有关说法正确的是 A. 反应前后各物质均属于氧化物 B. 分子可以再分，原子不可再 C. 该反应中各元素的化合价均发生了改变 D. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】分析微观示意图可知，一氧化氮和一氧化碳在催化剂的催化作用下生成了二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由分析可知，生成的氮气属于单质，故选项说法错误； B、化学反应中分子分解为原子，原子重新构成新的分子，原子不可再分，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，氮元素化合价由+2价变为0价，碳元素由+2价变为+4价，氧元素化合价为-2价不变，故选项说法错误； D、由反应的化学方程式可知，参加反应的一氧化氮和一氧化碳的分子个数比为1:1，故选项说法正确； 故选：D。 11. 在2A+3B=2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为 A. 7 B. 28 C. 44 D. 56 【答案】B 【解析】 【详解】根据反应前后物质的总质量不变，则生成的D的质量为3.2g+9.6g-5.6g=7.2g，设C的相对分子质量为x，则： 解得x=28，故选B。 12. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A. 图1表示电解水 B. 图2表示加热一定质量的高锰酸钾制氧气 C. 图3表示实验室用足量红磷测定空气中氧气的含量 D. 图4表示等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、水通电生成氢气和氧气，氢气和氧气体积比为2：1，质量比为1：8，故A错误； B、高锰酸钾加热到一定的温度才会分解生成氧气，因此开始时无氧气生成，一段时间后才开始生成氧气，氧气的质量量逐渐增大，直到高锰酸钾反应完全，氧气的质量不再改变，故B正确； C、红磷和氧气在点燃的条件下会生成五氧化二磷，氧气被消耗，装置内气体的体积减小，氧气占空气体积的五分之一，反应结束后打开止水夹后，气体体积减至五分之四，故C错误； D、催化剂只改变反应速率，不会改变生成物的质量，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，最终生成的氧气质量相等，故D错误； 故选：B。 13. 某硫酸铵化肥中混有其他氮肥，分析可知其中含氮量为19%，则该硫酸铵化肥中可能含有的其他氨肥是 A. 硝酸铵 B. 尿素CO(NH2)2 C. 碳酸氢铵 D. 氯化铵 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4，其中氮元素的质量分数为：；化肥的样品中氮的质量分数为19%，说明其中可能混入了氮元素的质量分数小于19%的物质。 【详解】A、硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数为：，故选项不符合题意； B、尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为：，故选项不符合题意； C、碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数为：，故选项符合题意； D、氯化铵（NH4Cl）中氮元素的质量分数为：，故选项不符合题意； 故选：C。 二、填空题(本题共6个小题，每空2分，共32分) 14. 请用化学用语进行填空。 （1）相对分子质量最小的氧化物是______。 （2）构成硫酸铜的阴离子是______。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为； 【小问2详解】 构成硫酸铜的阴离子是硫酸根离子，其离子符号为。 15. 如图A是碘元素在元素周期表中的部分信息，B-E是四种粒子的结构示意图，则一个碘原子核内有____个质子；B-E四种粒子中，化学性质相似的粒子是______(填字母)。 【答案】 ①. 53 ②. BE 【解析】 【详解】元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则一个碘原子核内有53个质子； 决定元素化学性质的为最外层电子数，BE最外层电子数相同，化学性质相似。 16. 如图是氢气(H2)和氯气(Cl2)在密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 （1）A、B、C中表示混合物的是______(填字母)。 （2）写出变化①的化学方程式______，该反应属于______(填基本反应类型)。 （3）变化②是气体变成液体的过程，可以采用增大压强、______(填“升高”或“降低”)温度的方法。变化③是______变化。(填“物理”或“化学”)。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 化合反应 （3） ①. 降低 ②. 物理 【解析】 【小问1详解】 由图可知，A中含有两种分子，B、C中只含有一种分子，则A属于混合物； 【小问2详解】 变化①是氢气和氯气在光照条件下生成氯化氢，该反应的化学方程式为：；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； 【小问3详解】 变化②是气体变成液体的过程，其微观实质是分子的间隔变小；增大压强、降低温度均能使分子间的间隔减小；由图可知，变化③分子种类不变，即没有新物质生成，属于物理变化。 17. 某同学使用如图进行过滤操作。 （1）图中所缺少仪器的作用是_______。 （2）过滤后发现滤液仍然浑浊，请分析可能的原因______。(写出一条即可) 【答案】（1）引流 （2）滤纸破损、液面高于滤纸边缘、烧杯不干净 【解析】 【小问1详解】 过滤时需要玻璃棒进行引流，则图中所缺少的仪器是玻璃棒，其作用是引流； 【小问2详解】 过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、烧杯不干净等。 18. 甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应的条件已经略去），则甲的化学式为_______，乙分解生成丙的化学方程式为_______。从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_______。 【答案】 ①. H2O2 ②. ③. 两种物质的分子构成不同 【解析】 【详解】地壳中含量最多的元素为氧元素，则单质丙为氧气；乙通常为液体且在一定条件下能生成氧气，又可由与其组成元素相同的甲反应生成，可判断乙为水、甲为过氧化氢；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，则甲为过氧化氢，化学式为H2O2； 乙分解生成丙，即水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； 甲为过氧化氢，乙为水，两物质的组成元素相同，但两种物质的分子构成不同，所以两物质的性质有差异。 19. 一定条件下，4.4克丙烷(C3H8)与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和物质X，则X的质量为______，该反应的方程式中氧气与X的化学计量数之比为_______。 【答案】 ①. 5.6g ②. 2：1 【解析】 【详解】反应前后物质的总质量不变，则生成X的质量为4.4g+12.8g-7.2g=4.4g=5.6g； 设该反应的化学方程式为：，则： 则该反应中丙烷、氧气、水、二氧化碳的化学计量数之比为，方程式为：，反应前C、H、O的个数为3、8、8，反应后除eX外，C、H、O的个数为1、8、6，则eX中含有2个碳原子和2个氧原子，为2CO，则该反应的方程式中氧气与X的化学计量数之比为4：2=2：1。 三、简答题(本题共4个小题，共20分) 20. 写出下列反应的化学方程式。 （1）军事上用镁粉作照明弹_______。 （2）氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧______。 （3）在空气中加热铜粉______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 镁燃烧发出耀眼的白光，则可用镁粉作照明弹，镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 铜加热生成氧化铜，反应的化学方程式为：。 21. 世界的本源是物质，而物质却是由肉眼看不见的微粒构成的，下面是探究微粒性质的实验。如图，在A烧杯中加入浓氨水，在B烧杯中加入无色酚酞试液和水。一段时间后，可观察到的现象是______，该实验可以得到的结论是：_______。 【答案】 ①. B烧杯中溶液变红 ②. 分子在不断的运动 【解析】 【详解】浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到B烧杯中，氨分子溶解在水中导致溶液显碱性，能够使酚酞试液变红，因此如图，在A烧杯中加入浓氨水，在B烧杯中加入无色酚酞试液和水，一段时间后，可观察到的现象是B烧杯中溶液变红，说明分子在不断的运动。 22. 实验课上，同学们做了电解水的实验： （1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是_______。 （2）用b管内气体前，从实验安全的角度考虑，应该首先进行的操作是_______。 【答案】（1）增强水的导电性 （2）验纯 【解析】 【小问1详解】 向水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，能增强水的导电性，从而增强水的导电性。 【小问2详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，b管与电源负极先连，则收集的气体为氢气，氢气不纯时点燃会发生爆炸，则点燃前要先验纯。 23. 用如图所示实验验证质量守恒定律。 （1）实验1中，最终天平指针______(填“向左偏转”、“向右偏转”或“不偏转”)，从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是：_______。 （2）实验2中，将过氧化氢溶液倒入烧杯后，实验结果不能用于验证质量守恒定律的原因是_______。 【答案】（1） ①. 不偏转 ②. 化学反应前后，原子的种类、个数、质量都不变 （2）反应生成的氧气会逸散到空气中，反应后物质总质量减小，导致天平不平衡 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后物质的总质量不变，则天平指针不偏转； 化学反应前后，原子的种类、个数、质量都不变，则物质的总质量不变。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，天平不平衡，则不能用于验证质量守恒定律。 四、综合应用题(共20分) 24. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）写出标号仪器的名称：①_______，②_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式______，以高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，还要做的改进是______。 （3）用F装置收集氧气时，气体应从______(填“c”或“d”)管通入，检验氧气是否集满的方法是______。 （4）若用G和H装置来测生成氧气的体积，g和______(填“e”或“f”)相连。 （5）常温下，锌粒与稀硫酸反应可生成硫酸锌和氢气，氢气密度比空气小，且难溶于水，若要制取较纯净的氢气，应该选择的装置组合是_____(填字母)。 （6）化学兴趣小组用含过氧化氢34g的过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，请计算生成氧气的体积。(常温下氧气的密度约为1.4g/cm3)(计算结果保留一位小数)_______。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 集气瓶 （2） ①. ②. 试管口塞一团棉花 （3） ①. c ②. 将带火星的木条放在d口，木条复燃，则说明已收集满 （4）e （5）BE （6）设生成氧气的质量为x，则 解得x=16g 则生成氧气的体积为 答：生成氧气的体积为11.4mL。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为铁架台，仪器②为集气瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花。 【小问3详解】 氧气密度比空气大，用F装置收集时，气体应从c管通入； 氧气具有助燃性，验满方法为：将带火星的木条放在d口，木条复燃，则说明已收集满。 【小问4详解】 氧气不易溶于水，若想测定收集氧气的体积，氧气应从f管通入，e和g相连，则排出的水进入量筒中，且进入的水的体积为收集的氧气的体积。 【小问5详解】 实验室制取氢气的反应为固液常温反应，发生装置选B，排水法收集的氢气较纯，且氧气难溶于水，收集装置选E。 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年上学期期中学情监测九年级化学 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14个小题，每小题2分，共28分) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ） A．陶瓷烧制 B．火药使用 C．粮食酿醋 D．活字印刷 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾，放出热量 B. 木炭在空气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁 D. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体产生 3. 某同学用量筒量取液体时,量筒放平稳且面对刻度,初次仰视液面,读数为42 mL,倾倒出一部分液体后俯视液面,读数为32 mL。这位同学实际倾倒出的液体的体积 A. 等于10 mL B. 小于10 mL C. 大于10 mL D. 无法确定 4. 下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是（　　） A. 明矾可以促进水中悬浮物的沉降 B. 过滤能除去天然水中的所有杂质 C. 活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水 D. 过滤或加热均能使硬水转化成软水 5. 下列排列顺序不正确的是 A. 相对分子质量：氯气＞氮气＞氨气 B. 地壳中元素含量：Si＞Fe＞Al C. 空气中各物质的含量：氮气＞氧气＞稀有气体 D. 氯元素的化合价高低：HClO4＞HClO3＞HClO 6. 推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 B. 由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物 C. 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含C、H元素 D. 化合物是由不同元素组成，所以由不同元素组成的物质一定是化合物 7. 合成硝酸过程中，一个反应的化学方程式为3X+H2O=2HNO3+NO，X为 A. N2 B. O2 C. NO2 D. N2O 8. 水在实验过程中有着重要作用，下列有关水的解释不正确的是 A. ①降温和吸收燃烧产生的有毒气体 B. ②测量红磷燃烧时所消耗的集气瓶中氧气的体积 C. ③吸收反应生成的污染性气体 D. ④防止燃烧时溅落的物质使集气瓶炸裂 9. 植物的光合作用大量吸收二氧化碳，释放氧气，同时产生了葡萄糖(C6H12O6)，关于葡萄糖说法正确的是 A. 葡萄糖分子由3种元素组成 B. 葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 C. 葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1 D. 氧元素质量分数最大 10. 分析以下化学反应的微观示意图，判断有关说法正确的是 A. 反应前后各物质均属于氧化物 B. 分子可以再分，原子不可再 C. 该反应中各元素的化合价均发生了改变 D. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：1 11. 在2A+3B=2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为 A. 7 B. 28 C. 44 D. 56 12. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A. 图1表示电解水 B. 图2表示加热一定质量的高锰酸钾制氧气 C. 图3表示实验室用足量红磷测定空气中氧气的含量 D. 图4表示等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 13. 某硫酸铵化肥中混有其他氮肥，分析可知其中含氮量为19%，则该硫酸铵化肥中可能含有的其他氨肥是 A. 硝酸铵 B. 尿素CO(NH2)2 C. 碳酸氢铵 D. 氯化铵 二、填空题(本题共6个小题，每空2分，共32分) 14. 请用化学用语进行填空。 （1）相对分子质量最小的氧化物是______。 （2）构成硫酸铜的阴离子是______。 15. 如图A是碘元素在元素周期表中的部分信息，B-E是四种粒子的结构示意图，则一个碘原子核内有____个质子；B-E四种粒子中，化学性质相似的粒子是______(填字母)。 16. 如图是氢气(H2)和氯气(Cl2)在密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 （1）A、B、C中表示混合物的是______(填字母)。 （2）写出变化①的化学方程式______，该反应属于______(填基本反应类型)。 （3）变化②是气体变成液体的过程，可以采用增大压强、______(填“升高”或“降低”)温度的方法。变化③是______变化。(填“物理”或“化学”)。 17. 某同学使用如图进行过滤操作。 （1）图中所缺少仪器的作用是_______。 （2）过滤后发现滤液仍然浑浊，请分析可能的原因______。(写出一条即可) 18. 甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应的条件已经略去），则甲的化学式为_______，乙分解生成丙的化学方程式为_______。从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_______。 19. 一定条件下，4.4克丙烷(C3H8)与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和物质X，则X的质量为______，该反应的方程式中氧气与X的化学计量数之比为_______。 三、简答题(本题共4个小题，共20分) 20. 写出下列反应的化学方程式。 （1）军事上用镁粉作照明弹_______。 （2）氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧______。 （3）在空气中加热铜粉______。 21. 世界的本源是物质，而物质却是由肉眼看不见的微粒构成的，下面是探究微粒性质的实验。如图，在A烧杯中加入浓氨水，在B烧杯中加入无色酚酞试液和水。一段时间后，可观察到的现象是______，该实验可以得到的结论是：_______。 22. 实验课上，同学们做了电解水的实验： （1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是_______。 （2）用b管内气体前，从实验安全的角度考虑，应该首先进行的操作是_______。 23. 用如图所示实验验证质量守恒定律。 （1）实验1中，最终天平指针______(填“向左偏转”、“向右偏转”或“不偏转”)，从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是：_______。 （2）实验2中，将过氧化氢溶液倒入烧杯后，实验结果不能用于验证质量守恒定律的原因是_______。 四、综合应用题(共20分) 24. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）写出标号仪器的名称：①_______，②_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式______，以高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，还要做的改进是______。 （3）用F装置收集氧气时，气体应从______(填“c”或“d”)管通入，检验氧气是否集满的方法是______。 （4）若用G和H装置来测生成氧气的体积，g和______(填“e”或“f”)相连。 （5）常温下，锌粒与稀硫酸反应可生成硫酸锌和氢气，氢气密度比空气小，且难溶于水，若要制取较纯净的氢气，应该选择的装置组合是_____(填字母)。 （6）化学兴趣小组用含过氧化氢34g的过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，请计算生成氧气的体积。(常温下氧气的密度约为1.4g/cm3)(计算结果保留一位小数)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $